東北師大附中凈月實(shí)驗(yàn)學(xué)校2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

東北師大附中凈月實(shí)驗(yàn)學(xué)校2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是()A．Zn與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣B．酸堿中和反應(yīng)C．硫在空氣或氧氣中燃燒D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)2、下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是A．甲烷和氯氣光照下生成四氯化碳 B．乙烯與氯氣反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷C．苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯 D．乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．18gH216O和20gH218O含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．1L1mol/L的KAl(SO4)2溶液中陽離子總數(shù)為2NAC．0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NAD．反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)平衡時(shí)，每消耗3molH2同時(shí)有2NA個(gè)N-H鍵斷裂4、已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0）C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1（Q2＞0）C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0）若使18.4g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（）kJA．0.4Q1+Q2+Q3 B．0.5（Q1+Q2+Q3）C．1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3 D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q35、除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是A．蒸餾B．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液C．水洗后分液D．用過量的氫氧化鈉溶液洗滌后分液6、已知?dú)溆?種核素[1H(H)、2H(D)、3H(T)]，氯有2種核素(35Cl、37Cl)，則氯化氫的近似相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值最多有（）A．3種B．6種C．5

種D．10種7、N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝2(b—a)kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；△H＝2(a—b—c)kJ/molC．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；△H＝(b＋c—a)kJ/molD．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝(a＋b)kJ/mol8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1molBaO2中含有的陰離子數(shù)為2NAB．1molFeCl3在沸水中可形成NA個(gè)膠粒C．精煉銅時(shí)，若陽極失去0.1NA個(gè)電子，

則陰極增重3.2gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含有的分子數(shù)目小于NA9、今年入冬以來，我市大部分地區(qū)霧霾嚴(yán)重，嚴(yán)重影響人們的日常生活。下列措施對(duì)控制霧霾無影響的是（）A．機(jī)動(dòng)車限號(hào)行駛，鼓勵(lì)乘公交出行 B．不焚燒農(nóng)作物秸稈C．局部地區(qū)實(shí)行人工降雨、降雪 D．家庭安裝空氣凈化器10、為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號(hào)不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣BCl2(HCl)飽和食鹽水蒸餾CC2H5OH(H2O)Na過濾D乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液A．A B．B C．C D．D11、下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（）A．甲烷與氯氣混合后光照反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)12、為鑒別某白色絲織品的成分是蠶絲還是人造絲，可選用的方法是A．滴食鹽水B．滴鹽酸C．滴酒精D．灼燒13、某溫度下反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)(正反應(yīng)吸熱)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是()A．加壓時(shí)(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大B．保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小C．保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡時(shí)，顏色變深D．保持體積不變，通入He，再達(dá)平衡時(shí)顏色不變14、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1

mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)目為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NAC．1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時(shí)消耗O2的分子數(shù)為3NAD．常溫常壓下，17g羥基含有的電子總數(shù)為15、下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應(yīng)D．在苯中滴入溴水，溴水層變無色16、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說法正確的是A．圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)過程中，甲池左側(cè)燒杯中的濃度不變C．若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時(shí)間后取出U形物稱量，質(zhì)量會(huì)減小D．若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是來自石油的重要有機(jī)化工原料,此物質(zhì)可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機(jī)物,D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

