高中化學(xué)模塊檢測(cè)一-二新人教版選擇性必修1

模塊質(zhì)量檢測(cè)(一)

(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)

一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.2020年5月5日，長(zhǎng)征五號(hào)B運(yùn)載火箭成功將新一代載人飛船試驗(yàn)船送入預(yù)定軌道，

拉開我國(guó)載人航天工程“第三步”任務(wù)序幕。該運(yùn)載火箭采用了新型液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)和液氧

液氫發(fā)動(dòng)機(jī)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()

A.液氧可作燃料B.液氫可作還原劑

C.液氫燃燒產(chǎn)物為水D.煤油燃燒時(shí)放出大量熱

解析：選A液氧具有助燃性，沒(méi)有可燃性，因此液氧不能作燃料，A錯(cuò)誤；液氫燃燒

生成水，在反應(yīng)中H元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，故液氫可作還原劑，B正確；液氫

燃燒時(shí)被氧化生成水，故液氫燃燒產(chǎn)物為水，C正確；煤油是一種化石燃料，是多種燒的混

合物，其燃燒時(shí)C元素被氧化生成CO”H元素被氧化生成HQ,同時(shí)放出大量熱，D正確。

2.下列敘述正確的是()

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.已知4P(紅磷，s)=P"白磷，s)dH>0,則白磷比紅磷穩(wěn)定

C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則OfT(aq)+H

+-1

(aq)^H20(l)△〃=-57.4kJ,mol

D.已知2Hz(g)+02(g)=2H20(g)

△"=-483.6kJ-mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ-mol-1

解析：選C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如木炭的燃燒是一個(gè)放熱反

應(yīng)，但需要點(diǎn)燃，點(diǎn)燃的目的是使其達(dá)到著火點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；由熱化學(xué)方程式可知，紅磷的

能量低于白磷，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，則紅磷比白磷穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；20.0gNaOH的物

質(zhì)的量為0.5mol,由0.5molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出28.7kJ的熱量可知，中和熱

=-57.4kJ?mol-1,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為01「(aq)+H+(aq)=H20(l)A八一57.4

kJ-mol-',故C正確；氫氣的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，題

給熱化學(xué)方程式中水為氣態(tài)，則氫氣的燃燒熱不可能是241.8kJ-mor',故D錯(cuò)誤。

3.密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2S02(g)+02(g)2S03(g),反應(yīng)某一時(shí)刻SO,、。2、S03的濃

度分別為0.2mol?「、0.1mol?「'、0.2mol-L-1,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),可能的是()

A.SOZ為0.4mol?「'、O'為0.2mol?

B.SO2為0.25mol?「'、SO3為0.15mol?L-1

C.SO/、SO3均為0.15mol?L-1

D.SO2、SO3均為0.3mol-L-1

解析：選BS02和。2的濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行建立平衡，若三氧化硫完全反應(yīng)，

則SO?和。2的濃度變化分別為0.2mol?「'、0.1mol?L7,因該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，實(shí)際變

化應(yīng)小于該值，所以SOa的濃度小于0.4mol?□、。2的濃度小于0.211101?「，故A錯(cuò)誤；

SO2的濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若三氧化硫完全反應(yīng)，則SO?的濃度

變化為0.2mol?L該題中實(shí)際變化為0.05mol?1「，故S0?的濃度為0.25mol?L-1,

而且SO?和SOs的濃度之和為0.4mol?「'，故SO3的濃度為0.15mol?L-1,故B正確；反

應(yīng)物和生成物的濃度不可能同時(shí)減小，應(yīng)為一個(gè)濃度減小，另一個(gè)濃度增大，且應(yīng)滿足硫元

素守恒，S0?和的濃度之和為0.4mol?L-',故C錯(cuò)誤；反應(yīng)物和生成物的濃度不可能

同時(shí)增大，應(yīng)為一個(gè)濃度增大，另一個(gè)濃度減小，且應(yīng)滿足硫元素守恒，S0?和SOs的濃度之

和為0.4mol,L-',故D錯(cuò)誤。

4.某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋nRH

時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是()

A.a點(diǎn)導(dǎo)電能力比b點(diǎn)強(qiáng)

n卜人的上占°溶液體積

B.b點(diǎn)的用大于c點(diǎn)

C.與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸體積：匕)/

D.a、c兩點(diǎn)的c(H+)相等

解析：選D選項(xiàng)A,根據(jù)圖示可知，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的曲線為NaOH溶液稀釋時(shí)的pH變化曲

線，b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的曲線為氨水稀釋時(shí)的pH變化曲線，a點(diǎn)溶液中離子濃度小于b點(diǎn)溶液中

