高中化學(xué)資料 電離平衡考點復(fù)習(xí)

電離平衡考點復(fù)習(xí)

考點一'電解質(zhì)

一.概念

1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)

電解質(zhì)概念要點：

I.條件……水溶液或熔融態(tài)下導(dǎo)電，滿足二者之一。n.范圍……化合物。

（1）概念辨析

①電解質(zhì)一定是化合物，非電解質(zhì)一定是化合物。②化合物不一定是電解質(zhì)。

③單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

（2）哪些物質(zhì)是常見電解質(zhì)？它們結(jié)構(gòu)的特點是什么？BaSCU是不是電解質(zhì)？為什么？S02、

氨氣溶于水都能導(dǎo)電，是電解質(zhì)嗎？氯化氫和鹽酸都叫電解質(zhì)嗎？

2.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

（1）強(qiáng)弱判定：水溶液中電離程度。

（2）概念辨析：

①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是指化合物而言，但認(rèn)為除電解質(zhì)之外的物質(zhì)均是非電解質(zhì)的說法

是錯誤的，如單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)。

②電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液區(qū)別：

電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。

③電解質(zhì)必須是在水分子的作用或受熱熔化后，化合物本身直接電離出自由移動的離子的

化合物，才是電解質(zhì)，并不是溶于水能導(dǎo)電化合物都是電解質(zhì)。

④電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力是由溶液中自由移動的離子濃度決定的，離子濃度大，導(dǎo)電能力

強(qiáng)；離子濃度小，導(dǎo)電能力弱。離子濃度大小受電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶液濃度大小的決定。所以強(qiáng)

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力也不一定弱。

思考：試比較0.1L2moi/L鹽酸與2L0.1mol/L鹽酸，哪一種導(dǎo)電能力強(qiáng)？

溶液導(dǎo)電性判斷要點：取決于自由移動離子濃度和離子所帶電荷數(shù)。

二、弱電解質(zhì)的電離平衡

1.概念：

當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子速率相等，則弱電解質(zhì)電離處于平衡

狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。

2.說明：

（1）電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過

程仍在進(jìn)行，只是其速率相等。

（2）此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，

即平衡發(fā)生移動。

（3）多元弱酸（堿）電離特點：I分步電離，以一級電離為主，溶液中c（H+）以一級電離的

c（H+）代替

3.影響電離平衡的因素

（1）.內(nèi)因為主導(dǎo)因素

（2）外因：

A、溫度：電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。

B、濃度：①濃縮②稀釋

問題討論：在叫凡。^=^NH：+OH的平衡體系中:

①升溫②通入N“3③加水稀釋④通入HC7⑤加入NaOH⑥加入NH4cl

試分析各粒子濃度如何變化？溶液的pH如何變化？(“變高”，“變低”，“不變”)

4.強(qiáng)酸和弱酸中c(H+)和H+的物質(zhì)的量

①區(qū)別溶液的酸堿性強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱:溶液酸堿性強(qiáng)弱決定于溶液中c(H')、c(OH「)的大

??；電解質(zhì)強(qiáng)弱決定于電離程度。例如：c(lT)相等

的鹽酸和醋酸溶液，問何者酸性強(qiáng)？鹽酸和醋酸二

者酸性誰強(qiáng)？

②區(qū)別電離程度與溶液中離子濃度關(guān)系：

‘臨平濃度

-電離程度增大!電離程度增大

溶液濃度減小：溶液濃度減小

離子濃度增大：離子濃度減小離子數(shù)目逐漸增大

溶液濃度較濃溶液濃度稀V(H2O)

③填表試一試:

比較一元強(qiáng)酸、弱酸下面各項大小

pH值相同物質(zhì)的量濃度相同

溶液中c(H+)

物質(zhì)的量濃度

等體積中和堿能力

pH值

【典型例題】

［例1］某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說法中，正

確的是()

A.A為非電解質(zhì)B.A是強(qiáng)電解質(zhì)C.A是離子晶體D.A是弱電解質(zhì)

［例2］某學(xué)生課外活動小組利用如圖所示裝置做如下實驗：在試管中注入某紅色溶液，加熱試

管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是;加熱時溶液由紅色逐漸變淺

氣球

的原因是：。4

［例3］在25℃時，用蒸儲水稀釋氨水至0.01W//L,隨溶液的稀釋，下列各項中始終

保持增大趨勢的是()

c(OH-)c(NHj)cC%%。)

D.c(O"-)

式叫?“20)c(OH)c(NH；)

