2024屆青海玉樹州高一化學第二學期期末學業(yè)水平測試模擬試題含解析

2024屆青海玉樹州高一化學第二學期期末學業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知反應：X+Y=M+N為吸熱反應，對于這個反應的下列說法中正確的是A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量D．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量2、下列有關說法錯誤的是（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）A．烴只含有碳和氫兩種元素B．糖類物質均能發(fā)生水解反應C．46gC2H5OH中含有7NA個極性共價鍵D．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂3、鎂-空氣電池可用于海灘救生設備和高空雷達儀等。該電池兩個電極分別是金屬鎂和不銹鋼絲,其原理如圖所示。下列說法正確的是（

）A．a(chǎn)極材料為鎂 B．a(chǎn)電極的電極反應式O2+2H2O+4e?=4OH?C．電流方向:b極→a極 D．每消耗1molMg，導線中共流過NA電子4、下列應用與鹽類水解無主要關系的是（）A．用鋁鹽和鐵鹽做凈水劑B．將SOCl2

(遇水劇烈水解)和AlCl3·6H2O混合加熱制取無水AlCl3C．FeSO4溶液制備FeSO4·7H2O晶體時，不能直接蒸干結晶獲取D．施化肥時，不能將草木灰和硝酸銨混合使用5、己知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示。下列說法正確的是A．H2O2分解屬于吸熱反應B．加入催化劑，減小了反應的熱效應C．加入催化劑，可提高正反應的活化能D．反應物的總能量高于生成物的總能量6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是A．46gNO2和N2O4混合氣體中的氧原子數(shù)為2NAB．標準狀況下,22.4LCCl4所含的分子數(shù)約為0.5NAC．2.24LCH4所含氫原子數(shù)為0.4NAD．0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為0.2NA7、可逆反應2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在四種不同條件下的反應速率分別為：①v(A)＝0.5mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6mol·L－1·min－1③v(C)＝0.35mol·L－1·min－1④v(D)＝0.4mol·L－1·min－1，則該反應在不同條件下反應速率最快的是A．① B．② C．③ D．④8、下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是A．電解熔融的NaCl來制取NaB．電解熔融的AlCl3來制取AlC．CO熱還原Fe2O3制取FeD．利用鋁熱反應原理：4Al+3MnO23Mn+2Al2O39、向溶液X中加入適量的酸性AgNO3溶液，出現(xiàn)淺黃色沉淀。過濾，向濾液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。下列結論正確的是A．淺黃色沉淀可能是SB．溶液X中一定含有Fe3+C．溶液X的溶質可能是FeBr2D．如果淺黃色沉淀是AgI，則溶液X的溶質可能是FeI2或FeI310、1mol某氣態(tài)烴最多可與2molHCl發(fā)生加成反應，所得產(chǎn)物與Cl2發(fā)生取代反應時，若將氫原子全部取代，需要8molCl2，由此可知該烴結構簡式可能為()A．CH≡CH B．CH3—C≡CHC．CH2=CH—CH=CH—CH3 D．CH3—C≡C—CH311、能源可劃分為一級能源和二級能源，直接來自自然界的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取：2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)，該反應需要吸收大量的熱，下列敘述正確的是()A．水煤氣是二級能源 B．水力是二級能源C．天然氣是二級能源 D．電能是一級能源12、一次性餐具中，目前最具有發(fā)展前景的是：（）A．淀粉餐具 B．紙木餐具 C．塑料餐具 D．瓷器餐具13、下列由實驗得出的結論正確的是實驗結論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，最終變?yōu)闊o色溶液生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅生成的一氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D14、在25℃和101kPa的條件下：化學鍵H-HCl-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)436243431對于反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化描述正確的是（）A．斷開1molH2中的H-H鍵需要放出436kJ的能量B．生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量C．由鍵能數(shù)據(jù)分析,該反應屬于吸熱反應D．2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量低15、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAB．標準狀況下，17g氨氣所含原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD．NA個氫分子所占有的體積一定為22.4L16、用高能原子轟擊的靶子，使鋅核與鉛核熔合，生成一個112號元素的原子的同時向外釋放出一個中子。下列說法錯誤的是A．112號元素的相對原子質量為277B．此變化不屬于化學變化C．核素的原子核內有30個質子，40個中子D．核素中的中子數(shù)比質子數(shù)多4417、下列裝置或操作能達到實驗目的的是()A．形成鋅-銅原電池 B．實驗室制備乙酸乙酯C．證明酸性：CHCOOH>H2CO3>硅酸 D．石油的分餾18、下列物質，不能由單質直接反應制得的是（）A．HClB．FeSC．NH3D．FeCl219、在25℃水中加入下列物質，不會使水的電離平衡發(fā)生移動的是A．KCl B．Na2CO3 C．硫酸 D．熱水20、常溫下，將鐵片投入濃H2SO4中，下列說法正確的是A．不發(fā)生反應 B．鐵被鈍化 C．產(chǎn)生大量SO2 D．產(chǎn)生大量H221、在一定溫度下，體積不變的密閉容器中有可逆反應A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)，可以判斷反應達到平衡是()A．