離子濃度，a點(diǎn)導(dǎo)電能力更弱；選項(xiàng)B,4只與溫度有關(guān)，b、c兩點(diǎn)4相等；選項(xiàng)C,NH,-H20

的總物質(zhì)的量大于NaOH的總物質(zhì)的量，稀釋過(guò)程中溶質(zhì)總物質(zhì)的量不變，所以c點(diǎn)消耗鹽

酸多；選項(xiàng)D,a、c兩點(diǎn)溶液pH相等，則c(H+)相等。

-9-10

5.已知部分鋼鹽的溶度積如下:AP(BaC03)=5.1X10,ALP[Ba(I03)2]=6.5X10,

-10

^P(BaS04)=l.IX10,陶(BaCr0?)=L6X10'°。一種溶液中存在相同濃度的C0＞、CrO＞、

10；、SOr,且濃度均為0.001mol?「,，若向該溶液中逐滴滴入BaCk溶液，首先發(fā)生的離

子反應(yīng)為()

A.Ba-H+CO3=BaC03I

B.BaJ++CrOj=BaCrO)I

C.Ba2++2IOr：=Ba(I0s)21

D.Ba++SOr=BaSO,\

解析：選D根據(jù)溶度積公式及溶液中陰離子的濃度，可以計(jì)算出開始出現(xiàn)BaCOs、

BaCrCh、Ba(I03)2'BaSOu沉淀時(shí)c(Ba；")分別為5.IXmol,L\1.6X10'mol,L\

6.5X1()Tmol?L-\1.1X10-7mol?L-1,故最先出現(xiàn)的沉淀是BaSO”D項(xiàng)正確。

6.下表所列是2個(gè)反應(yīng)在不同溫度時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)(船。

反應(yīng)@N2(g)+02(g)2N0(g)@N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△A

溫度/℃27200025400450

K3.8X10^310.15X1080.5070.152

關(guān)于反應(yīng)①、②的下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)①不適合用于大規(guī)模人工固氮

C.可求算反應(yīng)4NI%(g)+502(g)4N0(g)+6HQ(g^J△〃

D.一定溫度下，①、②分別達(dá)到平衡，壓縮容器體積均可使N2的轉(zhuǎn)化率增大

解析：選B反應(yīng)①隨溫度升高，/變大，平衡正向移動(dòng)，是吸熱反應(yīng)；反應(yīng)②隨溫度

升高，｛變小，平衡逆向移動(dòng)，是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)太小,

不適合用于大規(guī)模人工固氮，故B正確；由蓋斯定律，①X2—②X2得：4NH3(g)+

202(g)4N0(g)+6Hz(g),得不到4NHXg)+502(g)4N0(g)+6HQ(g),故C錯(cuò)誤；一

定溫度下，反應(yīng)①N2(g)+0z(g)2N0(g)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓縮容器體積(加壓)，

平衡不移動(dòng)，不能使用的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤。

7.甲、乙均為1L的恒容密閉容器，向甲中充入1molC乩和1molCO2,乙中充入1mol

CH,和〃molCO,,在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+CO2(g)2C0(g)+2H2(g),測(cè)得Clh

的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

<

*6

B羊

^

J

k

g60

s30

o6

97310731173

溫度/K

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.773K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于12.96

C.一的體積分?jǐn)?shù):O(b)=0(c)

D.873K時(shí)，向甲的平衡體系中再充入CO?、CH」各0.4mol,CO,比各1.2mol,平衡

不發(fā)生移動(dòng)

解析：選B溫度升高，CH,的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明溫度升高有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，

則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；873K時(shí)，c點(diǎn)CFh的平衡轉(zhuǎn)化率為60%,列“三段式”：

CH，,(g)+C02(g)2C0(g)+2H2(g)

起始量/(mol?1100

轉(zhuǎn)化量/(mol。：')aa2a2a

平衡量1—a1—a2a2a

則德）=1cf：；U=—；,當(dāng)將a=60%代入時(shí)，有化）

=12.96,溫度升高，CH”的平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，則773K時(shí)該

反應(yīng)的平衡常數(shù)小于12.96,B正確；在b點(diǎn)和c點(diǎn)，兩個(gè)容器中甲烷的起始量相同，轉(zhuǎn)化

率相同時(shí)，生成的氫氣的物質(zhì)的量相同，但二氧化碳的起始量不相同，所以平衡時(shí)容器中總

物質(zhì)的量不相同，所以H?的體積分?jǐn)?shù)也不相同，C錯(cuò)誤；當(dāng)。=60%時(shí)，恒溫時(shí)向甲的平衡

體系中再充入COZ、CH,各0.4mol,CO、Hz各1.2mol,相當(dāng)于體系內(nèi)所有組分濃度均變?yōu)?/p>

兩倍，可視為加壓，則反應(yīng)向氣體體積減小的方向進(jìn)行，即平衡逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤。

