2022-2023學(xué)年浙江省杭州地區(qū)（含周邊）重點(diǎn)中學(xué)高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題

高級(jí)中學(xué)精品試卷PAGEPAGE1浙江省杭州地區(qū)（含周邊）重點(diǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考選擇題部分一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．下列鹽類能抑制水的電離的是（）A． B． C． D．2．氮的氧化物眾多，下列說法不正確的是（）A．元素價(jià)層電子排布式為：B．是一種無(wú)色的氣體，有舒張軟化血管的作用C．是吸熱反應(yīng)D．是硝酸的酸酐，溶于水后顯酸性3．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．羥基的電子式：B．的電離方程式：C．聯(lián)氨的結(jié)構(gòu)式為：D．TNT的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：4．化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用，下列敘述正確的是（）A．華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽(yáng)能電池感光板所用主要材料為晶體硅B．二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中C．自來(lái)水廠常用明礬、、等做水處理劑，其作用都是殺菌消毒D．用于制造“山東艦”上艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料5．下列說法正確的是（）A．與互為同位素B．異丁烷和2—甲基丙烷互為同分異構(gòu)體C．乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體，可用金屬鈉鑒別D．的一氯代物只有2種（不考慮立體異構(gòu)）6．關(guān)于反應(yīng)I：和反應(yīng)II：，下列說法正確的是（）A．和均為還原產(chǎn)物B．反應(yīng)I中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為C．兩反應(yīng)中都只發(fā)生了氧化反應(yīng)D．兩反應(yīng)中消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同7．下列離子方程式書寫正確的是（）A．用除去廢水中的B．溶液與溶液混合至呈中性：C．向溶液中滴加溶液：D．家用84漂白液（的漂白原理：8．芬必得是一種高效的消炎藥，主要成分為化合物布洛芬，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法正確的是（）A．布洛芬可以發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)B．布洛芬不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．布洛芬的分子式為D．布洛芬苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有四種9．用代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．所含共價(jià)鍵數(shù)目均為的白磷和甲烷的物質(zhì)的量相等B．向含的溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，溶液中數(shù)目為C．與在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子總數(shù)為D．用銅作電極電解飽和溶液，當(dāng)電路上通過—時(shí)，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體分子總數(shù)為10．一種由短周期主族元素組成的化合物（如右圖所示），具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)B．的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸C．的氟化物中原子為雜化D．的氟化物中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11．新能源汽車是國(guó)家戰(zhàn)略產(chǎn)業(yè)的重要組成部分，電池是能源汽車關(guān)鍵部件之一，其工作原理如圖所示，電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．充電時(shí)，電極a與電源負(fù)極連接，中極b與電源正極連接B．電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：C．電池工作時(shí)，負(fù)極材料質(zhì)量減少1.4g，?移0.4mol電子D．電池進(jìn)水將會(huì)大大降低其使用壽命12．臭氧層中分解過程如右圖所示，下列說法正確的是（）A．催化反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)B．決定分解反應(yīng)速率的是催化反應(yīng)②C．是催化反應(yīng)①對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)的活化能，(E2+E3)是催化反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能D．溫度升高，總反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增加幅度小于逆反應(yīng)速率的增加幅度，且平衡常數(shù)增大13．