［例4］下列敘述中錯誤的是（）

A.離子鍵和強(qiáng)極性鍵組成的化合物一般是強(qiáng)電解質(zhì)

B.弱極性鍵組成的極性化合物一般是弱電解質(zhì)

C.具有強(qiáng)極性鍵的化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)

D.具有離子鍵的難溶強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡

［例5］下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（）

A.熔化時不導(dǎo)電B.不是離子化合物，而是極性共價化合物

C.水溶液的導(dǎo)電能力很差D.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存。

［例6］等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫硫酸和硫酸溶液中，存在的離子總數(shù)的關(guān)系是（）

A.H2s中多B.H2s04中多C.一樣多D.無法比較

［例7］將0.1m川?￡-'醋酸溶液加水稀釋，在稀釋過程中（）

A.溶液中CH3coeT的濃度增大

B.溶液中H+個數(shù)增多，H+離子的濃度減小

C.溶液中H+個數(shù)減少，H+的濃度減小

D.溶液中CH3co0H的分子數(shù)減少，CH3co0H的濃度也減小

［例8］一定量的稀H2s04與過量鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率、且又不影響生成的氫氣的總

量，可向稀H2s。4溶液中加入（）

A.H2OB.NaOH固體C.CH3coONa固體D.NH4C1固體

【及時練習(xí)試題】：

1.（全國）把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的

是（）

A.自來水B.0.5mol/L鹽酸C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/LNH4cl溶液

2.（三南高考）下列敘述正確的是（）

A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

B.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

C.硫酸鋼難溶于水，但硫酸鋼屬于強(qiáng)電解質(zhì)

D.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

3.測定液態(tài)BrF3的導(dǎo)電性時發(fā)現(xiàn)，20℃時導(dǎo)電性很強(qiáng)，說明該化合物液態(tài)時發(fā)生了電離，存

在陰、陽離子。其它眾多實驗證實，存在一系列有明顯離子化合物傾向的鹽類，如KBrF4>

（BrF2）2SnF6、（:叫引田等。由此推斷液態(tài)BrF3電離時的陰、陽離子是（）

3422+

A.Br■和F—B.Br?F-和C.B#2+和BrFjD.BrF5"^BrF

4.（廣東高考）一元強(qiáng)酸（X）和一元弱酸（Y）,它們的pH都等于2,各取1L與足量的Mg完

全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，下列敘述正確的（）

A.X能產(chǎn)生較多的氫氣B.Y能產(chǎn)生較多的氫氣

C.兩者產(chǎn)生氫氣的量相同D.開始反應(yīng)速率X快

E.開始反應(yīng)速率Y快F.開始反應(yīng)速率相同

5.（上海高考）下列物質(zhì)加入到氨水中，既能使氨水的電離度增大，又能使溶液的pH值降低的

是（）

A.少量鹽酸B.少量燒堿C.少量NaCl固體D.少量NH4cl溶液

6.（上海高考）下列敘述中，正確的是（）

A.中和lOmLO.lmol/L醋酸與中和100mL0.01mol/L醋酸所需同種堿液的量不同

B.等體積pH=3的酸溶液和pH=ll的堿溶液相混合后，溶液的pH=7

C.體積相等，pH值相等的鹽酸溶液和硫酸溶液中，H*離子的物質(zhì)的量相等

D.pH=3的醋酸溶液的c（H"）與pH=ll的氨水溶液的c（OH-）相等

E.鋅跟pH=4的鹽酸溶液反應(yīng)比跟pH=3的醋酸溶液反應(yīng)劇烈

*7.已知某酸的固體HA,能溶解在Na2cCh溶液中，但不能溶解在NaHCCh溶液中，由此推

斷出（）

A.HCCh「比A-容易結(jié)合H"B.A-比CO3?-難以結(jié)合H"

C.等物質(zhì)的量濃度的NaA和Na2c。3溶液，前者的pH比后者稍大

D.HA比HCCh一容易電離出H4

8.250c時;等量的鹽酸分別用pH為9和10的氨水完全中和，設(shè)消耗的氨水的體積分別為Vi

和V2，則V|和v2的關(guān)系正確的是（）

A.Vi=10V2B.V1>10V2C.V,<10V2D.V2>10Vi

【模擬試題】（答題時間：40分鐘）

1.下列說法錯誤的是：（）

A.不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸都是強(qiáng)電解質(zhì)

B.強(qiáng)酸溶液中的氫離子濃度一定大于弱酸溶液中的氫離子濃度

C.電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的離子

D.二氧化硫和乙醇均屬共價化合物，在水中不能電離，為非電解質(zhì)

