云南省新平彝族傣自治縣第一中學2024屆化學高一第二學期期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題含解析

云南省新平彝族傣自治縣第一中學2024屆化學高一第二學期期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、北京奧運會開幕式在李寧點燃鳥巢主火炬時達到高潮。奧運火炬采用的是環(huán)保型燃料—丙烷，其燃燒時發(fā)生反應的化學方程式為C3H8+5O23CO2+4H2O。下列說法中不正確的是（）A．火炬燃燒時化學能只轉化為熱能B．所有的燃燒反應都會釋放熱量C．1molC3H8和5molO2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能量D．丙烷完全燃燒的產物對環(huán)境無污染，故丙烷為環(huán)保型燃料2、已知CeO2通常既不溶于強酸，也不溶于強堿。某工廠以平板電視顯示屏廠的廢玻璃粉末（含CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等物質）為原料，設計如下圖所示工藝流程，制得純凈的CeO2。下列說法正確的是（）A．實驗室中，操作3和操作1、操作2所用儀器不同B．濾渣中加入稀H2SO4和H2O2，其中H2O2做氧化劑C．濾液中Ce3+與NaOH、O2的反應屬于化合反應D．操作2分離得到的濾渣中一定含有未反應的SiO23、對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（）A．Cl2既做氧化劑又做還原劑B．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為5∶1C．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑D．氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為5∶14、某溫度下，在密閉容器中濃度都為1.0mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，反應生成氣體Z。10min后，測得X2、Z的濃度分別為0.4mol·L－1、0.6mol·L－1。該反應的化學方程式可能為()A．X2＋2Y22XY2 B．3X2＋Y22X3YC．2X2＋Y22X2Y D．X2＋3Y22XY35、如圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數是其電子層數的2倍，下列說法正確的是A．Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定B．原子半徑大小為Z>Y>R>XC．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．四種元素中最高價氧化物的水化物酸性最強的是Y6、下列有機分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是A． B．C． D．7、下列反應屬于取代反應的是A．乙烯在空氣中燃燒 B．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應C．在FeBr3催化作用下，苯與液溴反應 D．乙醇在銅或銀作催化劑條件下與氧氣反應8、綠色化學“原子經濟”指原子利用率達100%，下列反應符合要求的是A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料B．由苯制硝基苯C．以銅和濃硝酸為原料生產硝酸銅D．用CO還原氧化鐵煉鋼9、下列物質一定屬于同系物的是（）①②③④C2H4⑤CH2=CH-CH=CH2⑥C3H6⑦⑧A．⑤⑦ B．④⑥ C．⑥⑧ D．①③10、完全燃燒2mol某有機物，生成4molCO2和6molH2O，同時消耗5molO2，該有機物的分子式為A．C2H6O2B．C2H4OC．C2H6OD．C2H611、下列化學用語或描述中，正確的是A．F-的結構示意圖：B．次氯酸的電子式：C．乙烯的結構簡式CH2CH2D．當溫度升高時，吸熱反應的反應速率增大，放熱反應的反應速率減小12、根據熱化學方程式2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ·mol-1，下列說法或表達正確的是()A．2mol水蒸氣分解生成2mol氫氣與1mol氧氣需吸收483.6kJ的熱量B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H>－483.6kJ·mol-1C．H2(g)+O2(g)＝H2O(g)△H＝241.8kJ·mol-1D．1mol氫氣與0.5mol氧氣的總能量小于1mol水蒸氣的總能量13、下列關于反應熱的描述中正確的是()A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol-1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol-1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol-1C．反應熱有正、負之分，燃燒熱ΔH全部是正值D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱14、第ⅦA族元素具有相似的化學性質，其原因是它們的原子具有相同的A．電子層數B．核外電子數C．最外層電子數D．原子半徑15、CO、NO及H2S都是有毒氣體。下列有關這三種氣體的說法正確的是（）A．都能與氧氣反應B．都易溶于水C．都能與堿溶液反應D．都是電解質16、酸雨給人類帶來種種災害，與酸雨形成有關的氣體是（）A．O2 B．N2 C．SO2 D．CO217、下列關于有機物的說法中，正確的一組是①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO2和H2O③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化④淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖⑤除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶A．③⑤B．④⑤C．①②D．②④18、當光束通過雞蛋清水溶液時，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清水溶液是()A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液19、對于可逆反應4NH3(g）+5O2(g）4NO(g）+6H2O(g），下列敘述正確的是A．達到化學平衡時，4v正(O2）=5v逆(NO）B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D．化學反應速率關系是：2v正(NH3）=3v正(H2O）20、分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是A．2A（g）+B(g)=2C（g）△H=a（a＞0） B．2A（g）+B(g)=2C（g）△H=a（a＜0）C．2A+B=2C△H=a（a＜0） D．2C=2A+B△H=a（a＞0）21、下圖是A、B兩種重要的有機合成原料的結構。下列有關說法中正確的是A．A與B互為同系物B．A與B都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應C．在一定條件下，A與B均能發(fā)生取代反應D．A與B都能與NaHCO3溶液反應產生CO222、反應2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)，達到平衡時，下列說法正確的是()A．A、B全部變成了C和DB．A、B、C、D四種物質的濃度一定相等C．反應速率為零D．單位時間內B消耗的物質的量和B生成的物質的量相等二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（部分物質已經略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。（1）寫出C→E的化學方程式：___________。（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質C，其化學方程式為：_____，干燥C常用______________（填寫試劑名稱）。（3）E物質遇到D物質時，會觀察到_________________現象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為______________（填寫物質的化學式）。（4）寫出A→D的化學方程式：_______________________。24、（12分）有A、B、C、D四種常見的金屬單質，A元素在地殼中含量位列第6，A的密度為0.97g/cm3；B為紫紅色固體，銹蝕時變?yōu)榫G色；C在空氣中加熱融化但不滴落；D在氧氣燃燒，火星四射。根據以上信息回答下列問題：寫出對應化學式：(1)A在室溫下與氧氣反應生成______，D在空氣中銹蝕生成的氧化物為_____。(2)寫出下列化學方程式：①A在空氣中燃燒_______________；②B長期置于空氣中變成綠色物質_________。(3)將5g鈉鋁合金投入200mL的水中，固體完全溶解，產生4.48L標準狀態(tài)下的氣體，溶液中只有一種溶質。經過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質的量之比為______，所得溶液中溶質的物質的量濃度為_____(假設溶液體積變化忽略不計)。25、（12分）某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請完成相關問題。(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質實驗儀器有________(填代號，限填3項)。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．鐵三腳架E.泥三角