（1）A的結(jié)構(gòu)式為___________。（2）C分子中的官能團(tuán)名稱是_________,驗(yàn)證C物質(zhì)存在該官能團(tuán)的試劑是__________，現(xiàn)象為_________________________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:①____________________________:反應(yīng)類型是______________；③____________________________；反應(yīng)類型是______________；18、X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）L的元素符號(hào)為______；M在元素周期表中的位置為_____；Z元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為________、________，它的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是__________、__________。（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為____，B的結(jié)構(gòu)式為_____。（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。（4）五種元素的原子半徑從大到小的順序是_____________（用元素符號(hào)表示）。（5）羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。用電子式表示羰基硫分子：___________________．（6）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。19、某同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，從海帶中提取I2。(1)操作①的名稱是______。(2)向?yàn)V液中加入雙氧水的作用是______。(3)試劑a可以是______（填序號(hào)）。①四氯化碳②苯③酒精④乙酸(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2的離子方程式是________________。(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是____________。20、硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請(qǐng)回答下列問題：（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號(hào)）①鐵架臺(tái)②燃燒匙③錐形瓶④廣口瓶⑤研體⑥玻璃棒⑦酒精燈（2）在步驟1中所加的碳酸鈉溶液中需要煮沸，其目的是_______；（3）在步驟3中，“一系列操作”依次為______、_______和過濾；（4）本實(shí)驗(yàn)制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe3+常用的操作方法是_____。21、某溫度時(shí),在0.5L密閉容器中,某一反應(yīng)中A、B氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(2)0~4min內(nèi),用B表示的反應(yīng)速率v(B)=__________。(3)第4min時(shí),正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)__________v(逆),(填“>”“<”或“=”)。(4)下列措施能加快反應(yīng)速率的是__________。A．恒溫恒容充入He氣B．縮小體積，使壓強(qiáng)增大C．恒溫恒壓充入He氣D．使用催化劑

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】A.Zn與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.硫在空氣或氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題主要考查常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2)，少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿),C或氫氣做還原劑時(shí)的反應(yīng)。2、B【解題分析】

有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)。【題目詳解】A項(xiàng)、光照下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成四氯化碳和氯化氫，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、乙烯含有碳碳雙鍵，與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷，故B正確；C項(xiàng)、在濃硫酸作用下，苯與硝酸共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、在濃硫酸作用下，乙醇與乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故D錯(cuò)誤。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查取代反應(yīng)，注意取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的特點(diǎn)，明確反應(yīng)類型的判斷方法是解答關(guān)鍵。3、A【解題分析】

A項(xiàng)，18gH216O中，n（H216O）==1mol，質(zhì)子數(shù)為10NA，20gH218O中，n（H218O）==1mol，質(zhì)子數(shù)為10NA，A正確；B項(xiàng)，1L1mol/L的KAl（SO4）2溶液中，鋁離子發(fā)生水解，所以陽離子總數(shù)小于2NA個(gè)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成NO而不是H2，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)平衡時(shí)，根據(jù)ν正（H2）=ν逆（H2）=ν逆（NH3），每消耗3molH2同時(shí)消耗2molNH3，即有6NA個(gè)N-H鍵斷裂，故D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查NA的有關(guān)計(jì)算，涉及公式n=m/M、弱陽離子水解、硝酸與金屬反應(yīng)的原理、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等知識(shí)，涉及知識(shí)面廣、知識(shí)容量大，掌握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)是解題關(guān)鍵，難度不大。4、C【解題分析】

