2024屆貴州省重點(diǎn)初中化學(xué)高一下期末監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2024屆貴州省重點(diǎn)初中化學(xué)高一下期末監(jiān)測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.8kJ/mol。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H2=-571.6kJ/molH2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H3下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．H2的燃燒熱為241.8kJ/molB．CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=-392.8kJ/molC．“12D．未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，△H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)2、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，下列敘述正確的是A．X、Y元素的金屬性：X<YB．工業(yè)常用電解Y與Q組成的化合物Y2W3來(lái)制備單質(zhì)YC．W、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2Q＞H2WD．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性弱于Y的3、元素X的原子有3個(gè)電子層，最外電子層上有4個(gè)電子。則X元素位于周期表的()A．第四周期ⅢA族 B．第四周期ⅦA族C．第三周期ⅣB族 D．第三周期ⅣA族4、下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（）A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．由C（金剛石）＝C（石墨）ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的ΔH=+100kJ·mol-1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-1D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH2。則ΔH1＞ΔH25、在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B(g)2C(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為()A．40% B．50% C．60% D．70%6、下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是()A．木柴燃燒B．白磷自燃C．燃放爆竹D．干冰升華7、下列關(guān)于糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的說(shuō)法不正確的是()A．用碘水可以鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液B．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)C．工業(yè)上利用油脂在堿的催化作用下水解生產(chǎn)肥皂D．向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸鈉或硫酸銅溶液都可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純8、醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性14C標(biāo)記的C60,發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂DNA殺死細(xì)胞,從而抑制艾滋病,則有關(guān)14C的敘述正確的是(

)A．與14N含有的中子數(shù)相同 B．是C60的同素異形體C．與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 D．與12C互為同位素9、雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧生成，下列說(shuō)法正確的是（）A．O2和O3互為同位素B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C．等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)D．在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)10、下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是()A．鋁粉和Fe2O3共熱 B．加熱HgOC．電解熔融的MgCl2 D．氫氣通入Al2O3并加熱11、一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率v(正)和逆反應(yīng)速率v(逆)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖所示。下列判斷不正確的是()A．t1時(shí)刻，v(正)>v(逆)B．t2時(shí)刻，v(正)＝v(逆)C．t2時(shí)刻，反應(yīng)達(dá)到最大限度D．t3時(shí)刻，反應(yīng)停止12、甲:在試管中依次加入1g粉末狀大理石、4mol?L-1鹽酸鹽酸20mL(過(guò)量)；乙:在試管中依次加入2g顆粒狀大理石、4mo1?L-1鹽酸20mL(過(guò)量);下列CO2生成體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)V(CO2)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線圖合理的是()A． B．C． D．13、下列有機(jī)物中，不屬于烴的是A．CH2=CH2 B． C．CH3CH2CH3 D．CH3COOH14、常溫下，已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)

?H=-980kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-560kJ/mol現(xiàn)有CH4和H2組成的混合氣體共0.4mol,使其在O2中完全燃燒，恢復(fù)至常溫共放出252kJ的熱量，則CH4與H2的物質(zhì)的量之比是A．1:1B．1:2C．2:3D．3:215、下圖化學(xué)儀器名稱(chēng)正確的是A．①蒸餾燒瓶B．②蒸發(fā)皿C．③容量瓶D．④長(zhǎng)頸漏斗16、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8A．① B．④ C．②③④ D．①②③17、下列遞變規(guī)律正確的是()A．P、S、Cl最高正價(jià)依次降低 B．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱C．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D．HClO4、H2SO4、H3PO-4的酸性依次增強(qiáng)18、下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是（）A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色B．苯在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑的作用下和氫氣反應(yīng)，生成環(huán)己烷C．一定條件下，苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成D．苯加入到溴水中，振蕩后溴水層褪色19、中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因研制新型抗瘧青蒿素和雙氫青蒿素成果而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素和雙氧青蒿素結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素的說(shuō)法正確的是（）A．青蒿素的分子式為C15H22O5 B．青蒿素和雙氫青蒿素是同分異構(gòu)體C．青蒿素和雙氫青蒿素都能發(fā)生酯化反應(yīng) D．雙氫青蒿素在水中的溶解性小于青蒿素20、一定溫度下，在3個(gè)容積均為的恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是容器溫度物質(zhì)的起始濃度物質(zhì)的平衡濃度Ⅰ4000Ⅱ4000

