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文檔簡介
《化學工藝流程》專題
班級姓名學號
一、知識梳理
1.流程路線示意圖
對有毒有害的廢液、廢氣、
廢渣進行轉(zhuǎn)化和回收
目的是節(jié)約成本、保護環(huán)境(如副產(chǎn)品循環(huán))
2.??疾僮餍g(shù)語及目的
(1)原料進行預處理的常用方法及其作用
①粉碎(研磨):O
②攪拌:O
③酸浸:。
④水浸:?
⑤灼燒(燃燒):使固體或使雜質(zhì)等?使反應(yīng)_________________或
增大轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率。
(2)反應(yīng)條件的控制
①調(diào)節(jié)溶液pH的目的:使或者。
②控制溫度的目的:防止。
③加入過量試劑的目的:。
④通入保護氣(如最氣)的作用:防止?
(3)常用的分離方法
①過濾:所需儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、濾紙、、燒杯、玻璃棒,其中玻璃棒的作用是。
②蒸發(fā)結(jié)晶:提純?nèi)芙舛鹊奈镔|(zhì),如NaCl。
③降溫結(jié)晶:提純?nèi)芙舛鹊奈镔|(zhì)。操作過程為蒸發(fā)濃縮過濾一洗滌
一干燥。
二'考點透視
考點1涉及物質(zhì)制備的工藝流程
例1黃銅礦(主要成分CuFeSz)經(jīng)初步處理后,所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe2(SO4)3,CuSCU及H2SO4?某
同學通過廢鐵屑與溶液甲反應(yīng),制取碳酸亞鐵并回收銅。主要步驟如圖所示:
隹忠
已知:Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO」。
(1)含F(xiàn)eCCh的鐵礦石俗名為。
(2)操作a中的名稱是,此操作中起到引流作用的儀器是。
(3)步驟I中,生成銅的化學方程式為,此反應(yīng)屬(填
基本反應(yīng)類型);步驟H中加入的試劑可以是(填化學式)。
(4)隔絕空氣進行“焙燒”,鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是FeCO-FeO-Fe,實際作還原劑的是一氧化碳。寫出“焙
燒”過程中得到一氧化碳的化學方程式為。
(5)步驟I中,廢鐵屑含有少量鐵銹,對產(chǎn)物的成分沒有影響,原因是。
考點2涉及物質(zhì)提純的工藝流程
例2難溶性雜鹵石屬于“呆礦”,主要成分有K2so八MgSO4>CaSCU、不溶性雜質(zhì)等(假設(shè)雜質(zhì)不參加
反應(yīng)),為能充分利用鉀資源,實驗室模擬某工廠用溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,流程如下:
加適量的
(1)在實驗流程中加入過量的石灰乳,目的是除去主要成分中的,反應(yīng)的化學方程式為.
,不用澄清石灰水的原因是o
(2)X溶液中溶質(zhì)是(寫名稱),作用是。
(3)操作b的名稱是,需要的儀器有鐵架臺、酒精燈、玻璃棒和o
(4)固體B含有雜鹵石中的不溶性固體和(用化學式表示)。
(5)寫出溶液A加稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)的化學方程式。
考點3涉及物質(zhì)檢驗的流程
例3甲班學生做完實驗室制備氧氣和還原金屬氧化物的實驗后,將剩余物質(zhì)倒入同一廢液缸里。乙班課
外興趣小組同學進行了如圖所示的探究。請回答:
(1)步驟①的操作名稱是,所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和。
(2)由步驟②實驗現(xiàn)象推知,甲班同學制取02所用的固體反應(yīng)物是(寫化學式)。
(3)由步驟④所得溶液加NaOH可得紅棕色沉淀,該反應(yīng)的化學方程式為o
(4)由步驟③產(chǎn)生的氣體判斷固體A中一定含有(寫名稱);綜合步驟③④現(xiàn)象推理,固體A中
還可能含有的物質(zhì)是(寫至少兩種物質(zhì)的化學式)。
(5)根據(jù)上述實驗和分析判斷黑色固體C是(寫化學式)。
考點4涉及環(huán)保的工藝流程
例4某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程見如下圖:
資料1:垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2等有害氣體:
資料2:FeSCU容易被空氣中的。2氧化。
回答下列問題:
(1)石灰漿吸收SO?(性質(zhì)與CO?相似)的化學反應(yīng)方程式為.
