中考化學(xué)一二輪復(fù)習題 專3 流程圖題

10.（內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市，10題，2分）實驗室中，同學(xué)們進行了如下圖所示實驗，成功探究出了久置氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，下列說法正確的是，

A.甲溶液可以選擇稀鹽酸或氯化鈣溶液（查閱資料得知，氯化鈣溶液呈中性）

B.若Ⅱ、Ⅲ均有明顯現(xiàn)象，則說明樣品部分變質(zhì)

C.D物質(zhì)可能是氣體，也可能是沉淀

D.溶液B中的溶質(zhì)一定只含有氫氧化鈉和甲【答案】B【解析】本題主要考查了氫氧化鈉的性質(zhì)及其變質(zhì)。A.甲溶液不能是稀鹽酸，因為稀鹽酸會與氫氧化鈉反應(yīng)，故A錯誤；B.若Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉，Ⅲ中酚酞溶液變紅，說明含有氫氧化鈉，則說明樣品部分變質(zhì)，故B正確；C.甲溶液不能是鹽酸，應(yīng)該是氯化鈣溶液，則D物質(zhì)不能是氣體，只能是沉淀，故C錯誤；D.因為加入了過量的甲溶液，又氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以溶液B中的溶質(zhì)除了有氫氧化鈉和甲，還應(yīng)該有氯化鈉，故D錯誤?！局R點】氫氧化鈉的性質(zhì)及其變質(zhì)。19．（山東省泰安市，題號19，分值1）從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如下圖所示：下列說法錯誤的是A．流程I依次向粗鹽水中加入過量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和適量稀鹽酸去除雜質(zhì)B．流程II吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳C．上述流程涉及到三種基本反應(yīng)類型D．流程IV、V是通過化學(xué)方法富集氯化鎂【答案】C【思路分析】解答流程題時，要抓住每步的變化。海水曬鹽得到粗鹽和母液，母液是氯化鈉的飽和溶液，其中含有海水中的氯化鈉、氯化鎂和氯化鈣等物質(zhì)，加石灰乳的目的是將海水中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀以達到富集的目的；氫氧化鎂過濾后使其溶液鹽酸得到氯化鎂溶液，再將溶液蒸發(fā)得到氯化鎂晶體，電解得到鎂；粗鹽溶解得到粗鹽水的目的是除去粗鹽中的氯化鎂和氯化鈣；得到精鹽水后，先通入氨氣堿化，再通入二氧化碳，提高二氧化碳的溶解能力；析出碳酸氫鈉后加熱得到碳酸鈉?！窘忸}過程】粗鹽轉(zhuǎn)化為精鹽時，加熱過量的氫氧化鈣以除凈氯化鎂，過量的碳酸鈉溶液可除凈氯化鈣和過量的氫氧化鈣，再用適量稀鹽酸可除凈碳酸鈉，A正確；二氧化碳能溶于水，在水中溶解度不大，故此先通入氨氣創(chuàng)造堿性環(huán)境，更好的吸收二氧化碳，B正確；分析上述流程僅有復(fù)分解反應(yīng)和分解反應(yīng)兩種基本反應(yīng)類型，C錯誤；流程IV和V是將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，再加鹽酸將氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為氯化鎂，其目的是化學(xué)提高方法富集氯化鎂，D正確。13．（.新疆烏魯木齊，13題，3分）CaCl2應(yīng)用廣泛，以石灰石（雜質(zhì)主要是Fe2O3、MgSO4）為原料生產(chǎn)CaCl2的流程如下：（1）氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________ 。（2）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________ 。（3）濾液1中的溶質(zhì)有HCl、FeCl3、MgSO4和______ 。（4）寫出濾液1中加入BaCl2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式__________ 。（5）濾液2中加入Ca(OH)2可以除去HCl、MgCl2和__________ 。（6）濾液3呈堿性，為使溶液pH降低，可加入適量的__________ ?！敬鸢浮浚?）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2）漏斗（3）氯化鈣（4）BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2（5）氯化鐵（6）稀鹽酸【思路分析】以石灰石（雜質(zhì)主要是Fe2O3、MgSO4），加入足量的稀鹽酸，會把氧化鐵、碳酸鈣反應(yīng)，濾液中得到氯化鈣和氯化鐵以及雜質(zhì)硫酸鎂，剩余的鹽酸，過濾除去難溶性雜質(zhì)，得到濾液1；加入過量的氯化鋇，會和硫酸鎂反應(yīng)，得到硫酸鋇沉淀，過濾后，濾液2主要含有氯化鈣和氯化鐵以及雜質(zhì)氯化鎂、鹽酸；加入過量的氫氧化鈣，除去過量的鹽酸，氯化鎂、氯化鐵，形成氫氧化鐵、氫氧化鎂沉淀，過濾得到濾液3，主要含有氯化鈣、氫氧化鈣.【解析】（1）氧化鐵和鹽酸反應(yīng)，是金屬氧化物和酸的反應(yīng)，生成物是鹽和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;（2）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；（3）加入足量的稀鹽酸，會把氧化鐵、碳酸鈣反應(yīng)，濾液中得到氯化鈣和氯化鐵以及雜質(zhì)硫酸鎂，剩余的鹽酸；（4）寫出濾液1中加入BaCl2發(fā)會和硫酸鎂反應(yīng)，得到硫酸鋇沉淀，BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2；（5）濾液2中加入Ca(OH)2可以除去HCl、MgCl2和氯化鐵；（6）濾液3呈堿性，為使溶液pH降低，可加入適量的稀鹽酸.【知識點】化學(xué)方程式的書寫；過濾；酸的性質(zhì)；堿的性質(zhì)；鹽的性質(zhì)；物質(zhì)的制備；物質(zhì)的分離和提純19．（江西省，題號19，分值5）分子篩（又稱為沸石，主要成分為水和硅鋁酸鈉）可作為催化劑或吸附劑等，以高嶺土[主要成分為Al2（Si2O5]（OH）4]．燒堿等為主要原料生產(chǎn)分子篩的工藝流程如圖：（1）步驟①所得燒渣中主要含有兩種固體氧化物，分別為SiO2和________（寫化學(xué)式）

（2）步驟②加入NaOH溶液前需將燒渣粉碎，其目的是_______________。

（3）步驟③發(fā)生的反應(yīng)之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2氣體生成偏硅酸（H2SiO3）沉淀和碳酸氫鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

（4）上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)（水除外）是________。【思路分析】（1）利用質(zhì)量守恒定律、氧化物的特點分析；（2）反應(yīng)物的接觸面積越大則反應(yīng)速率越快；（3）根據(jù)提供的反應(yīng)物、生成物結(jié)合質(zhì)量守恒定律寫出反應(yīng)方程式；（4）可以循環(huán)利用的物質(zhì)在反應(yīng)流程中既是反應(yīng)物又是生成物?！窘忸}過程】（1）氧化物是氧元素和另一種元素組成的化合物，根據(jù)高嶺土的化學(xué)式可以得出高嶺土受熱分解成的兩種固體氧化物是SiO2和Al2O3；故答案為：Al2O3；（2）將燒渣粉末再加入氫氧化鈉，目的的增大燒渣和氫氧化鈉的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為：增大反應(yīng)物間的接觸面積，使其充分反應(yīng)（或增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快反應(yīng)速率）；（3）從題干中可以看出，Na2SiO3溶液和通入的CO2氣體生成偏硅酸（H2SiO3）沉淀和碳酸氫鈉，生成物中含有氫元素，故說明有水參加反應(yīng)，故反應(yīng)物是Na2SiO3、H2O、CO2，生成物是H2SiO3沉淀和NH4HCO3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫出反應(yīng)方程式為：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3；故答案為：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3；（4）從反應(yīng)流程中可以看出，二氧化碳既是反應(yīng)中的生成物，又是反應(yīng)中的反應(yīng)物，故可以循環(huán)利用，故答案為：二氧化碳（或CO2）?！局R點】物質(zhì)的制備和轉(zhuǎn)化，氧化物，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，反應(yīng)方程式25．（廣東省廣州市，題號25，分值7分）氧化鋅(ZnO)可作為紫外線吸收劑應(yīng)用于化妝品中,其一種生產(chǎn)工藝如下(1)推測草酸的化學(xué)式是；

