2024屆江西省吉安市吉水縣第二中學高一化學第二學期期末達標測試試題含解析

2024屆江西省吉安市吉水縣第二中學高一化學第二學期期末達標測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、可以用濃硫酸干燥的氣體是（）A．H2S B．HBr C．SO2 D．NH32、X元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO4，該元素的氣態(tài)氫化物可以的是A．HX B．H2X C．XH3 D．XH43、已知甲、乙、丙和X是四種中學化學中常見的物質，其轉化關系如下圖，則甲和X不可能是A．甲為C，X是O2B．甲為Fe，X為Cl2C．甲為SO2，X是NaOH溶液D．甲為A1C13，X為NaOH溶液4、下列有關化學用語正確的是()A．NH4Br的電子式：B．S2-的結構示意圖：C．N2的結構式：N=ND．原子核內有18個中子的氯原子：Cl5、在自來水蒸餾實驗中，下列操作敘述正確的是()A．在蒸餾燒瓶中盛滿自來水，并放入幾粒沸石B．將溫度計水銀球插到蒸餾燒瓶自來水中C．冷水從冷凝器上口入、下口出D．收集冷凝水時，應棄去開始蒸餾出的部分6、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，其中W元素原子的最外層電子數是內層電子數的兩倍。X與Z同主族，兩原子的核外電子數之和為24。Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：Z＞Y＞XB．如圖所示實驗可證明非金屬性：Cl＞ZC．W、Y、Z的單質分別與X2反應時，X2用量不同產物均不同D．Y分別與X、Z形成二元化合物中不可能存在共價鍵7、將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產生，則通入的氣體可能是A．NH3 B．Cl2 C．CO2 D．NO28、下列操作能夠從海水中獲得淡水的是（）A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過濾 D．萃取9、下列選項中，所用試劑不能達到鑒別的目的的是A．用溴水鑒別苯和己烯 B．用銀氨溶液鑒別葡萄糖和乙醛C．用金屬鈉鑒別乙醇和乙醛 D．用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和乙酸乙酯10、在pH=1的無色透明溶液中能大量共存的離子組是A．Fe2+、Cu2+、SO42- B．NaC．K+、HCO3-、Cl- D．Mg11、下列說法不正確的是A．N2的電子式是B．金剛石和石墨是同位素C．1mol14NH4+含有中子7molD．周期表中第13縱行是ⅢA元素12、詩句“春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別是A．纖維素、脂肪B．淀粉、油脂C．蛋白質、高級烴D．蛋白質、水13、以下敘述中，錯誤的是（）A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結構的穩(wěn)定性增強B．在NaCl中，除Na+和Cl-的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D．離子化合物中不一定含金屬元素14、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是()A．通電后中間隔室的SO42-向陽極遷移，陽極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品C．陰極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極區(qū)溶液pH降低D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有11.2LO2生成（標況）15、某有機物的分子式為C9H12，其屬于芳香烴的同分異構體有(不考慮立體異構)（）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種16、從海帶中提取碘單質，工藝流程如下。下列關于海帶制碘的說法錯誤的是干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液A．實驗室灼燒干海帶在坩堝中進行B．沸水浸泡的目的是使I—充分浸出C．由濾液獲得碘水，發(fā)生的離子反應為2I—+H2O2═I2+2OH—D．碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”二、非選擇題（本題包括5小題）17、隨著環(huán)境污染的加重和人們環(huán)保意識的加強，生物降解材料逐漸受到了人們的關注。以下是PBA(一種生物降解聚酯高分子材料)的合成路線：已知：①烴A的相對分子質量為84，可由苯與氫氣反應制得。②B→C為消去反應，且化合物C的官能團是一個雙鍵。③R1CH=CHR2R1COOH＋R2COOH。④RC≡CH＋。⑤PBA的結構簡式為請回答下列問題：(1)由A生成B的反應類型為______________。(2)由B生成C的化學方程式為__________。(3)E的結構簡式為___________。(4)由D和F生成PBA的化學方程式為______________；18、A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數是次外層電子數的2倍，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數與內層電子數之比為3∶5。請回答：（1）D的元素名稱為___。F在元素周期表中的位置是___________。（2）C離子結構示意圖為______，A、D形成的氫化物中穩(wěn)定性更好的是：______，以上元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是____，E和F元素的單質氧化性較強的是：_________（填化學式）。（3）用電子式表示由元素B和F組成的化合物的過程：____________。（4）B單質與氧氣反應的產物與C的單質同時放入水中，產生兩種無色氣體，有關的化學方程式為_____________、______________。（5）工業(yè)上將干燥的F單質通入熔融的E單質中可制得化合物E2F2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應的化學方程式為___________________。19、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①____________；寫出過程②中有關反應的離子方程式：_________（2）灼燒海帶用到的儀器有_____________（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是（____）A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸20、下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯并檢驗乙烯性質的實驗，請回答下列問題:(1)A中碎瓷片的作用是________。(2)B裝置中反應的化學方程式為__________。(3)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是_________。(4)查閱資料.乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳，根據本實驗中裝置_____(填裝置字母)中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否直實。(5)通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是_______(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是___。A氣體通入水中B氣體通過盛溴水的洗氣瓶C氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D氣體通過氫氧化鈉溶液21、A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間的相互關系如圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為兩性氧化物,F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質中均合同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是____________。(2)寫出C、H的化學式：C___，H______。(3)寫出反應①、⑦的化學方程式：反應①_______________，反應⑦________________。(4)反應⑥過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A.硫化氫為酸性且有還原性的氣體，能被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，可用二氧化二磷或無水氯化鈣干燥，故A錯誤；B.HBr具有還原性，能夠被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；C.二氧化硫為酸性氣體，可以用濃硫酸、五氧化二磷或無水氯化鈣干燥，故C正確；D.氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，可用堿石灰干燥，故D錯誤；故選C。2、B【解題分析】

