江西新余市2022年高考考前模擬化學(xué)試題含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是

+

A.磷酸溶于水的電離方程式：H3PO4=3H+PO?

B.用電子式表示HC1的形成過(guò)程：HH+eCPC*2HeCo

C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

2+

D.KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3C1O+2Fe(OH)3=2FeO4+3C1+4H+H2O

2、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.1.1molL-'KI溶液：Na+、K+>CRT、OH-

2+2-

B.1.1molLTFe2(SO4)3溶液：Cu\NH4>NO3>SO4

C.1.1mol-L'HCl溶液：Ba2\K\CH3coeF、NO3

D.1.1mol-L'NaOHMg2\Na\SO?-,HCOj-

3、在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mLi8.4mol/L的硫酸中

B.常溫下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6.4g銅

C.在適當(dāng)溫度和催化劑作用下，用2moiSO2和ImoKh合成SO3

D.將含有少量H2O(g)的H2通入盛有足量Na2(h容器中并不斷用電火花點(diǎn)燃

4、設(shè)由為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下O.lmol/LNa2s2O3溶液與pH=l的H2s(h溶液的說(shuō)法正確的是()

A.lLpH=l的H2s(h溶液中，含H+的數(shù)目為0.2NA

B.98g純H2sO4中離子數(shù)目為3NA

C.含O.lmolNa2s2O3的水溶液中陰離子數(shù)目大于O.INA

D.NazSzCh與H2sCh溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

5、

實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(夾持和凈化裝置省略)。僅用以下實(shí)驗(yàn)裝置和表中提供的物

質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是

a

選項(xiàng)a中的液體b中的物質(zhì)C中收集的氣體d中的液體

濃氨水堿石灰

ANH3H2O

濃硝酸

BCuNO2H2O

C濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液

D稀硝酸CuNONaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

6、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè)，X、Y、Z

為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物（ZXY）2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

Y=^-Z"、餐丫

A.化合物WY是良好的耐熱沖擊材料

B.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是弱酸

C.X的氫化物的沸點(diǎn)一定小于Z的

D.化合物（ZXY）2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

7、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少

AX溶液中一定含有Fe2+

量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

在熾熱的木炭上滴加少許濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣加熱條件下，濃硝酸與C反

B

體，木炭持續(xù)燃燒

應(yīng)生成NO2

向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加CuSfh溶液，Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

C

生成黑色沉淀

用pH試紙測(cè)得:Na2cO3溶液的pH約為9,NaNO2HNO2電離出H+的能力比

D

溶液的pH約為8H2c。3的強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

8、關(guān)于一些重要的化學(xué)概念，下列敘述正確的是

A.根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液

B.CO2、NCh、Mn2O7>P2O5均為酸性氧化物

C.漂白粉、水玻璃、鋁熱劑均為混合物

D.熔融狀態(tài)下，CH3COOH,NaOH、MgCh均能導(dǎo)電

9、最新科技報(bào)道，美國(guó)夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫粒子，這種新粒子是由3個(gè)氫原子核（只有質(zhì)子）

和2個(gè)電子構(gòu)成，對(duì)于這種粒子，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.是氫的一種新的同分異構(gòu)體B,是氫的一種新的同位素

C.它的組成可用H3表示D.它比一個(gè)普通H2分子多一個(gè)氫原子核

10、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中不正確的是（）

A.紙層析法通常以濾紙作為惰性支持物，濾紙纖維上的羥基所吸附的水作為固定相

B.檢驗(yàn)火柴頭中的氯元素，可把燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀

硝酸

C.在比較乙醇和苯酚與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，要把乙醇和苯酚配成同物質(zhì)的量濃度的水溶液，再與相同大小的金屬鈉反

應(yīng)，來(lái)判斷兩者羥基上氫的活性

D.若皮膚不慎受浸腐蝕致傷，應(yīng)先用苯清洗，再用水沖洗

11、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是

(

廠

氣

體

燃

物

料

燃

)

燒

，

A.霧和霾的分散劑相同

B.霧霾中含有硝酸錢(qián)和硫酸錢(qián)