(2)“沉鋅”過程中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)

“操作A”的名稱是

實驗室常用的研磨儀器是；

(4)“高溫灼燒”時草酸鋅分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式是【答案】（1）H2C2O4（1分）；（2）ZnCl2+(NH4)2C2O4=ZnC2O2↓+2NH4Cl（2分）；（3）過濾（1分）；研缽和研杵（1分）；（4）ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑（2分）?！舅悸贩治觥浚?）根據(jù)草酸鋅的化學(xué)式分析草酸根的化合價，進而確定草酸的化學(xué)式；（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律和條件分析解答；（3）根據(jù)分離固體和液體混合物常用的方法分析解答；根據(jù)實驗室用于研磨的儀器回答；（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變分析解答?！窘忸}過程】（1）ZnC2O4中Zn元素顯+2價，則C2O4顯-2價，氫元素在化合物中顯+1價，則草酸的化學(xué)式為：H2C2O4；（2）鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，氯化鋅溶液和草酸銨溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成草酸鋅沉淀和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnCl2+(NH4)2C2O4=ZnC2O2↓+2NH4Cl；（3）將草酸鋅沉淀和氯化銨溶液分離用過濾操作，實驗室常用于研磨的儀器是研缽和研杵；（4）草酸鋅高溫灼燒分解成氧化鋅和氣體混合物，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變可推理氣體混合物是一氧化碳和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑?！局R點】工業(yè)流程圖化合價與化學(xué)式提取信息書寫化學(xué)方程式過濾21.（廣東省，21，8）孔雀石主要成分為Cu2(OH)2CO3(難溶于水)，還含有少量SiO2(難溶于水、不與稀硫酸反應(yīng))、Fe2O3等雜質(zhì)。現(xiàn)以孔雀石為原料制取膽礬(CuSO4·5H2O)的部分工藝流程如“題21圖”。請回答:(1)濾渣b的化學(xué)式為______。(2)溶液c中的溶質(zhì)有(寫化學(xué)式)：H2SO4、______、_______。(3)鹽溶液d的顏色為_______；實驗室蒸發(fā)溶液時用到的玻璃儀器有_____(寫1種)。(4)在氣體a生成CaCO3的過程中，發(fā)生反應(yīng):CO2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X的名稱為_______；孔雀石與稀硫酸反應(yīng)生成氣體a的化學(xué)方程式為________?！舅悸贩治觥窟@是工藝流程圖題，解這類題需從物質(zhì)的性質(zhì)和流程中的提示分析作答；（1）孔雀石成分中只有少量SiO2(難溶于水、不與稀硫酸反應(yīng))，從而作答；（2）從圖示中加入硫酸過量，則與其反應(yīng)的Cu2(OH)2CO3和Fe2O3反應(yīng)完，后從生成物分析哪些是溶質(zhì)，從而作答；（3）從蒸發(fā)所需儀器及最后結(jié)晶的成分來分析作答；（4）依據(jù)質(zhì)量守恒定律分析X的組成及原子個數(shù)，再按化學(xué)式書寫規(guī)律作答；結(jié)合總的分析得出Cu2(OH)2CO3和硫酸反應(yīng)的生成物，再按化學(xué)方程式規(guī)律作答。【解題過程】本題主要考查物質(zhì)的推斷；（1）孔雀石中含有少量SiO2，其難溶于水、不與稀硫酸反應(yīng)，故濾渣為二氧化硅，化學(xué)式為SiO2；（2）因Cu2(OH)2CO3與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水、二氧化碳，F(xiàn)e2O3能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，則溶液C中溶質(zhì)除硫酸外，還有硫酸銅和硫酸鐵，故填CuSO4；FeSO4；（3）鹽溶液d通過結(jié)晶得硫酸銅晶體，則d為硫酸銅溶液，其顏色為藍色，故填藍色；蒸發(fā)溶液時用到的玻璃儀器需玻璃棒攪拌，故填玻璃棒；（4）化學(xué)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，其反應(yīng)前后原子種類，原子個數(shù)不變，則2X中必含2個N原子，8個氫原子，2個Cl原子，故X化學(xué)式為NH4Cl，其名稱為氯化銨；由于孔雀石主要成分為Cu2(OH)2CO3與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水、二氧化碳，故化學(xué)方程式填：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2【知識點】工藝流程物質(zhì)的性質(zhì)及推斷25．（江蘇省揚州市，25題，分值:13）某工廠產(chǎn)生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質(zhì)為Fe2O3)。用該廢渣制取CaCl2晶體(CaCl2·xH2O)并進行組成測定，其制取的流程如下圖所示：已知：NH4Cl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強(1)XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質(zhì)是否存在。右圖為煅燒前后廢渣的XRD圖譜。寫出煅燒時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________。(2)浸取時需連續(xù)攪拌，其目的是_________________；生成的NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變____________色。(3)在其它條件相同的情況下，CaCl2的產(chǎn)率隨浸取溫度的變化如下圖所示。則宜選擇的浸取溫度為____________℃左右。(4)若使用過量濃度較高的NH4Cl溶液，則所得CaCl2溶液中會含有NH4Cl、_______(填化學(xué)式)等雜質(zhì)。(5)過濾得到的Fe2O3在高溫下可與CO反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。(6)測定晶體(CaCl2·xH2O)的組成：a.稱取14.7000gCaCl2晶體于錐形瓶內(nèi)，加入適量蒸餾水.使其全部溶解。b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，靜置。C.過濾、洗滌、干燥、稱量，得到10.0000g固體。①通過計算，確定x的值(寫出計算過程)。______________________。②判斷步驟b中沉淀完全的方法是：靜置，向上層清液中滴加__________，則說明已沉淀完全；若沉淀不完全，則測得的x值比實際值______(填“偏大”、“偏小”或“不變”?！舅悸贩治觥扛鶕?jù)流程圖可以分析出制取CaCl2晶體流程為高溫煅燒除去氫氧化鈣，氫氧化鈣分解生成氧化鈣和水，加入氯化銨溶液后，氧化鈣與水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)生成氨氣和氯化鈣，過濾除去氧化鐵，氯化鈣溶液進行濃縮結(jié)晶得到純凈的氯化鈣晶體。（1）對比分析XDR圖譜發(fā)現(xiàn)氫氧化鈣量變少；（2）攪拌能促使物質(zhì)氧化鈣與水充分接觸；氨氣屬于堿性氣體；（3）分析圖可知：30℃時，CaCl2的產(chǎn)率最高為85.5%左右；（4）NH4Cl溶液呈酸性，溶液的酸性較強，可能與氧化鐵反應(yīng)，生成氯化鐵；（5）根據(jù)一氧化碳的還原性分析生成物書寫化學(xué)方程式；（6）根據(jù)生成的沉淀碳酸鈣10克計算氯化鈣的質(zhì)量，從而計算出結(jié)晶水的質(zhì)量，然后進一步計算X的值；鈣離子能與碳酸鹽生成碳酸鈣沉淀，沉淀不完全測定氯化鈣的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致結(jié)晶水質(zhì)量偏大。【解題過程】（1）根據(jù)煅燒前后廢渣的XRD圖譜可知，煅燒前后氫氧化鈣的質(zhì)量變少，故發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氫氧化鈣分解生成氧化鈣和水，化學(xué)方程式是Ca(OH)2CaO+H2O；（2）浸取時用玻璃棒連續(xù)攪拌，能使氧化鈣與水充分接觸從而能反應(yīng)生成氫氧化鈣；氨氣溶于水形成氨水顯堿性，堿性物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色；（3）由圖示可知30℃左右CaCl2的產(chǎn)率最高為85.5%；（4）若使用過量濃度較高的NH4Cl溶液，溶液的酸性較強，可能與氧化鐵反應(yīng)，生成氯化鐵，所得CaCl2溶液中會含有NH4Cl、FeCl3等雜質(zhì)；（5）一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（6）碳酸鈉與氯化鈣能生成碳酸鈣沉淀，故碳酸鈣質(zhì)量為10g,①設(shè)生成10.00g沉淀需要氯化鈣的質(zhì)量為y則：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl111100y10g解得y=11.1g，所以結(jié)晶水的質(zhì)量=14.7000g﹣11.1g=3.6g，14.7g××100%=3.6g，解得x=2；②沉淀完全說明溶液中不含有氯化鈣，可用碳酸鈉溶液檢驗。如果向上層清液中滴加碳酸鈉，沒有沉淀產(chǎn)生，說明已沉淀完全，若沉淀不完全，測定的氯化鈣質(zhì)量小，結(jié)晶水的質(zhì)量多，x值偏大?！局R點】物質(zhì)的制備、化學(xué)方程式書寫、化學(xué)計算27．（山東臨沂，27，5分）某工廠附近海水中含有較多Na2CO3等物質(zhì)。該工廠采用海水脫硫技術(shù)吸收燃煤煙氣中的SO2，其主要設(shè)備及流程如下：（1）海水脫硫設(shè)備中，排出的海水呈堿性的是（填字母序號）。A．海水泵B．吸收塔C．曝氣池①D．