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文檔簡介
2022高考化學模擬試卷
注意事項:
1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。
2.答題時請按要求用筆。
3,請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。
4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。
5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。
一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)
1、下列關(guān)于有機物的說法正確的是
A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放,目的是避免蛋白質(zhì)變性
B.分子式為C3H4c12的同分異構(gòu)體共有4種(不考慮立體異構(gòu))
C.有機物吠喃(結(jié)構(gòu)如圖所示。),,從結(jié)構(gòu)上看,四個碳原子不可能在同一平面上
D.高分子均難以自然降解
2、下表為各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的一組是()
選項物質(zhì)(括號為少量雜質(zhì))除雜方法
通入飽和碳酸氫鈉溶液,再通入堿石灰干燥
ACO2(SO2)
BCu(CuO)空氣中加熱
CFeCh(Fe)通入少量氯氣加熱
溶于水配成熱飽和溶液,冷卻結(jié)晶
DKNO3(NaCl)
A.AB.BC.CD.D
3、下列說法正確的是()
A.碘單質(zhì)或NH4cl的升華過程中,不需克服化學鍵
B.Na2(h屬于離子化合物,該物質(zhì)中陰、陽離子數(shù)之比為1:1
C.CO2和Si(h中,都存在共價鍵,它們的晶體都屬于分子晶體
D.金剛石和足球烯(C“))雖均為碳單質(zhì),但晶體類別不同,前者屬于原子晶體,后者屬于分子晶體
4、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測,下
列說法不正確的是
A.該電池的負極反應(yīng)式為:CH3cH20H+3H2。-12e=2co2T+12H+
B.該電池的正極反應(yīng)式為:(h+4e-+4H+=2%0
C.電流由Ch所在的鉗電極經(jīng)外電路流向另一電極
D.微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量
5、下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是)()
選項實驗操作實驗現(xiàn)象
A向酸性KMnO#溶液中滴加乙醇溶液褪色
B向濃HN(h中加入炭粉并加熱,產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰石中有紅棕色氣體產(chǎn)生,石灰石變渾濁
C向稀溪水中加入苯,充分振蕩,靜置水層幾乎無色
D向試管底部有少量銅的CU(NO3)2溶液中加入稀硫酸銅逐漸溶解
A.AB.BC.CD.D
6、港珠澳大橋使用了大量的含鋼高強抗震鋼材。該鋼材與生鐵比較錯誤的是
A.抗震性好B.耐腐蝕強C.含碳量高D.都導電導熱
7、鎊(Sm)屬于稀土元素,嶗Sm與嗯Sm是彩元素的兩種同位素.以下說法正確的是
A.胃Sm與唱Sm互為同素異形體
B.啜Sm與晨Sm具有相同核外電子排布
C.%Sm與嚷Sm的性質(zhì)完全相同
D.%Sm與喂Sm的質(zhì)子數(shù)不同,但中子數(shù)相同
8、已知:C(s)+H2O(g)==CO(g)+Hz(g)AH=akJ-mol'1
1
2C(s)+O2(g)==2CO(g)AH=-220kJ-mol-
H-H、0=0和O-H鍵的鍵能(kJ-mol1)分別為436、496和462,則2為()
A.-332B.-118C.+350D.+130
9、在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()
A.SiO,—四回L?SiCLE>Si
B.FeS,荔>SO,」2_>H,SC)4
岫"M
C.飽和NaCl(aq)Z>NaHCC)3(s)>Na2CO3
D.MgCC)3-吧㈣->MgCl?(aq)通電〉Mg
10、清華大學的科學家將古老的養(yǎng)蠶技術(shù)與時興的碳納米管和石墨烯結(jié)合,發(fā)現(xiàn)通過給蠶寶寶喂食含有碳納米管和石
墨烯的桑葉,可以獲得更加牢固的蠶絲纖維。已知:當把石墨片剝成單層之后,這種只有一個碳原子厚度的單層就是
石墨烯。下列說法正確的是()
A.蠶絲纖維的主要成分是纖維素
B.石墨烯像烯點一樣,是一種有機物
C.碳納米管和石墨烯互為同素異形體
D.碳納米管具有丁達爾效應(yīng)
