模擬卷06-【迎高考】2021年高考理科綜合化學猜題卷(解析版)

【迎高考】2021年高考理科綜合化學猜題卷06

（考試時間：50分鐘試卷滿分：100分）

可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5Fe56Cu64

一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目

要求的。

7.下列說法正確的是（）

A.建筑業(yè)中常把亞硝酸鈉加入混凝土中，提高其強度

B.亞硝酸鈉俗稱工業(yè)鹽，不可用作食品防腐劑和肉類的發(fā)色劑

C.犧牲陽極的陰極保護法、外加電流的陽極保護法都可以用來保護金屬

D.硫酸工業(yè)吸收塔中，采用從頂部噴淋水吸收SO3

【答案】A

【詳解】

A.亞硝酸鈉在建筑業(yè)中常用作混凝土摻加劑，提高其強度，A項正確；

B.亞硝酸鈉是一種食品添加劑，可用作食品防腐劑和肉類的發(fā)色劑，B項錯誤；

C.犧牲陽極的陰極保護法、外加電流的陰極保護法都可以用來保護金屬，C項錯誤；

D.硫酸工業(yè)吸收塔中，用98.3%的濃硫酸來吸收三氧化硫，此時硫酸以液態(tài)的形式存在（硫酸是高沸點酸）,

增大吸收速率，D項錯誤；

答案選Ao

8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.12gNaHSC>4晶體中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2NA

B.標準狀況下，2.24LCH3cl中含有共價鍵的數(shù)目為0.4NA

C.lLpH=13的Ba（OH）2溶液中Ba?+數(shù)目為0.1NA

D.0.1molFeb與0.1molCl2反應時轉移電子的數(shù)目為0.3NA

【答案】B

【詳解】

A.硫酸氫鈉的相對分子質量為120,12g的硫酸氫鈉為O.lmol,硫酸紙鈉晶體中的陰離子為硫酸紙根離子,

所帶電荷數(shù)為01NA,A項錯誤：

B.一氯甲烷標準狀況下為氣體，2.24LCH3cl為（Mmol,Imol一氯甲烷中含有3moic-H和ImolC-Cl,故

O.lmol一氯甲烷含有共價鍵為04moI,共價鍵的數(shù)目為0.4NA,B項正確；

C.lLpH=13的Ba(OH)2溶液中，氫氧根離子為O.lmol,鋼離子為0.05mol,C項錯誤；

D.0.1molFeb與0.1mol。2反應生成氯化亞鐵，當過量的氯氣與碘化亞鐵反應才生成氯化鐵，所以O.lmol

Feb與0」molCL反應轉移了0.2mol電子，所以轉移電子的數(shù)目為0.2NA,D項錯誤：

答案選B。

9.能正確表示下列反應的離子方程式是()

A.在稀鹽酸中投入大理石粉末：CO；+2H+=CO2T+H2。

3+

B.Fe3O4與稀硝酸反應：3Fe3O4+28H+NO,=9Fe+NO$+14H2O

C.金屬鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu

D.過量SO2通入NaClO溶液中：SO2+C1O+H2O=HC1O+HSO；

【答案】B

【詳解】

A.大理石的主要成分為CaCCh,難溶于水，不能改寫成CO：的形式，在稀鹽酸中投入大理石粉末的離子

+2+

反應方程式為：CaCO3+2H=CO2T+H2O+Ca,故A錯誤；

B.FesOa中鐵元素的化合價含有+2價和+3價，與稀硝酸反應時全部轉化為+3價的鐵，則離子反應方程式

3+

為：3Fe3O4+28H*+NO；=9Fe+NOf+14H2O,故B正確；

c.金屬鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應，產物再與硫酸銅反應，而鈉不能與ClP+發(fā)生置換反應，正確

的離子反應方程式為：2Na+Cu2++2H?O=2Na++Cu(OH)21+H2T,故C錯誤；

D.過量SO2通入NaClO溶液中，產物中HC1O與HSC>3還會發(fā)生氧化還原反應轉化為硫酸根和氯離子，二

+

者不能共存，正確的離子反應方程式為：ClO+H2O+SO2=2H+Cr+SO；-,故D錯誤；

答案選B。

10.某同學在實驗室選用下列實驗裝置，驗證濃硫酸與碳反應的生成物。下列說法正確的是()

濃硫酸

A.濃硫酸與碳反應中，濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強氧化性

B.驗證產物的正確連接順序為：I—IV—山―n

C.裝置II中兩側品紅溶液在實驗設計中的作用不相同

D.若連接順序為I-n-ni-w,無法檢驗產物中有無co?

