醫(yī)用化學(xué)第一章

醫(yī)用化學(xué)

MedicalChemistry成績(jī)?cè)u(píng)定總成績(jī)

100分平時(shí)成績(jī)40%期末考試成績(jī)60%醫(yī)用化學(xué)課時(shí)課時(shí)數(shù)：36(理論34，實(shí)驗(yàn)2)

醫(yī)用化學(xué)第一章緒論第二章溶液第三章電解質(zhì)溶液第四章有機(jī)化合物概述第五章烴第六章烴的含氧衍生物第七章生命中的有機(jī)物

緒論第一節(jié)認(rèn)識(shí)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量一.化學(xué)的研究對(duì)象(掌握）二.化學(xué)與醫(yī)學(xué)的關(guān)系（熟悉）三.醫(yī)用化學(xué)的學(xué)習(xí)方法（了解）第一節(jié)認(rèn)識(shí)化學(xué)化學(xué)在保證人類(lèi)生存的同時(shí)不斷提高人類(lèi)的生活質(zhì)量1、利用化學(xué)生產(chǎn)化肥和農(nóng)藥，以增加糧食的產(chǎn)量。2、利用化學(xué)合成藥物，以抑制細(xì)菌和病毒保障人體健康。3、利用化學(xué)開(kāi)發(fā)新能源和新材料以改善人類(lèi)的生存條件。4、利用化學(xué)綜合應(yīng)用自然資源和保護(hù)環(huán)境，以使人類(lèi)生活得更加美好。一、化學(xué)研究的對(duì)象1、什么是化學(xué)？（1）概念（2）對(duì)象（3）目的第一節(jié)認(rèn)識(shí)化學(xué)（1）概念

化學(xué)是一門(mén)在原子、分子層次上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。

（2）對(duì)象：原子、分子和離子這一層次上的實(shí)物，也常稱(chēng)之為物質(zhì)。（3）目的：通過(guò)實(shí)驗(yàn)的觀察來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的化學(xué)變化規(guī)律，并將這些規(guī)律應(yīng)用于實(shí)際的化工生產(chǎn)中。2、化學(xué)的發(fā)展古代化學(xué)時(shí)期(17世紀(jì)中葉以前)(1)古代化學(xué)——實(shí)用技術(shù)(公元前后)人類(lèi)文明的起點(diǎn)——火的利用歷史悠久的工藝——制陶冶金化學(xué)的興起——最早使用的冶金青銅(2)煉金、煉丹時(shí)期(公元前后-公元1500年)東漢魏伯陽(yáng)《周易參同契》闡明長(zhǎng)生不死之說(shuō)

東晉葛洪《抱樸子》確立了道教神仙理論體系

(3)醫(yī)化學(xué)時(shí)期(公元1500-1700年)化學(xué)的目的并不是為了制造金子和銀子而是為了制造藥劑。1700年Stahl（施塔爾）燃素1774Lavoisier（拉瓦錫）氧化理論(4)燃素學(xué)說(shuō)時(shí)期(公元1700-1774年)公元前100年中國(guó)發(fā)明造紙術(shù)，東漢蔡倫總結(jié)并推廣造紙術(shù)，使世界歷史科技信息得以交流與保存。公元700---800年，唐朝《伏硫磺法》中最早記載了黑火藥的三組分。火藥于13世紀(jì)傳入阿拉伯，14世紀(jì)才傳入歐洲。公元前2000年中國(guó)已會(huì)熔鑄紅銅。公元前1700年中國(guó)已開(kāi)始冶鑄青銅。公元前200年，中國(guó)煉出了球墨鑄鐵，比英國(guó)、美國(guó)領(lǐng)先了2000年。中國(guó)古代對(duì)化學(xué)發(fā)展貢獻(xiàn)近代化學(xué)時(shí)期

(17世紀(jì)后半葉-19世紀(jì)末)商朝末年

西伯昌用陰陽(yáng)八卦來(lái)解釋物質(zhì)的組成英國(guó)的波義耳第一次給元素下了一個(gè)明確的定義1803年Dalton（道爾頓）建立的原子論

