人教版初中化學九年級上冊 課題4　化學式與化合價 全省一等獎

課題4化學式與化合價

教學目的2.培養(yǎng)學生數(shù)據(jù)分析能力和綜合思維能力提高學生的化學計算能力

自主復(fù)習1．相對原子質(zhì)量是以一個為標準,其它的原子質(zhì)量與它相比所得的值。2．相對分子質(zhì)量是指化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。3．計算莽草酸（化學式C7H10O5）的相對分子質(zhì)量為：。

自主復(fù)習一：自主復(fù)習二：1．溶液的質(zhì)量=；溶液的質(zhì)量=；2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式：m質(zhì)m液×100%P%=碳原子質(zhì)量的1/12174溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積

×溶液的密度

自主復(fù)習自主復(fù)習三：化學方程式的計算1、計算步驟：①設(shè)：待求量的質(zhì)量為x②寫：正確寫出相關(guān)的化學方程式(一定要配平)。③標：寫出已知量和待求量的相對分子質(zhì)量和化學計量數(shù)的乘積與已知量、未知量。④列：列比例式⑤解：解方程求出待求量x⑥答：寫出簡明的答案。練習一剩余固體的質(zhì)量/g某同學稱量木炭粉與氧化銅高溫加熱一段時間后的剩余固體5g于燒杯中，向燒杯中加入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：（1）木炭粉與氧化銅高溫加熱一段時間后的剩余固體中除Cu外，一定含有的物質(zhì)是

，

該物質(zhì)在剩余固體中的質(zhì)量分數(shù)是

。（2）求所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

53.40

10加入稀硫酸質(zhì)量/g

練習二某化學探究小組的同學在學校倉庫里找到一塊廢棄的生鐵暖氣片，其表面有銀粉漆（鋁粉）涂層。該組同學取一小塊生鐵暖氣片，用砂紙打磨除凈涂層，制成生鐵樣品，為測定此樣品中鐵質(zhì)量分數(shù)，他們將樣品放入燒杯中，再加入足量的稀鹽酸，至不再有氣泡產(chǎn)生為止。各步稱量數(shù)據(jù)見下表：（稀鹽酸的揮發(fā)可忽略不計）請回答下列問題：（1）反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是

g．（2）計算該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算步驟，計算結(jié)果精確到0.1%）合作探究一實驗室有一瓶標簽被腐蝕的鹽酸，小麗為了測定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，在燒杯中配制了8g10%的NaOH溶液．然后往燒杯中滴加該鹽酸．反應(yīng)過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：（1）配制8g10%的NaOH溶液，需要水的質(zhì)量為______；（2）計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；（寫出計算過程）

（3）當?shù)稳臌}酸的質(zhì)量為12g時，你認為燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)有

．pH曲線

70溶液的pH加入水的質(zhì)量/g70溶液的pH加入堿的質(zhì)量/g70溶液的pH加入酸的質(zhì)量/gABC圖一圖二圖三

歸納總結(jié)你認為對于解坐標曲線型的計算題關(guān)鍵看什么？1.對坐標曲線型計算題有三看：①看軸（即弄清坐標軸表示的意義）；②看點（即弄清起點、折點、交點、終點的意義）；③看線（即弄清線的走向和變化趨勢）。合作探究二燒杯中裝有一定量的鹽酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含HCl的質(zhì)量為3.65g。某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量如下表所示：加入NaOH溶液的質(zhì)量/g20.040.060.080.0100.0生成沉淀的質(zhì)量/gm0.002.454.904.90請回答下列問題:(1)上表中m的值為

；

(2)該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量是多少克？(3)100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液中氧元素的質(zhì)量是

g

歸納總結(jié)你認為對于解表格型的計算題關(guān)鍵突破口是什么？2．對表格型計算題：分析數(shù)據(jù)意義和數(shù)據(jù)間的變化規(guī)律。其質(zhì)量變化差值是解題的突破口。

當堂檢測1.在燒杯中盛有Na2SO4和Na2CO3組成的固體混合物，加入134g水使固體全部溶解，向其中逐漸滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，充分反應(yīng)后時所得溶液為不飽和溶液，其質(zhì)量為198.6g。根據(jù)圖示，請回答問題：（1）產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量是

g（2）求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）當堂檢測2.測定某硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，某興趣小組的同學分五次進行了實驗，每次向50g硝酸銀溶液加入一定量的銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱量，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：實驗序號①②③④⑤加入銅粉質(zhì)量/g0.40.81.21.62所得濾渣的質(zhì)量/g1.35X4.055.45.8（1）上表中數(shù)據(jù)X的值為