Ⅲ5000A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小C．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中小于容器Ⅲ中D．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的小21、下列說(shuō)法不正確的是（）A．焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．氫氧化鉀與硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，都可以看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等而被釋放出來(lái)的D．燃料有足夠的空氣就能充分燃燒22、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是A．苯與濃溴水用鐵作催化劑制溴苯 B．可用分液漏斗分離硝基苯和水C．將苯與濃硝酸混合共熱制硝基苯 D．加入水后分液可除去溴苯中的溴二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機(jī)物B、C、D、E、F，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知烴B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g?L-1，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體。請(qǐng)回答：(1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是_________，C→D的反應(yīng)類(lèi)型___________；(2)有機(jī)物A在髙溫下轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_____________；(3)有機(jī)物C→E的化學(xué)方程式___________________；(4)下列說(shuō)法正確的是________；A．其它條件相同時(shí)，D與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×褺．可用飽和Na2CO3溶液鑒別D、E、FC．A、B、C均難溶于水，D、E、F常溫常壓下均為液體D．有機(jī)物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液或酸性KMnO4溶液氧化(5)寫(xiě)出一種與C互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。24、（12分）如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫(xiě)出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：(1)寫(xiě)出化學(xué)式：X_______，A________，B_______。(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。(3)寫(xiě)出C→E的化學(xué)方程式：____________。(4)請(qǐng)寫(xiě)出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_______________(5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________25、（12分）化學(xué)小組采用類(lèi)似制乙酸乙酯的裝置(如下圖)，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：+H2O密度g熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸)，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是______。②試管C置于冰水浴中的目的是______。(2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等.加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”)，分液后用______(填入編號(hào))洗滌。A．KMnO4溶液

B.稀H2SO4C．Na2CO3②再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾，冷卻水從______口進(jìn)入(填“g”或“f”)，蒸餾時(shí)要加入生石灰，其目的是______。③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在______左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_____。A．蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品B．環(huán)己醇實(shí)際用量多了C．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是______。A．分別加入酸性高錳酸鉀溶液B．分別加入用金屬鈉C．分別測(cè)定沸點(diǎn)26、（10分）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：時(shí)間第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘產(chǎn)生氫氣體積50mL120mL232mL290mL310mL（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時(shí)間段中，化學(xué)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是____，導(dǎo)致該時(shí)間段化學(xué)反應(yīng)速率最大的影響因素是____（選填字母編號(hào)）。A．濃度B．溫度C．氣體壓強(qiáng)（2）化學(xué)反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是____，主要原因是____。（3）在2～3分鐘時(shí)間段，以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率為_(kāi)__mol/（L?min）（設(shè)溶液體積不變）。（4）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以向鹽酸中分別加入等體積的___。A．蒸餾水；B．NaCl溶液；C．NaNO3溶液；D．CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________、________________________________。（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有______。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入____________（填寫(xiě)字母）。ａ．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳28、（14分）在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=______________?已知:K300℃>K350℃,則該反應(yīng)是_______熱反應(yīng)?圖中表示NO2變化的曲線是__________?上述反應(yīng)在第5s時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________。(2)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________?a.v(NO2)=2v(O2)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器內(nèi)密度保持不變(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________?a.及時(shí)分離出NO2氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效催化劑29、（10分）燃料電池利用原電池的工作原理將燃料和氧化劑（如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能：能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。某種燃料電池的總反應(yīng)式是：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，裝置如下圖所示，該電池用金屬鉑片作電極在兩極上分別通甲烷和氧氣。請(qǐng)思考回答以下問(wèn)題：(1)電解質(zhì)溶液可能是_________________；陽(yáng)離子的移動(dòng)方向：___________。（“左→右”、“右→左”）(2)D氣體通入的電池的_________極，發(fā)生的電極反應(yīng)式：__________________；A通入的是______________，發(fā)生的電極反應(yīng)式：_________________。(3)當(dāng)該電子流經(jīng)導(dǎo)線的電子為4mol時(shí)，A入口至少需要通入_______L的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；B、依據(jù)蓋斯定律和熱化學(xué)方程式計(jì)算得到；C、熱化學(xué)方程式前的計(jì)量數(shù)只能表示物質(zhì)的量；D、△H表示在25℃，101KPa條件下測(cè)定的數(shù)據(jù)。詳解：A、根據(jù)燃燒熱概念，結(jié)合熱化學(xué)方程式，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ·mol－1，氫氣的燃燒熱為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ·mol－1，所以氫氣的燃燒熱為285.8KJ·mol－1，故A錯(cuò)誤；B、（1）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.8kJ/mol．（2）H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H3=-241.8kJ/mol；（2）×2-（1）得到：CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=-392.8kJ/mol，故B正確；C、“1點(diǎn)睛：本題主要考查了熱化學(xué)方程式，解題關(guān)鍵：掌握燃燒熱、△H的含義以及與化學(xué)計(jì)量數(shù)間的關(guān)系，難點(diǎn)B，注意蓋斯定律在熱化學(xué)方程式的運(yùn)用，易錯(cuò)點(diǎn)A，燃燒熱是1mo可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，水應(yīng)是液態(tài)。2、B【解題分析】

