版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
河南省濮陽市華龍區(qū)濮陽一中2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末考試試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列說法不正確的是()A.純堿可用于去除物品表面的油污 B.用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和溴水C.植物秸稈可用于制造酒精 D.二氧化硫可用于漂白紙漿2、欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),能達(dá)到目的的是()A.乙醇(乙酸):加入新制生石灰,蒸餾B.苯(溴):加入氫氧化鈉溶液,過濾C.乙醇(水):加入金屬鈉,充分振蕩靜置后,分液D.乙烷(乙烯):通入酸性高錳酸鉀溶液,洗氣3、X、Y、Z是三種短周期的主族元素,在周期表的位置如圖,X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍,下列說法正確的是()A.X形成的氫化物只有一種B.原子半徑:Y>ZC.X和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.X的最低負(fù)化合價(jià)為-34、在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.FeFeCl2Fe(OH)2 B.S2SO2H2SO4C.CaCO3CaOCaSiO3 D.NH3NOHNO35、在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中,下列關(guān)系正確的是A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)6、鐵片與鹽酸反應(yīng)制H2的速率較慢,下列措施不能加快反應(yīng)速率的是A.用鐵粉代替鐵片 B.增大鹽酸的濃度C.用相同濃度醋酸代替鹽酸 D.適當(dāng)升高溶液溫度7、下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是()A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol-1,則2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+2×283.0kJ·mol-1C.反應(yīng)熱有正、負(fù)之分,燃燒熱ΔH全部是正值D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱8、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.H2O2的電子式:H+[]2-H+ B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:C.原子核中有10個(gè)中子的氧離子:188O2— D.HClO的結(jié)構(gòu)式H-Cl-O9、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素,其原子序數(shù)依次增大,且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半,Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是()A.Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4B.簡單離子的半徑:M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C.YX2、M2Y都是含有極性鍵的分子D.還原性:X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物10、下列有關(guān)判斷的依據(jù)不正確的是()A.氧化還原反應(yīng):是否有元素化合價(jià)的變化B.共價(jià)化合物:是否含有共價(jià)鍵C.放熱反應(yīng):反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D.化學(xué)平衡狀態(tài):平衡體系中各組分的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變11、實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行過濾和蒸發(fā)操作時(shí),都要用到的儀器是()A.燒杯 B.酒精燈 C.蒸發(fā)皿 D.玻璃棒12、下列關(guān)于Cl2性質(zhì)的說法正確的是A.密度比空氣小 B.是無色無味的氣體C.能使干燥的有色布條褪色 D.可與NaOH溶液反應(yīng)13、已知:(1)膽礬失水的熱化學(xué)方程式為:CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)ΔH=+Q1kJ/mol(2)室溫下,無水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為:CuSO4(s)===Cu2+(aq)+SO42—(aq)ΔH=-Q2kJ·mol-1(3)膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時(shí)溶液溫度降低。則Q1與Q2的關(guān)系是(Q1、Q2為正數(shù))A.Q1>Q2B.Q1=Q2C.Q1<Q2D.無法確定14、X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的物質(zhì)含有這五種元素的單質(zhì)或化合物,其中反應(yīng)①是置換反應(yīng),A為金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì),原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,F是一種最高價(jià)含氧酸,遇光或熱會(huì)分解。