2.下列物質(zhì)的水溶液中，存在電離平衡的是：（）

A.Ca（OH）2B.CH3COOHC.BaSO4D.CH3COONa

3.下列敘述正確的是：（）

A.氯化鈉溶液在電流作用下電離為鈉離子與氯離子

B.溶于水后能電離出氫離子的化合物都叫作酸

C.硫酸鋼不溶于水但是強(qiáng)電解質(zhì)

D.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

4.下列各種酸的溶液，c（〃+）相同，其中物質(zhì)的量濃度最大的是：（）

A.HC1B.H3PCMC.H2sD.CH3coOH

5.對0.1〃2。八//的CH3coOH溶液用水稀釋時所發(fā)生的變化，下列敘述不正確的是（）

A.水的離子積常數(shù)不變B.導(dǎo)電性增強(qiáng)C.c（〃+）減小D.H+數(shù)目不變

6.HC1O是比H2cCh更弱的酸，反應(yīng)：Cb+H20KHe1+HC1O達(dá)到平衡后，要使HC10濃度增

加，可以加入：（）

A.NaOHB.HCIC.CaCO3（固）D.H2O

7.濃度均為0.1機(jī)。/?1|的三種酸：鹽酸、硫酸、磷酸；當(dāng)它們體積均為10mL時，溶液中H+

離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：（）

A.鹽酸、硫酸、磷酸B.硫酸、鹽酸、磷酸

C.磷酸、硫酸、鹽酸D.磷酸、鹽酸、硫酸

8.0.1，〃。/的醋酸溶液中存在的電離平衡：CH3coOH—CH3coeT+H+,若使H+的物質(zhì)的

量濃度減小，可加入的物質(zhì)是：（）

A.醋酸鈉晶體B.0.1〃珍/?r|的鹽酸C.氯化鈉晶體D.通入氨氣

9.足量鋅與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸反應(yīng)時，下列敘述正確的是：（）

A.開始反應(yīng)時二者速率相同B.鹽酸放出H2多

C.二者放出也一樣多D.醋酸消耗的Zn多

10.下列關(guān)于稀醋酸的說法不正確的是：（）

A.存在電離平衡B,存在著兩種分子

C.溶質(zhì)僅以分子存在D,含有三種溶質(zhì)微粒

11.關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是：（）

A.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物

B.強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物

C.強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的稀溶液中有溶質(zhì)分子

D.強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱

12.向某氨水中加入醋酸溶液，其導(dǎo)電能力（I）與加入醋酸溶液的體積（V）關(guān)系正確的是見

圖：（）

13.能正確表明O.lmol七|醋酸用水稀釋的圖象是（橫坐標(biāo)表示加水量，縱坐標(biāo)表示＜:（〃+）（）

14.以下各種醋酸溶液中c（C”3c0。一）最大的是：（）

A.20℃lmol/L醋酸B.15℃0.1mol/L醋酸

C.25℃0.1mol/L醋酸D.25℃lmol/L醋酸

15.物質(zhì)的量濃度均為O.lmol/L的氫氯酸和氫氟酸相比較，如下各判斷中正確的是（）：

A.氫氯酸中c（H+）大B.溶液的導(dǎo)電性相同

c.氫氟酸中c（/r）大D.與等質(zhì)量但不足量的鎂反應(yīng)時，消耗溶液的體積相同

16.等質(zhì)量的金屬鎂粒，分別放入下列各溶液中①2moi/L的磷酸；②2moi/L的醋酸；③

2mol/L的鹽酸中加少量食鹽；④2moi/L的醋酸中加少量醋酸鈉，其中各反應(yīng)速率從大到小的

正確排列順序可表示為：（）

A.①②③④B.③①②④C.④③②①D.④②①③

17.在硫化氫的飽和溶液中存在的電離平衡是平衡，以電離方程式表示為、

。其中c(〃T)于c(S2-)；c(HS)于c(”+)；c(H+)于c(S")。

若向該飽和溶液中加入固體燒堿，則C(S2-),S?-離子物質(zhì)的量______。

c(〃+)O若向原飽和溶液中加入無水硫酸銅粉末，經(jīng)攪拌后，c(S2-),電離平

衡向移動，C(H+).

