初中九年級(jí)化學(xué)課件酸堿鹽復(fù)習(xí)公開(kāi)課

酸堿鹽???復(fù)習(xí)爭(zhēng)秒奪分畫(huà)出離子樹(shù)酸幾種常見(jiàn)的酸酸的通性溶液PH值鹽酸硫酸化合物堿幾種常見(jiàn)的堿堿的通性堿的制法氫氧化鈉氫氧化鈣鹽幾種常見(jiàn)的鹽鹽的通性化學(xué)肥料氯化鈉硫酸銅碳酸鈉氧化物酸性氧化物堿性氧化物鹽的制法知識(shí)體系表復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀生成氣體或生成水中的一種或幾種復(fù)分解反應(yīng)是酸、堿、鹽、氧化物之間互相交換成分的反應(yīng)。它們的化合價(jià)均不改變。其中堿與鹽的反應(yīng)必須都要是可溶的。復(fù)分解反應(yīng)判斷步驟：？+？(物質(zhì)類(lèi)別)有酸，看生成物是否符合條件無(wú)酸，看反應(yīng)物溶，再看反應(yīng)物復(fù)分解反應(yīng)(五類(lèi))1、酸+堿性氧化物——鹽+水2、酸+堿——鹽+水(中和反應(yīng))3、酸+鹽——新酸+新鹽4、堿+鹽——新堿+新鹽2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaH5、鹽+鹽——新鹽+新鹽NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl物質(zhì)的分類(lèi)

酸堿鹽氧化物純凈物混合物

單質(zhì)化合物酸性氧化物堿性氧化物含氧酸無(wú)氧酸正鹽酸式鹽堿式鹽物質(zhì)金屬非金屬

可溶性堿難溶性堿鉀鈉銨硝均可溶，氯中只有銀不溶，硫酸鋇外都會(huì)溶，碳酸鹽溶鉀鈉銨，堿溶銨鈉鉀鈣鋇。各種鹽的溶解性：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生?為什么？1.NaOH+H2SO4===2.CaCO3+HCl===3.FeCl3+NaOH===4.Cu(OH)2+FeCl3===5.AgNO3+NaCl===6.AgCl+Na2CO3===7.H2SO4+BaCl2===8.H2SO4+NaCl—9.CO2+Ca(OH)2—10.SO3+NaOH—

1.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3.2FeCl3+3Ca(OH)2=

2Fe(OH)3↓+3CaCl24.Cu(OH)2+FeCl35.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO36.AgCl+Na2CO37.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl8.H2SO4+NaCl9.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O10.SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O物理性質(zhì)－酸H2SO4(硫酸)HCl(鹽酸)HNO3(硝酸)1、無(wú)色、粘稠、油狀液體2、吸水性3、脫水性4、易溶于水，并放出大量的熱1、無(wú)色透明有刺激性氣味的液體，工業(yè)鹽酸呈黃色2、揮發(fā)性1、無(wú)色透明有特殊刺激性氣味的液體2、揮發(fā)性化學(xué)性質(zhì)－H2SO4使紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色與Fe、Zn等金屬反應(yīng)（用于制氫氣）與金屬氧化物反應(yīng)（酸洗）與氫氧化銅反應(yīng)與氯化鋇反應(yīng)Fe＋H2SO4—

FeSO4+H2↑Fe2O3

＋3H2SO4—

Fe2(SO4)3+3H2OCu(OH)2

＋H2SO4—

CuSO4+2H2OBaCl2

＋H2SO4—

BaSO4↓+2HCl化學(xué)性質(zhì)－HCl使紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色與Fe、Zn等金屬反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)（酸洗）與氫氧化鐵反應(yīng)與硝酸銀反應(yīng)Zn＋2HCl