下列說法正確的是A.簡單氫化物的沸點(diǎn):Z>WB.Y與W形成的化合物都可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.Y、Z、W元素中,原子半徑最小的是WD.W與Q組成的常見化合物中可能含有極性共價(jià)鍵15、下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是()A.紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺B.高壓比常壓有利于合成SO3C.加入催化劑有利于氨的合成D.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來16、在實(shí)驗(yàn)室中,下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是A.溴苯中混有溴,將其加入NaOH稀溶液中反復(fù)洗滌、分液B.乙烷中混有乙烯,在一定條件下通入氫氣,使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C.硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸,將其加入NaOH溶液中,靜置、分液D.乙烯中混有SO2和CO2,將其通入NaOH溶液中洗氣二、非選擇題(本題包括5小題)17、A是一種重要的化工原料,部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:請回答:(1)D中官能團(tuán)的名稱是_____________。(2)A→B的反應(yīng)類型是________________。A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.氧化反應(yīng)D.還原反應(yīng)(3)寫出A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。(4)某烴X與B是同系物,分子中碳與氫的質(zhì)量比為36:7,化學(xué)性質(zhì)與甲烷相似。現(xiàn)取兩支試管,分別加入適量溴水,實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下:有關(guān)X的說法正確的是_______________________。A.相同條件下,X的密度比水小B.X的同分異構(gòu)體共有6種C.X能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色D.實(shí)驗(yàn)后試管2中的有機(jī)層是上層還是下層,可通過加水確定18、下圖中A~J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為金屬單質(zhì)。(反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)。請回答下列問題:(1)B的化學(xué)式為_______________。(2)K的電子式為_________________。(3)寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式___________________。(4)A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。19、碘化鉀是一種無色晶體,易溶于水,實(shí)驗(yàn)室制備KI晶體的步驟如下:①在如圖所示的三頸燒瓶中加入12.7g研細(xì)的單質(zhì)碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液,攪拌(已知:I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3)②碘完全反應(yīng)后,打開分液漏斗中的活塞和彈簧夾1、2.向裝置C中通入足量的H2S;③反應(yīng)結(jié)束后,向裝置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加熱④冷卻,過濾得KI粗溶液。(1)儀器a的名稱_________;(2)A中制取H2S氣體的化學(xué)方程式___________;(3)B裝置中飽和NaHS溶液的作用是_________(填序號);①干燥H2S氣體②除HCl氣體(4)D中盛放的試劑是__________;(5)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________;(6)由步驟④所得的KI粗溶液(含SO42-),制備KI晶體的實(shí)驗(yàn)方案:邊攪拌邊向溶液中加入足量的BaCO3,充分?jǐn)嚢?、過濾、洗滌并檢驗(yàn)后,將濾液和洗滌液合并,加入HI溶液調(diào)至弱酸性,在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出,停止加熱,用余熱蒸干,得到KI晶體,理論上,得到KI晶體的質(zhì)量為________。20、某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性,推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料:SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,極易水解,遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是__________。(2)實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣時(shí)為得到干燥純凈的氯氣,應(yīng)將氣體依次通過盛有_______和_______的洗氣瓶。(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。①B中冷凝水從__________(填“m”或“n”)口進(jìn)入。②C中的藥品是______。