氣體制取,質(zhì)量守恒等（解析版）-2021年中考科學(xué)考點

中考階段檢測7氣體制取,質(zhì)量守恒等

一、單選題（每題2分，共15題；共30分）

1.（2020?臺州）下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是（）

A.CaC03高溫CaO+COztB.H20+C02=H2C03

C.H2+CUO△H20+CUD.BaCL+H2S0FBaS0!I+2HC1

【答案】B-

【解析】由兩種或多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫化合反應(yīng)。

A.根據(jù)CaCO.,高溫CaO+CO2t可知，反應(yīng)物只有一種，生成物有兩種，為分解反應(yīng)，故A不合題意；

B.根據(jù)打2。+。。2=，2。。3可知，反應(yīng)物有兩種，生成物只有?種，為化合反應(yīng)，故B符合題意；

C.根據(jù)上+CuO企HzO+Cu可知，反應(yīng)物和生成物都是單質(zhì)和化合物，為置換反應(yīng)，故C不合題意；

D.根據(jù)BaCL+H2S0l=BaS0,I+2HC1可知，反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物，且相互交換成分，為復(fù)分解

反應(yīng)，故D不合題意。

2.（2020?紹興）下列實驗中，能證明燃燒需要氧氣的是（）

【答案】D

【解析】燃燒是一種放熱發(fā)光的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)過程極其復(fù)雜，游離基的鏈鎖反應(yīng)是燃燒反應(yīng)的實質(zhì)，

光和熱是燃燒過程中發(fā)生的物理現(xiàn)象.

A、變量是水和酒精，該實驗是為了證明燃燒需要可燃物；故A不符合題意；

B、變量是溫度，該實驗是為了證明可燃物燃燒需要達到可燃物的著火點；故B不符合題意；

C、變量是可燃物的種類，該實驗是為了證明不同的可燃物的著火點不同：故C不符合題意：

I）、變量是空氣，該實驗是為了證明燃燒需要氧氣；故D符合題意；

3.（2019?臺州）如圖，集氣瓶中充滿二氧化碳，大燒杯中燃著2支高低不等的蠟燭，實驗時打開止水夾,

移開玻璃片。下列說法正確的是（）

A.將觀察到高的蠟燭先熄滅

B.不移開玻璃片，實驗現(xiàn)象更明顯

C.蠟燭會熄滅，是因為二氧化碳降低了蠟燭的著火點

D.去掉燒杯中的1支蠟燭，也能得出同樣的實驗結(jié)論

【答案】D

【解析】（1）二氧化碳不支持燃燒，且密度比空氣大，會沉積在燒杯底部；

（2）如果集氣瓶是封閉的，那么當瓶內(nèi)氣壓小于瓶外氣壓時，二氧化碳就不會從瓶中排出；

（3）燃燒的條件：有可燃物；溫度達到著火點；與氧氣接觸；

（4）只要能證實二氧化碳密度大且不支持燃燒即可。

【解答】A.由于二氧化碳密度大且不支持燃燒，所以集氣瓶中放出的二氧化碳會在重力作用下沉積在燒杯

底部，逐漸上升，因此低處的蠟燭先熄滅，故A錯誤；

B.如果不移開玻璃片，那么放出一部分二氧化碳后，瓶內(nèi)氣壓小于瓶外氣壓，二氧化碳就不會繼續(xù)排出，

實驗無法進行，故B錯誤；

C.蠟燭會熄滅，是因為二氧化碳阻斷了與氧氣的接觸，故C錯誤；

D.實驗中，如果去掉高處的蠟燭，照樣能夠得到二氧化碳密度大且不支持燃燒的結(jié)論，故D正確。

4.（2019?衢州）如圖為小科與媽媽在牛排館用餐的對話：

小科敘述中的？”可能是（）

A.加熱還原氧化銅反應(yīng)時通入足量氫氣B.二氧化碳溶于水后加入紫色石蕊試液

C.加熱氯酸鉀制取氧氣時加入二氧化鐳D.將氧化鈣轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣時要加入水

【答案】C

【解析】在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率（提高或降低）而不改變化學(xué)平衡，且本身的質(zhì)量和化

學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑（固體催化劑也叫觸媒）。

由小科與媽媽的對話可知，蛋白酶能夠加速蛋白質(zhì)的分解，這時酶起到催化劑的作用；

A、加熱還原氧化銅反應(yīng)時通入足量氫氣，是為了使氧化銅完全被還原；故A不符合；

B、二氧化碳溶于水后加入紫色石蕊試液，是為了檢測溶液的酸堿性；故B不符合；

C、加熱氯酸鉀制取氧氣時加入二氧化鐳，是為了加快反應(yīng)的速率；故C符合；

【）、將氧化鈣轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣時要加入水，是作為反應(yīng)物參與反應(yīng)；故D不符合；

5.（2018?嘉興）15%的1即2溶液在二氧化錦催化作用下會劇烈反應(yīng)產(chǎn)生實驗室欲利用15%的H2O2溶

液制取0z,則下列裝置中，儀器選擇和藥品放置最合理的是（）

【答案】D

【解析】影響化學(xué)反應(yīng)的因素：溫度、有無催化劑、反應(yīng)物的濃度；

A、由于15%的雙氧水濃度過高，提前加水稀釋可以減緩反應(yīng)速率，但是使用的是長頸漏斗，在藥品使用上

不夠節(jié)約；故A不符合；

BC、先在燒瓶中加入雙氧水和二氧化銃最后加水，還沒加水時反應(yīng)已經(jīng)在進行了，故BC不符合；

D、先加入水和二氧化鋅，然后通過分液漏斗控制雙氧水加入的量，既可以節(jié)省藥品又可以控制反應(yīng)速率；

故D符合；

6.（2020?杭州模擬）如圖是過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的示意圖，分析示意圖可作出的正確判斷是（）

—MJ?-?0—11隔子

A.該反應(yīng)中的最小微粒是氧分子

B.從圖中可以看出，相同種類的原子可以構(gòu)成不同的分子

C.2份質(zhì)量的過氧化氫分解產(chǎn)生2份質(zhì)量的水和1份質(zhì)量的氧氣

D.原子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒

【答案】B

【解析】A.該反應(yīng)中的最小微粒是原子，而不是分子，故A錯誤；

B.過氧化氫和水分子都由氧原子和氫原子組成，因此相同種類的原子可以構(gòu)成不同的分子，故B正確；

C.根據(jù)反應(yīng)的方程式2H2。2吧上2H2。+。2可知，68份的過氧化氫分解產(chǎn)生36份的水和32份的氧氣，故

C錯誤；

D.分子式保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，故D錯誤。

7.（2020?富陽模擬）如圖a是法國化學(xué)家拉瓦錫加熱汞研究空氣成分所用的裝置，他測出氧氣約占空氣

總體積的1/5；如圖b是我們的用來測定空氣中氧氣含量的實驗裝置，實驗中吸入的水的體積往往小于集氣

瓶剩余容積的1/5。下列關(guān)于出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象的解釋合理的是（)