F.酒精燈G.燒杯H.量筒(2)第2步：I－溶液的獲取。主要操作為______________________。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用________(填代號)，離子方程式為___________________________________________。A．濃硫酸B．新制氯水C．KMnO4溶液

D．H2O2(4)第4步：碘單質的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯____色，則證明海帶中含碘。26、（10分）軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，產生了氯氣。某學生使用這一原理設計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據此回答下列問題：（1）A儀器的名稱是__________（2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是____________________。（3）此實驗結果所得Ca(ClO)2產率太低，經分析并查閱資料發(fā)現，主要原因是在U形管中存在兩個副反應：①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是______________________________。②試判斷另一個副反應（寫出此反應方程式）：____________________。（4）漂粉精同鹽酸作用產生氯氣：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，該反應中每生成1molCl2，轉移電子的物質的量為__________mol。（5）有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小的標志。已知：有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質量/漂粉精的質量）100%，該漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中Ca(ClO)2的質量分數為__________（保留一位小數）27、（12分）某研究性學習小組通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素(鐵的質量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，甲同學設計實驗如下表：實驗編號鹽酸濃度(mol·L－1)鐵的狀態(tài)溫度/°C12.00塊狀2022.00粉末2031.00塊狀2042.00塊狀40請回答：(1)若四組實驗均以收集到500mL(已轉化為標準狀況下)氫氣為標準，則上述實驗中還需要測定的數據是________。(2)實驗________和______是研究鐵的狀態(tài)對該反應速率的影響(填實驗編號，下同)；實驗______和______是研究溫度對該反應速率的影響。(3)測定在不同時間t產生氫氣體積V的數據，根據數據繪制得到圖，則曲線c、d分別對應的實驗組別可能是_______、______。(4)乙同學設計了下列一組實驗：所用鐵塊的形狀、質量均相同，所用酸的體積相同，其濃度如下，你認為產生氫氣速率最快的是______。A18.4mol·L－1硫酸B5.0mol·L－1硝酸C3.0mol·L－1鹽酸D2.0mol·L－1硫酸28、（14分）以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質C和化合物D的合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)淀粉的組成可表示為___________，A分子中的官能團名稱為__________。(2)反應⑦中物質X的分子式為________，反應⑧的類型為______________。(3)反應⑤的化學方程式為________________________________________________。(4)反應⑥可用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2，可選用的試劑是________。A．溴水B．酸性KMnO4溶液C．NaOH溶液D．濃硫酸(5)已知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質量分數分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的分子式為____________。