時(shí)，重水的離子積為，也可用與一樣的定義來(lái)規(guī)定其酸堿度：，下列敘述正確的是（均為條件下）（）A．重水和水兩種液體，的電離度大于B．時(shí)中濃度比中離子濃度小，故顯堿性C．重水溶液，其D．向100mL0.25mol/LDCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD重水溶液，反應(yīng)后溶液的14．常溫下，的，，的，．下列說法正確的是（）A．、都屬于酸式鹽且它們對(duì)應(yīng)的水溶液都呈堿性B．溶液中：C．溶液中滴入少量溶液時(shí)，反應(yīng)生成和D．溶液與等體積溶液混合，溶液恰好呈中性：15．已知時(shí)下列物質(zhì)的溶度積 下列說法正確的是（）A．等體積濃度均為的和溶液混合能產(chǎn)生沉淀B．濃度均為0.01mol/L的CrO和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時(shí)，CrO先沉淀C．在懸濁液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：D．時(shí)，上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：16．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液變成紅色該該溶液中一定含有Fe2+B取少量鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體，先加入稀鹽酸再加KSCN溶液溶液呈淺綠色樣品中沒有+3價(jià)鐵C向蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或飽和溶液均有沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性D向0.1mol/LMgSO4溶液緩慢滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀Ksp〖Cu(OH)2〗<Ksp〖Mg(OH)2〗非選擇題部分二、填空題（本大題共5小題，共52分）17．（8分）某課題組以有機(jī)物為原料，通過下列合成路線合成有機(jī)物。（1）有機(jī)物D中含有官能團(tuán)的名稱：氨基，______。（2）寫出到的反應(yīng)方程式______。（3）已知有機(jī)物與生成是取代反應(yīng)，寫出的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。（4）由為原料也可合成屬于芳香族烴的同分機(jī)構(gòu)體共有______種。18．（10分）固體化合物由三種元素組成．某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）組成的元素有______，的化學(xué)式為______。（2）化合物X可以由對(duì)應(yīng)金屬的某種鹽溶液在精準(zhǔn)控制和加熱一定的溫度下制得，請(qǐng)寫出相應(yīng)的方程式______。（3）固體能溶于的水溶液，產(chǎn)物中含一種正八面體的負(fù)三價(jià)陰離子，寫出其相應(yīng)的離子方程式______。（4）現(xiàn)已確認(rèn)紅褐色固體B中只含有一種金屬元素，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證紅褐色固體B中所含金屬離子______。19．（14分）鋅、鎘鉑、鉻等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途，與位于同一副族，且在的下一周期。（1）下列狀態(tài)的硫中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是______。A． B． C． D．（2）硫和碲位于同主族，其簡(jiǎn)單氫化物和中，分解溫度較高的是______；鍵角較大的是______。（3）熔點(diǎn)為，熔點(diǎn)為，熔點(diǎn)更高的原因是______。（4）鉻的一種配合物結(jié)構(gòu)如下圖1所示，該配合物中原子的兩種雜化方式為______；該配合物中的價(jià)態(tài)為______。（5）Ni、K、F三種元素組成的一種晶體的長(zhǎng)方體晶胞如圖2所示。該晶體的化學(xué)式為______；若代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為______g．。其中的陰離子配位數(shù)為______。20．（10分）檸檬酸是一種三元有機(jī)酸，易溶于水，受熱易分解，廣泛存在于檸蒙等桔類水果中，（檸檬酸鐵銨）用于醫(yī)學(xué)、食品業(yè)等，易溶于水（時(shí)溶解度120，不溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，可用作食品鐵強(qiáng)化劑。實(shí)驗(yàn)室由硫酸亞鐵和檸檬酸等為原料制備檸檬酸鐵銨產(chǎn)品的主要實(shí)驗(yàn)流程如圖：（1）寫出步驟的離子方程式為______（2）步驟IIFe洗滌的操作方法為______（3）步驟III控制溫度的目的是______（4）請(qǐng)為上述制備流程選擇更合理的操作或試劑①步驟I中與的混合方式______a．溶液逐滴加入中b．逐滴加入溶液中②步驟III______中的合理的操作______a．低溫濃縮至有大量晶體析出，停止加熱b．低溫濃縮至表面有晶膜出現(xiàn)，停止加熱，冷卻結(jié)晶（5）為測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)悠贰贾饕煞质橇蛩醽嗚F晶體（中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．取10片補(bǔ)血?jiǎng)?，加入一定量稀硫酸溶解后，配?50mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用酸性溶液滴定，重復(fù)實(shí)驗(yàn)平均消耗酸性溶液10.00mL。