溶解度知識點總結(jié)

第2講溶解度應(yīng)用及溶質(zhì)質(zhì)量分1、固體溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在1、固體溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。（符號為S，單位為g）。溶解度含義：“20C時NaCl的溶解度為36g”的含義：在20C時，NaCl在100g水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36g。2、2、溫度——必須指明具體的溫度，溶解度才有意義。溶劑的質(zhì)量是100g。固體溶解在溶劑中，必須達到飽和狀態(tài)。溶解度的單位通常是g。3、3、4、4、溶解度與溶解性在20°C下，溶解度小于0.01g，被稱為難溶（或不溶）；溶解度介于0.01?1g之間，被稱為微溶;溶解度介于1?10g之間，被稱為可溶；溶解度大于10g，被稱為易溶?！敢灰浑y溶可漆易溶0.01 15、溶解度曲線的常見試題（右圖）10 「一一難溶可漆易溶0.01 15、溶解度曲線的常見試題（右圖）10 20"C=+的溶鰥度（g）S/g

80J%C時A的溶解度為_80g。P點的的含義是：在：C時，A和C的溶解度相同。N點為q°C時A的不飽和溶液，可通為加入A物質(zhì)，降溫或者蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?。[10L弓曲線上的點代表對應(yīng)溫度的飽和溶液，曲線以下的點代表該物質(zhì)對應(yīng)溫度的不飽和溶液。t3 t/°C加溶質(zhì)相當(dāng)于把點向正上方移動（但是點不能被移動到圖線上方），加溶劑相當(dāng)于向下豎直動，降溫相當(dāng)于向左水平移動，升溫相當(dāng)于向右水平移動。TC時A、B、C溶解度由大到小的順序B>C>A。從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）的方法獲取晶體。，2C時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到"C會析出晶體的有A和B，無晶體析出的有工，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為AVCVB。除去A中的泥沙用過濾法；A中混有少量的B,提純A用降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）；

6、 氯化鈉等物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較?。合跛徕浀任镔|(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大。它們的溶解度都隨著溫度的升高而變大。7、 氧氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小。8、溶解度計算飽和溶液中：溶質(zhì)=—^溶質(zhì)==—溶劑100g溶液S+100g氣體的溶解度1、 定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。氣體的溶解度沒有單位。2、 氣體溶解度的影響因素：（內(nèi)因）氣體的性質(zhì)、水的性質(zhì)；（外因）溫度、壓強。一般來說，溫度越高,氣體的高解度越小；壓強越大,氣體的溶解度越大。溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量x100%溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=￥；,￥x溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量x100%1、 使用該公式時的注意事項：溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒有溶解的溶質(zhì)不應(yīng)考慮。（計算溶質(zhì)質(zhì)量時要考慮溶解度）；溶液的質(zhì)量包括溶液中所有溶質(zhì)的質(zhì)量；上下的單位要統(tǒng)一。2、 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=一S——x100%S+100g3、 意義氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為16%,“16%，的意義：每100份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含16份質(zhì)量的氯化鈉。配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液1、 用固體配制溶液儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。2、 稀釋濃溶液儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。

步驟：計算、量取、稀釋、裝瓶貼標(biāo)簽。標(biāo)簽一般包括藥品的名稱（化學(xué)式）和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。3、 溶液的稀釋計算稀釋的方法：加入溶劑或加入低濃度溶液。依據(jù)：稀釋前后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量不變。關(guān)系式加水稀釋：濃溶液質(zhì)量、濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=稀釋后溶液質(zhì)量＜稀釋后溶液溶質(zhì)量分數(shù)濃溶液質(zhì)量x濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=（濃溶液質(zhì)量+加入水的質(zhì)量）x稀釋后溶液溶質(zhì)量分數(shù)加入低濃度溶液稀釋：濃溶液質(zhì)量x濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)+稀溶液質(zhì)量x稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=（濃溶液質(zhì)量+稀溶液質(zhì)量）x混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)4、 溶液的混合計算依據(jù)：混合前各溶液溶質(zhì)的質(zhì)量之和等于混合后溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量。5、 有關(guān)化學(xué)方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相結(jié)合的計算【例題】把2.8g鐵片放入20g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，求：原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為X，生成的FeCl2的質(zhì)量為y，生成日2的質(zhì)量為z。Fe+2HCl=FeCl2+H2個5673 127 22.8gx y z56731272 =—= =—2.8gx yz乂2.8gx73快收v2.8gx127實口2.8gx2曰x= =3.65g,y= =6.35g，z= =0.1g56 56 56鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.65gx100%=18.25%20g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 3.6皇 x100%=27.97%2.8g+20g-0.1g答：原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.5%，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為27.