2024屆上海市東昌中學化學高一下期末檢測模擬試題含解析

2024屆上海市東昌中學化學高一下期末檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化學方程式中，不正確的是A．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑B．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OD．2Al+Fe2O32Fe+Al2O32、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是()A．尼龍繩B．宣紙C．羊絨衫D．棉襯衣3、下列變化屬于化學變化的是()A．干餾 B．分餾 C．蒸餾 D．萃取4、用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的是()A．用圖1所示裝置從a口進氣可收集CH2=CH2B．用圖2所示裝置制取并收集乙酸乙酯C．用圖3所示裝置比較Fe、Cu的金屬活動性D．用圖4所示裝置進行石油的蒸餾實驗5、等質量的下列有機物完全燃燒，消耗O2最多的是()A．CH4 B．CH3CH3 C．C2H2 D．C5H126、設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法中正確的是（）A．標準狀況下，2.24LCHC13含有的分子數(shù)為0.1NAB．0.1molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNAC．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子為0.2NAD．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA7、能證明某烴分子里只含有一個碳碳雙鍵的事實是（）A．該烴分子里碳氫原子個數(shù)比為1:2B．該烴能使酸性KMnO4溶液褪色C．該烴完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量相等D．該烴容易與溴水發(fā)生加成反應，且1mol該烴完全加成消耗1mol溴單質8、用下列裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是A．用圖1所示的裝置進行“噴泉”實驗B．用圖2所示的裝置收集少量NO2氣體C．用圖3所示的裝置除去甲烷中少量乙烯D．用圖4所示的裝置制取少量的乙酸乙酯9、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A．非金屬性：Z＜T＜XB．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜QD．最高價氧化物的水化物的酸性：Q＞T10、工業(yè)合成氨的反應為：N2+3H22NH3，該反應在一定條件下的密閉容器中進行。下列關于該反應的說法正確的是（）A．達到平衡時,反應速率：v(正)=v(逆)=0B．使用催化劑可加快反應速率，提高生產效率C．為了提高H2的轉化率,應適當增大H2的濃度D．若在密閉容器加入1molN2和過量的H2,最后能生成2molNH311、對于放熱反應H2+Cl22HCl，下列說法正確的是A．該反應涉及到離子鍵和共價鍵的斷裂與形成B．該反應中，化學能只轉變?yōu)闊崮蹸．斷開1molH﹣H鍵和1molCl﹣Cl鍵所吸收的總能量，小于形成1molH﹣Cl鍵所放出的能量D．反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量[12、“玉兔”號月球車用94238Pu作為熱源材料。下列關于94A．94238Pu與92B．94239Pu與94C．94238Pu與92D．94239Pu與9413、下列說法正確的是（）A．乙烯和苯都可以使溴水褪色B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應C．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成14、14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應，將產生的氣體用1.12L(標準狀況)O2混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質量為A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g15、糖類、脂肪和蛋白質是人體生命活動必需的三大營養(yǎng)物質。以下敘述正確的是（）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應和水解反應C．淀粉水解的最終產物是葡萄糖D．蛋白質溶液遇硫酸銅后產生的沉淀能重新溶于水16、下列反應過程中的能量變化與圖一致的是A．CaCO3CaO+CO2↑B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C．Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2OD．2H2O2H2↑+O2↑二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學式回答下列問題。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥①⑦④3③⑤⑧⑩4②⑨（1）寫出⑥與⑧元素組成的最簡單的分子的電子式：________。（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為_____，第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是______（填離子符號）。（3）②③⑤幾種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是_______(填化學式)，元素⑦的簡單氫化物的結構式為___________；該氫化物和元素④單質反應的化學方程式為_______________________。（4）第三周期與②同主族的元素的單質在⑦的單質中燃燒生成的化合物的電子式________；④⑧⑨元素的離子的還原性由強到弱順序為____________（用離子符號）。18、目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如圖：（1）關于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請完成下列問題。方法是否正確簡述理由方法1：直接往海水中加入沉淀劑不正確海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經(jīng)濟方法2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑不正確（一）你認為最合理的其他方法是：（二）（一）___；（二）___；（2）框圖中加入的試劑①應該是___（填化學式）；加入的試劑②是___（填化學式）；工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學方程式為___。（3）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。19、實驗室用下圖裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題。（1）反應開始前試管B中加入的試劑是_______，反應結束后試管B中上層液體的主要成分是________。（2）向試管A中加入試劑時，濃硫酸應在加入乙醇之后再加入，目的是___________。（3）制取乙酸乙酯的化學方程式為_______________。（4）插入試管B中的干燥管的作用是_______________。（5）從試管B中分離出粗產品乙酸乙酯(含乙酸，乙醇和水），采用的分離方法是________，使用CaO可以除去粗產品中的________雜質，最后采用________的方法可得到較純凈的乙酸乙酯。20、如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：（1）儀器A的名稱是________，燒瓶中反應的化學方程式是_____________________。（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過裝置B的目的是__________________，裝置C中盛放的液體是_________。（3）D中反應的化學方程式是__________________________________________。（4）燒杯E中盛放的液體是_____，反應的離子方程式是___________。（5）資料表明D中產物有以下性質：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應．為收集D中產物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。21、某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產流程如下：已知石油裂解已成為生產H的主要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應，G是具有香味的液體，試回答下列問題。(1)F中所含官能團的名稱是__________________。(2)G的結構簡式為_____________________________。(3)寫出D→E的化學方程式，并注明反應類型：______________________________。(4)F→G的反應裝置如圖所示：a．圖中倒置球形干燥管的作用_____________________________；b．試管Ⅱ中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是：____________________；c．若138gD和90gF反應能生成80gG，則該反應的產率為___________。（已知：）（5）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ，再測有機物層的厚度，實驗記錄如下：實驗D與實驗C相對照可證明___________________________________________________。分析實驗A、C的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的__________提高了乙酸乙酯的產率。(6)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）________。①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸④混合物中各物質的濃度不再變化(7)寫出B的一種同分異構體（與B同類）的結構簡式：________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】試題分析：銅在金屬活動性順序表中排在H后，不能置換出鹽酸中的H，A錯誤；B、C、D均正確?？键c：無機化學反應點評：理解金屬活動性順序表的應用。2、A【解題分析】