A.汞與氧氣反應(yīng)生成物是固體，而紅磷燃燒產(chǎn)生大量煙霧

B.曲頸瓶整體成形，不需要連接，氣密性更好，避免漏氣

C.紅磷點燃后再放入瓶中，會使集氣瓶中原有的空氣逸出

D.現(xiàn)在空氣中氧氣含量與拉瓦錫所處的時代相比降低了

【答案】B

【解析】本題是測定氧氣在空氣中的體積分數(shù)的實驗探究，要把空氣中的氧氣消耗掉，在本實驗中用的是

紅磷；紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象：發(fā)黃光、放出熱量、冒出大量的白煙.進入集氣瓶中水的體積小于五分

之一，有可能有以下幾點：裝置漏氣、紅磷的量不足、沒有冷卻就讀數(shù)；如果進入集氣瓶中水的體積大于

五分之一，就說明操作太慢，致使裝置內(nèi)的部分空氣逸散出來。

A、汞與氧氣反應(yīng)生成物是固體，即氧化汞，而紅磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱，A不符合題意。

B、曲頸瓶整體成形，而且曲頸瓶的氣密性很好，對于研究空氣的成分是優(yōu)秀的實驗工具，B符合題意。

C、應(yīng)該是紅磷點燃后沒迅速伸入集氣瓶中，塞緊瓶塞，造成空氣逸散會使測量結(jié)果不準確，C不符合題意。

D、現(xiàn)在空氣中氧氣含量并沒有與拉瓦錫所處的時代相比降低了，D不符合題意。

8.（2020?上城模擬）關(guān)于以下四個科學(xué)教材中的實驗，說法錯誤的是（）

A.圖甲可根據(jù)紅色恰好消失判斷反應(yīng)剛好完成

B.圖乙根據(jù)反應(yīng)前后天平平衡可得出質(zhì)量守恒定律

C.圖丙要趁熱打開止水夾，否則會影響實驗精確度

D.圖丁集氣瓶底部加少量水是防止瓶在實驗中破裂

【答案】C

【解析】（1）無色酚釀試液與堿變紅色，遇到酸或中性溶液不變色；

（2）根據(jù)反應(yīng)前后天平是否保持平衡分析；

（3）分析瓶內(nèi)溫度較高時，流入燒杯內(nèi)水的體積的大小變化即可；

（4）根據(jù)鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象分析。

【解答】A.稀氫氧化鈉溶液中滴入無色酚酸試液后呈紅色，滴入稀鹽酸后，二者發(fā)生反應(yīng)。由于二者發(fā)生

中和反應(yīng)，紅色會逐漸褪去。當二者恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，因此紅色剛好消失，故A正確不合題

思；

B.在封閉的錐形瓶中，紅磷燃燒，消耗氧氣生成五氧化二磷，反應(yīng)前后天平依然平衡，說明反應(yīng)前后物質(zhì)

的總質(zhì)量沒有變化，故B正確不合題意；

C.在測定空氣中氧氣的體積分數(shù)時，如果集氣瓶內(nèi)的溫度沒有恢復(fù)室溫，那么瓶內(nèi)壓強較大，從燒杯中被

吸入的水的體積會偏小，導(dǎo)致測量出氧氣的體積分數(shù)偏小，故C錯誤符合題意；

D.鐵在氧氣中劇烈燃燒，會生成四氧化三鐵，并放出大量的熱，如果宜接接觸瓶底，那么可能造成瓶子炸

裂，故D正確不合題意。

9.（2020?余姚模擬）下列實驗中，對水的主要作用分析不正確的是（）

探究生石灰探究燃燒的條件探水法收集a鐵絲在氧氣

與水的反應(yīng)中的燃蟒

甲乙丙丁

A.圖甲中的水參與反應(yīng)，并可觀察燒瓶內(nèi)氣壓變化B.圖乙中的水只是提供熱量

C.圖丙中集氣瓶里的水排盡空氣，并可觀察的收集情況D.圖丁中的水可防止熔融物炸裂集氣瓶

【答案】B

【解析】（1）生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣且放出熱量，使燒瓶內(nèi)氣壓增大，于是燒杯內(nèi)導(dǎo)管處有氣泡生

成；

（2）乙中的水既可以為水中的白磷提供熱量，還可以隔絕空氣，通過與薄銅片上的白磷比較，可以探究燃

燒是否必須需要氧氣；

（3）氧氣不易溶于水，可以將集氣瓶中的水排出來。根據(jù)排出水的多少可以知道生成氧氣的多少；

（4）鐵在氧氣中燃燒會放出大量的熱，且火花四濺，瓶底的水可以吸收放出的熱量，防止炸裂瓶底。

【解答】A.圖甲中的水參與反應(yīng)，并可觀察燒瓶內(nèi)氣壓變化，故A正確不合題意；

B.圖乙中的水既提供熱量，又可以隔絕空氣，故B錯誤符合題意；

C.圖丙中集氣瓶里的水排盡空氣，并可觀察02的收集情況，故C正確不合題意；

D.圖丁中的水可防止熔融物炸裂集氣瓶，故D正確不合題意。

10.（2019?桐鄉(xiāng)模擬）為測定某碳酸鈣樣品的純度，同學(xué)們用右圖裝置開展實驗，通過測定裝置減小的質(zhì)

量進而求得結(jié)果（樣品中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，無水氯化鈣是常見的干燥劑）。下列有關(guān)分析正確是（）

A.若實驗中將稀鹽酸換成濃鹽酸,則會使結(jié)果偏小

B.若實驗中將稀鹽酸換成稀硫酸,則會使結(jié)果偏大

C.若實驗中換用無水硫酸銅干燥,則會使結(jié)果偏小

D.若實驗中沒有用干燥裝置干燥,則會使結(jié)果偏大

【答案】D

【解析】裝置減小的質(zhì)量為反應(yīng)生成C02的質(zhì)量，通過CaCO3+2HC1—CaCl2+1120+C02t求出

參加反應(yīng)CaCO3的質(zhì)量，從而求出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

A、由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致IIC1氣體隨C02氣體排出去，測得減小的質(zhì)量偏大，二氧化碳的質(zhì)量偏大,

測得碳酸鈣的純度偏大，故錯誤；

B、濃硫酸與碳酸鈣反應(yīng)，反應(yīng)不能徹底進行，生成的二氧化碳質(zhì)量偏小，測得碳酸鈣的純度偏小，故錯誤;

