化學知識點匯總

九年級化學知識點匯總

化學方程式為：3Fe+202—Fe3O4

（空氣,氧氣）

1、空4中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等

⑥氫氣的燃燒：發(fā)出透藍色的火焰。化學方程式：2H2+O2-2H2O

代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上

升約1/5體積。若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧⑦一氧化碳的燃燒：發(fā)出蓬魚的火焰?；瘜W方程式：2CO+O2—2c02

氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

⑧甲烷的燃燒：發(fā)出明亮的藍色火焰。

2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由邕氣和氧氣組成的。

化學方程式：CH4+202儂CO2+2H2。

3、空氣的成分按體積分數(shù)計算,大約是氮氣為78%、氧氣為21%、

稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣（水）

體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔?。1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的應人體含水約

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類,氣體污染物較多占人體質(zhì)量的g。淡水資源卻不充裕，地面幽量還不到總水量的這而且分布

是SO?、CO、NO?,這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。很不均勻。

5、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。2、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排

燃燒的條件是：。）可燃物，（2）與氧氣接觸（3）溫度達到著火點放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

滅火的方法：①隔絕空氣②遍度降低到著火點以下3、預防和消除對水源的污染，需采取的措施：①加強對水質(zhì)的監(jiān)測，②工業(yè)“三

③清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離廢''要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。

燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點與不同點4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的:在化學變化中，分子

相同點是：都屬于氧化反應,都放出熱量?？梢苑殖稍樱訁s不能再分。

不同點是：燃燒、自燃反應劇烈，發(fā)光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發(fā)光。5、電解水中正極產(chǎn)生02,負極產(chǎn)H2生,體積比（分子個數(shù)比）為1:2,

6、氧氣是無色無味，密度比空氣略大,不易溶于水,液氧是淡藍色的。質(zhì)量比為電解水的化學方程式為：2H2。皿2H2t+O2t

氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化齊心6、硬水指的是含有較多的可溶性鈣、鎂化合物的水,我們可以使用

氧氣的用途：①支持燃燒②供給呼吸肥皂水來區(qū)分硬水和軟水,泡沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水。

氧氣的化學性質(zhì)（碳和碳的氧化物）

①（盥魚）C和O?反應的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。1、常見的碳的單質(zhì)有金剛石和石墨,以及Ca）。金剛石很堅硬；石墨很軟，

所以可以做鉛筆芯，石也具有導電性，可以做電極，石也很滑膩,

化學方程式為：C+O2—CO2

所以可以做高溫潤滑劑。

②（淡黃色）S和Ch反應的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰,在氧氣中二電金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同

紫色的火焰,生成刺激性氣味的氣體SO??；瘜W方程式為S+O2囪攫SO2活性炭和木炭具有很強的般勝能力，因此可以用來除去異味和吸附色素。

化學性質(zhì)：在常溫下碳的化學性質(zhì)不活潑.

③（紅色或白色）P和02反應的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量一白煙，（用于發(fā)令槍）化

學方程式為：4P+5O2處2P2。5①可燃性：木炭在氧氣中燃燒。

當氧氣充足時，其反應方程式為：C+02儂CO2

④（銀白色）Mg和02反應的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)白耀眼的白光,

當氧氣不充足時，其反應方程式為：2c2C0

生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）化學方程式為：+02-

②還原性：木炭高溫下還原氧化銅反應方程式為C+2CuO望2CU+C0"

2Mg+Ch磔2MgO

現(xiàn)象：黑色粉末變紅，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

⑤（銀白色）Fe和Ch反應的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fee?！?，

注意點：預先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物濺落使集氣瓶底部炸裂。

高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳：C+C02型2co合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金有:生鐵和鋼（混合物）

生鐵的含碳量在2%-4%%之間,鋼的含碳的0.03%-2%在之間。

2、二氧化碳的物理性質(zhì)：生鐵和鋼的物理性質(zhì)有很大差異是因為其含碳量不同。

篋溶于水，密度比空氣的公。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰”5、煉鐵的主要設(shè)備是高爐,主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。