18.鹽酸和醋酸的電離方程式分別為和。若它們的濃度均為O.lmol/L,則在溶

液的導(dǎo)電性實驗中，燈泡發(fā)光較亮的電流一定是通過的。上述兩溶液各50mL,分別投

入一粒0.5g的鋅粒，生成氫氣速率快的是,最后兩溶液中生成氣體在相同狀況下的體積

，反應(yīng)的離子方程式分別為和o

19.25℃時，0.1mol/L鹽酸、氫氟酸和醋酸溶液各10mL,分別與足量的碳酸鈉反應(yīng)，其中

反應(yīng)速率最快的是,最慢的是,待反應(yīng)完全后，它們生成氣體的體積比是。

考點二'水的電離和溶液的pH值

知識規(guī)律總結(jié)

一、水的離子積

1.定義

+

H2O.^H+OH-Q,Kw=c(H+)?c(OH)

2.性質(zhì)

(1)在稀溶液中，Kw只受溫度影響，而與溶液的酸堿性和濃度大小無關(guān)。

(2)在其它條件一定的情況下，溫度升高，Kw增大，反之則減小。

二、溶液的pH

1.定義

pH=-lgc(H+),廣泛pH的范圍為0?14。

注意：當(dāng)溶液中c(H+)或c(OH)大于Imol時，不用pH表示溶液的酸堿性。

2.pH與溶液酸堿性的關(guān)系(25C時)

pH與溶液的酸堿性

PH溶液的酸堿性

pH<7溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)

pH=7溶液呈中性

pH>7溶液呈堿性，pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)

3.改變?nèi)芤簆H的常用方法

改變?nèi)芤簆H的方法

pH變化采取的措施

加堿

pH增大

對于酸性溶液可加水稀釋

pH減小加酸

對于堿性溶液可加水稀釋

注意：酸性溶液無限加水稀釋，pH只能接近于7,且仍小于7；堿性溶液無限加水稀

釋時，pH只能接近于7,且仍大于7。

4.有關(guān)pH的計算

基本公式

Kw=c(H+)c(OH~)

(注意稀溶液的溫度)

3=舟

pH=-lgc(H+)pOH^-\gc(OH-)pH+pOH=14(25℃)

①強(qiáng)酸、強(qiáng)堿自相或互相混合(體積變化忽略不計)

②酸1+酸IIc(f)=

匕+%

③堿i+堿nc(0”-)=

匕+匕/

④酸i+堿II

“/("-〃〃(。丁)

酸過量：c(H*)=

匕+%

堿過量：c(OH-)=

匕+%

完全中和：c(H+)=c(OH-)=1又mol/L

特別注意酸堿稀溶液pH值計算途徑

n兀強(qiáng)酸n兀強(qiáng)減

I」

=nC?c(OH)=甩C或

c(H+)-----------c(OH-)

I___________1

溫馨提示：無限稀釋問題PH-P°H

【典型例題】

［例1］某溫度下純水的c(4+)=2.0x10-7機(jī)%,則此時c(。"-)為多少？若溫度不變，滴入

稀H2s。4,使c(〃+)=5.0x107，〃%,則由水電離產(chǎn)生的c(/T)為多少？

1例2J求物質(zhì)的量的濃度為1X107mol/L的鹽酸溶液的pH是多少？

［例3］物質(zhì)的量的濃度為0.05mol/L的硫酸溶液的pH是多少？由水電離的氫離子濃度是多大？

［例4］取pH為4的鹽酸溶液1mL稀釋到100mL后，溶液的pH是多少？再沖稀100倍后的溶

液的pH是多少？

［例5J0.2mol/L的HC1與0.4mol/L的HC1等體積混合后溶液的pH是多少？

［例6］將物質(zhì)的量的濃度為O.lmol/L的氫氧化鈉溶液20mL與0.2mol/L的鹽酸30mL混合后，

溶液的pH是多少？

*［例8］用水將pH=3的CH3coOH稀釋一倍后，溶液的pH為()

A.3B.3.15C.3.3D.2.7

f例9］有硫酸和鹽酸的混合液20mL,在這溶液中加入0.025mol/L的Ba(0H)2溶液時，生成

BaSO4的量和溶液的pH得到如下圖所示結(jié)果，問：

①.最初混合液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度各是多少？

②.在A點溶液的pH是多少？

③.在B點溶液的pH是多少？

(lg2=0.301,lg3=0.477,lg7=0.845)

【及時練習(xí)試題】：

1.A.0.5mol/LNaOH和1.0mol/LHC1等體積混合后的溶液B.pH=O的溶液

C.c(OH)=10"mol/L的溶液D.0.1mol/L的醋酸

它們酸性由強(qiáng)到弱順序。

2.配制99℃時的溶液100mL(KklXlO")使其中c(OH)為lO^mol/L,除純水外,需要用pH=l

的鹽酸溶液mL?

