人教版初中化學(xué)九年級下冊 課題1　溶液的形成 全國公開課一等獎

課題1溶液的形成

二、教學(xué)目標：

（1）了解溶質(zhì)、溶劑、溶液的基本概念。（2）認識溶液的基本特征是均一性、穩(wěn)定性。（3）了解溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。1、知識目標：2、能力目標：3、情感目標：

培養(yǎng)學(xué)生的合作精神及實事求是的科學(xué)態(tài)度。

學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實驗的方法，練習(xí)觀察，記錄、分析和解決問題的思維能力。帶下列問題看書：1、什么是溶液、溶質(zhì)、溶劑？2、三者之間的關(guān)系是什么？3、常見的溶劑是什么？4、哪些狀態(tài)的物質(zhì)可以做溶質(zhì)？5、是否形成溶液與哪些因素有關(guān)？溶質(zhì)可以是固體、氣體或液體。若兩種液體互相溶解時，把量多的叫溶劑，量少的叫溶質(zhì)。如果其中有一種是水，一般把水叫溶劑。溶質(zhì)：CuSO4（固體）溶劑：H2OCuSO4溶液溶質(zhì)：HCl（氣體）溶劑：H2O鹽酸溶質(zhì)：酒精（液體）溶劑：H2O酒精溶液反饋矯正：(1)溶液的特征是什么？

(2)溶液一定是無色透明的嗎？

(3)均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液嗎？(舉例)(4)碘酒里的溶質(zhì)和溶劑各是什么?(5)將蔗糖溶液和NaCl溶液混合后還是溶液嗎?

溶質(zhì)是什么?鹽加的越多，溶液越咸，此時濃度越大。溶液的濃與稀是指溶質(zhì)含量的相對多少，它不能準確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少。怎樣確切的表示一定量的溶液中含多少溶質(zhì)呢？一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝或=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%定義式：定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。想一想：上述實驗配制的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算例1：從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。2.8g20g×100%=14%例2：把50g98%的硫酸稀釋成20%的硫酸,需要水多少克?解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。稀釋前、后溶質(zhì)的質(zhì)量為：

50g×98%=49g溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液質(zhì)量＝需要水的質(zhì)量是：49g20%－50g=195g例3：配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?解：查硫酸密度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對照表得出：20%的硫酸的密度為1.14g/cm3，98%的硫酸的密度為1.84g/cm3。設(shè)：需98%的硫酸的體積為x。因被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，又因為：質(zhì)量=體積×密度可以列出下式：x×1.84g/cm3×98%=500cm3×1.14g/cm3×20%稀釋前溶液中含H2SO4的質(zhì)量稀釋后溶液中含H2SO4的質(zhì)量x=63.2cm3答：配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？

（S為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=S100+S×100%比較項目溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)意義表示物質(zhì)溶解性的度量，受外界溫度、壓強等影響。表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。溫度要求一定