1808年Gay-Lussac（蓋?呂薩布）的氣體簡(jiǎn)比定律1811年Avogadro（阿佛加德羅)定律和分子論1869年門(mén)捷列夫創(chuàng)立元素周期律法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫,1777年建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說(shuō)，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展。俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫1869年發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系。英國(guó)化學(xué)物理學(xué)家道爾頓1803年提出原子學(xué)說(shuō),為近代化學(xué)奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。阿伏加德羅畢生致力于原子-分子學(xué)說(shuō)的研究。1811年首先引入了“分子”概念，并把它與原子概念相區(qū)別,提出阿伏加德羅定律?，F(xiàn)代化學(xué)時(shí)期(20世紀(jì)以來(lái))合成氨、合成蛋白質(zhì)、合成抗生素、新藥物、新材料和高分子化學(xué)合成技術(shù)—20世紀(jì)化學(xué)的輝煌成就化學(xué)—21世紀(jì)的中心科學(xué)X射線(xiàn)、放射性和電子—19世紀(jì)末的三大發(fā)現(xiàn)1965年，我國(guó)的科學(xué)工作者在世界上第一次用化學(xué)方法合成了具有生物活性的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素。它是牛胰臟中胰島β-細(xì)胞分泌的一種調(diào)節(jié)糖代謝的蛋白質(zhì)激素。這是世界上第一個(gè)人工合成的蛋白質(zhì)牛胰島素分子結(jié)構(gòu)模型1981年11月20日，中國(guó)生物化學(xué)家繼人工合成牛胰島素后，又用人工方法第一次成功地合成了具有與天然分子相同化學(xué)結(jié)構(gòu)和完整生命活力的酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸。核糖核酸1965年，有機(jī)合成大師Woodward合成維生素B12維生素B12PenicillinG青霉素1928年英國(guó)細(xì)菌學(xué)家弗萊明首先發(fā)現(xiàn)了世界上第一種抗生素—青霉素，1941年前后英國(guó)牛津大學(xué)病理學(xué)家霍華德·弗洛里與生物化學(xué)家錢(qián)恩實(shí)現(xiàn)對(duì)青霉素的分離與純化，并發(fā)現(xiàn)其對(duì)傳染病的療效，弗萊明、弗洛里、錢(qián)恩三人共同獲得1945年諾貝爾獎(jiǎng)?；瘜W(xué)發(fā)展史時(shí)代

古代近代現(xiàn)代

實(shí)踐

理論燒制陶器；銅、鐵合金冶煉；釀酒化石燃料的開(kāi)采利用；造紙；藥物化學(xué)興起；冶金化學(xué)探究微觀粒子的研究；物質(zhì)的合成化學(xué)與其它學(xué)科的滲透未有科學(xué)理論作指導(dǎo)原子、分子學(xué)說(shuō)建立；元素周期律的發(fā)現(xiàn)現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論化學(xué)與“信息、生命、材料、環(huán)境、能源、地球、空間和核科學(xué)”等八大高新科技領(lǐng)域都有緊密的聯(lián)系，產(chǎn)生了許多交叉學(xué)科。3、化學(xué)的分類(lèi)28無(wú)機(jī)化學(xué)(inorganicchemistry)

：

以元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論為基礎(chǔ)來(lái)研究一切元素及其化合物的學(xué)科分析化學(xué)(analyticalchemistry)

：

研究物質(zhì)化學(xué)組成的鑒定、測(cè)定方法、測(cè)定步驟及有關(guān)原理的學(xué)科有機(jī)化學(xué)(organicchemistry)

：

研究碳的化合物的學(xué)科物理化學(xué)(physicalchemistry)

：

應(yīng)用物理學(xué)測(cè)量方法和數(shù)學(xué)處理方法研究物質(zhì)及其反應(yīng)以尋求化學(xué)現(xiàn)象與物理現(xiàn)象間本質(zhì)聯(lián)系的普遍規(guī)律的學(xué)科生命化學(xué)材料農(nóng)業(yè)物理能源醫(yī)藥環(huán)境海洋化學(xué)發(fā)展方向化學(xué)發(fā)展特點(diǎn)：既高度分化又高度綜合。高分子化學(xué)、放射化學(xué)、地球化學(xué)、工業(yè)化學(xué)、農(nóng)業(yè)化學(xué)、環(huán)境化學(xué)等化學(xué)數(shù)學(xué)

計(jì)算機(jī)化學(xué)化學(xué)物理固體化學(xué)激光化學(xué)核化學(xué)化學(xué)生物

生物化學(xué)化學(xué)仿生學(xué)生物電化學(xué)化學(xué)地理、地質(zhì)