X元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO4，則X的化合價為+6，在氫化物中，X顯負價，按8電子穩(wěn)定性原則，應為-2價。【題目詳解】A.HX中，X顯-1價，不合題意；B.H2X中，X顯-2價，符合題意；C.XH3中，X顯-3價，不合題意；D.XH4中，X顯-4價，不合題意。答案為B。3、B【解題分析】

A.C與少量O2反應產生CO，CO與O2反應產生CO2，且C與CO2能發(fā)生反應產生CO，A正確；B.Fe與Cl2反應產生FeCl3，F(xiàn)eCl3不能再與Cl2發(fā)生反應，B錯誤；C.SO2與少量NaOH溶液反應產生NaHSO3,NaHSO3與過量NaOH反應產生Na2SO3，Na2SO3與SO2、H2O反應產生NaHSO3，C正確；D.A1Cl3與少量NaOH溶液反應產生Al(OH)3沉淀，氫氧化鋁和NaOH溶液會發(fā)生反應產生NaAlO2，AlCl3與NaAlO2溶液反應會產生Al(OH)3沉淀，D正確；故合理選項是B。4、D【解題分析】A、NH4Br的電子式，錯誤；B、硫離子核內質子數為16，核外電子數為18，其結構示意圖:，錯誤；C、氮氣中氮原子之間通過三鍵均達到了8電子穩(wěn)定結構，電子式為

