2024屆湖南省名校大聯(lián)考化學(xué)試題高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)(解析版)_第1頁(yè)
2024屆湖南省名校大聯(lián)考化學(xué)試題高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)(解析版)_第2頁(yè)
2024屆湖南省名校大聯(lián)考化學(xué)試題高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)(解析版)_第3頁(yè)
2024屆湖南省名校大聯(lián)考化學(xué)試題高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)(解析版)_第4頁(yè)
2024屆湖南省名校大聯(lián)考化學(xué)試題高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)(解析版)_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩16頁(yè)未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

PAGEPAGE1湖南省名校大聯(lián)考2024屆高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H~1C~12N~14O~16F~19Na~23S~32Cl~35.5Ca~40Cu~64Zn~65一、選擇題(本題共14小題,每小題3分,共42分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求)1.湖南山水奇秀、文化底蘊(yùn)深厚。下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是()A.馬王堆一號(hào)漢墓出土的直裾素紗禪衣是西漢蠶絲制品,主要成分為纖維素B.瀏陽(yáng)花炮的歷史可溯至唐宋,煙花就是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬單質(zhì)灼燒時(shí)呈現(xiàn)的各種艷麗色彩C.城頭山文化遺址是世界最早的水稻發(fā)源地,被判定為“中國(guó)最早城市”,考古利用可以測(cè)定文物年代D.湘西非物質(zhì)文化遺產(chǎn)——酒鬼酒的釀造技藝,始于春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期,釀酒過程涉及氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】A.蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.煙花就是鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬化合物灼燒時(shí)呈現(xiàn)的各種艷麗色彩,故B錯(cuò)誤;C.考古利用可以測(cè)定文物年代,故C錯(cuò)誤;D.淀粉水解為葡萄糖,葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇涉及氧化還原反應(yīng),故D正確;故選:D。2.下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是()A.果糖、核糖的分子式:B.甲醛中鍵的電子云輪廓圖:C.的VSEPR模型:D.氨氣分子中氮原子的雜化軌道表示式:【答案】A【解析】A.核糖分子式為C5H10O5,A錯(cuò)誤;B.甲醛中存在C=O,其中一個(gè)π鍵一個(gè)σ鍵,π鍵的電子云輪廊圖:,B正確;C.中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,則其VSEPR模型為,C正確;D.氨氣分子中氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4,雜化類型為sp3且含有1個(gè)孤電子對(duì),雜化軌道表示式為:,D正確;故選A。3.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD配制溶液除去苯中溶解的溴加熱熔融NaOH固體制備并測(cè)量其體積【答案】B【解析】A.不能在容量瓶中直接溶解固體,A項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;B.Br2與NaOH溶液反應(yīng)生成溶于水的NaBr、NaBrO,苯與NaOH溶液不反應(yīng)、且難溶于水,加入NaOH溶液、充分振蕩后、靜置,出現(xiàn)分層現(xiàn)象,用分液法分離出苯,B項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;C.瓷坩堝中含有SiO2,SiO2屬于酸性氧化物,能和NaOH反應(yīng),不能在瓷坩堝中加熱熔融NaOH固體,C項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;D.NH3極易溶于水,不能用排水法測(cè)量NH3的體積,D項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模淮鸢高xB。4.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子B.臭氧是極性分子,可用于自來(lái)水的消毒C冠醚可利用其空穴大小適配相應(yīng)堿金屬離子,兩者能通過弱相互作用形成超分子D.乳酸加聚得到聚乳酸,聚乳酸因具有良好的生物相容性和可吸收性,可用于手術(shù)縫合【答案】D【解析】A.有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子,故A正確;B.