C、無水硫酸銅的干燥效果和無水氯化鈣效果一樣，都是吸收水分，故錯誤；

D、如果沒有干燥劑，水蒸氣會跑出去，裝置質(zhì)量的減小量變大，二氧化碳的質(zhì)量偏大，測得碳酸鈣的純度

偏大，故正確。

11.（2020?溫州模擬）實驗室制取氧氣的過程巾，可以利用右圖裝置進行干燥、收集、測量等操作。下列

對應(yīng)的處理方式不合理的是（）

A.方式①：瓶內(nèi)裝濃硫酸干燥氧氣，氧氣由b進a出

B.方式②：向上排空氣法收集氧氣，由a進氣收集氧氣

C.方式③：排出瓶中原來儲存的氧氣，由b通入水，氧氣從a排出

D.方式④：瓶內(nèi)裝滿水后用排水法測量通入氧氣的體積，由a進氧氣，b接量筒

【答案】B

【解析】1、干燥時，氣體從其中一根導(dǎo)管進入另一導(dǎo)管出去，而干燥劑仍在瓶中；

2、收集氣體時，如果是排空氣法主要根據(jù)收集氣體的密度大小來確定是向上排空氣還是向下排空氣，再

來確定導(dǎo)管中的進出；

3、測量氣體體積一般用排水法，主要是利用產(chǎn)生的氣體將瓶中的水排到量筒中，據(jù)此可確定氣體的進出。

【解答】A、方式①：瓶內(nèi)裝濃硫酸干燥氧氣，氧氣由b進a出，氣體在通過濃硫酸的過程中水蒸氣被吸

收，處理合理，A錯誤；

B、方式②：向上排空氣法收集氧氣，氧氣進來將空氣向上逐漸排出，所以應(yīng)該是從b進入，處理不合理，

B正確；

C、方式③：排出瓶中原來儲存的氧氣，由b通入水，氧氣從a排出。通入的水會將長導(dǎo)管的下部封住，所

以氧氣要從a排出，處理合理，C錯誤；

D、方式④：瓶內(nèi)裝滿水后用排水法測量通入氧氣的體積，由a進氧氣，氣體在瓶內(nèi)積累，氣壓增大將液化

由b壓出，所以b接量筒處理合理，D錯誤。

12.（2020?寧波模擬）將一定量的苯（C6H6）和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、

水和一種未知物X,測得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)苯氧氣二氧化碳水X

反應(yīng)前質(zhì)量/g3.99.6000

反應(yīng)后質(zhì)量/g006.62.7m

下列判斷正確的是（）

A.表中m的值為13.5B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

C.物質(zhì)X能在氧氣中燃燒D.物質(zhì)X中一定含有氫元素

【答案】C

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算m的值；

（2）一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)，叫分解反應(yīng)；

（3）根據(jù)元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量X質(zhì)量分數(shù)分別計算出反應(yīng)前后，氫元素、氧元素和碳元素的質(zhì)量，從而對

X的組成進行推斷，對是否含有氫元素進行確定即可；

（4）根據(jù)X中元素的質(zhì)量比推斷出化學(xué)式，從而對它是否能夠燃燒進行判斷。

【解答】根表格可知，反應(yīng)后CO?質(zhì)量增加了6.6g,是生成物；比0質(zhì)量增加了2.7g,是生成物；Oz質(zhì)量減

少了9.6g,是反應(yīng)物；苯的質(zhì)量減少了3.9g克，是反應(yīng)物；生成物還少4.2g,所以X是生成物。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律得到,3.9g+9.6g=6.6g+2.7g+m,解得：m=4.2g,故A錯誤;

反應(yīng)物有兩種，而生成物有三種，因此該反應(yīng)肯定不是分解反應(yīng)，故B錯誤；

根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量相等，苯中含氫元素的質(zhì)量為：3.9gx白=0.3g：

78

2.7g水中含氫元素的質(zhì)量為:2.7gx2=0.3g；

lo

因此反應(yīng)前后氫元素的質(zhì)量相等，故物質(zhì)X不含有氫元素。

故1）錯誤；

苯中含碳元素的質(zhì)量為：3.9gx^=3.6g；

二氧化碳中含有碳元素的質(zhì)量為：6.6gxg=1.8g；

物質(zhì)X含有碳元素的質(zhì)量為:3.6g-l.8g=l.8g?

則X中含氧元素的質(zhì)量為：4.2gT.8g=2.4g；

那么X中含有C、0兩種元素，兩種元素的質(zhì)量比為1.8g：2.4g=3：4,

因此該物質(zhì)為CO,具有可燃性，能在氧氣中燃燒，故C正確。

故選C。

13.（2020?溫州模擬）下圖能正確表示一定質(zhì)量的KC1O：和MrA固體在受熱過程中各物質(zhì)質(zhì)量隨時間變化

趨勢的是（）

【答案】C

【解析】氯酸鉀在二氧化鎰的催化作用下，分解為氯化鉀和氧氣，據(jù)此分析反應(yīng)物和生成物質(zhì)量的變化，

注意氯酸鉀的分解達到一定的溫度才行.

【解答】（1）因為氯酸鉀的分解需要達到一定溫度，所以開始加熱時并沒有氧氣、氯化鉀產(chǎn)生，在這段時

間內(nèi)氯酸鉀的質(zhì)量保持不變，而氧氣和氯化鉀的質(zhì)量都是零。

（2）當達到溫度后，氯酸鉀開始分解，它的質(zhì)量不斷減少，而氧氣和氯化鉀的質(zhì)量不斷增大。

（3）當氯酸鉀完全分解后，它的質(zhì)量為零，而氧氣和氯化鉀的質(zhì)量保持不變。

（4）在整個過程中，二氧化鎰為催化劑，它的質(zhì)量保持不變。

故選Co

14.（2019八下?余杭月考）現(xiàn)有A、B兩種質(zhì)量相等的固體，其中A為純凈的氯酸鉀，B是氯酸鉀和少量

二氧化鎰的混合物。將A、B分別放入試管中，并在兩個酒精燈上同時加熱制取氧氣。當A、B均完全反應(yīng)