—

ZnCl2+H2↑CuO＋HCl

—

CuCl2

+H2OFe(OH)3

＋3HCl

—

FeCl3+3H2OAgNO3＋HCl

—

AgCl

↓+HNO3酸指示劑金屬鹽＋氫氣鹽＋水新鹽＋新酸金屬氧化物堿鹽二、各類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)及其相互關(guān)系請(qǐng)說(shuō)出酸有哪些通性？

？？？？物理性質(zhì)－堿NaOH（俗稱(chēng)“燒堿、苛性鈉”）Ca(OH)2（俗稱(chēng)“熟石灰、消石灰、石灰漿”）1、白色固體2、易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱3、易潮解4、水溶液有滑膩感，有腐蝕性白色粉末、微溶于水化學(xué)性質(zhì)－NaOH使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色與非金屬氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)與硫酸銅、氯化鐵反應(yīng)CO2

＋2NaOH

—

Na2CO3+H2O（易變質(zhì)）NaOH＋HCl

—

NaCl+H2O2NaOH＋CuSO4—

Cu(OH)2↓+Na2SO4SO2

＋2NaOH

—

Na2SO3+H2O（治理大氣污染）SiO2

＋2NaOH

—

Na2SiO3+H2O（不能用玻璃瓶塞）3NaOH＋FeCl3—

Fe(OH)3↓+3NaCl化學(xué)性質(zhì)－Ca(OH)2使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色與非金屬氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)與碳酸鈉反應(yīng)CO2

＋Ca(OH)2—

CaCO3↓

+H2O（檢驗(yàn)CO2）Ca(OH)2

＋H2SO4—

CaSO4+2H2OCa(OH)2＋Na2CO3—

CaCO3↓+2NaOH（用于區(qū)別氫氧化鈉與氫氧化鈣）SO2

＋Ca（OH）2—

CaSO3+H2O（治理大氣污染）指示劑

非金屬氧化物鹽鹽＋水鹽＋堿堿二、各類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)及其相互關(guān)系酸請(qǐng)說(shuō)出堿有哪些通性？？？物理性質(zhì)－鹽NaCl（俗稱(chēng)“食鹽”）Na2CO3（俗稱(chēng)“純堿、蘇打”）1、無(wú)色透明的晶體2、粗鹽因含MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，易潮解1、白色粉末2、易溶于水，3、其水溶液呈堿性能使酚酞溶液變紅色4、與鹽酸反應(yīng)有二氧化碳生成鹽類(lèi)的化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)

例：CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+CO2↑與可溶性堿反應(yīng)

例：2NaOH＋CuSO4

—Cu(OH)2↓+Na2SO4與金屬反應(yīng)

例：Fe+CuSO4

—Cu+FeSO4與另一種可溶性鹽反應(yīng)生成兩種新鹽

例：NaCl+AgNO3

—AgCl↓+NaNO3CuSO4+BaCl2

—BaSO4↓+CuCl2鹽二、各類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)及其相互關(guān)系新鹽＋新金屬金屬新鹽＋新鹽鹽新鹽＋新酸酸新鹽＋新堿堿請(qǐng)說(shuō)出鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)？用途硫酸鹽酸氫氧化鈉氫氧化鈣氯化鈉碳酸鈉酸洗干燥劑制氫氣其他酸洗工業(yè)原料造紙輕工紡織石化中和土壤酸性建筑漂白粉農(nóng)藥食用防腐化工原料玻璃肥皂紙張１.下列各組物質(zhì)的稀溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.HCl和Ca(OH)2

B.Na2CO3和H2SO4C.AgNO3和BaCl2

D.KCl和CuSO4２.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A.K2SO4→KOH

B.CO2→CaCO3C.Cu(NO3)2→CuCl2

D.FeCl3→Fe(OH)3３.下列物質(zhì)可用作復(fù)合肥料的是（）A.NH4Cl

B.NH4NO3

C.NaH2PO4

D.KNO3DCD４.不能與氯化鋇反應(yīng)的鹽是（）A.硫酸鈉

B.硝酸鎂

C.碳酸鈉

D.硝酸銀５.有一次性區(qū)別氯化鈉、氯化鋇、碳酸鉀三種物質(zhì)的溶液，應(yīng)選用（）A.硝酸銀溶液

B.稀硫酸C.稀鹽酸

D.石灰水６.下列物質(zhì)通常不能與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.Na2CO3

B.KNO3

C.NaCl

D.Cu(OH)2BBB７.下列各組物質(zhì)能同時(shí)存在于同一溶液中的是（）A.AgNO3、NaCl、KNO3B.CuSO4、KNO3、Na2CO3C.NaOH、KCl、Fe(NO3)3D.KCl、NaOH、Na2CO3８.在氯化鈉、碳酸鈉、硫酸銅三種固體中，通常用來(lái)調(diào)味的是_____________，通常用作家用洗滌劑的是_____________，農(nóng)業(yè)上用來(lái)配制波爾多液的是_____________，溶液呈藍(lán)色的是_______________，溶液呈現(xiàn)堿性的是_______________。DNaClNa2CO3CuSO4CuSO4Na2CO3六種常見(jiàn)離子的鑒別方法1、學(xué)會(huì)六種離子的鑒別方法，知道選用什么樣的試劑及反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象特征。2、綜合運(yùn)用這些基本方法去解決一組物質(zhì)的鑒別，培養(yǎng)綜合分析能力。3、學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)方法分離酸、堿、鹽等物質(zhì)中混有雜質(zhì)與除雜問(wèn)題。離子所需試劑現(xiàn)象結(jié)論H+OH-Cl-SO42-CO32-NH4+硝酸銀、稀硝酸氯化鋇、稀硝酸指示劑、Zn或Fe指示劑、硫酸銅稀鹽酸、石灰水NaOH、石蕊試紙1、向某無(wú)色溶液中加入稀HCl，產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，證明原溶液中可能有_______離子。2、向某無(wú)色溶液中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加幾滴稀硝酸，沉淀不消失，證明原溶液中有________離子。

CO32-

Cl-

3、無(wú)色溶液中加Ba(NO3)2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴稀硝酸，沉淀不消失，證明原溶液中含有

離子；如果沉淀消失，則原溶液中可能含有

離子。SO42-

CO32-

1、只用一種試劑就能將NH4Cl、NaCl、（NH4)2SO4、Na2SO4四種物質(zhì)的溶液鑒別開(kāi)來(lái)，這種試劑是________________。2、只用酚酞就能鑒別出的一組溶液是（可以用先鑒別出的物質(zhì)）

A、NaOH、HCl、NaClB、NaOH、BaCl2、NaNO3C、NaOH、NaCl、MgCl2

D、NaOH、KOH、HCl練習(xí)Ba(OH)2溶液酸堿度的表示方法—pH0714酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)PHPHPHPH7ABCD思考：什么情況下才會(huì)出現(xiàn)A、B、C、D各圖中PH

變化？基本概念:1、電離：物質(zhì)溶解于水離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程稱(chēng)為電離。2、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。3、堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。4、鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。5、中和反應(yīng)：酸跟堿作用而生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。6、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物在溶液中相互交換離子，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。為了證明長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì),實(shí)驗(yàn)前請(qǐng)選用三種不同物質(zhì)類(lèi)別的試劑.實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二方案三步驟一取樣2ml于試管中取樣2ml于試管中取樣2ml于試管中

步驟二(選用試劑并寫(xiě)出現(xiàn)象)稀硫酸或稀鹽酸氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液氯化鋇或硝酸鋇溶液備戰(zhàn)中考有氣泡產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生1.氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲中和鹽酸使溶液呈中性，且不引入新物質(zhì)，在沒(méi)有指示劑的條件下，可以選用下列物質(zhì)中的()。A、Ca(OH)2B、CaOC、CaCO3D、AgNO3動(dòng)動(dòng)腦C2、有一包固體粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成