目的一是:_______________,目的二是:_______________。③向A所得液體中加水,出現(xiàn)白霧,振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子(除OH-外)只有SO42-、Cl-,寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。21、氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請回答:(1)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是___________,在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開_______(用a、b表示)。(2)負(fù)極反應(yīng)式為___________。(3)該電池工作時(shí),H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能,大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫原理如下:Ⅰ.2Li+H2===2LiHⅡ.LiH+H2O===LiOH+H2↑①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。②金屬鋰吸收的氫氣與放出的氫氣的物質(zhì)的量之比為________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解題分析】
A.油脂在堿性條件下水解,熱的純堿溶液促進(jìn)水解后堿性增強(qiáng);B.碘遇淀粉顯藍(lán)色;C.纖維素能水解生成葡萄糖,葡萄糖能轉(zhuǎn)化為乙醇;D.二氧化硫具有漂白性?!绢}目詳解】A.油脂在堿性條件下水解,熱的純堿溶液促進(jìn)水解后堿性增強(qiáng),所以純堿可用于去除物品表面的油污,A正確;B.溴水具有氧化性,能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘,碘遇淀粉顯藍(lán)色,因此用淀粉碘化鉀試紙不能鑒別碘水和溴水,B錯(cuò)誤;C.纖維素能水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下能轉(zhuǎn)化為乙醇,所以在一定條件下植物秸稈可用來制造酒精,C正確;D.二氧化硫具有漂白性,二氧化硫可用于漂白紙漿,D正確;答案選B。2、A【解題分析】A項(xiàng),乙酸與生石灰反應(yīng)生成乙酸鈣屬于鹽,乙醇沸點(diǎn)低,通過蒸餾使乙醇變?yōu)闅鈶B(tài)與乙酸鈣分離,故A正確;B項(xiàng),溴單質(zhì)可與氫氧化鈉溶液反應(yīng),苯常溫下為液態(tài),與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)且難溶于水,所以除去苯中的溴可先加入氫氧化鈉溶液,再分液,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),金屬鈉與水和乙醇都反應(yīng),所以不能用金屬鈉除去乙醇中的水,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化會(huì)有CO2生成,使乙烷中混入新雜質(zhì),所以不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯,故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛:本題考查物質(zhì)的分離和提純,注意根據(jù)除雜質(zhì)的原則判斷:①所選除雜劑只能和雜質(zhì)反應(yīng),不能和原物質(zhì)反應(yīng);②除去雜質(zhì)的同時(shí)不能引入新雜質(zhì);③通常把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶物、沉淀或氣體等便于和原物質(zhì)分離的狀態(tài)。題中C項(xiàng),可加入生石灰然后蒸餾,因?yàn)樯遗c水反應(yīng)生成氫氧化鈣,蒸餾時(shí)可得到較純凈的乙醇;D項(xiàng),可將混合氣體通過溴水,除去乙烷中的乙烯。3、B【解題分析】
X、Y、Z是三種短周期的主族元素,根據(jù)元素在周期表的位置,X為第二周期元素,X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍,則X為C元素,因此Y為Al元素,Z為Si元素,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】由以上分析可知X為C元素、Y為Al元素,Z為Si元素。A.X為C元素,形成的氫化物為烴,是一類物質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.同周期隨原子序數(shù)增大,原子半徑減小,所以原子半徑Y(jié)>Z,故B正確;C.碳酸和硅酸均為弱酸,故C錯(cuò)誤;D.C最外層有4個(gè)電子,最低負(fù)化合價(jià)為-4價(jià),故D錯(cuò)誤;故選B。4、C【解題分析】
A.鐵和氯氣在點(diǎn)燃的條件下生成氯化鐵,即使鐵過量,也不能生成氯化亞鐵,故A不選;B.二氧化硫和水生成亞硫酸,不能直接生成硫酸,故B不選;C.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣,氧化鈣高溫下和二氧化硅反應(yīng)可以生成硅酸鈣,故C選;D.一氧化氮和水不反應(yīng),故D不選;故選C?!绢}目點(diǎn)撥】鐵和氯氣在點(diǎn)燃的條件下生成氯化鐵,即使鐵過量,也不能生成氯化亞鐵。和鐵與氯氣反應(yīng)相似的反應(yīng)還有:硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫,即使氧氣過量,也不能直接生成三氧化硫;氮?dú)夂脱鯕庠诟邷鼗蚍烹姉l件下生成一氧化氮,即使氧氣過量,也不能直接生成二氧化氮。5、C【解題分析】
A.0.1