曝氣池②（2）向曝氣池①內(nèi)通入空氣后，主要有兩個化合反應(yīng)發(fā)生，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）曝氣池②排放的海水中不含H2SO4的原因是（用化學(xué)方程式表示）?！敬鸢浮浚?）A（2）O2+2Na2SO3＝2Na2SO4或O2+2H2SO3＝2H2SO4（3）H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+CO2↑+H2O【解析】本題考查海水脫硫技術(shù)流程；（1）A項，從海水泵中排出的海水的pH=8，呈堿性；B項，從吸收塔中排出的海水的pH=4，呈酸性；C項，從曝氣池①中排出的海水的pH=3，呈酸性；項，從曝氣池②中排出的海水的pH=7，呈中性；故選A。（2）向曝氣池①內(nèi)通入空氣，發(fā)生的兩個化合反應(yīng)分別為O2+2Na2SO3＝2Na2SO4、O2+2H2SO3＝2H2SO4。（3）向曝氣池②中加入含有Na2CO3的海水，Na2CO3與H2SO4發(fā)生反應(yīng)H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+CO2↑+H2O，消耗了硫酸，使曝氣池②中排放的海水中不含硫酸?！局R點】海水脫硫技術(shù)流程25．（云南省昆明市，題號25，分值6）（6分）金屬鈦被用于航空航天工業(yè)、化工、醫(yī)療等領(lǐng)域。用鈦鐵礦（主要成份為FeTiO3）制取鈦并獲得副產(chǎn)品A的主要工藝流程如下：（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。（2）TiO2與焦炭（C）和Cl2在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)中C和Cl2按質(zhì)量比為12:71的比例參加反應(yīng)，相應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）反應(yīng)②的產(chǎn)物除紅色固體A外，還有兩種組成元素相同且相對分子質(zhì)量相差16的氣體。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）H2TiO3TiO2＋H2O；（2）TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；（3）2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑?！窘馕觥看祟}考查了化學(xué)方程式的書寫知識。（1）根據(jù)流程圖，反應(yīng)①的生成物一是二氧化鈦，根據(jù)反應(yīng)物的元素組成，另一生成物是水，寫作：H2TiO3TiO2＋H2O；（2）（2）根據(jù)題意，反應(yīng)的C和Cl2的質(zhì)量比是12：71，故此參加反應(yīng)的碳原子和氯分子的個數(shù)比為：=1：1，可寫出化學(xué)方程式為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；（3）反應(yīng)②中生成紅色固體，根據(jù)硫酸亞鐵中的元素組成，其是氧化鐵，另外兩種組成元素相同且相對分子質(zhì)量相差16的氣體是SO2和SO3，可寫出化學(xué)方程式為：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑?！局R點】化學(xué)方程式的書寫，化學(xué)式和相對分子質(zhì)量。35．（山東省棗莊市，題號35，分值6）年4月16日,美國商務(wù)部宣布,禁止美國公司向中興公司銷售電子技術(shù)和通訊元件。其中一個聚焦點就是芯片技術(shù),生產(chǎn)芯片的半導(dǎo)體材料有硅、鍺、砷化嫁等,應(yīng)用比較廣泛的是硅,硅可由石英砂(主要成分是二氧化硅)制得,其生產(chǎn)流程如下圖所示:上述三種半導(dǎo)體材料中屬于金屬材料的是________，硅和鍺的組成元素在周期表中的位置如右圖所示。則兩種元素屬于同一________(填“周期”或“族”)。(2)硅原子結(jié)構(gòu)示意圖為,則x為________，“14”表示________。(3)根據(jù)上述流程圖推斷,反應(yīng)①中化合價發(fā)生變化的元素有________，反應(yīng)③中M的化學(xué)式為________。【思路分析】(1)根據(jù)字的偏旁判斷是否是金屬元素；硅和鍺的組成元素在周期表中處于同一豎行，同一豎行的是同一族；原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈里的數(shù)字代表的是質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，據(jù)此分析解答；(3)根據(jù)上述流程圖推斷,反應(yīng)①是二氧化硅和焦炭高溫反應(yīng)生成二氧化碳和硅；反應(yīng)③是HSiCl4和氫氣高溫反應(yīng)生成硅和M,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后都有元素種類不變，據(jù)此分析解答?！窘忸}過程】(1)上述三種半導(dǎo)體材料中屬于金屬材料的是鍺，硅和鍺的組成元素在周期表中的位置如右圖所示。則兩種元素屬于同一族；(2)根據(jù)硅原子結(jié)構(gòu)示意圖,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，14=2+x+y,x是第二層電子數(shù)，則x為8，“14”表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；(3)根據(jù)上述流程圖推斷,反應(yīng)①是二氧化硅和焦炭高溫反應(yīng)生成二氧化碳和硅，其中化合價發(fā)生變化的元素有Si、C，反應(yīng)③是HSiCl4和氫氣高溫反應(yīng)生成硅和M,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后都有元素種類不變。反應(yīng)前有氫硅氯三種元素，反應(yīng)后也應(yīng)該有這三種元素，目前我們只知道硅元素，所以M一定含有氫和氯元素，M的化學(xué)式為HCl?！局R點】元素的種類；元素周期表及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；化合價。17．（湖北省黃石市，題號39，分值5）某興趣小組用鋁箔制備Al2O3及明礬大晶體。具體流程如下：已知：明礬在水中的溶解度隨著溫度的升高而增大，請回答下列問題：（1）步驟II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+X（方程式已配平），X的化學(xué)式為___________；（2）步驟III中發(fā)生的反應(yīng)，其基本反應(yīng)類型為_________；（3）寫出Al(OH)3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________；（4）在培養(yǎng)明礬大晶體的過程中，其操作的先后順序為________；A.自然冷卻至室溫B.選規(guī)則明礬小晶體，并用一根細線懸掛在溶液中央C.配制45℃的明礬飽和溶液（5）寫出明礬的一種用途_____________?！敬鸢浮浚?）NaHCO3（1分）；（2）分解反應(yīng)（1分）；（3）2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O（1分）；（4）CBA（1分）；（5）凈水（1分）?！窘馕觥浚?）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不變，由方程式可推知X的化學(xué)式為NaHCO3；（2）步驟III的反應(yīng)是氫氧化鋁灼燒生成氧化鋁和水，該反應(yīng)是一種物質(zhì)反應(yīng)后生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；（3）氫氧化鋁和硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O；（4）明礬的溶解度隨溫度降低而減小，冷卻硫酸鋁的熱飽和溶液可以析出明礬晶體，為獲得明礬大晶體，需要用明礬小晶體作為原始晶體，因此，培養(yǎng)明礬大晶體的的操作順序是CBA；（5）明礬放入水中能生成絮狀的氫氧化鋁，絮狀的氫氧化鋁能吸附水中的不溶性雜質(zhì)沉降后除去，因此，明礬在水中的凈化過程中可作凈水劑。【知識點】質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用酸堿中和反應(yīng)結(jié)晶原理和現(xiàn)象（山東省濰坊市，題號25，分值8）某課外研究小組，用廢棄的黃銅（銅鋅合金），通過兩種途徑制取硫酸銅晶體。實驗流程如圖所示：（1）操作a為，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、、玻璃棒。（2）濃硫酸是化學(xué)實驗室里一種常見的酸。①實驗室稀釋濃硫酸的操作是：將，并用玻璃棒不斷攪拌。②化學(xué)實驗應(yīng)高度關(guān)注安全問題。若不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)先用大量水沖洗，再涂溶液。（3）如圖2是實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的裝置。①主要實驗操作步驟有：a．收集氣體b．檢查裝置氣密性c．將二氧化錳放入錐形瓶中d．從長頸漏斗中注入過氧化氫溶液正確的操作順序是（寫字母序號）。②在實驗過程中，某同學(xué)因加入的藥品量不足，致使集氣瓶內(nèi)剩余少量水。若想集滿這瓶氧氣，在不拆卸裝置和不添加藥品的前提下，請幫他想出種解決的方法。（4）操作b的順序為蒸發(fā)濃縮、過濾、干燥。（5）下列測定稀硫酸pH的操作正確的是（寫字母序號）。A．將pH試紙直接插入稀硫酸中B．先將pH試紙用蒸餾水潤濕C．用玻璃梓蘸取少量稀硫酸，滴在pH試紙上D．根據(jù)試紙顯示的顏色估算出溶液的pH【思路分析】（1）過濾可以將不溶性固體與液體分離，掌握過濾中的儀器；（2）稀釋濃硫酸要“酸入水”，結(jié)合濃硫酸沾到皮膚上的處理方法解答；（3）①制取氣體時先檢驗裝置的氣密性，藥品為固、液時先加固體再加液體；②可以用水將裝置內(nèi)氧氣趕出；（4）結(jié)合從溶液中得到晶體的方法分析實驗操作步驟；（5）結(jié)合溶液的pH的測定方法解答?！