2019年河南濮陽中考化學二模試卷

2019年河南省濮陽市中考化學二模試卷生活中的下列變化屬于物理變化的是（）A.食物腐爛 B.鐵釘生銹 C.蠟燭燃燒 D.汽油揮發(fā)發(fā)明了“聯合制堿法”的科學家是（）A.侯德榜 B.拉瓦錫

C.門捷列夫 D.張青蓮下列食物中富含維生素的是（）A.雞蛋 B.番茄 C.牛肉 D.植物油未來新能源“可燃冰”主要含有甲烷水合物，甲烷（CH4）屬于（）A.酸 B.單質 C.有機物 D.混合物化學與生產、生活密切相關。下列說法不正確的是（）A.熟石灰可以改良酸性土壤

B.用灼燒法鑒別棉紗線和羊毛線

C.回收廢棄塑料能減少“白色污染”

D.焊接金屬時可用氧氣作保護氣下列圖示的實驗操作正確的是（）A.給液體加熱 B.量取液體

C.稀釋濃硫酸 D.測溶液的pH下列是對初中化學中“三”的總結，不完全正確的一組是（）A.構成物質的三種微粒：原子、分子、離子

B.滅火的三種方法：隔絕氧氣、降低著火點、清除或隔離可燃物

C.常見的三種防銹措施：保持潔凈和于燥、表面覆蓋保護層、改變金屬內部結構

D.清除油污常用的三種方法：乳化(如洗滌劑)、溶解(如汽油)、化學反應(如氫氧化鈉)消防員滅火時發(fā)現，將水澆到化學品電石（CaC2）上時引起了更劇烈的爆炸，原因是CaC2+2H2O=Ca（OH）2+X↑，X遇明火劇烈燃燒并可能爆炸。下列說法正確的是（）A.生成物中有一種氧化物

B.上述反應屬于置換反應

C.X的化學式為C2H2

D.CaC區(qū)分下列各組物質的兩種方法都合理的是（）選項需區(qū)分的物質方法一方法二A硬水和軟水分別加入肥皂水觀察顏色B硝酸銨和氯化鈉加堿研磨，聞氣味溶于水，觀察是否吸熱C黃金和黃銅（銅鋅合金）加入硫酸鋅溶液在空氣中加熱D二氧化碳和氮氣分別通入澄清的石灰水分別伸入燃燒的木條A.A B.B C.C D.D下列各組離子在水中能大量共存的是（）A.H+、Na+、Cl?、CO32? B.H+，K+、Cl?、OH?

C.Cu下列各組物質充分混合，所得溶液質量比反應前溶液總質量減小的是（）A.氧化鎂和稀鹽酸 B.碳酸鈣和稀鹽酸

C.硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液 D.鐵片和硫酸銅溶液向AgNO3溶液中加入一定質量Fe和Al，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。下列說法正確的是（）A.濾液中一定含有Al3+、Ag+ B.濾液中一定含有Fe2+、Ag+室溫時，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，燒杯內溶液中的溶質質量變化如圖所示（忽略溶液溫度的變化），下列分析正確的是（）A.a點溶液中有兩種溶質

B.b點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍

C.c點燒杯內液體的pH=7

D.d點溶液中較多的Ba2+、OH?、取一定量的氧化鐵和氧化亞鐵的混合物，加入200g9.8%的稀硫酸，恰好完全反應生成鹽和水。則原固體混合物中氧元素的質量是（）A.9.8g B.3.6g C.3.2g D.19.6g空氣中體積分數約為78%的氣體是______；地殼中含量居前兩位的元素所形成化合物的化學式為______。食品保鮮的措施有添加防腐劑、填充氣體、放置干燥劑和脫氧保鮮劑等。

