江西2023年高考化學(xué)模擬題及答案

1.形成“彩煙”的原理是吊艙中的液態(tài)彩色物質(zhì)被高壓N2吹出，隨高溫尾氣噴出，冷凝后向取出來(lái)的溶液中滴加KSCN溶液，顯血紅色

形成“彩煙工下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.“彩煙”是一種純凈物苯分子結(jié)構(gòu)中沒(méi)有碳碳雙

D向汶水中加入苯振蕩，靜置分層，上層為橙紅色

B.蒸汽凝結(jié)為霧發(fā)生了化學(xué)變化鍵

C.蒸汽遇冷形成的霧是一種分散系A(chǔ).AB.BC.CD.D

D.N2和NO?都屬于含氮化合物7.根據(jù)下圖所示N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化情況，判斷下列說(shuō)法正確

2.下列敘述正確的是的是

A.蛋白質(zhì)溶液中加入Na2s04溶液可使其變性NO

B.氨基酸具有兩性，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)OO+??放出能量

C.蔗糖既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

纖維素在人體內(nèi)不能水解生成前萄糖，因此對(duì)人體健康無(wú)益632kJ?mol"

D.吸收能量吸收能量

3.下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

946kJ,mol-1498kJ?mol"

A.氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe"+3H2O、?o?o

B.氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水：A13++4NH3?H2O=A1O2+4NH/+2H2。

)溶液中加入溶液使?完全沉淀:

C.NH4AI(SO42Ba(0H)2SCh?NH/N,O)

3+22+

+Al+2SO4+2Ba+4OH-=AI(OH)31+2BaSO41+NH3H2OA.Nz(g)與Ch(g)反應(yīng)生成NO(g)是放熱反應(yīng)

溶液中加入過(guò)量的溶液2

D.NaHCOsBa(OH)2:2HCO,+Ba2++2OH-=BaCO4+2H2O+CO3B.2molO原子結(jié)合生成02(g)時(shí)需要吸收498kJ能量

4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是C.1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632kJ能量

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO3溶于水生成O.lmolSO：D.該反應(yīng)斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成生成物中化學(xué)鍵釋放的總能量

B.電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g,則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

8.鎂粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，反應(yīng)Mg+C02IE條件MgO+CO可以

C.7.8gNa2s與NazCh的混合物，含離子總數(shù)為0.3NA

D.常溫下pH=12的Na2cO3溶液中，由水電離出0H?的數(shù)目為0.01NA

為火星上的采礦車、電站等提供熱能。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，不無(wú)碰的是

5.在氧化還原反應(yīng)中，氧化過(guò)程和還原過(guò)程是同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)半反應(yīng)。已知：

A.屬于放熱反應(yīng)B.反應(yīng)物的總能量低于.生?成物的總能量

+2+

①半反應(yīng)式：Cu2O-2e+2H=2CU+H,O

C.屬于氧化還原反應(yīng)D.能量變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)

②五種物質(zhì)：FeSO,、Fq(SOj、CuSO,、Na2co,、KI

9.美國(guó)加州以盛產(chǎn)葡萄酒聞名的納帕郡近期遭遇火災(zāi)，大火將該地區(qū)的一些建筑夷為平

③嶇］——3+2+(未配平)

Fe)+MnOj>Fe+Mn+H2O地，造成巨大損失。卜.列有關(guān)說(shuō)法正確的是

下列判斷正確的是A.遭遇火災(zāi)時(shí)應(yīng)逆風(fēng)向地勢(shì)高的地方撤離

A.①中半反應(yīng)式發(fā)生的是還原反應(yīng)B.葡萄酒中含有酒精，故其極易燃燒

C.任何情況下發(fā)生的火災(zāi)，都可用水來(lái)滅火

B.②中五種物質(zhì)中能使①順利發(fā)生的物質(zhì)為Fe2(SO4)3

2+D.泡沫滅火器內(nèi)高壓儲(chǔ)存了大量的二氧化碳和水

C.MnO4+5e+4H2O=Mn+8OH是反應(yīng)③的一個(gè)半反應(yīng)