窘忸}過程】（1）通過操作a將固體、液體分離，故該操作是過濾；過濾中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；故答案為：過濾；漏斗；（2）①濃硫酸密度比水大，溶于水放出大量的熱，故稀釋濃硫酸時要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水，并用玻璃棒不斷攪拌，否則會造成酸液飛濺，造成事故；故答案為：濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中；②若濃硫酸沾到皮膚上，先用大量的水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液；故答案為：3%～5%的碳酸氫鈉溶液；（3）①制取氧氣時，首先檢驗裝置的氣密性，然后加入固體二氧化錳，再加入過氧化氫溶液，最后收集氧氣，故答案為：bcda；②若想集滿這瓶氧氣，在不拆卸裝置和不添加藥品的前提下，可以通過長頸漏斗中加水，隨著錐形瓶內(nèi)氣壓增大，將錐形瓶內(nèi)氧氣排出進入到集氣瓶中，則可以集滿氣體；故答案為：通過長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水將氧氣趕到集氣瓶中；（4）從硫酸銅溶液中得到硫酸銅晶體，先對溶液蒸發(fā)濃縮形成硫酸銅的飽和溶液，然后降溫結(jié)晶得到硫酸銅晶體，過濾將硫酸銅晶體分離出來，最后干燥即可；故答案為：降溫結(jié)晶；（5）測定溶液的pH時，用玻璃棒蘸取待測液與試紙接觸，然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出相應(yīng)顏色對應(yīng)的數(shù)值即可，將試紙伸入待測液中會污染待測液，試紙濕潤則相當于對待測液進行稀釋則測定酸溶液的pH偏高，故答案為：C?！局R點】過濾，濃硫酸的稀釋，常見意外事故的處理，實驗室制取氧氣，結(jié)晶方法，溶液pH的測定18．（北京，18題，3分）為保護綠水青山，可將工業(yè)殘留的鋇渣[主要成分為碳酸鋇（BaCO3）]進行無害化處理，制取化工原料硫酸鋇（BaSO4）。主要流程如下：24．（山東省濰坊市，題號24，分值9）侯德榜是我國著名的化學(xué)家，發(fā)明了侯氏制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻。工業(yè)上以半水煤氣（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食鹽等為原料制取純堿的流程如下：（1）流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和。（2）步驟Ⅰ中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分間發(fā)生反應(yīng)實現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式是。（3）實驗室從混合氣體H2、N2、CO2中分離出CO2的實驗裝置如圖所示。廣口瓶和分液瀾斗中盛放的藥品分別是、。（4）除去純堿中少量碳酸氯鈉雜質(zhì)的方法是。（5）純堿用途廣泛。工業(yè)上可用廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3，達到減少污染、節(jié)約資源的目的。反應(yīng)過程中溶液組成變化如下圖所示。①吸收初期（圖中A點以前）反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②不斷通入SO2，最終產(chǎn)物是?！舅悸贩治觥浚?）反應(yīng)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)既是反應(yīng)中的反應(yīng)物又是反應(yīng)中的生成物；（2）結(jié)合轉(zhuǎn)化前后物質(zhì)的變化找出反應(yīng)物、生成物，利用所給的反應(yīng)條件結(jié)合質(zhì)量守恒定律書寫反應(yīng)方程式；（3）要分離出混合氣體中的二氧化碳，則先吸收二氧化碳然后再釋放出二氧化碳；（4）結(jié)合反應(yīng)流程中碳酸氫鈉發(fā)生的反應(yīng)分析；（5）結(jié)合圖示書寫反應(yīng)方程式?！窘忸}過程】（1）從反應(yīng)流程中可以看出，二氧化碳是反應(yīng)Ⅰ、Ⅴ中的生成物，同時又是反應(yīng)Ⅲ中的反應(yīng)物，故二氧化碳可以循環(huán)利用，故答案為：CO2；（2）反應(yīng)Ⅰ，從半水煤氣的成分和轉(zhuǎn)化后的物質(zhì)可以看出，該反應(yīng)中的反應(yīng)物是一氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷出生成物是二氧化碳和氫氣，故反應(yīng)方程式為：CO+H2OCO2+H2；故答案為：CO+H2OCO2+H2；（3）要將二氧化碳從混合氣體中分離出來，應(yīng)該先用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，然后再用碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，故廣口瓶和分液漏斗中的物質(zhì)分別是氫氧化鈉溶液和稀硫酸；故答案為：氫氧化鈉溶液；稀硫酸；（4）從流程中的反應(yīng)Ⅴ可以看出碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故可以用加熱的方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉；故答案為：加熱；（5）①吸收初期是碳酸鈉、二氧化硫和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3，故答案為：2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3；②不斷通入SO2，最終產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉，故答案為：NaHSO3?！局R點】純堿的制取，反應(yīng)方程式，二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，鹽的化學(xué)性18．（年四川省成都市，題號:18，分值:9）(9分)某同學(xué)設(shè)計的工業(yè)制備氫氧化鈉的流程如下圖。資料:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，兩電極，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。(1)晾曬海水得到粗鹽的原理是_______(2)實驗室蒸發(fā)用到的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒和________(3)工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇途徑______(“①”或“②”)，理由是______(4)Cl2可用于生產(chǎn)84消毒液(有效成分NaClO),反應(yīng)原理為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)前后氯元素的化合價有___種。(5)圖1實驗測定水的組成，不能加入NaCl增強水的導(dǎo)電性的理由是____。電解水的化學(xué)方程式為________(6)圖2實驗獲得84消毒液，直流電源正極應(yīng)與___(填a或b)連接，才能使NaClO的含量更高。【思路分析】（1）根據(jù)海水曬鹽的原理分析；（2）根據(jù)蒸發(fā)操作進行分析；（3）根據(jù)生成氣體是否便于分離進行分析；（4）根據(jù)化合物中元素正負化合價代數(shù)和為0進行計算氯元素化合價；（5）根據(jù)通電氯化鈉溶液的生成物進行分析；（6）根據(jù)電極與氯化鈉溶液充分接觸進行分析。【解題過程】(1)晾曬海水得到粗鹽是將海水引到鹽池里進行蒸發(fā)，故原理是蒸發(fā)結(jié)晶；（2）實驗室蒸發(fā)用到的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒和蒸發(fā)皿；（3）工業(yè)生產(chǎn)中選步驟①，理由是步驟簡便，節(jié)約能源；（4）反應(yīng)前氯氣中氯元素的化合價為0，反應(yīng)后，氯化鈉中氯元素的化合價是-1價，NaClO中氯元素的化合價是+1價，故共有3種化合價；（5）電解水實驗中如加入氯化鈉，會電解生成氯氣，故不能加入氯化鈉；水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，反應(yīng)方程式為：2H2O2H2↑+O2↑；（6）電極b與氯化鈉溶液接觸更加充分，故接b極?！局R點】工藝流程圖、海水曬鹽、質(zhì)量守恒定律、化合價計算、水的組成已知：BaSO4難溶于水，氯化鋇（BaCl2）可溶于水。（1）粉碎鋇渣的目的是。（2）反應(yīng)釜1中的氣體X為。（3）反應(yīng)釜2中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使其充分反應(yīng)（答案合理即可）（2）CO2（3）BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl【解析】本題考查鹽的性質(zhì)和化學(xué)方程式的書寫；（1）“粉碎”、“破碎”、“研磨”固體，其作用大多是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使其充分反應(yīng)。（2）鋇渣的主要成分是碳酸鋇（BaCO3），加入鹽酸后其反應(yīng)的方程式為：BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑，反應(yīng)釜1中的氣體X為CO2。（3）反應(yīng)釜2中發(fā)生的反應(yīng)為氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl?！局R點】鹽的性質(zhì)和化學(xué)方程式的書寫33．（山東省棗莊市，題號33，分值6）海洋是個巨大的寶藏。人類利用海洋化學(xué)資源大體上經(jīng)歷了如下圖所示幾個階段。(1)海水經(jīng)日曬蒸發(fā)水分.變?yōu)轱柡腿芤?，再曬析出食鹽，這一過程叫______，這樣得到的是“粗鹽”，不僅含有泥沙，還含有Ca2+、SO42-、Mg2+等為去除三種雜質(zhì)離子，可向粗鹽水中依大加入過量的_______(填化學(xué)式)，過濾去除沉淀后再加入適量鹽酸，將溶液調(diào)至中性。(2)氯堿工業(yè)基本流程:

由圖示可知工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________。(3)海水提鎂流程：，寫出其中任一個反應(yīng)的化學(xué)方程式_________，提取氯化鎂歷經(jīng)

a、b兩步轉(zhuǎn)換的目的是_____。(4)下列方法中能淡化海水的是______(填字母)。A.過濾法B.沉淀法C.多級閃急蒸餾法D.分解法【思路分析】（1）根據(jù)結(jié)晶方法進行分析，根據(jù)除去硫酸根離子用鋇離子沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進行沉淀，除去鈣離子用碳酸根離子進行沉淀，過量的鋇離子需要用碳酸根離子除去進行分析；(2)根據(jù)氯堿工業(yè)基本流程分析；(3)氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，寫出化學(xué)方程式即可；提取氯化鎂歷經(jīng)

a、b兩步轉(zhuǎn)換是為了獲得比較純凈的氧化鎂；(4)蒸餾是除去水中可溶性雜質(zhì)的方法，過濾是除去液體中的固體不溶物的一種分離混合物的方法，沉淀也是分離固體不溶物與液體混合物的一種方法，分解海水得到的是氫氣和氧氣解答；【解題過程】（1）海水經(jīng)日曬蒸發(fā)水分，變?yōu)轱柡腿芤?，再曬析出食鹽，這一過程是蒸發(fā)水分析出晶體，叫蒸發(fā)結(jié)晶，這樣得到的是“粗鹽”，含有Ca2+、SO42-、Mg2+等為去除三種雜質(zhì)離子，要除去這些雜質(zhì)離子，加入的試劑要注意后加入的試劑需要把先加入的過量的試劑除去，故可向粗鹽水中依大加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3(BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3)；過濾去除沉淀后再加入適量鹽酸，將溶液調(diào)至中性。(2)根據(jù)圖示可以看出，該工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉；(3)海水提鎂中，氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學(xué)方程式為MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2；提取氯化鎂歷經(jīng)