已知滴定過程反應(yīng)的離子方程式為：，若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖繛開______21．（10分）化學(xué)反應(yīng)原理中的相關(guān)理論可用于指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)及工業(yè)生產(chǎn)中的各項(xiàng)問題，請(qǐng)回答下列問題（1）工業(yè)上，常采用以高鈦渣（主要成分為）為原料進(jìn)行“加碳氯化”的方法生產(chǎn)，相應(yīng)的化學(xué)方程式為：I．II．①下列措施能提高的平衡轉(zhuǎn)化率的是______。A．保持恒容通入惰性氣體 B．在反應(yīng)器中增加和的含量C．提高反應(yīng)溫度 D．增大容器體積以減小體系壓強(qiáng)（2）結(jié)合數(shù)據(jù)，說明氯化過程中加碳的理由______。②下可直接分解制取，反應(yīng)的原理如下：。實(shí)際生產(chǎn)中往剛性容器中同時(shí)通入和水蒸氣，水蒸氣與反應(yīng)體系的任何物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得容器總壓總壓）和的轉(zhuǎn)化率（a）隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖1所示．計(jì)算反應(yīng)在內(nèi)的平均反應(yīng)速率______；平衡時(shí)，平衡常數(shù)______（為以分壓表示的平衡常數(shù)）。（3）已知的反應(yīng)歷程分兩步：①②反應(yīng)進(jìn)程中的勢(shì)能圖如上圖2所示：如果增加濃度，反應(yīng)速率將______（填：加快、不變或變慢），如果增加濃度反應(yīng)速率______（填：加快、不變或變慢），并結(jié)合反應(yīng)勢(shì)能圖解釋______

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁1-16.DCDACAAABDCCDDCD每小題3分，共48分17.（8分）（1）酯基、碳氯鍵各1分（2）2分（3）或2分（4）82分18.（10分）（1）Fe、Cl、O2分FeOCl（或FeCl·Fe2O3）2分（2）FeCl3+H2O==FeOCl+2HCl2分（3）FeO(OH)+3HF=FeF+2H2O（或Fe(OH)3·Fe2O3+9HF=3FeF+6H2O）2分（4）取適量固體于試管中，加入足量稀硫酸使固體溶解，并將溶液分為二等份，向其中一份溶液中加入少量KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色溶液，則有Fe3+，向另一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫色不褪去，無(wú)Fe2+。（其他合理〖答案〗也可）2分19.（14分）（1）B1分（2）H2S1分H2S2分（3）二者均為離子晶體，離子半徑Cd2+大于Zn2+，故離子鍵強(qiáng)度ZnS>CdS，則熔點(diǎn)ZnS>CdS2分（4）sp、sp3各1分+31分（5）K2NiF41分2分62分20．（10分）（1）2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O2分（2）向漏斗中加入少量蒸餾水，沒過沉淀，自然流下，重復(fù)2-3次2分（3）低于80℃反應(yīng)太慢，高于80℃檸檬酸易分解2分（4）ba各1分（5）0.00500mol/L×10.00×10-3L×5××56g/mol×103mg/g÷10=14.00mg2分21.（10分）（1）①D1分②反應(yīng)IK1很小、難進(jìn)行，反應(yīng)IIK2很大，通過反應(yīng)1、2的耦合使總反應(yīng)的K3=K1×K2=4.08×1019；△H3=△H1+△H2=-40KJ·mol-1反應(yīng)I提供所需要的能量2分（2）1.21分1352分（3）增大1分不變1分由勢(shì)能圖可知反應(yīng)第一步是決速度，(CH3)3CBr是第一步的反應(yīng)物增加濃度速率增加，OH-不出現(xiàn)在第一步反應(yīng)中增加深度不影響決速步速率2分浙江省杭州地區(qū)（含周邊）重點(diǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考選擇題部分一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．下列鹽類能抑制水的電離的是（）A． B． C． D．2．氮的氧化物眾多，下列說法不正確的是（）A．元素價(jià)層電子排布式為：B．是一種無(wú)色的氣體，有舒張軟化血管的作用C．是吸熱反應(yīng)D．是硝酸的酸酐，溶于水后顯酸性3．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．羥基的電子式：B．的電離方程式：C．聯(lián)氨的結(jié)構(gòu)式為：D．TNT的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：4．化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用，下列敘述正確的是（）A．華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽(yáng)能電池感光板所用主要材料為晶體硅B．二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中C．自來(lái)水廠常用明礬、、等做水處理劑，其作用都是殺菌消毒D．用于制造“山東艦”上艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料5．下列說法正確的是（）A．與互為同位素B．異丁烷和2—甲基丙烷互為同分異構(gòu)體C．乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體，可用金屬鈉鑒別D．