10.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定出Na2cCh和NaHCCh的混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

D.幾種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镸nO>Cu2+>Fe,+

4A.取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg

6.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論或解釋不正確的是()B.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論或解釋C.取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液

D.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg

A向NazSiCh溶液通入CO2氣體，出現(xiàn)白色膠狀沉淀非金屬性:C>Si11.雙氫青蒿素治瘧疾療效是青蒿素的10倍，一定條件下，由青蒿素合成雙氫青蒿素示

向AlCb、MgCb溶液中加入NaOH至過(guò)量，前者先有沉意如下：

B堿性：Mg(OH)2>Al(OH)

淀后消失，后者沉淀不溶解3

?。跲mLO.lmoM/FeCb溶液,滴加5滴0.1mol?L“KI溶KI和FeCh反應(yīng)有一定的限

C

液，振蕩,再加入5mLecLi,振蕩，靜置，取上層液體，度

C.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為NaFe[Fe(CN)H-2e=Fe[Fe(CN)6]+2Na+

D.負(fù)極質(zhì)量變化2.4g時(shí)，理論上流經(jīng)外電路的電子數(shù)約為1.204xl(P

15.常溫下,向20mL濃度均為O.lmolL-1的HA與NaA的混合溶液中，分別滴加濃度均

為O.lmolL」的HC1、NaOH兩種溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示。下列說(shuō)法正確

的是

A.青蒿素分子中治療瘧疾的活性基團(tuán)是過(guò)氧基

B.雙氫青蒿素分子比青蒿素分子多1個(gè)手性碳原子

C.理論上每摩爾青蒿素水解需要消耗ImolNaOH

D.每摩爾雙氫青蒿素可以與ImolNaHCCh反應(yīng)生成ImolCCh

12.已知反應(yīng)①CO(g)+CuO(s)0c6(g)+Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)+CuO(sKCu(s)+H2O(g)在相

同溫度卜.的平衡常數(shù)分別為K和代，該溫度卜.反應(yīng)③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平

衡常數(shù)為K3。則下列說(shuō)法中正確的是()1020V(NaOH)或，(HCl)/mL

A.滴加HC1溶液的曲線為IB.水的電離程度：c>b>a

c(COo)?c(Cu)

A-反應(yīng)①的平衡常數(shù)K，=c(cuO)c(A)

。參C.d點(diǎn)時(shí)，1g4—4=5.24D.c點(diǎn)溶液中存在：c(Na+)=2[c(A-)+c(HA)l

Kc(HA)

B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)心=/

二、填空題(55分)

C.對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，氫氣的濃度減小，則該反應(yīng)的△〃>()16.亞硝酸鈉廣泛用于工業(yè)、建筑業(yè)及食品加工業(yè)。某課外活動(dòng)小組的同學(xué)擬制備亞硝酸

D.對(duì)于反應(yīng)②，增加CuO的量，平衡正移鈉、測(cè)定其產(chǎn)品的純度并驗(yàn)證亞硝酸鈉的某些性質(zhì)。

13.有機(jī)化合物中基團(tuán)之間的相互影響會(huì)導(dǎo)致化學(xué)鍵的極性發(fā)生改變，從而影響物質(zhì)的性(1)甲組同學(xué)采用卜.圖裝置制取亞硝酸鈉。

質(zhì)。下列事實(shí)與此無(wú)關(guān)的是

A.乙醛能與H2加成而乙酸不能

B.2-甲基-1.丙醇能發(fā)生消去反應(yīng)而2,2-二甲基-1-丙醇不能

C.甲苯能使酸性KMn()4溶液褪色而乙烷不能

D.苯酚的羥基在水溶液中能夠發(fā)生部分電離而乙醇不能

14.一種以Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不

正確的是

-------0--------

②裝置A中用較濃的硫酸而不用稀硫酸的原因是o

IMgQ產(chǎn)③若裝置B中生成等物質(zhì)的量的NO與NOz,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,

④已知NO與NaOH溶液不反應(yīng)，而NO?可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2NO2+2NaOH=