地球化學(xué)海洋化學(xué)生物大分子的結(jié)構(gòu)化學(xué)——結(jié)構(gòu)生物學(xué)，生物大分子的物理化學(xué)——理論生物物理，人類(lèi)基因組計(jì)劃——主要內(nèi)容實(shí)際上是基因測(cè)序的分析化學(xué)、儀器分析和凝膠層析等“分離與分析化學(xué)”，并結(jié)合生物信息學(xué)方法的綜合性研究生物體液成份與功能的研究涉及“溶液理論、膠體化學(xué)”等方面的大量?jī)?nèi)容，生物小分子(糖、血紅素、葉綠素、維生素)的化學(xué)結(jié)構(gòu)的研究，生物大分子（蛋白質(zhì)、酶）的分離提純技術(shù)及化學(xué)結(jié)構(gòu)的研究，活性生物分子的合成（維生素B12、胰島素）?；瘜W(xué)與生命科學(xué)的交叉領(lǐng)域二、化學(xué)與醫(yī)學(xué)的關(guān)系化學(xué)為醫(yī)藥的發(fā)展提供理論支持和把握正確的發(fā)展方向

化學(xué)與藥物化學(xué)與醫(yī)學(xué)檢驗(yàn)化學(xué)與生命過(guò)程化學(xué)與后續(xù)課程

16世紀(jì)就提出制造藥物來(lái)醫(yī)治疾病1800年，Davy發(fā)現(xiàn)了N2O的麻醉作用后來(lái)有更多更好的麻醉藥被應(yīng)用于臨床1932年，Domagk發(fā)現(xiàn)一種偶氮胺染料可以治療細(xì)菌性敗血癥此后，制備了許多新型的磺胺藥物，開(kāi)創(chuàng)了今天的抗生素領(lǐng)域現(xiàn)代醫(yī)學(xué)于化學(xué)的關(guān)系更加密切（1）體內(nèi)許多生理、病理現(xiàn)象，如消化、呼吸、排泄等都包含復(fù)雜的化學(xué)變化。人體的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)糖、脂肪、蛋白質(zhì)、無(wú)機(jī)鹽等的代謝同樣也遵循化學(xué)的基本原理和規(guī)律。（2）在疾病診斷、治療過(guò)程中，需要進(jìn)行化驗(yàn)和用藥，如測(cè)定血、尿等生物標(biāo)本中某些成分的含量，所用藥物講究其結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)、純度等對(duì)藥理作用、毒副作用的影響以及藥物間的配伍。（3）在衛(wèi)生監(jiān)督、疾病預(yù)防等方面，如飲水分析、食品檢驗(yàn)、環(huán)境監(jiān)測(cè)等都需要化學(xué)。

隨著科技的進(jìn)步，現(xiàn)代醫(yī)學(xué)已經(jīng)逐漸發(fā)展到了分子層次，化學(xué)的研究成果對(duì)此起了重要的推動(dòng)作用。本課程特點(diǎn)基本概念、基本理論多，內(nèi)容繁雜、抽象三、醫(yī)用化學(xué)的學(xué)習(xí)方法學(xué)習(xí)醫(yī)用化學(xué)的方法和態(tài)度學(xué)習(xí)概念和原理要把握形成概念的基礎(chǔ)和目的否則易鉆牛角尖尊重客觀事實(shí)是第一位，任何對(duì)它的解釋都是第二位預(yù)習(xí)思考——聽(tīng)講記錄——練習(xí)提高；課本落實(shí)——主動(dòng)學(xué)習(xí)；課外參考資料——擴(kuò)大知識(shí)面；勤于思考，重視培養(yǎng)自學(xué)的能力。預(yù)習(xí)1、（1）物質(zhì)的量定義（2）單位摩爾（3）阿伏伽德羅常數(shù)（4）物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)和粒子數(shù)的關(guān)系2、（1）摩爾質(zhì)量的定義（2）摩爾質(zhì)量的單位和符號(hào)（3）物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的關(guān)系第二節(jié)

物質(zhì)的量及其單位一、物質(zhì)的量及其單位（掌握）二、摩爾質(zhì)量（熟悉）阿伏加德羅（1776-1856)

意大利物理學(xué)家、化學(xué)家,16歲考入都靈大學(xué),他提出分子假說(shuō)(1811年):

●

原子是參加化學(xué)反應(yīng)的最小質(zhì)點(diǎn)

