高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 階段檢測一 化學(xué)基本概念-人教版高三化學(xué)試題

階段檢測一化學(xué)基本概念第Ⅰ卷一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的)1.下列說法正確的是()A.蒸餾水、雙氧水、水玻璃都是純凈物B.石墨和C60互稱為同位素C.磷酸鈣是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)D.一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化2.下列說法正確的是()A.蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)B.HClO是弱酸,但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)C.KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電,故KClO3和SO3為電解質(zhì)D.BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電,故BaSO4是弱電解質(zhì)3.下列物質(zhì)的用途不正確的是()ABCD物質(zhì)硅生石灰液氨亞硝酸鈉用途半導(dǎo)體材料抗氧化劑制冷劑食品防腐劑4.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是()A.華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就,光纖的主要成分是高純度的二氧化硅B.汽油、漂白粉、水玻璃、王水均為混合物C.“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量D.包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包,其作用相同5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.2L0.5mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NAC.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2HB.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NHD.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+7.高鐵酸鉀是一種常用的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式為Fe3++ClO-+OH-FeO42-+Cl-A.高鐵酸鉀中鐵元素顯+6價B.Fe3+的氧化性強(qiáng)于FeOC.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2D.用K2FeO4處理廢水時其轉(zhuǎn)化為Fe3+,因此K2FeO4具有殺菌和吸附雙重作用8.下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量存在的是()A.空氣中:CO2、NO、N2、NH3B.明礬溶液中:H+、Mg2+、Na+、Cl-C.過量鐵與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中:H+、Cl-、I-、Na+D.常溫下,水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:NH4+、Na+、Cl-9.下列評價及離子方程式書寫正確的是()選項離子組評價AH+、Fe2+、NO3-不能大量共存于同一溶液中,因為發(fā)生氧化還原反應(yīng):4Fe2++NO3-+6H+4Fe3++2NO↑+3HBNa+、CO32-、Cl不能大量共存于同一溶液中,因為發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng):2Al3++3CO32-+3H2O2Al(OH)3CFe3+、K+、SCN-、Br-不能大量共存于同一溶液中,因為有紅色沉淀生成:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓DHCO3-、OH-、Na+不能大量共存于同一溶液中,因為發(fā)生如下反應(yīng):HCO3-+OH-CO2↑+H10.甲、乙、丙、丁分別由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3A.甲為AlCl3,乙為NaHCO3B.溶液丙中還可以大量共存的離子有Fe2+、NO3-C.在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式:HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+HD.白色沉淀A可能溶解在溶液D中11.根據(jù)表中信息判斷,下列選項不正確的是()序號反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③Cl-、MnO4Cl2、Mn2+…A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B.第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2C.第③組反應(yīng)中生成1molCl2,轉(zhuǎn)移電子2molD.氧化性由強(qiáng)到弱順序為MnO4->Cl2>Fe3+12.2015年8月12日,天津港大爆炸造成危險化學(xué)品NaCN(氰化鈉)的部分泄漏。泄漏的NaCN可用雙氧水處理,其化學(xué)反應(yīng)方程式為NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3↑。下列有關(guān)說法不正確的是()A.NaCN中碳元素化合價為+2價B.NaCN中含有離子鍵和極性共價鍵C.H2O2既作氧化劑又作還原劑D.當(dāng)有0.1molNH3生成時,有0.2mol電子轉(zhuǎn)移13.下列解釋事實的離子方程式正確的是()A.明礬作凈水劑:Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+B.小蘇打治療胃酸過多:CO32-+2H+CO2C.漂白液加白醋,提高漂白效率:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-D.酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中放置一段時間變藍(lán):4I-+O2+2H2O2I2+4OH-14.某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中,不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)()A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.該消毒液的pH約為12:ClO-+H2OHClO+OHC.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2OD.該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-15.ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑,下列有關(guān)ClO2制備與殺菌的說法不合理的是()A.可用Cl2和NaClO2制備ClO2,其中n(氧化劑)∶n(還原劑)=1∶2B.ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效:2ClO2+2OH-ClO3-+ClO2C.ClO2處理飲用水時殘留的ClO2-可用FeSO4來除去:ClO2-+2Fe2++4H+2Fe3++ClD.等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果比Cl2、HClO強(qiáng)16.溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-A.溶液中一定不含CO32-,可能含有SB.在滴加NaOH物質(zhì)的量為0.5~0.7mol時,發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3++4OH-AlO2-+2HC.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+D.n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg第Ⅱ卷二、非選擇題(本題包括5小題,共52分)17.(8分)(1)無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。以下是一組對“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類圖,請按要求填空:①上述分類中,分成A、B兩組的依據(jù)是;