C.N%是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑

D.霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)

12、與氨堿法相比較，聯(lián)合制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是

A.NaQ利用率高B.設(shè)備少

C.循環(huán)利用的物質(zhì)多D.原料易得

13、下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）

A.液氨作制冷劑B.合成氨C.大氣固氮D.生物固氮

14、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，以下操作導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是

A.滴定管用待裝液潤(rùn)洗B.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗

C.滴定結(jié)束滴定管末端有氣泡D.滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出

15、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.SO2和NCh是主要的大氣污染物

B.大氣中的SO2和CO2溶于水形成酸雨

C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D.對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法

16、下列關(guān)于有機(jī)化合物CrCH和匕CH'的說(shuō)法正確的是（）

A.一氯代物數(shù)目均有6種

B.二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

C.可用酸性高鑄酸鉀溶液區(qū)分

D.C「CH分子中所有碳原子可能在同一平面上

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息見(jiàn)下表。

元素相關(guān)信息

W單質(zhì)為密度最小的氣體

X元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0

Y某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障

Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素

根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：

⑴元素Y在元素周期表中的位置是一；Y和Z的簡(jiǎn)單離子半徑比較，較大的是_（用離子符號(hào)表示）。

（2）XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是一;由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為

（3）由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無(wú)機(jī)鹽，水溶液呈堿性的原因是一（用離子方程式表示）。

18、結(jié)晶玫瑰廣泛用于香料中，它的兩條合成路線如下圖所示：

已知：兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生脫水反應(yīng)：

-C—OHI1功J=o+H2O

OH

完成下列填空：

(1)A的俗稱是；D中官能團(tuán)的名稱是；反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是o

(2)寫(xiě)出G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(3)已知：HO-CH則可推知反應(yīng)②發(fā)生時(shí)，會(huì)得到一種副產(chǎn)物，寫(xiě)出該副產(chǎn)

物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(4)G的同分異構(gòu)體L遇FeCb溶液顯色，與足量濃溟水反應(yīng)未見(jiàn)白色沉淀產(chǎn)生，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能

反應(yīng)，則共熱生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(任寫(xiě)一種)

19、葡萄糖酸鋅｛M[Zn(C6HuO7)2]=455g是一種重要的補(bǔ)鋅試劑，其在醫(yī)藥、食品、飼料、化妝品等領(lǐng)城中具

有廣泛的應(yīng)用。純凈的葡葡糖酸鋅為白色晶體，可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，化學(xué)興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室制

備葡萄糖酸鋅并測(cè)定產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)操作分以下兩步：

I.葡萄糖酸(C6Hl2O7)的制備。量取50mL蒸饋水于100mL燒杯中，攪拌下緩慢加入2.7mL(0.05mol)濃H2SO4,分

批加入21.5g葡萄糖酸鈣｛M[Ca(C6HuO7)2]=430g-moir,易溶于熱水｝,在90℃條件下，不斷攪拌，反應(yīng)40min后，

趁熱過(guò)濾。濾液轉(zhuǎn)移至小燒杯，冷卻后，緩慢通過(guò)強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹(shù)脂，交換液收集在燒杯中，得到無(wú)色的葡葡糖

酸溶液。

II.葡萄糖酸鋅的制備。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60℃條件下，不斷攪拌，反應(yīng)lh,此

時(shí)溶液pH'。趁熱減壓過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，同時(shí)加入10mL95%乙醇，經(jīng)過(guò)一系列操作，得到白色晶體，經(jīng)干燥后稱

量晶體的質(zhì)量為18.2g。

回答下列問(wèn)題：

(1)制備葡萄糖酸的化學(xué)方程式為.

(2)通過(guò)強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹(shù)脂的目的是?

(3)檢驗(yàn)葡萄糖酸溶液中是否存在SO』?-的操作為。

(4)制備葡萄糖酸時(shí)選用的最佳加熱方式為。

(5)制備葡萄糖酸鋅時(shí)加入乙醇的目的是，“一系列操作”具體是指?