單位時間內反應nmolB同時生成2nmolCB．容器內氣體的物質的量不再變化C．A的生成速率與B的生成速率相等D．容器內氣體的密度不再變化22、下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是A．鋁片和稀鹽酸反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．灼熱的碳與二氧化碳的反應 D．甲烷在氧氣中的燃燒二、非選擇題(共84分)23、（14分）NaN3是一種易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固體，可用于有機合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥等。鈉法（液氨法）制備NaN3的工藝流程如下：（1）鈉元素位于周期表第______周期______族。（2）NaNH2中氮元素的化合價為_______；Na+的結構示意圖為_____。（3）NaOH的電子式為______。（4）反應NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O轉移電子數(shù)為_____個。（5）反應①的化學方程式為______。（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應的離子方程式為______（N3－被氧化為N2）。24、（12分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外層只有一個電子，C的原子結構示意圖如圖，D在同周期元素中原子半徑最小，據(jù)此填空：（1）C元素的名稱為____，其氣態(tài)氫化物的化學式為___。（2）D在周期表的___周期，___族。（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為（用化學式填寫）___（4）B的最高價氧化物的水化物的化學式為__25、（12分）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)除去粗鹽中雜質(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的藥品順序正確的是__________。A、NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B、BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸C、NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D、Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸(2)步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br一，其目的是富集。發(fā)生反應的化學方程式：______________________。(3)某化學小組的同學為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設計了如下實驗裝置：①圖中儀器B的名稱是______，冷卻水的出口為_______（填“甲”或“乙”)。②D裝置的作用是________________。(4)已知某溶液中Cl一、Br一、I一的物質的量之比為2：3：4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl一、Br一、I一的物質的量之比變成4：3：2，那么要通入C12的物質的量是原溶液中I一的物質的量的____________(填選項)。A、1/2B、1/3C、1/4D、1/626、（10分）中國有廣闊的海岸線，建設發(fā)展海洋經(jīng)濟、海水的綜合利用大有可為。I．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下圖所示，試回答下列問題：（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是________。（2）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。A氧化性B還原性C揮發(fā)性D腐蝕性（3）流程Ⅱ中涉及的離子反應方程式如下，請在下面橫線內填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù)：___Br2＋___=___＋___Br－＋___CO2↑________。（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的離子方程式：________。（5）流程Ⅲ蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：_________。Ⅱ．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：（6）操作A是_________，試劑a是__________。（7）由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是_________。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物可以用于________。27、（12分）溴苯是一種化工原料，實驗室用苯和液溴合成溴苯的裝置示意圖如下(夾持儀器已略去)。請回答以下問題。(1)制取溴苯的化學方程式是___________，反應過程中燒瓶內有白霧產(chǎn)生，是因為生成了________氣體。(2)該實驗中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反應屬于________反應(填“放熱”或“吸熱”)；使用冷凝管時,進水口應是______(填“a”或“b”)。(3)該實驗中將液溴全部加入苯中，充分反應后，為提純溴苯，進行以下操作:①將燒瓶中的液體倒入燒杯中，然后向燒杯中加入少量水，過濾，除去未反應的鐵屑，過濾時必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、____________。②濾液再經(jīng)一系列處理，最終得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要進一步提純溴苯，可進行的操作是_____(填字母)。物質苯溴苯沸點/℃80156水中溶解性微溶微溶a.洗滌b.過濾c.蒸餾d.結晶28、（14分）工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別。下圖路線中的①-③、Ⅰ-Ⅲ分別是工業(yè)生產(chǎn)硝酸和雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑。回答下列問題：

