江蘇省宿遷市栟茶高級中學2022高一化學模擬試題含解析

江蘇省宿遷市梆茶高級中學2022高一化學模擬試題含

解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.能正確表示下列化學反應的離子方程式是

2t

A.飽和石灰水跟稀硝酸反應Ca(0H)2+2H*=Ca+2HQ

B.鈉和水反應Na+2H2=Na'+H2t+2011

+24

C.大理石與鹽酸反應CaC0：1+2H=Ca+H20+C02t

D.硫酸與氫氧化鋼溶液反應Ba?"+0H+H，+S0F=BaSOiI+HQ

參考答案：

C

2.下列除去氯化亞鐵溶液中的鐵粉最簡單的操作方法是

A過濾B萃取C升華D結(jié)

晶

參考答案：

A

略

3.下列說法中錯誤的是

A.化學的特征就是認識分子和制造分子

B.波義耳提出化學元素的概念，標志著近代化學的誕生

C.研究物質(zhì)的性質(zhì)常運用觀察、實驗、分類、比較等方法

D.金屬鈉通常保存在煤油中,不能保存在石蠟油中

參考答案：

D

A、化學的特征就是認識分子和制造分子，A正確；B、波義耳提出化學元素的概念，標

志著近代化學的誕生，B正確；C、研究物質(zhì)的性質(zhì)常運用觀察、實驗、分類、比較等方

法，C正確；D、金屬鈉通常保存在煤油中，也能保存在石蠟油中，D錯誤，答案選D。

4.Mg—AgQ電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是（）

A.負極反應式為Mg-2e=Mg2'

B.正極反應式為Ag++e-=Ag

C.也能被KC1溶液激活

D.鎂電極也會與水發(fā)生反應

參考答案：

B

A、Mg-AgCl電池，活潑金屬Mg是還原劑，負極反應式為：Mg-2e-=Mg2",正確；B、

Mg—AgCl電池，AgCl是氧化劑，正極反應為：2Agel+2e「=2C「+2Ag,錯誤；C、KC1溶

液為電解質(zhì)溶液，溶液中含有自由移動的離子，因此Mg—AgCl電池也能被KC1溶液激

活，正確；D、鎂是活潑金屬與水反應，即Mg+2H2()=Mg(OH)2+H2T，正確；故選B。

點睛：本題主要考查原電池的基本原理。原電池中，活潑電極作負極，失去電子，發(fā)生氧

化反應，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應，被還原。電子從負極經(jīng)

外接導線流向正極。電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。Mg—AgCl

電池中，活潑金屬Mg是還原劑，AgCl是氧化劑，金屬Mg作負極，正極反應為：

2AgCl+2e-=2Cr+2Ag,負極反應式為:Mg-2ei=Mg2+?

5.首次將量子化概念應用到原子結(jié)構(gòu)，并解釋了原子穩(wěn)定性的科學家是

A.道爾頓B.愛因斯坦C.玻爾D.湯姆生

參考答案：

C

略

6.X、Y、Z、W屬于短周期主族元素。X元素的原子半徑最大，Y元素的最外層電子數(shù)為

m,次外層電子數(shù)為"，Z元素的原子L層電子數(shù)為機+",M層電子數(shù)為根—?〃，W元素與

Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子核外電子數(shù)之比為2：1。下列說法中錯誤的是

A.X與Y形成的兩種化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：2

B.Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種

C.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點比R的氫化物熔沸點低

D.Z、W、R的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是R>W>Z

參考答案：

C

析】

試量分析：X元素的原子半校?大所以為的，元景的片孑L居電子ft為I,所以1-2,X,由此印Rt出

Y元素為氯，Z元案為武，W元素為珠，R元素為短.A中錄化掰0過員代硼月曬子個假比為1：2,B

中可以射成二11化魅、一氧化碳、二lUUT二氧化破.三弱化破五沖，C中水比臻化以也定，館4點,也

比喇裁高，D正事?

考點：原子構(gòu)成，原子核外電子排布，同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)

系，金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

7.下列氮肥中，含氮的質(zhì)量分數(shù)最高的是

A.(NH2)2CO

B.NHINO3

C.(NH3S0,D.NH,HCO:!

參考答案：

A

8.下列跟氧氣和臭氧的關(guān)系相同的一組物質(zhì)是

A、“C和"CB、氯氣和液氯C、乙醇和二甲醛(CH3-0-CH3)D、比

和H3

參考答案：

D

9.下列實驗操作中，錯誤的()

A.蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱

B.蒸播操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶的支管口處

C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

參考答案：

D

【考點】蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；蒸儲與分偏；分液和萃取.

【分析】A.在蒸發(fā)操作的過程中，當加熱到有少量液體剩余時停止加熱，利用余熱蒸發(fā)

干；

B.溫度計測量蒸氣的溫度；

C.活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體；

D.萃取劑的選擇與密度無關(guān).

【解答】解：A.在蒸發(fā)操作的過程中，當加熱到有少量液體剩余時停止加熱，此時剩下

的少量液體可以利用余熱蒸發(fā)干，故A正確；

B.蒸譙操作時，溫度計水銀球應靠近蒸播燒瓶的支管口處，故B正確；

C.活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體.如果將上層液體也從下口放出，殘留的下層

液體會一起被放出，上層液體就不純凈了，故分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放

出，上層液體從上口倒出，故C正確；

D.萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的

多，密度也可以比水小，故D錯誤.

故選：D.

