高考化學(xué) 課時提能演練(二十四) 8.3 鹽類的水解 新人教版

（45分鐘100分）一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.如圖表示某物質(zhì)發(fā)生的是()2.將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是()A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO3.下列事實(shí)能用鹽的水解原理解釋的是()①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體②鐵在潮濕的空氣中容易生銹③常溫下，將1mLpH＝3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測得其pH＜5④在滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴CaCl2溶液，生成沉淀的同時溶液顏色由紅逐漸變無⑤把室溫下pH＝9的NaHCO3溶液加水稀釋至10倍，pH>8A.①②④B.①④⑤C.②③④D.全都不能4.(預(yù)測題)在0.1mol/L的醋酸鈉溶液中加入等體積的下列物質(zhì)，溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是()A.水；c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B.0.1mol/L鹽酸；c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)C.0.1mol/L醋酸；c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D.0.1mol/L氫氧化鈉；c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)5.(2011·廣東高考)對于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正確的是()A.升高溫度，溶液的pH降低B.c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2―,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)C.c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2―,3))＋2c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH―)D.加入少量NaOH固體，c(SOeq\o\al(2―,3))與c(Na＋)均增大6.(2011·安徽高考)室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.a點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol/LB.b點(diǎn)：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C.c點(diǎn)：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱7.(2011·大綱版全國卷)室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是()A.若pH＞7，則一定是c1V1＝c2V2B.在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C.當(dāng)pH＝7時，若V1＝V2，則一定是c2>c1D.若V1＝V2，c2＝c1，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)8.已知在常溫下測得濃度均為0.1mol·L－1的下列三種溶液的pH：溶質(zhì)NaHCO3Na2CO3NaCNpH9.711.611.1下列說法中正確的是()A.陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3B.相同條件下的酸性：H2CO3<HCNC.三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡D.升高Na2CO3溶液的溫度，eq\f(c(HCO\o\al(－,3)),c(CO\o\al(2－,3)))減小9.(2012·宿州模擬)25℃時，在1.0L濃度均為0.01mol·L－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(Na＋)>c(A－)，則下列描述中不正確的是()A.該溶液的pH<7B.HA的酸性很弱，A－水解程度較大C.c(A－)＋c(HA)＝0.02mol·L－1D.n(A－)＋n(OH－)＝0.01mol＋n(H＋)10.(2012·淮北模擬)下列敘述正確的是()A.10mL0.1mol·L－1NH4Cl溶液與5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)B.0.1mol·L－1pH＝4的NaHB的溶液中，c(Na＋)>c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)C.常溫時，NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)D.相同條件下，pH＝5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸中由水電離出的c(H＋)：①>②>③二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(14分)(易錯題)已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K＝1.6×10－5。該溫度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：(1)a點(diǎn)溶液中c(H＋)為。(2)b點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序?yàn)開_____________或或。c點(diǎn)溶液中的離子濃度大小順序?yàn)開____________。(3)a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是____________________________，滴定過程中宜選用作指示劑。12.(9分)現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的五種電解質(zhì)溶液：A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。(1)這五種溶液中水的電離程度最大的是。(2)將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是。