高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法與技巧

高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法與技巧

許多同學(xué)都說高中化學(xué)很難，其實化學(xué)和其他學(xué)科一樣，其他學(xué)

科能學(xué)好，化學(xué)也肯定能學(xué)好。今日我在這給大家整理了高中（化學(xué)

（學(xué)習(xí)（方法）））與技巧.高中化學(xué)學(xué)習(xí)怎么學(xué)，接下來隨著我一起

來看看吧！

高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法

1、化學(xué)元素

元素化學(xué)實際上就是集中在第一本書（必修1）后半部分的無機化

學(xué)內(nèi)容，它是整個高中階段學(xué)問最瑣碎的一塊內(nèi)容。各版教材里面,

都是根據(jù)元素種類進行分別的講解，換言之，就是把每一種元素分別

有什么反應(yīng)、有什么性質(zhì)都一一講解，同學(xué)去理解和記憶。

所以在這種背景下，顯而易見的一個特點就是：元素化學(xué)要記的

細(xì)節(jié)特殊多，而對于一種元素又要把握它的多種相關(guān)物質(zhì)，學(xué)問點顯

得雜而碎。所以我們必需有針對性的給出一些可操作性強的方法：

1、自行繪制物質(zhì)轉(zhuǎn)化框圖一一肯定要自己書寫。

比如說，我通過一周的學(xué)習(xí)，老師把堿金屬這一塊差不多講完了，

我在復(fù)習(xí)的時候就要自己在紙上畫一邊堿金屬這一塊全部相關(guān)物質(zhì)

之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，把鋁單質(zhì)、氫氧化鋁、氯化鋁等等我自己能夠想

到的物質(zhì)都寫進框圖里，并且思索每一步轉(zhuǎn)化發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)條件。

這樣做的好處在于既復(fù)習(xí)了一遍重要的方程式，又從整體上對這一元

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素有了全局性的了解。

需要強調(diào)的是“自行"，許多同學(xué)喜愛直接看一些教輔資料上已經(jīng)

歸納好的類似框圖而不愿自己動手畫，我的建議是先自己畫一遍之后

與參考資料對比，一來自己畫過的印象遠(yuǎn)比看書深刻，二來很可能你

的確把握了90%的內(nèi)容，但是假如自己沒有畫過一遍，就可能發(fā)覺不

了剩下那10%的漏洞。

2、上課：自己記錄?？键c一一克服僥幸心理。

元素化學(xué)雖然學(xué)問點碎內(nèi)容多，但是在考試中高頻率消失的往往

就是那么幾個翻來覆去的?？键c。尤其是有（閱歷）的老師，在上課

過程中肯定會強調(diào)重要的學(xué)問點。所以這樣一來，學(xué)習(xí)元素化學(xué)的時

候上課效率就很重要了，由于老師上課特殊強調(diào)的，往往就是考試常

出的。

其實許多同學(xué)知道這個道理，但是上課時候照舊是不情愿或者不

習(xí)慣做筆記，認(rèn)為自己能夠記住或者潛在心理示意自己“記了也不肯

定會考，，——這就是一種僥幸心理。但是事實上，這種心理的長期存

在就會導(dǎo)致忽視的問題越來越多，最終到了考試又發(fā)覺自己腦子里記

住的東西半知半解，到頭來還是失分。所以，我的建議是：除非你有

驚人的記憶力量，不然“好記性不如爛筆頭”，尤其是老師強調(diào)過的內(nèi)

容，你不仔細(xì)做點筆記而放之任之，于心何忍？

3、做題：（總結(jié)）高頻考點與易錯考點一一做過就忘等于沒做。

許多同學(xué)問過化學(xué)姐：對于高一剛開頭接觸的化學(xué)來說，元素化

學(xué)這一塊需不需要做許多題?我的答案是：有時間多做題肯定是好事,

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但是重要的不是題目做的多少，而是做過后你從這些題中收獲了多少。