①H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0）②C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1（Q2＞0）③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0）根據(jù)蓋斯定律可知，①×3-②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（-3Q1+Q2-Q3）kJ/mol，即1mol液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（3Q1-Q2+Q3）kJ，則18.4g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為0.4（3Q1-Q2+Q3）kJ=（1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3）kJ，答案選C。5、B【解題分析】分析：根據(jù)除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)，質(zhì)量不能減少但可增加，并且操作簡單可行，除雜時(shí)要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離。詳解：A、因酯和酸沸點(diǎn)相近而不易蒸餾分離，A錯(cuò)誤；B、乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到乙酸乙酯，B正確；C、雖然乙酸能溶于水而除去，但乙酸乙酯也有部分溶于水，C錯(cuò)誤；D、雖然乙酸能溶于氫氧化鈉溶液而除去，但乙酸乙酯也與氫氧化鈉反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜，題目難度不大，本題注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，且不能減少被提純的物質(zhì)的量，注意物質(zhì)的性質(zhì)差異。6、C【解題分析】分析：采用排列組合的方法計(jì)算存在的分子種類，然后去掉相對(duì)分子質(zhì)量相同的即可。詳解:氫的核素有3種，氯的核素有2種，所以HCl的種類=C31×C21=6種，但117、B【解題分析】分析：從圖象看，熱化學(xué)方程式為：①12N2（g）+32H2（g）NH3（l）；△H=-（b+c-a）kJ/mol；或②12N2（g）+32H2（g）NH3（g）；△H=（a-b）kJ/mol，△H詳解：從圖象看，熱化學(xué)方程式為：①12N2（g）+32H2（g）NH3（l）△H=-（b+c-a）kJ/mol；或②12N2（g）+32H2（g）NH3（g）；△H=（a-b）kJ/mol，△H與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，①×2可得：N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H=2（a-b-c）kJ/mol，②×2可得：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（a-b）kJ/mol，點(diǎn)睛：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，側(cè)重于數(shù)據(jù)分析和轉(zhuǎn)化能力的培養(yǎng)，注意書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)以及反應(yīng)熱的計(jì)算方法。8、C【解題分析】分析：A.BaO2中陰陽離子數(shù)為1:1；B.FeCl3在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體；C.精煉銅時(shí)，根據(jù)陰陽兩極電子守恒進(jìn)行計(jì)算；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體。詳解：BaO2中陰陽離子之比是1:1，所以1molBaO2中含有的陰離子數(shù)為NA，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCl3在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體，水解是可逆反應(yīng)，存在水解平衡，且膠粒由若干個(gè)氫氧化鐵分子組成則一定不是NA個(gè)膠粒，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；精煉銅時(shí)，陽極是粗銅，失去電子，陰極是精銅，溶液中的Cu2+得到電子，陰陽兩極得失電子守恒，所以若陽極失去0.1NA個(gè)電子，陰極Cu2+得到0.1NA個(gè)電子生成Cu，生成Cu的物質(zhì)的量是：0.05mol，m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，C選項(xiàng)正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體，Vm的適用對(duì)象是氣體，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCCl4的物質(zhì)的量只有根據(jù)密度和摩爾質(zhì)量計(jì)算確定其物質(zhì)的量，現(xiàn)有條件下無法確定其物質(zhì)的量，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。9、D【解題分析】

A.機(jī)動(dòng)車限號(hào)行駛，鼓勵(lì)乘公交出行，可減少汽車尾氣的排放，可減少霧霾，故不選A；

B.不焚燒農(nóng)作物秸稈，可減少粉塵污染，可減少霧霾，故不選B；

C.局部地區(qū)實(shí)行人工降雨、降雪，可凈化空氣，減少霧霾，故不選C；

D.家庭安裝空氣凈化器，不能改變大氣污染，故選D；

答案：D10、D【解題分析】分析：A．C2H4與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；B．氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很??；C．水和乙醇均能與金屬鈉反應(yīng)；D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸能夠與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)。詳解：A．C2H4與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，可以用飽和食鹽水洗氣，分離方法錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C．水和乙醇均能與金屬鈉反應(yīng)，應(yīng)該選用生石灰與水反應(yīng)后蒸餾，故C錯(cuò)誤；D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，故D正確；故選D。11、C【解題分析】