合成纖維是化學纖維的一種，是用合成高分子化合物做原料而制得的化學纖維的統(tǒng)稱。它以小分子的有機化合物為原料，經(jīng)加聚反應或縮聚反應合成的線型有機高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A、尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，故A正確；B、宣紙的的主要成分是纖維素，故B錯誤；C、羊絨衫的主要成分是蛋白質，故C錯誤；D、棉襯衫的主要成分是纖維素，故D錯誤?！绢}目點撥】掌握常見物質的組成以及合成纖維的含義是解答本題的關鍵，題目難度不大，注意羊絨衫和棉襯衣的區(qū)別。3、A【解題分析】

A．煤在隔絕空氣加強熱條件下發(fā)生反應分解生成焦炭、粗苯等，有新物質生成屬于化學變化，A正確；B．石油的分餾是利用物質沸點不同將石油分成不同沸點范圍段的產物，沒有新物質生成，屬于物理變化，B錯誤；C．蒸餾是利用物質沸點不同分離物質的過程，沒有新物質生成，屬于物理變化，C錯誤；D．萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的方法，沒有新物質生成，屬于物理變化，D錯誤。答案選A?！绢}目點撥】本題考查了物理變化的判斷，明確物理變化與化學變化的區(qū)別是解題關鍵，物理變化沒有新物質生成，化學變化有新物質生成，常表現(xiàn)為生成氣體，顏色改變，生成沉淀等，而且伴隨能量變化，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等，注意蒸餾、萃取、分餾的操作原理。4、C【解題分析】

A．乙烯的密度與空氣密度接近，不能用排空氣法收集，應選擇排水法收集，A錯誤；B．乙酸乙酯與NaOH反應，則試管中液體應為飽和碳酸鈉溶液，B錯誤；C．圖中為原電池，F(xiàn)e失去電子作負極，裝置可比較Fe、Cu的金屬活動性，C正確；D．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應在燒瓶的支管口處，D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應原理、混合物分離提純及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗設計方案的嚴密性，題目難度不大。5、A【解題分析】