8.已知常溫時(shí)HC10的《=3.0X10-,HF的用=3.5X1。-'。現(xiàn)將pH和體積都相同的

次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸饋水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的

是（）

A.曲線I為次氯酸稀釋時(shí)pH變化曲線

C"

B.從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中——-------俞一保持不變（HR代表HC10或HF）

cHR,cOH

C.b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小

D.取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗氫氟酸的體積較

小

解析：選B已知常溫時(shí)HC10的4=3.0X10-',HF的4=3.5義10-",可知HC10的酸

性弱于HF的酸性，所以pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸儲(chǔ)水稀釋時(shí)，次氯

cR一

酸的pH變化幅度較小，所以曲線I為氫氟酸稀釋時(shí)pH變化曲線，故A錯(cuò);------而一

可以認(rèn)為是11的水解平衡常數(shù)的倒數(shù)，該數(shù)值只與溫度有關(guān)，故B正確；b點(diǎn)溶液的pH大

于c點(diǎn)溶液的pH,所以b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度大，故C錯(cuò)；

由已知常溫時(shí)HC10的4=3.OXIO：HF的4=3.5X10T可知,HC10的酸性弱于1IF的酸

性，所以取pH相等的兩種酸，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗氫氟酸的體積較

大，故D錯(cuò)。

9.如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其

中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為G—4e-+2H2。=40k

B.乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)式為Fe—2e-=Fe?+

C.反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中在鐵電極區(qū)生成氫氧化鈉

D.反應(yīng)一段時(shí)間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

解析：選C甲裝置為燃料電池，通氧氣的一極為正極，電解質(zhì)為KOH,電極反應(yīng)式為

02+4e^+2H20=40ir,故A錯(cuò)誤；通甲醛的一極為負(fù)極，即Fe電極為陰極，電極反應(yīng)式為

+-

2H+2e-=H2t或2H20+2e=H2t+20H",故B錯(cuò)誤；根據(jù)B選項(xiàng)的分析，及X為陽(yáng)離子

交換膜，允許Na,通過(guò)知，反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中鐵電極區(qū)生成NaOH,故C正確；根據(jù)

上述分析，精銅作陰極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,粗銅作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Cu-

2e-=Cu2+,但粗銅中含有比Cu活潑的金屬，這些金屬先失電子，使CuSO,溶液的濃度減小,

故D錯(cuò)誤。

10.為探究化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（已知：

鹽橋中裝有瓊脂凝膠，內(nèi)含足量KC1；a和b是石墨片）。當(dāng)K閉合時(shí)，下列判斷正確的是（）

用滴有酚釀溶液的飽和

A.Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.電子沿ZnfafbfCu路徑移動(dòng)

C.片刻后甲池中的SO『濃度增大

D.片刻后可觀察到濾紙b處變紅色

解析：選A該原電池中鋅作負(fù)極，銅作正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，A正確;

電子從Zn-a,b-Cu路徑流動(dòng)，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，B錯(cuò)誤；原電池中陰離子向負(fù)極

移動(dòng)，即鹽橋中的移向甲池，所以片刻后甲池中c（C廠）增大，SO廠濃度不變，C錯(cuò)誤；

電解池中，a電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)a電極附近生成氫氧根離子，導(dǎo)致溶液堿性

增強(qiáng)，所以a極變紅色，b電極上氫氧根離子放電生成氧氣，附近生成氫離子，酸性增強(qiáng)，

無(wú)明顯現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。

11.已知:p4,=-lgK25℃時(shí)，HzSeCh的p廊=1.34,pA；2=7.34?ffl0.1mol?L-'NaOII

溶液滴定20mL0.1mol-L-1HzSeO；溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列

說(shuō)法不正確的是()

A.a點(diǎn)所得溶液中：2c(HzSe()3)+c(Se0T)<0.1mol,L^1

+-

B.6點(diǎn)所得溶液中：c(H2SeO3)+c(H)=c(SeOD+c(0H)