A．甲烷和氯氣混合光照一段時(shí)間后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代甲烷，所以屬于取代反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是乙烯和高錳酸鉀發(fā)生了氧化反應(yīng)的結(jié)果，故A不符合題意；B．乙烯中的雙鍵斷裂，每個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以屬于加成反應(yīng)；苯和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷也是加成反應(yīng)，故B不符合題意；C．在濃硫酸和加熱條件下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應(yīng)；在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)氫原子，另一個(gè)碳原子上結(jié)合羥基，生成乙醇，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故C符合題意；D．苯能萃取溴水中的溴而使水層無色，沒有發(fā)生化學(xué)變化；乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)屬于加成聚合反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】準(zhǔn)確理解加成反應(yīng)和取代反應(yīng)的反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。12、D【解題分析】A．滴加食鹽水，二者都不反應(yīng)，不能鑒別，A錯(cuò)誤；B．滴加鹽酸與蠶絲和“人造絲”不反應(yīng)，都不會(huì)溶解，都沒有明顯現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C．滴加酒精，蠶絲和“人造絲”，都不會(huì)溶解，都沒有明顯現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D．蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在燃燒時(shí)會(huì)有燒焦羽毛的氣味，而人造絲因含有硫元素往往會(huì)燃燒后有刺鼻氣味，且冒黑煙，可以通過灼燒的方法鑒別蠶絲和人造絲，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的鑒別，側(cè)重蛋白質(zhì)性質(zhì)的考查，明確有機(jī)物中官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意蛋白質(zhì)檢驗(yàn)的常用方法。13、B【解題分析】

A、增大壓強(qiáng)反應(yīng)物、生成物的濃度都增大,正逆反應(yīng)速率都加快,所以A選項(xiàng)是正確的；B、少許NO2平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，N2O4濃度增大,正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率瞬間增大,然后降低，故B錯(cuò)誤；

C、持體積不變,加入少許N2O4，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，NO2是紅棕色氣體，NO2濃度增大，達(dá)到平衡時(shí)顏色變深，所以C選項(xiàng)是正確的；