11、下列離子方程式不正確的是()
A.氯氣和水反應(yīng):CI2+H2OH+C1+HC1O
2+
B.鐵與稀鹽酸反應(yīng):Fe+2H=Fe+H21
2
C.碳酸氫核溶液與足量澄清石灰水反應(yīng):HCO3-+Ca+OH=CaCO3|+H2O
322
D.少量二氧化硫氣體通入FeCk溶液中:2Fe+SO2+2H2O=2Fe*+4H+SO4
12、CoCCh可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鉆廢渣(主要成份CoO、CO2O3,還含有AI2O3、ZnO等雜
質(zhì))為原料制備CoCCh的一種工藝流程如下:
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Co2+7.69.4
AF+3.05.0
Zn2+5.48.0
HQSChNajCOiW^lHX1sbic
崩一*便邑一面[->1檢>[型:1coiH體
i有機層一>ZnSO^液
下列說法不正確的是()
+2+2
A.“酸溶”時發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式CO2O3+SO2+2H=2CO+H2O+SO4
B.“除鋁”過程中需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為5.0?5.4
C.在實驗室里,“萃取”過程用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯
D.在空氣中燃燒CoCCh生成鉆氧化物和CO2,測得充分燃燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為0.672L(標準狀況),
則該鉆氧化物的化學式為CoO
13、下列離子方程式中書寫正確的是()
+3+2+
A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸:Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O
B.FeBn中通入氯氣使一半的Br?氧化:2Fe2++2BF+2CL=2Fe3++Br2+4Cr
+J+22+
C.NH4A1(SO4)2溶液中通入過量的Ba(OH)2:NH4+A1+2SO4+2Ba+4OH=NH3-H2O+A1O2+2BaSO41+2H2O
2
D.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2:CO3+CO2+H2O=2HCO3
14、下列關(guān)于氨分子的化學用語錯誤的是
A.化學式:NH3B.電子式:口.*口
H?N-H
c.結(jié)構(gòu)式:aTD.比例模型:Ga
H-N-H
15、在NH3和NH4C1存在條件下,以活性炭為催化劑,用H2O2氧化CoCh溶液來制備化工產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cb,
下列表述正確的是
A.中子數(shù)為32,質(zhì)子數(shù)為27的鉆原子:$Co
B.H2O2的電子式:H+[:d:d:]2H+
C.NH3和NH4C1化學鍵類型相同
D.[CO(NHJ)6]C13中Co的化合價是+3
16、利用如圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是
選項實驗目的X中試劑Y中試劑
A用MnCh和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Ch飽和食鹽水濃硫酸
B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸
CCaCCh和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCCh溶液濃硫酸
D用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的N%NaOH溶液堿石灰
A.AB.BC.CD.D
二、非選擇題(本題包括5小題)
17、有機物J是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體,它的一種合成路線如圖:
CH>COOC?HSo
J-Cz/ONa
?H2SO4,△
回答下列問題:
(1)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是;<1中官能團名稱是。
(2)不用甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)得到B物質(zhì)的原因是
(3)根據(jù)流程中的信息,在反應(yīng)⑥的條件下,CH2(COOC2H5)2與足量CH3cH2cH2I充分反應(yīng)生成的有機產(chǎn)物結(jié)構(gòu)
簡式為?
