(上海專用)備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)清-考點(diǎn)07-溶液的結(jié)晶方法、溶液中的相關(guān)計(jì)算-學(xué)生版

溶液的結(jié)晶、溶液中的相關(guān)計(jì)算可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1，C12，N14，O16，Cl35.5，K39，Mn55，F(xiàn)e56，Cu64。1.結(jié)晶：一種分離混合物的方法。（1）熱的溶液冷卻后，溶質(zhì)的溶解度減小，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫做________________________。（2）加熱蒸發(fā)溶液，溶劑減少，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫做________________________。注意：結(jié)晶后所得到的溶液是_________溶液（填“飽和”或“不飽和”）。2.結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)操作：（1）冷卻結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)操作為___________________________________。（2）蒸發(fā)結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)操作為___________________________________。注意：要得到純凈干燥的晶體，后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作還有________________________________。3.結(jié)晶方法及適用范圍：（1）結(jié)晶方法有：_______________和____________________。（2）對(duì)溶解度受溫度影響小的固態(tài)溶質(zhì)，一般用_______________的方法得到晶體。對(duì)溶解度受溫度影響大的固態(tài)溶質(zhì)，一般用_______________的方法得到晶體。a.當(dāng)甲溶液中含有少量乙時(shí)，可___________________提純甲（填結(jié)晶方法）。b.當(dāng)乙溶液中含有少量甲時(shí)，可___________________提純乙（填結(jié)晶方法）。4.結(jié)晶水合物：有些物質(zhì)在溶液中析出形成晶體時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，形成結(jié)晶水合物。如，膽礬為__________________，明礬為_________________，石堿為______________________。例1.（溶解度曲線的考查）1.20℃時(shí)，將等質(zhì)量的A.b兩種固體，分別加入到盛有l(wèi)00g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬?，現(xiàn)象如圖甲，升溫到50℃時(shí)，現(xiàn)象如圖乙，A.b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法不正確的是（）A.圖丙中M表示a的溶解度曲線B.圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a大于bC.圖乙溶液中b溶液一定不飽和D.30℃時(shí)A.b溶解度相等例2.（溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等的計(jì)算，常用方法是：比例方程法、溶質(zhì)/溶劑守恒法、等效轉(zhuǎn)化法）2.1.把100克20℃時(shí)KNO3的飽和溶液蒸干，得到24克KNO3。則：（1）若配制350克20℃的KNO3的飽和溶液，需KNO3和H2O各多少克？（2）若將78克KNO3配成20℃時(shí)的飽和溶液，需H2O多少克？2.2.已知：90℃時(shí)氯化銨溶解度為71.3g，40℃時(shí)氯化銨溶解度為45.8g。將90℃飽和氯化銨溶液680g，蒸發(fā)100g水再冷卻至40℃，共析出晶體多少克？2.3.（2021安徽）有一杯t℃時(shí)的KNO3溶液，在該溶液中加入27克KNO3晶體，充分?jǐn)嚢韬笥?1克沒有溶解；若將原溶液加熱蒸發(fā)掉40克水再冷卻至原溫度，溶液恰好達(dá)到飽和，則t℃時(shí)KNO3的溶解度為（）A.50克 B.28 C.36克 D.40克2.4.物質(zhì)M的溶液在t℃時(shí)，恒溫蒸發(fā)掉10g水，析出了2g晶體，再恒溫蒸發(fā)掉10g水，又析出了3g晶體，則下列說法正確的是（）A.M的溶解度隨溫度的降低而減小B.原溶液在t℃時(shí)一定是不飽和溶液C.繼續(xù)蒸發(fā)20g水，析出晶體質(zhì)量為5gD.