D、保持體積不變，通入He，平衡不移動(dòng)，所以再達(dá)平衡時(shí)顏色不變，所以D選項(xiàng)是正確的；

所以本題答案為：B選項(xiàng)。14、C【解題分析】

A.苯分子中沒有C=C雙鍵，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，無法計(jì)算含有的共價(jià)鍵數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.乙烯和乙醇的化學(xué)式可以表示為C2H4、C2H4·H2O，耗氧量相同，1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時(shí)消耗O22+mol=3mol，分子數(shù)為3NA，故C正確；D.羥基的電子式為，常溫常壓下，17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子總數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，使用氣體摩爾體積需要注意：①對(duì)象是否為氣體；②溫度和壓強(qiáng)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。15、C【解題分析】試題分析：A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應(yīng)，故A不選；B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色屬于加成反應(yīng)，故B不選；C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應(yīng)生成硝基苯和水，屬于取代反應(yīng)，故C選；D．在苯中滴入溴水，溴水層變無色發(fā)生的是萃取，屬于物理過程，故D不選；故選C?？键c(diǎn)：考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。16、D【解題分析】A項(xiàng)，甲池有鹽橋，乙池中兩電極材料相同，甲池為原電池，乙池為電解池，因?yàn)榛顫娦訡uAg，所以甲池中Cu電極為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，為氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NO3-離子由甲池右側(cè)燒杯向左側(cè)燒杯定向移動(dòng)，左側(cè)燒杯中NO3-的濃度增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若用銅制U形物代替“鹽橋”，甲池的左側(cè)燒杯為電解池，右側(cè)燒杯為原電池，U形物插入右側(cè)燒杯中的Cu為負(fù)極，其上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，插入左側(cè)燒杯中的Cu為陰極，其上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，根據(jù)電子守恒，工作一段時(shí)間后取出U形物稱量，質(zhì)量不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，甲池中Ag電極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，電路中通過的電子物質(zhì)的量為n（e-）=n（Ag）=5.4g108g/mol=0.05mol，乙池某電極析出1.6g金屬，乙池中鹽溶液的陽離子應(yīng)為不活潑金屬的陽離子，若乙中的某鹽溶液是AgNO3溶液，根據(jù)電子守恒，乙池中陰極先后發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag、2H++2e-=H2↑，正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】.易錯(cuò)點(diǎn)：C項(xiàng)中銅制U形物代替“鹽橋”時(shí)，銅制U形物與鹽橋的作用不同，是在甲池的左、右兩燒杯中分別組成電解池和原電池；D項(xiàng)中易忽視乙池中AgNO3溶液濃度低時(shí)，其陰極是分階段發(fā)生還原反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基銀氨溶液或新制的氫氧化銅試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡或出現(xiàn)磚紅色沉淀加成反應(yīng)取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）【解題分析】A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機(jī)物，E是酯，酸和醇反應(yīng)生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，A反應(yīng)生成B，碳原子個(gè)數(shù)不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，所以C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，A反應(yīng)生成F，F(xiàn)是一種高聚物，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F為。(1)通過以上分析知，A為乙烯，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；(2)C是CH3CHO，含有的官能團(tuán)為醛基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，一般用銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液檢驗(yàn)，方法是在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液．加入3-5滴待測(cè)溶液，水浴加熱，有銀鏡出現(xiàn)(或在試管中加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4-6滴，得到新制的氫氧化銅，振蕩后加入待測(cè)溶液0.5mL，加熱，有磚紅色沉淀生成)，故答案為：醛基；銀氨溶液(或新制的氫氧化銅)；試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡(或出現(xiàn)磚紅色沉淀)；(3)①一定條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；③乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，故答案為：；加成反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷，正確判斷A為解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(2)中醛基的檢驗(yàn)，要注意掌握和理解有機(jī)中常見官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法。18、O第三周第ⅢA族+5-3NH3HNO3【答題空10】Al＞C＞N＞O＞HNH4++OH-=NH3?H2O【解題分析】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X的一種核素沒有中子，則X為H元素；Y是有機(jī)物的主要組成元素，則Y為C元素；L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則L為O元素、M為Al，Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則Z為N元素．(1)L的元素符號(hào)為O；M為Al元素，在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；Z為N元素，元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為+5、-3，它的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為：NH3和HNO3，故答案為O；第三周第ⅢA族；+5、-3；NH3；HNO3；(2)N、H兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構(gòu)成分子A和B，則A為NH3、B為N2H4，A的電子式為，B的結(jié)構(gòu)式為，故答案為；；(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L(氧)同一主族，Se原子比L(氧)原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為；(4)所以元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故五種元素的原子半徑從大到小的順序是：Al＞C＞N＞O＞H，故答案為Al＞C＞N＞O＞H；(5)羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，分子中S原子、氧原子與碳原子之間分別形成2對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：，故答案為；(6)由X、Z、L三種元素組成的離子化合物為NH4NO3等，與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-=NH3?H2O，故答案為NH4++OH-=NH3?H2O。19、過濾將I-氧化為I2①②5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O富集碘元素【解題分析】

分離難溶性固體與可溶性液體混合物的方法為過濾。海帶灰中含KI，該物質(zhì)容易溶于水，具有還原性，在酸性條件下被H2O2氧化為I2，I2容易溶于有機(jī)溶劑而在水中溶解度較小，可以通過萃取作用分離碘水。向含有I2的有機(jī)物中加入NaOH溶液，發(fā)生歧化反應(yīng)反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉，進(jìn)入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、IO3-、H+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生I2的懸濁液，過濾，分離得到粗碘。【題目詳解】(1)操作①是分離難溶性固體與可溶性KI水溶液的操作方法，名稱是過濾；(2)向?yàn)V液中加入雙氧水的作用是將I-氧化為I2；(3)試劑a是從I2的水溶液中分離得到I2，可以根據(jù)I2容易溶于有機(jī)溶劑苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度較小，苯或四氯化碳與水互不相容，且與I2不反應(yīng)的性質(zhì)，通過萃取分離得到，因此可以是四氯化碳、苯，而不能使用與水互溶的或容易溶于水的乙醇、乙酸，故合理選項(xiàng)是①②；(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2和水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是提高I2的濃度，達(dá)到富集碘元素的目的。【題目點(diǎn)撥】本題考查了含碘物質(zhì)分離提純碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)過程分析，注意過濾、萃取、分液的操作，及氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)制備的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。20、