②C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為;

③D組物質(zhì)與水的反應(yīng)中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1的有(填化學(xué)式)。

(2)過氧化氫溶液俗稱雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口?；卮鹣铝袉栴}:A.Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2OC.2H2O22H2O+O2↑D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O①上述反應(yīng)中,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是;

②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標(biāo)簽是(填序號);

③H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱,如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)。H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是。

18.(10分)幾種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下:可供參考的信息有:①甲、乙、丙、丁為單質(zhì),其余為化合物。A、E、F、G四種物質(zhì)中含同種元素。②A由X和Y兩種元素組成,原子個數(shù)比為1∶2,元素質(zhì)量之比為7∶8。③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì),H常溫下為無色無味的液體,E常用作紅色油漆和涂料。試根據(jù)上述信息回答下列問題:(1)A的化學(xué)式為,每反應(yīng)1mol的A轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。

(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:。

(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中,得到三種分散系①、②、③。試將①、②、③符號以及對應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學(xué)式填入下列方框中:(4)化合物M與H組成元素相同,可以將G氧化為F,且不引進(jìn)新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式:。

19.(10分)化學(xué)實驗的微型化可有效地減少污染,實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求。某同學(xué)按下列操作做一個實驗:在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol·L-1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,再立即將表面皿蓋好。[已知:2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O](1)e處反應(yīng)的離子方程式為。

(2)b處的實驗現(xiàn)象為,d處的實驗現(xiàn)象為。

(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。

(4)通過該實驗?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱?(填“能”或“不能”),若能,氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。

20.(10分)某廢水中可能含有下列離子中的若干種:Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-Ⅰ.取少量溶液,加入KSCN溶液,無明顯變化。Ⅱ.另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色。Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入過量濃氨水,僅有紅褐色沉淀生成。過濾,在所得濾液中加入鹽酸至酸性時,再加入氫氧化鈉溶液,有藍(lán)色沉淀生成。請回答下列問題:(1)該廢水中一定含有的離子是。

(2)實驗Ⅱ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是。

(3)過濾除去Ⅳ中的藍(lán)色沉淀,調(diào)節(jié)濾液的pH為10.7左右時,加入鋁粉,反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮氣的體積比為1∶4,離子方程式為Al+NO3-+OH-AlO2-+NH3+N2+H2O(未配平)。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是。若除去0.2molN(4)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物,可采用不同的方法處理。下列處理措施和方法類別均正確的是(填字母)。

選項污染物處理措施方法類別A堿性廢水用CO2中和化學(xué)法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法C含復(fù)雜有機(jī)物的廢水通過微生物代謝物理法D廢酸加生石灰中和化學(xué)法21.(14分)(1)檢驗食鹽中是否加碘,可利用如下反應(yīng):KIO3+KI+H2SO4K2SO4+I2+H2O

①將上述氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式配平。②該反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。

③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子,則生成I2的物質(zhì)的量為。

(2)在弱酸性條件下,向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一種有特殊顏色的難溶性堿及一種難溶性氧化物,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:。

(3)向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。(已知氧化性:Br2>Fe3+>I2)①原混合液中n(FeBr2)=mol。

