2011年海南高考化學試題及答案

2011年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學海南卷答案及解析可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23P31 S32 Cl35.5 K39 Fe56Cu64 I127 Au197第I卷一、選擇題：本題共6小題。每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。[答案]A命題立意：考查學生的化學基本素質(zhì)，對有機化合物物理性質(zhì)的掌握程度解析：本題非常簡單，屬于識記類考查，其中甲醇為液態(tài)為通識性的知識?！舅季S拓展】這類題自去年出現(xiàn)，代表著一個新的出題方向，即考查學生化學基本的素質(zhì)，這屬于新課程隱性能力的考查。去年考查的是有機物的密度和水溶性，今年考的是物質(zhì)狀態(tài)。下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是

A.甲醇 B.乙炔 C.丙烯[答案]A命題立意：考查學生的化學基本素質(zhì)，對有機化合物物理性質(zhì)的掌握程度解析：本題非常簡單，屬于識記類考查，其中甲醇為液態(tài)為通識性的知識?！舅季S拓展】這類題自去年出現(xiàn)，代表著一個新的出題方向，即考查學生化學基本的素質(zhì)，這屬于新課程隱性能力的考查。去年考查的是有機物的密度和水溶性，今年考的是物質(zhì)狀態(tài)。[答案]B命題立意：考查基本的實驗素質(zhì)，滴定管讀數(shù)。解析：圖中液面在22~23mL之間，分刻度有10個，因而每刻度是0.1mL，液體的凹面讀數(shù)約為22.35mL?！菊`區(qū)警示】：本題是基礎題，但要注意讀數(shù)時滴定管與量筒間的差別，滴定管是由上向下讀數(shù)，量筒則正好相反。用0.1026mol·L-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為

A.22.30mL B.22.35mL C.23.65mL[答案]B命題立意：考查基本的實驗素質(zhì)，滴定管讀數(shù)。解析：圖中液面在22~23mL之間，分刻度有10個，因而每刻度是0.1mL，液體的凹面讀數(shù)約為22.35mL?！菊`區(qū)警示】：本題是基礎題，但要注意讀數(shù)時滴定管與量筒間的差別，滴定管是由上向下讀數(shù)，量筒則正好相反。[答案]D命題立意：基本化學性質(zhì)化學反應的考查解析：根據(jù)題中的要求，要產(chǎn)生氣泡同時有沉淀生成。A選項無沉淀生成，B選項無氣體生成，C選項物質(zhì)不熟悉可用排除法，D可得到氣體和沉淀，符合題目要求?！炯记牲c撥】關于物質(zhì)性質(zhì)考查的題，通常出現(xiàn)在單選題中。如果選項中有不熟悉的物質(zhì)，一般用排除法處理，以防解題出錯。下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是

A.NaHCO3和Al（OH）3 B.BaCl2和NaCl

C.HClO3和K2SO4 D.Na2SO3[答案]D命題立意：基本化學性質(zhì)化學反應的考查解析：根據(jù)題中的要求，要產(chǎn)生氣泡同時有沉淀生成。A選項無沉淀生成，B選項無氣體生成，C選項物質(zhì)不熟悉可用排除法，D可得到氣體和沉淀，符合題目要求?！炯记牲c撥】關于物質(zhì)性質(zhì)考查的題，通常出現(xiàn)在單選題中。如果選項中有不熟悉的物質(zhì)，一般用排除法處理，以防解題出錯。[答案]C

命題立意：社會熱點問題的體現(xiàn)，由于日本福島核問題而使成為社會關注的焦點。

解析：本題是相關同位素、核素考查。A選項中考查同位素化學性質(zhì)相同這點，B選項落在考查，C中電子數(shù)=53因而錯，D是中子數(shù)的計算。

【思維拓展】對核素的考查是以前老的命題內(nèi)容，今年核問題出現(xiàn)后，不少老教師已經(jīng)猜測到此點，因而做了復習準備。這類題緊跟社會熱點問題或主題，每年都可把當年四月份之間與化學相關熱點焦點作為備考點。I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關I的敘述中錯誤的是