（1）熟食制品常加入防腐劑苯甲酸鈉（化學式為C7H5O2Na）。如圖是鈉元素在元素周期

中的部分信息，下列有關說法中錯誤的是______（填字母）。

A．鈉元素屬于非金屬元素B．鈉的相對原子質量為22.99

C．鈉原子核外共有11個電子D．鈉離子的符號為Na+

（2）糕點類食品常采用充氮氣包裝來延長保質期，這是因為氮氣化學性質______。

（3）某保鮮劑主要成分為鐵粉，其保鮮原理是鐵粉與包裝袋中的______發(fā)生化學反應。每年春季槐花花開時滿城飄香，從分子角度解釋，是因為______；鋁制品耐腐蝕是因為______；人體正常生長需要一些元素，若缺少鈣元素，可能會患______。根據如圖A、B兩種物質的溶解度曲線回答相關問題。

（1）______℃時，A、B兩物質的溶解度相同。

（2）t2℃時，若將125gA的飽和溶液的溶質質量分數稀釋為10%，需加水______。

（3）將t2℃時A、B兩物質的飽和溶液降溫至t1℃（其它條件不變），所得溶液的溶質質量分數的關系是A______B（填“＞”、“＜”或“=”）。天然氣的主要成分完全燃燒的化學方程式為______；4.6g某純凈物X在O2中完全燃燒，生成8.8gCO2和5.4gH2O，則X中氧元素的質量為______。能源是人類生存和發(fā)展的基礎。

（1）可燃物燃燒除需氧氣外，還需滿足什么條件？

（2）氫能源已被廣泛關注。氫氣作燃料的優(yōu)點是什么？（答出一條即可）A、B、C為初中化學常見的物質，它們之間存在如圖所示的轉化關系（在一定條件下均能一步實現）。

（1）若A、B組成元素相同，B是一種最常用的溶劑，C為氣體單質，則A的化學式為______。

（2）若B、C組成元素相同，A為黑色固體單質，C為可燃性氣體化合物，則B→C的化學方程式為______。

（3）若A、B、C分別為NaCl、NaNO3、Na2SO4三種溶液中的一種，則C是______溶液。設計對比實驗是化學研究常用的方法，如圖是化學小組設計的鐵釘銹蝕條件的探究實驗。

（1）要達到實驗目的還需補充什么實驗？

（2）寫出用鹽酸除鐵銹（Fe2O3）的化學方程式______。

NaOH是化學實驗中常用的試劑。

（1）將某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中，如圖所示圖象合理的是______（填“甲”或“乙”）。

（2）向長期敞口放置的NaOH溶液中滴加鹽酸時，意外發(fā)現有氣泡產生，請用化學方程式解釋產生氣泡的原因______?；どa中需要對原料進行提純，以利于提高產品質量。經測定，某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除去雜質并制得純凈的氯化鈉固體，某學生設計方案如圖：（步驟②③中加入試劑均過量）

請回答下列問題：

（1）第④步操作中，玻璃棒的作用是______。

（2）此方案中，除去硫酸鈉時發(fā)生反應的化學方程式為______。

（3）小明同學認為此實驗方案設計不嚴密，請你幫他制定改進措施。生活中常見物質的性質制法等是化學研究的重要內容。

（1）化合反應發(fā)生后，生成物肯定不會是______（填“單質”或“化合物”）。

（2）①鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為______。

②如圖1實驗儀器中不能用于加熱的是______（填字母代號）。

a．燒杯

b．量筒

c．試管

d．蒸發(fā)皿

（3）某化學小組選用圖1裝置和藥品進行探究實驗。

①A中反應的化學方程式為______。

②若用如圖1裝置制取并收集一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體，請你選擇合適的裝置并寫出導管口連接的順序______。

（4）如圖2裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實驗，并檢驗生成的氣體產物。

①B裝置玻璃管里可觀察到的現象是______。

②C裝置中反應的化學方程式為______。

（5）將30.6g氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳的固體混合物裝入試管中，加熱制取氧氣，同時生成氯化鉀。待反應完全后，將試管冷卻，稱量，可以得到21.0g固體物質。請計算原固體混合物中氯酸鉀的質量分數。

