原電池化學(xué)電源

化學(xué)能

電能活動(dòng)性不同兩種金屬一種金屬和一種可以導(dǎo)電的非金屬電解質(zhì)溶液形成閉合回路氧化還原1負(fù)極正極ZnCu2電池

負(fù)極反應(yīng)

正極反應(yīng)

總反應(yīng)式

一次電池(鋅錳干電池)

酸性鋅錳干電池

________________________________________堿性鋅錳干電池

__________________________2MnO2＋2H2O＋2e－==2MnOOH＋2OH－

____________________________________2MnOOH＋Zn-2e－==Zn2＋

2NH＋2e－==2NH3↑＋H2↑Zn＋2OH－-2e-==Zn(OH)2Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)23二次電池(鉛蓄電池)

————————————————___________________________________________________燃料電池(氫氧燃料電池)酸性氫氧燃料電池2H2→4H＋＋4e－

O2＋4e－＋4H＋→2H2O

2H2＋O2===2H2O

堿性氫氧燃料電池2H2＋4OH→

4H2O＋4e－

O2＋4e－＋2H2O→4OH－

2H2＋O2===2H2O

Pb(s)-2e-+PbSO4(s)PbO2(s)＋2e－＋4H＋(aq)＋==PbSO4(s)＋

2H2O(l)Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)==2PbSO4(s)＋2H2O(l)==45678D9規(guī)律方法判斷正、負(fù)極的基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極。10BD11列物質(zhì)標(biāo)得失看環(huán)境配守恒兩式加驗(yàn)總式判斷出電極反應(yīng)產(chǎn)物,找出得失電子的數(shù)量?jī)呻姌O反應(yīng)式相加,與總反應(yīng)式對(duì)照驗(yàn)證電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液的環(huán)境中，應(yīng)能穩(wěn)定存在，如堿性介質(zhì)中生成的H+應(yīng)讓其結(jié)合OH-生成水。電極反應(yīng)式要根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒、電子守恒等加以配平。1213C

1415答案D1617181920212223化學(xué)反應(yīng)電化學(xué)24析氫腐蝕

吸氧腐蝕

條件

_________________________

_______________________電極反應(yīng)負(fù)極

_______________________正極

_________________________________________________總反應(yīng)式

________________________________________________聯(lián)系

更普遍

水膜酸性較強(qiáng)(pH≤4.3)水膜酸性很弱或中性Fe-2e-==Fe2+2H＋＋2e－==H2↑O2＋2H2O＋4e－==4OH－

Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2吸氧腐蝕25犧牲負(fù)極的正極保護(hù)被保護(hù)的金屬設(shè)備比被保護(hù)的金屬活潑的金屬外加電流的陰極保護(hù)被保護(hù)的金屬設(shè)備惰性電極262728答案