后，如下圖所示，得到的氧氣的質(zhì)量m與時間t的關(guān)系圖像中，正確的是（）

【答案】A

【解析】氯酸鉀加二氧化鋅產(chǎn)生氧氣速率快，不加二氧化鋅產(chǎn)生氧氣速率慢，因A和B質(zhì)量相等，所以A

中氯酸鉀質(zhì)量比B中氯酸鉀質(zhì)量多，A最終產(chǎn)生氧氣質(zhì)量大于B,但速率小于B；

15.（2018九上?杭州期中）某混合氣體由CO、CO?、S02三種氣體組成，小金同學(xué)查閱資料，①SO?能使

品紅溶液褪色；②S0?易與高鎰酸鉀溶液反應(yīng)而被吸收，并能使其褪色；③so?能使氫氧化鋼溶液和澄清石

灰水變渾濁；④co和co2均不能使品紅溶液褪色，也不與高鎰酸鉀溶液反應(yīng)。為驗證這三種氣體，同學(xué)們

設(shè)計并進行如下實驗：

ABCD

下列說法錯誤的是（）

A.裝置A的作用是檢驗并吸收二氧化硫

B.能證明氣體中含有C02的現(xiàn)象是B中品紅不褪色，C中溶液變渾濁

C.若裝置按CfD-A-B-E的順序連接，則無法驗證的氣體是C02

D.原裝置中省略D裝置也能達到實驗?zāi)康?/p>

【答案】C

【解析】A中高鋅酸鉀溶液褪色，說明氣體中含有二氧化硫；B中品紅溶液不褪色，說明二氧化硫被A裝置

完全吸收；C中溶液變渾濁時，說明氣體中含有二氧化碳；D中澄清石灰水不變渾濁，說明：氧化碳被C裝

置完全吸收；E中黑色固體變成紅色固體，說明氣體中含有一氧化碳，這是因為加熱條件下一氧化碳和氧化

銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，據(jù)此分析即可。

A.裝置A的作用是檢驗并且除去二氧化硫，故A正確不合題意；

B.B中品紅溶液不褪色，說明二氧化硫被A裝置完全吸收；C中溶液變渾濁，說明二氧化碳和氫氧化鋼反

應(yīng)生成了沉淀），因此可以證明氣體中含有Oh的，故B正確不合題意；

C.若裝置按CfD—A—B—E的順序連接時，C中溶液變渾濁，說明氣體中含有二氧化硫，或含有二氧化碳,

或含有二氧化硫和二氧化碳；D中澄清石灰水不變渾濁，說明氣體被濃氫氧化鋼溶液吸收，則A中高鎰酸鉀

溶液不褪色，因此無法驗證的氣體是二氧化碳和二氧化硫，故C錯誤；

D.省略D裝置后，如果E裝置中黑色固體變成紅色固體，說明氣體中含有一氧化碳，故D正確。

二、填空題（共9題；共23分）

16.（3分）（2020?紹興）以下是實驗室制取、收集、檢驗氣體的常用裝置。

（1）圖甲中，在試管口放棉花的目的是;用圖示方法收集氧氣的理由是一

（2）用圖乙檢驗CO,性質(zhì)時，澄清石灰水始終未見渾濁，原因可能是。

【答案】（1）防止高缽酸鉀粉末進入導(dǎo)管中；氧氣不易溶于水，不和水反應(yīng)

（2）鹽酸濃度過高，有揮發(fā)性，會與氫氧化鈣反應(yīng)

【解析】該題主要考查了氧氣制取的相關(guān)操作的目的和收集氣體方法的原理；及二氧化碳的檢驗方法.

【解答】（1）高鐳酸鉀是粉末，受熱分解產(chǎn)生氧氣，會形成氣流，會帶走部分高鐳酸鉀粉末，放置棉花可

以阻止高鎰酸鉀粉末進入導(dǎo)管中；甲采用的是排水法收集氧氣，說明氧氣不易溶于水，且不和水發(fā)生反應(yīng);

（2）澄清石灰水是堿，而鹽酸具有揮發(fā)性，如果使用的稀鹽酸濃度過大，會導(dǎo)致二氧化碳氣體中混有的

二氧化碳濃度過高，導(dǎo)致氫氧化鈣被反應(yīng)了，所以無法與二氧化碳反應(yīng)，即沒有任何現(xiàn)象；

17.（2分）（2020?杭州）醫(yī)用消毒酒精為75%的乙醇溶液，化工生產(chǎn)中可用A（主要成分的化學(xué)式為Cgl⑶

作原料，經(jīng)以下流程制取乙醇：

（1）步驟①的轉(zhuǎn)化屬于（選填“化學(xué)”或“物理”變化）

（2）步驟②是乙烯和含兩種元素的化合物B發(fā)生化合反應(yīng)，則B中所含元素是一

【答案】（1）化學(xué)（2）氫、氧元素（或II,0）

【解析】（1）A的成分為CgHa,乙烯的化學(xué)式為CM,因此有新物質(zhì)生成，所以步驟①的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變

化；

（2）根據(jù)乙醇的化學(xué)式GHQ可知，乙醇由C、H和0三種元素組成；和乙烯的化學(xué)式GH,對比可知，反應(yīng)

前后碳原子的個數(shù)相同，因此B中肯定不含碳元素。由于B含有兩種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，它所

含的元素肯定是氫、氧元素。

18.（2分）（2019?臺州）某同學(xué)以高鎰酸鉀為原料制取氧氣。

（1）用如圖方法檢查裝置的氣密性，使勁捂住試管卻仍觀察不到導(dǎo)管口有氣泡冒出。若此裝置氣密性良好,

為順利完成該裝置的氣密性檢查，提一條合理建議。

（2）清洗試管時，試管中的固體物質(zhì)濺落在衣服上，留下了黑點，用彩漂液（主要成分是過氧化氫）清洗,

黑點處迅速產(chǎn)生氣泡，請用化學(xué)反應(yīng)方程式表示氣泡產(chǎn)生的原因。

【答案】（1）雙手分開握，增大與試管的接觸面積（或“用冷水沖刷試管外壁，擦干后再重新實驗”、“用

冷水沖刷試管外壁，導(dǎo)管中形成一段水柱”、“用酒精燈加熱試管”、“把試管浸入熱水”等合理均可）

（2）2IL02Mnft2HQ+02f

【解析】（B%驗裝置的氣密性時，瓶內(nèi)的氣體溫度升高，體積變大，從水中溢出形成氣泡，因此后來與

原來的溫度差越大，現(xiàn)象應(yīng)該越明顯；

（2）過氧化氫在二氧化鋅的催化作用下會分解為水和氧氣，據(jù)此解答。

【解答】（1）使勁捂住試管卻仍觀察不到導(dǎo)管口有氣泡冒，如果氣密性沒有問題，只能是前后的溫度變

化太小，可以：

①提高溫度，即雙手分開握，增大與試管的接觸面積、用酒精燈加熱或放入熱水中；

②提前降低溫度，即用冷水沖刷試管外壁，導(dǎo)管中形成一段水柱。

（2）過氧化氫在二氧化鐳的催化作用下會分解為水和氧氣，方程式為：2HQMnO^2II20+02t。

19.（3分）（2019?杭州）海綿鐵是多孔隙的塊狀固體物質(zhì)，主要成分是鐵單質(zhì)，常用于除去工業(yè)循環(huán)冷卻

水中的溶解氧,當含有氧氣的水通過海綿鐵時,其中鐵單質(zhì)跟氧氣等物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng),生成不溶于水的紅