【答案】c

【分析】

碳與濃硫酸加熱反應生成二氧化碳和二氧化硫、水；先用無水硫酸銅檢驗水，然后用品紅檢驗二氧化硫，

用酸性高鋅酸鉀溶液除去二氧化硫，用品紅檢驗二氧化硫是否除盡；最后用澄清的石灰水檢驗二氧化碳。

【詳解】

A.濃硫酸與碳反應生成二氧化碳和二氧化硫，濃硫酸只表現(xiàn)強氧化性，故A錯誤；

B.驗證產物的正確連接順序可能為I-in-11-IV,故B錯誤；

C.裝置I【中酸性高鎰酸鉀溶液左右品紅溶液的作用不相同，左邊驗證二氧化硫氣體存在，右邊驗證二氧化

硫已經除盡，故C正確；

D.若連接順序為ITHTIIITIV,無法檢驗產物中有無水蒸氣的存在，故D錯誤；

故選C。

11.常溫常壓下，1molCH30H與。2發(fā)生反應時，生成CO或HCHO的能量變化圖（反應物02和生成物

水略去），下列說法正確的是（）

A.加入催化劑后，生成CO的熱效應變大，生成HCHO的熱效應變小

B.加入催化劑后，生成HCHO的速率變大，單位時間內生成HCHO量變多

C.CH.QH的燃燒熱為393kJ/mol

D.生成HCHO的熱化學方程式為2cH3OH+C)2=2HCHO+2H2。AH—316kJ/mol

【答案】B

【詳解】

A.催化劑改變反應的歷程，活化能降低，化學反應熱效應不變，故A錯誤；

B.催化劑能加快反應速率，單位時間內產量增大，故B正確；

C.燃燒熱是指Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，甲酥的燃燒熱應是燃燒生成二氧化碳和

水，而不是甲醛，故C錯誤；

D.熱化學方程式應該標明物質的聚集狀態(tài)，故D錯誤；

故答案為：B

12.一定溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：

2N2O3(g)+3C(s)^2N2(g)+3CO2(g)AH>0,若0~10s內消耗了2molC,下列說法正確的是

A.0?10s內用C表示的平均反應速率為v(C)=0.1mol-L'-s-'

B.當VWN2O3)=V逆(CO?)時，反應達到平衡狀態(tài)

C.升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢

D.該反應達平衡后，減小反應體系的體積，平衡向逆反應方向移動

【答案】D

【詳解】

A.C為固體，不能用濃度的變化表示C的反應速率，A錯誤；

B.當V,|仆2。3)7迪(CO2)時,則3v,r(N2C)3)=2v迪(N2O3),正逆反應速率不相等,反應未平衡，B錯誤：

C.升高溫度可以提高活化分子百分數(shù)，正逆反應速率均增大，c錯誤；

D.減小反應體系的體積，即增大壓強，該反應為氣體系數(shù)之和增大的反應，增大壓強平衡逆向移動，D正

確；

綜上所述答案為D。

13.我國科學家采用碳基電極材料電解氯化氫氣體制備氯氣，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是()

A.b為電源的正極

B.陽極電極反應式為2c「一2e-=C12T

C.陰極區(qū)發(fā)生的反應有4Fe?++O2+4H+=4Fe3++2H?0

D.電解過程中需要不斷的補充Fe3+

【答案】C

【分析】

山圖示可知a所連電極上發(fā)生的反應為2HCl-2e-=C12T+2H+,失電子發(fā)生氧化反應，作陽極，則a為

正極；b所連電極上發(fā)生的反應為：Fe3++e-=Fe2+.得電子發(fā)生還原反應，作陰極，則b為負極；陰極生

成的亞鐵離子與氧氣反應生成三價鐵離子，氧氣生成水，據(jù)此解答。

【詳解】

A.由以上分析可知b為負極，故A錯誤；

B.陽極電極反應式為2HCl-2e=。2個+211+,故B錯誤：

2++3+

C.陰極首先發(fā)生反應Fe3++e-=Fe2+,4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,故C正確；

D.由圖示信息可知Fa+在整過過程中可循環(huán)使用，并不消耗Fe3+，不需要補充Fe3+，故D錯誤；

故選：Co

二、非選擇題：共58分，第26?28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35?36題為

選考題，考生根據(jù)要求作答。

(一)必考題：共43分。

26.(15分)三氯化銘(CrC”)是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。實驗室利

高溫

C^03(s)+3CCl4(g).....2CrCl3(s)+3C0Cl2(g)

