高中化學(xué)必修2課件全集：第2章 第2節(jié) 化學(xué)能與電能

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第2節(jié)化學(xué)能與電能能源水能風(fēng)能石油天然氣蒸汽電能原煤能源一次能源：直接從自然界取得的能源。

二次能源：一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源。

一次能源：直接從自然界取得的能源。

二次能源：一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源。水能風(fēng)能石油天然氣蒸汽電能原煤

一次能源：

二次能源：蒸汽電能水能風(fēng)能石油天然氣原煤

2001年我國發(fā)電總量構(gòu)成圖

火電站工作原理示意圖化學(xué)能

電能

機械能

熱能

燃燒

蒸汽發(fā)電機一、原電池1.概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池AZnCuSO42－H+H+正極負極e－2.原電池的電極反應(yīng)：鋅片(負極)：銅片(正極)：Zn-2e-=

Zn2+2H++2e-=H2↑原電池的總反應(yīng)：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2H+=Zn2++H2↑氧化反應(yīng)還原反應(yīng)ZnAZnSO42－H+H+AZnSO42－H+H+CAZnCu煤油SO42－H+H+SO42—ZnH+H+CuA(x)(x)(√)(x)AZnSO42－H+H+木條(x)3.構(gòu)成原電池的條件⑴有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體如碳棒）做電極。

⑵電極材料均插入電解質(zhì)溶液中。

⑶兩電極要相連接或接觸，形成閉合回路。⑷自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。

負極:較活潑的金屬正極:較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體4.判斷原電池正、負極的方法＊由組成原電池的兩極材料判斷：一般是活潑的金屬為負極活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極＊根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷：電流是由正極流向負極；電子流動方向是由負極流向正極。＊根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：原電池的負極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。5.設(shè)計原電池氧化還原反應(yīng)：Fe＋H＋

=Fe2＋

+H2CAFe果汁電極材料：負極：鐵片正極：銅片電解質(zhì)溶液：果汁水果電池思考1.我們平時使用的干電池的正、負極是由什么材料做成的？干電池中有電解質(zhì)溶液嗎？它是怎樣做成的？二、發(fā)展中的化學(xué)電源干電池堿性電池蓄電池鋰離子電池燃料電池干電池堿性電池1.干電池結(jié)構(gòu)及電極反應(yīng)原理汽車用蓄電池鋰離子電池鋰離子電池：它是新一代可充電的綠色電池，現(xiàn)已成為筆記本電腦、移動電話、攝像機等低功耗電器的主流。鋰電池

鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的負極，跟用相同質(zhì)量的其他金屬作負極相比較，使用壽命大大延長。新型燃料電池