褐色氫氧化物。回答：

（1）寫出上述生成紅褐色氫氧化物的化學(xué)方程式

（2）海綿鐵除去溶解氧的反應(yīng)中，氧氣表現(xiàn)了性（選填“氧化”或“還原”），跟成分相同的普通鐵

塊相比較,海綿鐵除氧效果要好得多,原因是—

【答案】（1）4Fe+6H20+302=4Fe（OH）s

（2）氧化；海綿鐵中多孔隙，增大跟反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)速率

【解析】（1）根據(jù)方程式書寫的原則分析；

（2）根據(jù)氧氣的氧化性分析；根據(jù)海綿鐵的形狀分析。

【解答】（1）生成紅褐色氫氧化物是鐵、氧氣和水生成氫氧化鐵，方程式為4Fe+6IL0+302=4Fe（0ll）3；

（2）海綿鐵除去溶解氧的反應(yīng)中，氧氣表現(xiàn)了氧化性；海綿鐵中多孔隙，增大跟反應(yīng)物的接觸面積，加

快了反應(yīng)速率，所以比普通鐵除氧效果好。

20.（3分）（2019?紹興）如圖是實驗室制取和收集氣體的常用裝置。請回答下列問題。

棉花

（1）甲同學(xué)用石灰石和稀鹽酸來制取和收集二氧化碳氣體，他應(yīng)選用的實驗裝置是。（選填字母）

（2）乙同學(xué)用加熱高鋅酸鉀來制取氧氣，實驗過程中發(fā)現(xiàn)裝置A的試管口有少量水滴。這些水不是生成物

的理由是高鐳酸鉀不含。

（3）丙同學(xué)在選用B裝置探究“二氧化鐳能加快過氧化氫分解制氧氣”的實驗時，老師要求他補充“在盛

有少量二氧化錦的試管中加入適量水，并把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象?！钡膶嶒?，增補該對照實

驗的目的是。

【答案】（1）BD

（2）氫元素

（3）排除水中加入二氧化鎰也會產(chǎn)生氧氣

【解析】（1）根據(jù)發(fā)生裝置選擇看反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件，收集裝置選擇看氣體密度與溶解分析；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；

（3）根據(jù)實驗中干擾因素要用對比實驗排除分析。

【解答】（1）用石灰石和稀鹽酸來制取和收集二氧化碳氣體，應(yīng)選擇固液常溫型發(fā)生裝置，即B,二氧

化碳要用向上排空氣法收集，選D；

（2）因高鋅酸鉀中不含氫元素，所以不能生成水；

（3）過氧化氫溶液中含有水，排除水中加入二氧化缽也會產(chǎn)生氧氣，所以要補充二氧化鐳與水混合的實

驗；

21.（2分）（2019?紹興）如圖是同學(xué)們探究物質(zhì)燃燒條件的部分裝置圖。向燒杯中加入適量水，一段時

間后，試管中的白磷被引燃。

（1）上述實驗現(xiàn)象說明了生石灰和水反應(yīng)是一個（選填“放熱”或“吸熱”）過程。

（2）實驗中涉及到的兩個化學(xué)反應(yīng)都屬于反應(yīng)基本類型中的反應(yīng)。

【答案】（1）放熱（2）化合

【解析】（1）根據(jù)燃燒條件確定反應(yīng)的放熱情況分析；

（2）根據(jù)化合反應(yīng)定義分析，化合反應(yīng)符合多變一的特點。

【解答】（1）白磷能被引燃，說明生石灰與水反應(yīng)是放熱過程；

（2）氧化鈣與水反應(yīng)和磷燃燒都屬于化合反應(yīng)。

22.（2分）（2019?衢州）小科開展了二氧化碳的制取和部分性質(zhì)實驗：

（1）收集二氧化碳應(yīng)選擇圖中裝置。

（2）小科采用圖E方法檢驗二氧化碳的性質(zhì)，觀察到蠟燭熄滅。該現(xiàn)象除了能說明二氧化碳不能燃燒外，

還能說明二氧化碳具有的性質(zhì)。

【答案】（1）C（2）不能支持燃燒且密度比空氣大

【解析】二氧化碳，一種碳氧化合物，化學(xué)式為CO,,常溫常壓下是一種無色無味或無色無嗅而略有酸味

的氣體，也是一種常見的溫室氣體，還是空氣的組分之一。

【解答】（1）二氧化碳可溶于水，且密度比空氣大，所以采用向上排空氣法收集，即C裝置；

（2）由E可知，宜接傾倒二氧化碳氣體，其能夠落入燒杯底部，即二氧化碳的密度比空氣大，倒入二氧

化碳氣體后導(dǎo)致蠟燭熄滅，說明二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒；

23.（3分）（2018?寧波）如圖是用銅絲繞成的錐形螺旋罩，置于酒精燈火焰上方。隨著銅絲罩的垂直下

移，可觀察到酒精燈火焰越來越小，最終完全熄滅。

（1）銅絲在空氣中受熱，表面會產(chǎn)生黑色的（填化學(xué)式）。

（2）表面變黑的銅絲下移過程中遇到酒精蒸汽，又會變光亮的紅色，這是因為黑色物質(zhì)發(fā)生了反

應(yīng)。（填“氧化”或“還原”）

（3）銅絲具有良好的導(dǎo)熱性，能將熱量很快散失，使酒精蒸汽的溫度低于,從而使酒精燈火焰熄

滅。

【答案】（DCuO（2）還原（3）著火點

【解析】（1）銅在加熱的情況下可與空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化銅；（2）氧化物在反應(yīng)中變成單質(zhì)是一種

還原反應(yīng)；（3）燃燒的條件有：一、是可燃物；二、有助燃劑；三、達到可燃物的著火點。燃燒時必須三

個條件同時滿足，其中一個條件不滿足時燃燒不能繼續(xù)。

【解答】（1）銅絲在空氣中受熱，表面會產(chǎn)生黑色的CuO；（2）表面變黑的銅絲下移過程中遇到酒精蒸汽，

又會變光亮的紅色，這是因為黑色物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)；（3）燃燒的條件有：一、是可燃物；二、有助燃

劑；三、達到可燃物的著火點。燃燒時必須三個條件同時滿足，其中一個條件不滿足時燃燒不能繼續(xù)。由

于題中告訴我們熱量很快散失所以可判斷是由于酒精蒸汽的溫度低于了著火點，從而使酒精燈火焰熄滅。

24.（3分）（2020九下?寧波）某同學(xué)為了研究生石灰CaO露置于空氣中變質(zhì)情況，設(shè)計如下實驗，請通

過分析計算：

置露與空氣中溶于延量的鹽酸通過濃硫酸通入足量石灰水

取10克生石灰T粉末A質(zhì)量為12克T氣體BTT沉淀質(zhì)量為2.5

克

(1)生成氣體B的質(zhì)量為。

(2)粉末A的成分除CaO外還有o(寫化學(xué)式)

(3)粉末A中CaO質(zhì)量分數(shù)是。(結(jié)果精確到0.1%)

