江蘇省泰州市2022年中考化學試題真題（答案+解析）

江蘇省泰州市2022年中考化學真題

一、單選題

1.（2022?泰州）下列屬于化學變化的是（）

A.葡萄釀酒B.金屬導電C.汽油揮發(fā)D.空氣液化

2.（2022?泰州）下列物質由分子構成的是（）

A.鋅B.氮氣C.石墨D.氯化鉀

3.（2022?泰州）水是生命之源。下列有關水的敘述正確的是（）

A.長江水屬于純凈物B.長期飲用硬水有利人體健康

C.工業(yè)廢水需處理達標后排放D.過濾可以除去水中所有雜質

4.（2022?泰州）下列有關“銅綠”性質研究的實驗操作中，正確的是（）

A.

5.（2022?泰州）硫酸是重要的化工原料。下列有關硫酸的說法錯誤的是（）

A.濃硫酸具有吸水性B.稀硫酸能與純堿反應

C.濃硫酸稀釋后溫度降低D.稀硫酸可用于金屬表面除銹

6.（2022,泰州）下列有關溶液的說法正確的是（）

A.碘酒溶液中，酒精為溶質

B.向水中加入蔗糖，導電性明顯增強

C.氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而增大

D.積雪的路而撒食鹽、可以促進積雪融化

7.（2022?泰州）推理和歸納是化學學習常用的思維方法。下列推理確的是（）

A.燃燒都有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象，則有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的變化一定是燃燒

B.置換反應都有單質生成，則有單質生成的反應一定是置換反應

C.中和反應有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應一定是中和反應

D.單質是由一種元素組成的純凈物，則一種元素組成的純凈物一定是單質

8.（2022?泰州）抗擊新冠肺炎疫情需用多種消毒劑。氯氣用于生產(chǎn)含氯消毒劑，氯氣與水反應的微觀

示意圖如下。下列說法正確的是（）

甲乙丙J

A.該反應前后元素化合價均沒有變化

B.反應物和生成物中共有兩種氧化物

C.參加反應的甲、乙質量比為71：18

D.丙物質的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍

9.（2022,泰州）高純碳酸鈣廣泛應用于精密電子陶瓷、醫(yī)藥等生產(chǎn)。下圖為模擬制備高純碳酸鈣的主

要流程，已知該大理石中雜質是二氧化硅和氧化鐵。下列有關說法錯誤的是（）

A.由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀鹽酸

B.“除雜”中，氨水只與溶液中的氯化鐵反應

C.“轉化”發(fā)生的主要反應是CNH4）2CO3+CaCl2=CaCO3I+2NH4Cl

D.操作a為組合操作，包含過濾、洗滌、干燥

二、選擇題組

（2022?泰州）江蘇省第20屆運動會將于2022年8月28日在泰州盛大開幕。屆時，泰州將以先進的

體育場館、優(yōu)美的城市環(huán)境和可口的特色美食迎接全省運動員和四方賓朋。

10.體育公園建設使用的材料中，屬于有機合成材料的是（）

A.玻璃B.硬鋁C.鋼筋混凝土D.塑料管道

11.下列泰州特產(chǎn)中富含蛋白質的是（)

A.靖江肉脯B.泰興雪梨C.姜堰大米D.興化菜籽油

12.場館的綠植養(yǎng)護需要多種化學肥料。下列屬于復合肥料的是（）

A.(NH4)2SO4B.K2SO4C.Ca(H2Po4)2D.KNO3

13.體育館屋面鋪裝了錦鎂合金板，鎂元素在元素周期表中的相關信息如圖。下列說法正確的是（）

A.鎂是一種非金屬元素B.鎂元素的原子序數(shù)為12

C.鎂元素的相對原子質量為24.31gD.鎂離子有12個電子

三、多選題

14.（2022?泰州）下列實驗操作能夠達到實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗操作

A鑒別羊毛線和棉線取樣，灼燒，聞氣味

B除去粗鹽中的難溶性雜質溶解，蒸發(fā)結晶

C測定檸檬汁的pH取樣，滴在濕潤的pH試紙上，對照

D檢驗某化肥是否為錢態(tài)氮肥取樣，加入熟石灰，研磨，聞氣味

A.AB.BC.CD.D

15.（2022?泰州）某興趣小組利用氧氣傳感器探究不同物質在空氣中燃燒的耗氧量情況。足量蠟燭和

紅磷分別在相同的密閉容器中燃燒，測定的氧氣含量變化如圖所示。下列判斷正確的是（）

A.蠟燭燃燒過程中，a點時容器內(nèi)氮氣體積分數(shù)為84%

B.紅磷燃燒過程中，b點和c點時容器內(nèi)物質總質量相等

C.燃燒后，兩容器中氧氣均未耗盡，紅磷耗氧量較多

D.若將足量蠟燭和紅磷放在同一密閉容器中燃燒，氧氣的體積分數(shù)可降至3%

四、綜合題

16.（2022?泰州）人類社會需要充足的能源、豐富的材料、良好的環(huán)境。

（1）I.自然界中的“碳循環(huán)”（見圖）為生態(tài)系統(tǒng)的正常運轉提供了可靠的資源保障。

人氣中外一氣化國、

'I（?，K

九八外川\K

化石燃料主要包括煤、石油和，煤的燃燒過程中能轉化為熱能。

（2）人們積極開發(fā)和利用新能源，以減少二氧化碳的排放。下列屬于新能源的是（填序

號）。

a.氫能b.木炭c.太陽能d.秸稈

（3）光合作用是自然界中“碳循環(huán)”和“氧循環(huán)”的重要環(huán)節(jié)，光合作用生成的有機物的化學式

為。

（4）泰州擁有我國最大的二氧化碳氣田。請寫出二氧化碳的一種用途：。

（5）H.金屬材料為促進生產(chǎn)發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮了重要作用。

《呂氏春秋》記載“金柔錫柔，合兩柔則剛”（注：金指銅單質，錫指錫單質，剛指堅硬）。這句話說

明銅錫合金相較于銅、錫的特點是o

（6）分別向盛有硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液的兩支試管中加入銅片，其中發(fā)生反應的化學方程式

為O

（7）金屬銹蝕給人類帶來了巨大損失。請寫出防止鐵生銹的一種方法：o

17.（2022?泰州）請回答下列實驗問題。

（1）I.現(xiàn)提供下列實驗裝置：

ijf!1

ABCDEFG

裝置B中儀器甲的名稱是。

（2）實驗室用高鋅酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為,發(fā)生

裝置選用（填序號，下同），收集裝置選用C或。

（3）實驗室可用B裝置制取二氧化碳，其反應的化學方程式為,

若要暫停反應，操作為=用澄清石灰水檢驗二氧化碳的化學方程式

為。

（4）鋅粒和稀硫酸制取氫氣，用大小不同的試管分別組裝成F和G裝置，通過緩慢向上移動上面

一支試管收集氫氣，設計較合理的裝置是___________________________________________________

（填序號）。

（5）需要氯化鈉的質量為go

（6）實驗步驟：①計算，②稱取氯化鈉，③,④溶解，⑤轉移，⑥貼標簽備用。步

驟④中，玻璃棒的作用是?

18.（2022?泰州）A?H是初中化學常見物質，A和B為組成元素相同的兩種氣體，B可以產(chǎn)生溫室效

應，C為一種紅棕色固體，C能與A在高溫條件下反應生產(chǎn)B和金屬單質D,E和F為組成元素相同

的兩種液體，G的稀溶液可使石蕊試液變紅，且能和氯化鋼溶液反應產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，

G的稀溶液能與C反應生成F和H?請回答以下問題。

（1）B的化學式為，6溶液中的陽離子符號為。

（2）E在C的催化作用下生成F的化學方程式為,該反應屬于—

（填基本反應類型）。

（3）向盛有足量G的稀溶液的燒杯中加入少量C,實驗現(xiàn)象為。

（4）物質X在氧氣中完全燃燒生成B和F,則物質X中一定含有的元素有（填元素符號）。

經(jīng)測定X的相對分子質量為30,且每個分子中原子總數(shù)小于10,推測X的化學式可能

有。

19.（2022?泰州）某化學興趣小組時學對家中“管道疏通劑”進行下列探究：

品名：管道疏通劑

成分：氫氧化訥固體、鋁粉，硝酸鈉

注意事項：使用時要防明火

保存方法：定封

適用范圍：毛發(fā)、殘渣等淤積物

“管道疏通劑”包裝袋上相關信息如圖。

查閱資料：鋁和氫氧化鈉固體遇水反應放出大量的熱，能加快氫氧化鈉對毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同

時產(chǎn)生的氣體能增加管道內(nèi)的氣壓，利于疏通。該反應的化學方程式為：2A1+2NaOH+2H2。=

2NaAW2+3H2y.（注：NaAlCh名稱為偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，）

（1）該疏通劑與水反應產(chǎn)生的在空氣中遇到明火可能會引起爆炸。該疏通劑需密封保存

的原因是成分中的（填化學式）會與空氣中有關物質發(fā)生反應，其中發(fā)生化合反應的化學

方程式為1

（2）小華使用該疏通劑疏通某塑料軟管時發(fā)現(xiàn)軟管變形，原因可能是

（寫出一個即可），

（3）活動二：探究成分作用

小夏取少量該疏通劑加入適量水，充分反應后，無固體殘留，說明疏通劑中一定已完全

反應。取少量反應后溶液，向其中滴入1滴酚酬試液，可觀察到溶液呈色。

（4）該疏通劑中含有硝酸鈉，硝酸鈉中氮元素的化合價為。硝酸鈉與氫氧化鈉和鋁粉均

不反應，同學們對于疏通劑中硝酸鈉的作用感到好奇。通過科學方法檢驗、該疏通劑與水反應前后硝

酸鈉的質量和化學性質均沒有改變。由此，小夏猜測：硝酸鈉可能是鋁粉和氫氧化鈉溶液反應的催化

劑。為判斷該猜測是否符合題意，請你設計一個實驗方

案：

___________________________________________________。（實驗方案包括操作、現(xiàn)象和結論。可選用的

試劑有：鋁粉、氫氧化鈉溶液，硝酸鈉粉末）

（5）活動三：開展定量分析

小文設計了圖1裝置測定該疏通劑樣品中鋁粉的質量分數(shù)。將300mg固體樣品和足量水分別放在

丫形管兩側，傾斜丫形管，將水倒入左側：充分反應后，冷卻到室溫，利用量氣管和水準管測定反應

生成的氫氣體積為100mL。已知該條件下氫氣密度為（）.09mg/mL。請計算樣品中鋁粉的質量分數(shù)。（寫

出計算過程）。

固體樣W水

圖I

（6）小明設計了不同的實驗方案，裝置如圖2,精確稱量了該裝置在反應前后的質量，將其質量

差作為生成氫氣的質量，由此計算出樣品中鋁粉的質量分數(shù)。小明和小文測定過程均操作規(guī)范，小明

測定的樣品中鋁粉的質量分數(shù)卻比小文大，原因可能

是_____________________________________________________________________________________________

固體樣出*

圖2

答案解析部分

1.【答案】A

【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別

【解析】【解答】A、葡萄釀酒是葡萄中的糖類物質生成了酒精，是化學變化。

B、金屬導電過程沒有生成新物質，是物理變化。

C、汽油揮發(fā)，是液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，沒有生成新物質，是物理變化。

D、空氣液化，是氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，沒有生成新物質，是物理變化。

故答案為：A。

【分析】有新物質生成的變化屬于化學變化。

2.【答案】B

【知識點】物質的微粒性

【解析】【解答】A、鋅屬于金屬單質，是由鋅原子直接構成的，不符合題意；

B、氮氣屬于氣態(tài)非金屬單質，是由氮分子構成的，符合題意；

C、石墨屬于固態(tài)非金屬單質，是由碳原子直接構成的，不符合題意；

D、氯化鉀是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鉀是由鉀離子和氯離子構成的，不符合題意；

故答案為：B。

【分析】金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質、稀有氣體等由原子構成；氣態(tài)的非金屬單質和一般由非金屬

元素組成的化合物，由分子構成；一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，由離子構成。

3.【答案】C

【知識點】水的組成；水的性質和應用；硬水與軟水

【解析】【解答】A.長江水中含有水和多種可溶性、不可溶性雜質，屬于混合物，此選項不符合題意；

B.硬水中含有較多鈣鎂化合物，長期飲用硬水不利于人體健康，此選項不符合題意；

C.工業(yè)廢水中含有一些有害物質，需處理達標后排放，此選項符合題意；

D.過濾可以除去的是水中的不溶性雜質，此選項不符合題意：

故答案為：Co

【分析】A.長江水含有多種物質，屬于混合物；

B.長期飲用硬水不利于人體健康；

D.過濾只能除去不溶性雜質。

4.【答案】A

【知識點】實驗室常見的儀器及使用；藥品的取用

【解析】【解答】A、銅綠是粉末狀物質，往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上,

先使試管傾斜，把盛有藥品的紙槽小心送至試管底部，然后試管直立起來。A符合題意。

B、點燃酒精燈應用火柴點燃，不可用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈，以免失火。B錯。

C、銅綠是粉末狀固體，加熱時，試管口應略向下傾斜，防止冷凝水回流引起試管炸裂。C錯，

D、向試管中加鹽酸，首先細口瓶瓶塞倒放桌面，略斜持試管，瓶口緊挨試管口，緩緩倒入。D錯。

故答案為：A。

【分析】A.取用粉末狀固體時，試管要橫放，盛有藥品的藥匙伸入到試管底部，試管慢慢豎起；

B.禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈；

C.加熱固體藥品試管□應略向下傾斜；

D.傾倒液體時，瓶塞應倒放在桌面上，標簽朝向手心，試管傾斜，試管口緊挨瓶口。

5.【答案】C

【知識點】酸的化學性質；稀釋濃硫酸

【解析】【解答】A、濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑，故說法不符合題意；

B、純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，故

說法不符合題意；

C、濃硫酸稀釋放熱，使溶液溫度升高，故說法符合題意；

D、金屬表面的銹主要是金屬氧化物，稀硫酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水，可用于金屬表面除銹，

故說法不符合題意；

故答案為：Co

【分析】濃硫酸具有吸水性，溶于水放出大量的熱，具有酸的通性。

6.【答案】D

【知識點】溶液的組成及特點；固體溶解度的概念；溶液的導電性及其原理分析

【解析】【解答】A、碘酒溶液中，酒精為溶劑，碘是溶質，故A不符合題意；

B、蔗糖不能解離出自由移動的離子，溶于水中不會增加溶液的離子濃度，所以不會增強溶液的導電

性，故B不符合題意；

C、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故C不符合題意；

D、固體物質溶于水，所得溶液的沸點比純水高，凝固點比純水低；在積雪上撒鹽，鹽溶于水時形成

的鹽溶液的凝固點比水的凝固點低，從而使冰雪在較低的溫度下也能融化，故D符合題意。

故答案為：Do

【分析】A.碘酒中酒精是溶劑；

B.蔗糖不導電；

C.氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。

7.【答案】D

【知識點】中和反應及其應用；科學探究的基本方法與意義；置換反應及其應用；單質和化合物

【解析】【解答】A、燃燒通常是指可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應；有發(fā)光、發(fā)熱

現(xiàn)象的變化不一定是燃燒，例如燈泡放光放熱屬于物理變化；不符合題意；

B、由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應是置換反應，置換反應有

單質生成，但有單質生成的反應不一定為置換反應，如C°+CaO4Ca+CO2；不符合題意；

C、中和反應是酸和堿作用生成鹽和水的反應，中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是

中和反應，如CO2+2NaOH=Na2CO3+，2。；不符合題意；

D、由單質的定義可知，單質是由同一種元素組成的純凈物，則由一種元素組成的純凈物一定是單質；

符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的變化不一定是燃燒，如電燈發(fā)光光熱；

B.有單質生成的反應不一定為置換反應；

C.中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應。

8.【答案】C

【知識點】酸的化學性質；微粒觀點及模型圖的應用；從組成上識別氧化物

【解析H解答】A、根據(jù)氯氣與水反應的微觀示意圖，甲是單質氯氣，反應后產(chǎn)生了氯化氫和HC1O,

氯元素由游離態(tài)變成了化合態(tài)，則一定有化合價的改變；不符合題意；

B、氧化物是由兩種元素組成的，且一種元素是氧元素的化合物；該反應中只有水一種氧化物；不符

合題意；

C、根據(jù)方程式，參加反應的甲(氯氣)、乙(水)質量比為=(35.5x2)：(1x2+16)=71：18,符合題

忌-^v*.；

D、根據(jù)反應的微觀示意圖，丙是鹽酸，鹽酸能使紫色石蕊試紙變紅；不符合題意；

故答案為：Co

【分析】該反應為氯氣和水反應生成HCI和HCIO,反應的化學方程式為H2O+C12=HC1+HC1O。

9.【答案】B

【知識點】過濾的原理、方法及其應用；化學方程式的書寫與配平

【解析】【解答】A、稀鹽酸中既有鹽酸又有水，“酸溶”后過濾得到二氧化硅，所以二氧化硅不溶于水

和稀鹽酸。A不符合題意。

B、據(jù)圖可知，“除雜”中，氨水既與溶液中的氯化鐵反應，又與過量的稀鹽酸反應。B錯。

C、據(jù)圖可知，“轉化”發(fā)生的主要反應是碳酸鏤與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鏤，化學方程式

CaCl

（NHQ2c。3+2=CaCO3I+2NH4CLC不符合題意。

D、操作a先過濾，再洗滌洗去碳酸鈣表面的氯化鉉，然后干燥，得到高純碳酸鈣。D不符合題意。

故答案為：B。

【分析】大理石含有雜質二氧化硅和氧化鐵，加入鹽酸，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，氧化鐵

與鹽酸反應生成氯化鐵和水，過濾分離出為二氧化硅，說明二氧化硅不溶于水和稀鹽酸；在氯化鈣、

氯化鐵和鹽酸的混合溶液中加入適量氨水，鹽酸與氨水反應生成氯化鐵，與氯化鐵反應生成氫氧化鐵

沉淀和氯化鐵；過濾后濾液中含有氯化鏤和氯化鈣，加入碳酸鏤后，碳酸鍍與氯化鈣反應生成碳酸鈣

沉淀和氯化核；然后過濾，經(jīng)過洗滌、干燥的高純碳酸鈣。

【答案】10.D

11.A

12.D

13.B

【知識點】常見化肥的種類和作用；合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響；生命活動與六大營養(yǎng)素；元

素周期表的特點及其應用

【解析】【分析】（1）用有機高分子化合物制成的材料就是有機高分子材料，簡稱"有機合成材料”，

主要是通過化學合成將小分子有機物如烯燃等合成大分子聚合物；

（2）根據(jù)人體所需的營養(yǎng)元素和食物來源解答；

（3）復合肥是含有氮、磷、鉀中任何兩種或三種的化肥；

（4）元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間

的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量。

10.B、硬鋁是鋁的合金，屬于金屬材料；不符合題意。

C、鋼筋混凝土是用鋼筋和水泥、沙子等材料制成的，屬于復合材料；不符合題意。

D、塑料屬于三大合成材料之一；符合題意。

故答案為：Do

11.A,靖江肉脯富含蛋白質；符合題意。

B、泰興雪梨富含維生素；不符合題意。

C、姜堰大米富含糖類；不符合題意。

D、興化菜籽油富含油脂；不符合題意。

故答案為：A；

12.A、(NHD2SO4含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，屬于氮肥；

B、K2sCh含有氮、磷、鉀三種元素中的鉀元素，屬于鉀肥；

C、Ca(H2Po捫含有氮、磷、鉀三種元素中的磷元素，屬于磷肥；

D、KNO3含有氮、磷、鉀三種元素中的氮、鉀兩種營養(yǎng)元素，屬于復合肥；

故答案為：D；

13.A、鎂帶“車”字旁，屬于金屬元素；不符合題意。

B、根據(jù)鎂元素信息圖可知，左上角的數(shù)字為12,該元素的原子序數(shù)為12；符合題意。

C、根據(jù)鎂元素信息圖可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，元素的相對原子質量為24.31,相對

原子質量單位是力”，不是“g”；不符合題意。

D、根據(jù)鎂元素信息圖可知，左上角的數(shù)字為12,表示原子序數(shù)為12；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質

子數(shù)=核外電子數(shù)，則鎂原子核外有12個電子；鎂離子是鎂原子失去了最外層2個電子形成的，只有

10個電子；不符合題意。

故答案為：Bo

14.【答案】A.D

【知識點】溶液的酸堿度測定；物質除雜或凈化的探究；物質的鑒別、推斷；鉉態(tài)氮肥的檢驗

【解析】【解答】A、羊毛線的主要成分是蛋白質，灼燒時產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味；棉線的主要成分是植

物纖維，灼燒時，產(chǎn)生燒紙的氣味，可以鑒別；符合題意；

B、粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、洗滌、蒸發(fā)結晶，得到氯化鈉；不符合題意；

C、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，

把試紙顯示的顏色與標準比色卡對比來確定pH。不能用水濕潤pH試紙，會稀釋待測溶液，使溶液的

酸性減弱，測定結果偏大；不符合題意；

D、鐵態(tài)氮肥中的鏤根能和氫氧化鈣反應生成鹽、水和氨氣，氨氣有刺激性氣味；符合題意。

故答案為：ADo

【分析】鑒別物質時，根據(jù)各物質的特性，選擇合適的試劑，在鑒別過程中，各物質與所選試劑反應

應出現(xiàn)不同的現(xiàn)象；除雜至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質

反應；②反應后不能引入新的雜質。

15.【答案】B,C

【知識點】測定空氣中的氧氣含量；質量守恒定律及其應用

【解析】【解答】A、由圖可知，蠟燭燃燒過程中，a點時氧氣的體積分數(shù)為16%,其他氣體的體積

分數(shù)為84%,包括氮氣、二氧化碳、稀有氣體等，故A不符合題意；

B、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后物質的質量不變化，因為是在密閉容器中進行的，所以紅磷燃

燒過程中，b點和c點時容器內(nèi)物質總質量相等，故B符合題意；

C、由圖可知，蠟燭燃燒后，氧氣的體積分數(shù)為14%,紅磷燃燒后，氧氣的體積分數(shù)為10%,故C

符合題意；

D、由圖可知，氧氣的體積分數(shù)為減少到14%時，蠟燭停止燃燒，氧氣的體積分數(shù)為減少到10%時，

紅磷燃燒停止，所以將足量蠟燭和紅磷放在同一密閉容器中燃燒，氧氣的體積分數(shù)降至10%,二者都

停止燃燒，故D不符合題意。

故答案為：BC。

【分析】A.蠟燭燃燒生成二氧化碳和水；

B.根據(jù)質量守恒定律，反應前后總質量相等分析；

C.燃燒后，兩容器中氧氣體積分數(shù)不為0,說明氧氣均未耗盡，燃燒后氧氣體積分數(shù)小的耗氧量大；

D.氧氣的體積分數(shù)為減少到14%時，蠟燭停止燃燒。

16.【答案】(1)天然氣；化學

(2)ac

(3)C6Hl2。6

(4)滅火(合理即可)

(5)硬度大

(6)Cu+2AgNO3=Cu(NCh)2+2Ag

(7)涂油(合理即可)

【知識點】金屬活動性順序及其應用；二氧化碳的用途；化石燃料的利用與保護；資源綜合利用和新能源

開發(fā)；常見能源的種類、能源的分類

【解析】【解答】(1)目前人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣；煤燃

燒時將化學能轉化為熱能；

(2)新能源一般是指在新技術基礎上加以開發(fā)利用的可再生能源，包括太陽能、生物質能、風能、地熱

能、波浪能、洋流能和潮汐能，以及海洋表面與深層之間的熱循環(huán)等；此外，還有氫能、沼氣、酒精、

甲醇等，而已經(jīng)廣泛利用的煤炭、石油、天然氣等能源，稱為常規(guī)能源。

故答案為：aco

,光

⑶植物的光合作用的化學方程式為6。。2+6H2。-C6H12。6+6。2,故生成的有機物的化學式為

C6Hl2。6；

(4)二氧化碳的用途：滅火、工業(yè)原料、干冰用作制冷劑等

(5)這句話說明銅錫合金相較于銅、錫的特點是硬度大；

(6)根據(jù)金屬的化學活動性順序可知，鋅、銅、銀的活動性：鋅＞銅＞銀，故銅與硝酸銀反應生成硝酸

銅和銀，反應的化學方程式為Cu+2AgNO尸Cu(N03)2+2Ag；

(7)鐵生銹是因為在潮濕的空氣中與氧氣和水發(fā)生反應，防止鐵生銹的方法為涂油、刷漆、電鍍等。

【分析】(1)化石燃料主要包括煤、石油和天然氣；煤燃燒將化學能轉化為熱能；

(2)新能源一般是指在新技術基礎上加以開發(fā)利用的可再生能源；

(3)光合作用合成葡萄糖；

(4)二氧化碳的用途有生產(chǎn)汽水、滅火、生產(chǎn)化肥、用作氣體肥料等；

(5)合金的硬度大于其組成中純金屬的硬度；

(6)金屬的活動性順序為鋅＞銅＞銀，銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀；

(7)防止鐵生銹應隔絕氧氣、水。

17.【答案】(1)長頸漏斗

⑵2KMnO4AK2MnO44-MnO24-02卜.口

(3)CaCO3+2HCI=CaCl2+H20+C02T；關閉活塞；Ccz(O/7)2+C02=CaCO3I+H20

(4)FH.實驗室欲配制50g溶質質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液。

(5)7.5

(6)量取水；攪拌，加速氯化鈉的溶解

【知識點】實驗室常見的儀器及使用；氧氣的實驗室制法；一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制；二氧化碳的

實驗室制法

【解析】【解答】（1）儀器甲是長頸漏斗；

（2）高鐳酸鉀在加熱條件下反應生成鎰酸鉀、二氧化銃和氧氣，化學方程式為：2KMnO44K2M71O4+

MnO2+02T；高錦酸鉀在加熱條件下反應制取氧氣，屬于固體加熱型，發(fā)生裝置選A；氧氣不易溶

于水，密度比空氣略大，收集裝置選C或D；

（3）實驗室制取二氧化碳用大理石或石灰石（主要成分是碳酸鈣）和稀鹽酸常溫反應制取，鹽酸與碳酸

鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCI=CaCl2+W20+C02T；B裝置制取

二氧化碳的特點：石灰石放在多孔隔板上，關閉活塞，內(nèi)部氣體增多，壓強增大，液體被壓入長頸漏

斗，固液分離，反應停止；打開活塞，氣體輸出，壓強減小，液體重新進入試管，固液接觸，反應發(fā)

生，則若要暫停反應，可以關閉活塞；二氧化碳可以和石灰水（溶質氫氧化鈣）反應，生成碳酸鈣沉

淀和水，所以用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳氣體，方程式是：Ca（0H）2+C02=CaCO3I+H20；

（4）F裝置更合理，上面的試管管徑大，產(chǎn)生的氫氣上升，將上面試管里的空氣排出，能收集到氫氣；

G裝置中上面的試管管徑小，里面的空氣不能排出無法收集滿氫氣；

（5）氯化鈉的質量為：50gx15%=7.5g；

（6）配制50g溶質質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液的步驟是：計算需要的溶質、溶劑的量，然后稱量氯化

鈉的質量、量取水，將氯化鈉和水混合溶解，然后轉移到試劑瓶中，貼標簽備用。溶解時玻璃棒的作

用是攪拌，加速氯化鈉的溶解。

【分析】（1）儀器甲為長頸漏斗；

（2）高鋅酸鉀在加熱條件下反應生成錦酸鉀、二氧化鎬和氧氣；加熱固體采用裝置A；；氧氣不易溶

于水，可用排水法收集，氧氣密度比空氣略大，可用向上排空氣法收集；

（3）實驗室用石灰石或大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳；關閉導管上的活塞后，由于裝置內(nèi)氣體

仍然產(chǎn)生，但出不來，導致裝置內(nèi)部壓強增大，把液體重新壓回長頸漏斗，使得液體與固體分離，反

應停止；二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水；

（4）用G收集氫氣，緩慢向上移動上面一支試管時，部分氨氣會逸到試管外；

（5）溶質質量=溶液質量x溶質質量分數(shù)；

（6）稱取氯化鈉后，量取水再進行溶解；該過程中玻璃棒用于攪拌。

+

18.【答案】（1）CO2;H

Fe2O3

（2）2H2O21O2T+2H2O；分解反應

（3）固體消失，溶液變黃

(4)C、H；C2H6、CH2O

【知識點】分解反應及其應用；質量守恒定律及其應用；物質的鑒別、推斷

【解析】【解答】

(1)根據(jù)分析，B是CO?；G是稀硫酸，陽離子是；H+；

Fe2O3

(2)E是過氧化氫，在C氧化鐵的催化作用下產(chǎn)生水和氧氣，方程式是：2”2。2二02T+2H20；該

反應是一種物質反應產(chǎn)生兩種物質的分解反應；

(3)G是稀硫酸加入少量C氧化鐵，兩者反應產(chǎn)生硫酸鐵(溶液中是黃色的)和水，現(xiàn)象是固體消失，

溶液變成黃色；

(4)B是二氧化碳，F(xiàn)是水，物質X在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)質量守恒定律，則物質

X中一定含有的元素有C、H,可能有氧元素；

當不含有O時，設X的化學式是CaHb,則12a+b=30,

當a=l時，b=18,因為每個分子中原子總數(shù)小于10,不合理；

當a=2時，b=6,因為每個分子中原子總數(shù)小于10,則X的化學式是C2H6；

當a=3及以上時，相對分子質量超過30；不合理；

當含有O時，設X的化學式是CaHQc,則12a+b+l6c=30,則只有a=c=l,b=2合理，即化學式是：

CH2OO

【分析】B可以產(chǎn)生溫室效應，則B是二氧化碳；A和B為組成元素相同的兩種氣體，則A是CO；

C為一種紅棕色固體，C能與A(CO)在高溫條件下反應生產(chǎn)B(CO2)和金屬單質D,則C是氧化

鐵，D是鐵；G的稀溶液可使石蕊試液變紅，且能和氯化鋼溶液反應產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，

則G是硫酸；G的稀溶液能與C反應生成F和H,E和F為組成元素相同的兩種液體，則F是水，E

是過氧化氫，H是硫酸鐵。

19.【答案】(1)氫氣;NaOH、Al；4AI+3O2=2Al2O3

(2)鋁和氫氧化鈉固體遇水反應放出大量的熱，使塑料軟管變形

(3)鋁；紅

(4)+5；操作：取兩支相同的試管甲和乙，分別裝入等量的鋁粉，乙試管還要加入適量硝酸鈉粉末，

然后，同時加