人教版初中化學九年級下冊 課題2　金屬的化學性質 微課

課題2金屬的化學性質學習目標：1.通過復習，總結，了解鎂、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應。2.通過實驗，掌握常見金屬與鹽酸、硫酸的反應。3.通過分析，總結，掌握置換反應。動腦回顧復習金屬與O2的反應實驗現(xiàn)象化學方程式活潑性比較鐵絲在氧氣中燃燒

鎂在空氣中燃燒銅在酒精燈上加熱復習金屬與O2的反應實驗

現(xiàn)象

化學方程式

活潑性比較鐵絲在氧氣中燃燒

火星四射，放出大量的熱，黑色固體

點燃3Fe+2O2＝＝Fe3O4

鎂在空氣中燃燒

發(fā)出白光，放熱，生成白色固體

點燃2Mg＋O2＝＝2MgO銅在酒精燈上加熱由紅色變?yōu)楹谏?/p>

△2Cu+O2==2CuOMg>FeMg>Cu1、鋁在常溫下與氧氣反應，為什么鋁會具有很好的抗腐蝕性呢？鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。（你能寫出化學方程式嗎？）2．分析“真金不怕火煉”蘊含的化學原理。生活應用大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。金即使在高溫時也不能與氧氣反應?；顒有裕烘V、鋁

>

鐵、銅

>

金一.金屬與氧氣的反應1、所有的金屬都可以和酸反應嗎？

2、它們和酸反應的劇烈程度一樣嗎？猜想

二.金屬與酸的反應在試管中已經(jīng)分別加入少量鎂帶、鋅粒、鐵絲、銅絲，再分別加少量稀鹽酸或硫酸，觀察各組物質是否反應，有沒有氣泡，有沒有放熱現(xiàn)象，反應速度如何，完成反應方程式。金屬和酸的反應反應物

反應現(xiàn)象反應速度反應方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅

鐵

銅活動與探究：鹽酸GodSaveme！！無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…金屬與鹽酸的反應金屬稀鹽酸（稀硫酸）現(xiàn)象反應的化學方程式鎂

鋅

鐵

銅放出氣泡最迅速，反應最劇烈。放出氣泡速度次之，反應較為劇烈。放出氣泡速度最慢，反應較為緩和。不反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑金屬活動性由強到弱Mg、Zn、FeCu﹖HH活動與探究一：A:金屬與稀HCl、稀H2SO4的反應單質化合物化合物單質小結：這種由一種單質與一種化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。

討論：

三、對于以上的反應，從反應物和生成物的角度分析，這些反應有何特點？將這一類反應與化合反應、分解反應進行比較。

Mg

+

2HCl

=

MgCl2

+

H2↑

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2↑

Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2↑單質＋化合物＝另一單質＋另一化合物置換反應：A+BC→AC+B在鎂、鋅、鐵、銅四種金屬中：1、能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是

它們反應的劇烈程度依次是

>

>.2、不能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是

3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是是

>

>

>

.4、以上反應都是由一種

和一種

反應生成新的

和新的

，叫做

反應。課堂練習MgZnFeMgZnFeCuMgZnFeCu單質化合物單質化合物置換2、下列物質不能由金屬和酸反應直接生成的是()AZnCl2BCuSO4

CFeCl2DAl2(SO4)3B3.下列化學變化屬于置換反應的有（）（1）CO＋Fe2O3→Fe＋CO2（2）C＋Fe2O3→Fe＋CO2（3）H2O2→H2O＋O2（4）Fe+AgNO3→Fe(NO3)2＋Ag2、44、為了測定某鐵粉中鐵