最后剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原溶液小例3.（結(jié)晶水合物的相關(guān)計(jì)算，常用方法是：溶質(zhì)/溶劑守恒法）3.1.已知：80℃時(shí)，硫酸銅的溶解度為55g，30℃時(shí)，硫酸銅的溶解度為25g?，F(xiàn)有80℃飽和硫酸銅溶液310g，加熱蒸發(fā)掉100g水，再冷卻至30℃，共析出多少克膽礬晶體？3.2.在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入Bg該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結(jié)晶水合物Wg，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為（）A.23(W－B)/123gB.23(W－B)/77gC.23(W－B)/100gD.(W－77B/23)g變式訓(xùn)練：1.（上海中考，雙選）如圖所示，在分別盛有100g水的燒杯中放入KNO3充分溶解，則說法正確的是（）溫度（℃）t1t2KNO3的溶解度（g/100g水）6090A.甲、乙混合后為t1℃的飽和溶液B.乙升溫至t2℃，溶液質(zhì)量增加C.乙、丙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.丙降溫至t1℃，有晶體析出2.（雙選）甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A.甲是易溶物B.60℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫至40℃，溶液的質(zhì)量乙>甲C.60℃時(shí)，將15g乙放入50g水中可以得到65g飽和溶液D.甲中混有少量丙，若要得到較純凈的甲，常采用降溫結(jié)晶的方法3.物質(zhì)溶于水溶液的溫度可能發(fā)生變化。下列物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液溫度明顯會(huì)降低的是（）A.氯化鈉 B.硝酸銨 C.濃硫酸 D.氫氧化鈉4.欲使50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液變?yōu)?0%，操作最簡(jiǎn)便的方法是（）A.加入5gNaClB.加入6.25gNaClC.蒸發(fā)22.5g水D.蒸發(fā)25g水5.25℃時(shí)，80g水中最多能溶解8gM晶體，50℃時(shí)，100g水中最多能溶解10gN晶體，則M和N的溶解度相比（）A.M＞NB.M＜NC.M＝ND.無法比較6.t℃時(shí)，M物質(zhì)的溶解度為Sg，則bgM物質(zhì)在t℃時(shí)，可配成的飽和溶液的質(zhì)量是（）A.b(100+S)/SgB.(100+S+b)gC.S(100+b)/bgD.100b/Sg7.t℃時(shí)，NaNO3的溶解度是25g，現(xiàn)向盛有200g10%NaNO3溶液的燒杯中，加入30gNaNO3固體，則此時(shí)燒杯中（）A.溶液質(zhì)量是230gB.溶質(zhì)質(zhì)量是50gC.溶劑質(zhì)量是170gD.溶質(zhì)質(zhì)量是45g8.某溫度下，一只燒杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并攪拌，有白色固體沉淀到燒杯底部，則對(duì)于燒杯中的上層清液，說法錯(cuò)誤的是（）A.是無色溶液B.是不飽和溶液C.是堿性溶液D.是飽和溶液9.在24℃時(shí)，100mLKCl飽和溶液的質(zhì)量為116g，如將這些溶液蒸干，獲得KCl晶體28.9g。（1）24℃時(shí)KCl的溶解度（結(jié)果保留一位小數(shù)）。（2）KCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10.已知：10℃時(shí)氯化銨溶解度為33.3g。在加熱情況下，300g水中溶解了231.9g氯化銨，如果把這種溶液冷卻到10℃，會(huì)有多少克氯化銨析出？如果把析出的氯化銨在10℃又配成飽和溶液，需加水多少克？（結(jié)果保留一位小數(shù)）11.20℃時(shí)，甲、乙兩燒杯內(nèi)依次放入飽和的KNO3溶液100g、200g，若各蒸發(fā)5g水，再恢復(fù)到20℃后，兩杯中析出晶體質(zhì)量為（）A.甲＞乙 B.甲＜乙 C.甲＝乙 D.不一定12.t°C時(shí)，某物質(zhì)的溶液200g，蒸發(fā)去15g水后，析出晶體6g，又蒸發(fā)去10g水，析出10g晶體，再蒸去10g水析出晶體的質(zhì)量為（）A.4g B.6g C.10g D.15g13.