（1）雷電高能固氮生產(chǎn)硝酸的三個反應中，是否均為氧化還原反應？_______。（2）圖中途徑I、①和②對應的三個反應中，常溫下就能進行的是途徑________。（3）途徑③對應的反應為NO2+H2O—HNO3+NO（未配平），該反應過程中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為__________________。（4）硝酸必須保存于棕色瓶里并置于陰涼處的原因是____________________；可用鋁質或鐵質容器盛放冷的濃硝酸的原因是_____________________。（5）硝酸的用途之一是與氨氣反應制硝酸銨，其化學方程式為_____________。29、（10分）(1)利用某些有機物之間的相互轉換可以貯存太陽能，如原降冰片二烯(NBD)經(jīng)過太陽光照轉化成為四環(huán)烷(Q)的反應為△H＝＋88.62kJ/mol以下敘述錯誤的是________(填序號)a．NBD的能量比Q的能量高b．NBD和Q互為同分異構體c．NBD的分子式為C7H8d．NBD能使溴水褪色e.NBD及Q的一氯代物均為三種(2)如圖是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2氣體后，反應速率(v)與時間(t)的關系曲線。下列敘述正確的是______。a．t1時，反應未達到平衡，NO2濃度在減小b．t2時，反應達到平衡，反應不再進行c．t2～t3，各物質濃度不再變化d．t2～t3，各物質的濃度相等e．0～t2，N2O4濃度增大f．反應過程中氣體的顏色不變(3)某研究性學習小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應速率的外界條件，下表是其實驗設計的有關數(shù)據(jù)：①在此5組實驗中，判斷鋅和稀硫酸反應速率大小，最簡單的方法可通過定量測定鋅完全消失所需的時間進行判斷，其速率最快的實驗是_____(填實驗序號)。②對鋅和稀硫酸反應，實驗1和2表明，____對反應速率有影響，實驗1和3表明，____對反應速率有影響③進行實驗2時，小組同學根據(jù)實驗過程繪制的標準狀況下的氣體體積V與時間t的圖像如圖所示。在OA、AB、BC三段中反應速率最快的是_______，2～4min內以硫酸的濃度變化表示的反應速率(假設溶液的體積不變)=_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

反應X+Y=M+N為吸熱反應，則反應物X、Y的總能量小于生成物M、N的總能量，吸熱反應的反應條件不一定需要加熱，且該反應中斷裂化學鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量。【題目詳解】A項、由吸熱反應，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，但無法確定X與M、Y與N的能量高低，故A錯誤；B項、吸熱反應的反應條件不一定需要加熱，該反應可能需要加熱，也可能不需要加熱，故B錯誤；C項、該反應為吸熱反應，反應物X、Y的總能量小于生成物M、N的總能量，故C正確；D項、該反應為吸熱反應，反應物X、Y的總能量小于生成物M、N的總能量，斷裂化學鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量，故D錯誤。故選C?！绢}目點撥】本題考查化學反應與能量，明確化學反應中能量變化的實質及利用反應物、生成物的總能量的相對大小判斷吸熱反應、放熱反應是解答關鍵。2、B【解題分析】

A.烴是只含有碳和氫兩種元素的有機物，A正確；B.雙糖、多糖可水解，單糖不能水解，B錯誤；C.46gC2H5OH的物質的量為1mol，其中含有7NA個極性共價鍵，C正確；D.利用油脂在堿性條件下的水解，即皂化反應，可以制甘油和肥皂，D正確；答案選B。3、B【解題分析】