(3)將上述A、B、C、D四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能夠發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________。(4)將CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＝mol/L(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。13.(17分)(2012·池州模擬)欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可以將Cr2Oeq\o\al(2－,7)轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。已知幾種離子生成氫氧化物沉淀時的pH如表：離子Cr3＋Fe3＋Fe2＋開始沉淀時pH5.02.77.6完全沉淀時pH7.03.79.6(1)某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：①初沉池中加入的混凝劑是KAl(SO4)2·12H2O，用于吸附懸浮雜質(zhì)，用離子方程式表示其反應(yīng)原理是________________________________________________。②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是。根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是、；證明Cr3＋沉淀完全的方法是______________________________________________________________________________________。③實(shí)驗(yàn)室中操作A的名稱是，需用玻璃儀器是。(2)工業(yè)上也可用硫酸亞鐵來處理含Cr2Oeq\o\al(2－,7)廢水。Fe2＋與酸性溶液中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)反應(yīng)的離子方程式是，調(diào)節(jié)溶液pH至_______________，可使得到的金屬陽離子Fe3＋和Cr3＋沉淀完全。處理該溶液中0.01molCr2Oeq\o\al(2－,7)時，理論上至少可生成沉淀的質(zhì)量是克。答案解析1.【解析】選B。由比例模型知，圖示表示的是：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，是CH3COO－發(fā)生水解反應(yīng)的過程，故選B項(xiàng)。2.【解析】選C。若忽略純水電離出來的OH－，則：A項(xiàng)，n(Cl－)＝0.1mol；B項(xiàng)，Mg(OH)2難溶于水，OH－物質(zhì)的量最小；C項(xiàng)，COeq\o\al(2－,3)發(fā)生水解：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，陰離子物質(zhì)的量為n(HCOeq\o\al(－,3))＋n(OH－)＋n(COeq\o\al(2－,3))＞0.1mol，最大；D項(xiàng)，n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.1mol。3.【解析】選B。①中氯化鐵溶液加熱蒸干使水解出的HCl揮發(fā)，得到Fe(OH)3固體；②是鐵的電化學(xué)腐蝕，應(yīng)用了原電池原理；③是弱電解質(zhì)的平衡移動；④中COeq\o\al(2－,3)與Ca2＋生成CaCO3，c(COeq\o\al(2－,3))降低，水解出的c(OH－)減小，使溶液顏色由紅逐漸變無；⑤NaHCO3溶液加水稀釋，HCOeq\o\al(－,3)水解程度增大，導(dǎo)致pH>8?！痉椒记伞葵}溶液蒸干時所得產(chǎn)物的判斷方法(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固體。(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，因?yàn)樵邴}蒸干的過程中酸會逸出，從而使鹽的水解進(jìn)行徹底，得到相應(yīng)的弱堿，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得Al(OH)3、Fe(OH)3。(3)鹽水解生成強(qiáng)堿時，蒸干后一般得到原物質(zhì)，如蒸干Na2CO3溶液仍得到Na2CO3固體。(4)考慮鹽受熱時是否分解。因?yàn)镃a(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得CaCO3固體；蒸干NaHCO3溶液得Na2CO3固體；蒸干KMnO4溶液得K2MnO4和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固體。(5)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化。例如Na2SO3溶液蒸干得Na2SO4。(6)有時要多方面考慮。例如，蒸干NaClO溶液時，既要考慮ClO－水解，又要考慮HClO分解，所以蒸干NaClO溶液所得固體為NaCl。4.【解析】選B。A項(xiàng)，正確的離子濃度順序?yàn)閏(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；B項(xiàng)，加入0.1mol/L鹽酸后，生成等濃度的NaCl和醋酸混合液，故有c(Na＋)＝c(Cl－)，考慮水的電離，故有c(H＋)＞c(CH3COO－)，B正確；C項(xiàng)，電離大于水解，正確的離子濃度順序?yàn)閏(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；D項(xiàng)，正確的離子濃度順序?yàn)閏(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)?！痉椒记伞侩x子濃度大小比較的解題思路5.【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)“電荷守恒”表達(dá)式中注意離子的系數(shù)，還要寫全離子；(2)“物料守恒”的角度是“鈉原子”和“硫原子”的個數(shù)比。【解析】選D。Na2SO3為弱酸強(qiáng)堿鹽，水解顯堿性，水解是吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，水解程度增大，其pH增大，故A不正確；B項(xiàng)考查物料守恒，正確的表達(dá)式為c(Na＋)＝2c()＋2c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(H2SO3)，故B不正確；C項(xiàng)是考查電荷守恒，其正確的表達(dá)式為c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH―)，故C不正確；加入少量NaOH固體，抑制其水解，水解程度降低，c()與c(Na＋)均增大，故D正確。