a、b兩步轉(zhuǎn)換是為了獲得比較純凈的氧化鎂；(4)AB.過濾法、沉淀法只能除去不溶性物質(zhì)，不能除去氯化鈉等可溶性物質(zhì)，無法淡化海水，所以AB錯誤；C.多級閃急蒸餾法可以除去氯化鈉等可溶性物質(zhì)，淡化海水，所以C正確；D.分解海水得到的是氫氣和氧氣，不能淡化海水，所以D錯誤。【知識點】對海洋資源的合理開發(fā)與利用；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式；粗鹽除雜；過濾；蒸餾；沉淀13．（江蘇省宿遷市，13題，4分）海洋是人類巨大的資源寶庫，下圖為從海水中提取金屬鎂的簡易流程圖。(1)海洋中含量最多的物質(zhì)是；(2)實驗室中進行操作1時，玻璃棒的作用是；(3)生石灰轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程是反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱”)；(4)上述流程中未涉及到的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)?！敬鸢浮?1)水；(2)引流；(3)放熱；(4)置換；【解析】本題主要考查海水資源的利用；(1)海洋中含量最多的物質(zhì)是水，故填：水；(2)經(jīng)過操作1得到固體氫氧化鎂，則操作1是過濾的操作，過濾操作中，玻璃棒的作用是引流，故填：引流；(3)生石灰轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程是生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)中放出大量的熱，故填：放熱；(4)上述流程中發(fā)生的反應(yīng)有：碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，是分解反應(yīng)，生石灰和水化合生成氫氧化鈣，發(fā)生化合反應(yīng)，氫氧化鈣和氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，屬于復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，電解氯化鎂得到鎂和氯氣，屬于分解反應(yīng)，未涉及到的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)，故填：置換?！局R點】基本反應(yīng)類型、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、過濾的操作12．（山東省東營市，題號12，分值8）（8分）中興缺“芯”事件震驚國人。芯片是電腦、智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是純度極高的硅，其運算速率與硅的純度有關(guān)。（1）硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似，則構(gòu)成硅的粒子是（填粒子名稱）。已知硅原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下面是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中與硅的化學(xué)性質(zhì)相似的是（填序號）。（2）光伏發(fā)電的太陽能電池板也需用高純硅。在日光下高純硅的作用主要是將光能轉(zhuǎn)化為能。（3）自然界中的硅元素主要以二氧化硅的形式存在，請寫出二氧化硅的化學(xué)式。硅膠是常用的干燥劑，其主要成分可視作二氧化硅（如圖），你認為硅膠可作干燥劑的原因可能是（一條即可）。（4）高純硅的制備以石英砂（主要成分是二氧化硅）為原料，生產(chǎn)過程示意圖如下：①上述四個步驟中屬于物理變化的是。②物質(zhì)M是該生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)，寫出步驟4反應(yīng)的化學(xué)方程式。【答案】⑴硅原子（答“原子”也給分）（1分）；②（1分）；⑵電（1分）；⑶SiO2（1分）；與水反應(yīng)（或具有吸水性或具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)等合理即可）（1分）；⑷步驟3（答“蒸餾”也給分）（1分）；SiHCl3+H2Si+3HCl（2分）。解題過程】此題以中興缺芯為背景綜合考查物質(zhì)構(gòu)成、化學(xué)式、化學(xué)實驗操作和化學(xué)方程式知識。⑴金剛石是由碳原子構(gòu)成的，硅與金剛石相似，則硅是由硅原子或原子構(gòu)成的；最外層電子數(shù)相同的原子，化學(xué)性質(zhì)相似，填：②；⑵高純硅做成的光伏發(fā)電的板，其將太陽能轉(zhuǎn)化為電能；⑶根據(jù)Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其最外層4個電子，最高正價為+4價，故二氧化硅寫作：SiO2；根據(jù)硅膠的結(jié)構(gòu)，其能做干燥劑的原因是：與水反應(yīng)或具有吸水性或具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)等；⑷根據(jù)流程圖，步驟1生成新物質(zhì)粗硅，是化學(xué)變化；步驟2生成新物質(zhì)SiHCl3是化學(xué)變化；步驟3是蒸餾是將液體變?yōu)闅怏w再冷凝成液體，只是狀態(tài)變化未生成新物質(zhì)，是物理變化；步驟4生成新物質(zhì)高純硅，是化學(xué)變化，故填：步驟3或蒸餾；根據(jù)信息和質(zhì)量守恒定律，寫出：SiHCl3+H2Si+3HCl?！局R點】物質(zhì)構(gòu)成、化學(xué)式、化學(xué)方程式、化學(xué)實驗基本操作。17.（山東省煙臺市，17題，6分）2017年12月28日，全球首段承載式太陽能光伏發(fā)電公路試驗段在我省建成通車。高純硅是光伏發(fā)電的重要材料，生產(chǎn)高純硅的流程圖如圖：（1）生產(chǎn)高純硅需要對普通石英砂（含有少量Fe2O3雜質(zhì)）進行提純，其中酸洗是一個重要的步驟。請寫出用鹽酸除去Fe2O3的化學(xué)方程式。（2）整個生產(chǎn)過程中必須控制無氧、無水。在HSiCl3與H2反應(yīng)過程中若混入O2，可能引起的后果是。HSiCl3遇水能劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、H2與HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）為了節(jié)約資源，上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O（2）發(fā)生爆炸HSiCl3+3H2O＝H2SiO3+H2↑+3HCl↑（3）H2、HCl【解析】本題考查高純硅制取的工藝流程。（1）鹽酸與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鐵和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（2）可燃性氣體與空氣或氧氣混合后，遇明火有發(fā)生爆炸的危險；在HSiCl3與H2反應(yīng)過程中有可燃性氣體H2存在，若混入氧氣在高溫加熱時可能引起爆炸；HSiCl3與水反應(yīng)生成H2SiO3、H2和HCl，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HSiCl3+3H2O＝H2SiO3+H2+3HCl；（3）上述流程中，H2、HCl兩種物質(zhì)既有反應(yīng)又有生成，可循環(huán)利用以節(jié)約資源?！局R點】信息給予題12．（四川省資陽市，12題，6分）以黃鐵礦(主要成分是FeS2),沒原料工業(yè)生產(chǎn)硫酸的簡要流程如下，(1)在沸騰爐里，空氣中主要氣體未參加反應(yīng)的是：；反應(yīng)前后元素化合價變化：，則S的化合價變化：(標出化合價)。(2)SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)屬于(填寫“氧化”或“還原”)反應(yīng)(3)爐渣可作為煉鐵的原料，寫出用爐渣煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式；(4)濃硫酸可作某作為某些氣體的干燥劑，是因為濃硫酸具有較強的，濃硫酸加水稀釋后得到的稀硫酸與爐渣的主要成分反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；【答案】(1)N2；；(2)氧化；(3)3CO+Fe2O33CO2+2Fe；(4)吸附性；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【解析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)中元素化合價的變化，化學(xué)方程式的書寫；(1)在沸騰爐里，空氣中的主要氣體氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，未參加化學(xué)反應(yīng)，在FeS2中S元素的化合價為-1價，在沸騰爐內(nèi)反應(yīng)后生成SO2，SO2中的化合價為+4價，S的化合價變化為：，故填：N2；；(2)SO2和O2反應(yīng)生成SO3屬于氧化反應(yīng)，故填：氧化；(3)爐渣成分中的氧化鐵可作為煉鐵的原料，與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；故填：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；(4)濃硫酸具有較強的吸附性，可作某作為某些氣體的干燥劑，稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故填：吸附性；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；【知識點】氧化還原反應(yīng)中元素化合價的變化，化學(xué)方程式的書寫16．（恩施州，28，8分）今年春節(jié)期間播出的《舌尖3》，讓落落無名的章丘鐵鍋名聲大振，章丘手工鐵鍋制造需要經(jīng)歷十二道工序，再過十八遍火候，一千度高溫錘煉，經(jīng)受三萬六千次鍛打，其爐渣中主要含有FeO、Fe2O3，還有一定量既不溶于水，也不與硫酸反應(yīng)的雜質(zhì)。現(xiàn)按如圖10工藝流程，用爐渣制備綠礬（FeSO4?7H2O）。請按要求回答問題：查閱資料：氧化亞鐵與稀硫酸、鐵與硫酸鐵反應(yīng)均可生成硫酸亞鐵。