在25℃時(shí)，將某濃度的Na2SO4溶液分為等質(zhì)量的兩份溶液，一份加熱蒸發(fā)掉20g水后降至25℃成為飽和溶液，另一份加入10gNa2SO4后也成為飽和溶液，則25℃時(shí)Na2SO4的溶解度是（）A.20gB.50gC.33.3gD.22.05g14.t℃時(shí)，某物質(zhì)的溶液220g，蒸發(fā)去15g水后，析出晶體6g，又蒸發(fā)去10g水，析出6g晶體，再蒸去10g水又析出晶體的質(zhì)量為（）A.4g B.6g C.10g D.15g15.某溫度下，甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100g相同濃度的氯化鉀溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35g水，析出5g晶體；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45g水，析出10g晶體。則原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.10% B.25% C.20% D.15%16.t℃，將一定量溶質(zhì)A（不含結(jié)晶水）的不飽和溶液分成三等份，分別加熱蒸發(fā)水，然后冷卻至t℃，已知三份溶液分別蒸發(fā)水10g、20g、30g，析出晶體A的質(zhì)量依次為ag、bg、cg，則A.B.c三者之間的關(guān)系是（）A.c=a+bB.c=2b-aC.c=2a+bD.c=2a-b17.在一定溫度下，物質(zhì)M的溶解度為Ag。向(100+A)g物質(zhì)M的飽和溶液中加入AgM，析出帶一定結(jié)晶水的晶體Bg，現(xiàn)取出Bg結(jié)晶水合物加水配成相同溫度下的飽和溶液，需加水的質(zhì)量為（）A.100g B.大于100g C.小于100g D.(100+A)g18.t℃時(shí)，Na2CO3溶解度為Ag，現(xiàn)有飽和Na2CO3溶液(100+A)g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，向該溶液中投入無水碳酸鈉Ag，靜置后析出碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)Bg，加水使晶體全部溶解，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則加入水的質(zhì)量為（）A.(100+A)gB.100gC.(100-180A)/286gD.(10-A·a%)g19.在25℃時(shí)，向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入1.06g無水碳酸鈉，攪拌靜置后，最終所得Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為（）A.等于1.06g B.大于1.06g而小于2.86C.等于2.86g D.大于2.86g20.t℃時(shí)，在飽和硫酸銅溶液中加入ag無水硫酸銅，恢復(fù)至原溫度可析出bg硫酸銅晶體。說法正確的是（）A.溶液中溶劑的量不變，顏色不變B.bg硫酸銅晶體中含硫酸銅的質(zhì)量大于agC.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，溶解度變小D.(b-a)g表示原溶液損失的溶質(zhì)質(zhì)量21.某溫度下，硫酸銅的溶解度是25g。若溫度不變，將32g無水硫酸銅粉末放入mg水中，形成飽和溶液并有膽礬晶體析出時(shí)，則m的取值范圍是（）A.18g≤m≤128gB.36g＜m＜180gC.18g＜m＜128gD.36g≤m≤128g22.t℃時(shí)，某硫酸銅溶液中加入14.2g無水硫酸銅粉末或投入25gCuSO4·5H2O晶體，均完全溶解得到飽和溶液，則t℃時(shí)CuSO4的溶解度為（）A.20gB.43.2gC.120gD.158g23.已知：20℃時(shí)CuSO4的溶解度為20.7g。將20gCuO溶于123.5g溫?zé)岬?0%H2SO4溶液。求溶液冷卻到20℃時(shí)析出的膽礬質(zhì)量（結(jié)果保留一位小數(shù)）。24.（2018上海天原杯初中化學(xué)競(jìng)賽復(fù)賽試題）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。（1）三種物質(zhì)溶解度關(guān)系為甲<乙<丙時(shí)的溫度為T℃，則T的取值范圍為_________。（2）現(xiàn)有含有少量甲的乙固體，若要通過結(jié)晶法進(jìn)行提純（甲與乙不發(fā)生反應(yīng)），現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)步驟可供選擇：①取一定質(zhì)量水將固體溶解②充分冷卻后過濾③趁熱過濾④加熱蒸發(fā)至有大部分晶體析出⑤加熱蒸發(fā)至溶液接近飽和⑥停止加熱，用余熱將溶液蒸干⑦用少量水洗滌晶體并烘干合理的操作順序?yàn)椋篲_________________________（按順序選填編號(hào)）。（3）T4℃時(shí)，取相同質(zhì)量的甲、乙、丙三種飽和溶液，恒溫蒸發(fā)一定質(zhì)量的水（析出晶體均不含結(jié)晶水），剩余溶液質(zhì)量大小關(guān)系為：甲=乙