根據(jù)圖中信息可知，該裝置為原電池裝置，b極為原電池的負極，鎂失電子生成氫氧化鎂，a極為正極，氧氣得電子與水作用生成氫氧根離子；【題目詳解】A.根據(jù)已知信息a極為正極，材料為不銹鋼絲，A錯誤B.a電極為正極，氧氣得電子與水反應生成氫氧根離子，電極反應式O2+2H2O+4e?=4OH?，B正確；C.電子的流向:b極→a極，電流與電子相反，C錯誤；D.每消耗1molMg，化合價由0價變?yōu)?2價，失去2mol電子，則導線中共流過2NA電子，D錯誤；答案為B4、C【解題分析】分析：A.鋁離子和鐵離子均水解；B.氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫；C.亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成鐵離子；D.銨根和碳酸根水解相互促進。詳解：A.鋁離子和鐵離子均水解，分別生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，因此用鋁鹽和鐵鹽做凈水劑，與鹽類水解有關系，A不符合；B.氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，將SOCl2(遇水劇烈水解生成氯化氫)和AlCl3·6H2O混合加熱制取無水AlCl3，與鹽類水解有關系，B不符合；C.亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成鐵離子，且FeSO4?7H2O受熱易分解，所以不能直接蒸干FeSO4飽和溶液來制備FeSO4?7H2O，與鹽類水解無關，C符合；D.銨根和碳酸根水解相互促進，因此施化肥時，不能將草木灰和硝酸銨混合使用，與鹽類水解有關系，D不符合。答案選C。5、D【解題分析】分析：A、反應物的總能量高于生成物的總能量；B、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，不改變反應的熱效應；C、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，不改變反應的熱效應；D、反應物的總能量高于生成物的總能量。詳解：A、根據(jù)圖像可知反應物總能量高于生成物的總能量，反應是放熱反應，A錯誤；B、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，不改變反應的熱效應，B錯誤；C、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，加入催化劑，可減小正反應的活化能，C錯誤；D、圖象分析反應是放熱反應，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，D正確；答案選D。點睛：本題考查了化學反應能量的圖象分析判斷，注意催化劑改變活化能從而改變速率，但不改變平衡和焓變，題目難度不大。6、A【解題分析】A.46gNO2的物質的量為1mol，含2molO。46gN2O4的物質的量為0.5mol，同樣含2molO。所以46gNO2和N2O4混合氣體中的氧原子數(shù)一定是2NA，A正確。B.CCl4在標準狀況下是液體，所以無法計算22.4LCCl4的物質的量，當然也無法計算所含的分子數(shù)，B不正確；C.沒有指明是標準狀況，所以無法計算2.24LCH4所含氫原子數(shù)，C不正確；D.不知道溶液的體積，所以無法計算0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)，D不正確。本題選A。點睛：在使用氣體摩爾體積時，首先要看計算對象是不是氣體，然后再看是不是在標準狀況下。7、D【解題分析】

依據(jù)化學反應速率之比=方程式的系數(shù)之比，均轉化為同種物質表示的反應速率，再比較大小?！绢}目詳解】根據(jù)反應2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，可以選D為參照，根據(jù)化學反應速率之比=方程式的系數(shù)之比這一結論，轉化為用同種物質表示的反應速率分別為：①V(D)=0.25mol/(L?min)；②v(D)=0.2mol/(L?min)；③v(D)=0.175mol/(L?min)；④v(D)=0.4mol/(L?min)所以最大的是④。故選D。【題目點撥】對于這種題目要：(1)把單位統(tǒng)一成相同單位；(2)轉化為用同種物質表示的反應速率，依據(jù)是：化學反應速率之比=方程式的系數(shù)之比。8、B【解題分析】分析：根據(jù)金屬性強弱不同性質冶煉方法，活潑金屬利用電解法，不活潑金屬利用熱分解法，一般金屬利用還原劑還原，據(jù)此解答。詳解：A.鈉是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融的NaCl來制取Na，A正確；B.鋁是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融的氧化鋁來制取Al，熔融的AlCl3不導電，B錯誤；C.鐵是較活潑的金屬，可以用CO熱還原Fe2O3制取Fe，C正確；D.可以用鋁熱反應冶煉難溶的金屬，即利用鋁熱反應原理冶煉Mn：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3，D正確。答案選B。9、C【解題分析】A.向溶液X中加入適量的酸性AgNO3溶液，出現(xiàn)淺黃色沉淀，淺黃色沉淀可能是溴化銀，不可能是S，A錯誤；B.過濾，向濾液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明反應后有鐵離子，由于酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子，因此溶液X中不一定含有Fe3+，B錯誤；C.根據(jù)以上分析可知溶液X的溶質可能是FeBr2，C正確；D.鐵離子氧化性強于碘離子，不存在FeI3這種物質，D錯誤，答案選C。10、D【解題分析】