用反應制取CrCb，其實驗裝置如下圖所示。

已知：①COCh（俗稱光氣）有毒，遇水發(fā)生水解：COC12+H2O=CO2+2HC1；

②堿性條件下，H2O2將Cr3+氧化為CrOj；酸性條件下，H2O2將Crg〉還原為Cr3+。

回答下列問題：

（1）A中的試劑為；無水CaCb的作用是;反應結束后繼續(xù)通入一段時間氮氣，主要目的

是o

（2）裝置E用來收集產物，實驗過程中若D處出現(xiàn)堵塞，可觀察到的現(xiàn)象是；可通過（填

操作），使實驗能繼續(xù)進行。

（3）裝置G中發(fā)生反應的離子方程式為。

（4）測定產品中CrC13質量分數(shù)的實驗步驟如下：

I.取mgCrCl.3產品，在強堿性條件下，加入過量的30%比。2溶液，小火加熱使CQb完全轉化為CrOf,

繼續(xù)加熱一段時間；

H.冷卻后加適量的蒸儲水，再滴入適量的濃硫酸和濃磷酸（加濃磷酸的目的是為了防止指示劑提前變色），

使CrOj轉化為C^O；；

HL用新配制的cmol?匚?（NHj?Fe（SC）4）2標準溶液滴定至終點，消耗（NHjaFelSOj2標準溶液V

mL（己知Cr2。：被Fe2+還原為CB）。

①產品中CrCl3質量分數(shù)表達式為。

②下列操作將導致產品中CrCb質量分數(shù)測定值偏低的是（填標號）。

a.步驟I中未繼續(xù)加熱一段時間

b.步驟H中未加濃磷酸

C.步驟HI中所用（NIL）?Fe（SC）4）2溶液已變質

d.步驟IH中讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定后平視

【答案】（1）濃硫酸防止G中的水蒸氣進入E及C裝置中將COCL排入裝置G中并被充分吸收

（2）A中長玻璃管中液面上升加熱D處（3）COCU+4OH-=COj+2C「+2H2O(4)

15.85cV9/

ab

3m

【詳解】

(1)根據(jù)題目信息：CrCb易潮解高溫卜易被氧氣氧化，所以要防止裝置內在高溫條件下不能存在空氣，

反應結束后繼續(xù)通入一段時間氮氣，主要目的是讓CrCb在氮氣氛圍中冷卻，防止空氣進入使C9L氧化；

A中裝濃H2sCh,作用是干燥N?并防止空氣中水蒸氣進入C裝置；無水CaCb的作用是防止G中水蒸氣進

入E及C裝置：反應結束后繼續(xù)通入一段時間氮氣，主要目的是將C0CL排入裝置G中并被充分吸收，回

收尾氣；

(2)若D處出現(xiàn)堵塞，則C裝置內壓強增大，A中導管內液面上升：D處堵塞是因CrCb升華后在D處凝

聚而產生的，故可對D處稍加熱，使實驗能繼續(xù)進行；

(3)裝置G中可以看做是COCb先與水反應生成二氧化碳和氯化氫,二氧化碳和氯化氫再與氫氧化鈉反應,

故反應方程式為CO。？+40H-=CO：+2CP+2H②。；

(4)①測定過程中的物質的量的關系為：2CrCl3~2CrO：--Cr2O；--6(NH4)2Fe(SO4)2,得失電子守恒，原

2

子守恒，產品中CrCb的物質的量為：-XC-VXIOW,產品中的CQb的質量分數(shù)表達式為：

6

3

^xc-Vxl0'molxl58.5gmol'15.85cV0/

--------------------------------------xlOO%=-；

mg

②a.步驟1未繼續(xù)加熱一段時間，過量的H2O2在步驟H中會將50；?還原為Cr",則滴定時消耗標準溶液

(NHjFe(SO4)2體積減小，測定的CrCb質量分數(shù)偏低，aiE確；

b.步驟I［中未加濃磷酸，指示劑會提前變色，讀取標準液體積小于實際，測出的CrCb質量分數(shù)偏低，b正

確；

c.步驟III中所用(NHJFe(SO)已變質，則滴定用標準液體積偏大，測出的CrCb質量分數(shù)偏高，C錯誤；

d.步驟m中讀數(shù)時滴定前俯視(讀數(shù)偏小)，滴定后平視，讀取標準液的體積偏大。測出的CrCb質量分數(shù)偏

高，d錯誤。

故選ab。

27.(14分)焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)為白色或黃色結晶粉末，遇強酸放出SO2.在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品、