(6)為了證明反應①是否發(fā)生，可?、俜磻蟮娜芤?mL于一支試管中，用____調節(jié)溶液至中性，再向其中加入2mL_____，再加入4～5滴_____（以上用如下所提供試劑的字母填空），加熱一段時間，若有______________現象產生，則證明反應①已發(fā)生。實驗中可供選擇的試劑：A．10%的NaOH溶液B．2%的氨水C．5%的CuSO4溶液D．碘水29、（10分）為測定某烴類物質A的結構，進行如下實驗。(1)將有機物A置于足量氧氣中充分燃燒，將生成物通過濃硫酸，濃硫酸增重7.2克，再將剩余氣體通過堿石灰，減石灰增重17.6克；則物質A中各元素的原子個數比是________________；(2)質譜儀測定有機化合物A的相對分子質量為56，則該物質的分子式是____________；(3)根據碳原子和氫原子的成鍵特點，預測能夠使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的A的可能結構并寫出結構簡式______________。（含順反異構）(4)經核磁共振氫譜測定，有機物A分子內有4種氫原子，則用方程式解釋A使溴的四氯化碳溶液褪色的原因：______________，反應類型：________________；A也可能合成包裝塑料，請寫出相關的化學反應方程式:______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

A、火炬燃燒時，不僅發(fā)熱，而且發(fā)光．所以火炬燃燒時，化學能不僅轉化為熱能，還轉化為光能等其它形式的能，A項錯誤；B、所有的燃燒反應都是放熱反應，都會釋放熱量，B項正確；C、根據能量守恒定律，如果反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，在反應中有一部分能量轉變?yōu)闊崮艿男问结尫?，這就是放熱反應。所有的燃燒反應都是放熱反應，丙烷的燃燒是放熱反應，所以1molC3H8和5molO2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能量，C項正確；D、丙烷完全燃燒C3H8＋5O23CO2＋4H2O的產物二氧化碳和水，對環(huán)境無污染，故丙烷為環(huán)保型燃料，故D正確。答案選A。2、D【解題分析】

由流程圖可知，向玻璃粉末中加入稀硫酸，Fe2O3和FeO溶解，CeO2和SiO2不溶解，過濾得到的濾渣中含有CeO2和SiO2；向濾渣中加入稀H2SO4和H2O2，CeO2做氧化劑，被H2O2還原為Ce3+，過濾得到含Ce3+的濾液和含有SiO2的濾渣；濾液中Ce3+與NaOH、O2反應生成Ce(OH)4沉淀，過濾得到Ce(OH)4固體和硫酸鈉溶液；Ce(OH)4固體加熱分解得到CeO2。【題目詳解】根據上述分析可知，A.操作1、操作2和操作3都是過濾，所用儀器完全相同，A項錯誤；B.CeO2與稀H2SO4和H2O2反應時，CeO2作氧化劑，H2O2作還原劑，B項錯誤；C.Ce3+與NaOH、O2反應生成Ce(OH)4沉淀時，Ce3+作還原劑，O2作氧化劑，反應的化學方程式為：2Ce2(SO4)3+O2+12NaOH+2H2O4Ce(OH)4↓+6Na2SO4，該反應不屬于化合反應，C項錯誤；D.SiO2是酸性氧化物，不與稀H2SO4反應，操作2分離得到的濾渣中主要成分是SiO2，D項正確；答案選D?！绢}目點撥】本題側重考查無機物的制備及其性質探究，重在培養(yǎng)學生學以致用，分析問題解決問題的能力，其中氧化還原反應的配平貫穿于整個無機化學方程式中，是高頻考點，配平氧化還原反應要遵循以下幾個原則：（1）電子守恒，即得失電子總數相等；（2）質量守恒，即反應前后各元素的原子個數相等。另外，要特別留意溶液中的酸堿性也會影響產物的生成。3、A【解題分析】A.反應中只有氯元素的化合價發(fā)生變化，所以Cl2既做氧化劑又做還原劑，A正確；B.反應中有1個氯原子化合價升高、有5個氯原子化合價降低，所以被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為1∶5，B不正確；C.Cl2既做氧化劑又做還原劑，NaOH既不做氧化劑也不做還原劑，C不正確；D.氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為1∶1，D不正確。本題選A。點睛：在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數相等。4、C【解題分析】