，錯誤；D、18個中子的氯原子，由于氯原子的質子數為17，故其相對原子質量為17+18=35，所以原子核內有l(wèi)8個中子的氯原子為

，正確。故選D。5、D【解題分析】

A．蒸餾燒瓶中不可盛滿自來水，故A錯誤；B．溫度計測量的是蒸汽的溫度，應放在蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯誤；C．冷凝器中冷卻水的流向應為下口進水，上口出水，故C錯誤；D．儀器內空氣中的雜質會存在于開始蒸餾出的部分液體中，所以收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分，故D正確；故選D。6、B【解題分析】分析：本題考查的是元素推斷和非金屬性的強弱比較，結合原子的構成進行分析。詳解：短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，其中W元素原子的最外層電子數是內層電子數的兩倍，說明該元素為碳元素，X與Z同主族，兩原子的核外電子數之和為24，則為氧和硫，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，說明為鈉元素。A.氧離子和鈉離子電子層結構相同，根據序小徑大的原則分析，氧離子半徑大于鈉離子半徑，硫離子有3層，半徑最大，故順序為Z＞X＞Y，故錯誤；B.實驗中鹽酸與高錳酸鉀溶液反應生成氯氣，氯氣和硫化氫反應生成硫和水，說明氯氣的氧化性比硫強，故說明氯的非金屬性比硫強，故正確；C.碳和氧氣可以生成二氧化碳或一氧化碳，硫和氧氣反應只能生成二氧化硫，鈉和氧氣根據條件不同可能生成氧化鈉或過氧化鈉，故錯誤；D.鈉和氧可以形成氧化鈉和過氧化鈉，氧化鈉只有離子鍵，過氧化鈉有離子鍵和共價鍵，鈉和硫形成硫化鈉，只有離子鍵，故錯誤。故選B。7、C【解題分析】

SO2氣體與BaCl2溶液不能反應，弱酸不能制強酸；但是在通往氧化性氣體例如Cl2、NO2時溶液中即可產生硫酸根離子，最終產生硫酸鋇沉淀；如果加入堿性氣體時例如NH3時可產生亞硫酸根離子，最終產生亞硫酸鋇白色沉淀；相關方程式如下：2NH3＋SO2＋H2O=（NH4）2SO3，Ba2＋＋SO32－=BaSO3↓；Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；NO2＋SO2+H2O=NO+H2SO4，Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。故本題答案為C。8、A【解題分析】

海水淡化海水就是將海水中的可溶性雜質（氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等）除去的過程，可根據淡化原理進行分析解答?！绢}目詳解】A.利用蒸餾法加熱海水至100℃，使水變?yōu)檎魵馔ㄟ^冷凝得到蒸餾水，能使海水淡化，A項正確；B.蒸發(fā)，加熱蒸發(fā)是把食鹽從海水中分離出來，B項錯誤；C.通過過濾不能把水中的氯化鈉等物質除去，不能使海水淡化，C項錯誤；D.海水中大多都是無機離子，不溶于有機溶劑，無法通過萃取除去，故無法通過萃取得到淡水，D項錯誤；答案選A?！绢}目點撥】混合物的分離和提純方法課本舉例分離的物質過濾除去粗鹽中的泥沙用水溶解，從溶液中分離出不溶固體物質蒸發(fā)從食鹽溶液中分離出NaCl加熱溶液，從溶液中分離出易溶固體溶質蒸餾從自來水制蒸餾水加熱并冷凝，從互溶的液態(tài)混合物中分離出沸點不同物質萃取用CCl4提取碘水中碘用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑組成的溶液中提取出來洗氣用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質。氣體與氣體的分離(雜質氣體與液體反應)。升華碘的升華分離易升華的物質。9、B【解題分析】

A項、苯和溴水不反應，己烯能和溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色，能達到鑒別的目的，故A正確；B項、葡萄糖和乙醛都含有醛基，都能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，不能達到鑒別的目的，故B錯誤；C項、乙醇能和金屬鈉發(fā)生置換反應生成氫氣，乙醛和金屬鈉不反應，能達到鑒別的目的，故C正確；D項、乙酸的酸性強于碳酸，能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳，乙酸乙酯不能與碳酸鈉溶液反應,能達到鑒別的目的，故D正確；故選B。10、D【解題分析】