(4)反應(yīng)⑨的化學方程式為:
CH,
IHCOOCH、
其中產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式是O
(5)寫出符合下列條件的I的同分異構(gòu)體o
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),但不能發(fā)生水解反應(yīng);②苯環(huán)上一氯取代物只有一種;③核磁共振氫譜有4組峰。
(H|CIICHCII
(6)根據(jù)流程中的信息,寫出以“id',"'、CH30H為有機原料合成2t的合成路線。
<!OOCH,
18、由化合物A合成黃樟油(E)和香料F的路線如下(部分反應(yīng)條件已略去):
“CMD坊COT->(OXJA
Br^〃」E*
cIK'H.MgBrl2)H,0
coa
G
請回答下列問題:
(1)下列有關(guān)說法正確的是(填選項字母)。
a.化合物A核磁共振氫譜為兩組峰
b.ClhBn只有一種結(jié)構(gòu)
c.化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子
d.化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能與NaOH溶液反應(yīng)
(2)由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為o
(3)D含有的官能團名稱為,C的同分異構(gòu)體中具有順反異構(gòu)的名稱是(不必注明"順”"反
(4)寫出A-B的化學反應(yīng)方程式:o
(5)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是
1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為o
①ImolW與足量NaOH溶液反應(yīng),能消耗2moiNaOH
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③苯環(huán)上只有兩個取代基,能發(fā)生聚合反應(yīng)
CHaCHj
85
(6)參照上述合成路線,寫出以〔sy'"’、丙酮為主要原料(無機試劑任選),設(shè)計制備一(:一◎
的合成路線O
19、草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2c2O/2H2O)
無色,熔點為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解?;卮鹣铝袉栴}:
ABC
(1)裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是,裝置B的主要作用是?
(2)請設(shè)計實驗驗證草酸的酸性比碳酸強_____________________________________o
20、某研究小組在實驗室以廢銅屑(主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、FezCh)為原料制備堿式碳酸銅[Cu2(OH)2co3],
具體流程如下:
|55-6O'C過渡、洗海、干憬
廢
稀破般.30%H?b蠲節(jié)pH
銅
-iL過濾m
?I濾畫
已知:CuMOH)2c03為綠色固體,難溶于冷水和乙醇,水溫越高越易分解。
(1)為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率,可采取的措施為—(任寫一種)。
Q)“操作n”中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_?
(3)“調(diào)節(jié)pH”操作中加入的試劑為一(填化學式)。
(4)洗滌CU2(0H)2c03沉淀的操作為.
(5)“操作IH”中溫度選擇55?60℃的原因是;該步驟生成Cu2(OH)2cCh的同時產(chǎn)生CO2,請寫出該反應(yīng)的化學方
程式:—o
(6)某同學為測定制得的產(chǎn)品中CuMOH)2c03的質(zhì)量分數(shù),進行了如下操作:稱取mig產(chǎn)品,灼燒至固體質(zhì)量恒重時,
得到黑色固體(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)),冷卻后,稱得該黑色固體質(zhì)量為nug,則樣品中CuMOH)2cO3的純度為一(用
含mi、m2的代數(shù)式表示)。
21、TiCL是一種重要的化工原料,其工業(yè)生產(chǎn)過程如下:
2FeTiO3(s)+7a2(g)+6C(s)等12TiCL(g)+2FeCl3(g)+6CO(g)-Q(Q>0)
回答下列問題:
1.該反應(yīng)達到平衡后,若使正反應(yīng)速率增大可采取的方法有o(選填編號)
a.加壓b.加入碳c.升溫d.及時移走CO
2.若上述反應(yīng)在固定體積的密閉容器中發(fā)生,一定能說明反應(yīng)已達平衡的是。(選填編號)
a.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
b.爐內(nèi)FeTKh與TiCL的質(zhì)量比保持不變
c.反應(yīng)的熱效應(yīng)不再改變
d.單位時間內(nèi),n(FeTiCh)消耗:n(FeCb)生成=1」
3.上述反應(yīng)中所有非金屬元素原子的半徑從大到小的順序為;其中不屬于同周期又不屬于相鄰族的兩元
素形成分子(填“極性”或“非極性”),通過比較可以判斷這兩種元素的非金屬性。
4.上述反應(yīng)中,非金屬性最弱的元素原子的電子共占據(jù)個原子軌道,最外層電子排布式為。它形
成的固態(tài)單質(zhì)中只含一種強烈的相互作用力,則該單質(zhì)屬于晶體。
5.為方便獲得氯氣,工業(yè)制TiCL廠可以和氯堿廠進行聯(lián)合生產(chǎn)。CO可合成甲醇,若不考慮損失,上述聯(lián)合生產(chǎn)在充
分利用各種副產(chǎn)品的前提下,合成192kg甲醇,至少需補充H2mol?