由信息可知，X2、Y2為反應物，Z為生成物，10min后，c（X2）=0.4mol?L-1、c（Z）=0.6mol?L-1，可知X2、Z的濃度變化量之比為（1.0-0.4）mol?L-1：0.6mol?L-1=1：1，由變化量之比等于化學計量數之比可知，X2和Z的化學計量數之比為1:1，由題給方程式可知C正確，故選C。【題目點撥】根據物質的量濃度變化量之比等于化學計量數之比確定各物質的化學計量數是關鍵。5、C【解題分析】

由元素在周期表中的相對位置可知，X、R處于第二周期，Y、Z處于第三周期，由Y原子最外層電子數是其電子層數的2倍可知，最外層電子數為6，則Y為S元素，X為C元素、R為O元素、Z為Cl元素?！绢}目詳解】A.同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，非金屬性Z強于Y，元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定，A錯誤；B.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，則原子半徑Y大于Z（或X大于R），B錯誤；C.二氧化硫具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D.元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，四種元素中Cl的非金屬性最強，最高價氧化物對應水化物的酸性最強，D錯誤；故選B。6、D【解題分析】

A.代替乙烯分子中的1個H原子，所有原子能處于同一平面，故A錯誤；B.兩個乙烯基通過單鍵連接，所有原子可能處于同一平面，故B錯誤；C.苯環(huán)與乙烯基通過單鍵相連，所有原子可能處于同一平面，故C錯誤；D.分子中含有甲基，不可能處于同一平面，故D正確。答案選D。7、C【解題分析】分析：有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，結合有機物的性質分析解答。詳解：A.乙烯在空氣中燃燒屬于氧化反應，A錯誤；B.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，B錯誤；C.在FeBr3催化作用下，苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，C正確；D.乙醇在銅或銀作催化劑條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，D錯誤。答案選C。8、A【解題分析】

原子利用率達100%，也就是反應物全部轉化為目標產物，若目標產物只有一種，哪該反應的生成物也就只有一種才能達到原子利用達到100%，【題目詳解】A.乙烯聚合為聚乙烯反應中生成物只有一種，故A項正確；B.苯制硝基苯反應中除了生成硝基苯外，還生成了水，故B項錯誤；C.銅和濃硝酸反應除了生成硝酸銅，還生成了NO和水，原子利用率沒有達到100%，故C項錯誤；D.CO還原氧化鐵生成了鐵和二氧化碳，二氧化碳中的原子并沒有利用，故D項錯誤；答案選A。9、A【解題分析】同系物是指結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物互稱同系物。A.⑤⑦都含有兩個碳碳雙鍵，在分子組成上差一個CH2，互為同系物，故正確；B.④⑥不一定結構相似，可能是烯烴或環(huán)烷烴，故不能確定為同系物，故錯誤；C.⑥可能為丙烯或環(huán)丙烷，⑧屬于烯烴，二者不一定是同系物，故錯誤；D.①和③結構不相似，不是同系物，故錯誤。故選A。10、A【解題分析】試題分析：設該有機物的分子式為CxHyOz，據題意有2x=4，2y=6×2，x+y/4-z/2=5/2，解得x=2，y=6，z=2，其分子式為C2H6O2?？键c：考查有機化合物的燃燒計算。11、A【解題分析】分析：A.氟離子的質子數是9，核外電子數是10；B.次氯酸分子中氫氧之間形成共用電子對；C.乙烯含有碳碳雙鍵；D.升高溫度反應速率一定增大。詳解：A.F-的結構示意圖為，A正確；B.次氯酸的電子式為，B錯誤；C.乙烯含有碳碳雙鍵，乙烯的結構簡式為CH2＝CH2，C錯誤；D.當溫度升高時，吸熱反應的反應速率增大，放熱反應的反應速率也增大，D錯誤。答案選A。12、A【解題分析】

