1.1 原子結(jié)構(gòu)（練習(xí)）【中職專用】（高教版2021通用類）（解析版）

.1原子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)鞏固基礎(chǔ)鞏固1．考古研究中利用N的測(cè)定來(lái)分析人類的食物結(jié)構(gòu)。N的原子核內(nèi)中子數(shù)是A．7 B．8 C．15 D．22【答案】B【詳解】核素的表達(dá)為，X為某種元素符號(hào)，Z為該原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，Z為該元素的質(zhì)子。對(duì)于該原子A=15，Z=7，則中子數(shù)=A-Z=15-7=8。故選B。2．“華龍一號(hào)”運(yùn)用了我國(guó)自主研發(fā)的核電技術(shù)，其核燃料含有。下列說(shuō)法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為144 B．中子數(shù)為94 C．核外電子數(shù)為144 D．質(zhì)量數(shù)為238【答案】D【詳解】A．的質(zhì)子數(shù)為94，A錯(cuò)誤；B．的中子數(shù)為238-94=144，B錯(cuò)誤；C．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=94，C錯(cuò)誤；D．的質(zhì)量數(shù)為238，D正確；故選D。3．北京成為世界上首座“雙奧之城”北京冬奧會(huì)也是歷史上首個(gè)全部使用綠色清潔能源供電的奧運(yùn)會(huì)，場(chǎng)館大量使用了綠色環(huán)保的碲化鎘(CdTe)發(fā)電玻璃，下列說(shuō)法正確的是A．114Cd比112Cd多兩個(gè)質(zhì)子 B．Te的中子數(shù)為128C．Te的核電荷數(shù)為76 D．112Cd與114Cd為同位素【答案】D【詳解】A．114Cd與112Cd互為同位素，具有相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，則原子核內(nèi)中子數(shù)為128-52=76，故B錯(cuò)誤；C．的左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，為52，故C錯(cuò)誤；D．二者質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，則互為同位素，故D正確；故選：D。4．下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．中子數(shù)為12的鈉原子： B．S原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．35Cl2和37Cl2互為同位素 D．、、是氫元素的不同核素【答案】D【詳解】A．質(zhì)量數(shù)不是12，而是23，A錯(cuò)誤；B．硫原子的最外層電子數(shù)為6，而不是8，B錯(cuò)誤；C．同位素只針對(duì)原子，C錯(cuò)誤；D．質(zhì)子數(shù)相同，都是氫元素，但是中子數(shù)不同，屬于氫元素的不同核素，D正確；故選D。5．核電荷數(shù)是1~18的元素的原了中，核外電子能量最高的電子層是A．K B．L C．M D．N【答案】C【詳解】核電荷數(shù)是1~18的元素的原了中，最多只有三個(gè)電子層，分別為K、L、M，離核越遠(yuǎn)能量越高，則核外電子能量最高的電子層是M，故選C。6．符號(hào)中左上角的“35”代表A．質(zhì)子數(shù) B．電子數(shù) C．的中子數(shù) D．的質(zhì)量數(shù)【答案】D【詳解】的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)=35-17=18，故符號(hào)中左上角的“35”代表質(zhì)量數(shù)，故答案為D。7．下列原子或離子的核外電子排布錯(cuò)誤的是A．Na+ B．19KC． D．35Br【答案】B【詳解】A．Na+質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B．19K質(zhì)子數(shù)為19，核外電子數(shù)為19，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C．質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D．35Br質(zhì)子數(shù)為35，核外電子數(shù)為35，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確。綜上所述，答案為B。能力進(jìn)階能力進(jìn)階8．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中，正確的是A．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 B．原子次外層電子數(shù)不一定都是8C．原子最外層電子數(shù)一般不超過(guò)4 D．稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)都是8【答案】B【詳解】A．H原子核中無(wú)中子，A錯(cuò)誤；B．原子次外層電子數(shù)不一定都是8，如第二周期元素，次外層均為2，B正確；C．原子最外層電子數(shù)一般不超過(guò)8，C錯(cuò)誤；D．稀有氣體He最外層電子數(shù)是2，D錯(cuò)誤；故選B。9．某元素的原子最外層只有兩個(gè)電子，該元素一定不屬于A．金屬元素 B．非金屬元素 C．稀有氣體元素 D．不能確定【答案】D【詳解】某元素的原子最外層只有兩個(gè)電子，該元素可能是Li＋或He或是第ⅡA族元素，或是Fe等元素，即可能是金屬元素或稀有氣體元素、非金屬元素。答案選D。10．原子核外能量最高的電子處于A．K層 B．L層 C．M層 D．N層【答案】D【詳解】鉀原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，所以原子核外能量最高的電子處于N層。答案選D。11．下列說(shuō)法正確的是（