10.實驗室有三瓶失去標簽的試劑，分別是Na2c。3、NaCl、AgN03o實驗員選擇了一

種試劑就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是()。

A.鹽酸B.氫氧化鈉溶液

C.氯化鋼溶液D.硝酸

參考答案：

A

略

11.下列燃燒反應的反應熱是燃燒熱的是()

A.H2(g)+O2(g)===H2O(g)AH,B.C(s)+O2(g)===CO(g)

C.S(s)+O2(g)===SO2(g)AftD.H2S(g)+O2(g)===S(s)+H2O(1)

參考答案:

C

略

12.下列變化過程中，表示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系錯誤的是（）

A、太陽能熱水器：光能一熱能B、電燈發(fā)光：電能一化學能

C、木柴燒飯：生物質(zhì)能一熱能D、植物光合作用：光能一化學能

參考答案：

B

略

13.下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是

A.常溫下都可與木炭快速反應B.常溫下都能與銅較快反

C.露置于空氣中，溶液質(zhì)量均減輕D.露置于空氣中，溶液濃度均降低

參考答案：

D

14.下列說法正確的是（）

A.氧化性弱的物質(zhì)還原性定強

B.在反應中失電子多的物質(zhì)一般比少的物質(zhì)的還原性要強

C.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是還原反應

D.氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的

參考答案：

D

略

15.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（）

A、所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的

B、原子的最外層電子數(shù)不超過8個

C、稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8

D、原子的次外層電子數(shù)都是2

參考答案：

B

11H無中子，故A錯誤；

最外層8個電子（K層為最外層時，為2個電子）是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；

He最外層電子數(shù)為2個，故C錯誤；

舉例：鈉，核外電子排布為281,次外層電子數(shù)是8,故D錯誤；

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.海帶中含有豐富的碘元素，某學習小組設計如下實驗流程提取海帶中的碘，請回答下

歹問題：

a

（1）儀器A的名稱為,實驗室取用儀器A必須使用o

（2）煮沸的作用是。

（3）步驟X中，使用了分液漏斗。分液漏斗使用前，須進行的操作是；萃取

后，分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是:分液時，為了保證液體順利留下，應首先

（4）向海帶浸取原液中通入適量02,并控制溶液pH為4.5,此時發(fā)生反應的離子反應方

程式為：。

（5）某同學欲采用蒸儲含L的CCL溶液得到純碘，此方案不合理，理由是

參考答案：

（1）塔煙生煙鉗（2）使碘離子充分溶解在水中（3）檢漏分液漏

斗內(nèi)溶液分層，上層基本無色，下層顯紫色打開塞子（4）41

+

+O2+4H=2I2+2H2O（5）碘易揮發(fā)，蒸儲后不能得到碘單質(zhì)。

解析：（1）儀器A的名稱為坨埸，實驗室取用用埸必須使用地蝸鉗。（2）由于后續(xù)得到

含有碘離子的溶液，因此煮沸的作用是使碘離子充分溶解在水中；（3）分液漏斗使用

前，須進行的操作是檢漏；碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水，所以萃取

后，分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是分液漏斗內(nèi)溶液分層，上層基本無色，下層顯紫色；分液

時，為了保證液體順利留下，需要保持內(nèi)外壓強相等，則應首先打開塞子。(4)氧氣具

有氧化性，能把碘離子氧化為單質(zhì)碘，此時發(fā)生反應的離子反應方程式為41-

+

+O2+4H=2I2+2H2O;(5)由于碘易揮發(fā)，所以蒸憎后不能得到碘單質(zhì)，因此此方案不合

理。

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.根據(jù)題意，完成下列化學用語的填空。

(1)請你寫出焙制糕點所用發(fā)酵粉中主要鈉鹽的化學式：o

(2)請你寫出工業(yè)上用氯氣和消石灰反應制取漂白粉的化學反應方程

式：。

(3)根據(jù)反應8NH3+3C12=6NH_IC1+N2，回答下列問題:

該反應中氧化劑是,畫出其離子的結(jié)構(gòu)示

意圖_____________________________

用雙線橋法標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

參考答案:

(1)Ca(HCO3)2

(2)2Ca(OH)2+2Ch=CaCh+Ca(C10)2+2H2。

(3)Cl2,

失2x3e-------

8圾+3匹=6膽Cl+g

|___t

得6xe-

略

18.（10分）下圖方格中的符號表示一種反應物或生成物（反應時加入或生成的水

以及生

成沉淀J時的其它產(chǎn)物均已略去）。已知F是一種常見金屬。

（1）物質(zhì)A是▲,G是▲,J是▲。

（2）用碳棒作電極電解飽和食鹽水時，陽極產(chǎn)物是▲（寫物質(zhì)名

稱），檢驗該電極

產(chǎn)物的實驗方法是▲o

（2分）

（3）反應①的化學方程

式___________________________________▲_____________________________________

，（2分）

反應②的化學方程

式_________________________________A____________________________________

o(2分)

參考答案：

(10分)

(1)Na()H,HC1,Fe(0H)3。

(2)氯氣，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，若變藍，則證明是氯氣。(2分)

(3)2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+O2(注明條件：通電)。(2分)

C12+2Na0H=NaCl+NaC10+H2。。(2分)

略

19.將下列物質(zhì)進行分類:

A.0?和。3B.126c和136cc.CH2=CH-CH3>fnCH2=CH-CH2-CH3

D.淀粉和纖維素E.葡萄糖和蔗糖

H

CH；

F.和