3.等量的苛性鈉溶液分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為Va、

Vb，則兩者的關(guān)系正確的是()

A.Va>10VbB.Vb=10VaC.Vb<10VaD.Vb>10Va

4.取體積相同(0.025L)的兩份0.10mol/LNaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時間后，

溶液的pH(填增大、減小或不變)，其原因是：

5.250mLpH=12的某一元強(qiáng)堿(MOH)溶液與250mL0.025molL-,的硫酸溶液相混合，假設(shè)

混合后液體體積為500mL。試求：

(1)混合液的pH；

(2)若原250mL一元強(qiáng)堿中含溶質(zhì)0.1g,則M的相對原子質(zhì)量為多少？

6.有一pH為12的NaOH溶液100mL,要使它的pH降到11。

問：(1)請設(shè)計三種方法實現(xiàn)要求。

(2)進(jìn)行相關(guān)計算。提供藥品：蒸儲水、pH=10的NaOH、0.01mol/L鹽酸。

7.用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是（）

A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

B.將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

D.在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

【模擬試題】（答題時間：40分鐘）

1.某溶液中水電離出的c（”+）=K）T3mo//L,則該溶液的pH可能是（）

A.13B.1C.6D.7

2.甲、乙、丙三支試管中各加入VmLO.lmol/L的鹽酸、硫酸和醋酸，再分別加入wgNaOH,

充分反應(yīng)后，三支試管內(nèi)溶液的pH可能依次是（)

甲乙丙

A.pH=7pH<7pH=7

B.pH>7pH=7pH>J

C.pH>1pH<1pH<7

D.pH<7pH<7pH=1

3.已知在稀溶液中，c(H+)c(OH)=Kw,而溶液的pH=-lg[c("+)]。0℃時，Imol/L

的NaOH溶液中Kw=1x10-6,則溶液的〃〃是（）

A.OB.14C.15D.1

4.〃"=13的強(qiáng)堿溶液與〃"=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合溶液的=7,則強(qiáng)堿和強(qiáng)

酸的體積之比是（）

A.11:1B.9:1C.1:11D.1:10

5.將PH=2的某酸溶液與PH=12的溶液等體積混合后，所得混合溶液的pH（）

A.=7B.>7C.<7D.>7

6.向純水中加入少量的硫酸氫鈉（溶解溫度不變），則溶液的（）

A.pH升高B.酸性增強(qiáng)C.Kw增大D.c（O〃-）減少

7.將lOOmLO.OOlmol/L的鹽酸和50mLpH-3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH為（）

A.4.5B.2.7C.3.3D.3

8.將G.lmol/L的Re?(SQb溶液0.5L跟1L0.6moi/L的NH3-乩。溶液充分混合并過濾，

溶液的?”（)?

A.小于0.3/w〃L麗3-42。溶液的pHB.等于0.2mo//LNH^H2。溶液的pH

C.大于03w〃LNHs-H2。溶液的pHD.小于0.2/m”/L?H2。溶液的p”

9.把80mL氫氧化鈉溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的pH為2。如果混合前氫氧化鈉

溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的物質(zhì)的量濃度為()

A.0.5mol/LB.OAmol/LC.0.05mo//LD.\mollL

10.在室溫下，在pH都等于9的和C/ZaCOON"兩種溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH

離子濃度分別為amol/L與bmo//L,則。和力的關(guān)系為()

A.a>bB.a-l04bC.=104aD.a=b

11.酸雨是大量燃燒煤、石油生成硫、氮的氧化物溶于水造成的。某次雨水分析數(shù)據(jù)如下：

-6

c(S。：-)=2.6x10-5mo//乙、C(C/-)=8.0X10/W//A、c(NH；)=3.0x10，”。//L、

c(Na+)=1.0x10'6mo//L、c(NO；)=2.4xl0-5mol/L,則此次酸雨的pH接近于

(lg8=0.9)()A,6.5B.5C.4D.4.5

12.水的電離平衡曲線如圖所示。

(1)若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時，水的電離

平衡狀態(tài)移動到B點，則此時水的離子積從變化到。

(2)將p”=8的&(OH｝溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100C的恒溫，致使混

合溶液的pH=7,則Ba(OH)2和鹽酸的體積之比為。

*(3)已知A出“的離子積為

若某溫度下Ca(O“)2的溶解度為0.74g,設(shè)飽和溶液的密度為Ig/mL,其離子積約

考點三、鹽類水解

要點：

1.分析問題出發(fā)點：對水電離平衡的影響作用。

2.水解要點：有弱就水解，誰強(qiáng)顯誰性，越弱越水解。

3.水解程度：少量、可逆，用二、不用“t、I

4.影響水解外因：I溫度一一升溫有利I［濃度一一稀釋有利水解

m分析原則一一平衡移動原理

（-）.比較溶液的pH

解題思路：如：pH由小到大應(yīng)該先按類別排序（1）強(qiáng)酸（2）弱酸（3）強(qiáng)酸弱堿鹽（4）強(qiáng)