始終以來，我對"刷題”這種方法都是持中立的態(tài)度的一一有的同

學(xué)題目做的許多，但是有些類型的題目照舊是每次做每次錯，那你做

那么多題目的意義在哪里呢？

元素化學(xué)這一塊，如我上面強調(diào)的那樣，雖然學(xué)問點多，但是每

種物質(zhì)常考的考點與題型也就那么幾類。所以建議同學(xué)們要養(yǎng)成一個

好的習(xí)慣：一是要對做過的題目有印象，二是要對自己錯誤的地方做

好記錄。

舉個例子，比如我今日做到了一道需要我區(qū)分液氯與氯水的題目，

兒天后又做到一道類似的，那么就應(yīng)當(dāng)提示自己：這算是一類高頻考

點，可以在（筆記本）上特地記錄下來;又比如，我今日做到了一道

關(guān)于AI元素的圖像題但是做錯了，那么首先要想錯誤緣由畢竟是計

算問題、審題問題還是學(xué)問本身沒把握好?只有思索才能真正厘清問

題所在處，然后再自己總結(jié)歸納：假如是審題問題，是不是以后可以

讀題時圈圈點點?假如是計算問題，是不是可以再細(xì)心一點?假如是學(xué)

問點問題，有沒有必要在筆記本上登記來以后提示自己?假如用撒以

上的方法做題，才是把一道題目的價值發(fā)揮到了最大化，比盲目做

10道題有用的多。

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2、反應(yīng)原理

反應(yīng)原理是高中化學(xué)中最偏于“理科〃的一部分，它需要高要求的

計算力量與規(guī)律推導(dǎo)力量。從本質(zhì)上說，元素化學(xué)、有機化學(xué)都是在

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教同學(xué)“反應(yīng)產(chǎn)物是什么“，而"反應(yīng)原理''在教同學(xué)"為什么會這樣反

應(yīng)"。所以，熟悉清晰這一部分它在化學(xué)中的作用，我們就簡單對癥

下藥地給出一些指導(dǎo)方法。

1、最基礎(chǔ)一一理解概念，自己區(qū)分易混淆處。

許多同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)原理就是“計算”，其實這是一個熟悉上的誤區(qū)。

反應(yīng)原理這一部分的學(xué)習(xí)，首先最重要的應(yīng)當(dāng)是打好基礎(chǔ)，這里的基

礎(chǔ)指的就是要把?？嫉母拍罾斫馔笍亍?/p>

2、理思路一一前后學(xué)習(xí)的內(nèi)容有什么聯(lián)系?是否可以相互解釋？

如上面所說的，反應(yīng)原理本身就是一個很強調(diào)規(guī)律推演的部分，

而且事實上，這一塊內(nèi)容前后有很大的關(guān)聯(lián)程度：從熱力學(xué)綜述開頭，

先后引入了速率、平衡、水解、沉淀等等子章節(jié)，每一個子章節(jié)之間

都是可以相互關(guān)心解釋、關(guān)心記憶的。在平常的上課、做題當(dāng)中，養(yǎng)

成一個不斷思索的習(xí)慣，自己把這各個原理之間的思路理清楚，對于

這一部分的學(xué)習(xí)是很有關(guān)心的。

那么關(guān)鍵問題就是究竟應(yīng)當(dāng)怎么做呢?舉個例子，比如今日老師

上課講到一個關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)下的平衡移動問題，其中就用到了熱

力學(xué)當(dāng)中反應(yīng)速率的學(xué)問點，最終得出“溫度上升導(dǎo)致反應(yīng)速率變大

進一步導(dǎo)致平衡移動〃這樣的結(jié)論，這個時候你就可以意識到"平衡"

與"反應(yīng)速率"就這樣聯(lián)系起來了。

類似的，這樣的狀況可以體現(xiàn)在任何時候，比如自己做題、自己

復(fù)習(xí)的時候，但是關(guān)鍵的一點就在于：自己要養(yǎng)成思索和梳理的習(xí)慣。

我們常說要多思索，那么在這一部分，多考慮一下各個子章節(jié)之間的

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聯(lián)系，假如能夠在整體上有一個把握，自然對一些綜合性的大題不會

感到素手無策。

3、做歸納一一變化究竟有幾種?每種都有什么方法？

反應(yīng)原理其中一個重要的考點就是考察條件變化時相應(yīng)的物理

量會怎么變化，對于這類問題很多同學(xué)確定不生疏，往往會面對題目

卻記不清晰。所以我們要說的是：功夫在于平常，精華在于總結(jié)。

比如平衡移動問題中，轉(zhuǎn)變一個條件時別的物理量怎么變化，平

衡怎么移動，這樣的問題許多教輔資料上有具體歸納，老師也會做整

理總結(jié)，但是關(guān)鍵在于，和之前說的一樣：光看不做假把式。全部的

總結(jié)，假如你只是聽過一遍看過一遍，自己不花點時間想一想、動手

寫一寫，那么很可能下次做題你還是要再去看一遍。所以，歸納總結(jié)

