湖北省羅田一中2022年高三第六次模擬考試化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1.25℃將濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL,且生成的

BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是

A.曲線H表示HA溶液體積

B.x點存在c(A)+c(OH)=c(B+)+c(H+)

C.電離平衡常數(shù)K(HA)>K(BOH)

D.向z點溶液加入NaOH,水的電離程度減小

2.為檢驗?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否錢鹽，你認(rèn)為下列試紙或試劑一定用不到的是()

①蒸儲水②氫氧化鈉溶液③紅色石蕊試紙④藍色石蕊試紙⑤稀硫酸

A.①⑤B.④⑤C.①③D.①④⑤

2

3.H2c2。4為二元弱酸。20℃時，配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4-)=0.100mol?L”的H2c2。4和NaOH

混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.由圖可知：Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級為KF#

B.若將0.05molNaHC204和0.05molNa2c2。4固體完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH為4

++2

C.c(Na)=0.100moi?!/的溶液中:c(H)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O4-)

D.用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定H2c2O4溶液，可用酚配做指示劑

4.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是()

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

蔗糖變成疏松多孔的海

濃硫酸具有脫水性和強氧

A向蔗糖中加入濃硫酸綿狀炭，并放出有刺激性

化性

氣味的氣體

向KCkKI的混合液中

B先出現(xiàn)黃色沉淀KsP(AgCl)>Ksp(AgI)

逐滴滴加稀AgNCh溶液

濃硝酸具有強氧化性，常

鋁片先用砂紙打磨，再加

C無明顯現(xiàn)象溫下，鋁表面被濃硝酸氧

入到濃硝酸中

化為致密的氧化鋁薄膜

向盛有H2O2溶液的試溶液變成棕黃色，一段時

Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生

D管中加入幾滴酸化的硫間后溶液中出現(xiàn)氣泡，隨

02

酸亞鐵溶液后有紅褐色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

5.下表為各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的一組是()

選項物質(zhì)(括號為少量雜質(zhì))除雜方法

通入飽和碳酸氫鈉溶液，再通入堿石灰干燥

ACO2(SO2)

BCu(CuO)空氣中加熱

CFeCh(Fe)通入少量氯氣加熱

DKNOj(NaCl)溶于水配成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶

A.AB.BC.CD.D

6.中國傳統(tǒng)文化博大精深，明代方以智的《物理小識》中有關(guān)煉鐵的記載：“煤則各處產(chǎn)之，臭者燒熔而閉之成石,

再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石，殊為省力?！毕铝姓f法中正確的是

A.《物理小識》中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵

B.文中說明以煤炭作為燃料被普遍使用，煤的主要成分為燒

C.生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金

D.工業(yè)上可通過煤的干儲獲得乙烯、丙烯等化工原料

7.食鹽加碘是往食鹽中加入微量KKh。工業(yè)中往KOH和KI混合溶液中通入CL制取KKh,以下說法不正確的是

()

A.該條件下氧化性：Cl2>KIO3

B.反應(yīng)產(chǎn)物中含有KC1

C.制取KICh的反應(yīng)中消耗KOH和KI的物質(zhì)的量比是6：1

D.取少量反應(yīng)后混合液，加足量稀HNO3,再滴加AgNCh溶液，若無黃色沉淀，則反應(yīng)已完全

8.不需要通過氧化還原反應(yīng)就能從海水中獲得的物質(zhì)是

A.液溟B.精鹽C.鈉D.燒堿

9.已知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液pH的關(guān)系

如下表。

pH范圍>7<7

產(chǎn)物

NO3NO,N2O、N2中的一種

下列有關(guān)說法錯誤的是()。

A.堿性條件下，NaN(h與NaClO反應(yīng)的離子方程式為NO2-+C1O-=NO3-+C「

B.向冷的NaNCh溶液中通入CO2可得到HNO2

C.向冷的NaNCh溶液中加入稀硫酸可得到HNCh

D.向冷的NaN(h溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍色

10.用下列裝置進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項ABCD

?-稀鹽酸

尊一濃也水

￡??、乙乩冰雕,

實驗裝O和濃雕七j<

置?飽和溶液

Na2c0,Na2SiO,1

1__-------H,]

證明非金屬性

目的制備干燥的氨氣制備乙酸乙酯分離出溟苯

Cl>C>Si

A.AD.D

11.已知H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)=COS(g)+H2O(g).在610K時，將0.10molCCh與0.40mol

H2s充入2.5L的空鋼瓶中，經(jīng)過4min達到平衡，平衡時水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2%,則下列說法不正確的是()

A.CCh的平衡轉(zhuǎn)化率a=2.5%

B.用H2s表示該反應(yīng)的速率為0.001mol-L_1min-

C.在620K重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為3%,說明該平衡正向移動了

D.反應(yīng)過程中混合氣體平均摩爾質(zhì)量始終不變

12.生物固氮與模擬生物固氮都是重大基礎(chǔ)性研究課題。大連理工大學(xué)曲景平教授團隊設(shè)計合成了一類新型鄰苯二硫酚

橋聯(lián)雙核鐵配合物，建立了雙鐵分子仿生化學(xué)固氮新的功能分子模型。如圖是所發(fā)論文插圖。以下說法錯誤的是

A.催化劑不能改變反應(yīng)的熔變

B.催化劑不能改變反應(yīng)的活化能

C.圖中反應(yīng)中間體NXHY數(shù)值X<3

D.圖示催化劑分子中包含配位鍵

13.（實驗中學(xué)2022模擬檢測）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF所含分子數(shù)為0.5NA

B.2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA

C.常溫下，ILO.lmolir氯化鉉溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，則溶液含鐵根離子數(shù)為0.1NA

D.已知白磷（P4）為正四面體結(jié)構(gòu)，N,、個P4與NA個甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為1:1

14.工業(yè)制純堿的化學(xué)史上，侯德榜使用而索爾維法沒有使用的反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是（）

A.CO2+NaCl+NH3+H2O-*NaHCO3I+NH4CI

B.2NaHCCh—2cO3+H2O+CO2t

C.CaO+2NH4CI-CaCh+2NH3f+H2O

D.NaHCCh+NJh+NaCl-*Na2cO3+NH4al

15.向含1molNaOH、2molNaAl(OH)4>1molBa(OH”的混合液中加入稀硫酸充分反應(yīng)，加入溶質(zhì)H2s的量和生

成沉淀的量的關(guān)系正確的是

選項ABCD

n(H2SO4)/mol2345

n(沉淀)/mol2321.5

A.AB.BC.CD.D

16.某有機化工原料的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該有機物的說法正確的是

A.不能使酸性KMnth溶液褪色

B.1mol該物質(zhì)最多能和4molm發(fā)生加成反應(yīng)

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.有機物G是一種醫(yī)藥中間體。其合成路線如下:

Zn—Hg,HQ

COCH2cH2coOHCHCHCHC(X)II

△222

(1)B中含氧官能團名稱為和

(2)B-C反應(yīng)類型為

(3)D的分子式為CioHnOCl,寫出D的結(jié)構(gòu)簡式:

(4)寫出滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

①分子中含有1個苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

()

⑸請以為原料制備,個,寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線

流程圖示例見本題題干).

18.重要的化學(xué)品M和N的合成路線如圖所示:

P4n.■ICH-qHI

租1--CHO-H-C-CHO-^->-CH-C-CHO

J1

iii八CH9HH-一產(chǎn)UC

11-RCHO+I■>ROi-H、0

CH.OH\O-CH2'

/0-CH?\/3廠0\

iiiN的結(jié)構(gòu)簡式是：外*CH炸CH-CHCCH-CH=CH-CH?CH2

請回答下列問題：

(1)A中含氧官能團名稱是,C與E生成M的反應(yīng)類型是.

(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：X：Z：E：

(3)C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生聚合反應(yīng).該聚合反應(yīng)的產(chǎn)物是：

(4)ImolG一定條件下，最多能與mol七發(fā)生反應(yīng)

（5）寫出一種符合下列要求G的同分異構(gòu)體

①有碳碳絲鍵②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③一氯取代物只有2種

（6）1,3■?丙二醇是重要的化工物質(zhì)，請設(shè)計由乙醇合成它的流程圖______合成路線流程圖示例如下:

CH2=CH2…瞥_.CHjCHzBr.峭磐.CH3cH20H.

傕化劑，△

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測）焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級焦亞硫酸鈉可

作為貯存水果的保鮮劑等。某化學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。

⑴制備Na2s2O5,如圖（夾持及加熱裝置略）

可用試劑：飽和Na2sCh溶液、濃NaOH溶液、濃H2s0八苯、Na2sCh固體（試劑不重復(fù)使用）

焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSCh（飽和溶液）-Na2s2。5（晶體）+出0⑴

①F中盛裝的試劑是作用是

②通入N2的作用是

③Na2s2O5晶體在_（填“A”或"D”或"F”）中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。

④若撤去E,則可能發(fā)生一。

（2）設(shè)計實驗探究Na2s2O5的性質(zhì)，完成表中填空：

預(yù)測Na2s2O5的性質(zhì)探究Na2s2。5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象

探究一Na2s2O5的溶液呈酸性q

取少量Na2s2O5晶體于試管中，滴加1mL2moi?L1

Na2s2O5晶體具有還原

探究二酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪

性

去

①一。(提供：pH試紙、蒸儲水及實驗必需的玻璃儀器)

②探究二中反應(yīng)的離子方程式為.(KMnO4TMi)2+)

(3)利用碘量法可測定Na2s2O5樣品中+4價硫的含量。

實驗方案：將agNa2s2O5樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中，加入過量cimol?L-i的碘溶液，再加入適量的冰

醋酸和蒸儲水，充分反應(yīng)一段時間，加入淀粉溶液，_(填實驗步驟)，當(dāng)溶液由藍色恰好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液

不恢復(fù)原色，則停止滴定操作重復(fù)以上步驟兩次記錄數(shù)據(jù)。(實驗中必須使用的試劑有c2moi?L”的標(biāo)準(zhǔn)Na2s2。3溶液;

已知：2Na2s2O3+L=Na2sQ6+2NaI)

(4)含鋁廢水中常含有六價鋤Cr(VI)]利用Na2s2O5和FeSO4-7H2O先后分兩個階段處理含CoCV的廢水,先將廢水中

Cr2(h2-全部還原為CP+,將Cr"全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為—。

｛已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4X10口電2弋0.3,c(Cr'+)<L0X10301?L”時視為完全沉淀｝

20.實驗室如圖的裝置模擬工業(yè)過程制取硫代硫酸鈉(夾持儀器和加熱儀器均省略)。其反應(yīng)原理為

2Na2S+Na2CO3+4SO2=^=sJNa2s2O3+CO2

請回答:

(1)下列說法不正確的是—.

A.裝置A的燒瓶中的試劑應(yīng)是Na2s。3固體

B.提高C處水浴加熱的溫度，能加快反應(yīng)速率，同時也能增大原料的利用率

C.裝置E的主要作用是吸收CO2尾氣

D.裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSCh溶液

(2)反應(yīng)結(jié)束后C中溶液中會含有少量Na2sCh雜質(zhì)，請解釋其生成原因一o

21.運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制?。?/p>

a.CH4(g)+H2O(g)^CO(g)+3H2(g)AHi=+216.4kJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)=?CO2(g)+H2(g)AH2=-41.2kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g^CO2(g)+4H2(g)AH=。

(2)起始時投入氮氣和氫氣的物質(zhì)的量分別為Imol,3mol,在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)

與溫度的關(guān)系如圖。

①恒壓時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填序號)

A.N?和H?的轉(zhuǎn)化率相等B.反應(yīng)體系密度保持不變

跳凡)

C.保持不變

C(NH3)

②Pl____P2(填或"不確定”，下同)；反應(yīng)的平衡常數(shù)：B點D點。

③C點H?的轉(zhuǎn)化率為；在A、B兩點條件下，該反應(yīng)從開始到平衡時生成氮氣的平均速率:

1)(A)v(B)o

II.用間接電化學(xué)法去除煙氣中NO的原理如下圖所示。

已知陰極室溶液呈酸性，則陰極的電極反應(yīng)式為。反應(yīng)過程中通過質(zhì)子交換膜(ab)的H+為2moi時，吸

收柱中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【答案解析】

A.由圖可知，當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體積混合時，溶液的pH>7,隨著曲線I體積的增大，溶液的pH逐漸增大，

說明曲線I表示BOH溶液的體積，則曲線II表示HA溶液體積，故A正確；

B.根據(jù)圖像，x點HA溶液體積大于BOH溶液等體積，溶液為HA和BA的混合溶液，根據(jù)電荷守恒，有

c(A)+c(OH)=c(B+)+c(H+),故B正確；

C.由圖可知，當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體積混合時，溶液的pH>7,溶液顯堿性，說明K(HA)<K(BOH),故C錯誤;

D.根據(jù)圖像，z點HA溶液體積小于BOH溶液等體積，溶液為BA和BOH的混合溶液，堿過量水的電離程受抑制，

所以向z點溶液加入NaOH,水的電離程度減小，故D正確。

故選C。

【答案點睛】

本題考查酸堿混合離子的濃度關(guān)系，明確信息中pH及離子的關(guān)系來判斷酸堿的強弱是解答本題的關(guān)鍵，注意電離、

鹽類水解等知識的運用。

2、B

【答案解析】

筱根離子和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，則需要紅色石蕊試紙，且需要蒸播水

潤濕試紙，則不需要的物質(zhì)是藍色石蕊試紙及稀硫酸，④⑤正確，故答案為B。

3、B

【答案解析】

2

由圖可知：c(H2C2O4)=c(C2O4-)pH-2.7,c(HC2O/)=c(C2C>42-)時，pH=4o

【題目詳解】

+2+

A.H2c2O4的二級電離方程式為：HC2O4^H+C2O4,居2="。2?：)：c(H),《HCzO/AcCztV)時，Ka2=c(H),

C(HC2O4)

即Ka2=l(TPH=10-4,A正確；

Kin14

242

B.HC2O4UH++C2O4,^a(HC2O4)=/Ca2=10,C2O4+H2OF^HC2O4+OH,KMCztVk“小二'仆-、=—^=1°」°，

^U(HC2O4)10"

2

&(HC2(lT)>Kh(C2O43),所以等物質(zhì)的量NaHC2()4和Na2c2O4混合溶于水，c(HC2O4)<c(C2O4),從圖上可知，pH

>4,B錯誤；

2+2+

C.c(H2C2O4)+c(HC2O4)+C(C2O4)=0.100mobL-'=c(Na),所以，c(H2C2O4)+c(HC2O4')+C(C2O4')=c(Na),該式

子為NaHCzCh的物料守恒，即此時為NaHC2O4溶液,NaHCzCh溶液的質(zhì)子守恒為:c(H+)+c(H2c2O4)=C(OIT)+C(C2O42-),

C正確；

D.用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定H2c2O4溶液，終點溶質(zhì)主要為Na2c2。4,由圖可知，此時溶液顯堿性，可用酚酸做指

示劑，D正確。

答案選B。

【答案點睛】

越弱越水解用等式表達為&X&=K“，常溫下，水解常數(shù)心和電離常數(shù)乂知其中一個可求另外一個。

4、D

【答案解析】

A.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體，蔗糖經(jīng)濃硫酸脫水得到碳，碳

和濃硫酸反應(yīng)生成刺激性氣味的二氧化硫，體現(xiàn)強氧化性，故A正確；

B.向KCkKI的混合液中逐滴滴加稀AgNCh溶液，&p小的先出現(xiàn)沉淀，先生成黃色沉淀，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),

故B正確；

C.鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，濃硝酸具有強氧化性，常溫下，鋁表面被濃硝酸氧化為致密

的氧化鋁薄膜，從而阻止金屬繼續(xù)反應(yīng)，故c正確；

D.向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液，溶液變成棕黃色，說明H2O2在酸性條件下氧化Fe2+變

為Fe-"，一段時間后溶液中出現(xiàn)氣泡，說明Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生02,故D錯誤；

答案為D。

5、D

【答案解析】

A、Sth與碳酸氫鈉反應(yīng)：SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2T或SO2+2NaHCO3=Na2sO3+H2O+2CO2T,CO2能夠與堿石灰

反應(yīng)，應(yīng)采用濃硫酸或者無水氯化鈣等干燥，故A不符合題意；

B、Cu與空氣中氧氣在加熱條件下能反應(yīng)生成CuO,應(yīng)將混合固體加入稀鹽酸溶液中，然后過濾干燥，故B不符合題

意；

C、FeCL與氯氣會發(fā)生反應(yīng)，因此達不到除雜目的，故C不符合題意；

D、KNCh溶解度隨溫度變化較大，而NaCl溶解度隨溫度變化較小，將混合固體溶于水后，制成飽和溶液后，將溶液

冷卻，KNCh會析出，而NaCl在溶液中，可達到除雜的目的，故D符合題意；

故答案為：Do

【答案點睛】

KNCh中混有少量NaCl,提純的方法是：①溶解成熱飽和溶液-②冷卻結(jié)晶一③過濾;

NaCl中混有少量KNO3,提純的方法是：①溶解成飽和溶液-②加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶-③過濾；需注意二者試驗操作

的區(qū)分。

6、A

【答案解析】

A.由《物理小識》中記載語句“臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐日礁，可五日不滅火，煎礦煮石”可知是以焦炭作

為還原劑的方法來煉鐵，A選項正確；

B.煤其主要成分為碳、氫、氧和少量的氮、硫或其它元素，而煌只由C、H兩種元素組成，B選項錯誤；

C.生鐵的含碳量比鋼的含碳量較高，故生鐵不是指含碳量很低的鐵合金，C選項錯誤；

D.工業(yè)上可通過石油的裂化、裂解獲得乙烯、丙烯等化工原料，D選項錯誤；

答案選A。

7、D

【答案解析】

A.該反應(yīng)中，CL為氧化劑，KKh為氧化產(chǎn)物，氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，所以該條件下氧化性：C12>KIO3,故A

正確；

B.還原產(chǎn)物為KCL所以反應(yīng)產(chǎn)物中含有KC1,故B正確；

C.方程式為6KOH+3CL+KI=KIO3+6KC1+3H2。，制取KIO3的反應(yīng)中消耗KOH和KI的物質(zhì)的量比是6：1,故C

正確；

D.如果反應(yīng)中碘化鉀過量，則加入稀硝酸后碘離子也能被氧化為碘酸鉀，不會出現(xiàn)黃色沉淀，所以不能據(jù)此說明反應(yīng)

不完全，故D錯誤。

故答案選Do

【答案點睛】

選項D是解答的易錯點，注意硝酸的氧化性更強，直接加入硝酸也能氧化碘離子。

8、B

【答案解析】

海水中溶有氯化鈉、漠化鈉等多種無機鹽，從其利用過程發(fā)生的反應(yīng)判斷是否氧化還原反應(yīng)。

【題目詳解】

A.從澳化鈉（NaBr）制液嗅（Bn）必有氧化還原反應(yīng)，A項不符；

B.海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得粗鹽，再提純得精鹽，無氧化還原反應(yīng)，B項符合；

C.從海水中的鈉離子（Na+）制得鈉單質(zhì)，必有氧化還原反應(yīng)，C項不符；

D.海水制得氯化鈉后，電解飽和食鹽水得燒堿，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項不符。

本題選B。

9、B

【答案解析】

由表中數(shù)據(jù)知，堿性條件下，HN（h可被氧化為NOr,而CKT有強氧化性，A對；HNCh的酸性比碳酸強但比硫酸弱,

故CO2不能與亞硝酸鹽作用而硫酸能，B錯、C對；酸性條件下，NaNCh有氧化性，而「具有強還原性，N（h-能將I

一氧化成L,D對。本題選B。

10^D

【答案解析】

A.氨氣與濃硫酸反應(yīng)，不能選濃硫酸干燥，故A錯誤；

B.稀鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，且鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，故B錯誤；

C.導(dǎo)管在飽和碳酸鈉溶液的液面下可發(fā)生倒吸，導(dǎo)管口應(yīng)在液面上，故C錯誤；

D.澳苯的密度比水的密度大，分層后在下層，圖中分液裝置可分離出浪苯，故D正確；

故選D。

【答案點睛】

1、酸性干燥劑：濃硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性氣體，其中濃硫酸不能干燥硫化氫、澳化氫、碘化氫等強

還原性的酸性氣體；五氧化二磷不能干燥氨氣。

2、中性干燥劑：無水氯化鈣，一般氣體都能干燥，但無水氯化鈣不能干燥氨氣和乙醇。

3、堿性干燥劑：堿石灰（CaO與NaOH、KOH的混合物）、生石灰（CaO）、NaOH固體，用于干燥中性或堿性氣體。

11、A

【答案解析】

根據(jù)題意列出三段式，如下:

H2s(g)+co2(g)UCOS(g)+H2O(g)

起始(mol/L)0.160.0400

變化(mol/L)XXXX

平衡(mol/L)0.16-x0.04-xXX

X

根據(jù)平衡時水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2%,則一=2%,故x=0.004mol/L,

0.2

A、CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a=2吧xl00%=10%,選項A不正確；

0.04

B、用H2s表示該反應(yīng)的速率為幽幽”=0.001mol?Lfminr,選項B正確；

4min

C、當(dāng)溫度升高到620K時，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為3%,可知溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動了，選項C正確；

D、由于反應(yīng)前后都為氣體，且為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中混合氣體平均摩爾質(zhì)量始終不變，選項D正確。

答案選A。

12、B

【答案解析】

A.催化劑能夠改變反應(yīng)途徑，不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此不能改變反應(yīng)的婚變，A正確；

B.催化劑能夠改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，B錯誤；

C.在過渡態(tài)，氮氣分子可能打開叁鍵中部分或全部共價鍵，然后在催化劑表面與氫原子結(jié)合形成中間產(chǎn)物，故x可

能等于1或2,C正確；

D.根據(jù)圖示可知，在中間體的Fe原子含有空軌道，在S原子、N原子上含有孤對電子，F(xiàn)e與S、N原子之間通過配

位鍵連接，D正確；

故合理選項是B。

13、B

【答案解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故A錯誤;

B、2moiNO與1molCh充分反應(yīng)，生成的NCh與N2O4形成平衡體系，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,故B正確；

C.常溫下，lL0.1mol?L-i氯化核溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，溶液中存在電荷守恒，C(NH4

+)+c(Na+)=c(Cl-),溶液含鏤根離子數(shù)少于0.1NA,故C錯誤；

D.已知白磷(PQ為正四面體結(jié)構(gòu)，NA個P4與NA個甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為6：4,故D錯誤；

故選B。

14、D

【答案解析】

侯德榜使用而索爾維法制堿是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱

分解后即可得到純堿，它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：NaCl(飽和)+NH3+CCh+H2O=NaHCO3I+NH4CI,

A

2NaHCO3=Na2CO3+CO2t+H2O；再向廢液NH(1中加入CaO又可生成氨氣，可以循環(huán)使用，方程式為：

CaO+2NH4Cl=CaCh+2NH3t+H2O,所以沒有使用的反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是

NaHCfh+NM+NaCl—Na2cO3+NH4clI；故選：D.

【答案點睛】

侯德榜使用而索爾維法制堿是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱

分解后即可得到純堿，再向廢液NH4C1中加入CaO又可生成氨氣，可以循環(huán)使用。

15、A

【答案解析】

A、2moi硫酸中有3moi氫離子中和氫氧根，Imol氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成Imol氫氧化鋁沉淀，同時還有Imol硫

酸領(lǐng)產(chǎn)生，共計是2moL選項A正確；

B、3moi硫酸中有3moi氫離子中和氫氧根，2moi氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，生成的氫氧化鋁沉淀又

有一部分溶解在氫離子中，而硫酸領(lǐng)是Imol,則沉淀的物質(zhì)的量小于3moL選項B錯誤；

C、4moi硫酸中有3moi氫離子中和氫氧根，2moi氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，剩余3moi氫離子又溶解

Imol氫氧化鋁，而硫酸鋼是Imol,則沉淀的物質(zhì)的量是2m01,選項C錯誤；

D、5moi硫酸中有3moi氫離子中和氫氧根，2moi氫離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，剩余5moi氫離子又溶解

5/3mol氫氧化鋁，而硫酸鋼是Imol,則沉淀的物質(zhì)的量是4/3moL選項D錯誤；

答案選A。

16、B

【答案解析】

A選項，含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO』溶液褪色，故A錯誤；

B選項，1mol苯環(huán)消耗3moi氫氣，Imol碳碳雙鍵消耗1mol氫氣，因此1mol該物質(zhì)最多能和4mol%發(fā)生加成反

應(yīng)，故B正確；

C選項，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C錯誤；

D選項，酯不易溶于水，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

()

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）談基竣基還原反應(yīng)1

(yCH2CH:CH2CCI

CHOCHO

H,CJCH,H,C—<l'Kcm1

X（或

H3m:1凡H.C1CH,

CH：CH、

OJMgikOH

CHiC—411）CHjCHCH,:

UAKI,*U?H.OT

【答案解析】

與。、?。在作用下發(fā)生取代反

AAlCbJ立生成OcOCH2cHicOOH，OcOCH￡HK<)OH與HC1在催化劑作用下發(fā)生

加氫還原反應(yīng)生成^2^_CH￡H1cH2co0H'2cHlcH：COOH與SOC12發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D在AlCb作用下發(fā)

()

生取代反應(yīng)生成根據(jù)逆分析法可知，D為1,據(jù)此分析作答。

CH2cHecCl

【題目詳解】

(1)B為OHCOCHQLCOOH，其中含氧官能團名稱為?；涂⒒?

(2)B-C的過程中，?；D(zhuǎn)化為亞甲基，屬于還原反應(yīng);

⑶1cHic00H與SOCL發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D的分子式為GoHuOCL可知D為:

()

CH.CH.CHjCCl

16X2+2-16

(4)F的分子式為G6Hl6。，其不飽和度=——2——=9,①分子中含有1個苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則說明分子內(nèi)含

醛基；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則分子為對稱結(jié)構(gòu)，滿足上述條件的同分異構(gòu)體為:

CHOCHO

HA-

根據(jù)上述合成路線，若以請以

(5)0可以先將苯在AlCb作

用下與CH3coe1進行反應(yīng)，再利用生成的,采用逆合成分析法結(jié)

CH20H

、羥基、醛基酯化反應(yīng)廠CHCHO

18Q2CH2=CHCHOiKxnh—c-ai/Mi3

I

OhOH

CH3c三CCH2cHO或CH3cH2c三CCHO等

Oil*0、、1OH溶液廣口

CH,CHQH—CHjCHO-n^n-HOCH：CH;CHO———*HOC?：CH:CH：OH

AMVMII8/冬?A

【答案解析】

有機物X與HCHO發(fā)生信息i的反應(yīng)，結(jié)合A的分子式為C9H10O2可知，X為CHjCHO.A為

—弋CHQ,A發(fā)生消去反應(yīng)脫去1分子H2O生成B,故B為

HOCH,

由信息iii中N的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息ii中反應(yīng)以及M的分子式C41H36O8可知，形成M的物質(zhì)為

CHjOH

,所以E為nocih」一c>i7(m,C與E通過酯化反應(yīng)生成M；由Y到E的轉(zhuǎn)化，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知，Y不

CHjOHCHpH

含苯環(huán)，再結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知，化合物Z中含有苯環(huán)，結(jié)合反應(yīng)信息i可知，Y為CH3cHO,由N的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息

ii中反應(yīng)可知，E、G分別為CH2=CHCH=CHCHO、f中的一種，由E的結(jié)構(gòu)可知G為

I

CHjOH

CH2=CHCH=CHCHO,比較G與Y的結(jié)構(gòu)可知，Z為CH2=CHCHO,Y和Z發(fā)生加成反應(yīng)得F為

CH2=CHCH(OH)CH2CHO,F發(fā)生消去反應(yīng)得G,Y與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)得D為(HOCHzACCHO,D與氫氣發(fā)生加

成反應(yīng)得E,乙醇合成1,3-丙二醇，可以將乙醇氧化成乙醛，用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即可得到1,3-丙

二醇，據(jù)此答題。

【題目詳解】

(1)由上述分析可知，A為fHCHQ,含有羥基、醛基，C與E通過酯化反應(yīng)生成M；

HOCH〉

r=\CHjOH

(2)由上述分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡式是)-CH2CHO,Z為CH2=CHCHO,E為“00蚌彳一(*"1；

N——/CHjOH

和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到的產(chǎn)物再發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物為

(4)G為CH2=CHCH=CHCHO,ImolG一定條件下，最多能與3mol%發(fā)生反應(yīng);

(5)G為CH2=CHCH=CHCHO,根據(jù)條件①有碳碳叁鍵，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，③一氯取代物只有2種，

則符合要求的G的一種同分異構(gòu)體為CH3C=CCH2CHO或CH3CH2CeCCHO等；

(6)乙醇合成1,3-丙二醇，可以將乙醇氧化成乙醛，用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即可得到1,3-丙二醇，合

成路線為CHJOWH.CH'CHO需.*■HOCH：CH：CHO::［卜巾比印燈如。

19、濃NaOH溶液吸收剩余的SO2排盡空氣，防止Na2s2O5被氧化D倒吸用適量蒸儲水溶解少

量Na2s2O5固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2s2O5溶液點在pH試紙上，試紙變紅

2+22+1

5S2O5+4MnO4+2H=10SO4+4Mn+H2O用c2moi?L的標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液滴定pH>5,6

【答案解析】

從焦亞硫酸鈉的析出原理［NaHSOK飽和溶液)-Na2s2。式晶體)+H2O⑴］可以看出，要制取Na2s2。5(晶體)，需先制得

NaHS(h(飽和溶液)，所以A裝置的作用是用濃硫酸與Na2sCh固體反應(yīng)制取SO2,將S02再通入飽和Na2so3溶液中

制得NaHSCh飽和溶液。因為Na2s2。5易被空氣中的02氧化，所以需排盡裝置內(nèi)的空氣，這也就是在A裝置內(nèi)通入

弗的理由。由于SO2會污染環(huán)境，所以F裝置應(yīng)為吸收尾氣的裝置，為防倒吸，加了裝置E。

【題目詳解】

(1)①從以上分析知，F(xiàn)裝置應(yīng)為SO2的尾氣處理裝置，F(xiàn)中盛裝的試劑是濃NaOH溶液，作用是吸收剩余的S(h。答

案為：濃NaOH溶液；吸收剩余的Sth;

②為防裝置內(nèi)空氣中的氧氣將Na2s2。5、NaHSCh、Na2sO3等氧化，需排盡裝置內(nèi)的空氣，所以通入Nz的作用是排盡

空氣，防止Na2s2。5被氧化。答案為：排盡空氣，防止Na2s2O5被氧化；

③Na2s2。5晶體由NaHSCh飽和溶液轉(zhuǎn)化而得，所以應(yīng)在D中得到。答案為：D；

④因為E中的雙球能容納較多液體，可有效防止倒吸，所以若撤去E,則可能發(fā)生倒吸。答案為：倒吸；

(2)①既然是檢測其是否具有酸性，則需用pH試紙檢測溶液的pH,若在酸性范圍，則表明顯酸性。具體操作為：用適

量蒸儲水溶解少量Na2s固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2s2O5溶液點在pH試紙上，試紙變紅。答案為：用

適量蒸館水溶解少量Na2s2O5固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2s2O5溶液點在pH試紙上，試紙變紅；

②探究二中，Na2s2O5具有還原性，能將KMnO,還原為MiP+,自身被氧化成SCh*,同時看到溶液的紫色褪去，反應(yīng)

2+2+2+22+

的離子方程式為5S2O5+4MnO4+2H=10SO?+4Mn+H2O?答案為：5S2O5+4MnO4+2H=10SO4+4Mn+H2O；

(3)根據(jù)信息，滴定過量碘的操作是：用c2moi的標(biāo)準(zhǔn)Na2s2。3溶液滴定。答案為：用c2moi的標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液

滴定；

31s319

(4)c(Cr3+)<1.0xl0-5mol-L”時，Ksp[Cr(OH)3]=6.4xlO-,即1.0x10x<?(OH)>6.4xlO,c(OH)>4.0xl0molL1,

IxlO141x10-5

c(H)<-------------=----------mol-L-1,pH>5+21g2=5.6<,

4.0xlO-94

答案為：pH>5.6?

【答案點睛】

Na2s2O5來自于NaHSCh的轉(zhuǎn)化，且二者S的價態(tài)相同，所以在研究Na2s2O5的性質(zhì)時，可把Na2s2O5當(dāng)成NaHSCh。

20、BCSO2和Na2cO3反應(yīng)生成Na2sO3,Na2sO3不穩(wěn)定而易被空氣氧化生成Na2so4,且生成的Na2s2O3也易被

空氣氧化生成硫酸鈉

【答案解析】