【答案】(l)l.lg(2)CaCO；,.Ca(0H)2(3)48.3%

【解析】(1)氣體B是二氧化碳，而2.5g是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)氫氧化鈣

和二氧化碳反應(yīng)的方程式，利用碳酸鈣的質(zhì)量計算出生成二氧化碳的質(zhì)量即可；

(2)通過氧化鈣和水生成氫氧化鈣、氫氧化鈣與二氧化碳生成碳酸鈣和水的方程式，找到氧化鈣和碳酸

鈣之間的關(guān)系式，計算出參加反應(yīng)的氧化鈣的質(zhì)量，并用碳酸鈣和氧化鈣的質(zhì)量相減得到質(zhì)量的增加量，

再用粉末A的質(zhì)量與生石灰的質(zhì)量相減得到質(zhì)量的增加量，最后將兩個增加量對比判斷物質(zhì)的組成；

(3)上面兩個質(zhì)量增加量的差值就是生成的氫氧化鈣與參加反應(yīng)的氧化鈣的質(zhì)量之差，利用氧化鈣和水

生成氫氧化鈣的方程式計算出參加反應(yīng)的氧化鈣的質(zhì)量，最后用生石灰的質(zhì)量減去前面計算出兩個氧化鈣

的質(zhì)量就是原來含有的氧化鈣的質(zhì)量，最后再計算粉末A中氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)即可。

【解答】(1)設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x,

Ca(Oil)2+C02-CaC03I+II20,

44100

x2.5g—=^-；解得：x=l.lg?

x2.5g

(2)設(shè)這些CaC03是由質(zhì)量為y的CaO轉(zhuǎn)化而來，

CaO+H,0—Ca(OH)2,Ca(OH)2+C()2=CaC03I+乩0可知，

CaO?CaC()3,

56100

y2.5g史=段；解得：y=l.4g,

y2.5g

L4g氧化鈣轉(zhuǎn)化成2.5g碳酸鈣后，固體質(zhì)量增加:2.5g-1.4g=l.1g,而固體粉末質(zhì)量增加:12g-10g=2go

因為2g>L4g,所以肯定會有一部分氧化鈣氧化鈣除部分轉(zhuǎn)化成碳酸鈣外，還有一部分轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣。

(3)設(shè)轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣的氧化鈣的質(zhì)量為z,

CaO+H：>0==Ca(OH)2,固體質(zhì)量增加

567474-56=18

z2g-l.lg=0.9g

--=解得：

z0.9gz=2.8g,

粉末A中CaO的質(zhì)量為：10g-L4g-2.8g=5.8g；

粉末A中CaO質(zhì)量分數(shù)為：學(xué)x100%=48.3%o

12g

三、實驗探究題(共6題；共28分)

25.(4.5分)(2020?衢州)利用加熱高鎰酸鉀的方法，驗證化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒定律。如圖，小科將適

量高鎰酸鉀裝入試管，塞入一團棉花并測出試管、棉花與藥品的總質(zhì)量為限加熱使之充分反應(yīng)后，測得量

筒中氣體體積為V,再次測得反應(yīng)裝置與物質(zhì)總質(zhì)量為m2,已知常溫常壓下氧氣密度為p。據(jù)此請回答：

(1)實驗中用量筒收集氣體的好處是。

(2)實驗中，試管口內(nèi)壁附著紫紅色小液滴，請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_______。

(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算發(fā)現(xiàn)：m.-m.^pV,與質(zhì)量守恒定律不符。造成這一實驗結(jié)果的原因分析正確

的是_________________

A.試管中高鐳酸鉀沒有完全分解

B.導(dǎo)管口連續(xù)均勻冒氣泡時才收集氣體

C.未調(diào)節(jié)量筒內(nèi)外液面相平就讀數(shù)

D.停止加熱時，先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈

【答案】(1)便于直接讀出氧氣的體積

(2)高鎰酸鉀粉末溶于冷凝水形成溶液

(3)B,C.D

【解析】(1)實驗中用量筒收集氣體的好處是：便于直接讀出氧氣的體積。

(2)實驗中，試管口內(nèi)壁附著紫紅色小液滴，請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：高鋸酸鉀粉末溶于冷凝水形成溶

液。

(3)A.試管中高鋅酸鉀沒有完全分解，那么反應(yīng)前后的總質(zhì)量之差會偏小，而生成氧氣的體積偏小，不會

造成二者不相等，故A錯誤；

B.導(dǎo)管口連續(xù)均勻冒氣泡時才收集氣體，這樣會有一些生成的氧氣溢出，即收集到的氧氣質(zhì)量會偏小，故B

正確；

C.如果未調(diào)節(jié)量筒內(nèi)外液面相平就讀數(shù)，必然導(dǎo)致量筒內(nèi)氣壓不是標準氣壓，而氧氣的密度或偏大或偏小，

計算出的氧氣質(zhì)量偏大或偏小，故C正確；

D.停止加熱時，先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精，這樣肯定會造成氧氣的散失，故D正確。

故選BCD.

26.(4.5分)(2020?衢州)在研究堿的性質(zhì)時，向充滿COz的礦泉水瓶里加入少量Ca(Oil)2溶液,擰緊

瓶蓋并振蕩，瓶變癟，但溶液中并未出現(xiàn)渾濁，那么Ca(0H)2溶液是否與CO?反應(yīng)呢？于是同學(xué)們進行了

猜想和實驗：

猜想一：Ca(OH)z溶液與CO?不反應(yīng)，是COz溶于水導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓變小而變癟。

猜想二：Ca(OH)2溶液與CO,反應(yīng)，生成了可溶性物質(zhì)。

實驗步驟與操作出實驗現(xiàn)象與結(jié)果光結(jié)論

1.取2個相同的軟塑料瓶，分別集滿C02氣體,兩瓶內(nèi)氣體無色透明，瓶子形狀正

編號為A、B。常

—■

分別向A、B兩瓶中加入等量的飽和Ca(0II)2兩瓶內(nèi)液體未出現(xiàn)渾濁，兩瓶均變

Ca(0H)2溶液與C02

溶液和？，立即擰緊瓶蓋并振蕩。癟，A瓶變癟程度更大。發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

測出反應(yīng)前CaSlD,溶液的pH。大于7。

二

測出反應(yīng)后A瓶內(nèi)液體的pH。小于7o

(1)》各表中“？”處的內(nèi)容補充完整：_______。

(2)能判斷“Ca(OH)2溶液與CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”的依據(jù)：.