酸強(qiáng)堿鹽（5）強(qiáng)堿弱酸鹽（6）弱堿（7）強(qiáng)堿，然后同一類再依據(jù)一定的規(guī)則排序，最后得

結(jié)論。

1.（全國高考）濃度為0.1mol/L的八種溶液①HNO3②H2so4③CH3coOH@Ba（OH）2@NaOH

⑥CH3coONa⑦KC1⑧NH4c1pH由小到大排,

2.pH相同的八種溶液①HNO3②H2sO4③CH3coOH@Ba（OH）2@NaOH⑥CH3coONa⑦

KC1⑧NH4cl物質(zhì)的量濃度由小到大排.

（變式題）

3.在常溫下，若某酸和某鹽溶液中水電離出的［H'］相同。問：①此說法是否正確？說明理由。

②題中酸和鹽溶液pH值大小關(guān)系如何？

（二）.由鹽溶液pH,判斷電解質(zhì)相對強(qiáng)弱

解題依據(jù)：越弱越水解，其含義為水解后溶液的酸堿性越強(qiáng)，說明水解程度越大，所對應(yīng)的堿

或酸越弱。

1.某物質(zhì)溶液的pH=2,若將該溶液用水稀釋100倍，則2<pH<4,該物質(zhì)可能是（）

A.強(qiáng)堿弱酸鹽B.弱酸C.強(qiáng)酸弱堿鹽D.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

2.若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）

A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

3.（91全國）已知一種c（H‘）=1X10-2mol/L的酸溶液和一種c（OH-）=1X10、m0［/L的

堿溶液等體積混合后，溶液仍呈酸性，其原因可能是（）

A.濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B.濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C.相等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)D.反應(yīng)后生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

4.（91上海）下列敘述正確的是（）

A.強(qiáng)酸與鹽反應(yīng)一定得到弱酸

B.pH=3的溶液與pH=ll的溶液混合后pH值不一定等于7

C.同濃度碳酸鈉溶液室溫時的pH值必大于60℃時的pH值

D.同濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH必定小于其正鹽的pH值

E.因為碳酸的酸性比亞硫酸弱，所以室溫下，同濃度的碳酸鈉溶液的pH值小于亞硫酸鈉溶液

的pH值

（三）.中和滴定中鹽類水解問題

1.（84全國）把氨氣通入稀鹽酸（加有酚酸）中，當(dāng)溶液的pH值等于7時（）

A.溶液中NE。％。過量

B.溶液中鹽酸過量

C.氨和鹽酸中氯化氫等物質(zhì)的量混合

D.溶液中有白色沉淀析出

E.溶液變色

2.已知常溫常壓下飽和CO?水溶液的pH=3.9,則可推斷用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaHCCh水溶液測定

其濃度時，因選用的指示劑和滴定現(xiàn)象為什么。

3.把pH=3的醋酸和pH=ll的苛性鈉溶液等體積混合，則混合液的pH7；把同體積同

濃度的醋酸和苛性鈉溶液混合,則混合液的pH―7；把醋酸和苛性鈉溶液混合，使c(CH3co0

一)=c(Na+),則混合液的pH―7.

4.某氨水的pH=x,某鹽酸溶液的pH=y,已知x+y=14且x>11,將上述氨水和鹽酸等體

積混合后，所得溶液中各離子的濃度由大到小的順序。

(四).比較離子濃度大小

1、若溶液中只含有一種溶質(zhì)，首先考慮電解質(zhì)的電離一一將其電離成離子，然后考慮“弱

離子”的水解，綜合分析得出：c(不水解離子)>c(水解離子)>c(顯性離子)〉c(隱性離子)

注：所謂“顯性離子”是指使溶液表現(xiàn)酸堿性的離子；“隱性離子”則與之相反，如酸性溶

液中的顯性離子為H*,隱性離子為01「。如：

在NH.C1溶液中，c(CD>c(NH；)>c(H*)>c(0K)

2、若兩種物質(zhì)混合后能發(fā)生反應(yīng)，則應(yīng)考慮反應(yīng)后的生成物和剩余物的電離.若溶液中含

有等物質(zhì)的量濃度的CH；iC00和CH￡00H、NH；和NH：,?HQ等兩種或兩種以上溶質(zhì)時，一般來講

可以只考慮弱電解質(zhì)的電離，而忽略“弱離子”的水解，特殊情況則應(yīng)根據(jù)題目條件推導(dǎo).