已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，反應放熱，反應物總能量大于生成物總能量，物質的聚集不同，能量不同，吸收或放出的熱量不同，結合熱化學方程式進行判斷?！绢}目詳解】A．氫氣燃燒放熱，則水分解吸熱，即2mol水蒸氣分解生成2mol氫氣與1mol氧氣需吸收483.6kJ的熱量，A正確；B．H2O（g）→H2O（l）放出熱量，放熱越多，△H越小，則2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H＜－483.6kJ/mol，B錯誤；C．氫氣燃燒放熱，則H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝－241.8kJ·mol-1，C錯誤；D．反應放熱，則在相同的條件下，1mol氫氣與0.5mol氧氣的總能量大于1mol水蒸氣的總能量，D錯誤；答案選A。【題目點撥】本題考查反應熱與焓變，為高考高頻考點，難度不大，注意把握熱化學方程式的意義。易錯點是反應熱大小比較，對放熱反應，放熱越多，ΔH越??；對吸熱反應，吸熱越多，ΔH越大。13、B【解題分析】

A、在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)H2O時的反應熱叫作中和熱，中和熱是以生成1mol液態(tài)H2O為基準的，選項A錯誤；B、CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1，則2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－2×283.0kJ·mol－1，逆向反應時反應熱的數值相等，符號相反，選項B正確；C、燃燒熱ΔH都是負值，選項C錯誤；D、在25℃、101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(水應為液態(tài))所放出的熱量是該物質的燃燒熱，選項D錯誤。答案選B。14、C【解題分析】元素原子的最外層電子數決定其化學性質，因此第ⅦA族元素具有相似的化學性質，其原因是它們的原子具有相同的最外層電子數，答案選C。點睛：掌握影響化學性質的因素是解答的關鍵，另外需要注意元素原子的最外層電子也叫價電子，主族元素的價電子就是最外層電子，而副族或第Ⅷ族的次外層或倒數第三層電子也叫價電子。15、A【解題分析】

A.三種氣體都能與氧氣反應，分別是生成CO2、NO2、SO2(或S)和H2O，A正確；B.CO、NO都難溶于水，H2S能溶于水，B錯誤；C.CO、NO都與堿溶液不反應，C錯誤；D.溶于水或在熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，H2S是電解質，CO、NO都不是電解質，D錯誤。答案選A。16、C【解題分析】

SO2

與空氣中的水反應生成H2SO3，溶于雨水形成酸雨；或SO

2

在空氣中粉塵的作用下與空氣中的氧氣反應轉化為SO3，溶于雨水形成酸雨，答案選C?！绢}目點撥】酸雨的形成與硫的氧化物或氮的氧化物有關，是煤的燃燒，汽車尾氣等造成的。17、B【解題分析】

①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種混合物，①錯誤；②汽油、柴油都是烴；而植物油是酯，②錯誤；③石油的分餾是物理變化，煤的氣化和液化都是化學變化，③錯誤；④淀粉和纖維素都是多糖，水解的最終產物都是葡萄糖，④正確；⑤由于乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應，產生液態(tài)物質1，2-二溴乙烷，而甲烷不能與溴水反應，因此除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶，⑤正確。正確的是④⑤。答案選B。18、B【解題分析】