mol?L-1NaHCO3溶液中,碳酸氫根離子水解顯堿性,則c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+),故A錯(cuò)誤;B.0.1
mol?L-1NaHCO3溶液中,碳酸氫根離子水解顯堿性,則c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+),故B錯(cuò)誤;C.NaHCO3溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),故C正確;D.NaHCO3溶液中存在電荷守恒,正確的關(guān)系式為:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),故D錯(cuò)誤。故選C。6、C【解題分析】
A.用鐵粉代替鐵片,增大了反應(yīng)物的接觸面積,反應(yīng)速率加快,選項(xiàng)A不選;B.增大鹽酸的濃度,氫離子濃度變大,反應(yīng)速率加快,選項(xiàng)B不選;C.用相同濃度醋酸代替鹽酸,由于醋酸為一元弱酸,氫離子濃度小于一元強(qiáng)酸鹽酸,反應(yīng)速率減慢,選項(xiàng)C選;D.提高反應(yīng)的溫度,反應(yīng)的速率加快,選項(xiàng)D不選;答案選C。7、B【解題分析】
A、在稀溶液中,強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫作中和熱,中和熱是以生成1mol液態(tài)H2O為基準(zhǔn)的,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol-1,則CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1,則2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-2×283.0kJ·mol-1,逆向反應(yīng)時(shí)反應(yīng)熱的數(shù)值相等,符號相反,選項(xiàng)B正確;C、燃燒熱ΔH都是負(fù)值,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、在25℃、101kPa時(shí),1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)(水應(yīng)為液態(tài))所放出的熱量是該物質(zhì)的燃燒熱,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。8、C【解題分析】
A.雙氧水是共價(jià)化合物,兩個(gè)氧原子之間以單鍵結(jié)合,每個(gè)O原子又分別與一個(gè)H原子以共價(jià)鍵結(jié)合,故電子式為,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.氯離子的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子,核外有18個(gè)電子,故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),故原子核中有10個(gè)中子的氧離子的質(zhì)量數(shù)為18,表示為:,故C項(xiàng)正確;D.HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價(jià)鍵,故其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;故答案選C?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)用語,涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識點(diǎn),明確這些化學(xué)用語的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵,注意離子化合物和共價(jià)化合物電子式的書寫區(qū)別。9、A【解題分析】分析:X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素,其原子序數(shù)依次增大,且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半,推測X為氧元素,則Y為硫元素,Z為氯元素;Y與M可形成化合物M2Y,則M為K元素,然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答。詳解:根據(jù)以上分析可知X為氧元素,Y為硫元素,Z為氯元素,M為K元素。則A.Z為氯元素,其最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4,A正確;B.電子層數(shù)越多,離子半徑越大,具有相同電子排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小,則離子的半徑:Y的離子>Z的離子>M的離子>X的離子,B錯(cuò)誤;C.SO2為含有極性鍵的極性分子,而K2S屬于含有離子鍵的離子化合物,C錯(cuò)誤;D.非金屬性O(shè)>S,Cl>S,三種元素中S元素的非金屬性最弱,因此其氫化物的還原性最強(qiáng),則還原性為Y的氫化物>Z的氫化物>X的氫化物,D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛:本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì),熟悉元素周期律和元素周期表的相關(guān)知識,以及各知識點(diǎn)的綜合應(yīng)用即可解答,題目難度不大。易錯(cuò)點(diǎn)是微粒半徑大小比較,注意掌握比較的規(guī)律。10、B【解題分析】