(6)葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為(用百分?jǐn)?shù)表示)，若pH=5時(shí)就進(jìn)行后續(xù)操作，產(chǎn)率將(填“增大”“減小”或“不變

20、Na2(h具有強(qiáng)氧化性，出具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)推測(cè)Na2(h與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證此

推測(cè)結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

I.實(shí)驗(yàn)探究

步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器(圖中夾持儀器已省略)并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。

步驟2：打開(kāi)KbK2,在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有NazCh的硬質(zhì)玻璃管的過(guò)程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。

步驟3：進(jìn)行必要的實(shí)驗(yàn)操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無(wú)水硫酸銅未變藍(lán)色。

(1)組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡(jiǎn)述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法：

(2)B裝置中所盛放的試劑是,其作用是。

(3)步驟3中的必要操作為打開(kāi)Ki、K2,(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的字母)。

A.加熱至NazCh逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間

B.用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度

C.關(guān)閉Ki

D.停止加熱，充分冷卻

(4)由上述實(shí)驗(yàn)可推出NazCh與小反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

II.數(shù)據(jù)處理

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)欲測(cè)定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的NazCh含量。

其操作流程如下：

一定mtr--超1觸『性作1］』諭液初【刃----攆作2.卜達(dá)巴Lg里」

①測(cè)定過(guò)程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和一.

②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測(cè)得的NazCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”“偏小”或“不變”)

21、深入研究碳元素的化合物有重要意義，回答下列問(wèn)題：

(1)已知在常溫常壓下：①CH30H(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=-359.8kJ-moF,

②2co(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-556.0kJmoFl

1

(3)H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJmoF

寫(xiě)出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式?

(2)在恒溫、恒容密閉容器中加入H2c2。4,發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4(S)^CO2(g)+CO(g)+H2O(g),下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)已

經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

A.壓強(qiáng)不再變化B.CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C.混合氣體的密度不再變化D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

(3)合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(S)+H2O(g)ot℃時(shí)，若向容積為2L的密閉容器中加入3molNH3

和ImolCCh,達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.75倍。則t℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為,若保持條件不變，再向

該容器中加入0.5molCO2和ImolHzO,N%的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、“減小”或“不變，》

(4)用化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字從平衡移動(dòng)的角度分析AlCb溶液可以溶解CaCCh固體的原因是o

(5)常溫下，測(cè)得某CaCCh的飽和溶液pH=10.0,忽略CO3?-的第二步水解，碳酸根的濃度約為c(CO3")=mol/L。

7

(已知：Kai(H2CO3)=4.4xl0-Ka2(H2CO3)=4.7xl0-"),碳酸鈣飽和溶液中的離子濃度由大到小排序。

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【答案解析】

A選項(xiàng)，磷酸是弱酸，應(yīng)該一步一步電離，第一步電離為：H3PO4=H++H2P(V，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，用電子式表示HC1的形成過(guò)程：H---ci：——>故B錯(cuò)誤；

c選項(xiàng)，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：誦京，故C正確；

5))

-2+

D選項(xiàng)，KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3C1O+4OH+2Fe(OH)3=2FeO4-+3CF+4H+5H2O,故D錯(cuò)誤;

綜上所述，答案為C。

【答案點(diǎn)睛】

弱酸電離一步一步電離，而多元弱堿的電離雖然復(fù)雜，但寫(xiě)都是一步到位的。

2、B

【答案解析】

A項(xiàng)，r與CIO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；

B項(xiàng)，在Fe2(SO4)3溶液中離子相互間不反應(yīng)，可以大量共存，故B選；

C項(xiàng)，在HC1溶液中CH3COO-不能大量存在，故C不選；

D項(xiàng)，Mg2+、HCO3-都能與OH反應(yīng)，不能大量共存，故D不選，答案選B。

3、D

【答案解析】

A、鋁在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

+2+

B、根據(jù)3Cu+8H+2NO===3Cu+2NOt+4H2O計(jì)算知稀硝酸有剩余；

C、SO2和的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

D、2H2O(g)+2Na2O2=4NaOH+O2,2H2+O2=2H2O,兩式相加，則相當(dāng)于Na2()2+H2=2NaOH,故D項(xiàng)符合要求，正