●分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小微粒

●化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)就是分子的破裂和原子的重新組合阿伏伽德羅的重大貢獻(xiàn)，是他在1811年提出了一種分子假說(shuō):"同體積的氣體，在相同的溫度和壓力時(shí)，含有相同數(shù)目的分子。把這一假說(shuō)稱(chēng)為阿伏伽德羅定律。這一假說(shuō)是根據(jù)J.-L.蓋-呂薩克在1809年發(fā)表的氣體化合體積定律加以發(fā)展而形成的。阿伏伽德羅在1811年的著作中寫(xiě)道:"蓋-呂薩克在他的論文里曾經(jīng)說(shuō)，氣體化合時(shí)，它們的體積成簡(jiǎn)單的比例。如果所得的產(chǎn)物也是氣體的話(huà)，其體積也是簡(jiǎn)單的比例。這說(shuō)明了在這些體積中所作用的分子數(shù)是基本相同的。由此必須承認(rèn)，氣體物質(zhì)化合時(shí)，它們的分子數(shù)目是基本相同的。"阿伏伽德羅還反對(duì)當(dāng)時(shí)流行的氣體分子由單原子構(gòu)成的觀點(diǎn)，認(rèn)為氮?dú)?、氧氣、氫氣都是由兩個(gè)原子組成的氣體分子。當(dāng)時(shí)，化學(xué)界的權(quán)威瑞典化學(xué)家J.J.貝采利烏斯的電化學(xué)學(xué)說(shuō)很盛行，在化學(xué)理論中占主導(dǎo)地位。電化學(xué)學(xué)說(shuō)認(rèn)為同種原子是不可能結(jié)合在一起的。因此，英、法、德國(guó)的科學(xué)家都不接受阿伏伽德羅的假說(shuō)。一直到1860年，歐洲100多位化學(xué)家在德國(guó)的卡爾斯魯厄舉行學(xué)術(shù)討論會(huì)，會(huì)上S.坎尼扎羅散發(fā)了一篇短文《化學(xué)哲學(xué)教程概要》，才重新提起阿伏伽德羅假說(shuō)。這篇短文引起了J.L.邁爾的注意，他在1864年出版了《近代化學(xué)理論》一書(shū)，許多科學(xué)家從這本書(shū)里了解并接受了阿伏伽德羅假說(shuō)。阿伏伽德羅定律已為全世界科學(xué)家所公認(rèn)。阿伏伽德羅數(shù)是1摩爾物質(zhì)所含的分子數(shù)，其數(shù)值是6.02×10^23/mol，是自然科學(xué)的重要的基本常數(shù)之一。阿伏伽德羅畢生致力于化學(xué)和物理學(xué)中關(guān)于原子論的研究。當(dāng)時(shí)由于道耳頓和蓋-呂薩克的工作，近代原子論處于開(kāi)創(chuàng)時(shí)期，阿伏伽德羅從蓋-呂薩克定律得到啟發(fā)，于1811年提出了一個(gè)對(duì)近代科學(xué)有深遠(yuǎn)影響的假說(shuō):在相同的溫度和相同壓強(qiáng)條件下，相同體積中的任何氣體總具有相同的分子個(gè)數(shù)。但他這個(gè)假說(shuō)卻長(zhǎng)期不為科學(xué)界所接受，主要原因是當(dāng)時(shí)科學(xué)界還不能區(qū)分分子和原子，同時(shí)由于有些分子發(fā)生了離解，出現(xiàn)了一些阿伏伽德羅假說(shuō)難以解釋的情況。但是直到1860年，阿伏伽德羅假說(shuō)才被普遍接受，后稱(chēng)為阿伏伽德羅定律。它對(duì)科學(xué)的發(fā)展，特別是原子量的測(cè)定工作，起了重大的推動(dòng)作用。阿伏伽德羅定律：同體積的氣體，在相同的溫度和壓力時(shí)，含有相同數(shù)目的分子。

微觀(粒子數(shù))

宏觀（質(zhì)量）C＋O2＝CO2質(zhì)量：

12g32g44g微粒數(shù)：1個(gè)1個(gè)1個(gè)化學(xué)反應(yīng)中量的關(guān)系點(diǎn)燃?