參考答案(含詳細解析)
一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)
1、A
【答案解析】
A.溫度升高,蛋白質(zhì)會變性,為避免蛋白質(zhì)變性,疫苗一般應(yīng)冷藏存放,A正確;
B.C3H6可能是丙烯或環(huán)丙烷,環(huán)丙烷只有1種氫,判斷二氯代物時“定一議一”的方法可確定;丙烯有3種氫,運
用相同的方法可確定二氯代物的種類,則同分異構(gòu)體有:CHCLCH=CH2、CH2clec1=CH2、CH2ClCH=CHCk
CH3CCI=CHCkCH3cH=CCL、環(huán)丙烷的二氯代物有2種,所以共有7種,B錯誤;
C.根據(jù)乙烯結(jié)構(gòu),6個原子可能共平面,推出Q四個碳原子可能在同一平面上,C錯誤;
D.普通的塑料制品、橡膠、合成纖維等難以自然降解,而可降解塑料在自然界中能降解,D錯誤。
答案選A。
2、D
【答案解析】
A、SO2與碳酸氫鈉反應(yīng):SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2T或SO2+2NaHCO3=Na2sO3+H2O+2CO2T,CO2能夠與堿石灰
反應(yīng),應(yīng)采用濃硫酸或者無水氯化鈣等干燥,故A不符合題意;
B、Cu與空氣中氧氣在加熱條件下能反應(yīng)生成CuO,應(yīng)將混合固體加入稀鹽酸溶液中,然后過濾干燥,故B不符合題
意;
C、FeCL與氯氣會發(fā)生反應(yīng),因此達不到除雜目的,故C不符合題意;
D、KNCh溶解度隨溫度變化較大,而NaCl溶解度隨溫度變化較小,將混合固體溶于水后,制成飽和溶液后,將溶液
冷卻,KNCh會析出,而NaCl在溶液中,可達到除雜的目的,故D符合題意;
故答案為:D。
【答案點睛】
KNCh中混有少量NaCl,提純的方法是:①溶解成熱飽和溶液-②冷卻結(jié)晶一③過濾;
NaCl中混有少量KNCh,提純的方法是:①溶解成飽和溶液-②加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶一③過濾;需注意二者試驗操作
的區(qū)分。
3、D
【答案解析】
A、NH4a的分解生成氣體過程中,需克服離子鍵和共價鍵,選項A錯誤;
B、Na2(h中陰離子(。2%)、陽離子(Na+)數(shù)之比為1:2,選項B錯誤;
C、SiO2中,Si原子、O原子向空間伸展,不存在小分子,屬于原子晶體,選項C錯誤;
D、金剛石和足球烯£加雖均為碳單質(zhì),但晶體類別不同,前者屬于原子晶體,后者屬于分子晶體,選項D正確。
答案選D。
【答案點睛】
本題主要是化學鍵、分子晶體和物質(zhì)三態(tài)變化克服的作用力等知識,正確理解信息是解題關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學生分析、
理解能力及靈活應(yīng)用所學知識的能力。注意晶體類型的判斷方法,離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體,分子間
通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體,原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體,由金屬陽離子
和自由電子構(gòu)成的晶體是金屬晶體。
4、A
【答案解析】
A.由圖示可知,呼氣時進去的是CH3cH20H出來的是CH3COOH,負極的電極反應(yīng)式為CH3cH20H—4e-+
+
H2O===CH3COOH+4H,A錯誤;
B.氧氣由正極通入,酸性條件下生成H2O,B正確;
C.電流由正極流向負極,C正確;
D.酒精含量高,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)多,電流大,D正確。
答案選A。
5、B
【答案解析】
A.酸性KMnth溶液中滴加乙醇,乙醇被氧化,酸性KMnCh溶液溶液褪色,故A正確,不符合題意;
B.C與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮,二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,即使生成了碳酸鈣,也會被硝酸溶解,因
此不會有渾濁現(xiàn)象,故B錯誤,符合題意;
C.苯與濱水發(fā)生萃取,水層接近無色,故C正確,不符合題意;
D.向硝酸銅溶液中滴加稀硫酸,有氫離子和硝酸根離子,能使銅溶解,故D正確,不符合題意;
故選:Bo
6、C
【答案解析】
A.鋼中的含碳量低于生鐵,含碳量越大,硬度越高,但是生鐵的韌性較鋼要差,鋼材的抗震性更好,故A正確;
