河北省保定市高級職業(yè)中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河北省保定市高級職業(yè)中學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷A

20223.如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池敘述正確的是()

含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合

題目要求，共60分。)

+2+

A.正極反應(yīng)式為MnO2+4H+2e-Mn+2H2O

B.微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應(yīng)

C.放電過程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

D.若用該電池給鉛蓄電池充電，MnCh電極質(zhì)量減少8.7g,則鉛蓄電池負(fù)極增重9.6g

A.圖①表示25匕時,用0.1mol?廣鹽酸滴定20mL0.1mol?1「NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸參考答案：

體積的變化

A

B.圖②中曲線表示反應(yīng)2S0，g)+0/g)=2S0.Jg)；AH<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫

分析：形成原電池時，微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng),C,?(HO)n被氧化生成水和二氧化碳,MnCh被還

度的變化2

原生成叫為原電池的正極,放電時，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，以此解答。

C.圖③表示10mL0.01mol?fKMnO,酸性溶液與過量的0.1mol?L~'H2C2O.溶液混合時，Mn

2隨時間的變化

n(Mn1)-2+

詳解:A.MnO?被還原生成Mn?+,為原電池的正極,電極方程式為MnO2+4H-+2e=Mn+2H2O,所以A選

D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)囑=起(g)+H(g)?CH3cH3(g)；AH<0使用和未使用催

2項是正確的：B.微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳，故B錯誤：C.

化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

原電池工作時，陽離子向正極移動，故C錯誤：D.給鉗蓄電池充電陰極發(fā)生PbSO+2e=Pb+SO42-,電極

參考答案：4

質(zhì)量減小，故D錯誤。因此，本題A選項是正確的。

B

2.下列實驗操作中錯誤的是點睛：本題考查燃料電池的工作原理，易錯選項D,要注意結(jié)合具體的電極反應(yīng)進(jìn)行分析，不能只靠感

覺，主觀臆斷。

A.用分液漏斗分離除去浪苯中混入的浪

4.已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。

B.用鹽析法分離硬脂酸鈉和甘油

A+B―>C—/水)—幡打電嫉電解〉A(chǔ)+B

C.蒸鐳時，溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶支管口

能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()

D.除去C02中的少量S8：通過盛有飽和NaHC03溶液的洗氣瓶

①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na

參考答案:

②若C的溶液遇Na2c03，放出CO2氣體，則A可能是H2

③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe7.稀土是重要的戰(zhàn)略資源，素有“工業(yè)味精”的美譽(yù)。在氧化欽(Nd2O3)等稀土催化劑的作

用下可發(fā)生反應(yīng)：4C0+2N02==N2+4C02,若該反應(yīng)的反應(yīng)速率分別用v(CO)、v(NO2).v(N2)>

④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu

v(C02)表示，則下列關(guān)系正確的是

A.①②B.②?C.①③D.③④A，B，C，D,

|vtCO)-v<N(X)|v<NO,>=v(COl)|KNI)-V<CO,)"{v<Nx)-v<a))

參考答案:參考答案：

BA

略略

5.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是()8.現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價數(shù)據(jù)如下表所示：

①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

元素甲乙丙丁

③明帆、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)

④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體原子半徑/nm0.1860.1020.1520.074

⑤Na2(h、Na2cO3、NaHCO3>NazSiCh均為鈉鹽主要化合價+1+6、-2+1-2

A.①和②B.②和③C.③和下列敘述不正確的是()

④D.②③⑤

參考答案：A.甲單質(zhì)的熔點比丙單質(zhì)的熔點高

BB.甲單質(zhì)可用電解其熔融鹽的方法冶煉而得

略

C.常溫下，丁的兩種氫化物均為液體

6.科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+

D.乙的簡單離子是四種元素各自形成的簡單離子中半徑最大的

5價碑類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價礎(chǔ)類化合物.下

列說法不正確的是()參考答案：

A.維生素C具有還原性

A

B.上述過程中勵元素發(fā)生還原反應(yīng)考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.

C.上述過程中+5價碑類物質(zhì)作氧化劑專題：元素周期律與元素周期表專題.

D.+5價珅轉(zhuǎn)化為+3價神時，失去電子分析：由短周期元素的原子半徑及主要化合價，則乙、丁同主族，丁只有-2價，則為0,所以乙為

參考答案：S：甲、丙均為IA族元素，結(jié)合原子半徑，則甲為Na,丙為Li：

DA.IA族從上到下金屬單質(zhì)的熔點降低；

B.電解熔融NaCl來冶煉鈉；

略

C.氟元素的兩種氫化物為水和過氧化氫；

D.電子層數(shù)越多，離子半徑越大.

解答：解：由短周期元素的原子半徑及主要化合價，則乙、丁同主族，丁只有-2價，則為0,所以

乙為S：甲、內(nèi)均為【A族元素，結(jié)合原子半徑，則甲為Na,丙為Li；

A.甲為Na,丙為Li,則IA族從上到下金屬單質(zhì)的熔點降低，故A錯誤；

B.Na的化學(xué)性質(zhì)很活潑，則利用電解熔融NaCl來冶煉鈉，故B正確：

C.氟元素的兩種氫化物為水和過氧化氫，常溫下均為液體，故C正確；

D.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，只有硫離子的電子層數(shù)最多，所以乙的簡單離子是四種元素各自A.(4c+12/?—6。-5")kJ/molB.(6a+5d—4c—12b)kJ/mol

形成的簡單離子中半徑最大的，故D正確；

C.(4c+12A>—4?—5J)kJ/molD.(4fl+5t/—4c—12Z?)kJ/mol

故選A.

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，明確短周期元素的化合價及半徑來推斷元素是解答參考答案：

本題的關(guān)鍵，熟悉元素周期律及金屬冶煉即可解答，題目難度中等.