宏觀物質(zhì)微觀粒子物質(zhì)的量53國(guó)際單位制（SI）國(guó)際單位制源自18世紀(jì)末科學(xué)家的努力，最早于法國(guó)大革命時(shí)期1799年被法國(guó)作為度量衡單位（米制）。

1960年,第11屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)

(GeneralConferenceofWeightsandMeasures;法文ConferenceGeneraledesPoidsetMesures,CGPM)

將以米、千克、秒、安培、開(kāi)爾文、坎德拉這六個(gè)基本單位為基礎(chǔ)的單位制命名為“國(guó)際單位制”，用符號(hào)“SI”表示。1971年,第14屆CGPM又決定增加第7個(gè)基本單位摩爾。1971年，由41個(gè)國(guó)家參加的第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)上，正式宣布了國(guó)際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)、國(guó)際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會(huì)和國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個(gè)物理量單位的提議，并作出決議。從此，“物質(zhì)的量”就成為了國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，物質(zhì)的量的單位為摩爾。

參考資料國(guó)際單位制中七種基本物理量及其單位

物理量單位名稱(chēng)單位符號(hào)長(zhǎng)度質(zhì)量時(shí)間電流熱力學(xué)溫度物質(zhì)的量發(fā)光強(qiáng)度米千克秒安【培】開(kāi)【爾文】mKgsAK摩【爾】mol坎【德拉】cd（一）物質(zhì)的量

注意：①是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一,符號(hào)為n。

②是表示含有一定數(shù)目（微觀）粒子的集合體。{分子、原子、離子、電子、質(zhì)子,特殊組合等③是一個(gè)專(zhuān)用名詞，不能拆開(kāi)理解。

④描述的對(duì)象是微觀粒子集合體。一、物質(zhì)的量及其單位定義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目的物理量

①是物質(zhì)的量的單位，符號(hào)為mol，簡(jiǎn)稱(chēng)摩。②摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子，不適用于宏觀。③使用摩爾作為單位表示物質(zhì)的量時(shí)，必須指明微粒的種類(lèi)，如原子、分子、離子等。或者用化學(xué)式來(lái)表示（二）物質(zhì)的量的單位——摩爾只能寫(xiě)成1.5molNaOH1molH1molH2若寫(xiě)成1mol氫等形式就是錯(cuò)誤的基準(zhǔn)1米1千克1摩爾光在真空中于1/299792458秒時(shí)間間隔內(nèi)所經(jīng)路徑的長(zhǎng)度國(guó)際千克原器的質(zhì)量0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)國(guó)際規(guī)定：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023。

意大利科學(xué)家1mol任何粒子的粒子數(shù),叫阿伏加德羅常數(shù),符號(hào)為NA，通常用6.02ㄨ1023mol-1表示．已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg碳原子個(gè)數(shù)=0.012kg/1.993×10-26kg阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量微粒個(gè)數(shù)（約6.02ㄨ1023）N=NA/n判斷下列說(shuō)法是否正確（A）1摩爾氧（B）1摩爾氧原子（C）2摩爾氫（D）3摩爾水（E）0.5摩二氧化碳（F）1mol氣球[思考]錯(cuò)誤，必須指明微粒的種類(lèi)，是氧原子、氧分子還是氧離子正確1molO錯(cuò)誤，2molH2正確3molH2O正確0.5molCO2

注意

必須指明微粒的種類(lèi)，如原子、分子、離子等。錯(cuò)誤只適用于微觀粒子練習(xí)：下列說(shuō)話(huà)是否正確①1mol鉛筆()②1mol氧()③1molH2O()④1molOH-()⑤1molFe()××√√√說(shuō)出下列含義

2molH

3.5molH20判斷正誤1molH()1molCO2()1mol大米()1mol氧()2摩爾氫原子3.5摩爾水分子√√××[思考]1molH2O含有

個(gè)水分子1molAl含有

個(gè)鋁原子0.5molH2O含有

個(gè)水分子0.5molAl含有

個(gè)鋁原子6.02ㄨ10236.02ㄨ10233.01ㄨ10233.01ㄨ1023①1molH2SO4中含有——————————個(gè)硫酸分子②2molH2O中含有水分子————————————

個(gè)③0.5molO2中含有氧分子————————————個(gè)④1molC2H5OH中含有————————————個(gè)酒精分子，————————————?dú)湓印踉印?.02×1023或NA1.204×1024或2NA3.01×1023或0.5NA6.02×1023或NA3.612×1024或6NA6.02×1023或NA[計(jì)算]1、1molC中含有___________個(gè)碳原子2、0.3molH2SO4含有---------------個(gè)硫酸分子3、1molNa2CO3中含有_____molNa+、______molCO32-離子，共含有離子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_____________個(gè)。6.02ㄨ1023