臭氧是V形分子,正負(fù)電荷重心不重合,臭氧是極性分子,臭氧具有強(qiáng)氧化性,可用于自來(lái)水的消毒,故B正確;C.冠醚可利用其空穴大小適配相應(yīng)堿金屬離子,兩者能通過弱相互作用形成超分子,故C正確;D.乳酸分子中含有羧基、羥基,發(fā)生縮聚反應(yīng)得到聚乳酸,故D錯(cuò)誤;選D。5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L己烷中非極性鍵數(shù)目為5B.0.1mol中含有的鍵數(shù)目為1.1C.3.9g與足量的反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1D.0.1mol/L溶液中含有數(shù)目小于0.1【答案】B【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,己烷為液態(tài),22.4L己烷的物質(zhì)的量不是1mol,A錯(cuò)誤;B.1分子中含有11個(gè)鍵,B正確;C.1mol參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,3.9g物質(zhì)量為0.05mol,與足量反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05,C錯(cuò)誤;D.0.1mol/L溶液中含有的濃度為0.1mol/L,沒有體積,故無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量,D錯(cuò)誤;故選B。6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.食醋除去瓶膽內(nèi)的水垢:B.漂白粉溶液中通入過量:C.溶液與體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液混合:D.向中投入固體:【答案】C【解析】A.為難溶電解質(zhì),醋酸為弱電解質(zhì),二者不能拆分,應(yīng)寫化學(xué)式,A錯(cuò)誤;B.具有氧化性,具有還原性,與溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液與溶液混合:,C正確;D.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,氧氣中的氧來(lái)源于過氧化鈉中-1價(jià)的O,D錯(cuò)誤;故選C。7.一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)具有良好的儲(chǔ)氫性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且總和為24,下列有關(guān)敘述正確的是()A.同周期中第一電離能處于X和Y之間的元素有3種B.元素X的最高價(jià)氧化物的水化物為二元弱酸C.離子半徑:D.化合物ZW中W具有比較強(qiáng)的氧化性【答案】A【分析】Z的原子序數(shù)最大,且呈+1價(jià),故Z為Na,根據(jù)機(jī)構(gòu)圖可知,W只有一個(gè)鍵,且原子序數(shù)最小,故W為H,Y有三鍵,Y為N,原子序數(shù)總和為24,故X為B;【詳解】A.同周期中第一電離能處于B和N之間的元素有Be、C、O三種,A正確;B.元素X的最高價(jià)氧化物的水化物為,在水中電離方程式為,屬于一元弱酸,B錯(cuò)誤;C.離子半徑:,C錯(cuò)誤;D.化合物NaH中H為-1價(jià),易失電子,具有比較強(qiáng)的還原性,D錯(cuò)誤;故選A。8.鈦酸亞鐵()在高溫下經(jīng)氯化得到四氯化鈦,再制取金屬鈦的流程如圖所示(已知電負(fù)性Ti:1.54,F(xiàn):3.98,Cl:3.16):下列說法正確的是()A.氯化過程中,每消耗6mol碳單質(zhì),轉(zhuǎn)移電子14molB.氯化過程中,既是氧化劑也是還原劑C.相對(duì)分子質(zhì)量:,熔點(diǎn):D.制取金屬鈦時(shí)也可以選用隔絕空氣【答案】A【分析】FeTiO3在高溫下經(jīng)氯化得到TiCl4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;TiCl4和Mg在Ar氣氛中、800℃反應(yīng)生成Ti,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4+2MgTi+2MgCl2?!驹斀狻緼.氯化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)中FeTiO3和C作還原劑,Cl2作氧化劑,每消耗6mol碳單質(zhì),就有7molCl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子14mol,A正確;B.中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)后被氧化為+3,因此作還原劑,B錯(cuò)誤;C.已知電負(fù)性Ti:1.54,F(xiàn):3.98,Cl:3.16,則屬于離子晶體,屬于分子晶體,離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體,C錯(cuò)誤;D.制取金屬鈦時(shí),不可以選用CO2隔絕空氣,因?yàn)镸g與發(fā)生反應(yīng),D錯(cuò)誤;故選A。9.實(shí)驗(yàn)室中用山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯的過程如下所示,下列說法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)時(shí)不能用水浴進(jìn)行加熱B.試劑a可以是5%NaOH溶液,目的是除去濾液1中的山梨酸和硫酸雜質(zhì)C.操作①和操作③基本原理相同,操作②和操作④基本原理不同D.加入無(wú)水MgSO4固體的目的是除去有機(jī)物中的水分【答案】B【分析】山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯,反應(yīng)后過濾得到濾液1,加入飽和碳酸鈉溶液洗滌后水洗分液得到有機(jī)層,加入無(wú)水硫酸鎂干燥后過濾得到濾液2,蒸餾得到山梨酸乙酯;【詳解】A.水的沸點(diǎn)低于110℃,不能用水浴進(jìn)行加熱,A正確;B.生成的酯在堿性條件下會(huì)發(fā)生水解反應(yīng),故不能用氫氧化鈉溶液洗滌,B錯(cuò)誤;C.操作①和操作③均為分離固液的操作,為過濾,基本原理相同;操作②為萃取分液操作、操作④為蒸餾操作,基本原理不同,C正確;D.加入無(wú)水MgSO4固體可以吸水做干燥劑,氣目的是除去有機(jī)物中的水分,D正確;故選B。10.實(shí)驗(yàn)室制取HF的原理為,氫氟酸可用來(lái)刻蝕玻璃,發(fā)生反應(yīng):。的立方晶胞如圖所示,其晶胞參數(shù)為apm。下列說法錯(cuò)誤的是()A.氫化物的穩(wěn)定性:B.、、三者的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)相等C.的晶體密度為(為阿伏加德羅常數(shù)的值)D.晶體中與之間的最近距離為【答案】D【解析】A.非金屬性:F>O,則氫化物的穩(wěn)定性:,故A正確;B.、和的中心原子的價(jià)層電子時(shí)數(shù)均為4,故B正確;C.由氟化鈣晶胞可知每個(gè)晶胞中含有4個(gè),8個(gè),由晶胞結(jié)構(gòu)可知其密度為故C正確;D.晶體中為面心立方最密堆積,位于圍成的正四面體的空隙中,與之間的最近距離為立方晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)的,即為,故D錯(cuò)誤;答案選D。11.下列實(shí)驗(yàn)的方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)?zāi)彻腆w試樣中是否存在三價(jià)鐵取少量固體試樣完全溶于鹽酸,再滴加KSCN溶液沒有出現(xiàn)血紅色,說明該固體試樣中不存在三價(jià)鐵B檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素溴乙烷和NaOH溶液混合,振蕩后加熱,靜置分層后,取少量上層清液,移入另一支試管中,加入2滴溶液若有淡黃色沉淀產(chǎn)生,則說明溴乙烷中含溴元素C比較與的大小向飽和溶液中滴加相同濃度的溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明D探究電石與水的反應(yīng)將電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液若酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明電石與水反應(yīng)生成了乙炔【答案】C【解析】A.根據(jù)反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2,故當(dāng)固體中同時(shí)含有鐵和氧化鐵時(shí)也會(huì)出現(xiàn)該現(xiàn)象,A不合題意;B.氫氧化鈉溶液也能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成黑色Ag2O沉淀,掩蓋AgBr的淡黃色,會(huì)干擾溴離子的檢驗(yàn),B不合題意;C.向飽和CaSO4溶液中滴加相同濃度的Na2CO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀CaCO3,則可說明,C符合題意;D.電石中含有雜質(zhì),和水反應(yīng)生成的氣體中除了乙炔還有硫化氫,硫化氫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,D不合題意;故答案為:C。12.含有硝酸鹽和亞硝酸鹽的酸性廢水可導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化,引發(fā)環(huán)境污染。如圖是利用電化學(xué)原理處理的原理,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A.直流電源為鉛蓄電池時(shí),極連接X電極B.Y電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.陽(yáng)極電極反應(yīng)方程式為D.當(dāng)產(chǎn)生28g時(shí),一定有6mol穿過質(zhì)子交換膜【答案】D【解析】A.在Y電極得到電子轉(zhuǎn)化為氮?dú)?,即Y為陰極,X為陽(yáng)極,鉛蓄電池極為正極,故A正確;B.Y為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),故B正確;C.陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)為硫酸溶液,故電極反應(yīng)式為,故C正確;D.由于不能確定參與電極反應(yīng)的中氮元素的具體化合價(jià),所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)無(wú)法確定,遷移數(shù)量無(wú)法確定,故D錯(cuò)誤;故選D。13.利用反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)從燃煤煙氣中回收硫。向三個(gè)體積相同的恒容密閉容器中通入和發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.實(shí)驗(yàn)b中,40min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率B.