NaNO3+NaNO2+H2Oo若通入裝置C中的NO與NO?物質(zhì)的量之比為1：1,則裝置C

中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

(2)乙組同學(xué)擬測(cè)定甲組制得的產(chǎn)品中NaNCh的純度。乙組同學(xué)采用高缽酸鉀滴定法，

稱取mg試樣于錐形瓶中，加入適量水溶解，然后用cmolL」的KMnCX,溶液(適量稀

H2s04酸化)進(jìn)行滴定，并重復(fù)上述操作2次。

含Na,的有機(jī)電解質(zhì)①高鈦酸鉀溶液應(yīng)盛放在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

A.充電時(shí)，Mg箔接電源的負(fù)極

②滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是o

B.放電時(shí)，鈉離子從左室游向右室③若滴定至終點(diǎn)時(shí)平均消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液，則產(chǎn)品的純度為(用含c、m、V的代

數(shù)式表示)。入ImolCO和2moiFh發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)H?的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所

(3)丙組同學(xué)擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：Zj\o

①酸性條件下NaNCh具有氧化性。實(shí)驗(yàn)操作為。

@HNO2的酸性比CH3co0H強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)操作為o

17.工業(yè)上冶煉冰銅(〃7Cu2O?〃FeS)可得到粗銅，在空氣中煨燒冰銅時(shí)?，產(chǎn)生一種有刺激性

氣味的氣體A,該氣體排放到空氣中，會(huì)對(duì)空氣形成嚴(yán)重污染。

―?氣張AA]

冰銅

1—?泡銅(CuQ￡u)—>粗銅f——?CuS0f5H，0

一>熔渣B

完成下列填空：

⑴為了降低污染氣體A的排放，可選用卜.列試劑中的_(填序號(hào))吸收。

a.濃硫酸b.濃硝酸c.氮氧化鈉溶液d,石灰乳

(2)已知A1能將某些金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出來(lái)，將鋁與泡銅高溫反應(yīng)可制得粗銅，制取

該粗銅的化學(xué)方程式是o當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6M時(shí)，理標(biāo)號(hào))。

論上消耗A1的質(zhì)量為goA.反應(yīng)速率vK(H2)=2V電(CH30H)

(3)SCh氣體和H2s氣體反應(yīng)可生成單質(zhì)硫，現(xiàn)有SO?和H2s混合氣體2.0mol,當(dāng)所得至IJB.容器內(nèi)CO和H2物質(zhì)的量之比為1：2.

的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多16克時(shí)，則混合氣體中H2s的物質(zhì)的量可能為：C.混合氣體的質(zhì)量不再變化

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

(4)納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應(yīng)用前景，它可通過(guò)硫酸②a點(diǎn)條件下，比的平衡轉(zhuǎn)化率為___________,該溫度下達(dá)到平衡后，在容積不變的

鋁鉉晶體熱分解得到。取4.53g硫酸鋁鏤晶體【A12(NH4)2(SO4)〃-24H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為條件下再充入gmolCO和gmolCHaOH,平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)，

906]加熱分解，最終剩余0.51gALO3固體。加熱過(guò)程中，固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖2

新平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率(填“大于”“等于”或“小于”)原平衡。

⑶工業(yè)上用甲醇可以制備甲胺(CH3NH2),甲胺與氨在水中的電離方式相似。則甲胺在水中

的電離方程式為,常溫下，反應(yīng)CH3NHiH2O(aq)+H+(aq).CHjNH.；(aq)+

出0(1)的平衡常數(shù)K=2.5xlOL該溫度下,甲胺的電離常數(shù)Kb=(填數(shù)值)。

19.某藥物中間體M的合成路線如下：

試通過(guò)計(jì)算確定400℃剩余固體成分的化學(xué)式o(寫出計(jì)算過(guò)程)

18.甲烷、甲醇(CKOH)、甲醛(HCHO)等含有一個(gè)碳原子的物質(zhì)稱為“一碳”化合物，廣

泛應(yīng)用于化工、醫(yī)藥、能源等方面，研究“一碳”化合物的化學(xué)稱為“一碳”化學(xué)。

(1)已知：HCHO(g)+H2(g)=CH3OH(g)AHi=-84kJ/mol

(

CO2(g)+3H2g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH2=-49.5kJ/molM

則反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)AH3=kJ/mol已知：I.RCHQ2熹%。>RCH2coOH