C.c點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>3c(HSeOD

D.d點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>c(HSeOr)>c(SeOD

解析：選D用0.1mol?L-1NaOII溶液滴定20mL0.1mol?H￡e()3溶液，a點(diǎn)溶

液中溶質(zhì)為L(zhǎng)SeOs和NaHSe。；，pH=1.34=pK,由電離平衡常數(shù)表達(dá)式得到：c(Hfe0。=

c(HSeOr),溶液總體積大于20mL,a點(diǎn)所得溶液中：cOfcSeCh)+c(SeO『)+c(HSeO2)=

-1-

2c(H2Se0；i)+c(Se0r)<0.1mol?L,故A正確；b點(diǎn)是用0.1mol?L'NaOH溶液20mL

滴定20mL0.1mol?也SeOs溶液，恰好反應(yīng)生成NaHSeCh,溶液顯酸性,溶液中電荷守

恒：c(Na+)+c(H+)=c(HSe0；)+c(0lT)+2c(Se0T),物料守恒：c(Na+)=c(HSeO7)+

+-

c(Se0D+c(H2SeO3),得到:c(H2SeO3)+c(H)=c(SeOD+c(0H),故B正確;c點(diǎn)pH=

7.34=pM,溶液顯堿性，溶液中溶質(zhì)主要為NazSeOs和NaHSeOs,SeOt+H2OHSeO7+OH

一,―/￡_HSeO3_-)——代入計(jì)算得到：c(HSeO「)=c(Se(T),

cSeO3Aa2cH

根據(jù)電荷守恒，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(0H-)+c(HSe0>)+2c(Se0T),因c(0H-)>

c(H+),則c(Na+)>c(HSeOD+2c(Se0t),即c(Na+)>3c(HSeOD，故C正確；加入40mLNaOII

-1

溶液滴定20mL0.1mol?LFLSeOs溶液恰好反應(yīng)生成Na2SeO3,d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要是

Na2SeO3,溶液中離子濃度c(Na*)〉c(SeO；-)>c(HSeO「)，故D錯(cuò)誤。

12.中國(guó)企業(yè)華為宣布：利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特

性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為L(zhǎng)iC+Li"oOz彳1Ce+LiCoOz,其工作原理如

圖。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是()

A.該電池若用隔膜可選用陰離子交換膜

B.充電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移1mole，石墨烯電極質(zhì)量增加7g

C.放電時(shí)，LiCoOz極發(fā)生的電極反應(yīng)為L(zhǎng)iCoOz—xe-=Lii-￡o()2+ALi+

I).對(duì)廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”，讓Li,嵌入石墨烯中而有利于回收

解析：選B根據(jù)電池反應(yīng)，則需要鋰離子由負(fù)極移向正極，所以該電池不可選用陰離

子交換膜，故A項(xiàng)不符合題意：根據(jù)Li?1知每轉(zhuǎn)移1mol電子，石墨烯電極上就會(huì)增加1

molLi,質(zhì)量為7g,B項(xiàng)符合題意；放電時(shí)，LiCoOz電極是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng),

電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ii-EoOz+Ei--+xe-uLiCoO；,故C項(xiàng)不符合題意；根據(jù)電池反應(yīng)式知，充

電時(shí)鋰離子嵌入石墨烯中，才會(huì)有利于回收，故D項(xiàng)不符合題意。

13.已知p(A)=-lgc(A)?三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下

列說(shuō)法不正確的是()

A.a點(diǎn)有ZnS沉淀生成

B.可用MnS除去MnCL溶液中混有的少量ZnCl2

C.向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動(dòng)，。(4一)不變

cCu+

D.CuS和MnS共存的懸濁液中，，…=10-2°

cMn

解析：選A當(dāng)橫坐標(biāo)相同時(shí)，縱坐標(biāo)數(shù)值越大，金屬陽(yáng)離子濃度越小，其溶度積常數(shù)

越小。根據(jù)圖知,溶度積常數(shù)：&p(MnS)＞《p(ZnS)＞&p(CuS),則在ZnS曲線下方表示ZnS

的過(guò)飽和溶液，曲線上表示ZnS的飽和溶液，曲線上方表示ZnS的不飽和溶液，對(duì)于ZnS,

a點(diǎn)為不飽和溶液，所以a點(diǎn)無(wú)ZnS沉淀生成，故A錯(cuò)誤；溶度積常數(shù)表達(dá)式相同時(shí)、溶度

積常數(shù)大的難溶物容易轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的難溶物，因心(MnS)＞《“(ZnS),所以可用MnS

除去MnCh溶液中混有的少量ZnCh,故B正確；向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解

的方向移動(dòng)，但是溶液仍然為飽和溶液，MS?-)不變，故C正確；CuS和MnS共存的懸濁液

cCu2+cCu2+?cS2-1O-25XI0T。TO

中，..2+2+~.-|5.10,故D正確。

cMncMn,cS1n0vXI

14.在一容積為2L的密閉容器中加入反應(yīng)物反、壓，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+