確。

4、C

【答案解析】

A.pH=l的硫酸溶液中氫離子濃度為O.lmol/L,故1L溶液中氫離子的物質(zhì)的量為O.lmol,貝！J個(gè)數(shù)為O.INA個(gè)，故A

錯(cuò)誤；

B.硫酸是共價(jià)化合物，無(wú)氫離子，即純硫酸中離子數(shù)為0,故B錯(cuò)誤；

C.硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根離子在溶液中的水解會(huì)導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多，故含O.lmolNa2s2O3的溶液中陰離

子數(shù)目大于O.INA,故C正確；

D.所產(chǎn)生的氣體所處的狀態(tài)不明確，氣體的摩爾體積不確定，則22.4L氣體的物質(zhì)的量不一定是Imol,轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)也不一定是2NA,故D錯(cuò)誤：

故答案為C.

【答案點(diǎn)睛】

考查物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，常見(jiàn)問(wèn)題和注意事項(xiàng)：①氣

體注意條件是否為標(biāo)況：②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如硫酸是共價(jià)化合物，不存在離子；③易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；選項(xiàng)C

為難點(diǎn)，多元素弱酸根離子水解后，溶液中陰離子總數(shù)增加。

5、C

【答案解析】

A.濃氨水與堿石灰不加熱可以制取氨氣，但是氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣方法收集，A錯(cuò)誤；

B.濃硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，N(h密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，NO2是大氣污染物，但NO2若

用水吸收，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,產(chǎn)生的NO仍然會(huì)污染空氣，B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸與Na2s03發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生Na2s04、H2O>SO2,SO2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，SO2

是大氣污染物，可以用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,為防止倒吸，安裝了倒扣漏斗，

從而達(dá)到環(huán)境保護(hù)的目的，C正確；

D.稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO與空氣中的氧氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以不能用排空氣方法收集，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C.

6、C

【答案解析】

因W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè)，且原子序數(shù)W>X,因此X、Y、Z為第二周期元素，W為第三周

期元素，結(jié)合(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式可知，X為C,Y為N,Z為O,X最外層電子數(shù)為4,故W為A1,以此解答。

【題目詳解】

A.化合物A1N為原子晶體，AIN最高可穩(wěn)定到2200℃,室溫強(qiáng)度高，且強(qiáng)度隨溫度的升高下降較慢，導(dǎo)熱性好，熱

膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，故A不符合題意；

B.N的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中HNO2為弱酸，故B不符合題意；

C.C的氫化物的沸點(diǎn)隨分子量的增加而增大，沸點(diǎn)不一定比H2O的沸點(diǎn)低，故C符合題意；

D.由(OCN”的結(jié)構(gòu)式可知所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；

故答案為：Co

7、B

【答案解析】

A.先加氯水可氧化亞鐵離子，不能排除鐵離子的干擾，檢驗(yàn)亞鐵離子應(yīng)先加KSCN,后加氯水，故A錯(cuò)誤；

B.在熾熱的木炭上滴加少許濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，木炭持續(xù)燃燒，這說(shuō)明加熱條件下，濃硝酸與C反應(yīng)生成Nth,

故B正確；

C.由于懸濁液中含有硫化鈉，硫離子濃度較大，滴加CuSO4溶液會(huì)生成黑色沉淀CuS,因此不能說(shuō)明Ksp(CuS)V

Ksp(ZnS),故C錯(cuò)誤；

D.水解程度越大，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，但鹽溶液的濃度未知，由pH不能判斷HNCh電離出H+的能力比H2c03的強(qiáng),

故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，題目中鹽溶液的濃度未知，所以無(wú)法判斷HNO2電離出H+的能力比H2c03的強(qiáng)，解題時(shí)容易漏掉此

項(xiàng)關(guān)鍵信息。

8、C

【答案解析】

A選項(xiàng)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，Nth不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，鋁熱劑是金屬鋁和金屬性比鋁弱的金屬氧