（1）步驟一中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。（2）步驟一中的操作名稱是，為提高步驟一的反應(yīng)速率，可采取的措施有增大硫酸的濃度、升高反應(yīng)物的溫度、還可以采取(寫1條，不考慮“攪拌”和“使用催化劑”)（3）步驟二中無氣體生成的化學(xué)反應(yīng)方程式為。測得濾液2的pH明顯大于濾液1，其原因是。（4）濾液2得到綠礬可以采取的方法是。（5）某化學(xué)興趣小組在實驗室中利用該爐渣按照上述工藝流程制取綠礬?，F(xiàn)取100g爐渣，得到干燥雜質(zhì)5g，步驟二中加入15.6g鐵粉，得到濾渣5.6g。要計算理論上制得綠礬的質(zhì)量，除要利用上述給定的全部數(shù)據(jù)外，在實驗過程中，還需測定的一個數(shù)據(jù)是。【答案】（1）FeO+H2SO4=FeSO4+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（2）過濾將爐渣粉碎（3）Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4鐵消耗過量的硫酸，溶液酸性減弱（4）蒸發(fā)溶劑或冷卻熱飽和溶液（5）氨氣的質(zhì)量【解析】（1）步驟一中，氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeO+H2SO4═FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．故填：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（2）步驟一中分離的不溶性故填，故操作名稱是過濾，為提高步驟一的反應(yīng)速率，可采取的措施還有將濾渣粉碎的方法。故填；過濾；將濾渣粉碎；（3）步驟二中無氣體生成的化學(xué)反應(yīng)是鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，測得濾液2的pH明顯大于濾液1，是因為鐵消耗過量的硫酸，溶液的酸性減弱。故填：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4；鐵消耗過量的硫酸，溶液的酸性減弱；（4）濾液2得到綠礬可以采取蒸發(fā)溶劑的方法，故填：蒸發(fā)溶劑；（5）要計算理論上制得綠礬的質(zhì)量，除要利用上述給定的全部數(shù)據(jù)外，在實驗過程中，還需測定產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，故填：氫氣的質(zhì)量?！局R點】物質(zhì)組成探究與計算38.（江蘇省連云港市，38題，10分）38.(10分)過氧化鈣(CaO2)是用途廣泛的優(yōu)良供氧劑。以電石渣[主要成分為Ca(OH)2，含少量CaCO3為原料制備CaO2的一種工藝流程如下：【查閱資料】I.Ca(OH)2+2NH4Cl＝CaCl2+2NH3·H2OⅡ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O＝CaO2·8H2O↓+2NH4ClⅢ.CaO2·8H2O在水中不太穩(wěn)定，會緩慢分解。(1)“提取Ca(OH)2”時反應(yīng)的基本類型是_______；Ca(OH)2的俗名為_______；“過濾1”所得濾渣的主要成分是_______。(2)在實驗室進行過濾操作時，要遵循“一貼、二低、三靠”原則。其中“二低”指的是：濾紙邊緣略低于漏斗口、_______。生產(chǎn)過程中為了精確測定溶液的pH，常使用_______(填儀器名稱)。(3)在其他條件不變的情況下，制備CaO2·8H2O的反應(yīng)時間(t)對其產(chǎn)率(w)的影響如圖所示。①平均反應(yīng)速率最快的時間段為：_______(填字母)。a.0～10minb.10～20minc.20～30mind.30～40min②30min后，w開始下降的主要原因是_______。(4)為了測定加入的NH4Cl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取30.00gNH4Cl溶液于燒杯中，加入稍過量的AgNO3溶液，完全反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到14.35g白色固體。通過計算確定該溶液中NH4Cl的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%)____?！敬鸢浮?1)復(fù)分解反應(yīng)熟石灰(或消石灰)CaCO3(碳酸鈣)(2)液面低于濾紙邊緣pH計(酸度計或pH測定儀)(3)①a②CaO2·8H2O在水中不太穩(wěn)定會緩慢分解(4)17.8%【解析】本題主要考查物質(zhì)的制備，涉及酸堿鹽的有關(guān)性質(zhì)。（1）“提取Ca(OH)2”時發(fā)生的反應(yīng)為：Ca(OH)2+2NH4Cl＝CaCl2+2NH3·H2O，該反應(yīng)的特點是“兩交換、價不變”，故該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；Ca(OH)2俗稱熟石灰(或消石灰)；由于電石渣中含難溶的CaCO3，故“過濾1”所得濾渣的主要成分是CaCO3。（2）過濾操作中的“二低”是指濾紙邊緣要低于漏斗口，漏斗內(nèi)液面要低于濾紙邊緣；生產(chǎn)過程中用pH試紙粗略測定溶液的pH，若要精確測定溶液的pH時，常使用pH計（或酸度計、pH測定儀）。（3）①由反應(yīng)時間－產(chǎn)率圖可知，在反應(yīng)開始后的10min內(nèi)，CaO2·8H2O的產(chǎn)率由0升至60%，10min后產(chǎn)率變化不大，即0～10min的時間段內(nèi)反應(yīng)進行的速率較大，10min后反應(yīng)漸緩；②CaO2·8H2O在水中不太穩(wěn)定而發(fā)生緩慢分解，故30min后產(chǎn)率開始下降?！舅悸贩治觥扛鶕?jù)生成AgCl沉淀的質(zhì)量可由化學(xué)方程式求得反應(yīng)的NH4Cl的質(zhì)量，然后根據(jù)NH4Cl溶液的質(zhì)量求得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（或直接設(shè)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，然后由溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝NH4Cl的質(zhì)量，代入化學(xué)方程式，與生成AgCl沉淀的質(zhì)量列式進行計算即可）。解：設(shè)NH4Cl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x，則NH4Cl+AgNO3＝AgCl↓+NH4NO353.5143.530.00g·x14.35g53.5：143.5＝30.00g·x：14.35g解得x≈17.8%答：該溶液中溶質(zhì)NH4Cl的質(zhì)量分數(shù)約為17.8%?！局R點】化學(xué)工藝流程題19.（山東省煙臺市，19題，9分）年5月1l日，人民日報報道：中國科技大學(xué)曾杰教授研究團隊發(fā)現(xiàn)新型催化劑，把CO2與H2高效轉(zhuǎn)化為清潔液體燃料甲醇，實現(xiàn)了“人工碳循環(huán)”。如圖為某科研小組設(shè)計的利用化學(xué)鏈燃燒產(chǎn)生的高濃度CO2制備甲醇的流程圖，據(jù)圖回答：（1）圖1是利用鎳（Ni）進行化學(xué)鏈燃燒的流程圖。與傳統(tǒng)的燃料燃燒方式相比，化學(xué)鏈燃燒排放的CO2濃度高，易于收集。①空氣反應(yīng)器中，金屬鎳與氧氣在一定條件下燃燒生成氧化鎳（NiO）；燃料反應(yīng)器中發(fā)生的部分化學(xué)反應(yīng)如下：Ⅰ．H2+NiONi+H2O；Ⅱ．CO+NiONi+CO2，其中屬于置換反應(yīng)的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是。②與CO、H2直接在空氣中燃燒相比，化學(xué)鏈燃燒排放出的CO2濃度更高的原因是。（2）圖2是利用高濃度CO2制取甲醇的流程圖：吸收池內(nèi)，飽和碳酸鈉溶液吸收高濃度CO2生成碳酸氫鈉；分解池內(nèi)，碳酸氫鈉受熱分解放出CO2；合成塔內(nèi)，利用新型催化劑，CO2與H2反應(yīng)生成甲醇（CH4O）與水。①吸收池內(nèi)生成碳酸氫鈉的化學(xué)方程式是。②合成塔內(nèi)生成甲醇的化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的H2與CO2的質(zhì)量比是。該反應(yīng)中，原料H2的理想來源是。如果將來H2的制取技術(shù)取得突破，“CO2與H2反應(yīng)高效變甲醇”這一世界領(lǐng)先的研究成果的意義是（答出一條即可）?！敬鸢浮浚?）①ⅠNiO②化學(xué)鏈燃燒將空氣中不參加反應(yīng)的N2從空氣反應(yīng)器中排出（2）①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3②3：22水的分解不僅可有效降低CO2造成的溫室效應(yīng)，還可減輕對傳統(tǒng)化石能源的依賴【解析】本題綜合考查化學(xué)與社會生活。（1）①反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物為另一種單質(zhì)和另一種化合物，該反應(yīng)為置換反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物為兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ中CO奪取了NiO中的氧生成CO2，發(fā)生氧化反應(yīng)；NiO失去氧生成金屬Ni，發(fā)生還原反應(yīng)。