3Hz(g)2NH3(g)o反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是()

_——勿質(zhì)的量

Z?(N)/?(H)〃(NHa)

'''/moT^'''''~~~―22

B.2min時(shí)，壓的物質(zhì)的量為0.3mol

C.4min時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都為0

D.4~6min,容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變

解析：選D依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：

N2(g)+3H2(g)2NHa(g)

起始量/mol1.01.20

變化量/mol0.10.30.2

2min量/mol0.90.90.2

N2(g)+3H2(g)2NHs(g)

起始量/mol1.01.20

變化量/mol0.150.450.3

4min量/mol0.850.750.3

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始量/mol1.01.20

變化量/mol0.150.450.3

6min量/mol0.850.750.3

0.2mol

2L

A.°?2min,煙的反應(yīng)速率為下甫=0.05mol?L?min,錯(cuò)誤；B.0?2min消

耗比的物質(zhì)的量為0.3mol,2min時(shí)比的物質(zhì)的量為0.9mol,錯(cuò)誤；C.根據(jù)分析可知，4

min時(shí)與6min時(shí)各組分的濃度相等，說(shuō)明該反應(yīng)在4min時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)，但此時(shí)正、

逆反應(yīng)的速率不等于0,錯(cuò)誤；D.4?6min,反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等,

則容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變，正確。

15.“氯化反應(yīng)”一般指將氯元素引入化合物中的反應(yīng)，一般包括置換氯化、加成氯化

和氧化氯化。已知在制氯乙烯中，HC=CH(g)+HCl(g)膽&CHz-CHC1(g)的反應(yīng)機(jī)理如圖

所示：

A.碳碳三鍵的鍵能：Mi大于CH三CH

B.由題圖可知M2fM3的變化過(guò)程是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程

C.該氯乙烯反應(yīng)的總反應(yīng)速率取決于M：,的反應(yīng)速率

D.HgCk是“氯化反應(yīng)”的催化劑，不會(huì)參與反應(yīng)的過(guò)程

解析：選CM,為HC三CH(g)與HgCk形成的中間體，催化劑降低了正反應(yīng)的活化能，也

降低了逆反應(yīng)的活化能，即加入催化劑HgCL使HC三CH(g)fMi時(shí)質(zhì)的鍵能也降低，所以

Mi中碳碳三鍵的鍵能小于乙快中碳碳三鍵的鍵能，故A錯(cuò)誤；由題圖可知M2fM3的變化過(guò)程

是放熱的，應(yīng)該是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^(guò)程，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)的總反應(yīng)速率主要取決于活化

能大的反應(yīng)，而附一立的反應(yīng)活化能最大，因此總反應(yīng)速率取決于M2-M3的反應(yīng)速率，故C

正確；HgCL是“氯化反應(yīng)”的催化劑，參與了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤。

二、非選擇題(本題共5小題，共55分)

16.(10分)在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞

時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低

限度的能量叫做活化能，其單位通常用kJ?mol-'表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察圖像，然后回答問(wèn)題：

能址/(kJ?mol*)

活化分子的最低能量

反應(yīng)物的總能量(均)

生成物的總能成(4)

反應(yīng)過(guò)程

(1)對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(H)與實(shí)線(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分

數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是o

(2)已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則反應(yīng)：

Pu(白磷，s)+502(g)^2P205(s)XH\；

4P(紅磷，s)+502(g)=2P205(s)△3

△〃和的關(guān)系是(填““〈”或“=”)。

(3)在298K、101kPa時(shí),已知:

2H20(g)=02(g)+2H2(g)A"

Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)Mk

2Cl2(g)+2H20(g)=4HCl(g)+02(g)AM

則△"與△〃和△4之間的關(guān)系正確的是(填字母)。

A.AM=A4+2AA

B.

C.△A=AM-2AA

D.

⑷已知Hz(g)+Bn⑴=2HBr(g)A//=-72kJ-mol蒸發(fā)1molBn(1)需要吸收

的能量為30kJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

物質(zhì)H2(g)Br2(g)IIBr(g)

1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436200a

則表中3—。

解析：(1)對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(H)與實(shí)線(I)相比，活化能大大降低，活化分子

的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，說(shuō)明反應(yīng)中加入了催化劑；

⑵①4P(白磷，s)+5O2(g)=2PzO5(s)A4,②4P(紅磷，s)+50式g)=2P205(s)△他

根據(jù)蓋斯定律，①一②得：P,(白磷，s)=4P(紅磷，s)△//=△//—△/%,紅磷比白磷穩(wěn)

