人教版初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6　酸、堿的化學(xué)性質(zhì)同課異構(gòu)

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)－酸濃鹽酸：HCl濃硫酸:H2SO4無色有刺激性氣味的液體，易溶于水，與水以任意比例混合。有揮發(fā)性，腐蝕性因?yàn)闈恹}酸有強(qiáng)的揮發(fā)性，打開瓶口有白霧無色無味粘稠的油狀液體，溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱，有吸水性，腐蝕性工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而呈現(xiàn)黃色物理性質(zhì)－堿NaOH（俗稱“燒堿、火堿、苛性鈉”）Ca(OH)2（俗稱“熟石灰、消石灰”）1、白色固體2、易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱3、有吸水性易潮解4、水溶液有滑膩感，有腐蝕性白色粉末、微溶于水物理性質(zhì)－鹽NaCl（俗稱“食鹽”）Na2CO3（俗稱“純堿、蘇打”）1、無色透明的晶體2、粗鹽因含MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，易潮解1、白色粉末2、易溶于水酸的通性使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色與某些金屬反應(yīng)（金屬活動(dòng)性順序）與金屬氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)可溶性堿的通性使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色與某些非金屬氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)與某些可溶性鹽反應(yīng)不溶堿,受熱易分解,如Cu(OH)2=CuO+H2O,但是CuO+H2O不反應(yīng)可溶堿,受熱不分解,如Ca(OH)2受熱不分解,但是CaO+H2O=Ca(OH)2,鹽的通性與酸反應(yīng)

例：CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+CO2↑與可溶性堿反應(yīng)

例：2NaOH＋CuSO4

—Cu(OH)2↓+Na2SO4與金屬反應(yīng)

例：Fe+CuSO4

—Cu+FeSO4與另一種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽

例：NaCl+AgNO3

—AgCl↓+NaNO3CuSO4+BaCl2

—BaSO4↓+CuCl2練習(xí)－－用途按下列要求，從①燒堿②鹽酸③熟石灰④固體二氧化碳⑤硫酸中選出選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，填在相應(yīng)的橫線上（填標(biāo)號(hào)）：

（1）少量存在于人體的胃液中，能幫助消化的物質(zhì)是＿＿＿＿；

（2）能降低土壤酸性和用于配制農(nóng)藥波爾多液的是＿＿＿＿；

（3）既有強(qiáng)烈的腐蝕性和極易溶于水的性質(zhì)，又可作某些氣體干燥劑的固體物質(zhì)是＿＿＿；

（4）可用作致冷劑的是＿＿＿。②③①④現(xiàn)象方法被鑒別物質(zhì)試液變紅產(chǎn)生可燃性氣體滴加石蕊試液加Zn,、Fe等金屬

酸試液變紅滴加酚酞試液堿白色沉淀滴加硝酸銀溶液,稀硝酸含Cl-物質(zhì)白色沉淀滴加硝酸鋇溶液,稀硝酸含SO42-的物質(zhì)白色沉淀滴加鹽酸(硝酸)，產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水含CO32-的物質(zhì)紅褐色不溶物觀察顏色Fe(OH)3藍(lán)色不溶物觀察顏色Cu(OH)2黃色溶液觀察顏色FeCl3溶液藍(lán)色溶液觀察顏色CuSO4溶液專題1常見物質(zhì)的鑒別方法

為了證明長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì),實(shí)驗(yàn)前請(qǐng)選用三種不同物質(zhì)類別的試劑.實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二方案三步驟一取樣2ml于試管中取樣2ml于試管中取樣2ml于試管中步驟二(選用試劑并寫出相關(guān)化學(xué)方程式)稀硫酸或稀鹽酸氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液氯化鋇或硝酸鋇溶液

１、取稀HCl、NaOH溶液、CuSO4溶液、CuO粉末、Fe粉常溫下兩兩能反應(yīng)的有哪些？專題２物質(zhì)的相互反應(yīng)物質(zhì)的相互反應(yīng)：要考慮到化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，不能憑感覺，按一定的規(guī)律兩兩反應(yīng)．既不能遺漏，也不能重復(fù)．3、實(shí)驗(yàn)室要用Fe、CuO、H2SO4為原料制取Cu,你能想出兩種辦法嗎？Fe+H2SO4=

FeSO4+

H2H2+CuO=

Cu

+

H2O方法二：方法一：Fe+CuSO4=FeSO4+

Cu

CuO+H2SO4=CuSO4+

H2OΔ專題３物質(zhì)的制法物質(zhì)的制法的要求物質(zhì)的制法中，首先要考慮化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，又要考慮成本環(huán)保安全等因素專題４除雜質(zhì)的要求１要除盡雜質(zhì)，所以有時(shí)候所加的試劑要過量２不增，即不增加新的雜質(zhì)３不變，不改變?cè)镔|(zhì)４易分，即把雜質(zhì)變成沉淀氣體和水竅門所加試劑要與原物質(zhì)“沾親帶故”下列各組物質(zhì)中都含有雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），請(qǐng)寫出除掉雜質(zhì)的化學(xué)方程式：（1）NaCl(Na2CO3)___________________________。（2）CO（CO2）_____________________________________。（3）HNO3（HCl）_____________________________________．(4)HCl（H2SO4）________________________________________.(5)Cu（CuO）________________________________________．專題４除雜質(zhì)專題５推斷題推斷題關(guān)鍵：1、抓住“題眼”，找突破口，（即有關(guān)物質(zhì)的特征，如特殊的顏色，物質(zhì)的溶解性及特殊的化學(xué)性質(zhì)等）2、大膽假設(shè)，確定物質(zhì)3、順推、逆推，得出結(jié)論4、代入原題，驗(yàn)證結(jié)論

1、有一包固體粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成,做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)果：①將這些固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；②該白色沉淀不溶于稀硝酸。

從實(shí)驗(yàn)可以判斷出，該粉末中一定含有

，一定不含有

。Na2SO4、BaCl2CaCO3、CuSO4⑴若E，F(xiàn)皆為藍(lán)色，則C是

。如果B是酸溶液，而A不溶于水，則A是

。⑵若E為黃色，F(xiàn)為紅褐色，則C是

。如果B是酸溶液，而A不溶于水，則A是

。NaOH溶液過濾充分混合稀HNO3Ba(NO3)2溶液白色沉淀不消失A（純凈物）+BC（有色溶液）D（白色沉淀）E（有色溶液）F（有色沉淀）NaNO3溶液下圖是幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)細(xì)心閱讀，用化學(xué)式回答下列問題： 專題6共存問題解題關(guān)鍵：共存即不反應(yīng)，一般指不生成沉淀、氣體和水練習(xí)－－化學(xué)性