）A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)B．核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有M層排滿后才排N層C．某原子M層電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍D．某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等【答案】D【詳解】A.在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.原子核外電子通常先排在能量低的電子層上，但不完全遵循先排滿內(nèi)電子層，再排外電子層的規(guī)律，如鉀原子的N層上有1個(gè)電子，若該電子排在M層上，則M層變?yōu)樽钔鈱?，且?個(gè)電子，不符合最外層電子數(shù)不超過(guò)8的規(guī)律，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)M層上排有電子時(shí)，L層上一定排滿了8個(gè)電子，而M層最多只能容納18個(gè)電子，所以某原子M層電子數(shù)與L層電子數(shù)不是相差4倍，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.的結(jié)構(gòu)示意圖是，其核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等，D項(xiàng)正確；答案選D。12．A、B兩種原子，A的L電子層比B的M電子層少3個(gè)電子，B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是A．硅原子和鈉原子 B．硼原子和氦原子C．碳原子和氯原子 D．碳原子和鋁原子【答案】C【詳解】A的L層比B的M層少3個(gè)電子，B的L層電子數(shù)恰為A的L層電子數(shù)的2倍，說(shuō)明A、B的核外電子層數(shù)分別為2、3；L層最多排8個(gè)電子，B的L層電子數(shù)恰為A的L層電子數(shù)的2倍，說(shuō)明B的L層有8個(gè)電子，A的L層有4個(gè)電子，A是碳原子；A的L層比B的M層少3個(gè)電子，B為氯原子，故選C。13．磷酸鹽氧同位素技術(shù)在土壤磷循環(huán)中有重要應(yīng)用。關(guān)于的說(shuō)法正確的是A．中子數(shù)為8B．與O互為同位素C．質(zhì)量數(shù)為16D．核外電子數(shù)為10【答案】B【分析】原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．的質(zhì)子數(shù)是8，質(zhì)量數(shù)是18，則其中子數(shù)是18-8=10，A錯(cuò)誤；B．與O質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不相同，因此二者互為同位素，B正確；C．的質(zhì)量數(shù)是18，C錯(cuò)誤；D．的質(zhì)子數(shù)是8，由于原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故其核外電子數(shù)為8，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。14．已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是A．B．C．D．【答案】D【詳解】原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，氟元素原子最外層電子數(shù)為7個(gè)，原子中最外層電子數(shù)為7的原子與氟原子化學(xué)性質(zhì)相似；故答案選D。素養(yǎng)提升素養(yǎng)提升15．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖： B．H、D、T表示同一種核素C．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)： D．、具有不同的最外層電子數(shù)【答案】C【詳解】A．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B．H、D、T的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，表示不同種核素，故B錯(cuò)誤；C．8個(gè)中子的碳原子的質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14，核素符號(hào)為，故C正確；D．、的最外層電子數(shù)都為7，故D錯(cuò)誤；故選C。16．下列是原子或離子的核外電子排布，其中錯(cuò)誤的是A．Na+： B．Cl-： C．21Sc： D．35Br：【答案】C【詳解】A．Na+由Na原子失去一個(gè)電子得到，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，核外電子排布為：，A正確；B．Cl-由Cl原子得到一個(gè)電子得到，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，核外電子排布為：，B正確；C．最外層電子數(shù)最大為2或8，Sc的核外電子排布應(yīng)為2、8、8、3，圖為：，C錯(cuò)誤；D．Br原子為35號(hào)元素，核外電子數(shù)為35，每個(gè)電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2(n為電子層數(shù))，則Br原子核外電子排布為2、8、18、7，圖為，D正確；故選：C。17．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．金剛石和石墨是由同一種元素組成的單質(zhì)，二者互為同位素B．粒子中含有的電子數(shù)為C．核素中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相差146D．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，可確定該粒子是【答案】D【詳解】A．金剛石和石墨是碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B．粒子的質(zhì)子數(shù)為a，含有的電子數(shù)為a+n，故B錯(cuò)誤；C．核素中質(zhì)子數(shù)為92、質(zhì)量數(shù)為238，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相差238—92—92=54，故C錯(cuò)誤；D．由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子為核電荷數(shù)為13，帶有3個(gè)單位正電荷的鋁離子，故D正確；故選D。18．由于原子核外電子排布的周期性變化，使得元素的性質(zhì)也呈現(xiàn)了周期性的變化，如，原子半徑、主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性等。(1)的中子數(shù)為A．26 B．45 C．19 D．71(2)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．47 B．57 C．61 D．293(3)下列關(guān)于的敘述正確的是A．與是兩種核素 B．科學(xué)家獲得的是一種新元素C．與的化學(xué)性質(zhì)是相同的 D．與互為同素異形體【答案】(1)C(2)B(3)AC【詳解】（1）根據(jù)符號(hào)可知，該核素的質(zhì)子數(shù)為26，質(zhì)量數(shù)為45，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=45-26=19，答案選C。（2）在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差=175-118=57，答案選B。（3）A．兩者質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，故為兩種不同的核素，A正確；B．屬于鐵元素，不是一種新元素，B錯(cuò)誤；C．同種元素化學(xué)性質(zhì)相似，C正確；D．兩種核素質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，D錯(cuò)誤；答案選AC。19．填空(1)原子核外有2個(gè)電子層、10個(gè)電子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。(2)原子核外有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子的元素符號(hào)為_(kāi)__________。(3)質(zhì)量數(shù)為28，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)的核素表示為_(kāi)__________。(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的-2價(jià)離子符號(hào)為_(kāi)__________。【答案】(1)(2)S(3)(4)O2-【詳解】（1）原子核外有2個(gè)電子層、10個(gè)電子的原子為Ne，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）原子核外有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子的元素為S，元素符號(hào)為S；（3）質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)為28且質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則其質(zhì)子數(shù)為14，元素符號(hào)為Si，其核素表示為；（4）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的-2價(jià)離子，說(shuō)明該原子含有兩層，且最外層電子數(shù)為6，即該元素為O，-2價(jià)離子符號(hào)為：O2-。20．原子的表示。(1)通常用表示一個(gè)原子，其中表示_______，Z表示_______。(2)補(bǔ)全下表。微粒符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)核外電子數(shù)___________________________________88__________________________________________【答案】(1)