１.８０６ㄨ102321１.８0６ㄨ102４

1．“物質(zhì)的量”是指（）A.物質(zhì)的質(zhì)量B.物質(zhì)的微觀粒子數(shù)C.物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)D.能把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量D2.下列說(shuō)法中正確地是（）A．1mol氧B.1molH2SO4

C.1mol米D.1mol面粉

B

3.在1molH2O中()A.含1molHB.含6.02×1023個(gè)氫原子C.含6.02×1023個(gè)水分子D.含3.01×1023個(gè)氧原子

C課堂練習(xí)1、2molC約含有（）個(gè)碳原子2、10molH20約含有（）個(gè)水分子3、1molSO42-約含有（）個(gè)硫酸根4、0.5molH2約含有（）個(gè)氫氣分子5、3.01×1023個(gè)C的碳有（）mol1.204×10246.02×10246.02×10233.01×10230.5回顧1.物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，摩爾是它的單位。2.1mol任何粒子集體所含粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023mol-13.物質(zhì)的量及其單位摩爾只適用于微觀粒子。物質(zhì)所含粒子數(shù)目阿伏加德羅常(mol-1)物質(zhì)的量與粒子數(shù)之間的關(guān)系物質(zhì)的量=(mol)n＝N/NA用符號(hào)表示：回顧1mol不同的物質(zhì)中所含的粒子數(shù)是相同的,都約為6.02x1023

個(gè).請(qǐng)問(wèn)1mol物質(zhì)的質(zhì)量是相同的嗎?1mol物質(zhì)的質(zhì)量是多少呢?思考請(qǐng)找出1mol物質(zhì)的質(zhì)量有什么規(guī)律Ｈ２ＯS干冰Zn一個(gè)分子或原子的質(zhì)量2.990×10-23g5.315×10-23g7.309×10-23g10.797×10-23g物質(zhì)的量１mol１mol１mol１mol１mol物質(zhì)的質(zhì)量相對(duì)分子或原子質(zhì)量物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量典型例題課堂引言18g32g44g65g18324465計(jì)算1mol下列物質(zhì)或微粒的質(zhì)量1mol

任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位時(shí)，在數(shù)值上都與該粒子相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。1mol物質(zhì)質(zhì)量摩爾質(zhì)量

——單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時(shí)，數(shù)值上都與其相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）相等．符號(hào)：Ｍ單位：g／mol

g·mol－１二.摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量典型例題課堂引言課堂練習(xí)例如Mg的摩爾質(zhì)量是24g/molSO2的摩爾質(zhì)量是64g/molCO32-的摩爾質(zhì)量60g/molKCl的摩爾質(zhì)量是74.5g×摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量m=M×n物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量典型例題課堂引言課堂練習(xí)物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M

)三者之間的關(guān)系：m=nMn=mM質(zhì)量(m)×M÷M物質(zhì)的量(n)

物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量典型例題課堂引言課堂練習(xí)M=mn鞏固練習(xí)：2、下列說(shuō)法是否正確，說(shuō)明理由。（1）1molO2的質(zhì)量是32g/mol（2）H2的摩爾質(zhì)量是2g1、O2的摩爾質(zhì)量

A.32B.32gC.32g/molD.32mol/gE.16g/mol

3、2molO2的質(zhì)量是多少？練習(xí)11molN2的質(zhì)量m(N2)=M?n=28g/molX1mol=28g練習(xí)20.5molCaCO3的質(zhì)量m(CaCO3)=M?n=100g/molX0.5mol=50g練習(xí)339.2gH2SO4的物質(zhì)的量n(H2SO4)=m/M=39.2g/98g/mol=0.4mol練習(xí)412.4gNO3-的物質(zhì)的量n(NO3-)=m/M=12.4g/62g/mol=0.2mol24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？解：n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=0.25mol答：24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol[例題]注意解題格式物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量典型例題課堂引言n=mM=98g／mol24.5g２molH2SO4的質(zhì)量是多少？解：m(H2SO4)=n(H2SO4)×M(H2SO4)=2mol×98g／mol=196g答：２molH2SO4的質(zhì)量為196g．[例題]注意解題格式物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量典型例題課堂引言課堂練習(xí)m=n×M