的工作，自己做一遍，賽過聽十遍。

4、談計算一一要用簡便方法時認(rèn)清前提，面對簡單問題時找好

方法，任何計算都急躁認(rèn)真。

在高考中，至少有一道大題特地考察反應(yīng)原理部分的理解與計算,

所以這部分肯定是一個重頭戲，往往一個答案就是好幾分。計算問題

有的簡潔有的簡單，但是有一些共通的留意點：

①上課時老師會講一些快速計算的方法，比如"等效平衡法〃、"中

間容器法”等等，許多同學(xué)會感慨這樣的方法計算起來可以節(jié)約時間。

但是關(guān)鍵問題在于，許多方法的運用是有它的固有前提的，比如“等

效平衡法"的應(yīng)用就要求必需是投料成比例的狀況。所以，假如不關(guān)

注方法適用的條件，用快速計算、簡便計算還有什么意義呢？

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②有的問題看起來很麻煩，這個時候就把自己所能寫出來的東

西先全部寫下來，在已有東西的基礎(chǔ)上去思索一般用什么方法去做。

這里不便于舉例，只是盼望同學(xué)們記住一條：考試時再緊急，也略微

花點時間思索：在你已有條件的基礎(chǔ)上，你解決此類問題的常用方法

有哪些一一硬算法?轉(zhuǎn)化法?……然后從中找出你認(rèn)為合適的去嘗試。

③最終就是需要強調(diào)的計算問題。許多同學(xué)常說：不就是算錯

了嘛，小問題。事實上，假如你常常算錯，這確定不是小問題。計算

出錯的緣由有許多，可能是由于打草稿太潦草、計算時常弄錯正負(fù)號

等等，所以我的一個提示是：務(wù)必把為什么會算錯得問題從根本上揪

出來，僅僅歸結(jié)于算錯卻不知道緣由究竟是什么，很可能就成為了高

中學(xué)習(xí)中的一個頑疾，影響的不僅僅是化學(xué)這一門學(xué)科。

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3、有機化學(xué)

有機化學(xué)可能是很多同學(xué)高中化學(xué)學(xué)習(xí)中最頭疼的一部分，主要

緣由就是對這部分學(xué)問很生疏，與無機化學(xué)比起來有很大不同。另外

一方面，有機化學(xué)是一個浩大的體系，不僅僅是單純的物質(zhì)，也有結(jié)

構(gòu)、試驗、合成等等方面。在這一塊內(nèi)容的學(xué)習(xí)上，下面給出一些可

操作性高的學(xué)習(xí)方法：

1、分門別類，逐個把握。

有機化學(xué)東西這么多，胡子眉毛一把抓的方法肯定不是值得提倡

的。我們要學(xué)會根據(jù)肯定標(biāo)準(zhǔn)分類，最普遍的一個分類就是根據(jù)官能

團來區(qū)分。簡潔來說，就是根據(jù)雙鍵、叁鍵、羥基等等來分類，分類

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可以不用很具體，但是就是要把有相同點的東西放在一起。

分類完之后，要做的事情就是逐個把每一類物質(zhì)具有的的性質(zhì)、

會發(fā)生怎么樣的反應(yīng)了解清晰。這里照舊是推舉同學(xué)們自己畫一張表,

根據(jù)"什么樣的結(jié)構(gòu)是什么物質(zhì)，什么物質(zhì)又有什么樣的性質(zhì)，什么

樣的性質(zhì)導(dǎo)致有什么反應(yīng)”這樣的規(guī)律去歸納總結(jié)。當(dāng)自己全部歸納

一遍之后，肯定會有非常深刻的影響。

2、如何串聯(lián)，厘清條件

上一種方法目的在于教會同學(xué)們明白單獨的某種官能團物質(zhì)有

什么性質(zhì)和反應(yīng)，但是同樣重要的是，要明白各類官能團之間是如何

轉(zhuǎn)化的。舉例來說，當(dāng)你知道醇、醛、酸、酯等等各自的性質(zhì)后，就

要來考慮這一條線上面的物質(zhì)是怎么轉(zhuǎn)化的，這就要去思索醇到醛、

醛到酸、酸到酯各自反應(yīng)條件是什么，反過來酯到酸、酸到醛、醛到

醇的反應(yīng)條件又是什么。

這里要強調(diào)的是，各個反應(yīng)條件并不是完全相同，千萬不能草率

地推廣（比如看到醇可以催化氧化到醛，不能誤認(rèn)為全部的氧化反應(yīng)