如：在含有等物質(zhì)的量濃度的CHOX)和CHaCOOH溶液：

c(ClhCOO)>c(CII3COOII)>c(H+)>c(OH)

3、溶液中離子的電荷守恒和物料守恒和質(zhì)子(HD守恒

①電荷守恒：溶液中陰、陽離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù)值相等，電解質(zhì)溶液呈電中性。如在

NaHCOs溶液中：

2

c(Na-)+c(10=c(OH)+c(HC(V)+2c(C03)

②物料守恒：指電解質(zhì)溶液中某一部分的原始濃度c應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃

度之和。如:在NaHC03溶液中,

c(Na)=c(H2cO3)+c(HCO3)+c(鰭一)

③質(zhì)子(H*)守恒：電解質(zhì)電離、水的電離、水解過程中，釋放出的質(zhì)子(H+)與粒子

結(jié)合的質(zhì)子(H)總是相等的。

CC

如：NHiCl溶液----c(H*)=\OH-)+(NH3H2O)

【典型例題】

［例1］為了配制NHJ的濃度與C廠的濃度比為1：1的溶液，可在NH￡1溶液中加入

A.適量的HC1B.適量的NaClC.適量的氨水D.適量的NaOH

［例2］.將20mL0.1mol/L的CH3coOH與24mL0.1mol/L的NaOH混合后，溶液中各離子

大小關(guān)系？

［例3］.將0.2mol/LCH3coOK與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系？

［例4］.已知O.lmol/LNaHCCh溶液的pH值為8.1,O.lmol/LNa2co3溶液的pH值為11.4,則

NaHCCh水解產(chǎn)生的。(0丁)是Na2cCh水解產(chǎn)生的。(0丁)的()

A.3倍B.?!?倍C.103倍D.IO、倍

3

［例5］.表示0.1mol/LNaHCCh溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系式正確的()

A.c(Na+)>c(HCO3D>c(CO32")>c(H1)>c(OH")

B.c(Na+)+c(H)=c(HCO?)+c(CO32)+c(OH)

C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32")+c(OH-)

+2-

D.c(Na)=c(HCO3-)+c(CO3)+c(H2co3)

［例6］.在濃度為0.2mol/LNa2s溶液中，含有多種離子和分子，下列關(guān)于分子或離子濃度大

小的關(guān)系中正確的是()

2-

A.c(S)+c(HS")+c(H2S)=0.2mol/L

B.c(Na+)>c(S2-)>c(HSD>c(OH-)>c(H+)

-+

C.c(OH)=c(H)+c(HS")+c(H2S)

D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS)+2c(S2-)

［例7］.25℃時，某pH=a的氨水和某pH=b的鹽酸以相同體積混合，其中a+b=14.那么反

應(yīng)后溶液中各離子濃度大小順序

［例8］.已知NaH2P。4溶液的pH<7,試分析該溶液中由溶質(zhì)形成的離子濃度由大到小的順序？

(五).其它應(yīng)用

［例1］.把FeCb、AlCb、A12(SC>4)3、Fe2(SO4)3溶液加熱、灼燒,各得產(chǎn)物是什么？

［例2］.根據(jù)鹽類水解和電離平衡移動的原理，設(shè)計兩種實驗方法，證明氨水是一種弱堿.除

氨水外，限從以下范圍內(nèi)選用試劑：蒸鐳水、酚麟、石蕊、NH4cl晶體、消石灰、濃鹽酸、

CH3COONH4晶體

［例3下列微粒中，不能促進(jìn)水電離的是()

A.所有離子中，半徑最小的離子。

B.含有的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)均與Na+相同，共含有5個原子核的微粒。

C.還原性最弱的非金屬陰離子。

D.含2個原子核，10個電子的陰離子。

［例4］化合物SOCk是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃,在盛有10mL水的錐形瓶中，小心

地滴加8—10滴SOCk,可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體

逸出。該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色，輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中加

硝酸銀溶液，有不溶于稀硝酸的白色凝乳狀沉淀析出。

(1)根據(jù)上述實驗，寫出SOCL和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：;

(2)將AlCh溶液蒸干灼燒得不到無水AlCh,而SOCk與A1CL-6H20混合共熱,可得

至U無水AlCh,其原因是：_______________________

［例5］將0.2mol?L-,HCN溶液和0.Imol?L-1的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性，下列