(2)工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g).CH3OH(g)AH4,在一個(gè)密閉容器中，充II.RCOOH和>RCOC1

回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱為；E-F的反應(yīng)類型是。

(2)C中官能團(tuán)的名稱為;F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(3)D+H-M的化學(xué)方程式為o

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(任寫一種)。

①屬于芳香族化合物②與C具有相同官能團(tuán)③含有四種化學(xué)環(huán)境的氫

0

II

CH20H為原料制備14十。-的合成路線(無(wú)機(jī)

(5)根據(jù)上述信息，設(shè)計(jì)以0

試劑任選).

1.c同溫

2.B17.cd3Cu2O+2AI^6Cu+AhO3541或1.5A12(NH4)2(SO4)4H2O

3.C

(2)Al能將某些金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出來(lái)，將鋁與泡銅高溫反應(yīng)可制得粗銅，制取該粗

4.C

高溫

5.B銅的化學(xué)方程式是3CU2O+2A1=6Cu+AhO3,由方程式可知，Imol鋁參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA

6.C

7.C電子，由題可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6M,參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為2mol,理論上參加反應(yīng)的

8.B同溫

9.A鋁的質(zhì)量為54g,故答案為：3CU2O+2A1=6CU+A12O3,54；

10.C

(3)假設(shè)硫化氫完全反應(yīng)，則硫化氫的物質(zhì)的量為x

11.D

2H4+SO,=3S+2Hq氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的差

12.B

2mol32g

13.B二解得x=lmol

14.Bx16g

15.C

16.圓底燒瓶SOZ易溶于水，在稀硫酸中不易逸假設(shè)二氧化硫完全反應(yīng)，則二氧化硫的物質(zhì)的量為y

出2sO2+H2O+2NO3-=NO+NO2+2SO42-+2H+NO+NO2+2NaCO3+H2O=2NaNO2+

22H2S+SO2=3s+2HQ氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的差

17

2NaHCO3酸式由無(wú)色變?yōu)榈霞t色(或淺紅色)，且半分鐘內(nèi)不褪色%(或Imol32g

m,解得y=0.5mol

y16fg

;*xl00%)取少量NaNCh溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化鉀試紙?jiān)囼?yàn),

2xWm

觀察顏色變化(或其他合理答案)相同溫度下，分別測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的NaNOz溶SO2和H2s混合氣體2.0mol,所以硫化氫的物質(zhì)的量為1.5moL故答案為：1或1.5；

液與CH3coONa溶液的pH,比較pH的大小(或其他合理答案)⑷Ab(NH4)2(SO4)〃-24H2O的物質(zhì)的量為0.005moLH2O的物質(zhì)的量為0.12mol,水的質(zhì)量

(2)①酸式滴定管只盛放酸性溶液和具有強(qiáng)氧化性的溶液，堿式滴定管盛放堿性溶液，為2.16g,200-500℃時(shí)，質(zhì)量差為4.53g—2.46g=2.07g,由此可知結(jié)晶水并未完全失去,此時(shí)還

高鋅酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)盛放在酸式滴定管中，故答案為酸式；含有結(jié)晶水〃(出。)=0.005mol,之前的分解過(guò)程就是逐步失水的過(guò)程。由水和硫酸鋁鏤的

②亞硝酸鈉溶液與高錦酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)時(shí)，滴入的紫紅色高缽酸鉀溶液褪色，則滴定至關(guān)系，可以得知200~500℃時(shí)，固體成分是AI2(NH4)2(SO4)4H2O,故答案為：

終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是滴入最后一滴高鎰酸鉀溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)A12(NH4)2(S04)4-H20O