A.I的化學性質(zhì)與I相同 B.I的原子序數(shù)為53

C.I[答案]C

命題立意：社會熱點問題的體現(xiàn)，由于日本福島核問題而使成為社會關注的焦點。

解析：本題是相關同位素、核素考查。A選項中考查同位素化學性質(zhì)相同這點，B選項落在考查，C中電子數(shù)=53因而錯，D是中子數(shù)的計算。

【思維拓展】對核素的考查是以前老的命題內(nèi)容，今年核問題出現(xiàn)后，不少老教師已經(jīng)猜測到此點，因而做了復習準備。這類題緊跟社會熱點問題或主題，每年都可把當年四月份之間與化學相關熱點焦點作為備考點。[答案]C命題立意：考查蓋斯定律。解析：反應的焓值由蓋斯定律直接求出。即(△H1-△H2)/2=-259.7kJ·mol-1?！菊`區(qū)警示】本題中兩負數(shù)相減易出錯，此外系數(shù)除以2時，焓值也要除2。已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol-1

則反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（[答案]C命題立意：考查蓋斯定律。解析：反應的焓值由蓋斯定律直接求出。即(△H1-△H2)/2=-259.7kJ·mol-1?！菊`區(qū)警示】本題中兩負數(shù)相減易出錯，此外系數(shù)除以2時，焓值也要除2。[答案]D命題立意：考查二次電池中的氧化還原問題解析：由題中給出的電極反應可判斷出做原電池時，H2是還原劑被氧化、NiO(OH)是氧化劑被還原，則充電時H2是還原產(chǎn)物、NiO(OH)是氧化產(chǎn)物，與正極相連的是陽極發(fā)生氧化反應，所以“NiO(OH)2的氧化”正確。【技巧點撥】關于充電電池的氧化還原問題是?？键c，這類題有規(guī)律。原電池時，先要分析氧化劑與還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化；充電時（電解池），原電池負極反應反著寫為還原過程，發(fā)生在陰極，原電池中的正極反應反著寫為氧化過程，發(fā)生在陽極。一種充電電池放電時的電極反應為H2+2OH--2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是

A.H[答案]D命題立意：考查二次電池中的氧化還原問題解析：由題中給出的電極反應可判斷出做原電池時，H2是還原劑被氧化、NiO(OH)是氧化劑被還原，則充電時H2是還原產(chǎn)物、NiO(OH)是氧化產(chǎn)物，與正極相連的是陽極發(fā)生氧化反應，所以“NiO(OH)2的氧化”正確。【技巧點撥】關于充電電池的氧化還原問題是?？键c，這類題有規(guī)律。原電池時，先要分析氧化劑與還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化；充電時（電解池），原電池負極反應反著寫為還原過程，發(fā)生在陰極，原電池中的正極反應反著寫為氧化過程，發(fā)生在陽極。二、選擇題：本題共6小題。每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只包括一個選項，多選得0分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。[答案]CD命題立意：考查有機分子的結構。解析：A選項沒有常說的平面結構，B選項中甲基有四面體空間結構，C選項氟原子代替苯中1個氫原子的位置仍共平面，D選項氯原子代替乙烯中氫原子的位置仍共平面。【技巧點撥】共平面的題是近年來?？键c，這類題切入點是平面型結構。有平面型結構的分子在中學主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三種，其中乙烯平面有6個原子共平面，1，3-丁二烯型的是10個原子共平面，苯平面有12個原子共平面。這些分子結構中的氫原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有

A.乙烷 B.甲苯 C.氟苯[答案]CD命題立意：考查有機分子的結構。解析：A選項沒有常說的平面結構，B選項中甲基有四面體空間結構，C選項氟原子代替苯中1個氫原子的位置仍共平面，D選項氯原子代替乙烯中氫原子的位置仍共平面?！炯记牲c撥】共平面的題是近年來?？键c，這類題切入點是平面型結構。有平面型結構的分子在中學主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三種，其中乙烯平面有6個原子共平面，1，3-丁二烯型的是10個原子共平面，苯平面有12個原子共平面。這些分子結構中的氫原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。[答案]BD命題立意：可逆反應中的速率問題考查解析：A選項中，速率之比等于計量數(shù)之比，應為1:2；B選項出現(xiàn)的凈速率在中學沒出現(xiàn)過，但根據(jù)平均速率的求算，為反應物的凈減少量，該項正確；C項明顯錯誤，反應過程中，正反應速率是減小的過程，而逆反應速率是增大的過程；D選項是平衡定義中來，正確。【技巧點撥】這類題就只有幾個考點：①平均速率的比等于計量數(shù)的比；平均速率的計算；③反應過程中即時速率變化；④平衡中的速率問題。對于可逆反應H2(g)+I2(g)≒2HI(g)，在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應，下列說法正確的是