原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。

用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

如使用一氧化碳還原氧化鐵化學方程式Fe2O3+3CO望2Fe+3co2

化學性質(zhì)：（1）通常情況下，CO?丕支持燃燒，也丕能燃燒。6、鋁是一種化學性質(zhì)活潑的金屬，在常溫下能與空氣中的_^竺1反應，

（2）跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸CO,+H2O=H￡OQ生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石與試液變紅色,因為（寫方程式）—該反應的化學方程式為：4A1+3O2=2Al2。3

82+H20H2cs:加熱又變?yōu)樽仙?因為碳酸H2c03不穩(wěn)定，易分解生成（常見的酸）

水和二氧化碳.寫出化學方程式H2co3=H2O+CO2t1、酸是電離時生成的陽離子全部是的化合物。

如鹽酸（HC1）、硫酸（H2so酸、硝酸（HN0）O

（3）跟堿反應生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定CO?）3

2、鹽酸是HCL的水溶液。純凈的濃鹽酸是無色。鹽酸具有揮發(fā)性,

二氧化碳通入澄清的石灰水（寫方程式）CCh+Ca（0H）2=CaCOJ+H2O濃鹽酸在空氣里會形成白霧,這是因為從濃鹽酸里揮發(fā)出來的氯化氫

現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。

二氧化碳跟氫氧化鈉溶液反應方程式）2NaOH+CO2=Na2cCh+H2O濃鹽酸露置在空氣里，不會變質(zhì)，但質(zhì)量減輕，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。

3、一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小,難溶于水。3、純凈的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體。因為它具有吸水性，

化學性質(zhì)所以它常用作某些氣體的干燥劑。在稀糅濃硫酸時，一定要把疊硫酸沿

①可燃性：著器壁慢慢地注入水里，并用破棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散。

一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳化學方程式2co+02型2cCh還原性：濃硫酸露置在空氣中，不會變質(zhì)，但質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小

一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應）化學方程式CO+CUO=4=CU+CO24、酸的性質(zhì)，

現(xiàn)象：黑色粉末變紅,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（1）酸溶液使使紫色的石蕊試液變空色，可使無色的酚配試液不變色；

一氧化碳還原氧化贏星方程式Fe2Ch+3CO望2Fe+3c02

（2）酸與金屬發(fā)生置換（H之前的與酸反應，H后的不反應）

特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應的CO

鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl+Ht

燃燒轉(zhuǎn)變成無污染的C0222

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋臼的輸氧能力

鋅和硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H21

CO和CO?的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

（3）酸與金屬氧化物反應

（常見的金屬）

鹽酸、稀硫酸清洗鐵銹：

1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤,質(zhì)軟,有良好的延性和展性，是電和熱

的導體。FezO?+6HC1=2FeCh+3H2O

2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用,鐵銹的主要成分是FezChFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的達。（4）酸與堿反應

3、防止鐵制品生繡的方法：⑴保持鐵制品表面的潔凈和干燥,（2）在鐵制品的HC1+NaOH==NaCl+HO

表面涂上一層保護膜。（如：①在其表面刷油漆,②在其表面涂油,③金屬制2

品表面鍍上其它金屬,④通過化學反應使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。）（5）酸與鹽反應

（3）制成合金，

HC1+AgNO3=AgClI+HNO3H2SO4+BaC12=BaSO4I+HC1

除去鐵銹的方法:①及時地打磨②用稀酸洗，如Fe2O3+6HCI==2FeCb+3H2O但注意的是BaSO4和AgCl不溶于酸

4、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔

(常見的堿)

熟石灰放在空氣中變硬：Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O；

堿是電離時生成的陰離子全部是QH1的化合物。

苛性鈉放在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.

1、氫氧化鈉(俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學式：Na0H)

(3)堿能跟酸起中和反應，生成鹽和水,酸和堿作用生成鹽和水的反應

物理性質(zhì)：旦色固體，極易溶于水且放出大量熱,存吸水性,易潮解

叫做中和反應。如用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多；

稱量時必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。

反應為：3HC1+A1(OH)3=AlCh+3H2。

NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應,所以必須密封保存

用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，(4)堿能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種堿，

可干燥H?、O”N?、CO、NH3cH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)條件：反應物均可溶，生成物有沉淀“

二氧化碳、二氧化硫分別與氫氧化鈉溶液反應(無明顯現(xiàn)象)(常見的鹽)

氫氧化鈉露置于空氣中而變質(zhì)CO2+2NaOH=Na2CO34-H2O1、鹽是電離時有金屬離子和酸根離子生成的化合物。

氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2、食鹽是氨化鈉,化學式為NaCL粗鹽中含有MfiCh、CaCk等雜質(zhì),

2.氫氧化鈣(俗名：消石灰、熟石灰它的水溶液俗稱石灰水，會吸收空氣中的水分而潮解。生理鹽水是必絳的氯化鈉溶液。

化學式Ca(OH)?工業(yè)鹽是N曲(亞硝酸鈉),有毒o

旦色粉末狀固體，遨溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。

食鹽溶液和硝酸銀反應：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClI

用生石灰跟水反應制得。

3、碳酸鈉的化學式為幽2我，俗稱是純堿,蘇打。

用途：熟石灰可用于建筑業(yè)、可做工業(yè)原料制氫氧化鈉等，在農(nóng)業(yè)上可降低上我國著名化學家侯德榜在改進純堿的生產(chǎn)方面,有杰出的貢獻。

壤酸性,配制農(nóng)藥波爾多液(熟石灰和硫酸銅)。

注意：碳酸鈉Na2co3,是鹽但是其水溶液顯堿性，故鑒別碳酸鈉和堿

氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有不能使用酸堿指示劑。但可以使用稀鹽酸，是有氣泡產(chǎn)生。

白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。

例：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21

CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O也可使用石灰水，石灰水變渾濁(白色沉淀)

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH

Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO31+2NaOH

工業(yè)上以水、石灰石和純堿這3種原料，可在一定條件下，通過3個反應制取

4、碳酸氫鈉的化學式：NaHCO3，俗名小蘇打，和碳酸鈉比較，

少量的氫氧化鈉。這3個反應的化學方程式是(按制取順序書寫)△

其化學性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解2NaHC0a=Na2CO3+H2O+CO2t

(1)CaCO3SSCaO+CO2t：(2)CaO+H2O=Ca(OH)2：

也可以與酸反應，NaHCOs+HC1=NaCl+H0+COt當皮膚上

(3)NaCO+Ca(OH)==CaCOI+2NaOH這3個反應依次屬于分解反應、22

2323o不慎沾上硫酸時，用水沖洗后，應立即涂上3%——5%的碳酸氫鈉溶液

化合反應、更分解反應。

5、碳酸鈣CaCO,是石灰石和大理石的主要成分，

長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上有一些白色物質(zhì)，這是因為空氣的CO與石3

2可以和鹽酸反應制取二氧化碳，

灰水反應，生成的碳酸鈣CaCCh，清洗的方法是用稀鹽酸清洗，

化學方程式為：2HC1+CaC03=CaCh+H2O+CO2t

請寫出方程式：2HCl+CaCO3=CaC12+H2O+CCht

工業(yè)上高溫煨燒石灰石來制取生石灰，即氧化鈣，

堿的性質(zhì)：由于堿在水溶液里都能電離而生成OH離子,所以它們有一些相反應為：CaC03解CaO+CO2t

似的化學性質(zhì)。6、鹽的化學性質(zhì)(可溶性鹽)

(1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。(條件：堿必須可溶)紫色的石蕊試液遇堿

(1)跟某些金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽，

變藍色,無色酚酰試液遇堿變紅色液列如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液,

石蕊不變色。因為氫氧化鐵是不溶于水的，沒有電離出OFF條件：①鹽可溶②在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的

(2)堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。條件：堿必須可溶,例如金屬從它的鹽溶液中置換出來。(K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換)如

CU(OH)2+CO2不反應因為氫氧化銅不溶于水，而氫氧化鈉和氫氧化鈣

可以和C02、SO2反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（錯！一般的氫原子無中子）。

(2)鹽與酸反應：2HCl+NaCO3=2NaCl+HO+CO2t

22某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。

(3)鹽與堿反應：FeCh+3NaOH=3NaCi+Fe(OH)3I相對原子質(zhì)量的單位是“I”，它是一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是“I”。

原子中：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2I

核電荷數(shù)（帶正電）二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)（原子不顯電性）

（4）鹽與鹽反應：NaCl++AgNO=AgClI+NaNO

333、離子，帶電的原子或原子團。帶正電的離子叫作陽離子（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

2+

CuSO4+BaC12=BaSO.iI+CuCh多于核外電子數(shù)），如Na+Mg*NH4；帶負電的粒子叫作陰離子

可溶性的酸、鹽在水里可以電離出自由移動的陰離子和陽離子，所以其水

（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少于核外電子數(shù)）如CP-SQ42-等，在溶液中，

溶液可以導電。陰離子和陽離子同時存在，且正、負電荷數(shù)目相等，所以溶液不顯電性

（常見的化肥）4、元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素的

I、氮肥：含有氮元素的肥料，如尿素CO（NH2）2、氨水NH3?H?O、碳酸種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）,（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是

氫鐵NH4HCO3、氯化錢NHQ、硝酸鉞NH4NO3、硝酸鈉NaNCh等，質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學性質(zhì)的是最外層電子數(shù)“

其中尿素的含氮量是最大的，同種元素具有相同的核電荷數(shù),如Fe、Fe2+>Fe?+因核電荷數(shù)相同，

氮肥的作用：促進作物莖，葉的生長，茂盛、葉色濃綠都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學性質(zhì)也不同。

含鏤化肥，如碳酸氫錢NH4HCO3、氯化鏤NHaC1、硝酸筱NH4NO3等一般地殼含量最多的元素是。、Si、AL、Fe.最多金屬與最多非金屬元素組成

受熱易分解，同時易于堿反應放出有刺激性氣味的氨氣，所以使用時應避免與的化合物是AhQa

堿性的物質(zhì)混合使用。默寫1-20號元素的符號和名稱：

2、磷肥：含有磷元素的肥料，如磷礦粉Ca3（PO4）2鈣鎂磷肥、過磷酸鈣等，符號：H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、

作用：促進根系發(fā)達，增強抗旱，抗寒能力

Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ga

3、鉀肥：含有鉀元素的肥料、如硝酸鉀KNO3磷酸二氫鉀KH2Po4,硫

酸鉀K2so&、氯化鉀KC1,等名稱：氫、氮、鋰、鍍、硼、碳、氮、氧、氟、頰、

作用：促進植物生長、增強抗病蟲害、抗倒伏等

鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氯、鉀、鈣

4、復合肥料指的是含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥如KNO3

5、鑒別5、化合價

氮肥鉀肥磷肥

常見元素的化合價：

看外觀白色晶體灰白色粉狀

+1價K、Na、Ag、H；+2價Ca、Mg、Ba、Zn、Hg:

大多不溶于水

加水溶于水+3價Al:+4價Si；+5價P

或微溶于水

O一般為-2價，Cl一般為-1價，鐵有+2、+3價，+2價的鐵一般叫亞鐵，

放出具有刺激性氣味的

加熟石灰無刺激性氣味常見原子團的符號和化合價

氨氣

6、物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。

（分子、原子、離子、元素、化合價）

名稱氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根

1、分子是保持物質(zhì)化生拄質(zhì)的最小粒（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)）。銀根

例如：保持氯氣化學性質(zhì)的最小粒子是氯分子（）。保持化學性質(zhì)的最符號

02CO?NH4OHNO3S0483PO4

小粒子是分子;保持水銀的化學性質(zhì)的最小粒子是汞原壬。物質(zhì)由什么

CO2化合價+1-1-1-2-2-3

樣的微粒組成就由什么微粒保持其化學性質(zhì)。在電解水這一變化中的最小粒子

--2：

是氫原子和氧原子。離子NHJOHNOjSO4"COrPOi

2、原了?是化學變化中的最小粒子。原了?是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子

核是由質(zhì)了?和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)了?（正電）、中子（不

帶電）、電子（帶負電）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？

由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、大部分固態(tài)非金屬（C、S、P）。溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如此、。2、N2、C12等、共價化合物如（蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）

CO2、H2O等。分子又是由原子構(gòu)成的。在化學變化中，分子可以再分。5、不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種

由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團）如INaC'CaCL、溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

MgS、NaF、ZnSO4o構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、ClOfo尸、\\\注意：飽和溶液不二兔是濃溶液「福和溶液不一定是稀溶液

87同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大

7、原子結(jié)構(gòu)示意圖,核外電子總數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，如）））6、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化

一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)?/p>

17號元素的氯原子，有三個電子層，最外層7個電子容易得到一個電子不飽和溶液：

離子結(jié)構(gòu)示意圖,核外電子總數(shù)不等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，如向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變

氯原子和氯離子由于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等，所以是同種元素，?）288為飽和溶。

①加溶質(zhì)②降低溶液溫度③蒸發(fā)溶劑-

但最外層電子數(shù)不相等，所以化學性質(zhì)不一樣1）］

（元素符號，化學式）/不飽和溶液?丁和溶液

1、元素符號的意義：宏觀：表示一種元素，微觀：表示這種元素的一個原子。①加溶劑②升高溶液溫度

如H：氫元素一個氫原子

熟石灰對溫度例外

但是加上系數(shù)，只表示微觀，不表示宏觀，如2H表示兩個氫原子因為元

素只講種類不講個數(shù)。飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫

2、化學式的意義：宏觀：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成,7、固體的溶解度：在?定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑達到飽和

微觀：表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。加上狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

系數(shù)只表微觀不表宏觀。理解“固體溶解度”必須把握四點：

（1）溫度（2）100克溶劑（3）達到飽和狀態(tài)（4）溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。

如：C02：①二氧化碳氣體②二氧化碳是有碳元素和氧元素組成的

③一個二氧化碳分子④一個二輒化碳分子是有一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成8、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。

的。而2c02表示兩個二氧化碳分子大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,極少數(shù)物質(zhì)的溶解度

3、化學符號中數(shù)字的含義隨溫度的升高而減小，如熟石灰。

①前面：表示粒子的個數(shù)如兩個鉀原子2K；三個水分子3H2。o9、氣體溶解度隨溫度升高而降低,隨壓強增大而增大。

10、固體溶解度與溶解性的關(guān)系：_____

②正上方：表示元素的化合價如Fe2O3氧化鐵中鐵元素的化合價為+2價溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）

③右下角：分子中所含原子的個數(shù)如CO?一個二氧化碳分子中含有兩個氧原子20'C的溶解度（克）>101700.01?1<0.01

④右上角：離子所帶電荷數(shù)如Mg"一個鎂離子帶兩個單位正電荷11、結(jié)晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結(jié)晶。

（溶液）結(jié)晶方法：①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl）

I、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。

溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。（在溶液里的反應，一般是溶質(zhì)參加反應廠

②冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）

2、溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（可以是氣體、液體或固體），但沒有溶解的此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。

物質(zhì)不是溶液的一部分，不能認為是溶質(zhì)。

例：℃時，克食鹽放入水中，只溶解了克，沒有溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量

2050100362412、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);X100%

克食鹽不是溶質(zhì)，不是溶液的一部分溶液的質(zhì)量

3、溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的

溶液其溶劑是水。溶質(zhì)質(zhì)量二溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

4、飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的

（物質(zhì)常見的性質(zhì)）氧氣不純，因此一般使用排水法收集

1、氧化性，還原性實驗室制O?的方法是:加熱氯酸鉀或高銹酸鉀（方程式）

氧化性：物質(zhì)得到氧的性質(zhì)，還原性物質(zhì)失去氧的性質(zhì)，在一個反應中，

有物質(zhì)得到氧就有物質(zhì)失去氧，2KC1O=^^=2KC1+30>t

5△

如在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。Fe2O3——>Fe，F(xiàn)ezCh失去氧，

被還原，做氧化劑，體現(xiàn)氧化性，發(fā)生還原反應

2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+O2t

CO—?CO2。co得到氧，被氧化，做還原劑，體現(xiàn)還原性發(fā)生氧化反應反應步驟：

2、金屬活動性a.檢驗反應裝置的氣密性；

默寫金屬活動順序：b.按照要求安裝反應儀器：

鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛（H）_銅、汞、銀、的、金一c.裝入反應物質(zhì)，注意，反應物質(zhì)為粉末狀的，應該用藥匙或者紙槽：

排在氫前面的金屬可以和鹽酸、稀硫酸反應，生成氫氣