W的化合價(jià)只有-2價(jià)，則W為氧元素；Z具有-3、+5價(jià)，原子半徑大于氧元素且相差不大，則Z為氮元素；X只有+2價(jià)，Y只有+3價(jià)，X、Y原子半徑相差不大，原子半徑比氮元素、氧元素大很多，可知X、Y位于第三周期相鄰主族，X為鎂元素，Y為鋁元素，Q元素原子序數(shù)比Al小，化合價(jià)有+6、-2價(jià)，則Q為S元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知X是Mg，Y是Al，Z是N，W是O，Q是S元素。A.根據(jù)題給數(shù)據(jù)，X、Y的化合價(jià)不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，所以金屬性X＞Y，A錯(cuò)誤；B.由于Al的金屬性較強(qiáng)，AlCl3是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，Al2O3是離子化合物，因此在工業(yè)上常用電解熔融的Al2O3的方法冶煉Al，B正確；C.W是O，Q是S，元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2Q<H2W，C錯(cuò)誤；D.X是Mg，Y是Al，元素的金屬性Mg>Al，元素的金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，所以X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Y的強(qiáng)；故合理選項(xiàng)是B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律，根據(jù)元素的原子半徑、元素的化合價(jià)變化規(guī)律推斷元素是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是金屬Al的冶煉方法，容易根據(jù)電解熔融NaCl進(jìn)行推斷，認(rèn)為是電解熔融的AlCl3的方法，注意AlCl3是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，不能電解，只能采用電解離子化合物Al2O3獲得，為降低物質(zhì)熔化溫度，要加入助溶劑冰晶石。3、D【解題分析】

因?yàn)樵豖的原子有3個(gè)電子層，所以第三周期，最外層有4個(gè)電子，所以是第ⅣA族，即第3周期ⅣA族，故答案為D。4、C【解題分析】

分析：本題考查的是物質(zhì)的能量與反應(yīng)熱和穩(wěn)定性的關(guān)系，難度較小。詳解：A.等質(zhì)量的硫蒸氣的能量比硫固體的高，故分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故錯(cuò)誤；B.金剛石變石墨為放熱反應(yīng)，所以石墨的能量低，石墨穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；C.正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能即為該反應(yīng)的焓變數(shù)值，在一定條件下，某可逆反應(yīng)的ΔH=+100kJ·mol-1，則該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-1，故正確；D.前者為碳的完全燃燒，放出的熱量多，但由于焓變?yōu)樨?fù)值，故ΔH1<ΔH2，故錯(cuò)誤。故選C。5、A【解題分析】