A.H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率比為2:1[答案]BD命題立意：可逆反應中的速率問題考查解析：A選項中，速率之比等于計量數(shù)之比，應為1:2；B選項出現(xiàn)的凈速率在中學沒出現(xiàn)過，但根據(jù)平均速率的求算，為反應物的凈減少量，該項正確；C項明顯錯誤，反應過程中，正反應速率是減小的過程，而逆反應速率是增大的過程；D選項是平衡定義中來，正確?！炯记牲c撥】這類題就只有幾個考點：①平均速率的比等于計量數(shù)的比；平均速率的計算；③反應過程中即時速率變化；④平衡中的速率問題。 [答案]AD解析：由題可知基本過程中有兩個反應：①二氧化碳與氫氧化鈉反應，②碳酸鈣的高溫分解。A選項正確，循環(huán)利用的應該有CaO和NaOH兩種物質(zhì)，B選項錯誤；“反應分離”過程中分離物質(zhì)的操作應該是過濾，C選項錯誤；D選項中甲醇工業(yè)上可用CO2制備。

【技巧點撥】根據(jù)題中信息可知，捕捉室中反應為二氧化碳與氫氧化鈉反應，得到的NaCO3和CaO在溶液中反應得到NaOH和CaCO3，由此可分析出各選項正誤?！疤疾蹲郊夹g”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）。

下列有關該方法的敘述中正確的是

[答案]AD解析：由題可知基本過程中有兩個反應：①二氧化碳與氫氧化鈉反應，②碳酸鈣的高溫分解。A選項正確，循環(huán)利用的應該有CaO和NaOH兩種物質(zhì)，B選項錯誤；“反應分離”過程中分離物質(zhì)的操作應該是過濾，C選項錯誤；D選項中甲醇工業(yè)上可用CO2制備。

【技巧點撥】根據(jù)題中信息可知，捕捉室中反應為二氧化碳與氫氧化鈉反應，得到的NaCO3和CaO在溶液中反應得到NaOH和CaCO3，由此可分析出各選項正誤。[答案]D命題立意：阿佛加德羅常數(shù)的考查解析：A選項中Al3+是10電子粒子；B選項中計算要以Cl2為計算依據(jù)；C選項中硫酸氫離子已經(jīng)視為完全電離，不要重復計算；D選項由pH=13計算OH-濃度為0.1mol/L?！炯记牲c撥】關于NA[來源:于的題主要是陷阱的識別，平時要多注意積累。設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA

B.1molCl2[答案]D命題立意：阿佛加德羅常數(shù)的考查解析：A選項中Al3+是10電子粒子；B選項中計算要以Cl2為計算依據(jù)；C選項中硫酸氫離子已經(jīng)視為完全電離，不要重復計算；D選項由pH=13計算OH-濃度為0.1mol/L?！炯记牲c撥】關于NA[來源:于的題主要是陷阱的識別，平時要多注意積累。[答案]CD命題立意：活化能理解考查解析：在可逆反應過程中活化能有正反應和逆反應兩種，焓與活化能的關系是△H=Σ（反應物）-Σ（生成物）。題中焓為正值，過程如圖所以CD正確【技巧點撥】關于這類題，比較數(shù)值間的相互關系，可先作圖再作答，以防出錯。某反應的△H=+100kJ·mol-1[答案]CD命題立意：活化能理解考查解析：在可逆反應過程中活化能有正反應和逆反應兩種，焓與活化能的關系是△H=Σ（反應物）-Σ（生成物）。題中焓為正值，過程如圖所以CD正確【技巧點撥】關于這類題，比較數(shù)值間的相互關系，可先作圖再作答，以防出錯。[答案]AB命題立意：原電池相關知識的考查解析：題中給出的物質(zhì)表明，該電池的總反應是2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2，a燒杯中電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，b中Zn-2e-=Zn2+，所以正確項為AB?！炯记牲c撥】原電池的題是歷屆?？键c，本題可視為由前年高考中的鋁空電池變化而來。主要是先要找到電池的總反應，反應中各電極反應、電極周圍酸堿性變化、離子濃度變化及計算才能有據(jù)可依。[答案]AB命題立意：原電池相關知識的考查解析：題中給出的物質(zhì)表明，該電池的總反應是2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2，a燒杯中電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，b中Zn-2e-=Zn2+，所以正確項為AB?！炯记牲c撥】原電池的題是歷屆?？键c，本題可視為由前年高考中的鋁空電池變化而來。主要是先要找到電池的總反應，反應中各電極反應、電極周圍酸堿性變化、離子濃度變化及計算才能有據(jù)可依。第II卷本卷包括必考題和選考題兩部分，第13題~第17題為必考題，每個試卷考生都必須做答。第18題~第20題為選考題，考生根據(jù)要求做答。[答案]（1）三，VA族；（2）NH[答案]（1）三，VA族；（2）NH3；（3）；（4）N2O5；（5）S4N4命題立意：周期表、律，物質(zhì)相關結構與性質(zhì)的關系考查，即常說的“位構性”考查。解析：由題干先推導出Z元素為磷元素，則X、Y、W分別是C、N、S。（3）小題的電子式教材中沒有，得由二氧化碳的結構類比而來。（5）小題中計算為N(S):N(N)=≈1:1，再由相對分子質(zhì)量得分子式為S4N4【技巧點撥】“位構性”考查的題，要先找到突破口，如本題中的磷元素，再由此逐個突破。但在寫教材中沒出現(xiàn)過的元素性質(zhì)、分子結構等方面的題時，可由同族元素的相似性類比。XYZW請回答下列問題：（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是_______________（寫化學式）；（3）XW2的電子式為_______________；（4）Y的最高價氧化物的化學式為________________；（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，請相對分子質(zhì)量在170~190之間，且W的質(zhì)量分數(shù)約為70％。該化合物的化學式為_________________。[答案]（1）MgO，Mg3N2；（2）+2，；（3）[答案]（1）MgO，Mg3N2；（2）+2，；（3）①②③⑤命題立意：以元素及其化合物為載體的綜合考查，包括物質(zhì)性質(zhì)及反應方程式、特殊圖表信息的處理。解析：（1）鎂在空氣中的燃燒產(chǎn)物有氧化鎂和氮化鎂；（2）化合物的水解要看化合物中離子的正負價，題中Mg是+2價，氯為-1價，則CH3為-1價，負價的與H+結合，正價的與OH-結合得產(chǎn)物；（3）能量越低越穩(wěn)定，越穩(wěn)定的物質(zhì)內(nèi)部化學鍵鍵能越大，故①正確④錯誤，其他各選項可類比反應熱中能量計算。【技巧點撥】關于能量變化的題，萬變不離其宗。