化物的混合物，故C正確；

D選項(xiàng)，CH3COOH是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。

【答案點(diǎn)睛】

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化

物一定是金屬氧化物。

9、D

【答案解析】

A.該粒子為微觀粒子，是離子，不是單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.相同相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子互為同位素，該粒子與H的質(zhì)子數(shù)不同，則不是氫的同位素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.粒子是由3個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成的，而出表示個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和3個(gè)電子構(gòu)成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.普通氏分子有2個(gè)原子核，而這種新粒子有3個(gè)氫原子核,比普通氏分子多一個(gè)氫原子核，D項(xiàng)正確；

答案選D。

10、C

【答案解析】

A.對(duì)于能溶于水的待分離物質(zhì)，濾紙纖維上的羥基所吸附的水作為固定相，以與水能混合的有機(jī)溶劑作流動(dòng)相，故A

正確；

B.檢驗(yàn)氯離子的方法是向溶液中加入硝酸銀和稀硝酸，有白色沉淀生成證明有氯離子存在，故B正確；

C.若把乙醇和苯酚配成同物質(zhì)的量濃度的水溶液，則鈉先和水反應(yīng)了，故C錯(cuò)誤；

D.苯是有機(jī)溶劑，可以迅速溶解浸，使危害降到最低，所以若皮膚不慎受澳腐蝕致傷，應(yīng)先用苯清洗，再用水沖洗，

故D正確；

綜上所述，答案為C。

11、C

【答案解析】

A.霧和霾的分散劑均是空氣；

B.根據(jù)示意圖分析；

C.在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率（提高或降低）而不改變化學(xué)平衡，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)

前后都沒(méi)有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；

D.氮肥會(huì)釋放出氨氣。

【題目詳解】

A.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；

B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為錢(qián)鹽形成無(wú)機(jī)顆粒物，因此霧霾中含有硝酸錢(qián)和硫酸錢(qián)，B正確；

C.N%作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為錢(qián)鹽，因此氨氣不是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑，C錯(cuò)誤；

D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會(huì)釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥

有關(guān)，D正確。答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。本題情境真實(shí)，應(yīng)用導(dǎo)向，

聚焦學(xué)科核心素養(yǎng)，既可以引導(dǎo)考生認(rèn)識(shí)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識(shí)和綠色化學(xué)觀念，又體

現(xiàn)了高考評(píng)價(jià)體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。

12、A

【答案解析】

氨堿法對(duì)濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán)，產(chǎn)生的CaCL用途不大，而侯氏制堿法是對(duì)濾液通入二氧化碳、氨氣，

結(jié)晶出的NHKL其母液可以作為制堿原料。

【題目詳解】

氨堿法缺點(diǎn)：大量CaCL用途不大，NaCl利用率只有70%,約有30%的NaCl留在母液中，侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)：把合成

氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對(duì)環(huán)境的污染，降低了純堿的成本。保留

了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96%,故選A。

13、A

【答案解析】

A.液氨作制冷劑，液態(tài)氨變?yōu)闅鈶B(tài)氨，是物理變化，不存在電子轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；

B.合成氨是氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，是氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故B正確；

C.大氣固氮是氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故C正確；

D.生物固氮是氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故D正確；

故答案為A.

14、B

【答案解析】

A.滴定管需要用待裝溶液潤(rùn)洗，A不符合；B.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗會(huì)引起待測(cè)溶液增加，使測(cè)定結(jié)果偏高，B符合；

C.滴定管末端有氣泡，讀出的體積比實(shí)際體積小，計(jì)算出的待測(cè)液濃度偏低，C不符合；D.有液體濺出則使用的標(biāo)

準(zhǔn)溶液減少，造成結(jié)果偏低，D不符合。故選擇B。

15、B

【答案解析】

A.空氣中的SO2和NO2是主要的大氣污染物，故A正確；B.大氣中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，故B