6.【解析】選C。A項(xiàng)，a點(diǎn)：7＜pH＜14，因此水電離出的c(H＋)＞1×10－14mol/L，A錯誤；B項(xiàng)，b點(diǎn)處，加入鹽酸的體積未知，不能進(jìn)行比較，B錯誤；C項(xiàng)，c點(diǎn)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒此等式成立，C正確；D項(xiàng)，d點(diǎn)時鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多，再加鹽酸，已無NH3·H2O剩余，溫度降低是由于加入鹽酸的溫度低，造成溶液溫度下降，D錯誤。7.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)首先要判斷發(fā)生反應(yīng)后溶液的成分；(2)兩種物質(zhì)的相對量不同決定了反應(yīng)后溶液的pH。【解析】選A。c1V1＝c2V2時，NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)，生成的CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，c1V1＞c2V2時，NaOH溶液過量也使溶液呈堿性，A項(xiàng)錯誤；無論二者恰好完全反應(yīng)還是其中一種物質(zhì)過量，溶液中只有Na＋、H＋、CH3COO－、OH－四種離子，由電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B項(xiàng)正確；NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)時溶液呈堿性，只有CH3COOH溶液稍過量中和溶液的堿性才能使pH＝7，若V1＝V2，則一定是c2＞c1，C項(xiàng)正確；若V1＝V2，c2＝c1，則二者恰好完全反應(yīng)，由物料守恒可知c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，D項(xiàng)正確。8.【解析】選C。陽離子均為Na＋和H＋，Na2CO3溶液中Na＋濃度是其他兩種溶液的兩倍，陽離子濃度最大，NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na＋濃度相等，NaCN溶液中H＋濃度小于NaHCO3溶液，故陽離子濃度大小順序?yàn)镹a2CO3>NaHCO3>NaCN，A項(xiàng)錯誤；HCOeq\o\al(－,3)的水解能力小于CN－，故酸性：H2CO3>HCN，B項(xiàng)錯誤；升高Na2CO3溶液的溫度，促進(jìn)其水解，eq\f(c(HCO\o\al(－,3)),c(CO\o\al(2－,3)))增大，D項(xiàng)錯誤。9.【解析】選A。根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因?yàn)閏(Na＋)>c(A－)，所以c(H＋)<c(OH－)，溶液pH>7，A錯，D正確；由c(Na＋)>c(A－)知A－的水解程度較大，HA酸性很弱，B正確；根據(jù)原子守恒知C正確。10.【解析】選A。A項(xiàng)，因?yàn)閚(NH4Cl)＝n(NaOH)，混合后c(Na＋)＝c(Cl－)，由于NHeq\o\al(＋,4)和OH－結(jié)合生成NH3·H2O，故二者濃度均小于Na＋和Cl－，又因?yàn)樗碾婋x使溶液中c(OH－)>c(NHeq\o\al(＋,4))，故A正確；B項(xiàng)，溶液pH＝4，說明HB－電離程度大于水解程度，又因?yàn)殡婋x和水解都較弱，故c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)，B項(xiàng)錯；C項(xiàng)，NaHCO3溶液中碳元素的存在形式有COeq\o\al(2－,3)，HCOeq\o\al(－,3)和H2CO3，根據(jù)物料守恒應(yīng)有c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)，C項(xiàng)錯；D項(xiàng)，三種溶液中c(H＋)相等，故c(OH－)也相等，NH4Cl溶液中的H＋全部由水電離，CH3COOH和鹽酸中的OH－全部由水電離，故水電離的c(H＋)應(yīng)為①>②＝③，D錯。11.【解析】(1)c(H＋)＝eq\r(K·c)＝eq\r(1.6×10－5×0.01)＝4×10－4(mol·L－1)(2)b點(diǎn)時，由于滴加KOH溶液的體積未知，因此，溶液中的c(K＋)與c(H＋)相對大小未知，所以有3種可能情況。c點(diǎn)時可根據(jù)電荷守恒得出關(guān)系式。(3)酸性溶液中水的電離被抑制，加入可水解的鹽能促進(jìn)水的電離，隨著KOH的加入(c點(diǎn)時，KOH還未過量)，溶液中CH3COOK的量不斷增多，因此水的電離過程不斷增大，故c點(diǎn)符合題意。由于酸堿恰好完全反應(yīng)時溶液顯堿性，故應(yīng)該選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。答案：(1)4×10－4mol·L－1(2)c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(K＋)＞c(OH－)c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(K＋)＞c(OH－)c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)c(K＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)(3)c酚酞12.【解析】五種物質(zhì)中有四種可水解的鹽和一種強(qiáng)堿。(1)酸性：CH3COOH>H2CO3>HCOeq\o\al(－,3)>Al(OH)3，根據(jù)越弱越水解，水解程度最大的NaAlO2溶液中水的電離程度最大。(2)稀釋過程中，可水解的鹽水解平衡右移，溶液的pH變化程度相對較小，NaOH完全電離，溶液的pH變化最大。(3)HCOeq\o\al(－,3)的電離能力比水解能力大，故NaAlO2能與NaHCO3反應(yīng)生成沉淀。(4)由電荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)，因溶液呈中性：c(H＋)＝c(OH－)，所以2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(Na＋)＝0.2mol/L。答案：(1)C(2)E(3)HCOeq\o\al(－,3)＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)(4)0.213.【解析】(1)①初沉池中加入的混凝劑是KAl(SO4)2·12H2O，用于吸附懸浮雜質(zhì)，其反應(yīng)原理是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋。②Cr2