氣態(tài)烴1mol最多可與2molHCl加成，說明分子中含有2個碳碳雙鍵或1個碳碳三鍵，所得產(chǎn)物與Cl2發(fā)生取代反應時，若將氫原子全部取代，需要8molCl2，說明烴分子中加成產(chǎn)物含有8個H原子，其中有2個H原子為與HCl加成生成，則原烴中含有H原子數(shù)目為6，碳原子數(shù)目為(6+2)/2=4，因此符合條件的有機物是CH3－C≡C－CH3。答案選D?！绢}目點撥】本題考查有機物的推斷，本題注意根據(jù)有機物與HCl加成反應的性質判斷分子中的官能團的種類和個數(shù)，結合加成反應、取代反應的特點進行推斷。11、A【解題分析】

A、水煤氣不能從自然界直接獲得，屬于二級能源，故A正確；B、水力是自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源，為一級能源，故B錯誤；C、天然氣可以從自然界直接獲得，為一級能源，C錯誤；D、電能是通過物質燃燒放熱轉化成的，或是由風能、水能、核能等轉化來的，為二級能源，故D錯誤；故選A。12、A【解題分析】

“一次性餐具”的發(fā)展前景,應從產(chǎn)品一次性使用后,廢棄物否對周圍環(huán)境造成污染去分析解答?！绢}目詳解】A、淀粉餐具，一次性使用后，廢棄物是淀粉，淀粉能水解，不會產(chǎn)生污染，選項A正確；B、紙木餐具需要消耗大量的木材，破壞環(huán)境，選項B錯誤；C、塑料餐具，一次性使用后，廢棄物是塑料，難以降解，對周圍的環(huán)境造成不同程度的破壞，選項C錯誤；D、瓷器餐具，一次性使用后，廢棄物是硅酸鹽，難以降解，選項D錯誤；答案選A。【題目點撥】本題是基礎性試題的考查，難度不大，試題貼近生活，有利于培養(yǎng)學生的環(huán)境保護意識，激發(fā)的學生的學習興趣。13、A【解題分析】

A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成的1，2-二溴乙烷無色，1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，因此最終變成無色溶液，故A正確；B．乙醇與Na反應不如水與Na反應劇烈，說明水中氫原子比乙醇分子中的羥基氫原子活潑，故B錯誤；C．乙酸與碳酸鈣反應生成易溶于水的乙酸鈣，說明乙酸的酸性大于碳酸，故C錯誤；D．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，生成的一氯甲烷不溶于水，HCl溶于水顯酸性，能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，故D錯誤；答案選A。14、D【解題分析】

A.因H-H鍵能436kJ/mol，則有斷開1molH2中的H-H鍵需要吸收436kJ的能量，故A錯誤；B.因H-Cl鍵能431kJ/mol，則生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ×2=862kJ的能量，故B錯誤；C.由鍵能與焓變的關系可得△H=(436+243-431×2)kJ/mol=-183kJ/mol，△H＜0，所以該反應為放熱反應，故C錯誤；D.該反應為放熱反應，所以反應物的總能量＞生成物的總能量，故D正確。答案選D?！绢}目點撥】本題主要考查了化學反應中的能量變化，△H等于反應物中化學鍵斷裂吸收的能量總和減去形成生成物的化學鍵所放出的能量總和。15、A【解題分析】本題考查的是以物質的量為核心的化學計算。A是易錯項，溫度和壓強并不能影響氣體的質量。因為氮氣和一氧化碳的摩爾質量相等，所以28g混合氣體的物質的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，A正確。B項17g氨氣的物質的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，原子數(shù)目應為4NA。C項11.2L氮氣的物質的量因不知道常溫常壓下的氣體摩爾體積而無法計算。D項NA個氫分子所占有的體積不一定為22.4L，只有在標準狀況下才是22.4L。16、A【解題分析】