②原溶液中,n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=。

③a值等于。

④當(dāng)通入2molCl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為。

階段檢測一化學(xué)基本概念(教師專用)第Ⅰ卷一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的)1.答案DA項,蒸餾水是純凈物,雙氧水為H2O2的水溶液,水玻璃是Na2SiO3的水溶液;B項,石墨和C60互稱為同素異形體;C項,磷酸鈣是難溶性強(qiáng)電解質(zhì);D項,同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化。2.答案BA項,油脂水解產(chǎn)生的高級脂肪酸為電解質(zhì);C項,SO3為非電解質(zhì);D項,BaSO4水溶液導(dǎo)電性雖較差,但其溶解的部分能全部電離,所以BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)。3.答案BA項,晶體硅常用作半導(dǎo)體材料;B項,生石灰具有吸水性,常用作干燥劑,但不能作抗氧化劑;C項,液氨汽化時吸收大量的熱,常用作制冷劑;D項,亞硝酸鈉常用作食品防腐劑。4.答案DA項,二氧化硅具有良好的光學(xué)特性,是制造光導(dǎo)纖維的主要原料;B項,汽油、漂白粉、水玻璃、王水均為混合物;C項,通過“靜電除塵”“燃煤固硫”和“汽車尾氣催化凈化”提高空氣質(zhì)量,可減少粉塵污染、酸雨等;D項,包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包,硅膠、石灰是干燥劑,還原鐵粉是抗氧化劑。5.答案CA項,D2O和H2O的摩爾質(zhì)量不同,18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不同,含有的質(zhì)子數(shù)不同;B項,亞硫酸是弱酸,不能完全電離,故2L0.5mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)小于2NA;C項,Na2O2與水反應(yīng)生成O2,氧元素的化合價由-1升高到0,故生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA;D項,2NO+O22NO2,2NO2N2O4,故2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA。6.答案CA項,稀HNO3被銅還原為NO;B項,Fe2(SO4)3與Fe反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe3Fe2+;C項,氨水是弱堿,Al(OH)3不溶于弱堿;D項,Na2SiO3能拆寫。7.答案BA項,令FeO42-中鐵元素的化合價為x,則x+4×(-2)=-2,解得x=+6;B項,氧化性FeO42->Fe3+;C項,反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為(6-3)∶2=3∶2;D項,K2FeO4具有氧化性所以能殺菌,高鐵酸鉀被還原為Fe8.答案BA項,NO與氧氣反應(yīng),不能在空氣中大量存在;B項,明礬溶液中,四種離子之間不發(fā)生反應(yīng),可大量共存;C項,酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性,可氧化Fe2+和I-;D項,常溫下,水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液可能呈酸性或堿性,堿性條件下NH49.答案BA項,正確的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O;C項,Fe3+和SCN-結(jié)合形成配合物而不是沉淀,正確的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3;D項,可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-CaCO10.答案DA項,根據(jù)離子共存可確定甲、乙、丙、丁中的兩種為HCl、AlCl3,且甲與乙、丙反應(yīng)均能生成NaCl和無色氣體B,則甲為NaHCO3,丙為HCl;甲和乙反應(yīng)除生成NaCl、CO2外,還有沉淀A生成,則乙為AlCl3,丁為Ba(OH)2。B項,Fe2+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。C項,在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+CO32-11.答案DA項,2KMnO4+5H2O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O;B項,由6FeBr2+3Cl22FeCl3+4FeBr3可知,亞鐵離子的還原性比溴離子的強(qiáng),Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比為1∶2;C項,只有錳元素化合價降低,氯元素化合價升高,高錳酸鉀是氧化劑,還原劑只能是含-1價氯元素的化合物,如HCl,2HCl→Cl2,生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子2mol;D項,氧化性:MnO4->Cl2>Br2>Fe12.答案CC項,該反應(yīng)中H2O2中氧元素的化合價由-1價變?yōu)?2價,所以H2O2只作氧化劑。13.答案CA項,一般,水解反應(yīng)為可逆反應(yīng),用“”表示,且不產(chǎn)生沉淀和氣體:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+;B項,小蘇打的主要成分為NaHCO3,與HCl反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+CO2↑+H2O;C項,醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,漂白液加白醋,發(fā)生反應(yīng):CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-,從而提高了漂白效率;D項,酸性條件下不可能生成氫氧根離子,正確的離子方程式應(yīng)為4I-+O2+4H+2I2+2H14.