的一氯代物只有2種（不考慮立體異構(gòu)）6．關(guān)于反應(yīng)I：和反應(yīng)II：，下列說法正確的是（）A．和均為還原產(chǎn)物B．反應(yīng)I中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為C．兩反應(yīng)中都只發(fā)生了氧化反應(yīng)D．兩反應(yīng)中消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同7．下列離子方程式書寫正確的是（）A．用除去廢水中的B．溶液與溶液混合至呈中性：C．向溶液中滴加溶液：D．家用84漂白液（的漂白原理：8．芬必得是一種高效的消炎藥，主要成分為化合物布洛芬，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法正確的是（）A．布洛芬可以發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)B．布洛芬不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．布洛芬的分子式為D．布洛芬苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有四種9．用代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．所含共價(jià)鍵數(shù)目均為的白磷和甲烷的物質(zhì)的量相等B．向含的溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，溶液中數(shù)目為C．與在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子總數(shù)為D．用銅作電極電解飽和溶液，當(dāng)電路上通過—時(shí)，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體分子總數(shù)為10．一種由短周期主族元素組成的化合物（如右圖所示），具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)B．的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸C．的氟化物中原子為雜化D．的氟化物中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11．新能源汽車是國(guó)家戰(zhàn)略產(chǎn)業(yè)的重要組成部分，電池是能源汽車關(guān)鍵部件之一，其工作原理如圖所示，電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．充電時(shí)，電極a與電源負(fù)極連接，中極b與電源正極連接B．電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：C．電池工作時(shí)，負(fù)極材料質(zhì)量減少1.4g，?移0.4mol電子D．電池進(jìn)水將會(huì)大大降低其使用壽命12．臭氧層中分解過程如右圖所示，下列說法正確的是（）A．催化反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)B．決定分解反應(yīng)速率的是催化反應(yīng)②C．是催化反應(yīng)①對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)的活化能，(E2+E3)是催化反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能D．溫度升高，總反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增加幅度小于逆反應(yīng)速率的增加幅度，且平衡常數(shù)增大13．時(shí)，重水的離子積為，也可用與一樣的定義來(lái)規(guī)定其酸堿度：，下列敘述正確的是（均為條件下）（）A．重水和水兩種液體，的電離度大于B．時(shí)中濃度比中離子濃度小，故顯堿性C．重水溶液，其D．向100mL0.25mol/LDCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD重水溶液，反應(yīng)后溶液的14．常溫下，的，，的，．下列說法正確的是（）A．、都屬于酸式鹽且它們對(duì)應(yīng)的水溶液都呈堿性B．溶液中：C．溶液中滴入少量溶液時(shí)，反應(yīng)生成和D．溶液與等體積溶液混合，溶液恰好呈中性：15．已知時(shí)下列物質(zhì)的溶度積 下列說法正確的是（）A．等體積濃度均為的和溶液混合能產(chǎn)生沉淀B．濃度均為0.01mol/L的CrO和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時(shí)，CrO先沉淀C．在懸濁液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：D．時(shí)，上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：16．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液變成紅色該該溶液中一定含有Fe2+B取少量鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體，先加入稀鹽酸再加KSCN溶液溶液呈淺綠色樣品中沒有+3價(jià)鐵C向蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或飽和溶液均有沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性D向0.1mol/LMgSO4溶液緩慢滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀Ksp〖Cu(OH)2〗<Ksp〖Mg(OH)2〗非選擇題部分二、填空題（本大題共5小題，共52分）17．