令A(yù)和B的起始投入量都為1mol，A的變化量為xA（g）+2B(g)2C(g)起始量1mol1mol0變化量x2x2x平衡量1-x1-2x2x則(1-x)+(1-2x)=2xX=0.4mol故選A。6、D【解題分析】分析：存在化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，是指發(fā)生化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中伴隨有能量的變化，能量以熱能體現(xiàn)。詳解：A、木柴燃燒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，有化學(xué)能和熱能變化，A不符合；B、白磷自燃有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，有化學(xué)能和熱能變化，B不符合；C、燃放爆竹過(guò)程中有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，有化學(xué)能和熱能變化，C不符合；D、干冰氣化只有熱量變化，無(wú)化學(xué)能的變化，D符合；答案選D。7、D【解題分析】

A.碘遇淀粉變藍(lán)，用碘水可以鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液，A項(xiàng)正確；B．淀粉在一定條件下水解生成葡萄糖、油脂在一定條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油、蛋白質(zhì)在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸，B項(xiàng)正確；C.油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，高級(jí)脂肪酸鈉能做肥皂，C項(xiàng)正確；D．向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4可使蛋白質(zhì)鹽析，加入CuSO4溶液可使蛋白質(zhì)變性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。8、D【解題分析】

A．14C的中子數(shù)為14-6=8，14N的中子為14-7=7，二者不同，故A錯(cuò)誤；B．C60為單質(zhì)，但14C為原子，二者不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；C．14C與C60中普通碳原子，為同種元素的碳原子，則碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同，故C錯(cuò)誤；D．14C與12C的質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；答案為D。9、D【解題分析】試題分析：A、同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同同種元素不同核素，O2和O3屬于同素異形體，故錯(cuò)誤；B、同素異形體的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；C、1molO2中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為16mol，1molO3中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為24mol，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)阿伏伽德羅定律，故正確?？键c(diǎn)：考查同素異形體、阿伏加德羅定律等知識(shí)。10、D【解題分析】

根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱冶煉金屬，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬用電解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金屬用熱還原法、Hg、Ag等金屬用熱分解法冶煉.【題目詳解】A.鋁粉和Fe2O3共熱反應(yīng)可以得到金屬鐵和氧化鋁，A不符合題意；B.加熱氧化汞會(huì)發(fā)生分解，制的金屬Hg，B不符合題意；C.Mg為活潑金屬，要用電解熔融MgCl2的方法冶煉，C不符合題意；Dal是相對(duì)活潑的金屬應(yīng)該使用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，不能使用熱還原法冶煉，因此不能制取得到Al單質(zhì)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。【題目點(diǎn)撥】本題考查金屬的冶煉方法與金屬活動(dòng)性關(guān)系的知識(shí)，注意常見(jiàn)金屬的冶煉方法，把握金屬的活潑性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵。11、D【解題分析】

A．根據(jù)圖像可知在t1時(shí)刻，v（正）>v（逆），反應(yīng)正向進(jìn)行，正確；B.t2時(shí)刻，v（正）=v（逆），反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；C.t2時(shí)刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，產(chǎn)生該反應(yīng)達(dá)到最大限度，正確；D.t3時(shí)刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)仍然在進(jìn)行，只是任何物質(zhì)的濃度都保持不變，不是反應(yīng)停止，錯(cuò)誤。12、D【解題分析】

碳酸鈣的表面積越大，和鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率就越大，據(jù)此可知甲中反應(yīng)速率快，但生成的CO2體積小于乙中，所以答案選D。13、D【解題分析】

A.CH2=CH2，只含有C、H兩種元素的化合物，屬于烴，A不符合題意；B.該物質(zhì)是苯，分子式C6H6，只含有C、H兩種元素的化合物，屬于烴，B不符合題意；C.CH3CH2CH3是只含有C、H兩種元素的化合物，屬于烴，C不符合題意；D.CH3COOH中含有C、H、O三種元素，不屬于烴，是烴的含氧衍生物，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。14、A【解題分析】分析：根據(jù)熱化學(xué)方程式和混合物計(jì)算的方法確定CH4和H2的物質(zhì)的量之比。詳解：假設(shè)混合氣中CH4為xmol，H2為ymol，根據(jù)題干得：x+y=0.4mol①，根據(jù)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)