關(guān)系式中正確的是

A.c(HCN)<c(CN-)B.c(Na+)>c(CN-)

C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D.c(HCN)+c(CN")=0.Imol?L-1

【高考真題在線］(我能行，高考并不是高不可攀)

1.(2005年?上海)欲使0.Imol/L的NallCO：,溶液中c(H*)、c(CO5)、c(HC(V)都減少，其方法

是()

A.通入二氧化碳?xì)怏wB.加入氫氧化鈉固體

C.通入氯化氫氣體D.加入飽和石灰水溶液

2.(2005年)向0.1mol?L^NaOH溶液中通入過量C02后，溶液中存在的主要離子是()

2--

A.Na+、CO3B.Na+、HC03"C.HC(V、CO3AD.Na*、OH

3.(2004年)已知0.Imol?「I的二元酸LA溶液的pH=4.0,則下列說法中正確的是()

A.在Na?A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na?A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C.在NaHA溶液中一定有：c(Na)+c(H+)=c(HA-)+c(0H-)+2c(A2-)

D.在NaM溶液中一定有：c(Na)>c(A2-)>c(H+)>c(OH")

【及時練習(xí)試題】：

1.25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時，下列關(guān)系正確的是

2

A.C(NH.,')=C(S01-)B.c(NH.l')>c(SO?")

2-2-

C.c(NHf)<c(SO.1)D.c(OIF)+c(SO4)=c(H)+c(NllZ)

2.室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A.0.Imol/L的鹽酸和0.Imol/L的氫氧化鈉溶液

B.0.Imol/L的鹽酸和0.Imol/L的氫氧化鋼溶液

C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液

D.pH=4的鹽酸和pH=10的氨水

3.將0.2mol/L醋酸鉀溶液與0.Imol/L鹽酸等體積混合后，溶液中有關(guān)離子濃度的關(guān)系,

正確的是

A.c(CHaCOO-)>c(CF)>c(H+)>c(CH^COOH)

B.c(cii3coo-)>c(cr)>C(CH3COOII)>c(ir)

-

C.c(CHBCOO")>C(C1)=C(H)>c(CH：)C00H)

D.c(CH:(COO")=c(CD>c(CH:sCOOH)>c(H*)

4.若pH=3的酸溶液與pll=ll的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，其原因可能是

A.生成了一種強(qiáng)堿弱酸鹽B.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)

C.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

5.下列敘述正確的是

A.0.Imol?氨水中，c(OH)=c(NH；)

B.10mL0.02mol-L-1HC1溶液與10mL0.02moi?:'Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后

溶液的體積為20mL,則溶液的pH=12

C.在0.Imol?L-1CHjCOONa溶液中，c(OH)=c(CHaCOOH)+c(H)

2

D.0.Imol?某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na)=2c(A)+c(HA)+c(H2A)

6.疊氮酸(1岫)與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是

+-

A.HNa水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN：t)>c(H)>c(N3)>c(0H-)

B.HN3與NM作用生成的疊氮酸核是共價化合物

C.岫色水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na)>c(N31)>c(01F)>c(ir)

D.N「與CO2含電子數(shù)相等

7.關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是

2

A.c(Na)=c(HCO3)+c(C03)+c(ll2C03)

2-

B.c(Na*)+c(H‘)=c(HCOJ)+c(C03)+c(OH)

C.HCO：1的電離程度大于HCOs的水解程度

D.存在的電離有：NalIC03=Na*+HC03,HCO3+CO/H20al「+011

8.草酸是二元弱酸，草酸氧鉀溶液呈酸性。在0.Imol?「KHC此溶液中，下列關(guān)系正確的

是

+1

A.c(K)+c(If)=c(HC2OJ)+c(0lD+c(C2O")B.c(HC2Ot)+c(C2O產(chǎn))=0.1mol-L

2

C.c(C204')>c(H2C2O4)D.c(K')=c(H2C204)+C(HC20，r)+c(C20?)

9.下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是

A.lOmLO.Imol?匚,氨水與lOmLO.Imol,L1鹽酸混合，c(Cl)>c(NHZ)>c(OH)>c(H*)

B.lOmLO.Imol/LNHiCl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合(Na")=c(Cl)>c(0H)>c(H')

C.lOmLO.Imol/L醋酸溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合(Na')=c(CH￡00)>c(OH)>c(H)

D.lOmLO.5mol?L-'CH3COONa溶液與6mL1mol?L鹽酸混合,c(Cl-)c(Na)>c(OH)>c(H")

10.(1)等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是：①0.2mol/L的CuSOi溶

液，②0.l