錯(cuò)誤；C.液化石油氣含有雜質(zhì)少，燃燒更充分，燃燒時(shí)產(chǎn)生的一氧化碳少，對(duì)空氣污染小，減少大氣污染，故C正

確；D.用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少環(huán)境污染，故D正確；答

案為B。

16、C

【答案解析】

沖有6種等效氫，則一氯代物有6種，QpCH，中有4種等效氫，一氯代物有4種，兩種一氯代物數(shù)目不

同，故A錯(cuò)誤；

中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，除此之外還能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，中不含不飽和鍵，不能發(fā)

生加成反應(yīng)，能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.QpCH、中含碳碳雙鍵，能使酸性高鎰酸鉀褪色，QpCH,中不含不飽和鍵，不能使酸性高鎰酸鉀褪色，則可用酸

性高鎰酸鉀溶液區(qū)分，故C正確；

D.Q-CH沖與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面，其中含1個(gè)叔碳原子(與甲基直接相連的碳原子)，則所有

碳原子不可能在同一平面上，故D錯(cuò)誤。答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

????

17、第2周期，VIA族O*分子間作用力H：O：O：HHCOa+H2OH2c03+OH

??..

【答案解析】

根據(jù)題干信息中元素性質(zhì)分析判斷元素的種類(lèi)；根據(jù)元素的種類(lèi)判斷在元素周期表中的位置；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)

分析該物質(zhì)的晶體類(lèi)型，判斷微粒間的作用力；根據(jù)成鍵特點(diǎn)書(shū)寫(xiě)電子式。

【題目詳解】

W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W單質(zhì)為密度最小的氣體，則W為氫元素；X最高正

價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0,則X為第IVA族元素，Y的某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障，則Y是氧元素，X

是碳元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素，則Z的質(zhì)子數(shù)為23-12=11,則Z是鈉元素。

(1)元素氧在元素周期表中的位置是第2周期，VIA族；氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，則核電荷越大半

徑越小，所以半徑較大的是O*,故答案為：第2周期，VIA族；O'；

(2)CO2晶體為分子晶體，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；由元素氫和氧組成的一種綠色

????????

氧化劑是雙氧水，其電子式為H：0：0：H，故答案為：分子間作用力；H：0：0：H；

????????

(3)由氫、碳、氧、鈉四種元素組成的一種無(wú)機(jī)鹽為碳酸氫鈉，因?yàn)樗馄渌芤撼蕢A性離子方程式表示為:，故答

案為：HCO3+H2OH2CO3+OH,故答案為：HCOy+H2OH2CO3+OH?

OH,?H

18、氯仿氯原子、醛基加成反應(yīng)。廠:"+4NaOH——>+3NaCI+2H2。

ONaONa

【答案解析】

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷其俗稱是氯仿，D中官能團(tuán)為醛基、氯原子；對(duì)比D、E、G的結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)②為加成

反應(yīng)，

故答案為：氯仿；醛基、氯原子；加成反應(yīng)；

(2)G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生水解反應(yīng)，再脫去1分子水生成形成我基，竣基和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，則反應(yīng)方

(3)已知：◎)十HO-CH—H—可推知反應(yīng)②中副產(chǎn)物為苯環(huán)取代G中羥基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

卜2

故答案為:

(4)G的同分異構(gòu)體L遇FeCh溶液顯色，說(shuō)明含有酚羥基，與足量濃濱水反應(yīng)未見(jiàn)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明酚羥基鄰位、

對(duì)位沒(méi)有H原子，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應(yīng)，貝(JL含有-CH2cH2a或-CHCICH3,L苯環(huán)上還含有2個(gè)

-Cl,L與NaOH的乙醇溶液共熱時(shí)，羥基發(fā)生反應(yīng)，還發(fā)生鹵代點(diǎn)的消去反應(yīng)，生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

ONaONa

CH=CH2

19、CalGHCj+H,SO.,90℃2GH,Q,+CaSO,(將未充分反應(yīng)的葡萄糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸取適量

葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCL溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液