質(zhì)量數(shù)

質(zhì)子數(shù)(2)

6

6

12

6

16

8

8

10

18

8【詳解】（1）通常用表示一個(gè)原子，其中表示質(zhì)量數(shù)，Z表示質(zhì)子數(shù)；（2）中質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為12，中子數(shù)為12-6=6，對(duì)于電中性的原子而言核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故核外電子為6；質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為8的核素其質(zhì)量數(shù)為8+8=16，故該原子為，對(duì)于電中性的原子而言核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故核外電子為8；中質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為18-8=10，對(duì)于電中性的原子而言核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故核外電子為8。21．I.下面是部分元素原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)你仔細(xì)觀察、分析，然后回答問(wèn)題：(1)用序號(hào)填空：上述粒子中，屬于稀有氣體元素的原子是_______；在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是_______；屬于陽(yáng)離子的是_______；表示F-離子的是_______；屬于同一種元素的是_______；屬于非金屬元素的是_______；電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)也相同的粒子有_______；能與①形成AB4型分子的是_______。II.某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為(2)當(dāng)x=10+y時(shí)，該粒子為_(kāi)______(填“原子”、“陽(yáng)粒子”或“陰離子”)，當(dāng)x<10+y時(shí)，該粒子為_(kāi)______。(3)當(dāng)y=2時(shí)x=_______。該元素能形成的離子符號(hào)為_(kāi)______。(4)若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是R-，則x=_______，y=_______?！敬鸢浮?1)

④⑧

②⑦

⑤

③

②③

②③④⑥⑦⑧

③④⑤

⑥(2)

原子

陰離子(3)

12

Mg2+(4)

17

8【詳解】（1）最外層滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是稀有氣體元素的原子，④⑧；在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是最外層電子數(shù)較多，但沒(méi)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，②⑦；陽(yáng)離子是質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)的微粒結(jié)構(gòu)，⑤；F-離子的結(jié)構(gòu)是核外10個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)9，③；具有相同質(zhì)子