A．用高能原子轟擊的靶子，使鋅核與鉛核熔合，生成一個112號元素的原子的同時向外釋放出一個中子，則112號元素的某種同位素的質量數(shù)為70+208-1=277，但112號元素有幾種同位素以及各同位素的原子百分比未知，所以無法確定112號元素的相對原子質量，故A錯誤；B．此變化不屬于化學變化，是核反應，故B正確；C．核素的原子核內有30個質子，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，所以有40個中子，故C正確；D．核素的質子數(shù)為82，中子數(shù)為208-82=126，中子數(shù)比質子數(shù)多126-82=44，故D正確；故選A?！绢}目點撥】要確定一種元素的相對原子質量，需要知道該元素有幾種同位素，這幾種同位素在自然界所占的原子百分比，還需計算出各同位素的相對原子質量，才能計算出該元素的相對原子質量。17、D【解題分析】

A.酒精是非電解質，不能自發(fā)進行氧化還原反應，所以不能構成原電池，故A錯誤；B.導氣管不能伸到Na2CO3溶液中，防止倒吸，故B錯誤；

C.由于醋酸具有揮發(fā)性，制取的二氧化碳氣體中含有醋酸，醋酸會干擾二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應，CO2在通入硅酸鈉溶液之前，要除去CO2中混有的醋酸，故C錯誤；D.根據(jù)餾分溫度不同采用蒸餾方法分餾石油，溫度計測量餾分溫度，冷凝管中水流方向采取“下進上出”原則，符合操作規(guī)范，故D正確；本題答案選D。18、D【解題分析】分析：根據(jù)常見單質的性質結合發(fā)生的反應分析解答。詳解：A.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，A不符合；B.在加熱的條件下鐵與硫化合生成FeS，B不符合；C.在一定條件下氫氣與氮氣化合生成氨氣，C不符合；D.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，得不到FeCl2，D符合。答案選D。19、A【解題分析】

A．KCl為強電解質，在溶液中電離出鉀離子和氯離子，這兩種離子都不水解，對水的電離平衡無影響，故A正確；B．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，電離出的碳酸根離子在溶液中水解促進水的電離，故B錯誤；C．硫酸是強電解質電離出的氫離子抑制水的電離，故C錯誤；D．水的電離是吸熱過程，溫度升高促進水的電離，故D錯誤；故答案為A?！绢}目點撥】水的電離平衡的影響因素：向水中加入酸或堿，抑制水的電離，向溶液中加入含有弱根離子的鹽能促進水電離，水的電離是吸熱的，升高溫度能促進水電離，水的離子積常數(shù)增大，溶液的pH變小。注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關。20、B【解題分析】濃硫酸具有強氧化性，與鐵發(fā)生鈍化反應，鐵表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應的進行，故B正確。21、D【解題分析】

A、消耗B、生成C都是正反應方向，未體現(xiàn)正與逆的關系，不能作平衡狀態(tài)的標志，選項A錯誤；B、反應前后氣體化學計量數(shù)之和相等，氣體的量在反應前后不會變化，不能用于判斷是否達到平衡，選項B錯誤；C、兩者都表示逆反應速率，不管是達到平衡狀態(tài)，這兩個速率都相等，選項C錯誤；D、氣體總質量是有變化，D中因為容器體積固定，所以氣體體積固定，密度不再變化，即氣體質量不再變化，所以密度不再變化就是反應已經(jīng)達到平衡，選項D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查化學平衡狀態(tài)的標志的判斷。根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。22、C【解題分析】