B.該鋼材改變了金屬的組成和結(jié)構(gòu),比生鐵的抗耐蝕性要好,故B正確;
C.根據(jù)生鐵的含碳量為:2%--4.3%,鋼的含碳量為:0.03%-2%,可知含碳量:生鐵>鋼,故C錯誤;
D.鋼材和生鐵都是合金都有金屬,都導電導熱,故D正確;
題目要求選錯的,故選C。
7、B
【答案解析】
A.%Sm與啜Sm的質(zhì)子數(shù)均為62,但中子數(shù)分別為82、88,則質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同,二者互為同位素,A錯誤;
B.%Sm與嚕Sm的質(zhì)子數(shù)均為62,原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù),所以兩種原子核外電子數(shù)均為62,電子數(shù)
相同,核外電子排布也相同,B正確;
C.啜Sm與喘Sm的物理性質(zhì)不同,化學性質(zhì)相似,C錯誤;
唱與唱的質(zhì)子數(shù)均為中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),分別為、不相同,錯誤。
D.oZSomZSm62,144-62=82150-62=88,D
答案選B。
8、D
【答案解析】
1
由①C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)AH=akJmol
1
②2c(s)+O2(g)==2CO(g)AH=-220kJ-mol'
結(jié)合蓋斯定律可知,②-<DX2得到O2(g)+2H2(g)=2H2O(g),
AH=-220kJmol-2akJ/mol=-(220+2a)kJ/mol>熔變等于斷鍵吸收能量減去成鍵釋放的能量,則
496+2x431-462x2x2=-(220+2a),解得a=+130,
故選D.
9、C
【答案解析】
A、二氧化硅與鹽酸不反應(yīng),Si與氯氣加熱反應(yīng)生成SiCL,SiCL與氫氣反應(yīng)生成Si,故A錯誤;
B,FeS2燃燒生成二氧化硫,二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,不能生成硫酸,亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸,故B錯誤;
C、飽和NaCl溶液中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱分解生成碳酸鈉,所以在給定條件下,
物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn),故C正確;
D、MgCQi與鹽酸反應(yīng)生成MgCL溶液,電解氯化鎂溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀,得不到Mg,故D錯誤。
答案選C。
【答案點睛】
考查常見元素及其化合物性質(zhì),明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意反應(yīng)中反應(yīng)條件的應(yīng)用。
10、C
【答案解析】
A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì),故A錯誤;
B.石墨烯是一種很薄的石墨片,屬于單質(zhì),而有機物烯燃中含有碳、氫元素,故B錯誤;
C.碳納米管和石墨烯是碳元素的不同單質(zhì)互為同素異形體,故C正確;
D.碳納米管在合適的分散劑中才能形成膠體分散系,故D錯誤。
故選C。
11、C
【答案解析】
A.氯氣和水反應(yīng)的離子方程式為。2+氏0^^11++。-+11。0,故A正確;B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H
+=Fe2++H2f,故B正確;C.碳酸氫錢溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCCh-+Ca2++2OH-=CaCO31+
H2O+NH3HO,故C錯誤;D.少量二氧化硫氣體通入FeCb溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SCh+2H2O=2Fe2++
+2
4H+SO4,故D正確;答案為C。
點睛:注意離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)能否發(fā)生,檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否
正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符