(2)溶解步驟中同時發(fā)生的三個化學反應(yīng)方程式為:Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4>
(3)將所得FeS04溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、、過濾,得到FeS04晶體,其中氮氣的作
用是o
(4)政府倡導垃圾分類,其好處是(寫一點):。
三、課堂訓練
1.鎂被稱為“國防金屬”廣泛地應(yīng)用于火箭、飛機、輪船等制造業(yè)。工業(yè)上可從海水中提取鎂,其物質(zhì)的
轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(其中部分生成物已省略)。根據(jù)以下轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答有關(guān)問題:
(1)步驟②的實驗現(xiàn)象為。
(2)寫出下列化學方程式:
(§):④。
(3)步驟⑤“氯化氫”的作用是。
(4)步驟⑥得到鎂蒸氣,需要在僦氣的環(huán)境下冷卻,氧氣的作用是
2.某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物。利用該合金制成的機械零件廢棄物制取
高純度ZnO,其部分工藝流程如圖所示。請回答:
已知:Zn(0H)2溶于強堿形成可溶性鹽。
(1)濾渣I中一定有。
(2)加酸溶解廢棄物時,需要通風并遠離火源,其原因是o此過程中Zn還能起到除銅
作用,除銅的化學方程式為,此反應(yīng)屬(填基本反應(yīng)類型)。
(3)調(diào)節(jié)pH可用NaOH,但不能過量,其原因是。
(4)焙燒Zn(OH)2發(fā)生分解反應(yīng)的化學方程式為。
3.某校化學實驗室收集到一包固體廢棄物,可能是由碳、鎂、氧化鎂、氧化銅中的一種或幾種組成。為
了確定其成分,在老師的指導下,同學們?nèi)舆M行了如下實驗:
(1)氣體A是(填名稱)。
(2)溶液B中溶質(zhì)的化學式為;溶液B顯一色。
(3)固體B的成分為,殘渣C為。
(4)寫出下列化學方程式:
固體A與硝酸銀溶液:;
氣體C和澄清石灰水:。
(5)原樣品中一定含有的物質(zhì)是?
4.硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑。以下是由廢銅料(含鐵)生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程。
根據(jù)流程回答下列問題:
已知:Cu+2H2so乂濃)ACuSO4+SO2f+2H2。。
(1)硫酸銅晶體的俗稱是。
(2)B的化學式為;試劑X的名稱為。
(3)反應(yīng)①的化學方程式為,屬于基本反應(yīng)類型中的
③的化學方程式為。
(4)由硫酸銅溶液獲得硫酸銅晶體的過程包括蒸發(fā)濃縮、和過濾。
(5)從環(huán)保和經(jīng)濟的角度分析,對比途徑I、II,途徑I的優(yōu)點有:
和。
參考答崇
一、知識梳理
2.(1)①增大反應(yīng)物的接觸面積,使反應(yīng)快速充分
②使反應(yīng)物充分接觸,反應(yīng)更充分,加快反應(yīng)速率
③使與酸反應(yīng)的物質(zhì)溶解,與不溶物分離
④使可溶物溶解,與不溶物分離
⑤在高溫下分解在高溫下氧化、分解充分進行
(2)①某反應(yīng)發(fā)生避免某反應(yīng)的發(fā)生
②某種物質(zhì)溫度過高時分解
③完全除去某物質(zhì)
④主物質(zhì)與氧氣等發(fā)生反應(yīng)
(3)漏斗引流
②受溫度影響不大
③受溫度影響較大降溫結(jié)晶
二'考點透視
例1(1)菱鐵礦
(2)過濾玻璃棒
(3)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu置換反應(yīng)Na2co3
(4)C+CO2=^^2CO
(5)氧化鐵生成的硫酸鐵會與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵
例2(1)MgSCUMgSO4+Ca(OH)2==Mg(OH)2;+CaS04石灰水的濃度太低
(2)碳酸鉀除去硫酸鈣和氫氧化鈣
(3)蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)皿
(4)CaCO3>Mg(0H)2
(5)2KoH+H2s
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