有以下的規(guī)律：①鍵的斷裂與能量之間關系及蓋期定律計算；②結構相似的物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，物質(zhì)內(nèi)部的化學鍵鍵能越大；③焓變值大小比較和放吸熱判斷。（1）單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的______________，還生成少量的______________（填化學式）；（2）CH3MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價是_____________，該化合物水解的化學方程式為_________________；（3）下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。下列選項中正確的是_______________（填序號）。①MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力②Mg與F2的反應是放熱反應③MgBr2與Cl2反應的△H＜0④化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ·mol-1[答案](1)；（2）(水視為純液體)C起[答案](1)；（2）(水視為純液體)C起 0.09 0 0 0C變 0.09× 0.03 0.03 0.03C平 0.06 0.03 0.03 0.03；（3）正反應方向；（4）增大，正反應方向命題立意：平衡相關內(nèi)容的綜合考查解析：題干中用“溶于水的Cl2約有三分之一與水反應”給出可逆反應（該反應在教材中通常沒提及可逆）；平衡常數(shù)的計算根據(jù)題中要求列三行式求算；平衡移動是因為H+的減少向正反應方向移動；增大壓強將增大氯氣的濃度，平衡向正反應方向移動?！炯记牲c撥】平衡題在近年的高考題中比較平和，但新課標高考題今年引入了對過程呈現(xiàn)的考查，這是以后高考中應注意的。（1）該反應的離子方程式為__________;（2）估算該反應的平衡常數(shù)__________（列式計算）（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動；（4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向______________移動。[答案]（1）乙醇；（2），酯化（或取代）；[答案]（1）乙醇；（2），酯化（或取代）；（3）；（4）；（5）CH3CHO命題立意：必修教材中常見有機組成、結構、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化的考查解析：由乙烯和水反應得A為乙醇，B為乙酸，C為乙酸乙酯；由乙烯在氧氣和銀條件下的反應比較少見，雖然魯科版教材有介紹，但人教版教材中幾乎沒明確提及，可由E的乙二醇分子式逆推D為；E到F的變化，由原子個數(shù)的變化推導而來?！炯记牲c撥】必修有機物的轉(zhuǎn)化關系比較簡單，可由常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化條件直接得出。不熟悉的結構，也可先寫出可能的結構再通過題的轉(zhuǎn)化關系排查。注意碳、氫、氧原子個數(shù)，或相對分子質(zhì)量的變化。請回答下列問題：A的化學名稱是_______；B和A反應生成C的化學方程式為___________，該反應的類型為_____________；D的結構簡式為___________；F的結構簡式為_____________；D的同分異構體的結構簡式為___________。[答案]（1）②④⑤；（2）抑制亞鐵離子的水解和氧化；（3）加熱濃縮、冷卻結晶；（4）KSCN溶液，溶液顯血紅色命題立意：實驗綜合能力考查，本題考查點有溶液加熱、過濾、固體溶解、蒸發(fā)（防水解）、結晶等一系列實驗。解析：步驟1是溶液加熱和過濾操作，用不到②④⑤；亞鐵離子在加熱過程中有水解，因而要加酸抑制亞鐵離子的水解；步驟3是抑制亞鐵離子的水解下的蒸發(fā)與結晶過程；【思維拓展】實驗綜合題不僅僅要考查操作方面的內(nèi)容，也考查一些理論知識在實驗過程中的運用，因而實驗綜合題歷來是高考中的難點。操作要點在平時復習中注意積累，分析過程中可能要注意的問題，要緊扣實驗目的，多方面考慮，才可確保萬無一失。（9分）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。

