人教版初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè) 課題4　化學(xué)式與化合價(jià) 全省一等獎(jiǎng)

課題4化學(xué)式與化合價(jià)

教學(xué)目的2.培養(yǎng)學(xué)生數(shù)據(jù)分析能力和綜合思維能力提高學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力

自主復(fù)習(xí)1．相對(duì)原子質(zhì)量是以一個(gè)為標(biāo)準(zhǔn),其它的原子質(zhì)量與它相比所得的值。2．相對(duì)分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。3．計(jì)算莽草酸（化學(xué)式C7H10O5）的相對(duì)分子質(zhì)量為：。

自主復(fù)習(xí)一：自主復(fù)習(xí)二：1．溶液的質(zhì)量=；溶液的質(zhì)量=；2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式：m質(zhì)m液×100%P%=碳原子質(zhì)量的1/12174溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積

×溶液的密度

自主復(fù)習(xí)自主復(fù)習(xí)三：化學(xué)方程式的計(jì)算1、計(jì)算步驟：①設(shè)：待求量的質(zhì)量為x②寫(xiě)：正確寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式(一定要配平)。③標(biāo)：寫(xiě)出已知量和待求量的相對(duì)分子質(zhì)量和化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積與已知量、未知量。④列：列比例式⑤解：解方程求出待求量x⑥答：寫(xiě)出簡(jiǎn)明的答案。練習(xí)一剩余固體的質(zhì)量/g某同學(xué)稱量木炭粉與氧化銅高溫加熱一段時(shí)間后的剩余固體5g于燒杯中，向燒杯中加入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）木炭粉與氧化銅高溫加熱一段時(shí)間后的剩余固體中除Cu外，一定含有的物質(zhì)是

，

該物質(zhì)在剩余固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。（2）求所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

53.40

10加入稀硫酸質(zhì)量/g

練習(xí)二某化學(xué)探究小組的同學(xué)在學(xué)校倉(cāng)庫(kù)里找到一塊廢棄的生鐵暖氣片，其表面有銀粉漆（鋁粉）涂層。該組同學(xué)取一小塊生鐵暖氣片，用砂紙打磨除凈涂層，制成生鐵樣品，為測(cè)定此樣品中鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們將樣品放入燒杯中，再加入足量的稀鹽酸，至不再有氣泡產(chǎn)生為止。各步稱量數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：（稀鹽酸的揮發(fā)可忽略不計(jì)）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是

g．（2）計(jì)算該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算步驟，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）合作探究一實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸，小麗為了測(cè)定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在燒杯中配制了8g10%的NaOH溶液．然后往燒杯中滴加該鹽酸．反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制8g10%的NaOH溶液，需要水的質(zhì)量為_(kāi)_____；（2）計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（3）當(dāng)?shù)稳臌}酸的質(zhì)量為12g時(shí)，你認(rèn)為燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)有

．pH曲線

70溶液的pH加入水的質(zhì)量/g70溶液的pH加入堿的質(zhì)量/g70溶液的pH加入酸的質(zhì)量/gABC圖一圖二圖三

歸納總結(jié)你認(rèn)為對(duì)于解坐標(biāo)曲線型的計(jì)算題關(guān)鍵看什么？1.對(duì)坐標(biāo)曲線型計(jì)算題有三看：①看軸（即弄清坐標(biāo)軸表示的意義）；②看點(diǎn)（即弄清起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)的意義）；③看線（即弄清線的走向和變化趨勢(shì)）。合作探究二燒杯中裝有一定量的鹽酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含HCl的質(zhì)量為3.65g。某同學(xué)為測(cè)定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量如下表所示：加入NaOH溶液的質(zhì)量/g20.040.060.080.0100.0生成沉淀的質(zhì)量/gm0.002.454.904.90請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)上表中m的值為

；

(2)該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量是多少克？(3)100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液中氧元素的質(zhì)量是

g

歸納總結(jié)你認(rèn)為對(duì)于解表格型的計(jì)算題關(guān)鍵突破口是什么？2．對(duì)表格型計(jì)算題：分析數(shù)據(jù)意義和數(shù)據(jù)間的變化規(guī)律。其質(zhì)量變化差值是解題的突破口。

當(dāng)堂檢測(cè)1.在燒杯中盛有Na2SO4和Na2CO3組成的固體混合物，加入134g水使固體全部溶解，向其中逐漸滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，充分反應(yīng)后時(shí)所得溶液為不飽和溶液，其質(zhì)量為198.6g。根據(jù)圖示，請(qǐng)回答問(wèn)題：（1）產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量是

g（2）求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）當(dāng)堂檢測(cè)2.測(cè)定某硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某興趣小組的同學(xué)分五次進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，每次向50g硝酸銀溶液加入一定量的銅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③④⑤加入銅粉質(zhì)量/g0.40.81.21.62所得濾渣的質(zhì)量/g1.35X4.055.45.8（1）上表中數(shù)據(jù)X的值為