（8分）某課題組以有機(jī)物為原料，通過下列合成路線合成有機(jī)物。（1）有機(jī)物D中含有官能團(tuán)的名稱：氨基，______。（2）寫出到的反應(yīng)方程式______。（3）已知有機(jī)物與生成是取代反應(yīng)，寫出的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。（4）由為原料也可合成屬于芳香族烴的同分機(jī)構(gòu)體共有______種。18．（10分）固體化合物由三種元素組成．某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）組成的元素有______，的化學(xué)式為______。（2）化合物X可以由對(duì)應(yīng)金屬的某種鹽溶液在精準(zhǔn)控制和加熱一定的溫度下制得，請(qǐng)寫出相應(yīng)的方程式______。（3）固體能溶于的水溶液，產(chǎn)物中含一種正八面體的負(fù)三價(jià)陰離子，寫出其相應(yīng)的離子方程式______。（4）現(xiàn)已確認(rèn)紅褐色固體B中只含有一種金屬元素，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證紅褐色固體B中所含金屬離子______。19．（14分）鋅、鎘鉑、鉻等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途，與位于同一副族，且在的下一周期。（1）下列狀態(tài)的硫中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是______。A． B． C． D．（2）硫和碲位于同主族，其簡(jiǎn)單氫化物和中，分解溫度較高的是______；鍵角較大的是______。（3）熔點(diǎn)為，熔點(diǎn)為，熔點(diǎn)更高的原因是______。（4）鉻的一種配合物結(jié)構(gòu)如下圖1所示，該配合物中原子的兩種雜化方式為______；該配合物中的價(jià)態(tài)為______。（5）Ni、K、F三種元素組成的一種晶體的長(zhǎng)方體晶胞如圖2所示。該晶體的化學(xué)式為______；若代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為______g．。其中的陰離子配位數(shù)為______。20．（10分）檸檬酸是一種三元有機(jī)酸，易溶于水，受熱易分解，廣泛存在于檸蒙等桔類水果中，（檸檬酸鐵銨）用于醫(yī)學(xué)、食品業(yè)等，易溶于水（時(shí)溶解度120，不溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，可用作食品鐵強(qiáng)化劑。實(shí)驗(yàn)室由硫酸亞鐵和檸檬酸等為原料制備檸檬酸鐵銨產(chǎn)品的主要實(shí)驗(yàn)流程如圖：（1）寫出步驟的離子方程式為______（2）步驟IIFe洗滌的操作方法為______（3）步驟III控制溫度的目的是______（4）請(qǐng)為上述制備流程選擇更合理的操作或試劑①步驟I中與的混合方式______a．溶液逐滴加入中b．逐滴加入溶液中②步驟III______中的合理的操作______a．低溫濃縮至有大量晶體析出，停止加熱b．低溫濃縮至表面有晶膜出現(xiàn)，停止加熱，冷卻結(jié)晶（5）為測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)悠贰贾饕煞质橇蛩醽嗚F晶體（中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．取10片補(bǔ)血?jiǎng)尤胍欢肯×蛩崛芙夂?，配?50mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用酸性溶液滴定，重復(fù)實(shí)驗(yàn)平均消耗酸性溶液10.00mL。已知滴定過程反應(yīng)的離子方程式為：，若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖繛開______21．（10分）化學(xué)反應(yīng)原理中的相關(guān)理論可用于指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)及工業(yè)生產(chǎn)中的各項(xiàng)問題，請(qǐng)回答下列問題（1）工業(yè)上，常采用以高鈦渣（主要成分為）為原料進(jìn)行“加碳氯化”的方法生產(chǎn)，相應(yīng)的化學(xué)方程式為：I．II．①下列措施能提高的平衡轉(zhuǎn)化率的是______。A．保持恒容通入惰性氣體 B．在反應(yīng)器中增加和的含量C．提高反應(yīng)溫度 D．增大容器體積以減小體系壓強(qiáng)（2）結(jié)合數(shù)據(jù)，說明氯化過程中加碳的理由______。②下可直接分解制取，反應(yīng)的原理如下：。實(shí)際生產(chǎn)中往剛性容器中同時(shí)通入和水蒸氣，水蒸氣與反應(yīng)體系的任何物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得容器總壓總壓）和的轉(zhuǎn)化率（a）隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖1所示．計(jì)算反應(yīng)在內(nèi)的平均反應(yīng)速率______；平衡時(shí)，平衡常數(shù)______（為以分壓表示的平衡常數(shù)）。（3）已知的反應(yīng)歷程分兩步：①②反應(yīng)進(jìn)程中的勢(shì)能圖如上圖2所示：如果增加濃度，反應(yīng)速率將______（填：加快、不變或變慢），如果增加濃度反應(yīng)速率______（填：加快、不變或變慢），并結(jié)合反應(yīng)勢(shì)能圖解釋______

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁1-16.DCDACAA