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文檔簡介

人教版九年級化學專題復分解反應石河子第十一中學楊青花鞏固復分解反應的概念、特點、發(fā)生條件及類型。運用復分解反應解決物質的推斷、物質（或離子）共存等問題。復習目標從宏觀、微觀的角度認識復分解反應的本質，建立宏觀與微觀的聯(lián)系，熟悉不能共存的離子對。活動一、復分解反應的概念及條件概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。表達式：AB+CD→特點：反應物和生成物都是化合物,雙交換、價不變AD+CB發(fā)生的條件：生成物中必須有沉淀或氣體或水化合物化合物化合物化合物Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O活動二、復分解反應常見的類型類型一：酸+堿—鹽+水類型二：酸+鹽—新酸+新鹽類型三：堿+鹽—新堿+新鹽類型四：鹽+鹽—新鹽+新鹽2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+NaOH=NaCl+H2ONaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓Na+OH-H+Cl－H2OHCl+NaOH

＝NaCl+H2O反應實質：旁觀者：Na+和Cl-要求:認真觀察，并思考從中你能獲得什么信息！活動三、復分解反應的微觀本質H+OH-CO32－HCO3－NH4+Ba2＋Ca2＋SO42－Mg2＋Cu2＋Fe3＋Ag＋Cl－（不共存）的離子對復分解反應復分解反應的概念、特點、發(fā)生條件及類型。

物質（或離子）的共存。復分解反應的微觀實質。結總2.有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2

、NaCl、Na2CO3中的一種或幾種,現(xiàn)做下列實驗：a.取少量粉末，加水溶解得無色透明溶液，推斷：不可能存在

。

b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到變化，推斷：不可能存在

。c.另取少量固體加鹽酸，看不到任何變化，推斷：不可能存在

。從以上實驗中，得出該固體粉末可能含有。

FeCl3、CuSO4MgCl2Na2CO3Na2SO4

、NaCl1.（2019?百色）下列各組離子在溶液中一定能大量共存的（）A．Na+、Cu2+、NO3﹣、OH﹣

B．Zn2+、K+、Cl﹣、SO42﹣

C．

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