答案BA項,用NaOH溶液吸收Cl2可以制備NaClO,即Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O;B項,飽和NaClO溶液的pH約為11是因為ClO-水解,該消毒液的pH約為12是因為消毒液中含有NaOH;C項,消毒液中的ClO-和潔廁靈中的Cl-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl2;D項,白醋中的CH3COOH可以和NaClO發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成HClO,從而增強(qiáng)消毒液的漂白作用。15.答案CC項,電荷不守恒,正確的離子方程式為ClO2-+4Fe2++4H+4Fe3++Cl-+2H16.答案D①溶液中加入鋁片,產(chǎn)生無色無味的氣體為氫氣,則溶液中有大量氫離子,沒有碳酸根離子和硝酸根離子,根據(jù)電中性原則知,溶液中一定含有硫酸根離子;②加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中一定不含鐵離子,結(jié)合圖像分析,溶液中一定含有鎂離子、鋁離子和銨根離子;當(dāng)溶液中含氫離子、銨根離子、鎂離子、鋁離子時,加入氫氧化鈉,先與氫離子反應(yīng),再與鎂離子、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀,再與銨根離子反應(yīng)得到一水合氨,最后與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉。A項,根據(jù)上述分析知,溶液中一定不含CO32-和NO3-,一定含有SO42-;B項,根據(jù)題給圖像知,在滴加NaOH物質(zhì)的量為0.5~0.7mol時,發(fā)生的離子反應(yīng)為NH4++OH-NH3·H2O;C項,根據(jù)題給圖像知,溶液中的陽離子一定有NH4+、H第Ⅱ卷二、非選擇題(本題包括5小題,共52分)17.答案(1)①與水反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)②2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑③Cl2、Na2O2(2)①C②B③還原產(chǎn)物是H2O,沒有毒性及污染性解析(1)①分成A、B兩組的依據(jù)是與水反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。②Cl2+H2OHCl+HClO(水既不是氧化劑又不是還原劑),2Na+2H2O2NaOH+H2↑(水只作氧化劑),2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(水既不是氧化劑又不是還原劑),3NO2+H2O2HNO3+NO(水既不是氧化劑又不是還原劑),因此金屬鈉符合要求。③根據(jù)②中化學(xué)反應(yīng)方程式,推出符合題意的是Cl2、Na2O2。(2)①A項,證明H2O2的弱酸性;B項,證明H2O2的還原性;C項,既體現(xiàn)H2O2的氧化性又體現(xiàn)還原性;D項,證明H2O2的氧化性。②H2O2有氧化性,應(yīng)該貼的標(biāo)簽是B。18.答案(1)FeS211(2)2Fe3++Fe3Fe2+(3)(4)H2O2+2H++2Fe2+2H2O+2Fe3+解析根據(jù)信息③知B為SO2,H為H2O,E為Fe2O3;結(jié)合信息②及框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系知,A為FeS2,甲為O2,C為SO3,D為H2SO4,F為Fe2(SO4)3;由E→丁是高溫下還原Fe2O3,生成Fe,Fe與H2SO4反應(yīng)生成G(FeSO4)。(3)將少量飽和Fe2(SO4)3溶液滴到冷水中得到溶液,滴到NaOH溶液中得到Fe(OH)3沉淀,滴到熱水中得到Fe(OH)3膠體。(4)化合物M為H2O2,在酸性條件下可將Fe2+氧化成Fe3+,且不引入其他雜質(zhì)離子。19.答案(1)2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H(2)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色溶液變?yōu)榧t色(3)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O0.01(4)能KMnO4>Cl2>FeCl3解析表面皿圓心處KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2,a處發(fā)生反應(yīng):Cl2+2Br-2Cl-+Br2;b處發(fā)生反應(yīng):Cl2+2I-2Cl-+I2,I2使淀粉變藍(lán)色;d處發(fā)生反應(yīng):2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,溶液變紅色;c處發(fā)生反應(yīng):Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,當(dāng)0.01molCl2被NaOH溶液吸收時,轉(zhuǎn)移0.01mol電子。由e處反應(yīng)知氧化性:KMnO4>Cl2;由d處反應(yīng)知,氧化性:Cl2>FeCl3,因此氧化性:KMnO4>Cl2>FeCl3。20.答案(1)Fe2+、Cu2+、NO3-(2)3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H(3)NH3和N29.6(4)AD解析(1)實驗Ⅰ說明該廢水中不含F(xiàn)e3+;實驗Ⅱ說明生成的無色氣體為NO,則該廢水中一定含有Fe2+、NO3-,一定不含CO32-、SiO32(2)加入鹽酸,實質(zhì)是溶液中Fe2+、H+、NO3-三者發(fā)生反應(yīng):3Fe2++NO3-+4H+3Fe(3)還原產(chǎn)物是氧化劑對應(yīng)的生成物