?H=-980kJ/mol和2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-560kJ/mol得：980x+280y=252KJ②，①②聯(lián)立解得：x=0.2mol，y=0.2mol，所以CH4與H2的物質(zhì)的量之比是1:1，A選項(xiàng)正確，其余選項(xiàng)錯(cuò)誤，正確答案A。15、C【解題分析】

A.①是圓底燒瓶，不是蒸餾燒瓶，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.②是坩堝，不是蒸發(fā)皿，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.③是容量瓶，選項(xiàng)C正確；D.④是分液漏斗，不是長(zhǎng)頸漏斗，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。16、C【解題分析】

①C完全燃燒放出的熱量較多，因ΔH＜0，則前者小于后者，故①錯(cuò)誤；②固體變?yōu)闅怏w要吸熱，則后者放出的熱量多，因ΔH＜0，前者大于后者，故②正確；③參加反應(yīng)的物質(zhì)的量越大，反應(yīng)的熱量越多，因ΔH＜0，前者大于后者，故③正確；④碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，氧化鈣和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，則前者大于后者，故④正確；②③④正確，故選C?！绢}目點(diǎn)撥】對(duì)于放熱反應(yīng)，物質(zhì)燃燒越完全、參加反應(yīng)的物質(zhì)的量越大，反應(yīng)的熱量越多，物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同，固體變?yōu)闅怏w要吸熱，反應(yīng)放出的熱量越多是解答關(guān)鍵，注意比較時(shí)帶入ΔH符號(hào)是易錯(cuò)點(diǎn)。17、B【解題分析】

A、元素的最高正價(jià)=主族序數(shù)，故P、S、Cl最高正價(jià)依次升高，A錯(cuò)誤；B、在金屬活動(dòng)性順序表中，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的還原性也逐漸減弱，B正確；C、非金屬性越強(qiáng)，和H2化合越容易，得到的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．第ⅤⅡA族的元素，從上而下，元素的非金屬性越來(lái)越弱，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C錯(cuò)誤；D、元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，而非金屬性Cl＞S＞P，故酸性HClO4、H2SO4、H3PO4逐漸減弱，D錯(cuò)誤；答案選B。18、B【解題分析】

A、高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，能將乙烯氧化而褪色，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤。B、苯中碳和碳間的化學(xué)鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的共價(jià)鍵，雖然不是典型的雙鍵，但是仍具有高度的不飽和性，可以與氫氣加成生成環(huán)己烷，B正確。C、在濃硫酸的催化下，苯與濃硝酸在一定溫度下，可發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物—硝基苯，為油狀物，C錯(cuò)誤。D、溴在水中的溶解度小而在苯中的溶解度很大，苯加入到溴水中，苯將溴水中的溴奪取出來(lái)而使溴水層褪色，這是一個(gè)物理變化，在化學(xué)上叫萃取，D錯(cuò)誤。正確答案為B。19、A【解題分析】

A．由青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知青蒿素的分子式為C15H22O5，故A正確；B．青蒿素的分子式為C15H22O5，雙氫青蒿素的分子式為C15H24O5，二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．青蒿素不含羥基或羧基，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．雙氫青蒿素中含有羥基，可形成氫鍵，在水中溶解度大于青蒿素，故D錯(cuò)誤；答案選A。20、B【解題分析】