合原化學方程式等;本題難點為選項C,不能忽視NH4+與OH-的反應(yīng),離子反應(yīng)是完整反應(yīng),不能只寫局部。
12、D
【答案解析】
A.從產(chǎn)品考慮,鉆最終轉(zhuǎn)化為C()2+,C02O3+SO2+2H+=2Co2++H2O+SO42-符合客觀實際,且滿足守恒關(guān)系,A正確;
B.“除鋁”過程中需要讓AF+完全沉淀,同時又不能讓Zi?+生成沉淀,所以調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為5.0?5.4,B正確;
C.在實驗室里,“萃取”在分液漏斗中進行,另外還需燒杯承接分離的溶液,C正確;
D.CCh的物質(zhì)的量為0.03moL由CoCCh的組成,可得出2.41g固體中,"(Co)=0.03moL含鉆質(zhì)量為
0.03molx59g/mol=1.77g,含氧質(zhì)量為2.41g-1.77g=0.64g,物質(zhì)的量為0.04mol,“(Co):"(0)=0.03:0.04=3:4,從而得出
該鉆氧化物的化學式為CO3O4,D錯誤。
故選D。
13、B
【答案解析】
A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸,生成的Fe3+還要與r發(fā)生氧化還原反應(yīng),A錯誤;
B.FeBn中通入氯氣時,F(xiàn)e2+先被氧化為Fe3+,剩余的CL再與Bi-發(fā)生反應(yīng),一半的Br氧化時,F(xiàn)e2\Br\CL的物
質(zhì)的量剛好相等,B正確;
C.所提供的離子方程式中,電荷不守恒,質(zhì)量不守恒,c錯誤;
D.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2,應(yīng)生成NaHCCh沉淀,D錯誤。
故選B。
14、B
【答案解析】
A.氨氣分子中存在3個N-H共價鍵,其化學式為:NH3,A正確;
B.氨氣為共價化合物,氨氣中存在3個N-H鍵,氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氨氣正確的電子式為:H:*:H,
H
B錯誤;
C.氮氣分子中含有3個N-H鍵,氨氣的結(jié)構(gòu)式:口fT,C正確;
D.氨氣分子中存在3個N-H鍵,原子半徑N>H,氮原子相對體積大于H原子,則氨氣的比例模型為:D
正確;
故合理選項是B.
15、D
【答案解析】
A.質(zhì)量數(shù)為32,中子數(shù)為27的鉆原子,應(yīng)該表示為:或Co,A錯誤;
B.為共價化合物,原子間形成共用電子對,沒有電子的得失,B錯誤;
C.NM存在氮氫共價鍵,NH4cl存在錢根離子和氯離子間的離子鍵,氮氫原子間的共價鍵,C錯誤;
D.[CO(NH3)6]C13,NH3整體為。價,C1為-1價,所以Co的化合價是+3,D正確;
故答案選D。
16、C
【答案解析】
A.Mnth和濃鹽酸制取氯氣,需要加熱,A不符合題意;
B.NO不能選排空氣法收集,B不符合題意;
C.CaCCh和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,碳酸氫鈉溶液可除去HC1,濃硫酸干燥后,選向上排空氣法收集二氧化碳,C
符合題意;
C.用CaO與濃氨水制取氨氣,進入X中時氨氣會溶解,而且氨氣密度比空氣小,應(yīng)該用向下排空氣方法收集,不能
用向上排空氣的方法收集,D不符合題意;
故合理選項是Co
二、非選擇題(本題包括5小題)
17、取代反應(yīng)酯基、溟原子在光照條件下氯氣與甲苯反應(yīng)選擇性差,得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多
、*€*、irn*ClliOII
CIIJCIIJCIICIIJ-------CIIJCIIJCHCII,--CIIJCHJCHCII,-——;-----*CII,CHiCIICHj
占CN50aH濃H‘so'g^OOCH/
【答案解析】
A為B為CH2C1,由合成流程結(jié)合生成C的條件及圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,C為<^^~CH2CN,酸
性條件下水解得到D為:一CH2COOH,酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng),生成E為:一CH2COO/H5,E發(fā)生
取代反應(yīng)生成F,F與碘甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G取代生成H,H與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng),生成LI發(fā)生取代反應(yīng)