A.氧化還原反應(yīng)是有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng),故A正確;B.共價(jià)化合物是通過共用電子對形成的化合物,離子化合物也可能含有共價(jià)鍵,如氫氧化鈉,故B錯(cuò)誤;C.放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量,故C正確;D.化學(xué)平衡狀態(tài)是正逆反應(yīng)速率相等,平衡體系中各組分的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,故D正確;故選:B。11、D【解題分析】
過濾需要鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗、玻璃棒以及濾紙;蒸發(fā)需要鐵架臺(tái)(或三腳架)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈等儀器,屬于兩個(gè)操作過程中共同需要的儀器是玻璃棒,答案選D。12、D【解題分析】
A.空氣的相對分子量為29,氯氣的密度比空氣大,故A錯(cuò)誤;B.氯氣是黃綠色的氣體,故B錯(cuò)誤;C.次氯酸的漂白性,所以濕潤的布條褪色,而不是干燥的有色布條褪色,故C錯(cuò)誤;D.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉,所以氯氣可與NaOH溶液反應(yīng),故D正確。答案選D?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查氯氣的性質(zhì),知道氯水中存在的微粒及其性質(zhì)即可解答,漂白性是次氯酸的漂白性,而不是氯氣,為解題關(guān)鍵點(diǎn)。13、A【解題分析】試題分析:第一個(gè)熱化學(xué)方程式CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)ΔH=+Q1kJ/mol減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)ΔH=-Q2kJ·mol-1,可得CuSO4·5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)ΔH="-(-Q"1+Q2)kJ/mol。膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時(shí)溶液溫度降低。吸收熱量,-(-Q1+Q2)kJ/mol>0,所以Q1>Q2,選項(xiàng)A正確。考點(diǎn):考查熱化學(xué)方程式的應(yīng)用的知識。14、C【解題分析】分析:X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的物質(zhì)含有這五種元素的單質(zhì)或化合物,其中反應(yīng)①是置換反應(yīng),A為金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì),原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,則A為Mg,D為C單質(zhì),B為CO2,C為MgO,F(xiàn)為,E為,X、Y、Z、W、Q五種元素分別為:H、C、N、O、Mg。詳解:A.水分子間形成氫鍵,簡單氫化物的沸點(diǎn):H2O>NH3,Z<W,故A錯(cuò)誤;B.Y與W形成的化合物有CO、CO2,只有CO2可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.同周期自左而右原子半徑減小,Y、Z、W即C、N、O三種元素中,原子半徑最小的是W即O,故C正確;D.W與Q組成的常見化合物為氧化鎂,是離子化合物,只有離子鍵,故D錯(cuò)誤;故選C。點(diǎn)睛:本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷,物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)的知識的應(yīng)用,難點(diǎn):反應(yīng)①是置換反應(yīng),A為金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì),原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,推斷出為鎂與二氧化碳反應(yīng)生成碳和氧化鎂,從而突破難點(diǎn)。15、C【解題分析】試題解析:A、氣體中存在平衡2NO2(g)N2O4(g),增大壓強(qiáng),混合氣體的濃度增大,平衡體系顏色變深,該反應(yīng)正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡正反應(yīng)移動(dòng),二氧化氮的濃度又降低,顏色又變淺,由于移動(dòng)的目的是減弱變化,而不是消除,故顏色仍比原來的顏色深,所以可以用平衡移動(dòng)原理解釋,A不選;B、存在平衡2SO2+O2(g)2SO3(g),正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)移動(dòng),有利于合成SO3,能用平衡移動(dòng)原理解釋,B不選;C、催化劑只能改變反應(yīng)速率,不影響平衡移動(dòng),C選;D、反應(yīng)為可逆反應(yīng),使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來,生成物濃度減小,平衡向正向移動(dòng),能用平衡移動(dòng)原理解釋,D不選,答案選C??键c(diǎn):考查勒夏特列原理16、B【解題分析】
