化學反應(yīng)原理習題二

化學反應(yīng)原理習題二1．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（）A．氯化鈉B．乙醇C．醋酸D．銅2．下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（）A．石灰石受熱分解B．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．C與CO2反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O與NH4C1反應(yīng)3．下列物質(zhì)的水溶液顯堿性的是（）A．HClOB．NaClC．FeCl3D．CH3COONa4．下列溶液一定顯酸性的是（）A．含H+的溶液B．c(OH-)<c(H+)的溶液C．pH<7的溶液D．能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液5．工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是（）A．AlB．FeC．CuD．Ag6．新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于能源的是（）①煤②石油③太陽能④生物質(zhì)能⑤氫能A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤7．用石墨作電極，電解1mol／L下列物質(zhì)的溶液，pH保持不變的是（）A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl8．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（）A．H+、NH4+、CO32-B．Fe3+、Cl-、NO3-C．Na+、OH-、HCO3-D．Al3+、OH-、NO3-9．下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是（）A．銅鋅原電池中，銅是正極B．用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陰極D．電解稀硫酸制H2、O2時，銅作陽極10．下列說法不正確的是（）A．電解池是將電能轉(zhuǎn)化成化學能的裝置B．化學鍵斷裂時吸收能量，形成時放出能量C．增大反應(yīng)物的濃度，可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大D．含0.1molH2SO4的濃硫酸與含0.2molNaOH的溶液混合；放出的熱量即為中和熱11．下列說法正確的是（）A．天然物質(zhì)都比人造物質(zhì)好B．通過化學變化一定能改變物質(zhì)的性質(zhì)C．氧化還原反應(yīng)中不一定有電子轉(zhuǎn)移D．所有化學反應(yīng)進行得越快、越徹底越好12．下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述，正確的是（）A．強電解質(zhì)全部是離子化合物B．強電解質(zhì)在稀的水溶液中完全電離C．強電解質(zhì)在水中的溶解度一定大于弱電解質(zhì)在水中的溶解度D．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定很強，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定很弱13．下列敘述不正確的是（）A．鋼鐵在干燥的空氣中不易被腐蝕B．可以用船尾連鋅塊的方法來保護船身C．金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍D．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕14．表示下列變化的化學用語不正確的是（）A．氨水顯堿性：NH3·H2O=（可逆）NH4++OH-B．硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42-C．Na2S溶液顯堿性：S2-+2H2O=（可逆）H2S+2OH-D．FeCl3溶液顯酸性：Fe3++3H2O=（可逆）Fe(OH)3+3H+?15．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（）A．工業(yè)合成氨時使用催化劑B．配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸C．在NaOH溶液中由水電離出的c(H+)<1×10-7mol／LD．AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度16．0．1mol／L的CH3COOH溶液中存在平衡：CH3COOH=（可逆）CH3COO-+H+。下列說法正確的是（）A．加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．加入少量0.1mol／L鹽酸，溶液中c(H+)減小C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動17．已知：N2(g)+3H2(g)=（可逆）2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol。下列說法不正確的是（）A．生成2molNH3，需要lmolN2參加反應(yīng)B．1molN2(g)和3molH2(g)的能量之和高于2molNH3(g)的能量C．加入催化劑是為了加大反應(yīng)速率，縮短生產(chǎn)周期，降低生產(chǎn)成本D．將1molN2(g)和3molH2(g)充入一密閉容器中反應(yīng)，放出92.2kJ的熱量18．一定量的氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)=（可逆）zC(g)，平衡時測得A的濃度為1.0mol／L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達到新平衡后，測得A的濃度降低為0．60mol／L。下列有關(guān)判斷正確的是（）A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率降低C．x+y＜zD．物質(zhì)C的體積分數(shù)增大19．已知在室溫時純水中存在電離平衡：H2O=（可逆）H++OH-。下列敘述正確的是（）A．升高溫度，水的電離程度增大，c(H+)增大，pH<7，所以溶液顯酸性B．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，水的電離受到抑制，所以c(OH-)降低C．向水中加人少量硫酸，c(H+)增大，所以由水電離出的c(H+)>1×10-7mol／LD．向水中加入少量NH4Cl，NH4+結(jié)合水電離出的OH-，由水電離出的c(H+)>l×10-7mol／L20．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)于熱化學方程式：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H=－890kJ／mol，下列說法中正確的是（