B

9.用一種試劑鑒別苯酚、1一己烯、碘化鉀溶液、苯四種液體，應(yīng)選用

略

A.鹽酸B.FeC13溶液C.漠水D.四氯化碳

12.可用右圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是

參考答案：

C

略

濃氨水與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣

10.下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是B.

C.亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制二氧化硫

A.室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到10°C時會放出一些二氧化碳?xì)怏wD.銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮

參考答案：

B.20℃,100g水中可溶解34.2gKCl,此時KC1飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%

C

C.強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)略

13.某同學(xué)想用實驗證明高缽酸鉀的紫紅色是MnO4離子的顏色，而不是K+離子的顏色，他

D.相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氯氣的質(zhì)量增加

設(shè)計了以下實驗方案。請你判斷下列方案與本實驗?zāi)康臒o關(guān)的是（）

參考答案：

A.觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中的K+離子無色

D

在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與不反應(yīng)

略B.K+

11.白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2==P4O10.已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的醫(yī)量分別C.在高鐳酸鉀溶液中加入適量鋅粉、振蕩、靜置后紫紅色褪去，表明MnCM為紫紅色。

為：P—PakJ/mol、P―ObkJ/mol>P===OckJ/mol>O===O4kJ/moL根據(jù)右圖所示的分子結(jié)

構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△”，其中正確的是D.將高缽酸鉀晶體加熱分解，所得的固體質(zhì)量減輕

參考答案：

D

略

14.下列說法中正確的是

在注射器A中裝有245mL氣體X并慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B,使

A.在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

之完全反應(yīng)，得到下面的實驗結(jié)果：

B.由“C（石墨）=C（金剛石）；AH=+119kJ”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定實驗前B管重20.32g,實驗后B管重20.00g,B管中的黑色粉末變成紅色粉末。

在C管中收集到的無色液體是水；在注射器D中收集到的氣體是氮?dú)狻Ｔ嚮卮鹣铝袉栴}：

C.在稀溶液中：H'（aq）+OH（aq）=比0（1）;AH=-57.3kJ?mol1,若將含0.5molH2soi的濃

（1）X氣體是由—和—元素組成的。

硫酸與Imol,aOH溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

（2）若245mLX氣體完全反應(yīng)后，收集到的氮?dú)赓|(zhì)量是0.28g。根據(jù)實驗時溫度和壓強(qiáng)計

算

D.在lOlKPa時，2g比完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氨氣燃燒的熱化學(xué)方程

1moIX氣體的體積是24500mL,則X的摩爾質(zhì)量是___g/molo

1

式表示為:H2（g）+l/202（g）=H20（l）；AH=+285.8kJ?mol

（3）通過計算，確定X的結(jié)構(gòu)式為—o

參考答案：

（4）寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（x在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng)）。

C

參考答案：

6NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.84gNaHCCh晶體中含有NA個CO2-3《i）x氣體是由上一和一1_元素出成的.

《2》若"3mLX氣體充金瓦@6.W桑列的找-底或是凡28K.線密實9時累覆KA爆H其

B.O.Imol/LK2cCh溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

ImolX氣體的體制￡2454?h..場乂的摩爾1?11型7R/nwl.

《獨(dú)篇過」一?&定「第焙內(nèi)?力NrH?,

C.1.8g石墨和Ceo的混合物中，碳原子數(shù)目為0.15NA

寫出中發(fā)生風(fēng)生的化學(xué)方臺式《在彼條件下不發(fā)生分儲反應(yīng)》上見士區(qū)

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCC14中含有的共用電子對數(shù)目為4NAKX

參考答案：

略

C

三、綜合題（本題包括個小題，共分）

略330

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）17.（15分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應(yīng)均為黃色。C是一種強(qiáng)酸的酸式鹽，將C

加入BaCk溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉

16.實驗室可用下圖所示的裝置來測定含兩種元素的某種氣體X的分子式。

末。對A、B、C、D進(jìn)行下列實驗，實驗過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去），請回答：

大，下列措施可行的

是V

A.增加C的物質(zhì)的量B.加壓C.升溫D.使用催化劑

（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液

的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是（填"A”或"B”）。設(shè)

鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為〃大醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為咽。則mi—g。（選填“<”、“="、f"）

（1）X與B反應(yīng)的離子方程式為0

（2）D溶液pH值大于7,原因是（用離子方程式表示），

（3）寫出C與過量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式⑶某溫度時，在25mLO.lmol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCHACOOH溶液，曲線如下圖所示,

有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的是

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序

（5）Y在同主族的同類物質(zhì)中分子穩(wěn)定性最強(qiáng)（），也是沸點最高的（）。（判斷

正誤填”是“或“否”）

°。25*CH3coOH)/mL

（6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成ImolHzO時

A.在A、B間任一點，溶液中一定都有4Na>>c(CH3coO)>c(OH)>c(H+)

的反應(yīng)熱分別為AHi，AH2,AH3,則三者由大到小排序為：.

B.在B點，A>12.5,且有c(Na+)=c(CH3coO)=c(OH)=c(H+)

+

參考答案：C.在C點：c(CH3COO)>c(Na*)>c(OH)>c(H)

+

D.在D點：c(CH<OO)+c<CH3COOH)=26<Na)

（1）Al（OH）3+OH-=AIO2-+2H2O（3分）

參考答案：

____△

2-==/(DOmolL&BK6moiL」；C：

(2)CO3+H2OHCO3-+OH-(3分)(3)NH?+H*+2OH-NH3T+2H2O(3分)

(2)B；<；

"分)

(4)C(Na+)>C(SO?)>C(NH?)>C(H*)=C(OH)2(3)D：

19.［化學(xué)一