根據(jù)題中屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應可知，本題考查氧化還原反應的特征和常見吸熱反應，運用有化合價變化的反應是氧化還原反應和常見吸熱反應分析?！绢}目詳解】A.鋁片和稀鹽酸屬于氧化還原反應，又屬于放熱反應，A項錯誤；B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應屬于非氧化還原反應，又屬于吸熱反應,B項錯誤；C.碳與二氧化碳的反應屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應,C項正確；D.甲烷在氧氣中的燃燒屬于氧化還原反應，又屬于放熱反應,D項錯誤；答案選C?！绢}目點撥】常見吸熱反應：大多數(shù)的分解反應；以C、CO、H2為還原劑的反應；八水合氫氧化鋇與氯化銨反應。二、非選擇題(共84分)23、三ⅠA－32.408×10242NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOHClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑【解題分析】

（1）鈉為11號元素，位于周期表第三周期ⅠA族；（2）NaNH2中鈉為+1價，氫為+1價，根據(jù)化合物各元素化合價代數(shù)和為0可知，氮元素的化合價為－3價；Na+的結構示意圖為；（3）NaOH為離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構成，氫氧根離子中存在氫原子和氧原子之間的共價鍵，NaOH的電子式為；（4）反應NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，氮元素由-3價升為+1價，由+5價降為+1價，故每生成1molN2O轉移電子數(shù)為2.408×1024個；（5）反應①為210-220℃下NaNH2與N2O反應生成NaN3和氨氣，根據(jù)氧化還原反應方程式的配平及質量守恒可得反應的化學方程式為2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH；（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，將其氧化生成氮氣，故該銷毀反應的離子方程式為ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑。24、硅SiH4三VIIANaSiClFNaOH【解題分析】

A.B.C.

D四種短周期元素,原子序數(shù)D>C>B>A，C的原子結構示意圖為，第一電子層只能容納2個電子，故x=2，則C原子核外電子數(shù)為14，C為Si元素；D在同周期元素中原子半徑最小，處于ⅦA族，原子序數(shù)大于Si，故D為Cl；A、

D同主族，則A為F元素；B、C、D同周期，且B原子的最外層只有一個電子，故B為Na。(1)C元素的名稱為硅，其氣態(tài)氫化物的化學式為SiH4，故答案為：硅；SiH4；(2)D為Cl元素，處于在周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：三；ⅦA；(3)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na>Si>Cl>F，故答案為：Na>Si>Cl>F；(4)Na的最高價氧化物的水化物的化學式為NaOH，故答案為：NaOH.25、BCBr2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4冷凝管甲吸收尾氣C【解題分析】

海水淡化得到氯化鈉，電解氯化鈉溶液或熔融狀態(tài)氯化鈉會生成氯氣，氯氣通入母液中發(fā)生反應得到低濃度的溴單質溶液，通入熱空氣吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液，通入適量氯氣氧化得到溴單質，富集溴元素，蒸餾得到工業(yè)溴，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）要先除SO42-離子，然后再除Ca2+離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節(jié)了，只要將三種離子除完了，然后過濾即可，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子、碳酸根離子，則：A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸，最后加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去，A錯誤；B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，B正確；C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，C正確；D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸，順序中加入的氯化鋇溶液中鋇離子無法除去，D錯誤；答案選BC；（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，目的是富集溴元素，步驟Ⅱ中發(fā)生反應是二氧化硫吸收溴單質，反應的方程式為Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4；（3）①由裝置圖可知，提純溴利用的原理是蒸餾，儀器B為冷凝管，冷凝水應從下端進，即從乙進，冷卻水的出口為甲；②進入D裝置的物質為溴蒸汽，溴蒸汽有毒，避免污染環(huán)境，最后進行尾氣吸收，即D裝置的作用是吸收尾氣；（4）已知還原性I-＞Br-＞Cl-，反應后I-有剩余，說明Br-濃度沒有變化，通入的Cl2只與I-發(fā)生反應。設原溶液中含有2molCl-，3molBr-，4molI-，通入Cl2后，它們的物質的量之比變?yōu)?：3：2，則各離子物質的量分別為：4molCl-，3molBr-，2molI-，Cl-增加了2mol，則需1molCl2，因此通入的Cl2物質的量是原溶液中I-物質的量的1/4。答案選C?！绢}目點撥】本題考查物質的分離、提純，側重海水資源的綜合利用、氧化還原反應定量計算，涉及到電解、海水提溴工藝等知識點，注意物質的分離、提純應把握物質的性質的異同，掌握從海水中提取溴的原理為解答該題的關鍵。（4）為解答的難點，注意氧化還原反應原理的應用，題目難度中等。26、富集溴元素C3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-溫度過高，大量水蒸氣隨水排出，溴蒸氣中水分含量增加，而溫度過低，溴不能完全蒸出，降低溴的產(chǎn)率過濾鹽酸MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑制鹽酸(或制取漂白粉，自來水消毒等)【解題分析】