得到J,同時還生成乙二醇,以此解答。
【題目詳解】
(1)由上述分析可知,反應(yīng)④為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);J中含有官能團為澳原子、酯基,
故答案為:酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng));濱原子、酯基;
(2)由于用甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng),氯氣取代甲基的H原子,選擇性差,因此得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多,
故答案為:在光照條件下氯氣與甲苯反應(yīng)選擇性差,得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多:
(3)反應(yīng)⑥發(fā)生的是取代反應(yīng),CH2(COOC2H5)2與足量d13(:112?121充分反應(yīng):
COOCHJCHJ
GHsCHjONa|
CH^SOCyisX+CH3cH2aHlI--------------------?CHJCHICHJ—C-------CH2cH2cHi+2HI;
COOCHjCH,
(4)I發(fā)生取代反應(yīng)得到J,根據(jù)原子守恒可知同時還生成乙二醇;反應(yīng)⑨的化學方程式為:
+X,其中產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為
OHCH2CH2OH,
故答案為:OHCH2CH2OH;
(5)能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,但不能發(fā)生水解反應(yīng),則另一個為酸鍵;苯環(huán)上一氯取代物只有一種,說明苯
OCH3
入
環(huán)上只有一種氫原子;核磁共振氫譜有4組峰,說明只有4種氫原子;符合條件的同分異構(gòu)體為:II、
HaC丫
CHO
CHO
A.
HaCYCHJ
OCH3
0CH3CHO
故答案為:f|l、jT;
CHOOCH3
CH3CI&CHCH3G3cH2aH[CH3
(6)|與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成|,水解生成CH3cH2cH(COOH)CH3,與甲醇發(fā)生酯
ClCN[
CTJCHJCHCHJ
化反應(yīng)生成|,合成路線為:
COOCH3
CII1OII
--------------?CH/lfl(HCHt
<II.,CII2CIICII.,ClbClljCIICII,ClhCHjCHCH,2
<hex&xni求H[SO”△doocilj
18、be液濱、Fe(或液漠、FeBr3)酸鍵、溟原子1-溟丙烯
@0H+^Br2XaOH——>《工<
2++2\aBr+2H2。9;廣
OH9,
l)@MgBr4-CH3CH3$CH3
CHTH3F-CHrd野方..CH>Ob
-f
CH)佻
【答案解析】
,可以判斷A為鄰二苯酚(〔[1B),B為
根據(jù)A的分子式和性質(zhì),判斷為酚,再根據(jù)D的結(jié)構(gòu)
(為鄰二苯酚([:][)核磁共振氫譜為三組峰
Da.A,,故a錯誤;b.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),因此CHzB。只有一種結(jié)
構(gòu),故b正確;c.化合物£為<U,含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子,故c正確;d.B
為不存在醛基,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故d錯誤;故選be;
(2)由B轉(zhuǎn)化為D是在苯環(huán)上引入溟原子,需要試劑為液澳、Fe,故答案為液溟、Fe;
(3)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知,其含有的含氧官能團為酸鍵和濱原子,C的同分異構(gòu)體中具有順反異構(gòu)的是1-濱丙烯,故答案
為酸鍵、溟原子;L溟丙烯;
(4)A為鄰二苯酚),B為A-B的化學方程式為:
-2NaBr-2H;O?故答案為
*INsBr-lttO;
,E的同分異構(gòu)體W滿足:①ImolW與足量NaOH溶液反應(yīng),能消耗2moiNaOH;②能發(fā)
生銀鏡反應(yīng);③苯環(huán)上只有兩個取代苯,能發(fā)生聚合反應(yīng),說明苯環(huán)上含有2個側(cè)鏈,其中含有碳碳雙鍵、醛基或?qū)?/p>