含鋁污水處理等方面應用廣泛。

(1)利用煙道氣中的SO?生產Na2s2O5的工藝流程如圖：

固體

so2Na2cChSO：

III—*結晶脫水—》"Na2s

pH=4.1pH=7-8pH=4.l

資料：當NaHSC>3溶液過飽和后靜置，會結晶析出焦亞硫酸鈉晶體。

①焦亞硫酸鈉中硫元素的化合價為,常溫下焦亞硫酸鈉溶于水形成的溶液顯______性（填“酸"、“中"

或“堿”）。

②控制I中反應結束的方法是測定溶液的pH,當pH=4.1時停止通入SO?,此時溶液的溶質主要是

（填物質名稱）。

③HI中發(fā)生反應的化學方程式有o

（2）研究表明，焦亞硫酸鈉處理含銘（VI）廢水較其他方法效果好，處理費用低。其工藝流程如圖：

①加硫酸調廢水pH至2.5,可增強Cr2O；的氧化性，但實際工業(yè)中若pH過低，則消耗焦亞硫酸鈉的量比

理論值高出許多，結合化學用語解釋可能的原因_______o

②石灰乳的作用為。

【答案】（1）+4酸亞硫酸氫鈉

Na,SO3+SO2+H2O=2NaHSO,NaHCO3+SO,=NaHSO3+CO,（2）pH過低，發(fā)生反應：

+-

2H+S2O5=H2O+2SO2T,SCh不斷逸出，所以需要更多的S2。；調節(jié)pH,使Cr"形成Cr（OH）3沉

淀，同時沉淀S0：

【分析】

向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，生成亞硫酸氫鈉，再加入碳酸鈉固體，調節(jié)pH值7-8,生成亞硫酸鈉,

再通入二氧化硫，生成亞硫酸氫鈉，使亞硫酸氫鈉富集，結晶脫水生成Na2s2O5,以此解答。

【詳解】

（1）①設焦亞硫酸鈉中硫元素的化合價為x,根據(jù)化合物種正負化合價代數(shù)和為0,鈉為+1價，氧為-2價,

則有：2X+2X(-1)+5X(-2)=0,解得：x=+4,則硫是+4價；Na2s2O5在水溶液中先水解生成亞硫酸氫鈉

Na2s2O5+H2O=NaHSCh+NaOH,亞硫酸根發(fā)生電離HSO；=田+SO：,同時也發(fā)生水解

HSO，+H20mH2so3+0田，硫酸氫鈉為強電解質，而且亞硫酸為中強酸，因此電離大于水解，故呈酸性，

故答案為：+4：酸；

②根據(jù)強酸置換弱酸的原理，I中是二氧化硫溶于水和碳酸鈉的反應生成二氧化碳和亞硫酸氫鈉，反應的

離子方程式為：H2O+CO；-+2SO2=CO2+2HSO；,此時溶液的溶質主要是亞硫酸氫鈉，故答案為：亞硫酸氫

鈉；

③由分析可知，步驟川再通入二氧化硫，生成亞硫酸氫鈉，反應方程式為：

Na2sO3+SO2+H2O=2NaHSC>3,同時溶液中的碳酸氫鈉也與：氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳,

化學方程式為：NaHCO,+SO2=NaHSO,+C02；故答案為：

Na2SO3+S02+H2O=2NaHSO3NaHCO,+SO2=NaHSO3+C02；

(2)①pH過低，發(fā)生反應：2H++S2O：=H2O+2SO2T，SO2不斷逸出，所以需要更多的S2O；一,故答案為:

pH過低，發(fā)生反應：2H++S2O：=H2O+2SO2f,SO2不斷逸出，所以需要更多的$2。二：

②由流程圖可知，加入石灰乳調節(jié)pH為8-9,生成Cr(OH%沉淀，同時生成硫酸鈣沉淀，故答案為：調節(jié)

3+

pH,使Cr形成Cr(OH)3沉淀，同時沉淀SO：。

28.(14分)中科院“大氣灰霾追因與控制”項目針對北京強霾過程進行分析，強霾過程中，出現(xiàn)了大量有毒

有害的含氮有機顆粒物。燃煤和機動車尾氣是氮氧化物的主要來源。現(xiàn)在對其中的一些氣體進行了一定的

研究：

(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

?CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)A/7=-574kJmol-'

@CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)A//=-l160kJ-mol-'

③H2O(g)=H2。。)A//=-44.0kJmor'

寫出CH4g)與N02(g)反應生成N2(g)、82(g)和田0⑴的熱化學方程式。

(2)為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參與大

氣循環(huán)。時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程

中NO的物質的量隨時間變化如圖所示。

①寫出該反應的化學方程式

②lOmin內該反應的速率V(N2)-；7T時該化學反應的平衡常數(shù)K=

③若該反應AHVO,在恒容的密閉容器中，反應達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

平衡常數(shù)K

0NO的物質的量0N?的物質的盤

④一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

a.容器中壓強不再變化b.CO2的濃度不再改變

c.2vJI:(NO)=viS(N2)d.氣體的密度保持不變

(3)一定溫度下，用水吸收S02氣體時，溶液中水的電離平衡移動(填''向左””向右”或“不”)；

c（HSQ；）

若得到pH=4的H2sCh溶液，試計算溶液中,?SO2可用足量小蘇打溶液吸收，反應

c（SO；）

的離子方程式是。（已知該溫度下，H2s03的電離常數(shù)：K=4.5xl（y2,*2=2.5x10-7,H2cO3的電

離常數(shù)K=8.4xIO，，^2=1.2x10-1°）

【答案】（1）CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+4H2O（l）△H=-955kJmo『（2）2NO+2CO^N2+2CO2

1

0.005molL'min5cab（3）向左400HCO3+SO2=HSO'+CO2

【詳解】

（I）已知：（DCH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）AA/=-574kJ-mor'；

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）A/7=-U60kJmor';

③H2O（g）=H2O（1）A/7=-44.0kJmol'o

根據(jù)蓋斯定律：；(①+②+③x2)得CH4(g)與NO2(g)反應生成N?(g)、82(g)和H2O(1)的熱化學方程式為

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+4H2O(l)△H=-955kJmo『；

(2)①采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體二氧化碳和氮氣，該反應的化學方程式為

2NO+2CO=N2+2CO2；

②由圖像知lOmin內NO的物質的量變化為(0.4-0.2)mol=0.2mol,由反應方程式知N?的物質的量變化為

0.05mol/L

0.1mol,濃度變化為0.05mol/L,該反應的速率v(N2)=^.OOSmolL'-min-1利用三行式分析;

lOmin

2N0+2CO二=N,+2CO

開始(mol/L)0.20.200

變化(mol/L)0.10.10.050.1

平衡(mol/L)0.10.10.050.1

6(cojaz)(0.1mol/L)2xQ.05mol/L.

則rc時該化學反應的平衡常數(shù)K=

C2(NO)C2(CO)(0.1mol/L)2,(0.1mol/L)2一,

③a.該反應為放熱反應，升高溫度，K減小，與圖像不符，故a不符合題意；

b.該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CO的轉化率降低，與圖像不符，故b不符合題意；

c.平衡常數(shù)的影響因素為溫度，溫度不變，K不變，與圖像相符，故c符合題意；

d.增大N2的濃度，平衡逆向移動，NO的轉化率降低，與圖像不符，故d不符合題意：

答案選c；

@a.隨著反應的進行，容器內氣體的物質的量逐漸減小，根據(jù)阿伏伽德羅定律知容器中壓強逐漸減小，當

容器內壓強不再變化說明反應達到平衡狀態(tài)，故a符合題意；

b.反應達平衡后各物質的濃度不變，若CO2的濃度不再改變，反應達到平衡狀態(tài)，故b符合題意；

c.2vll；(NO)=vii(N2),正、逆反應速率不相等，反應未達到平衡，故c不符合題意；

d.一定溫度下，在恒容密閉容器中，根據(jù)質量守恒定律知容器內氣體的質量保持不變，氣體的密度不隨反

應的進行而變化，密度保持不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故d不符合題意；

答案選ab；

(3)一定溫度下，用水吸收SO?氣體時，生成了亞硫酸，亞硫酸能電離出氫離子，氫離子能抑制水的電離,

使水的電離平衡向左移動；

++4

亞硫酸的電離方程式為，H2SO3#HSO3+H,HSC)3=H++SO；,得至I」pH=4的H2sCh溶液，c(H)=10mol/L,

由于Ka=c(H+)c(Sg,生智業(yè)