與實(shí)驗(yàn)a相比,實(shí)驗(yàn)b改變的條件是加入催化劑C.實(shí)驗(yàn)b中的平衡轉(zhuǎn)化率是75%D.實(shí)驗(yàn)abc相應(yīng)條件下的平衡常數(shù):【答案】D【分析】反應(yīng)為放熱反應(yīng),三個(gè)反應(yīng)容器體積相同且恒容,反應(yīng)物起始量相同,實(shí)驗(yàn)a、b起始?jí)簭?qiáng)相同,說明反應(yīng)溫度相同,實(shí)驗(yàn)b達(dá)到平衡快,反應(yīng)速率大,但兩者平衡狀態(tài)相同,說明實(shí)驗(yàn)b使用了催化劑;與實(shí)驗(yàn)a相比,實(shí)驗(yàn)c達(dá)到平衡快,反應(yīng)速率大,且平衡時(shí)體系壓強(qiáng)大,說明實(shí)驗(yàn)c的反應(yīng)溫度更高?!驹斀狻緼.對(duì)反應(yīng),反應(yīng)時(shí)混合氣體減小的物質(zhì)的量相同于消耗SO2的物質(zhì)的量,根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,實(shí)驗(yàn)b中,40min內(nèi)體系壓強(qiáng)減小了,相當(dāng)于二氧化硫的分壓強(qiáng)減小了40kPa,則CO的分壓強(qiáng)減小了80kPa,故CO的平均反應(yīng)速率為,A正確;B.根據(jù)分析知實(shí)驗(yàn)b改變條件是加入催化劑,B正確;C.設(shè)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),SO2消耗了,列三段式得:40min達(dá)到平衡,此時(shí)壓強(qiáng)為120kPa,根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,得:,解得,故二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為,C正確;D.平衡常數(shù)只受溫度影響,根據(jù)分析知實(shí)驗(yàn)a、b反應(yīng)溫度相同,則。反應(yīng),說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,實(shí)驗(yàn)c溫度比實(shí)驗(yàn)a、b高,則,D錯(cuò)誤;故選D。14.某研究小組利用電位滴定法研究鹽酸滴定亞磷酸鈉()溶液過程中的化學(xué)變化,得到電極電位U和溶液pH隨鹽酸滴加的體積變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()[已知:①電位滴定法的原理:在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近,被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍,指示電極j電位也發(fā)生了突躍,進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)。②亞磷酸()是二元弱酸,其電離常數(shù)分別是,]A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)為和NaCl,pH>7B.第二次電極電位突躍發(fā)生的離子反應(yīng)為C.水的電離程度:D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中一定存在:【答案】D【解析】A.分析可知,a點(diǎn)為第一次電極電位突躍,恰好完成第一步反應(yīng),對(duì)應(yīng)溶質(zhì)為、NaCl,的電離平衡常數(shù),水解平衡常數(shù),的電離程度大于水解程度,即pH<7,故A錯(cuò)誤;B.發(fā)生第二次突躍是和鹽酸恰好完全反應(yīng),反應(yīng)是,故B錯(cuò)誤;C.水解促進(jìn)水電離,鹽酸抑制水電離,加鹽酸過程中水的電離程度逐漸減小,所以水電離,故C錯(cuò)誤;D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)為、NaCl、,根據(jù)電荷守恒有:,根據(jù)物料守恒,所以,故D正確;選D。二、非選擇題(本題共4小題,共58分)15.DCCNa()是一種高效、安全的消毒殺菌劑。它常溫下為白色固體,難溶于冷水,受熱易分解。實(shí)驗(yàn)室利用NaClO溶液和氰尿酸()溶液反應(yīng)制備DCCNa,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:已知:回答下列問題:(1)儀器a的名稱為___________。(2)裝置A中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________________________________。(3)當(dāng)裝置B的三頸燒瓶?jī)?nèi)液面上方有黃綠色氣體時(shí),再加入氰尿酸溶液。并在整個(gè)過程中不斷通入一定量的氯氣,其原因是______________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)過程中B的溫度必須保持為7~12℃,pH控制在6.5~8.5的范圍。若溫度過高,pH過低,會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成和等,寫出該副反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________________。(5)裝置C的試劑可選用___________(填標(biāo)號(hào))。a.b.NaClc.d.(6)反應(yīng)結(jié)束后,裝置B中的濁液經(jīng)過濾、___________、干燥得DCCNa粗產(chǎn)品。(7)有效氯含量是判斷產(chǎn)品質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)。通過下列方法測(cè)定有效氯含量的原理為:準(zhǔn)確稱取1.2000g樣品,配成250mL溶液;取25.00mL上述溶液于碘量瓶中,加入適量稀硫酸和過量KI溶液,密封在暗處?kù)o置5min;用0.1000標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色,加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn),消耗溶液20.00mL。該樣品的有效氯為___________%(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字。該樣品的有效氯)?!敬鸢浮浚?)恒壓滴液漏斗(2)(3)使反應(yīng)生成的NaOH再次生成次氯酸鈉,提高原料的利用率(4)(5)ac(6)冰(冷)水洗滌(7)59.2【分析】A裝置用于制取氯氣,生成的氯氣進(jìn)入B中與NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉,NaClO溶液中滴加氰尿酸()溶液,反應(yīng)生成DCCNa,過量的氯氣進(jìn)入C中用NaOH等溶液吸收,防止污染環(huán)境,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)由儀器構(gòu)造可知a為恒壓滴液漏斗;(2)裝置A中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:;(3)當(dāng)裝置B的三頸燒瓶?jī)?nèi)液面上方有黃綠色氣體時(shí),再加入氰尿酸溶液。并在整個(gè)過程中不斷通入一定量的氯氣,可使反應(yīng)生成的NaOH再次生成次氯酸鈉,提高原料的利用率;(4)副反應(yīng)為與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成和該副反應(yīng)的化學(xué)方程式:;(5)裝置C的目的吸收氯氣,防止污染環(huán)境,則ac均能與氯氣反應(yīng)吸收氯氣,故選ac;(6)裝置B中的濁液經(jīng)過濾、冰(冷)水洗滌、干燥得DCCNa粗產(chǎn)品。(7)n(Na2S2O3)=0.1000mol·L-1×0.02L=0.002mol,,250mL樣品溶液中,n()=×=0.005mol,樣品的有效氯。16.利用二氧化碳?xì)浠ê铣啥酌?,可?shí)現(xiàn)二氧化碳再利用。其中涉及的反應(yīng)有:Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.已知:生成物A的選擇性回答下列問題:(1)寫出與轉(zhuǎn)化為和(反應(yīng)Ⅳ)的熱化學(xué)方程式:___________________________________________________。(2)在恒溫()恒容條件下,將一定量、通入密閉容器中(含催化劑)發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能夠說明該反應(yīng)體系已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。A.B.反應(yīng)Ⅰ中C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.混合氣體的密度不變E.的轉(zhuǎn)化率不變(3)在3.0MPa下,研究人員在恒壓密閉容器中充入4mol和1mol發(fā)生反應(yīng),的平衡轉(zhuǎn)化率和生成物的選擇性隨溫度變化如圖所示(不考慮其他因素影響):①在220℃條件下,平衡時(shí)___________,計(jì)算反應(yīng)在220℃下的平衡常數(shù)為___________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。②溫度高于280℃,平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是____________________。(4)某二甲醚/雙氧水燃料電池的工作原理如圖所示。電池工作時(shí),A電極附近溶液的pH________(填“減小”“增大”或“不變”);電極B的電極反應(yīng)式為___________________?!敬鸢浮浚?)(2)AD(3)①0.16mol24.9②反應(yīng)Ⅲ的,反應(yīng)Ⅳ(或反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ)的,溫度升高使轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升,使轉(zhuǎn)化為的平衡轉(zhuǎn)化率下降,且上升幅度超過下降幅度(4)增大【解析】(1)Ⅰ.Ⅱ.根據(jù)蓋斯定律Ⅰ×2+Ⅱ得與轉(zhuǎn)化為和的熱化學(xué)方程式;(2)A.反應(yīng)進(jìn)行到某個(gè)時(shí)刻,物質(zhì)的量之比恰好為2:1,不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)反應(yīng)可知,當(dāng)時(shí),表明反應(yīng)方向相反,且速率比符合計(jì)量數(shù)之比,說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故B正確;C.根據(jù),反應(yīng)前后物質(zhì)均為氣體,反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量不變,反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不斷變化,則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故C正確;D.