等質量的各種烴，其中氫元素的含量越大，完全燃燒消耗的氧氣就越多。由于甲烷的氫元素的含量最大，所以等質量的有機物中完全燃燒，消耗O2最多，選項A正確。6、C【解題分析】A、標準狀況下，CHCl3是液體，所以不能用Vm求算，選項A錯誤；B、烷烴分子中兩個相鄰的碳原子形成一個碳碳單鍵，所以CnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為（n-1）NA；選項B錯誤；C、乙烯和丙烯的最簡式為：CH2，所以二者的含碳量相同，n（C）==0.2mol，所以所含碳原子數(shù)為0.2NA；選項C正確；D、苯環(huán)不含碳碳雙鍵，所以1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NA，選項D錯誤。答案選C。7、D【解題分析】

A、環(huán)烷烴中碳氫原子個數(shù)之比也是1︰2的，不正確；B、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定含有碳碳雙鍵，也可以是碳碳三鍵，不正確；C、能說明分子里碳氫原子的個數(shù)之比是1︰2的，不正確。D、能加成1mol，說明有雙鍵，正確。8、A【解題分析】

A項、氨氣極易溶于水，導致圓底燒瓶內壓強減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入圓底燒瓶中，能夠用圖1所示的裝置進行“噴泉”實驗，故A正確；B項、二氧化氮氣體能夠與水反應，生產硝酸和NO，不能用排水法收集少量NO2氣體，故B錯誤；C項、甲烷中除去乙烯，為洗氣裝置，應從洗氣瓶的長管通入，故C錯誤；D項、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會發(fā)生水解反應，無法收集得到乙酸乙酯，應用飽和Na2CO3溶液吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，故D錯誤。故選A?！绢}目點撥】本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，把握反應原理及反應為解答的關鍵。9、B【解題分析】

R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素；A．Z為Ar元素，最外層為穩(wěn)定結構，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，同周期自左而右金屬性減弱，故非金屬性Z＜X＜T，故A錯誤；B．R為F元素，Q為Br元素，原子序數(shù)相差26，故B正確；C．同主族自上而下，非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr，故C錯誤；D．同主族自上而下，非金屬性減弱，故非金屬性Cl＞Br，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，故酸性：T＞Q，故D錯誤；故答案為B。【題目點撥】元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物(即最高價含氧酸)的酸性強弱．最高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元素單質，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱。10、B【解題分析】

A、化學平衡態(tài)是動態(tài)平衡，達到平衡時反應速率：v(正)=v(逆)≠0。錯誤；B、使用催化劑可加快反應速率，提高生產效率，但是不能是化學平衡發(fā)生移動，提高氫氣和氮氣的利用率。正確；C、為了提高H2的轉化率，可增加氮氣的濃度或減小氨氣的濃度。錯誤；D、此反應為可逆反應，反應有一定限度，氫氣和氮氣不能完全轉化成氨氣。錯誤。答案選B。【題目點撥】反應達到平衡狀態(tài)標志是正逆反應速率相等且不等0，各物質的濃度、百分含量不變等。催化劑只能改變化學反應速率，不能使化學平衡發(fā)生移動。影響化學平衡移動的外因有改變反應物或生成物的濃度（純液體和固體除外），改變溫度等。11、D【解題分析】試題分析：A、H2與Cl2含有的化學鍵為共價鍵，所以該反應涉及共價鍵的斷裂與形成，錯誤；B、化學能可以轉化為熱能，也可以轉化為光能、電能等其他形式的能量，錯誤；C、該反應為放熱反應，所以斷開1molH﹣H鍵和1molCl﹣Cl鍵所吸收的總能量，小于形成2molH﹣Cl鍵所放出的能量，錯誤；D、因為該反應為放熱反應，所以反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量，正確。考點：本題考查放熱反應的分析。12、D【解題分析】