于甲酸某酯,結(jié)合E的結(jié)構(gòu),W屬于甲酸苯酚酯,即HCOO-^^,另一個側(cè)鏈為-CH2cH=CH2或-CH=CH2CH3或
-C(CH3)=CH2,每種側(cè)鏈對應(yīng)與鄰位、間位、對位3種結(jié)構(gòu),共9種,其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是
1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為HCOO-C>-C(CH3)=CH2,故答案為9;HCOO--C(CH3)=CH2;
CH3cH3
為主要原料制備(O-,-4一;C,可以將丙酮,與。~“戰(zhàn)1發(fā)生題中類似F-G的
反應(yīng),得到醇再與濱化氫反應(yīng)后,得濱代克,在鎂的作用下,兩個分子之間發(fā)生類似題中C+D-E的反應(yīng),合成路線
點睛:本題考查有機物推斷與合成、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體等知識,是對有機物化學基礎(chǔ)的
綜合應(yīng)用,側(cè)重考查學生對知識的遷移應(yīng)用。本題的難點是(6)的合成路線的設(shè)計。
19、有氣泡逸出,澄清石灰水變渾濁冷凝(水蒸氣、草酸等),防止揮發(fā)出來的草酸進入裝置C反應(yīng)生成草酸鈣沉
淀,干擾CO2的檢驗向碳酸氫鈉溶液中滴加草酸溶液,觀察是否產(chǎn)生氣泡,若有氣泡產(chǎn)生,說明草酸酸性強于碳
酸
【答案解析】
根據(jù)草酸的性質(zhì)熔點為101°C,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解,草酸受熱生成二氧化碳,二氧化碳使
澄清石灰水變渾濁。
【題目詳解】
(I)根據(jù)草酸的性質(zhì)熔點為lore,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解,草酸受熱分解產(chǎn)生CO2可使澄清石
灰水變渾濁,冰水的作用是冷卻揮發(fā)出來的草酸,避免草酸進入裝置C反應(yīng)生成草酸鈣沉淀,干擾CO2的檢驗,故答
案為:有氣泡逸出,澄清石灰水變渾濁;冷凝(水蒸氣、草酸等),防止揮發(fā)出來的草酸進入裝置c反應(yīng)生成草酸鈣沉
淀,干擾CO2的檢驗。
(2)利用強酸制弱酸的原理設(shè)計,向NaHCO3溶液中滴加草酸溶液,觀察是否產(chǎn)生氣泡即可證明草酸酸性強于碳酸,故
答案為:向碳酸氫鈉溶液中滴加草酸溶液,觀察是否產(chǎn)生氣泡,若有氣泡產(chǎn)生,說明草酸酸性強于碳酸。
+2+
20、攪拌(或適當升溫等合理答案即可)H2O2+2H+CU=CU+2H2OCuO或CU(OH)2或Cu(OH)2cO3等合
理答案即可加入洗滌劑至浸沒沉淀且液面低于濾紙邊緣,待液體自然流下后,重復2~3次溫度過低,反應(yīng)速
率太慢,溫度過高,Cu2(OH)2cCh易分解2CuSO4+2Na2cO3+H2O=CU2(OH)2co31+2Na2sO4+CO2T
11Ix(m,-m2)
xlOO%
3呵
【答案解析】
廢銅屑(主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe2O3),加入稀硫酸浸取,CuO、Fe、FezCh與稀硫酸反應(yīng),形式含
有CM+、Fe2\Fe3+的溶液,銅單質(zhì)不與硫酸反應(yīng),再加入雙氧水將Fe?+氧化為Fe3+,同時銅單質(zhì)與雙氧水在酸性條
件下反應(yīng)生成銅離子,再調(diào)節(jié)溶液pH值,將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去,過濾后得到主要含有硫酸銅的濾液,將
溶液溫度控制在55~60℃左右,加入碳酸鈉,濾液中產(chǎn)生CuMOH)2cth晶體,再經(jīng)過過濾、冷水洗滌,干燥,最終得
至!jCuz(OH)2c以此解題。
【題目詳解】
(1)為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率,可進行攪拌、加熱、增大硫酸濃度等方法;
2+
(2)“操作II”中,銅單質(zhì)與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅離子,離子方程式為H2O2+2H++CU=CU+2H2O;
(3)“調(diào)節(jié)pH”操作目的是將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去,由于廢銅屑使用酸浸溶解,需要加入堿
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