都是可以用催化氧化這個條件）。所以肯定要好好區(qū)分，理清反應(yīng)條

件究竟是什么。

3、有疑就問，切忌拖延。

惰性是每個人都有的，這無可厚非。許多同學(xué)在學(xué)習(xí)過程中遇到

問題嘗嘗不求甚解，最多打個標(biāo)記又放了過去。但是有機化學(xué)中，這

是一個很嚴(yán)峻問題。由于在剛剛接觸有機化學(xué)的基礎(chǔ)階段，全部的結(jié)

構(gòu)、命名、書寫、定義等基本概念，都是后面要反復(fù)用到的基礎(chǔ)學(xué)問。

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在整個有機化學(xué)的學(xué)習(xí)中，前后的關(guān)聯(lián)性也非常強。假如開頭或

者中間有疑問，肯定要第一時間弄清晰。許多同學(xué)明明知道自己或多

或少有不清晰的地方，但是就會"習(xí)慣性"地聽之任之而不去補漏洞。

事實上，只是你不情愿花時間去問去學(xué)去弄明白，而不是你真的不在

意?？朔涎影Y是一個很難的任務(wù)，但是你必需去做。

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4、化學(xué)試驗

試驗是高考中必考的內(nèi)容，與理論相輔相成。有的同學(xué)對于試驗

這一部分感到頭痛的表面緣由在于操作細(xì)節(jié)多、步驟簡單等等，但是

深層次緣由是對試驗?zāi)康囊约懊恳徊骄烤故窃谧鍪裁锤静磺逦Ｔ?/p>

這一背景下，給出一些實際的建議：

1、明確每個試驗的目的。

不管是課內(nèi)試驗還是課外試驗，做題也好，復(fù)習(xí)也好，不要急著

去看試驗怎么做，第一步肯定要明的確驗?zāi)康氖鞘裁础Ｊ菫榱撕铣赡?/p>

種物質(zhì)?還是為了除去雜質(zhì)?還是為了檢驗物質(zhì)的某共性質(zhì)？只有知道

試驗究竟要做什么之后，再去看每一步的操作才會顯得有理有據(jù)，自

己就會明白每一步的目的是在干什么。

2、牢記操作細(xì)節(jié)。

這一建議是針對課內(nèi)一些?？荚囼灥?。很多試驗考題反復(fù)考察的

就是那么幾個細(xì)節(jié)操作，而不是要你復(fù)述整個試驗是怎么做的。所以,

比如焰色反應(yīng)中用鐵絲不用玻璃棒、提純試驗中的加料挨次等，這些

?？嫉牟僮骷?xì)節(jié)在平常題目、老師上課時確定都會多次消失，那么你

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要做的就是兩個方面：①記住正確的答案是什么;②清晰為什么這么

做才正確。

3、反過頭去聯(lián)系理論學(xué)問。

全部試驗操作，都可以用理論學(xué)問去解釋。比如為什么硫酸將醇

脫水的反應(yīng)溫度不能過低不能過高？回答這個問題就需要聯(lián)系到這個

反應(yīng)本身需要的條件以及溫度過高會發(fā)生副反應(yīng)。這樣子我們就可以

依據(jù)理論學(xué)問去解釋試驗現(xiàn)象，依據(jù)試驗現(xiàn)象反推理論上它有的性質(zhì)。

所以，盼望同學(xué)們千萬不要把試驗與理論割裂開，這兩部分在化學(xué)中

肯定是相輔相成的。

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相關(guān)學(xué)問

1.原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素笈卻無中子。

2.同周期的元素中，原子最外層電子越少，越簡單失去電子，還

原性越強，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。

3.原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子半徑

大于鋁的原子半徑。

4.主族元素的最高正價一般等于其族序數(shù)，但F2卻不是。（0F2

是存在的）

5.同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其最高價氧化物

的水化物的酸性漸漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強。

6.二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能與它燃燒。

7.氧元素一般顯-2價，但在Na2O2、H2O2等物質(zhì)中顯-1價。

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8.元素的氧化性一般隨化合價的上升而增加，但氯的含氧酸的氧