定，說(shuō)明紅磷的能量低于白磷的能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即A〃-AA<0,即△〃<△"；

⑶①2H?0(g)=0z(g)+2H2(g)△從②Ch(g)+H2(g)=2HCl(g)A4,③2ck(g)+

2H20(g)=4HCl(g)+02(g)AA,由蓋斯定律可知，反應(yīng)③=2X②+①，因此

+2A4：

(4)由化學(xué)鍵的鍵能可知①似g)+Bm(g)=2HBr(g)AH=(436kJ-mol-1+200

kJ?mol-1)—2akJ?mol-l=(636—2a)kJ,mol-1,因蒸發(fā)1molBn(l)需要吸收的能量為

30kJ,即②Br2(l)=Bn(g)A〃=+30kJ-mor1,根據(jù)蓋斯定律，①+②得似g)+

Bn(l)^2HBr(g)AH—(636—2a)kJ,moll+(+30kJ,moll)=-72kJ,mol解得

a=369o

答案：(1)使用了催化劑(2)<(3)A(4)369

17.(10分)氫疊氮酸(HN3)和莫爾鹽(NH)2soi?FeSO,?6也0是兩種常用原料。

(1)氫疊氮酸易溶于水，25℃時(shí)，該酸的電離常數(shù)為4=1.OXI。-'

①氫疊氮酸在水溶液中的電離方程式為________________________________________

②0.2mol-L-1的皿3溶液與0.1mol-L-1的NaOH溶液等體積混合后，恢復(fù)到25℃,

混合溶液中各離子和1曲分子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

③已知VC時(shí)，%(6^3)=5.0x10-9,4.9112$)=2.5X10-48,則相同溫度下，2CuNs(s)

+S"(aq)Cu2s(s)+2N；(aq),該反應(yīng)正反應(yīng)方向(填“能”或“不能”)基本

進(jìn)行徹底，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明。

⑵在FeSO」溶液中，加入(NH,)2soi固體可制備莫爾鹽晶體，為了測(cè)定產(chǎn)品純度，稱取a

g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol?的酸性高鎰酸鉀溶液滴定，每次

所取待測(cè)液體積均為25.00mL,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下(已知莫爾鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為392)：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次

消耗KMnO,溶液體積/mL25.5225.0224.98

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是，通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該產(chǎn)品的純度為

一(用含字母a、c的式子表示)。上表中第一次實(shí)驗(yàn)的記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,

其原因可能是________(填字母)。

A.第一次滴定時(shí)，錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗

B.該酸性高缽酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，部分變質(zhì)

C.滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失

解析：(D①氫疊氮酸易溶于水，25℃時(shí)，該酸的電離常數(shù)為a=1.0X10-5,說(shuō)明氫

疊氮酸為弱酸，在水溶液中的電離方程式為上岫1廣+防；

②0.2mol-的皿3溶液與0.1mol-的NaOH溶液等體積混合后，溶液中存在等

物質(zhì)的量濃度的HN：；和NaNs,恢復(fù)到25℃,根據(jù)氫疊氮酸的電離常數(shù)可知，該溶液中以HNs

的電離為主，溶液顯酸性，混合溶液中各離子和HN,分子濃度由大到小的順序?yàn)閏(N])>c(Na

++-

)>C(HN3)>C(H)>C(0H)；

③反應(yīng)為2CuN3(s)+S"(aq)CU2S(S)+2N；(aq),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為人=

+2

cNrccCu_4CuN：i5.0X10-31$?八&

7_oRv118=LoxioDuf,該反應(yīng)能夠

cSTTTXc2Ccu+KspCu2sZ.OX1U

完全進(jìn)行。

(2)高鎰酸鉀具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e”具有強(qiáng)還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e"被氧

化成Fe3+,化合價(jià)升高1,Mn的化合價(jià)由+7-+2,化合價(jià)降低5,兩者最小公倍數(shù)為5,

2++2+3+

根據(jù)原子守恒、電荷守恒，配平得Mn07+5Fe+811=Mn+5Fe+41I20,向溶液中滴加

酸性高鎰酸鉀溶液，高鎰酸鉀溶液顯紫紅色，因此滴定到終點(diǎn)的現(xiàn)象：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,

溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不變色；因?yàn)榈谝淮闻c第二次、第三次的數(shù)據(jù)相差較大,

舍去不用，得消耗高鎰酸鉀溶液的體積為25,02；24.98mL=25mL)根據(jù)離子反應(yīng)方程式，

得出：〃[(NH3soi?FeSOi?6HQ]=5〃(KMn0i)=25XlO^XcX5mol,則500mL溶液中含

3

有/?[(NH,)2SOI?FeSO(?6IL0]=25X10XcX5X^?mol=2.5cmol,所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