中還存在SO?',反之則不存在水浴加熱(或熱水浴)降低葡萄糖酸鋅溶解度，便于晶體析出過(guò)濾、洗滌

80%減小

【答案解析】

⑴葡萄糖酸鈣Ca(C6HuO7)2與硫酸H2s04反應(yīng)生成葡萄糖酸(C6H12O7),原理為強(qiáng)酸制弱酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為

故答案為：

Ca(C6HHO7)2+H2SO490℃2CAH,9O7+CaSO4J,

Ca(C6HuO7)2+H,SO,90℃2GH,,O,+CaSO,J；

(2)將葡萄糖酸鈣與硫酸反應(yīng)后的濾液緩慢通過(guò)強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹(shù)脂進(jìn)行陽(yáng)離子交換，可將為充分反應(yīng)的Ca2+交換為

H+,即將未充分反應(yīng)的葡萄糖酸鈣轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸，故答案為：將未充分反應(yīng)的葡萄糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸；

(3)結(jié)合SO』?一離子的檢驗(yàn)方法，可取適量葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCb溶液，

若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO4”，反之則不存在，故答案為：取適量葡萄糖酸試液，向其中加入

足量的稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCL溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在SCV-,反之則不存

在；

(4)實(shí)驗(yàn)I制備葡糖糖酸時(shí)，反應(yīng)條件為90℃,則最佳的加熱方式為水浴加熱(或熱水浴)，故答案為：水浴加熱(或

熱水浴)；

(5)葡萄糖酸鋅可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，生成葡萄糖酸鋅后，加入乙醇可減少葡萄糖酸鋅的溶解，使其

以晶體的形式析出，加入乙醇后的“一些列操作”可以是過(guò)濾、洗滌，故答案為：降低葡萄糖酸鋅溶解度，便于晶體析

出；過(guò)濾、洗滌；

⑹根據(jù)反應(yīng)方程式可得關(guān)系式：Ca(C6HnO7)2~ZnQHiQb，m[Ca(C6H1iO7)2]=21.5g,貝!1

CaCH.L

了/生7T=0.05mol,則理論上可得到葡萄糖酸鋅的物質(zhì)的量為

n[Ca(C6H?O7)2]

MCa(C6H?O7)2430g?mol

n[Zn(C6HnO7)2]=0.05mol,因此，

1

=n[Zn(QH,,O7),].M[Zn(C6H,,O7),]=0.05molx455g-mof=22.75g,根據(jù)

產(chǎn)率=程簿、1°0%可得’葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為揉x】00%=8。％'若PH，5時(shí)就進(jìn)行后續(xù)操作'一些葡萄

糖酸就不能充分轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸鋅，導(dǎo)致葡萄糖酸鋅質(zhì)量將減小，產(chǎn)率減小，故答案為：80%；減小；

20、關(guān)閉K”向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段時(shí)間后水柱穩(wěn)定不降，

說(shuō)明虛線框內(nèi)的裝置氣密性良好堿石灰吸收氫氣中的水和氯化氫BADCNa2O2+H2=^=2NaOH玻璃棒偏

小

【答案解析】I.(1)關(guān)閉Ki,向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段時(shí)間后水

柱穩(wěn)定不降，說(shuō)明啟普發(fā)生器的氣密性良好；

(2)A中生成的田中混有水蒸氣和揮發(fā)出的HC1,應(yīng)利用B裝置中所盛放的堿石灰吸收吸收氫氣中的水和氯化氫；

(3)步驟3中的必要操作為打開(kāi)Ki、K2,應(yīng)先通一會(huì)兒氫氣并用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度，當(dāng)裝置內(nèi)空氣完全除去

后，加熱C中至NazOz逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間，然后停止加熱，充分冷卻，最后關(guān)閉K”故操作順序?yàn)锽ADC；

(4)Na2(>2與H2反應(yīng)無(wú)水生成，說(shuō)明產(chǎn)物為NaOH,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+H20=2NaOH；

II.①NaCl溶液蒸發(fā)操作進(jìn)需要用玻璃棒攪拌，則操作過(guò)程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、

