化學(xué)工藝流程 考點(diǎn)測試 2021年中考化學(xué)復(fù)習(xí)

《化學(xué)工藝流程》專題

班級(jí)姓名學(xué)號(hào)

一、知識(shí)梳理

1.流程路線示意圖

對(duì)有毒有害的廢液、廢氣、

廢渣進(jìn)行轉(zhuǎn)化和回收

目的是節(jié)約成本、保護(hù)環(huán)境（如副產(chǎn)品循環(huán)）

2.常考操作術(shù)語及目的

（1）原料進(jìn)行預(yù)處理的常用方法及其作用

①粉碎（研磨）：O

②攪拌：O

③酸浸：。

④水浸：?

⑤灼燒（燃燒）：使固體或使雜質(zhì)等?使反應(yīng)_________________或

增大轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率。

（2）反應(yīng)條件的控制

①調(diào)節(jié)溶液pH的目的：使或者。

②控制溫度的目的：防止。

③加入過量試劑的目的：。

④通入保護(hù)氣（如最氣）的作用：防止?

（3）常用的分離方法

①過濾：所需儀器有鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、濾紙、、燒杯、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是。

②蒸發(fā)結(jié)晶：提純?nèi)芙舛鹊奈镔|(zhì)，如NaCl。

③降溫結(jié)晶：提純?nèi)芙舛鹊奈镔|(zhì)。操作過程為蒸發(fā)濃縮過濾一洗滌

一干燥。

二'考點(diǎn)透視

考點(diǎn)1涉及物質(zhì)制備的工藝流程

例1黃銅礦（主要成分CuFeSz）經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe2（SO4）3,CuSCU及H2SO4?某

同學(xué)通過廢鐵屑與溶液甲反應(yīng)，制取碳酸亞鐵并回收銅。主要步驟如圖所示：

隹忠

已知：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO」。

（1）含F(xiàn)eCCh的鐵礦石俗名為。

（2）操作a中的名稱是,此操作中起到引流作用的儀器是。

（3）步驟I中，生成銅的化學(xué)方程式為,此反應(yīng)屬（填

基本反應(yīng)類型）；步驟H中加入的試劑可以是（填化學(xué)式）。

（4）隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是FeCO-FeO-Fe,實(shí)際作還原劑的是一氧化碳。寫出“焙

燒”過程中得到一氧化碳的化學(xué)方程式為。

（5）步驟I中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對(duì)產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是。

考點(diǎn)2涉及物質(zhì)提純的工藝流程

例2難溶性雜鹵石屬于“呆礦”，主要成分有K2so八MgSO4>CaSCU、不溶性雜質(zhì)等（假設(shè)雜質(zhì)不參加

反應(yīng)），為能充分利用鉀資源，實(shí)驗(yàn)室模擬某工廠用溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，流程如下：

加適量的

（1）在實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的石灰乳，目的是除去主要成分中的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

,不用澄清石灰水的原因是o

（2）X溶液中溶質(zhì)是（寫名稱），作用是。

（3）操作b的名稱是,需要的儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈、玻璃棒和o

（4）固體B含有雜鹵石中的不溶性固體和（用化學(xué)式表示）。

（5）寫出溶液A加稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。

考點(diǎn)3涉及物質(zhì)檢驗(yàn)的流程

例3甲班學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)室制備氧氣和還原金屬氧化物的實(shí)驗(yàn)后，將剩余物質(zhì)倒入同一廢液缸里。乙班課

外興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的探究。請(qǐng)回答：

（1）步驟①的操作名稱是,所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和。

（2）由步驟②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知，甲班同學(xué)制取02所用的固體反應(yīng)物是（寫化學(xué)式）。

（3）由步驟④所得溶液加NaOH可得紅棕色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）由步驟③產(chǎn)生的氣體判斷固體A中一定含有（寫名稱）；綜合步驟③④現(xiàn)象推理，固體A中

還可能含有的物質(zhì)是（寫至少兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。

（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和分析判斷黑色固體C是（寫化學(xué)式）。

考點(diǎn)4涉及環(huán)保的工藝流程

例4某垃圾處理廠對(duì)生活垃圾進(jìn)行處理與綜合利用的部分流程見如下圖：

資料1:垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2等有害氣體：

資料2:FeSCU容易被空氣中的。2氧化。

回答下列問題：

（1）石灰漿吸收SO?（性質(zhì)與CO?相似）的化學(xué)反應(yīng)方程式為.