A.有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，Pu和U的質子數(shù)不同，不是同位素，故A錯誤；B.94239Pu的質量數(shù)A=239、質子數(shù)Z=94、則中子數(shù)N=A-Z=239-94=145，94238Pu的質量數(shù)A=238、質子數(shù)Z=94、則中子數(shù)N=A-Z=238-94=144，核內質子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，故C.兩者的質子數(shù)不同，94238Pu與92238U屬于不同的元素，其化學性質不同，故D.兩者具有相同的質子數(shù)，所以其核外電子數(shù)相同，則具有相同的電子層結構，故D正確。故選D?！绢}目點撥】質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，核內質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)。13、B【解題分析】分析：A．乙烯中含碳碳雙鍵，苯中不含；B．甲烷與氯氣光照下反應，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應；D．液化石油氣主要成分為C4以下的烷烴．D．苯與乙烯均可與氫氣發(fā)生加成反應。詳解：A．乙烯中含碳碳雙鍵，苯中不含，則乙烯與溴水發(fā)生加成反應使其褪色，而苯與溴水發(fā)生萃取，A錯誤；B．甲烷與氯氣光照下反應，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應，則甲烷和乙烯都可以與氯氣反應，B正確；C．液化石油氣主要成分為C4以下的烷烴，而天然氣的主要成分是甲烷，C錯誤；D．苯與乙烯均可與氫氣發(fā)生加成反應，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷，苯能與氫氣加成生成環(huán)己烷，D錯誤；答案選B。14、B【解題分析】試題分析：依據(jù)電子守恒解題。金與硝酸不反應，有m(Cu)÷64×2=1.12÷22.4×4m(Cu)=6.4g考點：考查氧化還原反應計算有關問題。15、C【解題分析】

A、植物油例如油酸甘油酯，油酸C17H33COOH烴基中含C=C，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯誤；B、葡萄糖含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應，葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應，故B錯誤；C、淀粉屬于多糖，在一定條件下能發(fā)生水解反應，水解的最終產物是葡萄糖，故C正確；D、蛋白質溶液遇硫酸銅后變性，產生的沉淀不能重新溶于水，故D錯誤。16、B【解題分析】

由圖象可知，反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應。【題目詳解】A項、碳酸鈣分解的反應為吸熱反應，故A不符合題意；B項、鋁熱反應為放熱反應，故B符合題意；C項、八水合氫氧化鋇與氯化銨混合攪拌的反應為吸熱反應，故C不符合題意；D項、電解水的反應為吸熱反應，故D不符合題意。故選B?！绢}目點撥】本題考查常見的放熱反應和吸熱反應，常見的放熱反應有所有的燃燒反應、金屬與酸或水的反應、酸堿中和反應、鋁熱反應、多數(shù)的化合反應等；常見的吸熱反應：Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl晶體混合反應、水解反應、大多數(shù)的分解反應、以C、CO、H2作為還原劑的反應等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH3+HNO3=NH4NO3Al3+KOHH—O—H2F2+2H2O=4HF+O2Br—＞Cl—＞F—【解題分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素，結合原子結構和元素周期律分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)元素在周期表中位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素。(1)元素⑥與⑧元素組成的化合物為四氯化碳，四氯化碳為共價化合物，其電子式為，故答案為：；(2)①的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價氧化物水化物為硝酸，二者反應生成硝酸銨，反應的化學方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3；第三周期中除⑩元素以外離子中，鋁離子的電子層最少，且金屬離子中鋁離子的核電荷數(shù)最大，則鋁離子是第三周期中離子半徑最小，故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；Al3+；(3)②為K元素、③為Mg元素、⑤為Al元素，K的金屬性最強，則最高價氧化物對應的水化物堿性最強的為KOH；元素⑦的氫化物為水，水分子中存在兩個氧氫鍵，其結構式為：H-O-H；元素④單質為氟氣，氟氣與水反應生成氟化氫和氧氣，反應的化學方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：KOH；H-O-H；2F2+2H2O=4HF+O2；(4)與②同主族，第三周期的元素單質為鈉，鈉在⑦的單質氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為：；④⑧⑨分別為F、Cl、Br元素，非金屬性：F＞Cl＞Br，則元素陰離子的還原性由強到弱順序為：Br-＞Cl-＞F-，故答案為：；Br-＞Cl-＞F-。18、能源消耗大，不經(jīng)濟海灘曬鹽蒸發(fā)濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑Ca(OH)2HClMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑過濾【解題分析】