2.5c-X—X100%=——X100%；A.第一次滴定時(shí)，錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗，錐形瓶中亞鐵離

aa

子的量偏多，消耗的高鐳酸鉀偏多，正確；B.三次使用的高鎰酸鉀都是一樣的，消耗的高鎰

酸鉀體積應(yīng)是相同的，錯(cuò)誤；C.滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后無(wú)氣泡，所消耗的標(biāo)準(zhǔn)液

體積增大，正確。

+

答案：(1)?HN3H+N；②c(N；)>c(Na+)>c(HN3)>c(H+)>c(0K)③能正反應(yīng)的

平衡常數(shù)為1031>105

(2)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色(紫紅色或淺紅色也可)，且30s內(nèi)不變

c980c

色——X100%AC

a

18.(10分)第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。汽車上

坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)。

(1)混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油(以辛烷CM,計(jì))和氧氣充分反應(yīng)，生成1

mol水蒸氣放熱569.1kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

(2)混合動(dòng)力車目前一般使用銀氫電池，該電池中鍥的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬(以M

表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH溶液)為電解質(zhì)溶液。銀氫電池充放電原理示意如圖1,其

總反應(yīng)式為H2+2NiO(OH)%*2Ni(OHA。根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí),

乙電極周圍溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)式為

濃的

強(qiáng)堿

性電

解質(zhì)

溶液

圖1圖2

(3)CuQ是一種半導(dǎo)體材料，可通過(guò)如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應(yīng)式為2Cu

+FLO里維CU2O+H2t，陰極的電極反應(yīng)式是。

用銀氫電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有1mol也被消耗時(shí)，Cu20的理論產(chǎn)量為

________go

(4)遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的腐蝕。為防止這種腐

蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的

(填“正”或“負(fù)”)極相連。

解析：(2)混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)需要?jiǎng)恿?，故反?yīng)為原電池放電反應(yīng)，即乙電極為

-

正極，發(fā)生反應(yīng):NiO(OH)+H20+e=Ni(OH)2+OH-,故乙電極周圍溶液的pH增大。⑶

電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，即2Ha+2e-=Hzt+20H\當(dāng)電池中有1molH?被消耗時(shí)有

2mol電子轉(zhuǎn)移，根據(jù)電子守恒可知Cu2O的理論產(chǎn)量為144g。(4)鋼鐵船體在海水中易發(fā)

生吸氧腐蝕，可利用犧牲陽(yáng)極法或外加電流法防止其被腐蝕。

答案：(1)C8I1IB(1)+yO2(g)=8CO2(g)+9也0(g)

△〃=一5121.9kJ?mol-1

⑵增大NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH

--

(3)2H20+2e=H2t+20H144(4)吸氧負(fù)

19.(14分)偏二甲月井CH岫)、腫(NN)和四氧化二氮MO)可作為運(yùn)載火箭的推進(jìn)劑。

(1)己知：+40(g)=N(g)+4H0(g)+2C0(g)△必

C2HSN2(1)2222

N2(g)+202(g)=2N02(g)△/%

2N02(g)N204(l)△吊

C2H8N2(l)flNOQ)反應(yīng)生成N2(g).CO?(g)和FMHg)并放出大量熱，寫出該反應(yīng)的熱化

學(xué)方程式(△〃用含AH、△及、△A的代數(shù)式表示)

O該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)自發(fā)反應(yīng)，判斷的理由是

(2)明(NN,)也可用于新型環(huán)保燃料電池中，燃料電池的工作原理示意圖如圖1所示，該

燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為0

⑶將4molNzO,放入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NzOKg)2N0z(g),平衡體系中

N2,的體積分?jǐn)?shù)(4>)隨溫度的變化如圖2所示。

①D點(diǎn)八正)一逆)(填“〉”"=”或

②A、B、C三點(diǎn)中平衡常數(shù)人的值最大的是點(diǎn)。力時(shí)，Ng,的平衡轉(zhuǎn)化率為

；若達(dá)到平衡所需時(shí)間為5s,則此時(shí)間內(nèi)NzO,的平均反應(yīng)速率為。

③若其他條件不變，在石原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量NO2,達(dá)到新平衡時(shí)，與原平衡