A.由表格信息可知，溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)即逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.對(duì)比Ⅰ、Ⅱ，在相同溫度下反應(yīng)，但Ⅱ中反應(yīng)物濃度較大，由方程式2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)可知，增大濃度，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)正向?yàn)轶w積減小的反應(yīng)，增大濃度轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，則容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，故B正確；C.平衡常數(shù)只受溫度影響，Ⅰ、Ⅱ中溫度相同，即反應(yīng)平衡常數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；D.對(duì)比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ溫度較高，濃度相同，升高溫度，正逆反應(yīng)速率增大，則容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大，故D錯(cuò)誤。故選B。21、D【解題分析】分析：A、焦炭還原水蒸氣的反應(yīng)是吸熱的；B、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)伴隨能量的變化實(shí)質(zhì)來(lái)回答；D、從燃燒的條件分析，要使燃料充分燃燒可以增大氧氣的濃度或與氧氣的接觸面積。詳解：A、焦炭還原水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；B、氫氧化鉀與硝酸的反應(yīng)是中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，B正確；C、化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，有的是物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能或是其他形式的能，有的是釋放能量的過(guò)程，有的是吸收能量的過(guò)程，C正確。D、使燃料充分燃燒可以從增大氧氣的濃度或與氧氣的接觸面積來(lái)考慮。所以使燃料充分燃燒需考慮兩點(diǎn)：一是燃燒時(shí)要有足夠多的空氣；二是燃料有與它有足夠大的接觸面積，D錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生常見(jiàn)的反應(yīng)的吸放熱情況以及能量變化知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，題目難度不大。22、B【解題分析】

A項(xiàng)、苯和液溴在鐵作催化劑條件下制取溴苯，苯和濃溴水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、互不相溶的液體可以采用分液方法分離，硝基苯和水不互溶，可以采用分液方法分離，故B正確；C項(xiàng)、苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下制取硝基苯，沒(méi)有催化劑，不能制取硝基苯，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，應(yīng)該用NaOH溶液除去溴，然后采用分液方法分離，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意常?jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)判斷可能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型和分離提純的方法是解答關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、羥基加成反應(yīng)或還原反應(yīng)2CH4CH≡CH+3H22CH3CHO+O22CH3COOHBDCH2=CHOH或【解題分析】本題考查有機(jī)物的推斷，A為天然氣的主要成分，即A為CH4，B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g·L－1，根據(jù)M=22.4ρ=22.4×1.16g·mol－1=26g·mol－1，即B為C2H2，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明C屬于醛基，即為乙醛，CH3CHO與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)或加成反應(yīng)，生成CH3CH2OH，乙醛被氧氣氧化成CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，（1）根據(jù)上述分析，D為CH3CH2OH，含有的官能團(tuán)是羥基，乙醛生成乙醇，是還原反應(yīng)或加成反應(yīng)；（2）根據(jù)原子守恒，應(yīng)是2個(gè)甲烷分子生成1個(gè)乙炔分子，同時(shí)產(chǎn)生1個(gè)氫氣分子，即反應(yīng)方程式為：2CH4CH≡CH+3H2；（3）根據(jù)上述分析，此反應(yīng)為乙醛的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）A、D為乙醇，電離出的H＋能力弱于水，因此金屬鈉與乙醇反應(yīng)比與水反應(yīng)緩慢，故A錯(cuò)誤；B、乙醇與碳酸鈉互溶，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉，浮在碳酸鈉的液面上，出現(xiàn)分層，因此可以鑒別，故B正確；C、甲烷和乙炔不溶于水，乙醛溶于水，故C錯(cuò)誤；D、C為乙醛，能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D正確；（5）與乙醛互為同分異構(gòu)體的是CH2=CHOH或。24、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空氣2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3+5O24NO+6H2O用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說(shuō)明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說(shuō)明有NH3存在)【解題分析】

常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此解答?！绢}目詳解】常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；(1)由上述分析可知，X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，A為NH3，B為H2O；(2)NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，則實(shí)驗(yàn)室收集氣體D(NO)的方法為：排水法；NO2能與水反應(yīng)生成NO和硝酸，則收集氣體F(NO2)的方法是：向上排空氣法；(3)C→E是CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉與O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(5)氨氣的水溶液顯堿性，故檢驗(yàn)氨氣的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說(shuō)明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說(shuō)明有NH3存在)。【題目點(diǎn)撥】此類(lèi)題的解答一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開(kāi)始時(shí)的思維指向、思維對(duì)象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過(guò)程)；思維過(guò)程的展開(kāi)：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問(wèn)題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過(guò)程的檢驗(yàn)：將上述思維過(guò)程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無(wú)機(jī)鹽，展開(kāi)思維的空間，尋找目標(biāo)答案。25、冷凝防止環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg除去水分83℃CBC【解題分析】