②與CO、H2直接在空氣中燃燒相比，化學(xué)鏈燃燒時在空氣發(fā)生器內(nèi)將不參加反應(yīng)的N2從空氣中排出，提高了氧氣的濃度，產(chǎn)生了高濃度的CO2。（2）①吸收池內(nèi)碳酸鈉吸收CO2和水生成NaHCO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3；②合成塔內(nèi)CO2和H2在新型催化劑的作用下生成甲醇和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+3H2催化劑CH4O+H2O，參加反應(yīng)的H2與CO2的質(zhì)量比＝6：44＝3：22；地球存在大量的水，水中含有大量的氫元素，若能將水分解則可產(chǎn)生足量的氫氣用于合成甲醇；若將來制氫技術(shù)取得突破，H2與CO2反應(yīng)高效變甲醇這一成果不僅可有效降低CO2造成的溫室效應(yīng)，還可減輕對傳統(tǒng)化石能源的依賴?！局R點】工藝流程題14．（福建省，題號14，分值6）某礦山酸性廢水(主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等)為原料,通過下述流程可將廢水中的鐵、銅和鋅分步沉淀,實現(xiàn)回收利用。(1)步驟①中,加入Ca(OH)2有兩個作用。一是中和廢水中的硫酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。二是將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,該反應(yīng)屬于___________(填基本反應(yīng)類型)。(2)步驟③中,鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學(xué)式為____。(3)為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質(zhì),只需改變上述流程中的某步驟加入的試劑即可。該步驟和應(yīng)加入的試劑分別是____?！舅悸贩治觥?1)步驟①中，氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，寫出化學(xué)方程式即可；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義判斷；(2)鋅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋅；(3)鋅可以和硫酸銅反應(yīng)生成銅，據(jù)此分析解答?！窘忸}過程】(1)步驟①中，氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；硫酸鐵和氫氧化鈣反應(yīng)，生成硫酸鈣和Fe(OH)3，化合物互相交換成分生成兩種新的化合物，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；(2)溶液②中肯定有鋅離子，鋅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋅，步驟③中,鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學(xué)式為Zn(OH)2；(3)為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質(zhì),鋅可以和硫酸銅反應(yīng)生成銅，步驟②加入鋅即可?！局R點】熟石灰的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式；復(fù)分解反應(yīng)；金屬的化學(xué)性質(zhì)。20．（重慶A，題號20，分值4分）某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術(shù)人員逐漸加入NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，并通過系列處理得到有價值的產(chǎn)品。操作流程如下圖所示。（1）固體A與某酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。操作②時，當____________即可停止加熱。（2）固體B加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物的化學(xué)式為________。（3）溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質(zhì)是_________（填化學(xué)式）。【答案】（1）Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O（1分）；蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時（1分）；（2）H2O（1分）；（3）Na2SO4、NaCl（1分）?！窘馕觥浚?）硫酸鎂和氯化鐵溶液均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)分別生成氫氧化鎂沉淀和氫氧化鐵沉淀，從流程圖可以看出，固體A通過反應(yīng)最后達到硫酸鎂晶體，可知固體A是氫氧化鎂，固體B是氫氧化鐵；氫氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，硫酸鎂溶液蒸發(fā)后達到硫酸鎂晶體，氫氧化鎂和稀硫酸的化學(xué)方程式為：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O；操作②是蒸發(fā)結(jié)晶，蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時停止加熱，防止析出的晶體在加熱的條件下轉(zhuǎn)化為蒸氣；（2）B是氫氧化鐵，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，氫氧化鐵加熱除生成氧化鐵外，生成的另一種氧化物是水（H2O）；（3）硫酸鎂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，氯化鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，因此，溶液a中除了可能含有NaOH外，還一定含有Na2SO4和NaCl?！局R點】質(zhì)量守恒定律堿的化學(xué)性質(zhì)蒸發(fā)結(jié)晶21．（江蘇省揚州市，21題，分值：14）空氣是寶貴的自然資源，下圖是以空氣等為原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。請按要求回答相關(guān)問題:(1)空氣屬于__________(填“純凈物”或“混合物”)，X是空氣中含量最多的氣體，其分子式為________________。(2)圖中分離空氣的過程屬于________變化(填“物理”或“化學(xué)”)。(3)空氣中含有的少量稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)_________(填“活潑”或“穩(wěn)定”)。(4)實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________；二氧化碳的密度比空氣__________(填“大”或“小”)。(5)①天然氣的主要成分是CH4，天然氣屬于__________再生資源(填“可”或“不可”)。②點燃CH4之前應(yīng)__________。8gCH4完全燃燒消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，則a=__________。③由CH4在該流程中的作用表明：化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時也會伴隨有________變化(填“能量”或“原子個數(shù)”)。(6)尿素屬于_______(填“氮肥”、“磷肥”或“鉀肥”)；寫出NH3合成尿素的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。【答案】(1).混合物(2).N2(3).物理(4).穩(wěn)定(5).CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑(6).大(7).不可(8).檢驗甲烷的純度(9).22(10).能量(11).氮肥(12).CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O【解題過程】本題主要考查了純凈物和混合物的判別，常見化肥的種類和作用，化學(xué)變化和物理變化的判別，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，化學(xué)方程式的書寫等。解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷得出正確的結(jié)論。（1）空氣是由多種物質(zhì)組成的，屬于混合物；空氣中含量最多的氣體是氮氣，X是氮氣，一個氮氣分子是由兩個氮原子構(gòu)成的，故其分子式為N2；（2）圖中分離空氣的過程沒有生成新物質(zhì)，故屬于物理變化；（3）空氣中含有很少量的稀有氣體，這些稀有氣體也叫惰性氣體，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；（4）大理石（或石灰石）主要成分為碳酸鈣，能與鹽酸反應(yīng)生成生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳氣體的密度比空氣大；（5）①天然氣屬于化石燃料，它的形成要經(jīng)過成千上百萬年，故屬于不可再生資源；②可燃性氣體不純混有氧