相比，N02的體積分?jǐn)?shù)(填“增大”“不變"或'‘減小”)。

解析：(1)已知：①CzH岫(1)+402(g)=N2(g)+41M(g)+2C0?(g)△〃，②Nz(g)+

202(g)=2N02(g)△以，③2N0Mg)NzO,⑴AM,由蓋斯定律可知：①一2X②一2X③

得CzlI般⑴+2間4⑴=3N?(g)+4Il2()(g)+2C02(g),則△〃=△〃一2△〃一2△因該反

應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△〃<(),且為嫡增反應(yīng)，即△■$>(),則△(；=A//-7AS恒小于0,說(shuō)明

此反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)；

(2)燃料電池通。2的電極為正極，通NzH4的電極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)物為N”

且燃料電池工作時(shí)-向負(fù)極移動(dòng)，則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為M乩一4-+20~=岫t+

2Ho

(3)①由圖可知，D點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，A點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，D-A時(shí)反應(yīng)物NQ,的體積

分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)逆向進(jìn)行，即r正<。逆；

②由圖2可知，隨溫度升高，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)不斷減小，說(shuō)明溫度升高，平衡正

向移動(dòng)，平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大，即A、B、C三點(diǎn)中平衡常數(shù)從最大的是C點(diǎn)；石

平衡時(shí)NzO,的體積分?jǐn)?shù)為60%,設(shè)變化的NQi的物質(zhì)的量為xmol,列三段式：

N20t(g)2N02(g)

起始/mol40

變化/molxlx

平衡/mol4—x2x

4—x1mo1

則：市X100%=6。％,解得：x=l,故N。的轉(zhuǎn)化率為EX100%=25%；若達(dá)到平

1mol

2L

衡所需要的時(shí)間為5s,則此時(shí)間內(nèi)NQ,的平均反應(yīng)速率為不一=0.1mol?L-1-s-1；

5s

③若其他條件不變，在力原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量NO”NO2的濃度增大，平衡逆

向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)，與原平衡相比，NOz的體積分?jǐn)?shù)將減小。

答案：(l)C2HsN2(D+2N20KD=3N2(g)+4HQ(g)+2O)2(g)△仁△〃一2△及一2△A

是該反應(yīng)是烯增的放熱反應(yīng)，△〃一TAS恒小于0

(2)N2HL4r+20"=岫t+2H20

(3)①V②C25%0.1mol?L-1?s-1③減小

20.(11分)碳的很多化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，對(duì)其進(jìn)行綜合利用是目前研

究的熱點(diǎn)之一。

-1

已知：I.CO(g)+HzO(g)C02(g)+H2(g)Atf=-41.0kJ?mol；

II.CH:)0H(g)+C02(g)+H2(g)CH；iCOOH(g)+H2O(g)△〃=+220.5kJ?mol?

-1

IILCH..(g)+C02(g)CO(g)+CHQH(g)A//=+157.0kJ?mol.

回答下列問(wèn)題：

⑴CH“g)+C02(g)CHiCOOHCg)

卜H=o

(2)700℃時(shí),將1molCO(g)>1mol-(Kg)、1molCH」(g)混合后，充入容積為20L

的剛性密閉容器中(容器容積不變)，在適當(dāng)催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III。10min末

達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得4(g)和CH2H(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為20%、10%。

①0~10min內(nèi)，反應(yīng)I的平均反應(yīng)速率r[H20(g)]=。

②反應(yīng)HI的平衡常數(shù)K=。

③在750℃重復(fù)實(shí)驗(yàn)，容器內(nèi)的平衡壓強(qiáng)(填“增大”“減小”或“不變”),

理由為?

(3)中科院化學(xué)所研究了反應(yīng)II的反應(yīng)歷程，如圖所示：

①反應(yīng)歷程中，能降低反應(yīng)活化能的物質(zhì)有(填化學(xué)式)；中間產(chǎn)物

有種。

②第4步反應(yīng)的化學(xué)方程式為

解析：⑴根據(jù)蓋斯定律，I+1I+IH得，CH,(g)+CO2(g)CHsCOOlKg),A/A=-41.0

kJ,mol'+(+220.5kJ,mol-1)+(+157.0kJ,mol_1)=+336.5kJ,mol

(2)反應(yīng)i、反應(yīng)in均為氣體分子總數(shù)不變的反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)I中參加反應(yīng)的i⑷(g)的物

質(zhì)的量為xmol、反應(yīng)HI中參加反應(yīng)的CHKg)的物質(zhì)的量為ymol。列三段式：

C0(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)

起始/mol1100

變化/molXXXX

CH,(g)+O)2(g)CO(g)+CH30H(g)

起始/mol1X\—X0

變化/molyyyy

平衡/mol1-yx—y1~x+yy

則x=0.6,y=0.3?

①0~10min內(nèi)，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率QHQ(g