(1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有環(huán)己醇，提純產(chǎn)物時(shí)用c(Na2CO3溶液)洗滌；②為了增加冷凝效果，冷卻水從下口(g)進(jìn)入；生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，利于環(huán)己烯的提純；③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃；粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測(cè)定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量；(3)根據(jù)混合物沒(méi)有固定的沸點(diǎn)，而純凈物有固定的沸點(diǎn)，通過(guò)測(cè)定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn)，可判斷產(chǎn)品的純度?！绢}目詳解】(1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣作用外，還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環(huán)己烯是烴類(lèi)，屬于有機(jī)化合物，在常溫下呈液態(tài)，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后，環(huán)己烯在上層。由于濃硫酸可能被還原為二氧化硫氣體，環(huán)己醇易揮發(fā)，故分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量環(huán)己醇，還可能溶解一定量的二氧化硫等酸性氣體，聯(lián)想制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時(shí)用飽和碳酸鈉溶液洗滌可除去酸性氣體并溶解環(huán)己醇，除去雜質(zhì)。稀硫酸不能除去酸性氣體，高錳酸鉀溶液會(huì)將環(huán)己烯氧化，因此合理選項(xiàng)是C；②為了增加冷凝效果，蒸餾裝置要有冷凝管，冷卻水從下口(g)進(jìn)入，生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，除去了殘留的水，然后蒸餾，就可得到純凈的環(huán)己烯；③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，因此收集產(chǎn)品應(yīng)控制溫度在83℃左右，若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，會(huì)導(dǎo)致環(huán)己醇的轉(zhuǎn)化率減小，故環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，故合理選項(xiàng)是C；(3)區(qū)別粗品與精品的方法是向待檢驗(yàn)物質(zhì)中加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無(wú)氣體，則物質(zhì)是精品，否則就是粗品，也可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，混合物由于含有多種成分，沒(méi)有固定的沸點(diǎn)，而純凈物只有一種成分組成，有固定的沸點(diǎn)，通過(guò)測(cè)定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn)，可判斷產(chǎn)品的純度，因此合理選項(xiàng)是BC?！绢}目點(diǎn)撥】本題以有機(jī)合成為載體，綜合考查了實(shí)驗(yàn)室制環(huán)己烯及醇、烴等的性質(zhì)，混合物分離方法及鑒別，注意把握實(shí)驗(yàn)原理和方法，特別是實(shí)驗(yàn)的基本操作，學(xué)習(xí)中注意積累，綜合考查了學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的能力。26、2～3minB4～5min因?yàn)榇藭r(shí)H+濃度小v（HCl）=0.1mol/（L?min）A、B【解題分析】

（1）(2)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時(shí)間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，生成氣體體積越大的時(shí)間段，反應(yīng)速率越大，結(jié)合溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；（3）計(jì)算出氫氣的體積，根據(jù)2HCl～H2，計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量，計(jì)算濃度的變化，根據(jù)v=△c/△t計(jì)算反應(yīng)速率；（4）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可降低H＋濃度，但不能影響H＋的物質(zhì)的量．【題目詳解】（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時(shí)間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為2～3min，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，故選B。（2）反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是4～5min時(shí)間段，此時(shí)溫度雖然較高，但H＋濃度??；（3）在2～3min時(shí)間段內(nèi)，n（H2）=0.112L/22.4L·mol－1=0.005mol，根據(jù)2HCl～H2，計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，則υ（HCl）=0.01mol÷0.1L÷1min=0.1mol/（L·min）；（4）A．加入蒸餾水，H＋濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故A正確；B．加入NaCl溶液，H＋濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故B正確；C．加入NaNO3溶液，生成NO氣體，影響生成氫氣的量，故C錯(cuò)誤；D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應(yīng)速度增大，故D錯(cuò)誤；E．加入Na2CO3溶液，消耗H＋，H＋濃度減小，影響生成氫氣的量，故E錯(cuò)誤．故答案為：A、B．27、2Cu+O22CuOCH3CH2OH