不恢復(fù)原來(lái)的顏色，故答案為由無(wú)色變?yōu)榈霞t色(或淺紅色)，且半分鐘內(nèi)不褪色；18.⑴+34.5

-3(2)小于AD66.7%正向大于

③由得失電子數(shù)目守恒可得n(KMnO4)x5=n(NaNO2)x2,n(NaNO2)=5xVx10xc/2mol,貝ij

5x69rV17(3)CHNHH01CHNH；+OH2.5x1010

3?223

NaNO2的純度為5Vex10-x69/2mx100%=—xl00%=-----%,故答案為

2x103/71m

1725cV.5x69eV【解析】(1)

----%(或:學(xué).xlOO%)；

m12x10tn?HCHO(g)+H?(g)=CH30H(g)AHi=-84kJ/mol

(3)①NaNCh具有氧化性，能與酸化的淀粉一KI試液反應(yīng)生成單質(zhì)碘使溶液變藍(lán)色，具②C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)AH2=-49.5kJ/mol

體操作是取少量NaNCh溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化鉀試紙?jiān)囼?yàn)，觀察顏根據(jù)蓋斯定律②-①得CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)AH3=-49.5

色變化，故答案為取少量NaNO?溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化鉀試紙?jiān)囼?yàn)，kJ/mol+84kJ/mol=+34.5kJ/mol；

觀察顏色變化：(2)

②比較酸性強(qiáng)弱，可用以下方法，相同物質(zhì)的量濃度的酸溶液，溶液pH越小說(shuō)明酸性越

①C0(g)+2H?(g)--CH；QH(g)正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，氫氣

強(qiáng)；相同物質(zhì)的量濃度NaNCh和CH3coONa溶液，酸性越強(qiáng)，鹽的水解程度越小，鹽溶

液的pH越小等；則比較酸性強(qiáng)弱，可用以卜.方法：相同溫度下，分別測(cè)定相同物質(zhì)的量的體積分?jǐn)?shù)減小，所以壓強(qiáng)Pi小于P2；

濃度的NaNO?溶液與CH3coONa溶液的pH,比較pH的大小，故答案為相同溫度下，分A.達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率的比等于系數(shù)比，反應(yīng)速率v爪(比)=2Vls(CHQH),一定

別測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的NaNO2溶液與CH3coONa溶液的pH,比較pH的大小。達(dá)到平衡狀態(tài)，故選A：

B.CO和H?的投料比等于系數(shù)比，所以容器內(nèi)CO和Hz物質(zhì)的量之比任意時(shí)刻都是1：

2,所以容器內(nèi)CO和H?物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，反應(yīng)不一定平衡，故不選B；HTH：O)

C.根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的質(zhì)量是恒量，混合氣體的質(zhì)量不再變化，反應(yīng)不一定達(dá)到CN

平衡狀態(tài)，故不選C；

D.正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，氣體總質(zhì)量不變，所以平均摩爾質(zhì)量是變量，混合氣體的

平均摩爾質(zhì)量不再變化，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選D：

選AD；

②a點(diǎn)條件下，

co(g)+2H2(g),?CHQH(g)

初始(mol)120【分析】有機(jī)化合物A分子式是C9H⑵A與HCHO及HC1作用產(chǎn)生B,根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)過(guò)

轉(zhuǎn)化(mol)x2xX

程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，可知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,B與Mg及CO2、HO作用反應(yīng)產(chǎn)生C：

平衡(mol)\-x2-2xX2

?_?x2

平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)是4。％,則后=0.4,x=-."的平衡轉(zhuǎn)化率為COOH-C與SOCh發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D：C0C1。根據(jù)M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

2HOCOOGHs

2x23V9V2逆推可知H為乃，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，結(jié)合E分子式及流程轉(zhuǎn)化

K=

3vinno/-AA7o/.1/o該溫度下達(dá)到平衡后，在容積不變的條件

--o--xlUUvo—OO./TO_I_xI[_2_\2

3VUVjoHOCN

可知E是，E與HCN發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生F是，F(xiàn)與H+在H?O存在條件下

]_

I1V27V2

=HOCOOH

下再充入5moicO和5moicH3OH,Q=9/2y-^~<K,平衡正向移動(dòng)；濃度增

反應(yīng)產(chǎn)生G：,G與C2H50H在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生H