步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。

步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4[答案]（1）②④⑤；（2）抑制亞鐵離子的水解和氧化；（3）加熱濃縮、冷卻結晶；（4）KSCN溶液，溶液顯血紅色命題立意：實驗綜合能力考查，本題考查點有溶液加熱、過濾、固體溶解、蒸發(fā)（防水解）、結晶等一系列實驗。解析：步驟1是溶液加熱和過濾操作，用不到②④⑤；亞鐵離子在加熱過程中有水解，因而要加酸抑制亞鐵離子的水解；步驟3是抑制亞鐵離子的水解下的蒸發(fā)與結晶過程；【思維拓展】實驗綜合題不僅僅要考查操作方面的內(nèi)容，也考查一些理論知識在實驗過程中的運用，因而實驗綜合題歷來是高考中的難點。操作要點在平時復習中注意積累，分析過程中可能要注意的問題，要緊扣實驗目的，多方面考慮，才可確保萬無一失。在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號）①鐵架臺 ②燃燒匙 ③錐形瓶④廣口瓶⑤研缽 ⑥玻璃棒 ⑦ 酒精燈在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是_______；在步驟3中，“一系列操作”依次為______、_______和過濾；本實驗制的的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗Fe3+常用的試劑是______，可以觀察到得現(xiàn)象是________。 選考題（請考生在請18.19.20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分。作答時用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。） 第18.19.20三題的第一題為選擇題，在給出的四個選項中，至少有兩項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應位置；第二題為非選擇題，請在答題卡上相應位置作答并寫明小題號。[選修5——有機化學基礎]（20分）[答案]BD命題立意：有機結構考查，等效氫的種類對結構的限制解析：A的結構不是對稱結構，所以苯環(huán)上氫有2種，加上甲基上的氫共有3種；B分子為對稱結構，環(huán)上（注意不是苯環(huán)）有等效氫4個，甲基上有等效氫6個，比值為3:2符合題意；C分子也是對稱結構，但雙鍵上的氫和甲基上氫的比為3:1；D也是對稱結構，與氯相連的碳上有4個等效氫，甲基上有6個等效氫，比值為3:2符合題意[答案]BD命題立意：有機結構考查，等效氫的種類對結構的限制解析：A的結構不是對稱結構，所以苯環(huán)上氫有2種，加上甲基上的氫共有3種；B分子為對稱結構，環(huán)上（注意不是苯環(huán)）有等效氫4個，甲基上有等效氫6個，比值為3:2符合題意；C分子也是對稱結構，但雙鍵上的氫和甲基上氫的比為3:1；D也是對稱結構，與氯相連的碳上有4個等效氫，甲基上有6個等效氫，比值為3:2符合題意【技巧點撥】等效氫的考查是新課標高考中的?？键c，解題中注意分子結構的對稱，同時也要看清楚題中所給分子結構，有時苯環(huán)和非苯環(huán)易混淆，有時鍵線式易看漏碳原子或氫原子。[答案]（1）；（2）酯化（或取代），對苯二甲酸二甲酯；[答案]（1）；（2）酯化（或取代），對苯二甲酸二甲酯；（3），加成（或還原）（4）；（5）命題立意：有機綜合題，以合成為基礎，重點考查有機化合物的官能團結構的變化以及同分異構體的寫出。解析：根據(jù)框圖中分子式和轉(zhuǎn)化條件可得，A為芳香烴、B為芳香羧酸、C為芳香酯、D為芳香鹵代烴、E為芳香二醇、F為脂肪二醇；再根據(jù)合成目標物，逆推得出以上各物質(zhì)均有苯環(huán)上對位結構（或類似苯環(huán)對位結構），因而推導出所有物質(zhì)結構。（4）小題中的單取代同分異構體，就是2個氯原子2個碳原子的脂肪異構；（5）小題中要求寫能水解的，只能是酯結構，且要求環(huán)上只有1種等效氫，有全對稱結構要求?！炯记牲c撥】綜合框圖題的解題，要按一定的程序，根據(jù)題中條件破框圖，再按各小題要求去解題。破框圖程序為①根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化條件可先判斷各物質(zhì)的類別，②小計算輔助分析（包含碳氫氧原子個數(shù)計算、相對分子質(zhì)量及變化計算、不飽和度計算、等效氫計算），③“瞻前顧后”看官能團結構和位置變化（或稱逆推法分析）。請回答下列問題：由A生成D的化學方程式為________；由B生成C的反應類型是________________，C的化學名稱為______________；由E生成F的化學方程式為____________,該反應的類型為__________________；D的同分異構體中為單取代芳香化合物的有____________（寫結構簡式）B的同分異構體中，能發(fā)生水解反應，且苯環(huán)上一氯代產(chǎn)物只有一種的是________（寫結構簡式）。19.【選修3——物質(zhì)結構與性質(zhì)】（20分）I[答案]BC命題立意：考查價層電子對互斥理論（VSEPR）對分子結構分析或識記[答案]BC命題立意：考查價層電子對互斥理論（VSEPR）對分子結構分析或識記解析：根據(jù)價層電子對互斥理論（VSEPR）可得四種分子的結構如下：【思維拓展】進入新課標高考以來，關于價層電子對互斥理論的運用成了重要的常考點，每年都會考到，是高考復習必備知識與能力點。A.SO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.COCl[答案]（1）Cu+2H2SO4[答案]（1）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）白色無水硫酸銅可與水結合生成藍色的CuSO4·5H2O，顯示水合銅離子特征藍色；（3）正四面體，sp3；（4）6s1；（5）3:1；（4）金屬鍵；（5）H8AuCu3命題立意：物質(zhì)結構與性質(zhì)的綜合考查。包含有銅元素相關的性質(zhì)考查、硫酸根空間結構考查、雜化軌道考查、原子結構考查、晶體結構及計算考查。解析：本題各小題內(nèi)容考查點相互的聯(lián)系不大，仍屬于“拼盤”式題。（3）硫酸根中心原子的價層電子對為：孤對電子數(shù)6-2×4+2=0，成鍵電子對數(shù)4，所以為正四面體結構，中心原子為sp3雜化；（4）Au電子排布或類比Cu，只是電子層多兩層，由于是面心立方，晶胞內(nèi)N（Cu）=6×=3，N（Au）=8×=1；（5）CaF2結構如下圖所示，所以氫原子在晶胞內(nèi)有4個，可得儲氫后的化學式為H8AuCu3【思維拓展】由于《物質(zhì)結構與性質(zhì)》模塊近年才在在高考中出現(xiàn)，不可能出很難的題，且結構與性質(zhì)之間的關系的緊密聯(lián)系也不能體現(xiàn)過深，因而目前的高考來看，試題只能是拼盤式的。學習過程中有一定的難度，但學會后變化較少。主要的幾個考點除配位外，基本在本題中都考到，與近三年的考題變化不大。（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為___________；（2）CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是_______；（3）SO42-的立體構型是________，其中S原子的雜化軌道類型是_______；（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為______；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______；該晶體中，原子之間的作用力是________；（5）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構為CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為__________。【選修2——化學與技術】（20分）[答案]AC命題立意：化學工業(yè)相關基礎知識與流程工藝考查[答案]AC命題立意：化