pH=1則溶液呈酸性，且溶液為無色，則A.Fe2+顯淺綠色，Cu2+顯藍色，不符合題意，B.S2-會與H+反應生成硫化氫，則S2-不能大量存在，B項錯誤；C.HCO3-與H+反應生成二氧化碳與水，HCO3-不能量存在，C項錯誤；D.該組離子彼此之間不反應，也不和H+反應，可以大量共存，且符合限定條件，D項正確；答案選D。11、B【解題分析】分析：A項，N2的電子式為；B項，金剛石和石墨互為同素異形體；C項，1個14NH4+中含有7個中子；D項，元素周期表中第13縱行是IIIA元素。詳解：A項，N2的電子式為，A項正確；B項，金剛石和石墨是碳元素形成的不同的單質，金剛石和石墨互為同素異形體，B項錯誤；C項，1個14NH4+中含有7個中子，1mol14NH4+中含有7mol中子，C項正確；D項，根據元素周期表的結構，元素周期表中第13縱行是IIIA元素，D項正確；答案選B。12、C【解題分析】蠶絲的主要成分是蛋白質，蠟燭的主要成分中烴類，因此答案選C。13、C【解題分析】

A．鈉原子和氯原子通過得失電子都達到穩(wěn)定結構，所以鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結構的穩(wěn)定性增強，故A正確；B．離子化合物中離子鍵存在靜電作用，靜電作用包含吸引力和排斥力，故B正確；C．離子鍵的形成過程中不一定有電子得失，如復分解反應中離子鍵的形成，故C錯誤；D.離子化合物中不一定含金屬元素，例如銨鹽等，故D正確。答案選C。14、B【解題分析】

根據電解原理，陰極區(qū)電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+向陰極區(qū)移動，ab交換膜允許Na+通過，生成NaOH，陽極區(qū)電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向陽極區(qū)移動，生成H2SO4，據此分析；【題目詳解】A、陽極區(qū)電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向陽極區(qū)移動，生成H2SO4，陽極區(qū)溶液的pH減小，故A錯誤；B、陰極區(qū)電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+向陰極區(qū)移動，ab交換膜允許Na+通過，生成NaOH，陽極區(qū)電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向陽極區(qū)移動，生成H2SO4，可以得到NaOH和H2SO4產品，故B正確；C、根據選項B分析，陰極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極區(qū)溶液的pH增大，故C錯誤；D、根據B選項分析，電路中通過1mol電子時，會有標準狀況下，O2的體積14mol×22.4L·mol-1=5.6L，故D答案選B。15、D【解題分析】

分子式為C9H12，屬于芳香怪的同分異構體有丙苯、異丙苯、鄰甲乙苯、間甲乙苯、對甲乙苯、均三甲苯、偏三甲苯、連三甲苯，共8種，答案選D。16、C【解題分析】

干海帶灼燒得到海帶灰，海帶灰溶于沸水過濾得到含有碘離子的濾液，加入酸化的過氧化氫溶液氧化碘離子生成碘單質，加入四氯化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液，據此分析解答。【題目詳解】A．固體灼燒應在坩堝中進行，蒸發(fā)溶液在蒸發(fā)皿中加熱，故A正確；B．沸水浸泡海帶灰的目的是加快I-的溶解，并使之溶解更充分，故B正確；C．碘離子被過氧化氫氧化為碘單質，發(fā)生氧化還原反應，用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘，產物中不會生成氫氧根離子，正確的離子方程式為：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故C錯誤；D．碘易溶于四氯化碳等有機溶劑，碘水中加入CCl4發(fā)生萃取，得到I2的CCl4溶液，故D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應＋NaOH＋NaBr＋H2OHOCH2C≡CCH2OHnHOOC(CH2)4COOH＋nHOCH2(CH2)2CH2OH＋(2n－1)H2O【解題分析】