7

c(HSO')c(SO^)Ka22.5xIO

由于Ka|(H2so3)>Ka|(H2co3)>KM(H2so3),所以SC)2可用足量小蘇打溶液吸收，反應產生亞硫酸氫鈉和二

氧化碳，反應的離子方程式為：

HCO-+SO2=HSO-+CO2O

(-)選考題：共15分。請考生從2道化學題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一

題計分。

35.［化學——選修3：物質結構與性質］(15分)

氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂(主要成分NazBQ)為起始物,經過一系列反應可以

得到BN和火箭高能燃料及有機合成催化劑BF3的過程如下：

(1)BF3中B原子的雜化軌道類型為,BF3分子空間構型為.

(2)在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序是(用元素符號表示).

(3)已知硼酸的電離方程式為H3B()3+H2O=［B(OH)4］+H+,試依據(jù)上述反應判斷［A1(OH)4］的中存在下列哪

些鍵.

a.共價鍵b.非極性鍵c.配位鍵do鍵e.ir鍵.

并寫出結構式，及推測ImolNH4BFM氟硼酸銹)中含有個配位鍵.

(4)氮化硼(BN)晶體有多種相結構.六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，可作高溫潤滑劑.立方相氮化硼是超

硬材料，有優(yōu)異的耐磨性(晶體結構如圖).

六方相氯化碑立方相氮化硼

。艇原f?硼原子

①關于這兩種晶體的說法，不正確的是(填字母).

a.兩種晶體均為分子晶體b.兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵

c.六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟d.立方相氮化硼含有◎鍵和兀鍵，所以硬度大

②六方相氮化硼晶體內B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為，其結構與石墨相似卻不導電,原因是

③立方相氮化硼晶體中，每個硼原子連接個六元環(huán).

廠OH、一

【答案】(Dsp2平面正三角形(2)F>N>O>B(3)acHO-AI<-OH.2NA(4)

ad3:1該物質的層狀結構中不存在自由移動的電子12

【詳解】

(1)在BF3分子中B原子的價層電子對等于3,且沒有孤電子對，所以中心原子的雜化軌道類型是sp2雜

化，所以他的空間構型是平面正三角形；

(2)同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第HA族、第VA族元素第一電離能

大于其相鄰元素，B、N、O、F元素處于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大，N處于第VA族，所以第一電離能

N>O,B的第一電離能最小，第一電離能由大到小的順序是：F>N>0>B；

「0Hr一

I"

(3)［A1(OH)4「中存在共價鍵和配位鍵；［A1(OH)4「的結構式為HI;-OH..一個NH4BF4中N原子和

-OH-J

其中一個H原子之間存在配位鍵、B原子和其中一個F原子之間存在一個配位鍵，所以含有兩個配位鍵，

則ImolNH4BFM氟硼酸鏤)中含有2NA個配位鍵；

(4)①a.立方相氮化硼為空間網狀結構，不存在分子，為原子晶體，故a錯誤；b.非金屬元素之間易形成共

價鍵，所以N原子和B原子之間存在共價鍵，故b正確；c.六方相氮化硼層間為層狀結構，分子間作用力,

作用力小，導致其質地軟，故c正確；d.立方相氮化硼N原子和B原子之間存在共價單鍵，所以該化合物

中含有。鍵不存在兀鍵，故d錯誤；故選ad：②六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子形成3個

共價單鍵,六方相氮化硼晶體內B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為3:1,該物質的層狀結構中不存在自由移動的電

子，所以不導電，故答案為：3:1；立方氮化硼晶體內無自由移動的電子；③氮化硼與金剛石的結構相似，

立方相氮化硼晶體中，每個硼原子連接12個六元環(huán)，故答案為：12。

36.［化學——選修5：有機化學基礎］(15分)

化合物F是一種醫(yī)藥化工合成中間體，其合成路線如下圖。

CHOOCCOOCH

25H25□

(1)A的結構簡式為_；B-C的反應類型為—；E中含氧官能團的名稱為

（2）CTD的反應方程式為

（3）符合下列條件的D的同分異構體共有一種（不考慮立體異構）。

①遇FeCb溶液顯紫色；②Imol該物質能與足量Na反應生成ImolH?。

其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1的結構簡式為.（任寫一種）。

（4）設計由1,2一二氯乙烷與0的合成路線（其他試劑任選）一。

+2H2O

【分析】

由有機物的轉化關系可知,發(fā)生信息①反應生成

C()()(: