初中九年級化學(xué)課件金屬的化學(xué)性質(zhì)【市一等獎】

第八單元金屬與金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)1.知道鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)2.認(rèn)識常見金屬與稀鹽酸、稀硫酸及鹽溶液的置換反應(yīng)，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象3.能說出常見金屬的活動性順序，了解金屬活動性順序的意義不銹鋼鍋碳鋼刀具

金屬的用途不僅與它們的物理性質(zhì)有密切關(guān)系，而且還與它們的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系。鋁制品為什么鋁具有這么好的抗腐蝕性能？【思考】鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但是鋁的抗腐蝕性能好，為什么？鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。4Al+3O2=2Al2O3

鎂在常溫下也能與氧氣反應(yīng)2Mg+O2=2MgO鐵、銅常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可反映金屬的活潑程度，即金屬活動性。二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)【活動與探究】探究鎂鋅鐵銅的金屬活動性

二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)【活動與探究】探究鎂鋅鐵銅的金屬活動性

實(shí)驗(yàn)方案：向盛有大小相同的鎂鋅鐵銅的試管中，加入5ml等濃度的稀鹽酸鎂與鹽酸鋅與鹽酸鐵與鹽酸銅與鹽酸金屬稀鹽酸現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂

鋅

鐵

銅反應(yīng)最劇烈,放出大量氣泡。反應(yīng)較劇烈，放出較多氣泡。反應(yīng)較慢，放出少量氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。不反應(yīng)Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑金屬稀硫酸現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂

鋅

鐵

銅放出氣泡最迅速，反應(yīng)最劇烈。放出氣泡速度次之，反應(yīng)較為劇烈。放出氣泡速度最慢，反應(yīng)較為緩和，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。不反應(yīng)Mg+H2SO4

====MgSO4+H2↑Zn+H2SO4

====

ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4

====

FeSO4+H2↑二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)【活動與探究】討論一：哪些金屬能與鹽酸，稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？

哪些不反應(yīng)？能發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)劇烈程度如何？能否根據(jù)上述現(xiàn)象判斷金屬活動性？金屬與酸的反應(yīng)的劇烈程度【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】

銅與酸：不反應(yīng)鐵與酸：緩慢

鋅與酸：較劇烈鎂與酸：劇烈【探究結(jié)論】1.并不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)，而且反應(yīng)的劇烈程度也不相同。2.金屬活動性：

。Mg＞Zn＞

Fe＞Cu二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)【活動與探究】討論二：對于能發(fā)生的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)，化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)

Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2

＋H2↑單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。三、金屬活動性順序鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)鋁絲浸入硫酸銅溶液中現(xiàn)象：化學(xué)方程式：銅絲浸入硝酸銀溶液中現(xiàn)象:化學(xué)方程式：銅絲浸入硫酸鋁溶液中：金屬+金屬化合物→新金屬+新金屬化合物1、以上反應(yīng)類型都屬于

反應(yīng)。2、鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序是____________鋁絲表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍(lán)色變成無色2Al+3CuSO4

===Al2(SO4)3+3Cu銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體，溶液由無色變成藍(lán)色Cu+2AgNO3

===Cu(NO3)2+2Ag無現(xiàn)象置換Al>Cu>Ag三、金屬活動性順序討論：１、上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什么？它們屬于哪種反應(yīng)類型？２、通過上述實(shí)驗(yàn)，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序嗎？

Al

Cu

Ag結(jié)論：金屬活動性______________三、金屬活動性順序經(jīng)過實(shí)驗(yàn)探究，人們歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：

1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)。

2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。1、X、Y、Z三種金屬中，只有Z能與稀硫酸反應(yīng)。當(dāng)把Y放入X的鹽溶液中時，Y表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬的活動順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.X＞Z＞Y B.Y＞X＞ZC.Z＞Y＞X D.Y＞Z＞X2、為驗(yàn)證Al、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質(zhì)是（）

A.AlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液B.Fe、Cu、AlCl3溶液

C．Fe、AlCl3溶液、CuSO4溶液D.

Cu、FeCl2溶液、AlCl3溶液CC3、把鐵片投到下列溶液中，鐵片溶解且其溶液質(zhì)量減輕也沒有氣體產(chǎn)生的是（）

A.H2SO4 B.Al2(SO4)3

C.ZnSO4