1.1.2熱化學方程式燃燒熱課件高二上學期化學人教版選擇性必修1

第一章

化學反應的熱效應

第一節(jié)

反應熱

課時2火箭發(fā)動機一般選用化學推進劑，它是由燃料和氧化劑組成的，反應后產生高溫氣體，用于火箭推進，起飛推力可達一千零七十八噸。任何化學反應都有反應熱，那么我們如何表示化學反應的反應熱呢？1.理解熱化學方程式的含義并能正確書寫熱化學方程式。2.理解燃燒熱的含義。一、熱化學方程式1.定義：表明反應所釋放或吸收的熱量的化學方程式。2.含義：表明了化學反應中的物質變化和能量變化。H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)△H=－184.6

kJ/mol點燃

101kPa物質變化能量變化表示的意義是：1mol氣態(tài)H2和1mol氣態(tài)Cl2反應生成了2mol氣態(tài)HCl時，放出熱量。3.書寫熱化學方程式應注意：對于25℃(298K)101kPa時進行的反應可不注明②

注明反應時的溫度和壓強，因為焓變與測定條件(溫度、壓強等)有關。H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)ΔH=-kJ/molH2(g)+I2(g)=====2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol200℃101kPa①必須在化學方程式的右邊標明反應熱ΔH的符號、數值和單位

－184.6

kJ/mol③

注明反應體系中反應物和生成物的聚集狀態(tài)，不用寫“點燃”、“加熱”等引發(fā)條件。例如：氣態(tài)（g）、固態(tài)（s）、液態(tài)（l）、溶液（aq）3.書寫熱化學方程式應注意：H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12H2O(l)==H2O(g)△H=＋44kJ/mol等質量水的焓：H2O(s)＜H2O(l)＜

H2O(g)

由于已經注明了物質的聚集狀態(tài)，所以在熱化學方程式中不再用“↑”“↓”來標記氣體生成物和難溶生成物③

注明反應體系中反應物和生成物的聚集狀態(tài)，不用寫“點燃”、“加熱”等引發(fā)條件。例如：氣態(tài)（g）、固態(tài)（s）、液態(tài)（l）、溶液（aq）3.書寫熱化學方程式應注意：H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol123.書寫熱化學方程式應注意：熱化學方程式中各物質的化學計量數只表示參加反應的各物質的物質的量，因此可以寫成分數或整數，其?H與系數對應成比例，系數加倍，?H值也加倍。

普通化學方程式中化學計量數宏觀上表示各物質的物質的量，微觀上表示原子分子數目，只能為整數，不能為分數。ΔH=?285.8

kJ/molΔH=?571.6

kJ/mol注：熱化學方程式中ΔH的單位“mol-1”是指“每摩爾反應”。3.書寫熱化學方程式應注意：熱化學反應中的ΔH的“+”與“-”一定要注明，“+”代表吸熱，“-”代表放熱，不能省略。熱化學反應方程式逆向書寫時（化學計量數不變），ΔH的數值的絕對值相等，符號相反?！鱄=?41kJ/mol△H=+41kJ/mol拓展：怎樣理解可逆反應的反應熱？無論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱ΔH都表示反應進行到底時的能量變化。如2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)

ΔH=?kJ?mol?1，ΔH是指2molSO2(g)和1molO2(g)完全轉化為2molSO3(g)時放出的能量。若在相同的溫度和壓強下，向某容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)，反應達到平衡時放出的能量為Q，因反應不能完全轉化為SO3(g)，故Q<196.64kJ。化學方程式與熱化學方程式的比較【小結】化學反應方程式熱化學反應方程式化學計量數物質狀態(tài)焓變(△H)意義是整數，既表示微粒個數，又表示物質的物質的量不要求注明既可以是整數也可以是分數，只表示物質的量必須在化學式后注明無必須注明“+”、“?”及單位表示化學反應中的物質變化不僅表示化學反應中物質變化，還表示化學反應中的能量變化4.書寫熱化學方程式步驟一寫方程式寫出配平的化學方程式二標狀態(tài)用s、l、g、aq標明物質的聚集狀態(tài)狀態(tài)三判正負根據吸熱或者放熱判斷ΔH的正負四算數值根據化學計量數計算寫出ΔH的值【練一練】1.當1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應生成2mol氣態(tài)HCl，放出的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H2.當1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))反應,生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài))，吸收的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H能燃燒的物質有千萬：CH4、H2、CO······是H2燃燒放熱多，還是CO燃燒放熱多？氫和氧在太空航天飛機主引擎中燃燒，在最大推力下產生近乎無色的火焰。1.定義：在101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量。二、燃燒熱通?？捎蓪嶒灉y得①一個條件：

101kPa②一個標準：1mol純物質③兩個要求：完全燃燒，產物穩(wěn)定。④研究內容：放出的熱量（ΔH<0，單位kJ/mol）CCO2(g)SSO2(g)HH2O

(l)NN2(g)Ⅰ.已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，你能寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式嗎？H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol小結：表示燃燒熱的熱化學方程式中，以1mol可燃物作為標準來配平其余物質的化學計量數，故常出現分數。思考與交流Ⅱ.乙烯的燃燒熱是ΔH，那么聚乙烯的燃燒熱是不是nΔH？不是，因為聚乙烯不是純凈物，沒有燃燒熱。兩種表示Ⅲ.石墨的燃燒熱ΔH=-393.5kJ/mol，金剛石的燃燒熱ΔH=-395.0kJ/mol二者的燃燒熱為何不同，誰更不穩(wěn)定？因為石墨與金剛石的晶體結構不同,共具有的能量也不相同；等質量的金剛石和石墨分別完全燃燒，金剛石放出的熱量多具有的總能量高，不穩(wěn)定。Ⅳ.燃燒熱?H與焓變?H有何關系？①焓變范圍廣，包括中和熱、燃燒熱、溶解熱等，燃燒熱只是焓變的一種形式；②焓變有吸熱與放熱之分，而燃燒只能放熱，其?H

<

0。2．研究物質燃燒熱的意義了解化學反應完成時產生熱量的多少，以便更好地控制反應條件，充分利用能源。3．燃燒熱的有關計算一定量可燃物完全燃燒時放出的熱量Q放=n（可燃物）×|?H|例：適量H2(g)在1molO2(g)中完全燃燒生成2molH2O(l)，放出571.6kJ的熱量，請寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式。H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.8kJ/molB1.下列關于熱化學反應的描述中正確的是(

)A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO(g)＋O2(g)==2CO2(g)反應的ΔH＝-2×283.0kJ·mol－1C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱【練一練】D

3.正誤判斷(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-890.3kJ。(

)(2)S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=+296.8kJ·mol-1。(

)(3)1molH2燃燒放出的熱量為氫氣的燃燒熱。(

)(4)1mol硫完全燃燒生成SO3所放出的熱量為硫的燃燒熱。(

)(5)根據2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571kJ·mol-1可知氫氣的燃燒熱為571kJ·mol-1。(

)(6)表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH=-1367.0kJ·mol-1。(

)[研究目的]火箭推進劑在航天和軍事等領域具有廣泛的應用。通過查閱資料，了解火箭推進劑的發(fā)展歷史、現狀及趨勢，感受火箭推進劑的發(fā)展對人類社會進步的促進作用，體會化學反應中能量變化的重要價值。[研究任務](1)了解火箭推進劑的發(fā)展歷史。