A.NaOH與Br2發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物溶于水,而溴苯不能反應(yīng),密度比水大,所以溴苯中混有溴,將其加入NaOH稀溶液中反復(fù)洗滌、分液就可以除去,A正確;B.加成反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行,反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,所以乙烷中混有乙烯,不能通過在一定條件下通入氫氣,使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷實(shí)現(xiàn),B錯(cuò)誤;C.硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸,將其加入NaOH溶液中,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng),產(chǎn)物溶于水,而硝基苯難溶于水,然后靜置、分液,就可以將其中的雜質(zhì)除去,C正確;D.乙烯中混有CO2和SO2,可以利用它們都是酸性氧化物,與堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的鹽,而乙烯不能反應(yīng),通過洗氣除去,D正確。答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羧基BDCH2=CH2+H2OCH3CH2OH
AD【解題分析】C與D反應(yīng)生成乙酸乙酯,則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種,A與水反應(yīng)生成C,A氧化生成D,且A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,可推知A為CH2=CH2,與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2OH,乙烯氧化生成D為CH3COOH,乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH3。(1)D為CH3COOH,含有的官能團(tuán)為羧基,故答案為羧基;(2)A→B是乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,也屬于還原反應(yīng),故選BD;(3)A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;
(4)某烴X與B(乙烷)是同系物,分子中碳與氫的質(zhì)量比為36:7,則C、H原子數(shù)目之比為:=3:7=6:14,故X為C6H14。A.相同條件下,C6H14的密度比水小,故A正確;B.C6H14的同分異構(gòu)體有己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,3-二甲基丁烷、2,2-二甲基丁烷,共5種,故B錯(cuò)誤;C.X為烷烴,不能與溴發(fā)生加成反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.發(fā)生取代反應(yīng)得到溴代烴,與水不互溶,可以可通過加水確定試管2中的有機(jī)層是上層還是下層,故D正確;故選AD。點(diǎn)睛:本題考查有機(jī)物推斷,涉及烯烴、醇、羧酸等性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。本題的突破口為:C與D反應(yīng)生成乙酸乙酯,則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為己烷同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。18、Fe2O3Fe+2Fe3+=3Fe2+A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【解題分析】A和D為金屬單質(zhì),固體條件下,金屬和金屬氧化物能發(fā)生鋁熱反應(yīng),則A是Al,C是Al2O3,Al2O3和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和水,AlCl3和NaOH溶液反應(yīng),所以E為AlCl3,Al2O3和AlCl3都與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2,所以F是NaAlO2,H在空氣中反應(yīng)生成I,I為紅褐色固體,則I為Fe(OH)3,H為Fe(OH)2,加熱氫氧化鐵固體生成Fe2O3和H2O,所以B是Fe2O3、K是H2O,氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3,所以J是FeCl3,根據(jù)元素守恒知,D是Fe,G是FeCl2。(1)通過以上分析知,B是Fe2O3,故答案為:Fe2O3;(2)K是H2O,水為共價(jià)化合物,氫原子和氧原子之間存在一對共用電子對,所以其電子式為:,故答案為:;(3)鐵和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵,離子反應(yīng)方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案為:2Fe3++Fe=3Fe2+;(4)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,故答案為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。點(diǎn)睛:本題以鋁、鐵為載體考查了無機(jī)物的推斷,涉及離子方程式、反應(yīng)方程式、電子式的書寫,明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵。解答本題,可以根據(jù)鋁熱反應(yīng)、物質(zhì)的特殊顏色為突破口采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷。19、圓底燒瓶(燒瓶)FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑②NaOH溶液3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O24.9g【解題分析】