(3)查閱資料得知：A瓶中未出現(xiàn)渾濁是因為過量的C02與H2和CaCO,反應(yīng)生成可溶性的Ca(HCO：()2。有

人提出，只要利用現(xiàn)有裝置和試劑，對實驗一稍作補充或改進就能觀察到渾濁現(xiàn)象，請簡要說明你的做法:

【答案】(1)蒸儲水或水

(2)A、B兩瓶均變癟且A瓶的變癟程度更大；或者Ca(OH)。溶液與CO2混合后，溶液pll變小

(3)重新實驗，將足量的飽和Ca(OH)2溶液加入集滿CO口的塑料瓶中(或者繼續(xù)向A瓶內(nèi)加入足量的飽和

澄清石灰水)

【解析】(1)如果瓶子變癟只和二氧化碳溶于水有關(guān)，那么將等量的二氧化碳分別倒入氫氧化鈣溶液和水

時，氣壓的變化應(yīng)該是相同的，最終瓶子的變癟程度應(yīng)該是相同的，據(jù)此設(shè)計對比實驗；

(2)可從實驗一和實驗二中找到不同的現(xiàn)象，利用這些現(xiàn)象說明氫氧化鈣和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)；

(3)根據(jù)資料可知，之所以生成了可溶性的碳酸氫鈣，是因為二氧化碳過量，也就是碳酸鈣不足，因此

只要通讓氫氧化鈣溶液過量就會看到有碳酸鈣沉淀生成。

【解答】(1)如果要證明氫氧化鈣是否與二氧化碳反應(yīng)，只需將等量的氫氧化鈣溶液和水做對比實驗即可，

因此表中“？”處的內(nèi)容應(yīng)該是蒸儲水或水。

(2)能判斷“Ca(Oil)2溶液與CO?發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”的依據(jù)：A、B兩瓶均變癟且A瓶的變癟程度更大；或者

Ca(OH)0溶液與CO2混合后，溶液pH變小。

(3)對實驗-進行的改良為：將足量的飽和Ca(OH)2溶液加入集滿CO?的塑料瓶中(或者繼續(xù)向A瓶內(nèi)加

入足量的飽和澄清石灰水)。

27.(6分)(2020?湖州)氯氣(Cb)是一種黃綠色氣體，它可溶于水，得到黃綠色的氯水。它易與氫氧化

鈉反應(yīng)，不與硫酸反應(yīng)。

(1)小明對氯氣溶于水的過程中所發(fā)生的變化提出了兩種假設(shè)：

假設(shè)1：氯氣溶于水的過程中只有物理變化

假設(shè)2：氯氣溶于水的過程中既有物理變化又有化學(xué)變化

小明向氯水中加入紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色。由溶液變紅可知氯水顯________性，從而知

道氯氣溶于水的過程中發(fā)生了化學(xué)變化。假設(shè)2成立。

(2)小明對褪色現(xiàn)象產(chǎn)生了興趣，查閱資料后了解到氯水有漂白性。氯水中有氯氣分子，還有氯氣與水反

應(yīng)得到的鹽酸和次氯酸(HC10)。他對氯水的漂白性提出了3種假設(shè)：

A.鹽酸有漂白性

B.氯氣有漂白性

C.次氯酸有漂白性

經(jīng)過認真思考，小明否定了假設(shè)A,請寫出依據(jù)o

實驗室制備的氯氣往往帶有水蒸氣和其他雜質(zhì)。為了探究氯氣是否具有漂白性，必須要用純凈、干燥的氯

氣。圖甲是小明為了干燥氯氣所設(shè)計的裝置圖。請在圖甲中將廣口瓶中的導(dǎo)管畫完整，并在圖中的—

處寫出試劑名稱。最后，將經(jīng)過除雜后得到的干燥氯氣通入裝有有色布條的試管中(如圖乙)，布條顏色不

變。得出結(jié)論：氯氣不具有漂白性。

潮濕的氯氣

、卜有色布條

圖甲圖乙

（3）次氯酸除有漂白性外還有不穩(wěn)定性。小明設(shè)計了一套裝置，收集到一試管次氯酸見光分解后生成的氣

體，將帶火星的木條伸入試管，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明分解產(chǎn)物中含有。

【答案】（D酸

潮濕的氯氣

（2）鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，且不褪色：

（3）氧氣

【解析】（1）石蕊試液遇酸性溶液變紅，向氯水中加入紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明氯水顯酸性;

（2）鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，且不褪色，說明鹽酸不具有漂白性，即A假設(shè)不成立；氣體干燥時為

使藥品充分接觸，要長導(dǎo)管進氣，短導(dǎo)管排出，由此畫出裝置圖；

潮濕的氯氣

（3）能使木條復(fù)燃的氣體為氧氣；

28.（4.5分）（2020?嘉興）為提高測定空氣中氧氣含量實驗的精確度，科學(xué)興趣小組對課本實驗進行了

創(chuàng)新改進。

水葡-El-A

玻璃管一

食品脫氧劑-

橡皮塞-

水葡食品脫氧劑

甲

【實驗步驟】

①取一根玻璃管，用橡皮塞將一端密封;

②將食品脫氧劑粉末迅速裝入玻璃管，立即向管口注入一滴水將玻璃管密封，水滴的下端標為A。

彈動玻璃管使脫氧劑粉末分布均勻且緊密，脫氧劑的上端標為0,如圖甲所示；

③水平滾動玻璃管，使食品脫氧劑粉末平鋪在玻璃管中。靜置至水滴不再移動時，水滴的右端標為B,如圖

乙所示；

④用刻度尺測量出A0段和AB段的長度，并計算出AB

與A0的比值，將數(shù)據(jù)記錄在表格中；

⑤洗滌、干燥實驗裝置，重復(fù)上述實驗。

實驗次數(shù)A0/mmAB/mmAB/AO

1523.5109.50.2092

2525.5110.00.2093

3527.0110.50.2097

【得出結(jié)論】根據(jù)表格中的實驗數(shù)據(jù)，可知空氣中氧氣含量為。（用百分數(shù)表示）

【思考討論】

①實驗步驟③中，將食品脫氧劑粉末平鋪在玻璃管中的目的是________.

②實驗步驟②中，如果玻璃管內(nèi)的脫氧劑粉末分布不夠緊密，會使實驗結(jié)果偏大，其原因是。

【答案】20.94%；增大接觸面積，使氧氣被脫氧劑粉末充分吸收；脫氧劑粉末不夠緊密導(dǎo)致空氣柱測量值

偏小（合理即可）

【解析】【得出結(jié)論】根據(jù)公式會計算出空氣中氧氣的百分比，然后求出三個百分比的平均值即可；

【思考討論】①食品脫氧劑粉末與空氣的接觸面積越大，玻璃管中的氧氣被吸收的越充分，測量出的結(jié)果

越準確；

②玻璃管的容積是一定的，等于粉末的體積+空氣的體積。如果粉末不夠緊密，那么計算出空氣的體積就會

偏小，根據(jù)公式空可知，最終得到氧氣的體積分數(shù)就會偏大。

【解答】【得出結(jié)論】空氣中氧氣含量為=0.2094=20.94%：

【思考討論】①實驗步驟③中，將食品脫氧劑粉末平鋪在玻璃管中的目的是：增大接觸面積，使氧氣

被脫氧劑粉末充分吸收；

②實驗步驟②中，如果玻璃管內(nèi)的脫氧劑粉末分布不夠緊密，會使實驗結(jié)果偏大，其原因是：脫氧劑粉末

不夠緊密導(dǎo)致空氣柱測量值偏小。

29.（4.5分）（2019?溫州）小明用大小不同的玻璃罩罩在兩組點燃的蠟燭上（如圖甲），觀察發(fā)現(xiàn)A組

實驗高處燭焰先熄滅，B組實驗低處燭焰先熄滅。為了探究玻璃罩中燭焰熄滅順序不同的原因，小明以A組

為研究對象進行如下實驗。

實驗一：將6個盛有等量澄清石灰水的敞口容器固定在鐵絲上，點燃蠟燭，立即用小玻璃罩罩上（如圖乙），

分別記下各容器內(nèi)石灰水變渾濁所需的時間。多次重復(fù)實驗獲得數(shù)據(jù)如表。

容器編號123456

平均時間/秒S3.23.85.07.111.119.0

實驗二；將3支溫度計分別掛在小玻璃罩內(nèi)不同位置（如圖丙），點燃蠟燭，一段時間后發(fā)現(xiàn)溫度計①示

數(shù)明顯增大，溫度計②③示數(shù)增大不明顯。

（1）根據(jù)實驗一的結(jié)果，推測A組實驗高處燭焰先熄滅的原因是。

（2）實驗二研究的問題是?