根據(jù),反應(yīng)前后物質(zhì)均為氣體,反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量不變,恒容條件下氣體總體積不變,則混合氣體密度始終保持不變,混合氣體密度始終不變不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤;E.隨反應(yīng)不斷進(jìn)行,二氧化碳轉(zhuǎn)化率逐漸增大,達(dá)到反應(yīng)限度,轉(zhuǎn)化率不變,說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故E正確;答案選AD;(3)①在220℃條件下,平衡轉(zhuǎn)化率為40%,CO的選擇性為5%、二甲醚的選擇性為80%,則有0.38mol參與反應(yīng)Ⅰ,0.02mol參與反應(yīng)Ⅲ,反應(yīng)生成0.16mol,所以平衡時(shí),;達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量為,反應(yīng)在220℃下的平衡常數(shù)為;②反應(yīng)Ⅲ的,反應(yīng)Ⅳ的,溫度升高使轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升,使轉(zhuǎn)化為的平衡轉(zhuǎn)化率下降,且上升幅度超過下降幅度,所以溫度高于280℃,平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升;(4)電池工作時(shí),A電極上過氧化氫得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水,為正極,反應(yīng)為,該電極消耗氫離子,電極附近溶液的pH增大;B電極上二甲醚失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水,反應(yīng)式為;17.門捷列夫最早預(yù)言了具有半導(dǎo)體特性類硅元素鍺(),工業(yè)上用精硫鍺礦(主要成分為)制取高純度鍺,其工藝流程如圖所示:已知:①硅和鍺是同主族相鄰元素,結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似;②在5.3的鹽酸中溶解度最小。(1)基態(tài)鍺原子的價(jià)層電子排布式為___________,晶體鍺的晶體類型是___________。(2)800℃,使精硫鍺礦在氛圍中升華的原因:___________________________。(3)還原時(shí)發(fā)生反應(yīng):,比較鍵角:___________(填“>”“<”或“=”),其原因是(從雜化和價(jià)層電子對(duì)互斥角度解釋)___________________________________________________________。(4)酸浸時(shí)溫度不能過高的原因:_______________________________________。(5)氯化除生成外,反應(yīng)還生成一種V形分子,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________________。(6)水解得到,該步驟高純水不能過量,原因是___________________________________________________。(7)與堿反應(yīng)可生成鍺酸鹽,其中是一種難溶電解質(zhì),一定溫度下,在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A.n點(diǎn)與p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的相等B.q點(diǎn)無(wú)沉淀生成C.通過蒸發(fā)可以使溶液由q點(diǎn)變到p點(diǎn)D.加入可以使溶液由n點(diǎn)變到m點(diǎn)【答案】(1)共價(jià)(原子)晶體(2)避免被氧化,得到較為純凈的(3)>和分子中心原子都是雜化,但N上有1個(gè)孤電子對(duì),而S上有2個(gè)孤電子對(duì),孤電子對(duì)越多,對(duì)成鍵電子對(duì)排斥越大,分子鍵角相對(duì)較?。?)濃硝酸受熱易揮發(fā)、易分解(5)(6)會(huì)使得到的鹽酸濃度小于5.3,增大的溶解量,最終使鍺產(chǎn)率降低(7)AB【分析】精硫鍺礦粉碎,然后在氮?dú)夥諊屑訜嶂?00℃升華,得到,在825℃條件下被氨氣還原為GeS,氨氣被氧化為氮?dú)?;GeS加入濃硝酸酸浸后,被硝酸氧化生成粗,600℃條件下與SOCl2發(fā)生氯化得到GeCl4,GeCl4與高純水反應(yīng)生成,在200℃下發(fā)生脫水生成,被氫氣還原得到Ge,據(jù)此分析解答;【詳解】(1)鍺為第4周期第ⅣA族元素,基態(tài)鍺原子的價(jià)層電子排布式為;由已知信息:硅和鍺是同主族相鄰元素,結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似,可知晶體鍺為共價(jià)晶體;(2)800℃,使精硫鍺礦在氛圍中升華可以避免被氧化,得到較為純凈的;(3)和分子中心原子都是雜化,但N上有1個(gè)孤電子對(duì),而S上有2個(gè)孤電子對(duì),孤電子對(duì)越多,對(duì)成鍵電子對(duì)排斥越大,分子鍵角相對(duì)較小;(4)酸浸時(shí)溫度不能過高是因?yàn)椋簼庀跛崾軣嵋讚]發(fā)、易分解;(5)氯化除生成外,反應(yīng)還生成一種V形分子,結(jié)合元素守恒可知該V型分子應(yīng)為SO2,相應(yīng)的化學(xué)方程式:;(6)若水過量,則會(huì)

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論