（2）溶解步驟中同時(shí)發(fā)生的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4>

（3）將所得FeS04溶液在氮?dú)猸h(huán)境中蒸發(fā)濃縮、、過濾，得到FeS04晶體，其中氮?dú)獾淖?/p>

用是o

（4）政府倡導(dǎo)垃圾分類，其好處是（寫一點(diǎn)）：。

三、課堂訓(xùn)練

1.鎂被稱為“國防金屬”廣泛地應(yīng)用于火箭、飛機(jī)、輪船等制造業(yè)。工業(yè)上可從海水中提取鎂，其物質(zhì)的

轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（其中部分生成物已省略）。根據(jù)以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題：

（1）步驟②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。

（2）寫出下列化學(xué)方程式：

（§）:④。

（3）步驟⑤“氯化氫”的作用是。

（4）步驟⑥得到鎂蒸氣，需要在僦氣的環(huán)境下冷卻，氧氣的作用是

2.某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物。利用該合金制成的機(jī)械零件廢棄物制取

高純度ZnO,其部分工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答：

已知：Zn(0H)2溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽。

(1)濾渣I中一定有。

(2)加酸溶解廢棄物時(shí)，需要通風(fēng)并遠(yuǎn)離火源，其原因是o此過程中Zn還能起到除銅

作用，除銅的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)屬(填基本反應(yīng)類型)。

(3)調(diào)節(jié)pH可用NaOH,但不能過量，其原因是。

(4)焙燒Zn(OH)2發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

3.某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室收集到一包固體廢棄物，可能是由碳、鎂、氧化鎂、氧化銅中的一種或幾種組成。為

了確定其成分，在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們?nèi)舆M(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)氣體A是(填名稱)。

(2)溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式為;溶液B顯一色。

(3)固體B的成分為,殘?jiān)麮為。

(4)寫出下列化學(xué)方程式：

固體A與硝酸銀溶液：;

氣體C和澄清石灰水：。

(5)原樣品中一定含有的物質(zhì)是?

4.硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑。以下是由廢銅料(含鐵)生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程。

根據(jù)流程回答下列問題：

已知：Cu+2H2so乂濃)ACuSO4+SO2f+2H2。。

(1)硫酸銅晶體的俗稱是。

(2)B的化學(xué)式為；試劑X的名稱為。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，屬于基本反應(yīng)類型中的

③的化學(xué)方程式為。

(4)由硫酸銅溶液獲得硫酸銅晶體的過程包括蒸發(fā)濃縮、和過濾。

(5)從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)的角度分析，對(duì)比途徑I、II,途徑I的優(yōu)點(diǎn)有：

和。

參考答崇

一、知識(shí)梳理

2.(1)①增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)快速充分

②使反應(yīng)物充分接觸，反應(yīng)更充分，加快反應(yīng)速率

③使與酸反應(yīng)的物質(zhì)溶解，與不溶物分離

④使可溶物溶解，與不溶物分離

⑤在高溫下分解在高溫下氧化、分解充分進(jìn)行

(2)①某反應(yīng)發(fā)生避免某反應(yīng)的發(fā)生

②某種物質(zhì)溫度過高時(shí)分解

③完全除去某物質(zhì)

④主物質(zhì)與氧氣等發(fā)生反應(yīng)

(3)漏斗引流

②受溫度影響不大

③受溫度影響較大降溫結(jié)晶

二'考點(diǎn)透視

例1(1)菱鐵礦

(2)過濾玻璃棒

(3)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu置換反應(yīng)Na2co3

(4)C+CO2=^^2CO

(5)氧化鐵生成的硫酸鐵會(huì)與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵

例2(1)MgSCUMgSO4+Ca(OH)2==Mg(OH)2；+CaS04石灰水的濃度太低

(2)碳酸鉀除去硫酸鈣和氫氧化鈣

(3)蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)皿

(4)CaCO3>Mg(0H)2

(5)2KoH+H2s