答案和解析1.【答案】D

【解析】解：A、食物腐爛過程中，生成新物質，是化學變化；

B、鐵釘生銹過程中，鐵和水、氧氣反應生成鐵銹，是化學變化；

C、蠟燭燃燒生成水和二氧化碳，是化學變化；

D、汽油揮發(fā)過程中沒有生成新物質，是物理變化。

故選：D。

有新物質生成的變化屬于化學變化，沒有新物質生成的變化屬于物理變化，判斷化學變化的唯一標準是有新物質生成。

判斷變化是否屬于化學變化的唯一標準是：是否有新物質生成，如果有新物質生成，就是化學變化，如果沒有新物質生成，就不是化學變化。2.【答案】A

【解析】解：A、候德榜改進了制堿工藝，發(fā)明了聯合制堿法，被譽為我國“制堿工業(yè)先驅”，所以正確。

B、拉瓦錫在化學方面的貢獻是測定了空氣的組成，所以錯誤。

C、門捷列夫首次發(fā)現元素周期律，并編制了元素周期表，所以錯誤。

D、張青蓮在化學上的主要貢獻是在相對原子質量的測定方面，所以錯誤。

故選：A。

A、根據候德榜在化學工業(yè)方面的貢獻判斷。

B、根據拉瓦錫在化學研究方面的貢獻判斷。

C、根據門捷列夫在化學研究方面的貢獻判斷。

D、根據張青蓮在化學研究方面的貢獻判斷。

了解化學的發(fā)展歷史，有利于激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)社會責任感，樹立為化學科學貢獻力量的決心，符合新課程標準三維目標的要求。3.【答案】B

【解析】解：A、雞蛋中富含蛋白質，故選項錯誤。

B、番茄中富含維生素，故選項正確。

C、牛肉中富含蛋白質，故選項錯誤。

D、植物油中富含油脂，故選項錯誤。

故選：B。

根據人體所需六大營養(yǎng)素的種類、食物來源，結合題中所給的食物判斷所含的營養(yǎng)素，進行分析判斷。

本題難度不大，掌握各種營養(yǎng)素的生理功能、食物來源等是正確解答此類題的關鍵。4.【答案】C

【解析】解：A、酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，甲烷（CH4）不屬于酸，故選項錯誤。

B、甲烷（CH4）是由碳元素和氫元素組成的純凈物，屬于化合物，故選項錯誤。

C、甲烷（CH4）是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故選項正確。

D、甲烷（CH4）是由甲烷一種物質組成的，屬于純凈物，故選項錯誤。

故選：C。

酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物；由同種元素組成的純凈物是單質；含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物；混合物是由多種物質組成的物質；進行分析判斷。

本題難度不大，掌握酸、單質、有機物和混合物的特征并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。5.【答案】D

【解析】解：A．熟石灰是一種堿，能與酸性物質反應，可用于改良酸性土壤，故正確；

B．棉紗線的主要成分是植物纖維，羊毛絨的主要成分是蛋白質，灼燒時，產生燒紙氣味的是棉紗線，產生燒焦羽毛氣味的是羊毛絨，故正確；

C．回收廢棄塑料能減少“白色污染”，故正確；

D．氧氣化學性質比較活潑，不能用作金屬焊接的保護氣，故錯誤。

故選：D。

A．根據堿的性質與用途來分析；

B．根據物質的組成與鑒別方法來分析；

C．根據防治白色污染的措施來分析；

D．根據氣體的性質來分析。

本題考查物質的性質及用途，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析、應用能力的考查，題目難度不大。6.【答案】B

【解析】解：A、液體加熱時，液體量不能超過試管的，錯誤。

B、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中視線沒有與凹液面的最低處保持水平，圖中所示裝置正確。

C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；不能在量筒內稀釋濃硫酸，

圖中所示操作錯誤。

D、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤。

故選：B。

A、根據液體加熱進行分析判斷。

B、根據量筒讀數時視線要與凹液面的最低處保持水平，進行分析判斷。

C、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷。

D、根據用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷。

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。7.【答案】B

【解析】解：A、構成物質的三種微粒是原子、分子、離子，故正確；

B、滅火的三種方法：隔絕氧氣、降低可燃物的溫度到著火點以下、清除或隔離可燃物，著火點不能降低，故錯誤；

C、保持潔凈和干燥、表面覆蓋保護層、改變金屬內部結構是常見的三種防銹措施，故正確；

D、清除污垢常涉及三種原理：乳化（如洗滌劑）、溶解（如干洗劑）、化學反應（如酸液除銹），故正確；

故選：B。

A、根據構成物質的微粒解答；

B、根據滅火的原理解答；

C、根據鐵銹是的條件確定防銹的條件；

D、根據清除污垢常涉及的原理解答。

化學來源于生產生活，也必須服務于生產生活，所以與人類生產生活相關的化學知識也是重要的中考熱點之一。8.【答案】C

【解析】解：根據反應：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+X↑，結合質量守恒定律可知：反應前鈣、碳、氫、氧原子個數分別為1、2、4，2，反應后的生成物中鈣、碳、氫、氧原子個數分別是1、0、2、2，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由2個碳原子和2個氫原子構成，則物質X的化學式為C2H2。

A、根據CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑可知，生成物為Ca（OH）2和C2H2，結合氧化物的概念，都不屬于氧化物，故錯誤；

B、根據置換反應的特點“單+化→單+化”，故CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，不屬于置換反應，故錯誤；

C、物質X的化學式為C2H2，故正確；

D、CaC2中鈣元素和碳元素的質量比40：（12×2）=5：3，故錯誤。

故選：C。

根據反應：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+X↑，結合質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式，然后根據氧化物的概念，置換反應的概念以及化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比進行分析。

本題難度不大，利用化學反應前后原子守恒來確定物質的化學式是正確解答此類題的關鍵。9.【答案】B

【解析】解：A、軟水和硬水都是無色液體，所以觀察顏色的方法不能鑒別，故A錯誤；

B、銨態(tài)氮肥和堿混合研磨會生成氨氣，硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，氯化鈉不會與堿反應，氯化鈉溶于水，溶液溫度基本不變，現象不同，兩種方法都可以鑒別，故B正確；

C、黃銅、黃金都不會御硫酸鋅反應，現象相同，不能鑒別，故C錯誤；

D、氮氣和二氧化碳都不具有助燃性，現象相同，不能鑒別，故D錯誤。

故選：B。

A、根據軟水和硬水都是無色液體進行分析；

B、根據銨態(tài)氮肥和堿混合研磨會生成氨氣，硝酸銨溶于水，溶液溫度降低進行分析；

C、根據黃銅、黃金都不會御硫酸鋅反應進行分析；

D、根據氮氣和二氧化碳都不具有助燃性進行分析。

在解此類題時，首先分析被鑒別物質的性質，然后選擇適當的試劑和方法，出現不同的現象即可鑒別。10.【答案】D

【解析】解：A、H+、CO32-兩種離子能結合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤。

B、H+、OH-兩種離子能結合成水，不能大量共存，故選項錯誤。

C、Ba2+、SO42-能結合成硫酸鋇白色沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。

D、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確。

故選：D。

根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據此進行分析判斷即可。

本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水。11.【答案】D

【解析】解：A、氧化鎂固體和鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應后所得溶液為氯化鎂溶液，根據質量守恒定律，所得溶液質量為鹽酸質量與固體氧化鎂質量之和，所得溶液的質量比反應前溶液的總質量增加；故選項錯誤。

B、碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸鈣的相對分子質量為100，生成的二氧化碳氣體的相對分子子質量為44，所得溶液的質量比反應前溶液的總質量增加；故選項錯誤。

C、硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液混合，兩種溶液不能發(fā)生化學反應，混合前后溶液的質量不變；故選項錯誤。

D、鐵片和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅和硫酸亞鐵溶液，根據反應的化學方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，鐵的相對原子質量為56，生成銅的相對原子質量為64，置換出銅的質量大于參加反應的鐵的質量，所得溶液的質量比反應前溶液的總質量減小；故選項正確。

故選：D。

根據反應前后溶液組成的改變，利用反應的化學方程式或質量守恒定律，對反應后所得溶液質量進行分析，判斷所得溶液的質量比反應前溶液的總質量的大小關系。

本題考查了物質間發(fā)生化學反應時溶液質量的變化，明確物質間的反應、溶解物質的質量與所析出物質的質量的差值是正確解題的關鍵，當析出質量大于所溶解質量時，所得溶液質量會小于反應前溶液。12.【答案】D

【解析】解：由金屬活動性順序表可知，金屬的活動性Al＞Fe＞Ag，向AgNO3溶液中加入一定質量的Fe和Al的混合粉末，鋁首先與硝酸銀溶液反應，鋁反應完成時，鐵與硝酸銀反應。由于溶液顯淺綠色，說明了鋁全部反應，鐵也參加了反應。由此可知：由上述分析可知，濾液中一定含有Fe（NO3）2、Al（NO3）3，可能含有AgNO3．故A、B錯誤。濾渣中一定含有Ag可能含有Fe．故C錯誤，D正確；

故選：D。

在金屬活動性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，由于金屬的活動性Al＞Fe＞Ag；用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來。另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應，最先反應的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液。可以據此分析該題。

主要考查了對金屬的活動性順序的應用和金屬與鹽反應時應該注意的事項，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。13.【答案】C

【解析】解：A、a點時，反應沒有開始，溶液中有一種溶質H2SO4，故錯誤；

B、稀H2SO4與Ba（OH）2溶液的反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶質質量減小，c點完全反應，b點溶液中有硫酸，滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，故錯誤；

C、稀H2SO4與Ba（OH）2溶液的反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶質質量減小，完全反應后，溶質質量為0，c點完全反應，杯內液體的pH=7，故正確；

D、完全反應后繼續(xù)加Ba（OH）2溶液到d點，點d溶液中較多的Ba2+、OH-，無SO42-、H+，故錯誤。

故選：C。

A、根據a點時，反應沒有開始，溶液中有一種溶質H2SO4解答；

B、根據稀H2SO4與Ba（OH）2溶液的反應生成硫酸鋇沉淀和水，b點溶液中有硫酸解答；

C、根據稀H2SO4與Ba（OH）2溶液的反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶質質量減小，c點表示完全反應解答；

D、根據完全反應后繼續(xù)加Ba（OH）2溶液到d點解答。

此題是多個知識點的考查題，能對多個物質的反應過程達到有效分析，并能結合讀懂圖象是解題的關鍵。14.【答案】C

【解析】解：氧化鐵和氧化亞鐵與稀硫酸反應的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；FeO+H2SO4═FeSO4+H2O；由于氧化亞鐵和氧化鐵的混合物與200克、9.8%的稀硫酸恰好完全反應，分析化學方程式可知氧化物中氧元素全部轉變?yōu)樗械难踉兀嬎愠鏊馁|量進而計算出所含氧元素的質量即可；

設生成水的質量是x：由方程式可以看出硫酸與生成水的關系為

H2SO4～H2O～～～O

98

16

200g×9.8%

x

x=3.2g

故選：C。

根據氧化鐵和氧化亞鐵與稀硫酸反應的化學方程式結合硫酸的質量，根據氧元素的質量守恒分析解答。

本題很好的考查了質量守恒定律的應用，解答時首先分析實驗的反應原理，再根據反應原理，根據化學方程式計算出該樣品中某一成分的質量，得出所要探究的物質中該成分的含量。15.【答案】氮氣

SiO2

【解析】解：空氣中各成分的體積分數分別是：氮氣大約占78%、氧氣大約占21%；

地殼中含量最多的前兩位元素是氧元素和硅元素，可形成化合物二氧化硅，其化學式為：SiO2。

故答案為：氮氣；SiO2。

空氣中各成分的體積分數分別是：氮氣大約占78%、氧氣大約占21%、稀有氣體大約占0.94%、二氧化碳大約占0.03%、水蒸氣和其它氣體和雜質大約占0.03%；地殼中含量最多的前兩位元素是氧元素和硅元素。

本題難度不大，熟練掌握常見物質的性質、用途、組成及化學式的書寫是正確解答此類題的關鍵所在。16.【答案】A

不活潑

氧氣、水分

【解析】解：（1）A、根據元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是鈉，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤。

B、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為22.99，故選項說法正確。

C、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為11，表示原子序數為11；根據原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則該元素的原子核外電子數為11，故選項說法正確。

D、鈉原子核內有11個質子，核外有3個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，最外層上有1個電子，在化學反應中易失去1個電子而形成陽離子，鈉離子的符號為Na+，故選項說法正確。

（2）糕點類食品常采用充氮氣包裝來延長保質期，是利用了氮氣的化學性質不活潑。

（3）某保鮮劑主要成分為鐵粉，其保鮮原理是鐵粉與包裝袋中的氧氣、水分發(fā)生化學反應。

故答案為：（1）A；（2）不活潑；（3）氧氣、水分。

（1）根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量，進行分析解答。

（2）根據氮氣的化學性質不活潑，進行分析解答。

（3）根據鐵銹蝕的條件，進行分析解答。

本題難度不大，掌握金屬銹蝕的條件、元素周期表中元素的信息、氮氣的化學性質不活潑等是正確解答本題的關鍵。17.【答案】分子是在不斷運動的

鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜

佝僂病或骨質疏松癥

【解析】解：槐花飄香，是因為槐花中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到花香；鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內部的鋁進一步被氧化，因此鋁制品抗腐蝕性強；缺少鈣會導致兒童發(fā)育不良或佝僂病，老年人缺鈣會發(fā)生骨質疏松；。

故答案為：分子是在不斷運動的；鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜；佝僂病或骨質疏松癥。

根據分子的基本性質進行分析；根據金屬的化學性質進行分析；根據鈣元素的生理功能和缺乏癥將進行分析。

化學來源于生產生活，也必須服務于生產生活，所以與人類生產生活相關的化學知識也是重要的中考熱點之一。18.【答案】t1

125

＞

【解析】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，A、B兩物質的溶解度相同；

（2）由溶解度曲線可知，t2℃時，A的溶解度是25g，該溫度下飽和溶液溶質量分數是：=20%，

設加水的質量為x則

125g×20%=（125g+x）×10%

解得：x=125g

（3）將t2℃時A、B兩物質的飽和溶液降溫至t1℃（其它條件不變），A物質的溶液中析出晶體，B物質的溶液中不會析出晶體，A物質t1℃時的溶解度大于B物質t2℃時的溶解度，所得溶液的溶質質量分數的關系是A＞B。

故答案為：（1）t1；（2）125；（3）＞。

（1）根據溶解度曲線交點的意義分析回答；

（2）根據t2℃時A的溶解度計算出飽和溶液的質量分數，再根據溶質質量不變原理計算；

（3）根據A、B的溶解度隨溫度的變化的情況和飽和溶液中溶質量分數的計算方法分析、比較回答

本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。19.【答案】CH4+2O2?點燃CO2+2H2O

1.6g

解：天然氣的主要成分是甲烷，充分燃燒時生成了二氧化碳和水，燃燒的化學方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O。

根據質量守恒定律可知，二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素都來自于該純凈物X．8.8g二氧化碳中碳元素的質量為：8.8g×=2.4g，5.4g水中氫元素的質量為：5.4g×=0.6g，則X中氧元素的質量為4.6g-2.4g-0.6g=1.6g。

故填：CH4+2O2CO2+2H2O；1.6g。

天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在充分燃燒時生成了二氧化碳和水，化學反應前后各元素的種類和質量不變。

本題主要考查質量守恒定律和化學方程式的書寫等方面的知識，難度不大。20.【答案】解：（1）燃燒的條件是：物質具有可燃性、與氧氣接觸、達到著火點。

（2）由于水中含有氫元素，所以可以通過水分解得到氫氣，所以制取氫氣的原料豐富，氫氣燃燒放出的熱量多，氫氣燃燒后生成水，不污染環(huán)境，這屬于氫氣能源的三大優(yōu)點；

故答案為：（1）溫度達到可燃物的著火點。

（2）燃燒產物是水，不污染環(huán)境。（或燃燒熱值高等。）

【解析】

（1）根據燃燒的條件分析；

（2）根據氫氣的制取原料、燃燒放出的熱量和燃燒的產物來考慮氫氣能源的優(yōu)點。

要熟記氫氣的三大優(yōu)點，通過今后的學習能找到合適的催化劑，使氫氣被廣泛應用。21.【答案】H2O2

CO2+C?高溫2CO

NaNO3

解：A、B、C為初中化學常見的物質，

（1）若A、B組成元素相同，B是一種最常用的溶劑，C為氣體單質，過氧化氫分解會生成水和氧氣，水通電會生成氧氣，所以B是水，A是過氧化氫溶液，C是氧氣，經過驗證，推導正確，所以A是H2O2；

（2）若B、C組成元素相同，A為黑色固體單質，C為可燃性氣體化合物，所以A是碳，C是一氧化碳，二氧化碳和碳高溫會生成一氧化碳，所以B是二氧化碳，經過驗證，推導正確，所以B→C的反應是二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，化學方程式為：CO2+C2CO；

（3）若A、B、C分別為NaCl、NaNO3、Na2SO4三種溶液中的一種，氯化鈉和硝酸銀會生成氯化鈉，硫酸鈉會轉化成氯化鈉和硝酸鈉，所以A是硫酸鈉，B是氯化鈉，C是硝酸鈉，經過驗證，推導正確，所以C是NaNO3溶液。

故答案為：（1）H2O2；

（2）CO2+C2CO；

（3）NaNO3（或硝酸鈉）。

根據A、B、C為初中化學常見的物質，若A、B組成元素相同，B是一種最常用的溶劑，C為氣體單質，過氧化氫分解會生成水和氧氣，水通電會生成氧氣，所以B是水，A是過氧化氫溶液，C是氧氣；若B、C組成元素相同，A為黑色固體單質，C為可燃性氣體化合物，所以A是碳，C是一氧化碳，二氧化碳和碳高溫會生成一氧化碳，所以B是二氧化碳；若A、B、C分別為NaCl、NaNO3、Na2SO4三種溶液中的一種，氯化鈉和硝酸銀會生成硝酸鈉，硫酸鈉會轉化成氯化鈉和硝酸鈉，所以A是硫酸鈉，B是氯化鈉，C是硝酸鈉，然后將推出的物質進行驗證即可。

在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。22.【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

【解析】解：（1）該實驗中只有鐵只與水接觸、鐵與水和氧氣同時接觸的實驗，因此需要補充鐵釘在干燥的空氣中不生銹的實驗，故填：鐵釘在干燥的空氣中不生銹；

（2）鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

根據鐵在與水和氧氣并存時易生銹以及化學方程式的書寫的知識進行分析解答即可。

本題考查的是金屬的銹蝕因素以及化學方程式的書寫的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行。23.【答案】乙

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】解：（1）將某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中，稀鹽酸顯酸性，pH小于7；氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，完全反應時，溶液顯中性，pH等于7；繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，pH大于7；pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，故所示圖象合理的是乙。

（2）長期敞口放置的NaOH溶液，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故會意外發(fā)現有氣泡產生，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。

故答案為：（1）乙；（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。

（1）將某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，進行分析解答。

（2）長期敞口放置的NaOH溶液，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，據此進行分析解答。

本題難度不是很大，主要考查了中和反應、堿的化學性質的應