化性挨次卻是HC10〉HC102〉HC103〉HC104。

9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開頭的，第一

周期卻是以非金屬開頭的。

10.通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。

1L通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài)，但澳卻是液態(tài)。

12.堿金屬一般保存在煤油中，但鋰（因其密度小于煤油的密度）

卻浸在液體石蠟中。

13.堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。

14.一種元素組成一種單質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成

兒種同位素。

15.金屬單質(zhì)的導(dǎo)電性一般隨溫度的上升而減弱，但睇、錯卻相

反。

16.具有金屬光澤又能導(dǎo)電的單質(zhì)是金屬，但石墨卻是非金屬。

17.有機物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。

18.物質(zhì)的熔點一般低于沸點，但乙快卻相反（沸點-84,熔點卻為

-80.8）o

19.C12.Br2與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能

（F2+2H2O=4HF+O2）

20.鹵素單質(zhì)與強堿反應(yīng)一般生成相應(yīng)的鹵化物、次鹵酸鹽和水,

但F2卻不能（X2+NaOH=NaX+NaXO+H20,2F2+2NaOH=2NaF+

0F2+H20)o

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21.試驗室中制取HCl、HBr、HI都在玻璃容器中進行，但HF應(yīng)

在鉛制容器中進行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。

22.氫鹵酸一般是強酸，但氫氟酸卻是弱酸。

23.CaC12、CaBr2>Cal2都易溶，但CaF2卻微溶。

24.鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。

25.含有NH4+和第IA主族陽離子的鹽一般易溶于水，但KC104

和正長石等卻難溶于水。

26.重金屬陽離子一般都有毒，但BaS04卻可用作"鋼餐”。

27.成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體一般都是原子晶體，但石墨卻是原子晶體。

28.晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽

離子和自由電子組成。

29.共價鍵一般都有方向性，但H2卻無方向性。

30.有機物一般為分子晶體，且熔沸點低，但醋酸鈉、醋酸鈣等

卻為離子晶體，且熔沸點高。

31.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，

但A1C13、BrC13等卻是共價化合物。

32.金屬性強的元素，相應(yīng)的堿的堿性也強，但A1(OH)3的堿性

卻比Fe(OH)3弱。

33.離子化合物中一般不存在單個分子，但NaCl等在氣態(tài)時卻以

分子形式存在。

34.離子方程式一般表示同一類反應(yīng)，但Br2+SO2+2H2O=4H++

2Br-+SO42-卻只表示一個方程式(留意：Ba2++2OH-+2H++SO42-=

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BaS04+2H2O可以表示硫酸溶液與氫氧化釧溶液反應(yīng)、向氫氧化鋼

溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量硫酸氫鈉溶液等反應(yīng))。

35.強堿弱酸鹽或強堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但

NaH2PO4卻呈酸性。

36.鹽類一般都是強電解質(zhì)，但HgC12、Cdl2等少數(shù)幾種鹽卻是

弱電解質(zhì)。

37.酸堿中和生成鹽和水，但10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO

+8H2O中還有還原產(chǎn)物。

38.在金屬活動性挨次表里，排在氫前面的金屬能置換出酸中的

氫，但鉛卻不能與硫酸反應(yīng)放出氫氣。

39.在金屬活動性挨次表里，排在氫后面的金屬不能置換出酸中

的氫，但銅卻能與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2Cu+4HC1(濃)=H2+

2H[CuC12]o

40.在金屬活動性挨次表里，排在前面的金屬能把排在后面的金

屬從其鹽溶液中置換出來，但鉀鈣鈉卻不能[2Na+CuSO4+2H2O=

Cu(0H)2+Na2S04+H2]o

41.在金屬活動性挨次表里，排在前面的金屬不能把排在后面的

金屬從其不溶于水的鹽中置換出來，但鐵卻能把銀從氯化銀中置換出

來

(Fe+2AgCl=FeC12+2Ag)o

42.一般只能用強酸制弱酸，但H2S+CuSO4=CuS+H2SO4