酒精燈、蒸發(fā)皿和玻璃棒；

②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則得到NaCl的固體質(zhì)量偏低，固體增重量偏低，導(dǎo)致NaOH的含量偏高，則

測(cè)得的Na2(h質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。

點(diǎn)睛：解答綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題的基本流程：原理一反應(yīng)物質(zhì)-儀器裝置—現(xiàn)象-結(jié)論-作用意義—聯(lián)想。具體

分析為：①實(shí)驗(yàn)是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計(jì)的？實(shí)驗(yàn)的目的是什么？②所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

和相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，進(jìn)行全面的分析比較和推理，并合理選擇)。③有關(guān)裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意

問(wèn)題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。④有關(guān)操作：技能、操作順序、注意事項(xiàng)或操作錯(cuò)誤的后果。⑤實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

自下而上，自左而右全面觀察。⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)論：直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。

1J+

21、CH30H⑴+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-725.8kJ-molAC1減小A1+3H2O^3A1(OH)3+3H\

CaCO3(s)^Ca2+(aq)+CO32-(aq),水解產(chǎn)生的H+與CCV-結(jié)合，促進(jìn)CaC()3的溶解平衡向右移，使CaCCh溶解

s2+2+

4.7x10c(Ca)>c(CO3')>c(OH)>c(HCO3)>c(H)

【答案解析】

,

⑴已知：①CH30H(l)+C)2(g)=CO(g)+2H2O(g)；△H=-359.8kJ?mol；@2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=-556.0kJ?moI」；

13

③H2O(g)=H2O(l)；AH=-44.0kJ?mol,；根據(jù)蓋斯定律：①+萬(wàn)x②+2x③得CH30H⑴+:O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),由此

計(jì)算AH；

⑵根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)特征分析；

(3)rc時(shí)，若向容積為2L的密閉容器中加入3moiNH3和lmolCO2,達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.75倍，結(jié)

生成物平衡濃度上次方乘積

合三行計(jì)算列式計(jì)算，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，平衡常數(shù)長(zhǎng)=再向該

反應(yīng)物平衡濃度上次方乘積

容器中加入0.5molCO2和Imol%。，計(jì)算此時(shí)濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；

(4)AlCh溶液水解顯酸性，結(jié)合CaCCh的溶解平衡分析可得；

2

(5)常溫下，測(cè)得某CaCCh的飽和溶液pH=10.0,由可知CaCC>3(s)=Ca2+(aq)+CO3*(aq),KCO3+H2O^HCO3+OH,

K

水解Kh=Z、，以此計(jì)算C(CO32?)，溶液中C(CM+)=C(CO32-)+C(HCO3]在碳酸鈣飽和溶液中存在CO32-的分步水解，

冬2

且一級(jí)水解程度大于二級(jí)水解，由此確定離子濃度的大小。

【題目詳解】

⑴已知：①CH30H(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)；AH=-359.8kJ?mol>；②2co(g)+Ch(g)=2CC>2(g);AH=-556.0kJ?moI」；

13

③H2O(g)=H2O⑴；△H=-44.0kJ?mol,；根據(jù)蓋斯定律：①+5x②+2x③得CH30H⑴+5Oz(g)=CO2(g)+2H2O,貝!I

△H=(-359.8kJ?moH)+；xG556.0kJ?moH)+2xG44.0kJ?mol-i)=-725.8kJ?mol',故甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

3,

1

CH3OH(1)+-O2(g)=CO2(g)+2H2OAH=-725.8kJ.mol；

(2)在恒溫、恒容密閉容器中加入H2c2。4,發(fā)生反應(yīng)：H2c2O4(s)=CO2(g)+CO(g)+H2O(g)；

A.反應(yīng)氣體增多，開(kāi)始?jí)簭?qiáng)增大，平衡時(shí)，壓強(qiáng)不再變化，故A正確；

B.只有生成物為氣體，COMg)的體積分?jǐn)?shù)保持占;，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)p=優(yōu)，V不變，氣體的質(zhì)量增大，混合氣體的密度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；

D.只有生成物為氣體