丁達爾現象是膠體的特性，可以依此鑒別出膠體，故選B。19、A【解題分析】試題分析：A、達到化學平衡時，正、逆反應速率相等，即4v正（O2）="5"v逆（NO），正確；B、若單位時間內生成NO和消耗NH3均為正反應速率，二者相等不能說明反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；C、達到化學平衡時，若增加容器體積，則正、逆反應速率均減小，錯誤；D、化學反應速率之比等于化學計量數之比，則化學反應速率關系是：3v正（NH3）="2"v正（H2O），錯誤?？键c：考查化學平衡狀態(tài)的判斷。20、B【解題分析】

由圖象知，2A+B的能量大于2C的能量，根據化學反應前后能量守恒，如果A、B為反應物，C為生成物，2A（g）+B（g）＝2C（g）時該反應放出能量，△H=a＜1；如果C為反應物，A、B為生成物，2C（g）＝2A（g）+B（g）時該反應吸收能量，△H=a＞1．反應的能量變化和物質的聚集狀態(tài)有關，圖象中物質是氣體，所以要標注物質聚集狀態(tài)，才能標注反應熱；綜上所述分析得到。答案選B。21、C【解題分析】分析：根據有機物結構簡式可知A中含有碳碳雙鍵和羥基，B中含有羧基，據此判斷。詳解：A.同系物是指結構相似，組成上相差n個CH2原子團的有機物之間的互稱，A分子中含有羥基，B分子中含有羧基，結構不相似，不互為同系物，A錯誤；B.B分子中含有羧基和苯環(huán)，和溴的四氯化碳溶液不會發(fā)生加成反應，B錯誤；C.A、B分子含有的羥基和羧基均能發(fā)生酯化反應，酯化反應屬于取代反應，另外苯環(huán)上的氫原子也可以被取代，C正確；D.只有羧基能與碳酸氫鈉反應產生二氧化碳，因此A與碳酸氫鈉溶液不反應，D錯誤；答案選C。22、D【解題分析】分析：A.化學平衡狀態(tài)是可逆反應；

B.達到平衡狀態(tài)各物質難度不變始平衡標志,但濃度相同和起始量、變化量有關；C.平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡狀態(tài),正逆反應速率相同且不是0；

D.反應達到平衡的標志是正逆反應速率相同。

詳解:A.反應2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)，達到平衡時,各組成含量保持不變,反應是可逆反應不能進行徹底，故A錯誤；

B.物質濃度和起始量、變化量有關,平衡狀態(tài)下A、B、C、D四種物質的濃度不一定相等,故B錯誤；C.平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡,V正=V逆≠0,反應仍在進行,反應未停止,故C錯誤；

D.單位時間內B消耗的物質的量和B生成的物質的量相等說明反應達到平衡狀態(tài),故D正確；

所以D選項是正確的。二、非選擇題(共84分)23、4NH3+5O24NO+6H2OCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰無色氣體變?yōu)榧t棕色NO2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【解題分析】

A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，是氨氣，則B為氮氣，A與過氧化鈉反應生成D，則A為二氧化碳，D為氧氣，M是最常見的無色液體，M是水。氨氣和氧氣反應生成E為一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成F為二氧化氮，二氧化氮和水反應生成G為硝酸。據此解答?！绢}目詳解】（1）根據以上分析可知C到E的反應為4NH3+5O24NO+6H2O。（2）實驗室用加入氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氨氣是堿性氣體，干燥氨氣用堿石灰。（3）一氧化氮遇到氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，若用排水法收集，則二氧化氮會與水反應生成硝酸和一氧化氮，收集到的氣體為NO。(4)過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2?！绢}目點撥】無機推斷題要抓住突破口，例如能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，紅棕色氣體為二氧化氮或溴蒸氣，常見的無色液體為水，淡黃色固體為硫或過氧化鈉等。24、Na2OFe2O32Na＋O2Na2O22Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO31：10.5mol/L【解題分析】