制備KI:關(guān)閉彈簧夾,A中有稀鹽酸與FeS制備H2S氣體,B裝置由飽和NaHS溶液除去H2S氣體中的HCl雜質(zhì),C中I2和KOH溶液反應(yīng):3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O,碘完全反應(yīng)后,打開彈簧夾,向C中通入足量的H2S,發(fā)生反應(yīng):3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O,將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后,置于水浴上加熱10min,除去溶液中溶解的H2S氣體,所得的KI溶液(含SO42-),加入碳酸鋇至硫酸根除凈,再從溶液制備KI晶體,D為氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的H2S氣體,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】(1)根據(jù)裝置圖,儀器a的名稱為圓底燒瓶,故答案為:圓底燒瓶(或燒瓶);(2)A中硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成硫化氫氣體,反應(yīng)的方程式為FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,故答案為:FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑;(3)鹽酸易揮發(fā),A中制備的H2S氣體混有HCl氣體,B裝置中的飽和NaHS溶液可以除去H2S氣體中的HCl雜質(zhì),故答案為:②;(4)硫化氫會(huì)污染空氣,D裝置是吸收未反應(yīng)完的H2S氣體,防止污染空氣,可以選用堿性試劑如氫氧化鈉溶液吸收,故答案為:氫氧化鈉溶液;(5)步驟①中發(fā)生I2與KOH反應(yīng)生成KI和KIO3,反應(yīng)的離子方程式為:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O;故答案為:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O;(6)12.7g碘單質(zhì)的物質(zhì)的量=0.05mol,100mL1.5mol/L的KOH溶液中含有氫氧化鉀0.15mol,得到KI晶體的過程主要為:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O,3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O,加入碳酸鋇除去硫酸根離子,過濾、洗滌并檢驗(yàn)后,加入HI溶液調(diào)至弱酸性,在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出,根據(jù)元素守恒,碘單質(zhì)中的碘最終全部轉(zhuǎn)化為碘化鉀中的碘,氫氧化鉀中的鉀元素最終全部轉(zhuǎn)化為碘化鉀中的鉀,因此KI的物質(zhì)的量=氫氧化鉀的物質(zhì)的量=0.15mol,質(zhì)量=0.15mol×166g/mol=24.9g,故答案為:24.9g?!绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(6)中計(jì)算,要注意最后加入HI溶液調(diào)至弱酸性,還會(huì)與過量的氫氧化鉀反應(yīng)生成碘化鉀。20、+6飽和食鹽水濃硫酸n堿石灰處理尾氣氯氣和二氧化硫防止空氣中的水進(jìn)入A裝置干擾實(shí)驗(yàn)SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【解題分析】
(1)根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算;(2)實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣時(shí),因濃鹽酸具有揮發(fā)性,氯氣中混有揮發(fā)出的氯化氫和水蒸氣;(3)①為增強(qiáng)冷凝效果,應(yīng)從冷凝管的下口n通入冷凝水;②氯氣和二氧化硫有毒,SO2Cl2極易水解,遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧,則C中的藥品應(yīng)是堿石灰;③由題意可知SO2Cl2與水反應(yīng)生成硫酸和氯化氫?!绢}目詳解】(1)由題意SO2能被Cl2氧化生成SO
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 公司環(huán)保培訓(xùn)內(nèi)容
- 2024至2030年中國高速條碼打印機(jī)數(shù)據(jù)監(jiān)測研究報(bào)告
- 2024至2030年中國直骨鋁中棒傘數(shù)據(jù)監(jiān)測研究報(bào)告
- 2024至2030年中國水力旋流器組數(shù)據(jù)監(jiān)測研究報(bào)告
- 2024至2030年中國嵌入式三相電度表數(shù)據(jù)監(jiān)測研究報(bào)告
- 2024至2030年中國全棉雙絲光T恤數(shù)據(jù)監(jiān)測研究報(bào)告
- 2024年中國螺栓工耐張線夾市場調(diào)查研究報(bào)告
- 2024年中國紅漆頭喉箍市場調(diào)查研究報(bào)告
- 2024年中國中秋禮品盒市場調(diào)查研究報(bào)告
- 2024年08月境外2024年中國銀行迪拜分行校園招考筆試歷年參考題庫附帶答案詳解
- 供應(yīng)鏈金融大數(shù)據(jù)平臺(tái)商業(yè)計(jì)劃書課件
- DB3302-T 1015-2022 城市道路清掃保潔作業(yè)規(guī)范
- 管線探測技術(shù)介紹
- 南醫(yī)大藥用植物學(xué)實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)14被子植物(四):傘形科、唇形科、馬鞭草科、茜草科
- 2023年新改版教科版四年級下冊科學(xué)練習(xí)題(一課一練+單元+期中+期末)
- 手術(shù)室提高患者術(shù)中保溫措施的執(zhí)行率PDCA課件
- 醫(yī)院外科腸梗阻出院小結(jié)范文
- 2023年海南省三支一扶考試真題
- 風(fēng)機(jī)支吊架計(jì)算表
- 化妝品中的植物活性成分
- 基本事實(shí)要素表
評論
0/150
提交評論