由RC≡CH＋可知，HC≡CH和HCHO反應生成HOCH2C≡CCH2OH，HOCH2C≡CCH2OH和氫氣發(fā)生加成反應生成HOCH2CH2CH2CH2OH；由PBA的結構簡式為，可知D和F發(fā)生縮聚反應生成PBA，逆推D為HOOC(CH2)4COOH，烴A的相對分子質量為84，可由苯與氫氣反應制得，則A是環(huán)己烷，與溴發(fā)生取代反應生成，在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應生成，被高錳酸鉀氧化為HOOC(CH2)4COOH?！绢}目詳解】根據以上分析，(1)A是環(huán)己烷，環(huán)己烷與溴發(fā)生取代反應生成，反應類型為取代反應。(2)B是、C是，在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應生成，化學方程式為＋NaOH＋NaBr＋H2O。(3)由RC≡CH＋可知，HC≡CH和HCHO反應生成HOCH2C≡CCH2OH，E的結構簡式為HOCH2C≡CCH2OH。(4)D是HOOC(CH2)4COOH、F是HOCH2CH2CH2CH2OH，D和F發(fā)生縮聚反應生成PBA，化學方程式為nHOOC(CH2)4COOH＋nHOCH2(CH2)2CH2OH＋(2n－1)H2O。18、硅第三周期ⅦA族CH4NaOHCl22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl【解題分析】A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數是次外層電子數2倍，A原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則A為碳元素；B是短周期中金屬性最強的元素，則B為Na；結合原子序數可知，C、D、E、F都處于第三周期，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，則C為Al；D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產物M是制備木材防火劑的原料，則D為Si、M為Na2SiO3；E的最外層電子數與內層電子數之比為3：5，則最外層電子數為6，故E為硫元素，F(xiàn)的原子序數最大，故F為Cl．（1）D為Si的元素名稱為硅。F為Cl在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；（2）C為Al，C離子結構示意圖為；A、D形成的氫化物中穩(wěn)定性更好的是：碳和硅同主族，從上到下形成的氫化物穩(wěn)定性減弱，CH4更穩(wěn)定；元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH；同周期從左到右非金屬性增強，E和F元素的單質氧化性較強的是：Cl2；（3）用電子式表示由元素Na和Cl組成的化合物的過程：；（4）Na2O2和Al同時投入水中：發(fā)生的反應為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）；(5)化合物S2Cl2可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，故S元素化合價降低，轉移0.3mol電子生成二氧化硫為0.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應，根據電子轉移守恒可知S元素在還原產物中的化合價為0，故生成S，同時生成HCl，該反應的化學方程式為：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。19、過濾；2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；坩堝、酒精燈、泥三角、三腳架；B【解題分析】

（1）分離固體和液體用過濾，利用溶解性的差異來分析。②中Cl2將I－氧化成I2；（2）灼燒固體用到坩堝、酒精燈、泥三角、三腳架；（3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多?！绢}目詳解】（1）過濾適用于不溶于水的固體和液體，根據流程可知，分離固體海帶灰和液體碘離子的溶液用過濾。②中的反應是Cl2將I－氧化成I2的反應，過程②中有關反應的離子方程式為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；（1）灼燒海帶的儀器是坩堝、用于加熱的儀器是酒精燈、放置坩堝的儀器是泥三角、三腳架；（3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，故可用四氯化碳或苯等，酒精、醋酸、甘油等和水是互溶的，不能選擇。答案選B?！绢}目點撥】本題考查了實驗室里從海藻中提取碘的流程，側重考查了物質的分離和提純，掌握過濾、萃取、灼燒固體等操作是解答本題的關鍵，題目難度中等。20、催化作用CH2==CH2＋Br2→BrCH2—CH2Br溶液紫(或紫紅)色褪去DBCB【解題分析】

（1）石蠟油需要在催化劑的作用下才能發(fā)生反應；（2）石蠟油生成的乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應；（3）石蠟油生成的乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；(4)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；(5)根據甲烷和乙烯的性質分析。【題目詳解】（1）石蠟油需要在催化劑的作用下能發(fā)生分解反應，A中碎瓷片的作用催化作用。（2）