初中九年級化學課件溶液【區(qū)一等獎】

人教版九年級化學指導教師：當圖網(wǎng)溶液目錄一二三四課程導入相關概念考點演練易錯辨析課程導入第一部分課程導入地球表面大部分被海水覆蓋著，海水是又苦又咸的，這是何緣故呢？海洋中含有大量的鹽類，主要為NaCl，此外還有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接飲用。海水里溶解了許多物質，所以它是混合物；它也是我們常見的一種溶液。NaClMgCl2MgSO4課程導入生活中的溶液礦泉水啤酒白醋醫(yī)用藥水可樂雪碧什么是溶液？溶液又是怎樣形成的？相關概念第二部分溶液相關概念定義一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。溶液特征均一性：溶液各部分組成、性質完全相同(密度、濃度等）。穩(wěn)定性：只要溫度不變、水份不蒸發(fā)，溶劑與溶質不會分離?；旌衔铮憾喾N物質混合而成。溶液組成相關概念溶液是由溶劑和溶質組成。溶質可以是固體，也可以是液體或氣體。溶劑能溶解其他物質的物質，溶液里只能有一種溶劑。溶質被溶解的物質，溶液里可有多種溶質。蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，其中溶質是蔗糖，溶劑是水。將蔗糖溶液和NaCl溶液混合后溶質是NaCl、蔗糖。溶液質量＝溶質質量+溶劑質量溶液體積≠溶質體積+溶劑體積（分子間有間隔）相關概念溶液一定是無色透明的嗎？不一定！硫酸銅溶液藍色Cu2+氯化鐵溶液黃色Fe3+硫酸亞鐵溶液淺綠色Fe2+高錳酸鉀溶液紫紅色MnO4-均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液嗎？不一定！水是純凈物,不是溶液。相關概念水能溶解很多種物質，是最常見的一種溶劑。是不是只有水能做溶劑呢？不一定！汽油能溶解油脂，所以如果衣服沾上了油可以用汽油洗去。酒精能溶解碘形成碘酒。溶劑溶質溶劑溶質相關概念實驗碘和高錳酸鉀的溶解性比較。溶劑水汽油水汽油溶質碘高錳酸鉀碘高錳酸鉀現(xiàn)象幾乎不溶于水溶解，溶液成棕色溶解，溶液成紫色不溶解結論：同種溶質在不同溶劑中的溶解性不同，不同溶質在同一溶劑中的溶解性也不同。相關概念思考溶液中溶質和溶劑如何確定？氣體、固體和液體互溶，氣體、固體是溶質。情況一：液體和液體互溶：量多是溶劑，量少是溶質；若溶液中有水，水均是溶劑。情況二：未指明溶劑的溶液，通常溶劑是水。情況三：溶質：CuSO4（固體）溶劑：H2OCuSO4溶液溶質：HCl（氣體）溶劑：H2O鹽酸溶質：酒精（液體）溶劑：H2O酒精溶液溶液名稱相關概念全稱（溶質）的（溶劑）溶液氯化鈉的水溶液碘的汽油溶液簡稱若溶劑為水，可直接讀（溶質）溶液氯化鈉溶液硫酸銅溶液特例如糖水、碘酒、石灰水、鹽酸溶解度相關概念固體的溶解度在一定溫度下，在100g溶劑里，某固態(tài)物質達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質的質量。1、大部分固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大；2、有少數(shù)固體物質的溶解度受溫度影響較小，如氯化鈉；3、極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。氣體的溶解度在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和時的氣體體積。1、氣體的溶解度隨溫度升高而減??；2、氣體的溶解度隨壓強增大而增大。考點演練第三部分知識梳理考點演練溶質的質量分數(shù)(1)溶質質量分數(shù)(a%)＝m質/m液×100%＝m質/(m質＋m劑)×100%(2)溶液的質量＝溶液的體積×溶液的密度(3)溶質的質量＝溶液的質量×溶質質量分數(shù)溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮的計算(1)計算原理：稀釋前后(或濃縮前后)溶質的質量不變。(2)某溶液的質量為A其溶質質量分數(shù)為a%稀釋成溶質質量分數(shù)為b%、質量為B的溶液A×a%＝B×b%考點演練現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液，請按照下面要求計算：(1)

106g上述溶液中所含溶質的質量為多少？解析：106g溶液中所含溶質的質量＝106g×10%＝10.6g。(2)

106g上述溶液與足量10%的鹽酸反應，最多可生成CO2多少克？解析：設生成CO2的質量為x，消耗鹽酸溶液中溶質的質量為a，則有：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑10610.6g＝44xx＝4.4g答：最多生成二氧化碳的質量為4.4g?？键c演練銅鎂合金具有優(yōu)良的導電性，常用作飛機天線等導電材料。欲測定合金的組成(其他元素忽略不計)，進行如下實驗：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下：(1)合金中銅、鎂的質量比為多少？解析：根據(jù)題意得知：合金中銅的質量為13.2g，次數(shù)1234加入稀硫酸質量/g70707070剩余固體質量/g18.216.414.613.2鎂的質量為20g－13.2g＝6.8g。故合金中銅、鎂的質量比為：13.2g∶6.8g＝33∶17?？键c演練(1)求所加稀硫酸的溶質質量分數(shù)。(寫出計算過程)解析：分析表中數(shù)據(jù)可知：與70g稀硫酸完全反應消耗鎂的質量為1.8g，設與1.8gMg反應的稀硫酸的溶質質量為x，則Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2

↑241.8g＝98xx＝7.35g稀硫酸的溶質質量分數(shù)為(7.35g/70g)×100%＝10.5%答：所加稀硫酸的溶質質量分數(shù)為10.5%?？键c演練某?；瘜W興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉樣品，進行下圖所示的實驗：(1)求反應生成沉淀的質量。解析：沉淀質量為混合物質量減去過濾后的溶液質量，即（10g＋87g＋54.65g）－140g＝11.65g。答：反應生成沉淀的質量為11.65g?？键c演練(2)求樣品中硫酸鈉的質量。解析：設樣品中硫酸鈉的質量為x，則答：樣品中硫酸鈉的質量為7.1g。Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl142x＝23311.65gx＝7.1g(2)求樣品中硫酸鈉的質量。解析：(10.00g－7.1g）/10.00g×100%＝29%答：樣品中氯化鈉的質量分數(shù)為29%。易錯辨析第四部分易錯點一易錯辨析飽和溶液和不飽和溶液的轉化方法對于大多數(shù)固體物質來說是適合的，但對于Ca(OH)2來說，由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簯邷囟?，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤簯档蜏囟?，因為Ca(OH)2的溶解度隨著溫度的升高而減小。對于Ca(OH)2溶液，由不飽和變?yōu)轱柡蜁r不能用降溫結晶的方法。Ca(OH)2溶解度溫度易錯辨析根據(jù)物質20℃時的溶解度大小可以確定物質的溶解性(易溶、可溶、難溶、不溶)，但溶解度指某物質在一定溫度下能夠溶解在100g水中的最大質量。例如，30℃時，NaCl