I．海水通過曬鹽得到氯化鈉和鹵水，電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子得到低濃度的單質溴溶液，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是溴單質的易揮發(fā)性，用純堿溶液吸收溴單質得到含Br-、BrO3-的溶液，再利用溴酸根離子和溴離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應得到溴單質，據(jù)此分析解答。II．由流程可知，生石灰溶于水生成氫氧化鈣，加入海水中沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂中加入試劑a得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮冷卻結晶，得到氯化鎂晶體，最后在氯化氫氛圍中電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產(chǎn)成本較高，不利于工業(yè)生產(chǎn)，步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案為：富集溴元素；(2)溴易揮發(fā)，步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，就是利用溴的揮發(fā)性，故選C；(3)該反應中Br元素化合價由0價變?yōu)?1價、+5價，其最小公倍數(shù)是5，再結合原子守恒或電荷守恒得方程式為3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑，故答案為：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾，溴與二氧化硫水溶液反應生成硫酸和溴化氫，反應的化學方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；(5)在溴水中，溴的沸點是58.5°C，水的是100°C，溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低，故答案為：溫度過高，大量水蒸氣隨水排出，溴蒸氣中水分含量增加，而溫度過低，溴不能完全蒸出，降低溴的產(chǎn)率；(6)由上述分析可知，操作A是從混合體系中得到氫氧化鎂沉淀，為過濾，操作B是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，由氫氧化鎂轉化為氯化鎂可知，試劑a為鹽酸，故答案為：過濾；鹽酸；(7)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸，氯氣可用于水的消毒、制取漂白粉等，故答案為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；制鹽酸(或制取漂白粉，自來水消毒等)。【題目點撥】明確海水提溴的原理是解題的關鍵。本題的易錯點為(5)，可以從溴和水的性質角度分析思考。27、+Br2+HBrHBr放熱a漏斗c【解題分析】

苯和液溴在溴化鐵作催化劑的作用下，發(fā)生取代反應，生成溴苯和溴化氫，生成的溴化氫極易溶于水，用NaOH溶液吸收HBr，并防止倒吸。該反應為放熱反應，而苯和液溴都易揮發(fā)，所以用冷凝管將揮發(fā)的原料進行冷凝，回流至反應器?！绢}目詳解】(1)苯和液溴在溴化鐵作催化劑的作用下，發(fā)生取代反應，生成溴苯和溴化氫，化學方程式為+Br2+HBr；HBr極易溶于水，在燒瓶內與空氣中的水結合形成白霧；(2)利用冷凝管，將受熱揮發(fā)的原料重新冷凝成液體，回流至三口燒瓶中，該反應為放熱反應；冷凝時，冷凝管中應該充滿水，為了充分冷凝，所以應該下口進水，進水口應是a；(3)①過濾操作需要用的玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、漏斗；②粗的溴苯中含有少量的苯，根據(jù)表中的信息，兩者的沸點相差較大，可以利用蒸餾進行分離提純。答案為c。28、是②2:1硝酸光照、受熱易分解濃硝酸使鐵、鋁鈍化HNO3+NH3=NH4NO3【解題分析】分析：（1）在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應；在氧化還原反應中，所含元素的化合價降低的反應物，叫做氧化劑；所含元素的化合價升高的反應叫做還原劑。所以雷電高能固氮生產(chǎn)硝酸的三個反應中，均為氧化還原反應。（2）一氧化氮常溫下與氧氣反應生成二氧化氮。（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO反應中，硝酸為氧化產(chǎn)物，一氧化氮為還原產(chǎn)物。（4）硝酸具有不穩(wěn)定性，見光受熱易分解；常溫下，鐵鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化。（5）硝酸與氨氣反生成硝酸銨。詳解：（1）在反