（3）結(jié)合本實驗的研究結(jié)果，對B組實驗現(xiàn)象做出簡要解釋：。

【答案】（1）小玻璃罩中蠟燭燃燒產(chǎn)生熱的二氧化碳上升，在頂產(chǎn)聚積并逐漸下沉

（2）小玻璃罩中蠟燭燃燒對周圍空氣溫度的影響

（3）大玻璃罩中蠟燭燃燒時，產(chǎn)生熱的二氧化碳上升，到一定高度后冷卻，由于二氧化碳的密度比空氣大

從周圍下沉，導(dǎo)致玻璃罩底部二氧化碳積聚并逐漸上升，所以B組實驗低處燭焰先熄滅

【解析】（1）根據(jù)石灰石變混濁時間的長短可以判斷二氧化碳在玻璃罩內(nèi)的分別情況；時間越短，二氧化

碳濃度越大；時間越長，二氧化碳濃度越小；注意溫度對二氧化碳運動方向的影響；

（2）根據(jù)溫度計的示數(shù)可以掌握蠟燭燃燒時玻璃罩內(nèi)不同位置溫度的變化；

（3）玻璃罩的高度大，二氧化碳會冷卻，從而下沉堆積在底部，據(jù)此解答。

【解答】（1）根據(jù)實驗一可知，A組玻璃罩內(nèi)高度越大，二氧化碳的濃度越大，應(yīng)該是受到溫度的影響，

因此A組實驗高處蠟燭先熄滅的原因是：小玻璃罩中蠟燭燃燒產(chǎn)生熱的二氧化碳上升，在頂產(chǎn)聚積并逐漸

下沉；

（2）實驗二種溫度計的高度不同，可以測出玻璃罩內(nèi)不同位置的溫度，因此探究的問題是：小玻璃罩中蠟

燭燃燒對周圍空氣溫度的影響；

（3）在B組實驗中低處蠟燭先熄滅的原因是：大玻璃罩中蠟燭燃燒時，產(chǎn)生熱的二氧化碳上升，到一定高

度后冷卻，由于二氧化碳的密度比空氣大從周圍下沉，導(dǎo)致玻璃罩底部二氧化碳積聚并逐漸上升，所以B

組實驗低處燭焰先熄滅。

30.（4.5分）（2020?溫州）18世紀前后，人們把元素等同于一種在化學(xué)變化中不可再分的物質(zhì)，即單

質(zhì)?！叭妓卣f”和“燃燒的氧化學(xué)說”一度成為科學(xué)家爭論的焦點。

材料一：1723年，施塔爾提出“燃素說”：燃素也是一種元素，燃素存在于一切可燃物中。如金屬含有燃

素，金屬燃燒時金屬釋放燃素后成為金屬灰（實際是金屬氧化物）；金屬灰與燃素結(jié)合又會重新變回金屬。

材料二：1766年，卡文迪許制得氫氣并認為它是燃素；1773年，舍勒研究發(fā)現(xiàn)，可燃物燃燒需要一種他稱

為，，火空氣”的單質(zhì)參與；1784年前，人們認為水是一種元素；1796年，普里斯特利制得可在“脫燃素氣”

中燃燒的“可燃空氣”，也把它當作燃素。

材料三：1777年，拉瓦錫建立了“燃燒的氧化學(xué)說”，認為可燃物中不存在燃素；1801年，克魯克香克證

明了普里斯特利所謂的“可燃空氣”是一氧化碳，從而結(jié)束了“燃素說”與“燃燒的氧化學(xué)說”之爭。

（1）用你所學(xué)的燃燒條件分析，材料二中的“火空氣”是。

（2）材料三中的“可燃空氣”一氧化碳屬于純凈物中的,所以不可能是燃素。

（3）“燃素說”自提出后就引起爭議。下列是當時科學(xué)家分析的事實或現(xiàn)象，用“燃素說”解釋不合理的

是。（可多選）

選項事實或現(xiàn)象用“燃素說”解釋

A金屬成分比金屬灰簡單因為金屬燃燒時燃素從金屬中逸出

B加熱金屬灰通入氫氣，金屬灰變回金屬因為氫氣是燃素

C木炭與金屬灰一起加熱變回金屬因為木炭富含燃素

D銅在空氣中加熱后質(zhì)量增加因為金屬銅中含有燃素，加熱后有燃素逸出

1|燃素（氫氣）與脫燃素氣（氧氣）結(jié)合成為水|因為水是一種元素_______________________

【答案】（1）氧氣（2）化合物（3）ADE

【解析】（1）燃燒的條件為：①可燃物；②與氧氣接觸；③達到著火點，據(jù)此可知，材料二中的“火空氣”

是氧氣；

（2）一氧化碳由兩種元素組成，因此屬于純凈物中的化合物；

（3）A.金屬燃燒時燃素從金屬中逸出，那么金屬成分應(yīng)該包括燃燒，那么肯定比金屬灰復(fù)雜，故A不合理；

B.金屬燃燒釋放燃素生成金屬灰，而金屬灰與燃燒結(jié)合重新變?yōu)榻饘伲驗闅錃饪梢赃_到這個目的，所以

氫氣是燃素，故B合理；

C.因為金屬灰與燃素結(jié)合重新得到金屬，所以根據(jù)木炭與金屬灰一起加熱變回金屬得到，木炭富含燃素，

故C合理；

D.根據(jù)金屬燃燒釋放燃素可知，銅在空氣這燃燒后質(zhì)量會減小，故D不合理；

E.既然水由氫氣和氧氣結(jié)合生成，那么水就由兩種元素組成，肯定是化合物，而不是一種元素，故E不合

理。

四、解答題（共3題；共19分）

31.（6分）（2020?衢州）小科用如圖所示的裝置來測量某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，注射器水平

放置，夾持裝置未畫出。他在試管中加入1g石灰石樣品和足量的稀鹽酸（石灰石中其它成分不與稀鹽酸反

應(yīng)產(chǎn)生氣體），快速將連有注射器的橡皮塞塞緊試管口，實驗結(jié)果如下表。（忽略活塞與筒壁之間的摩擦

及溫度變化對實驗的影響）

IIIIIIIIIII