根據A元素在地殼中含量位列第6，密度為0.97g/cm3，可推知A是Na；B為紫紅色固體，銹蝕時變?yōu)榫G色，故B是Cu；C在空氣中加熱熔化但不滴落，故C是Al；D在氧氣中燃燒，火星四射，則D是Fe。【題目詳解】（1）A為Na，在室溫下與氧氣反應生成氧化鈉，D為Fe，在空氣中銹蝕生成的氧化物為Fe2O3；（2）①Na在空氣中燃燒的方程式為2Na＋O2Na2O2②Cu長期置于空氣中變成綠色物質的化學方程式為2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3（3）溶液中只有一種溶質，應該是NaAlO2，根據原子守恒可知鈉鋁合金中兩種金屬的物質的量之比為1:1，根據質量可得二者物質的量均是0.1mol，因此所得溶液中溶質的物質的量濃度為c(NaAlO2)=。25、BEF將灰燼轉移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分攪拌，煮沸，過濾D2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O藍【解題分析】

（1）固體灼燒需要用到硅酸鹽質實驗儀器有坩堝和酒精燈，而坩堝需要放在泥三角上，答案選BEF。（2）要獲得碘離子，則應該將灰燼轉到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分攪拌，煮沸，過濾即可。（3）雙氧水的還原產物是水，不會造成污染，也不會帶入雜質，是最理想的綠色氧化劑，其它三種氧化劑均會引入新雜質，答案選D。雙氧水與碘離子發(fā)生氧化還原反應的方程式為2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O；（4）碘遇淀粉顯藍色，因此檢驗單質碘的試劑是淀粉，實驗現象是變藍色。26、分液漏斗將U形管置于冷水浴中165.5%【解題分析】詳解：（1）由圖知A儀器的名稱是分液漏斗。（2）氯氣和消石灰反應即得到漂白粉次氯酸鈣、氯化鈣和水，在U形管中產生其化學方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

（3）①溫度較高時氯氣與消石灰易發(fā)生反應生成副產物Ca(ClO3)2，所以為防止副產物的生成，應降低反應的溫度，因此可以將U形管置于冷水浴中。②因為鹽酸易揮發(fā)，所以在制取的氯氣中混有HCl，而氯化氫可以和消石灰反應生成氯化鈣和水，此反應方程式

。（4）由反應知Ca(ClO)2中氯的化合價是＋1價，在反應中化合價由＋1價降低到0價，因此Ca(ClO)2是氧化劑，轉移2個電子。氯化氫是還原劑，但被氧化的氯化氫只是2mol。所以反應中每生成1mol氯氣，就轉移1mol電子，被氧化的氯化氫也是1mol。（5）已知：有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質量/漂粉精的質量）100%，鹽酸與次氯酸鈣反應生成氯氣，方程式：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O143

271

xy

y=712x/143100%,因為漂粉精的有效氯為65%，所以712x/143100%=65%X=65.5%,因此，本題正確答案是：65.5%。27、收集500mL氫氣所需的時間121413D【解題分析】

該實驗的目的是通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素，由表格數據可知，實驗1和2鐵的狀態(tài)不同，目的是研究鐵的狀態(tài)對該反應速率的影響；實驗1和3鹽酸的濃度不同，目的是研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響；實驗1和4反應溫度不同，目的是研究反應溫度對該反應速率的影響?！绢}目詳解】（1）該實驗的目的是通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素，要比較反應速率的快慢，還需要測定收集到標準狀況下500mL氫氣所需的時間，故答案為：收集500mL氫氣所需的時間；（2）由表格數據可知，實驗1和2鐵的狀態(tài)不同，目的是研究鐵的狀態(tài)對該反應速率的影響；實驗1和4反應溫度不同，目的是研究反應溫度對該反應速率的影響，故答案為：1；2；1；4；（3）由圖可知，曲線c、d的反應速率較慢，固體表面積越大，反應速率越快，則1和2相比，1的反應速率較慢；酸的濃度越大，反應速率越快，則1和3相比，3的反應速率較慢；溫度越高，反應速率越快，則1和4相比，1的反應速率較慢，所以曲線c、d分別對應的實驗組別可能是1和3，故答案為：1；3；（4）鐵在18.4mol·L－1硫酸中鈍化，無氫氣生成；鐵與5.0mol·L－1硝酸反應生成一氧化氮，無氫氣生成；鐵與3.0mol·L－