常見的酸和堿

第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿11、認(rèn)識(shí)一些常見的酸和堿的主要性質(zhì)和用途；2、會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性；3、認(rèn)識(shí)酸和堿的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)。2

常見的酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)和醋酸(CH3COOH)。常見的堿有氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鈉NaOH請(qǐng)你說一說你所認(rèn)識(shí)的酸和堿：預(yù)習(xí)檢測(cè)家中的兩種洗潔劑，含的物質(zhì)相同嗎？各屬于什么類物質(zhì)？有什么區(qū)別？31、人的胃液里含有鹽酸；2、汽車電瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亞硫酸，也可能含有硝酸。4食醋→醋酸檸檬、柑橘等→檸檬酸酸奶→乳酸5一.酸堿指示劑跟酸或堿溶液起作用而顯示不同顏色來指示酸堿性物質(zhì)的存在，這樣的物質(zhì)稱為酸堿指示劑。知識(shí)回顧：CO2使紫色石蕊試液變紅→加熱→6食醋酚酞溶液石蕊溶液氫氧化鈉溶液石灰水鹽酸食醋氫氧化鈉溶液石灰水鹽酸向溶液中加入酸堿指示劑實(shí)驗(yàn)一：觀察酸堿遇到指示劑的顏色情況7加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液變紅變紅變藍(lán)變藍(lán)無顏色變化無顏色變化變紅變紅8石蕊和酚酞溶液能跟酸和堿的溶液起作用而顯示不同的顏色，叫做酸堿指示劑，通常也簡(jiǎn)稱指示劑。石蕊溶液遇酸，溶液變紅。遇堿，溶液變成藍(lán)色。酚酞溶液遇酸，溶液不變色。遇堿，溶液變成紅色。酸堿指示劑9101112能用酚酞溶液?jiǎn)?？活?dòng)與探究石蕊指示劑是從石蕊地衣中提取的紫色浸液，是化學(xué)上最早廣泛用來鑒別溶液酸堿性的一種試劑。它是17世紀(jì)被英國(guó)化學(xué)家波義耳首先發(fā)現(xiàn)的。還有很多植物色素也可以做酸堿指示劑試一試將石蕊和酚酞溶液分別加入下面四種溶液中，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？

溶液指示劑紫色石蕊溶液無色酚酞溶液白醋蘋果汁石灰水氫氧化鈉溶液探究：自制酸堿指示劑。閱讀教材51頁資料卡片13二.常見的酸鹽酸硫酸硝酸醋酸碳酸HClH2SO4HNO3CH3COOHH2CO31.幾種常見的酸14探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)

觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？注意：聞氣體的方法15探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式顏色狀態(tài)氣味密度(與水比較)打開瓶口的現(xiàn)象其它H2SO4HCl無色無色液態(tài)液態(tài)無剌激性氣味有剌激性氣味大大無現(xiàn)象瓶口有白霧有吸水性有揮發(fā)性油狀、粘稠、液體16討論：

敞放久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分怎樣變化？溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸減少不變減少減少不變?cè)黾釉黾訙p少提示：由于濃硫酸有吸水性，實(shí)驗(yàn)室常用來作干燥劑17點(diǎn)拔：

打開濃鹽酸的瓶蓋后，看到有白霧出現(xiàn)，原因是濃鹽酸揮發(fā)了氯化氫氣體，該氣體溶于空氣中水分，形成鹽酸小液滴。由此得出濃鹽酸有揮發(fā)性和氯化氫氣體易溶于水的性質(zhì)。拓展：霧的產(chǎn)生原理：液態(tài)小液滴懸浮于空氣中形成的。煙的產(chǎn)生原理：固態(tài)小顆粒懸浮于空氣中形成的。181.濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶蓋，揮發(fā)出的氯化氫遇到空氣中的水蒸氣，在瓶口形成白霧，因此，敞口久置后質(zhì)量會(huì)減輕。2.濃硫酸具有吸水性，但無揮發(fā)性，所以打開瓶蓋時(shí)瓶口沒有白霧，但敞口久置于空氣中，會(huì)吸收空氣中的水分，質(zhì)量增加。濃鹽酸濃硫酸↑

↓

實(shí)驗(yàn)探究192.鹽酸和硫酸的用途：

用途鹽酸

硫酸

討論：鹽酸、硫酸有哪些主要用途？重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制藥等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、冶煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。203、濃硫酸的腐蝕性

［實(shí)驗(yàn)10－3］實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意安全，不要將濃硫酸沾到皮膚和衣服上，實(shí)驗(yàn)物品應(yīng)在玻璃片上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。21紙張的筆畫部分變黑木棒上蘸有濃硫酸的部分變黑滴到酸的布由黃變黑，容易破損

啟發(fā)

結(jié)論或原因一段時(shí)間后的現(xiàn)象將濃硫酸滴到布上用木棍蘸濃硫酸濃硫酸在紙上寫字實(shí)驗(yàn)內(nèi)容濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，能使紙張、木條、布甚至皮膚脫水而腐蝕使用濃硫酸時(shí)要特別小心點(diǎn)拔：濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性實(shí)質(zhì)是濃硫酸將物質(zhì)中氫氧兩元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水性。結(jié)論：濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性（脫水性），能使紙張、木條、布甚至皮膚脫水而炭化。22正確稀釋濃硫酸的方法：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。（酸入水）！事故處理：如果濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)該怎么辦？應(yīng)立即用布擦掉，再用大量水沖洗，然后涂上3%－5%的碳酸氫鈉溶液。23稀釋濃硫酸現(xiàn)象：水浮在濃硫酸上面，并迅速沸騰，液體向四周飛濺?！♂寱r(shí)，如果將水倒入酸中將會(huì)十分危險(xiǎn)！24稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該：酸入水（或大入?。?，沿內(nèi)壁，慢慢倒，不斷攪。強(qiáng)調(diào)：用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量散發(fā)，防止液體暴沸，發(fā)生危險(xiǎn)。討論：濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理？應(yīng)立即用布擦掉，再用大量的水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。點(diǎn)拔：1、用大量水沖洗的目的：使?jié)饬蛩嵯♂屒規(guī)ё呦♂寱r(shí)放出的熱量2、涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液的目的：碳酸氫鈉溶液與硫酸反應(yīng)從而除去硫酸。小結(jié)：25歸納：濃硫酸的特性吸水性（干燥劑：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）脫水性強(qiáng)烈的腐蝕性強(qiáng)氧化性26三.酸的化學(xué)性質(zhì)聯(lián)系生活：菜刀上的鐵銹，水很難洗凈，但用醋擦洗，會(huì)很容易，為什么？*酸與活潑金屬的反應(yīng)*使指示劑變色能與金屬活動(dòng)順序表中氫前的金屬反應(yīng)，KCaNaMgAlZnFeSnPb

（H）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)順序由強(qiáng)到弱---------------------------------------------------------------------

27探究二：稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論在稀鹽酸與稀硫酸中分別加入紫色石蕊和無色酚酞將鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀硫酸、稀鹽酸中稀硫酸、稀鹽酸分別與鐵銹、氧化銅作用稀鹽酸、稀硫酸分別與氫氧化銅、氫氧化鐵作用稀鹽酸與石灰石作用

用稀硫酸和稀鹽酸做幾個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，把觀察到的現(xiàn)象填入下表，并與同學(xué)們討論以下問題：石蕊：變紅酚酞：不變色除銅外，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率：鎂＞鋅＞鐵鐵銹溶解，溶液黃色氧化銅溶解，溶液藍(lán)色氫氧化銅溶解，溶液藍(lán)色氫氧化鐵溶解，溶液黃色石灰石溶解，產(chǎn)生大量氣泡28寫出鹽酸、硫酸分別與鐵、鎂、鋅、鋁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑29*酸與金屬氧化物的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸紅色鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O鐵銹+硫酸紅色鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(

SO4)3+3H2O30寫出硫酸與氧化銅的化學(xué)方程式寫出鹽酸與氧化鎂的化學(xué)方程式硫酸與氧化鈣31*與含有碳酸根離子的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32補(bǔ)充1：鹽酸跟硝酸銀的反應(yīng)

現(xiàn)象

分析有白色沉淀生成AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3實(shí)驗(yàn)步驟：在盛有少量稀鹽酸的試管中滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。33補(bǔ)充2：硫酸跟氯化鋇的反應(yīng)

現(xiàn)象

分析有白色沉淀生成實(shí)驗(yàn)步驟：在盛有少量稀硫酸的試管中滴入幾滴氯化鋇的溶液，觀察現(xiàn)象H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl34酸的通性1、使指示劑變色2、可以與活潑金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成氫氣3、可以與金屬（堿性）氧化物發(fā)生反應(yīng)4、可以與鹽發(fā)生反應(yīng)5、可以與堿發(fā)生351.將紫色石蕊試液滴入石灰水中，溶液的顏色變成（）A、無色B、藍(lán)色C、紅色D、紫色2.下列物質(zhì)的性質(zhì)中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是（）A、濃硫酸有吸水性B、硫酸有酸性C、濃鹽酸有揮發(fā)性D、食鹽溶于水3.“使用硫酸要十分小心”的原因是什么？回答最準(zhǔn)確的（）A、硫酸無色、黏稠、油狀、不易揮發(fā)B、具有吸水性，一般用作干燥劑，不宜與人直接接觸C、具有吸水性，又能奪取一些物質(zhì)的水分D、硫酸對(duì)皮膚或衣服有很大的腐蝕性，濃硫酸還能奪取皮膚、衣服里的水分，使其炭化BBD

隨堂練習(xí)36

隨堂練習(xí)4.一定量的空氣依次通過足量石灰水及濃硫酸，分別被除去的是（）A、氮?dú)夂脱鯕釨、氮?dú)?、氧氣和稀有氣體C、二氧化碳和水蒸氣D、二氧化碳和氧氣5.向某溶液中滴入無色酚酞溶液后不顯色，向該溶液中滴入紫色石蕊試液，則（）A、一定顯紅色B、可能仍為紫色，也可能顯紅色C、可能顯藍(lán)色D、一定顯無色37分析：此題涉及酸與金屬、酸與金屬氧化物反應(yīng)，據(jù)化學(xué)方程式Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2Zn+O2

==

2ZnOZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OZn~ZnSO42Zn

~2ZnO~2ZnSO4列出關(guān)系式，鋅元素守恒，所以硫酸鋅質(zhì)量相等，選C6.將一Zn片等分為質(zhì)量相等的兩塊，一塊溶于足量稀硫酸中，另一塊在空氣中煅燒為ZnO 后再溶于稀硫酸中，兩種方法制得的ZnSO4質(zhì)量（）A、前者多B、后者多C、一樣多D、無法判斷點(diǎn)燃

隨堂練習(xí)38四、常見的堿1.氫氧化鈉（NaOH）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析觀察放表面皿上放入水中白色塊狀固體表面潮濕試管外壁溫度較高氫氧化鈉吸收空氣中的水分溶解時(shí)放熱39①氫氧化鈉是白色的固體。②氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解。這種現(xiàn)象叫做潮解。③氫氧化鈉可用做某些氣體的干燥劑(如：H2、O2、NH3等）。④氫氧化鈉極易溶于水，溶解時(shí)會(huì)放出大量的熱。小結(jié)：（1）氫氧化鈉（NaOH）物理性質(zhì)40（1）、氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，其俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿。（2）、如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。（3）、易吸水而潮解。（2）氫氧化鈉的特性412.氫氧化鈣[Ca(OH)2]CaO+H2O=Ca(OH)2(1)氫氧化鈣也有腐蝕性，使用時(shí)應(yīng)注意安全。(2)常見的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鋇Ba(OH)2、氨水（NH3·H2O）、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。421.堿溶液能使紫色的石蕊溶液變藍(lán)色，使無色的酚酞溶液變紅色。2.堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)（酸性氧化物）五、堿的化學(xué)性質(zhì)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2

）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗(yàn)CO2）氫氧化鈉放置在空氣中會(huì)發(fā)生變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存。43【思考】不同的酸為什么有相似的化學(xué)性質(zhì)？

不同的堿為什么也有相似的化學(xué)性質(zhì)？2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O44導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)45酸

鹽酸、硝酸和硫酸都能夠?qū)щ?，說明在水溶液中電離生成了能夠自由移動(dòng)的離子。電離方程式：HNO3=H++NO3-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO4-電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。46堿堿溶液通電前堿溶液通電后堿溶液的導(dǎo)電演示實(shí)驗(yàn)47通過演示實(shí)驗(yàn)可知?dú)溲趸浐蜌溲趸^的溶液也能夠?qū)щ?，說明在水溶液中電離出能夠自由移動(dòng)的離子。電離方程式：KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。注意電荷守恒48鹽氯化鈉溶液導(dǎo)電性演示實(shí)驗(yàn)49

由課堂演示實(shí)驗(yàn)可知，氯化鈉、硫酸鎂和氯化鋇的溶液也能夠?qū)щ?，說明在水溶液中電離出能夠自由移動(dòng)的離子。電離方程式：NaCl=Na++Cl-MgSO4=Ba2++SO42-

BaCl2=Ba++2Cl-電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。包括銨根離子50鞏固聯(lián)系1.下列各組離子，屬于酸的電離產(chǎn)物的是()A.H+、Na+、SO42-B.Na+、OH-C.H+、Cl-、NO3-D.Na+、

SO42-

2.堿溶液中一定含有的離子是()A.H+

B.Na+

C.OH-

D.SO42-3.下列物質(zhì)屬于鹽的是()

A.H2SO4B.H2OC.NaOHD.NaCl

514.下列電離方程式正確的是()A.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-

B.H2SO4＝H2+＋SO42-

C.FeCl3＝Fe2+＋SO42-

D.Cu(NO3)＝Cu2+＋2(NO3)-5.下列說法正確的是（）

A.能電離出氫離子的化合物一定是酸

B.電離出的陽離子全部是氫離子的物質(zhì)叫酸

C.堿中必含氫氧兩種元素

D.鹽中必含金屬元素52某溶液中含F(xiàn)e3+、Mg2+、SO42-、NO3-，其中Fe3+、Mg2+、SO42-的個(gè)數(shù)比為3：3：1，可推知溶液中Fe3+、SO42-、NO3-的個(gè)數(shù)比是()。

A、3：2：1B、1：2：1C、3：1：15D、3：1：135354【題1】若將潮濕的空氣依次通過燒堿溶液、濃硫酸和紅熱的銅網(wǎng)，將會(huì)依次除去空氣中的_____、________、和________，最后剩余的氣體主要是_______?！绢}2】下列氣體中，既能用固體NaOH干燥又能用濃H2SO4干燥的是（）A.CO2B.HClC.SO2D.O2

隨堂練習(xí)55

隨堂練習(xí)【解析】干燥原理：干燥劑只吸收水分，但不能與被干燥的氣體發(fā)生反應(yīng)。CO2、SO2、HCl都能與NaOH反應(yīng)，故三者均不能用NaOH來干燥，而O2既不能與NaOH反應(yīng)，也不能與濃H2SO4反應(yīng)，故用濃H2SO4、NaOH干燥都可以?！绢}3】將混有少量氧化銅的鐵粉，加入到盛有稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)，有部分鐵剩余，過濾后，濾液中含有的溶質(zhì)是（）

A.

H2SO4B.

FeSO4

C.

FeSO4和