２molH2SO4中氧元素的質(zhì)量是多少？解：1個(gè)硫酸分子中含有4個(gè)O，O的質(zhì)量是：m(O)=n(H2SO4)×4×M(O)=2mol×4×16g／mol=128g答：氧元素的質(zhì)量為128g．[例題]注意解題格式物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量典型例題課堂引言課堂練習(xí)n＝N/NAn=m/MN/NA=n=m/M宏觀物體的質(zhì)量微觀粒子的個(gè)數(shù)紐帶或橋梁（1）4gH2中大約含有————個(gè)H24gH2中大約含有————個(gè)H1.204

×10242.408

×1024既然物質(zhì)的量是橋梁，在做題時(shí)應(yīng)先求該物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后再根據(jù)相應(yīng)公式求質(zhì)量或粒子個(gè)數(shù)例題：求1.204×1023個(gè)SO2的質(zhì)量解：例題：求32gSO2中氧原子的個(gè)數(shù)解：N＝n×NAn＝N/NA例：填寫(xiě)下列空白6.02×1023(1)1molO中約含有__________個(gè)O(2)3molH2SO4中約含有____________個(gè)H2SO4(3)4molO2中約含有______________個(gè)O2(4)10molNa+中約含有______________個(gè)Na+(5)28mole-中約含有_______________個(gè)e-(6)1.204×1024個(gè)H2O，其物質(zhì)的量為_(kāi)____.3×6.02×10234×6.02×102310×6.02×102328×6.02×10232mol

例：1molH2O中含有多少摩爾H，多少摩爾O？H2O2HO121NA2NANA1mol2mol1mol推出粒子之間的個(gè)數(shù)比就是物質(zhì)的量之比

例：下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是：A.6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)B.12g碳-12含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C.1molKClO3中含有3mol氧元素D.1摩氯含有6.02×1023

個(gè)氯分子結(jié)論：1、1mol任何原子的質(zhì)量以克為單位時(shí),在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量2、1mol任何分子的質(zhì)量以為單位時(shí),在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量3、1mol任何離子的質(zhì)量以克為單位時(shí)在數(shù)值上等于這種離子的式量.符號(hào):M摩爾質(zhì)量M＝mn單位：數(shù)值：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量定義:計(jì)算式：

g·mol-1或者g/mol等于相對(duì)原子(分子)質(zhì)量總結(jié)

課堂練習(xí)1、1molCu的質(zhì)量是_____克；2、1molO2質(zhì)量是_____克；3、1molCl-質(zhì)量是_____克；4、1molNaCl質(zhì)量是______克。643235.558.55、氯分子的摩爾質(zhì)量是

g.mol-171407、鎂原子的摩爾質(zhì)量是

g.mol-1248、Cl－離子的摩爾質(zhì)量是

g.mol-135.59、K+

離子的摩爾質(zhì)量是

g.mol-139課堂練習(xí)6、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是

g.mol-1辨析相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量1mol物質(zhì)的質(zhì)量單位數(shù)值1g摩爾質(zhì)量相

同g·mol-1下列說(shuō)法正確的是（

）

A.Na的摩爾質(zhì)量為23gB.Na的摩爾質(zhì)量為23C.Na的摩爾質(zhì)量為23g/molD.Na的摩爾質(zhì)量為23g×10-2kg/molC練習(xí)計(jì)算

2molCu的質(zhì)量是_________，

5molSO2的質(zhì)量是_________。128g320g根據(jù)以上問(wèn)題能否得出

物質(zhì)的量(n)，

質(zhì)量(m)

與摩爾質(zhì)量(M)三者之間的關(guān)系？mM摩爾質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量=n=計(jì)算公式：２molＨ2SO4的質(zhì)量是多少？解：m(H2SO4)=n（H2SO4）×Ｍ(H2SO4)=2

mol×98g／mol=196g答：２molＨ2SO4的質(zhì)量為196g．[例題]２molＨ2SO4中氧元素的質(zhì)量是多少？解：１個(gè)硫酸分子中含有４個(gè)Ｏ，Ｏ的質(zhì)量是：m(Ｏ)=n（Ｈ2SO4）×４×Ｍ(Ｏ)=２mol×4×１６g／mol=128g答：氧元素的質(zhì)量為128g．[例題]196克Ｈ2SO4的物質(zhì)的量是多少?解: