林芝2022學(xué)年高考考前模擬化學(xué)試題含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、25c時(shí)，向一定濃度的Na2c溶液中滴加鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知H2C2O4是

c（HC&）或c（GOf）

二元弱酸,X表7K,下列敘述錯(cuò)誤的是

c（H2cqj-C（HC2O；）

A.從M點(diǎn)到N點(diǎn)的過程中，c(H2C2O4)逐漸增大

B.直線n表示pH與-lgc(HC?Oj的關(guān)系

C(H2C2O4)

C.由N點(diǎn)可知Kal(H2c2。4)的數(shù)量級(jí)為10

+

D.pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4)=c(C2O?-)=c(Cl)>c(H)>c(OH)

2、改革開放40周年以來，化學(xué)科學(xué)技術(shù)的發(fā)展大大提高了我國人民的生活質(zhì)量。下列過程沒有涉及化學(xué)變化的是

A.AC.CD.D

3、氫氧化鈍［Ce(OH)4］是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiCh、

Fe2O3.CeO2),某課題組以此粉末為原料回收鋅，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

?ao,1Ce(OH)J

粉末懸枝液過渡、ft*1啟I

柿

下列說法錯(cuò)誤的是

A.濾渣A中主要含有SiCh、CeO2

B.過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

+3+

C.過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CeO2+H2O2+3H=Ce+2H2O+O2t

D.過程④中消耗11.2LO2（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2x6.02x1023

4、微生物電解池（MEC）是一項(xiàng)潛在的有吸引力的綠色電解池，其制取氫氣的原理如圖所示:

，

率

tt*

N*

ll-

ll-導(dǎo)

tti*

l

2HC€>,

N'?

下列說法正確的是（）

A.MEC可在高溫下工作

B.電解池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C.活性微生物抑制反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

D.陽極的電極反應(yīng)式為CH3C0O+4H20-8e=2HC03-+9ir

5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.大量使用含丙烷、二甲醛等輔助成分的“空氣清新劑”會(huì)對(duì)環(huán)境造成新的污染

B.制造普通玻璃的原料為石英砂（SiOz）、石灰石（CaC（W和純堿

C.高鑄酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了強(qiáng)氧化性

D.紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無濕味?！蔽闹械摹皻狻笔侵敢蚁?/p>

6、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（）.

選項(xiàng)目的分離方法原理

A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大

B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C除去丁醇中的乙酸蒸儲(chǔ)丁醇與乙酸互溶且沸點(diǎn)相差較大

D除去KNCh固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度受溫度影響大

A.AB.BC.CD.D

7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是()

A.面粉生產(chǎn)中禁止添加的過氧化鈣(CaO2)中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2

B.“文房四寶”中的硯臺(tái)，用石材磨制的過程是化學(xué)變化

C.月餅中的油脂易被氧化，保存時(shí)常放入裝有硅膠的透氣袋

D.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，它屬于天然高分子化合物

8、亞磷酸(H3PO?是二元弱酸，主要用于農(nóng)藥中間體以及有機(jī)磷水處理藥劑的原料。常溫下，向lL0.500molL'H3P03

溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(6)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確

■

&

穩(wěn)

去

2如

眼

鬢

+

奈

醒

枇

/

、b兩點(diǎn)時(shí)，水電離出的c水(OFT)之比為1.43：6.54

+2-

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(Na)=3c(HPO3)

C.反應(yīng)H3P2112Po3-的平衡常數(shù)為105"

D.當(dāng)V(NaOH)=lL時(shí)，c(Na+)>c(H2P(h-)>c(OH-)>c(H+)

9、下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是

A.由C(s,石墨)=C(s,金剛石)△"=+1.9kJ/moL可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定

B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多

C.由H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)A"=-57.3kJ/moL可知：含1molCH3coOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合,

放出熱量等于57.3kJ

D.2g%完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)△"=-285.8

kJ/mol

10、以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下:

相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

1

反應(yīng)I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)；AHi=-213kJmol

1

反應(yīng)II：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(1)+l/2O2(g)；AH2=+327kJ-mol

1

反應(yīng)HI：2HI(aq)=H2(g)+I2(g);AH3=+172kJmol

下列說法不正確的是()

A.該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B.SO2和L對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑的作用

C.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2。⑴=2%(g)+Ch(g);AH=+286kJ-mor'

D.該過程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的AH不變

+fH-CH丁CH丁CH=CH-CH士

11、丁苯橡膠的化學(xué)組成為，其單體一定有()

A.2-丁煥B.1,3-丁二烯C,乙苯D.乙烯

12、下列說法中，正確的是

A.78gNa2O2固體含有離子的數(shù)目為4NA

2

B.由水電離出的c(H+)=l()T2moi[T溶液中Na+、NH4\SO4>NO3-一定能大量共存

+

C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)的反應(yīng)為：4r+O2+4H=2I2+2H2O

D.將充有NO2的玻璃球浸到熱水中氣體顏色加深說明2NO2(g)=N2O4(g)AH>0

13、中國傳統(tǒng)文化博大精深，明代方以智的《物理小識(shí)》中有關(guān)煉鐵的記載：“煤則各處產(chǎn)之，臭者燒熔而閉之成石,

再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石，殊為省力?！毕铝姓f法中正確的是

A.《物理小識(shí)》中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵

B.文中說明以煤炭作為燃料被普遍使用，煤的主要成分為燃

C.生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金

D.工業(yè)上可通過煤的干儲(chǔ)獲得乙烯、丙烯等化工原料

2232

14、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中的陽離子只可能含有Na+、NH4\Ba\Cu\Al\Fe\Fe3+中的某幾種，實(shí)驗(yàn)室

設(shè)計(jì)了下述方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。

已知：步驟①中，滴加NaOH溶液過程中產(chǎn)生的沉淀會(huì)部分溶解。下列說法中正確的是

A.根據(jù)步驟①的現(xiàn)象，說明廢液中一定含有AF+

B.由步驟②中紅棕色固體可知，廢液中一定存在Fe3+

C.沉淀甲中可能含有A1(OH)3

D.該廢液中一定含有NH4+、Ba2\Cu2\Fe2+和Fe3+至少存在一種

15、1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1mol-L-i,向混合溶液中滴加0.1mol?L—某溶液Z,所得沉淀的物質(zhì)

的量如圖所示，則X、Y、Z分別是()

A.偏鋁酸鈉、氫氧化鋼、硫酸

B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉

C.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉

D.偏鋁酸鈉、氯化鋼、硫酸

16、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的甲醇所含的氫原子數(shù)大于2NA

B.常溫下，lmol?L」的Na2cCh溶液中CCV-的個(gè)數(shù)必定小于NA

C.ImolCu與含2moiH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SCh的分子個(gè)數(shù)為NA

D.Imol苯分子中含有3NA個(gè)碳碳雙鍵

17、存在AICb-Al(OH)3TAi2O3-A1轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是()

A.Al(OH)3屬于強(qiáng)電解質(zhì)

B.ALCh屬于離子晶體

C.鋁合金比純鋁硬度小、熔點(diǎn)高

D.AlCb水溶液能導(dǎo)電，所以A1CL屬于離子化合物

18、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為11；W與Y同族;

W的氫化物為弱酸。下列說法正確的是（)

A.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性

B.W和Y具有相同的最高化合價(jià)

C.離子半徑Y(jié)<Z

D.Z的氫化物為離子化合物

19、下列離子方程式正確的是

+2-

A.氯化鋁溶液與一定量的碳酸鈉溶液反應(yīng)：AP+3COJ+3H2O=A1（OH）3；+3HCO3

B.氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱：C1+H+救熱，HClf

C.氯氣通入石灰乳：C12+2OH=CF+C1O+H2O

D.苯酚鈉溶液呈堿性的原理：C6HSCT+HZOTC6HQH+OH-

20、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)C3N4晶體的說法中正確的是（）

A.C3N4晶體是分子晶體

B.C3N4晶體中C-N鍵的鍵長比金剛石中的C-C鍵的鍵長長

C.C3N4晶體中C、N原子個(gè)數(shù)之比為4：3

D.C3N4晶體中粒子間通過共價(jià)鍵相結(jié)合

21、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFezOx,3Vx<4,M=Mn、Co,Zn或Ni）由鐵酸鹽（MFe2。。經(jīng)高溫與氫氣反應(yīng)制得。

常溫下，氧缺位鐵酸鹽能使工業(yè)廢氣中的氧化物（CO2、SO2、NO2等）轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)而除去，自身變回鐵酸鹽。關(guān)于上

述轉(zhuǎn)化過程的敘述中不正確的是（）

A.MFe2（h在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性

B.若4moiMFezO、與ImolSCh恰好完全反應(yīng)則MFe2Ox中x的值為3.5

C.MFezOx與SO2反應(yīng)中MFezO,被還原

D.MFezCh與MFezOx的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

22、如圖所示裝置中不存在的儀器是（）

A.培煙B.泥三角C.三腳架D.石棉網(wǎng)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）已知：醛基和雙氧水可發(fā)生如下反應(yīng)：

CHO

為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線:

CJHJOH

H+

回答下列問題:

(1)C中官能團(tuán)的名稱是.

(2)E生成F的反應(yīng)類型是。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________

(4)B生成C的化學(xué)方程式為o

(5)與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元竣酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1:1)的有機(jī)物有種。

(6)設(shè)計(jì)主要以甲醇和苯甲醇為原料制備OTrO的合成路線O

II

CH3CH3

24、(12分)丹參素是一種具有保護(hù)心肌、抗血栓形成、抗腫瘤等多種作用的藥物。它的一種合成路線如下:

0

c—

IUrKHOCHO

00H

空氣

催化劑X/

H0H0

笨酚

C

COOHCOOH

BnQ

&性環(huán)境嬴xa

BoxnHO

丹參素

H

已知：Bn—代表羊基(一CH2一)

請(qǐng)回答下列問題:

(DD的結(jié)構(gòu)簡式為,H中所含官能團(tuán)的名稱為O

(2)FfG的反應(yīng)類型為,該反應(yīng)的目的是。

(3)A的名稱是,寫出AfB的化學(xué)方程式：o

COOH

(4)用苯酚與B可以制備物質(zhì)M()?N是M的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比M大1.則符合下

列條件的N的同分異構(gòu)體有_________種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜有6組峰,且峰面積之比為1:1:1:2:2:3

的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是(寫出一種即可)。

①苯環(huán)只有兩個(gè)取代基

②能與FeCl,溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

④紅外光譜表明分子中不含酸鍵

(5)參照丹參素的上述合成路線，以HO-^—CH3為原料，設(shè)計(jì)制備HjQw:OOH的合成路線：

25、(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組選用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究(圖中a、b、c均為止水夾):

ABCDE

(1)在進(jìn)行氣體制備時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性。將A裝置中導(dǎo)管末端密封后，在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸播水,

然后,則證明A裝置的氣密性良好。

(2)利用E裝置能吸收的氣體有(任寫兩種即可)。

(3)用鋅粒和稀硫酸制備H2時(shí)應(yīng)選用裝置—作為發(fā)生裝置(填所選裝置的字母序號(hào))，實(shí)驗(yàn)時(shí)先在稀硫酸中加入少量

硫酸銅晶體可使反應(yīng)速率加快，原因是一。

(4)某同學(xué)將A、C、E裝置連接后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較C「和S2-的還原性強(qiáng)弱。

①A中玻璃儀器甲的名稱為一，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為一。

②C中說明C「和S2-的還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

26、(10分)某興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)硫酸的最低濃度，設(shè)計(jì)了如下方案。

方案一、實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。

圖1

已知Cu2+能與K&[Fe(CN%]在酸性溶液中反應(yīng)生成紅棕色沉淀，可用于鑒定溶液中微量的Cu2+.

(1)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：oNaOH溶液的作用是o

(2)儀器X的作用是盛裝18.4mol?!?的濃硫酸并測定濃硫酸的體積，其名稱是。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)?shù)稳霛饬蛩岬捏w積為20.00mL時(shí)，燒瓶內(nèi)開始有紅棕色沉淀生成，則能與銅反應(yīng)的硫酸的最低

濃度為mol-L-'(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位；混合溶液的體積可視為各溶液的體積之和)。

方案二、實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。

加熱，充分反應(yīng)后，由導(dǎo)管a通入氧氣足夠長時(shí)間，取下燒杯，向其中加入足量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥

后稱量Bas。，固體的質(zhì)量。

(4)通入氧氣的目的是、o

(5)若通入氧氣的量不足，則測得的硫酸的最低濃度(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

27、(12分)鋤酸鈉(NaBiCh)是分析化學(xué)中的重要試劑，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設(shè)

計(jì)實(shí)驗(yàn)制取銹酸鈉并探究其應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

I.制取鈾酸鈉

制取裝置如圖(加熱和夾持儀器已略去)，部分物質(zhì)性質(zhì)如下：

物質(zhì)NaBiO3Bi(OH)3

性質(zhì)不溶于冷水，淺黃色難溶于水；白色

(1)B裝置用于除去HC1,盛放的試劑是一：

(2)C中盛放Bi(OH)3與NaOH混合物，與CL反應(yīng)生成NaBiCh,反應(yīng)的離子方程式為一；

(3)當(dāng)觀察到一(填現(xiàn)象)時(shí)，可以初步判斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成；

(4)拆除裝置前必須先除去燒瓶中殘留CL以免污染空氣。除去CL的操作是一;

(5)反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作有_；

II.鈾酸鈉的應(yīng)用——檢驗(yàn)Mn2+

(6)往待測液中加入錫酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，證明待測液中存在Mn2+.

①產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為一;

②某同學(xué)在較濃的MnSO4溶液中加入銹酸鈉晶體，加硫酸酸化，結(jié)果沒有紫紅色出現(xiàn)，但觀察到黑色固體(MnCh)

生成。產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式為一。

HI.產(chǎn)品純度的測定

(7)取上述NaBiCh產(chǎn)品wg,加入足量稀硫酸和MnSCh稀溶液使其完全反應(yīng)，再用cmol-L1的H2c2。4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定生成的MnOj(已知：H2C2O4+MnO4——COi+Mn^+HzO,未配平)，當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時(shí)，消耗vmL標(biāo)準(zhǔn)

溶液。

該產(chǎn)品的純度為一(用含w、c、v的代數(shù)式表示)。

28、(14分)CCh是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義。

(-)CO2的化學(xué)捕獲：

(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為一(寫含碳粒子符號(hào))。(室溫下，H2CO3

的Kai=4.3X10?Ka2=5.6X10n)

(2)固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫共電解CO/H2,既可實(shí)現(xiàn)CO2的減排又可高效制備合成氣(CO/%),其

工作原理如圖。寫出電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式一。

(-)CO2的綜合利用

(1)CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣:

反應(yīng)I.CH4(g)H+CO2(g)W2co(g)+2H2(g)AHi

已知?dú)錃狻⒁谎趸己图淄榈臉?biāo)準(zhǔn)燃燒熱(25℃)如表所示

物質(zhì)H2(g)CO(g)CH4(g)

標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H/kJ?mo「i-285.8-283.0-890.3

則反應(yīng)I的△!!=—kJ?moL。

(2)用CO2催化加氫制取二甲醮的反應(yīng)為:反應(yīng)H.2CO2(g)+6H2(g):CH30cH3(g)+3H2O(g),在10L恒容

密閉容器中，均充入2moicCh和6moH2,分別以缽(Ir)和鈾(Ce)作催化劑，反應(yīng)進(jìn)行相同的時(shí)間后測得的C(h

的轉(zhuǎn)化率a(CO2)隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖1。

圖2

①根據(jù)圖1,下列說法不正確的是

A.反應(yīng)II的△HVO,AS<0

B.用h?和Ce作催化劑時(shí)，反應(yīng)II的活化能更低的是Ce

C.狀態(tài)d時(shí)，v(正)Vv(逆)

D.從狀態(tài)b到d,a(CO2)先增大后減小，減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動(dòng)

②狀態(tài)e(900K)時(shí)，a(CO2)=50%,則此時(shí)的平衡常數(shù)K=—。

③若H2和CO2的物質(zhì)的量之比為n：1,900K時(shí)相應(yīng)平衡體系中二甲醛的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,請(qǐng)?jiān)趫D2中繪制x隨n

變化的示意圖。

29、(10分)合成氣(CO、氏)是一種重要的化工原料氣。合成氣制取有多種方法，如煤的氣化、天然氣部分氧化等。

回答下列問題：

I.合成氣的制取

(1)煤的氣化制取合成氣。

已知：①H2O(g)=H2。⑴AH=-44kJ/mol；

②部分物質(zhì)的燃燒熱：

物質(zhì)C(M)CO(g)H,(g)

燃燒熱'《kJ-mol*>393.5283.0285.8

則反應(yīng)C⑸+H2O(g)=^CO(g)+H2(g)的△"=—kJ/mol.

(2)天然氣部分氧化制取合成氣。

如果用O2(g)、H2O(g)>CO2(g)混合物氧化CHMg),欲使制得的合成氣中CO和H2的物質(zhì)的量之比為1:2,則原混合

物中H2O(g)與CCh(g)的物質(zhì)的量之比為一。

U.利用合成氣合成乙醇

在一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中投入2moicO和4moiH2,發(fā)生反應(yīng)：

2co（g）+4H2（g）;^CH3cH20H（g）+H2O（g）。

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

（2）下列情況能作為判斷反應(yīng)體系達(dá)到平衡的標(biāo)志是一（填序號(hào)）。

A.壓強(qiáng)不再變化B.平均摩爾質(zhì)量不再變化C.密度不再變化

（3）反應(yīng)起始?jí)簭?qiáng)記為小、平衡后記為P2,平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為一。（用含Pl、P2的代數(shù)式表示）

UL合成乙醇的條件選擇

為探究合成氣制取乙醇的適宜條件，某科研團(tuán)隊(duì)對(duì)不同溫度、不同Rh質(zhì)量分?jǐn)?shù)的催化劑對(duì)CO的吸附強(qiáng)度進(jìn)行了研

究，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖。CO的非離解吸附是指CO尚未乙醇化，離解吸附是指CO已經(jīng)乙醇化。

不同Rh質(zhì)域分畋的催化時(shí)

CO的吸附與溫陵的大系

（1）結(jié)合圖像從低溫區(qū)、高溫區(qū)分析溫度對(duì)CO吸附強(qiáng)度的影響_；以及催化劑對(duì)CO吸附強(qiáng)度的影響

（2）用Rh作催化劑，合成氣制取乙醇的適宜溫度是

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【答案解析】

A.如圖所示，從M點(diǎn)到N點(diǎn)的過程中，pH減小，氫離子濃度增大，c（H2c2。4）逐漸增大，故A正確;

Ba增大,增大’一整就^減小'則直線「表示pH與-關(guān)系'故B正確;

C.由N點(diǎn)可知Kal（H2c2。4）的數(shù)量級(jí)為10

+

c(HCO4)c(H)c(HC2O4)

Kal(H2c2。4)==-1,即----------^-=10,N點(diǎn)的pH=2.22,則c(H+)

C(H2cq)C(H2c2O4)

=10-222mol/L,所以Kai(H2c204)=10*10乜22=1610小2,故C正確;

D.M點(diǎn)…警好C(C20；)C(H+)

=10-318xl0'=10418,pH=4.18時(shí)，c(HCO)=c(CO2),但無法

cgO；)c(Hcq)2424

2

判斷C(HC2O4)=C(C2O4")=C(C1),故D錯(cuò)誤;

故選D。

2、B

【答案解析】

A.水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，有新的物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，A不符合題意；

B.從海底開采可燃冰獲取燃料，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，B符合題意；

C.新能源汽車燃料電池供電，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，C不符合題意；

D.運(yùn)載“嫦娥四號(hào)”的火箭發(fā)射，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、機(jī)械能，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有新的物質(zhì)產(chǎn)生，D不符合題意;

故合理選項(xiàng)是Bo

3、C

【答案解析】

該反應(yīng)過程為：①CeO2、SiO2>FezCh等中加入稀鹽酸，F(xiàn)ezCh轉(zhuǎn)化FeCb存在于濾液中，濾渣為CeCh和Si()2；②加

入稀硫酸和H2O2,CeCh轉(zhuǎn)化為Ce3+,濾渣為SiO2；③加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3氧化為+4,

得到產(chǎn)品。

【題目詳解】

A.CeCh、SiO2、Fe2(h等中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2(h轉(zhuǎn)化FeCb存在于濾液中，濾渣為Ce(h和SiCh,故A正確；B.結(jié)合過

濾操作要點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；C.稀硫酸、H2O2,CeCh三者反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化

+3+

為Ce2(SO4)3、O2和H2O,反應(yīng)的離子方程式為：6H+H2O2+2CeO2=2Ce+O2T+4H2O,故C錯(cuò)誤；D.過程④中消

耗1L2LO2的物質(zhì)的量為0.5moL轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5molxNA=2x6.02xl()23,故D正確；故答案為C。

4、D

【答案解析】

A、由于微生物的蛋白質(zhì)在高溫下變性失去活性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、該裝置是在外接電源供電下進(jìn)行的,

故電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、微生物作催化劑促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、陽

極上醋酸根離子被告氧化為碳酸氫根離子，選項(xiàng)D正確。答案選D。

5、C

【答案解析】

A.丙烷、二甲醛都有一定的毒性，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，故A不選；

B.SiCh和CaCO3>Na2cO3在玻璃熔爐里反應(yīng)生成NazSiCh和CaSiO3,和過量的SiCh共同構(gòu)成了玻璃的主要成分，

故B不選；

C.高鎰酸鉀溶液和雙氧水殺菌消毒，利用了強(qiáng)氧化性，酒精沒有強(qiáng)氧化性，故C選；

D.成熟的水果能釋放乙烯，乙烯可以促進(jìn)果實(shí)成熟，故D不選。

故選C。

6、C

【答案解析】

A.乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用四氯化碳或苯萃取，A錯(cuò)誤；

B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，可用蒸儲(chǔ)的方法或加入飽和碳酸鈉溶液分離，B錯(cuò)誤；

C.丁醇和乙醛混溶，但二者的沸點(diǎn)不同且相差較大，可用蒸館的方法分離，C正確；

D.根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用重結(jié)晶法。NaCl隨溫度升高溶解度變化不大，KNCh隨溫度升高溶

解度變化大，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C.

【答案點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的分離提純，注意相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的異同，掌握常見物質(zhì)的分離方法和操作原理是解題的關(guān)鍵，題目難度

不大，D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意NaCl和KNCh在水中溶解度的差異。

7、D

【答案解析】

A.過氧化鈣(Ca(h)中陰離子是02%陽離子是Ca2+,故陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1,A錯(cuò)誤；

B.用石材制作硯臺(tái)的過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B錯(cuò)誤：

C.防止食品氧化變質(zhì)，應(yīng)加入還原劑，硅膠具有吸水性，是干燥劑，C錯(cuò)誤；

D.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，D正確；

故合理選項(xiàng)是D.

8、C

【答案解析】

A.a點(diǎn)為H3PCh與NaH2PCh的混合液，溶液顯酸性，水電離出的c/OIT)等于溶液中的氫氧根離子濃度，則a點(diǎn)溶

1014

液中q水(OH~)=m不，b點(diǎn)為Na2HPO3與NaH2P03的混合液，溶液顯酸性，水電離出的。水(OIT)等于溶液中的氫

10-14

氧根離子濃度，則b點(diǎn)溶液中2永(OH—尸三則a、b兩點(diǎn)時(shí)，水電離出的。水(OH-)之比為IO-"]，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

U小、/]rt-o.54

B.由圖可知，b點(diǎn)溶液呈酸性，貝！Jc(H+)>c(OH-),且有c(H2Po3-)=C(HPO32-),溶液中存在電荷守恒

+22-

c(Na+)+c(H+)=c(OIT)+c(H2Po3-)+2C(HPC)32-),則c(Na)<c(H2PO3-)+2c(HPO3)=3c(HPO3),B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C,反應(yīng)H3PO3+HPO32-：5^2H2P-的平衡常數(shù)為

口即。；)_WHFOJC”)一輸」0心3

C(H3PO3)C(HPO/)—C(H3POJC(HPO『)C(H+)一工一『一，C項(xiàng)正確；

D.當(dāng)V(NaOH)=lL時(shí)，H3PCh與NaOH物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成NaH2P。3溶液，由圖可知，該溶液顯酸

性，則c(Na+)>c(H2Po3-)>C(H+)>C(OH-),D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

9、A

【答案解析】

A.由C(s,石墨)=C(s,金岡IJ石)A//=+1.9kJ/mol可知：石墨比金剛石具有的總能量低，因此石墨比金剛石更穩(wěn)定，A

正確；

B.硫蒸氣轉(zhuǎn)化為硫固體要放熱，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量更多，B錯(cuò)誤；

C.CH3COOH電離吸收能量，則含1molCH3coOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3kJ,C

錯(cuò)誤；

D.2gH2為Imol,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(g)+%2(g)=H2O(1)

AH=-285.8kJ/mol,D錯(cuò)誤；

答案選A。

10、C

【答案解析】

A、通過流程圖，反應(yīng)H和HL實(shí)現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A說法正確；

B、根據(jù)流程總反應(yīng)為H2O=H2t+1/2CHt,SO2和I2起到催化劑的作用，故B說法正確；

-1

C、反應(yīng)1+反應(yīng)H+反應(yīng)III,得到H2O(l)=H2(g)+l/2O2(g)△H=(-213+327+172)kJ?moF'=+286kJ?mol,或

-1

者2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+572kJ?mol,故C說法錯(cuò)誤；

IKZiH只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，該過程降低了水分解制氫的活化能，不變，故D說法正確。

11、B

【答案解析】

根據(jù)丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)可知，其主鏈上全是碳原子，故其一定是由單體發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，由于其分子式中有雙鍵，

一定是發(fā)生聚合反應(yīng)新生成的，將鏈節(jié)分?jǐn)?，可以發(fā)生其單體是苯乙烯和1,3-丁二烯，答案選B。

12、C

【答案解析】

A、NazOz的電子式為Na+[:@@]Na+,可知，molNazCh中有2moiNa*和ImolCh?-,共3moi離子，離子數(shù)目為3NA,

A錯(cuò)誤；

B、由水電離出的c(H+)=10T2moi[T溶液可能是酸性，也可能是堿性，NH’+在堿性環(huán)境下不能大量共存，B錯(cuò)誤；

C、「在空氣中容易被。2氧化，在酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)4r+O2+4H+=2L+2H2O,C正確；

D、NCh玻璃球加熱顏色加深，說明N(h的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH

<0,D錯(cuò)誤；

答案選C。

13、A

【答案解析】

A.由《物理小識(shí)》中記載語句“臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石”可知是以焦炭作

為還原劑的方法來煉鐵，A選項(xiàng)正確；

B.煤其主要成分為碳、氫、氧和少量的氮、硫或其它元素，而煌只由C、H兩種元素組成，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.生鐵的含碳量比鋼的含碳量較高，故生鐵不是指含碳量很低的鐵合金，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.工業(yè)上可通過石油的裂化、裂解獲得乙烯、丙烯等化工原料，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

14、D

【答案解析】

沉淀甲灼燒后為紅棕色固體，該紅棕色固體為FezCh,則沉淀甲可能為Fe(OH”或Fe(OH)3,說明廢液中可能含有Fe?+

或Fe3+；溶液甲中加入過量硫酸溶液，產(chǎn)生固體乙，則固體乙為BaSCh,說明廢液中一定含有Ba?+；溶液乙中加入過

量鐵屑，產(chǎn)生紅色固體，該紅色固體為Cu,說明廢液中一定含有CM+,以此解答該題。

【題目詳解】

A.由步驟④可知，廢液中一定含有CM+,而沉淀甲中沒有CU(OH)2,說明加入NaOH溶液后，Cu元素以離子形式存

在于溶液甲中，則廢液中一定含有NHJ,Cu元素以[Cu(NH3)4產(chǎn)形式存在于溶液甲中，因此步驟①沉淀部分溶解，不

能說明廢液中一定含有AF+,A錯(cuò)誤；

B.廢液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲，將該沉淀灼燒，得到紅棕色固體，則該紅棕色固體為Fezth,沉淀甲可能為

Fe(OH)2或Fe(OH)3,說明廢液中可能含有Fe?+或Fe3+,B錯(cuò)誤；

C.由于步驟①中加入過量NaOH溶液，因此沉淀甲中肯定沒有A1(OH)3沉淀，C錯(cuò)誤；

D.溶液乙中加入過量鐵屑，得到紅色固體，該固體為Cu,說明溶液乙中含有CM+,向原廢液中滴加過量NaOH溶液,

Cu元素以離子形式存在于溶液甲中，則廢液中一定含有NHJ,Cu元素以[CiUNHM產(chǎn)形式存在于溶液甲中，所以廢

液中一定含有NH4+、Cu2\Ba2+,可能含有Fe2+或Fe3+中的一種，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的分離，離子的存在及金屬的回收利用與環(huán)境保護(hù)，注意掌握常見的離子之間的反應(yīng)及金屬回收方法，

試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。

15、A

【答案解析】

A.NaAKh和Ba(OH)2均為O.lmoL力口入等濃度的硫酸，力口入的硫酸中的H+和溶液中的OH?生成水，同時(shí)S(V-和Ba?+

生成BaS(h沉淀，當(dāng)加入1L硫酸溶液時(shí)恰好和Ba(OH)2反應(yīng)，生成O.lmolBaSCh,再加入0.5LH2sO4溶液時(shí)，加入

+

的0.1molH+恰好和溶液中的O.lmolAKh-完全反應(yīng)：H+AIO2+H2O=A1(OH)3I,生成0.1molAl(OH)3沉淀。再加入

+3+

1.5LH2sCh溶液，加入的0.3molH+把生成0.1molAl(OH)3沉淀溶解：A1(OH)3+3H=A1+3H2O,和圖像相符，故A選；

B.A1CL和MgCL均為O.lmoL共需要和0.5mol氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀,即需要5L氫氧化鈉溶液才能使沉淀達(dá)到最多，

和圖像不符，故B不選；

CAlCb和FeCb均為O.lmol,共需要0.6molNaOH和它們反應(yīng)生成沉淀，即需要6LNaOH溶液才能使沉淀達(dá)到最多，

和圖像不符，故C不選；

D.NaAKh和BaCL各O.lmol,先加入0.5L硫酸，即0.05mol硫酸，加入的O.lmollT和溶液中的O.lmolAlCh一恰好完全

反應(yīng)生成0.1molAI(OH)3沉淀，同時(shí)加入的O.OSmolStV-和溶液中的Ba?+反應(yīng)生成BaSth沉淀。溶液中的Ba?+有O.lmol,

加入的S(V為0.05moL所以生成0.05molBaS04沉淀，還剩0.05molBa2+。此時(shí)沉淀的物質(zhì)的量為0.15mol。再加入

0.5LH2s04溶液，加入的0.1molH+恰好把生成的0.1molAl(OH)3沉淀溶解，同時(shí)加入的0.05molS(V恰好和溶液中剩

余的0.05molBa2+生成0.05molBaS04沉淀，此時(shí)溶液中的沉淀的物質(zhì)的量為O.lmol,和圖像不符，故D不選。

故選Ao

16、A

【答案解析】

A.甲醇在標(biāo)況下為液體，1.2L的甲醇的物質(zhì)的量大于2.5mol,故所含有的氫原子數(shù)大于2NA,A正確；

B.沒有指明碳酸鈉的體積，不能計(jì)算出碳酸根離子的個(gè)數(shù)是否小于NA,B錯(cuò)誤；

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸的濃度會(huì)降低，銅不與稀硫酸反應(yīng)，故2molH2s04不能完全反應(yīng)，生成的SO2的分子個(gè)數(shù)

會(huì)小于NA,C錯(cuò)誤；

D.苯分子中不含有碳碳雙鍵，D錯(cuò)誤；

故答案為A。

17、B

【答案解析】

A、Al(OH)3在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、ALO3由鋁離子和氧離子構(gòu)成的晶體，屬于離子晶體，故B正確；

C、鋁合金比純鋁的硬度大，熔點(diǎn)低，故C錯(cuò)誤；

D、氯化鋁為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；

故選：B?

18、D

【答案解析】

W與Y同族；W的氫化物為弱酸，則W為第二周期的非金屬元素，由此可推出W為氟(F),Y為Cl；W、X、Z最外

層電子數(shù)之和為11,則X、Z的最外層電子數(shù)之和為4,Z可能為K或Ca,則X可能為Al或Mg。

【題目詳解】

A.Y和Z形成的化合物，不管是CaCL還是NaCl,其水溶液都呈中性，A錯(cuò)誤；

B.F沒有正價(jià)，。的最高化合價(jià)為+7,B錯(cuò)誤；

C.離子半徑CI>K+>Ca2+,則離子半徑Y(jié)>Z,C錯(cuò)誤；

D.Ca%、KH都是離子化合物，D正確；

故選D。

19、A

【答案解析】

A.氯氯化鋁與碳酸鈉溶液過量時(shí)發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式：A伊+3C€h2-

+3H2O=A1(OH)3；+3HCO3",選項(xiàng)A正確；

B.氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱，離子方程式：H2s濃)+NaCl(固尸NaHSCh+HCKg),選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

2+

C.氯氣通入石灰乳，離子方程式：Ca(OH)2+2C12=2Ca+2Cl+2ClO+2H2O,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.酚鈉溶液呈堿性是因?yàn)楸窖醺x子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：C6H5O+H2O?=iC6H5OH+OH-,

選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查化學(xué)式的拆分，注意濃硫酸、固體氯化鈉、石灰乳應(yīng)保留化學(xué)式，易錯(cuò)點(diǎn)為

D.酚鈉溶液呈堿性是因?yàn)楸窖醺x子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：C6H5O-+H2O^=±C6H5OH+OH-,

20、D

【答案解析】

A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，故A錯(cuò)誤；

B.因N的原子半徑比C原子半徑小，則C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中C-C鍵的鍵長要短，故B錯(cuò)誤；

C.原子間均以單鍵結(jié)合，則C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子，所以晶體中C、

N原子個(gè)數(shù)之比為3:4,故C錯(cuò)誤；

D.C3N4晶體中構(gòu)成微粒為原子，微粒間通過共價(jià)鍵相結(jié)合，故D正確；

故選：D。

【答案點(diǎn)睛】

C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，則為原子晶體，每個(gè)C原子周圍有4個(gè)N原子，每個(gè)N

原子周圍有3個(gè)C原子，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C-N鍵為共價(jià)鍵，比C-C鍵短。

21、C

【答案解析】

A.MFezCh在與％的反應(yīng)中，氫元素的化合價(jià)升高，鐵元素的化合價(jià)降低，則MFezO」在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化

性，故A正確；

B.若4moiMFezOx與ImolSCh恰好完全反應(yīng)，設(shè)MFezOx中鐵元素的化合價(jià)為n,由電子守恒可知，4molx2x(3-n)

=lmolx(4-0),解得n=2.5,由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，+2+(+2.5)x2+2x=0,所以x=3.5,故B正確；

C.MFezCK與SCh反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高，MFezO、被氧化，故C錯(cuò)誤；

D.MFe2(h與MFezO、的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降，則均屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；

綜上所述，答案為C。

【答案點(diǎn)睛】

氧缺位鐵酸鹽(MFezOx)中可先假設(shè)M為二價(jià)的金屬元素，例如鋅離子，即可用化合價(jià)的代數(shù)和為0,來計(jì)算鐵元素的

化合價(jià)了。

22、D

【答案解析】

由圖示裝置可