本題考查的是從海水中提取鎂的流程，試劑①應該是石灰乳，發(fā)生的反應為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發(fā)生反應Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，然后蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶脫水制的無水MgCl2，再電解熔融的MgCl2便可制得Mg，據(jù)此分析解答問題?！绢}目詳解】(1)高溫蒸發(fā)海水時消耗能源大，不經(jīng)濟，方法不正確，應先濃縮海水再加入沉淀劑，故答案為：能源消耗大，不經(jīng)濟；海灘曬鹽蒸發(fā)濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑；(2)根據(jù)上述分析可知，試劑①應該是石灰乳，發(fā)生的反應為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發(fā)生反應Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，工業(yè)上電解熔融的MgCl2便可制得Mg，化學方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：Ca(OH)2；HCl；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；(3)試劑①應該是石灰乳，發(fā)生的反應為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀，故答案為：過濾。19、飽和碳酸鈉溶液乙酸乙酯或CH3COOCH2CH3防止液體暴沸CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O防止B中的液體倒吸入試管A中分液乙酸和水蒸餾【解題分析】(1)反應開始前，試管B中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用為中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層，反應結束后試管B中上層液體的主要成分是乙酸乙酯，故答案為飽和碳酸鈉溶液；乙酸乙酯；(2)濃硫酸密度比較大，且濃硫酸稀釋過程中放出熱量，所以應該先加入乙醇，然后再慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸，目的是防止液體暴沸，故答案為防止液體暴沸；(3)制取乙酸乙酯的化學方程式為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；(4)球形干燥管容積較大，可起到防止倒吸的作用，使乙酸乙酯充分與空氣進行熱交換，起到冷凝的作用，故答案為防止倒吸；(5)試管B內的液體分成兩層，乙酸乙酯的密度小在上層，分離10mL該液體混合物選擇分液法；乙酸乙酯中混有的乙酸和水能夠與氧化鈣反應生成易溶于水的鹽，乙醇與乙酸乙酯的沸點不同，可以采用蒸餾的方法分離乙酸乙酯和乙醇，得到較純凈的乙酸乙酯，故答案為分液；乙酸和水；蒸餾。點睛：本題考查了有機物的區(qū)分和乙酸乙酯的制備，為高頻考點，側重于學生的分析與實驗能力的考查，把握有機物的結構與性質、有機制備原理是解答該題的關鍵。解答時須注意酯化反應的原理和飽和碳酸鈉溶液的作用。20、分液漏斗MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和NaCl溶液吸收氯氣中混有的雜質HCl濃硫酸2Fe+3Cl22FeCl3氫氧化鈉溶液Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O干燥【解題分析】

實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應除去氯化氫和水蒸氣，可以依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶進行除雜，氯氣與鐵在加熱條件下反應生成氯化鐵，氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應進行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣。【題目詳解】（1）儀器A的名稱是分液漏斗；燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應除去氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以選擇盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣，所以選擇盛有濃硫酸的洗氣瓶C除去水蒸氣，故答案為：飽和NaCl溶液；吸收氯氣中混有的雜質HCl；濃硫酸；（3）裝置D中氯氣和鐵共熱發(fā)生化合反應生成氯化鐵，反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；（4）氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應進行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應離子方程式：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，故答案為：NaOH溶液；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）由題給資料可知反應生成的氯化鐵①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應，則制備時需要防止水蒸氣進入裝置D，為收集D中產物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加干燥裝置，防止裝置E中水蒸氣進入，故答案為：干燥?！绢}目點撥】制備氯化鐵時，為防止氯化鐵與水反應，應注意前防水用濃硫酸干燥氯氣，后防水時，可在收集裝置和尾氣吸收裝置之間連接一個干燥裝置，為易錯點。21、羧基CH3COOC2H5或CH3COOCH2CH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應防倒吸溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度60.6%c（H2SO4）越大，酯化反應進行的程度越大吸水性②④CH2OH(CHOH)3COCH2OH【解題分析】分析：甘蔗渣處理之后得到纖維素，纖維素水解的