河北省石家莊市美華美術(shù)高中2022學年高考沖刺化學模擬試題含解析

2022高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.使酚猷變紅色的溶液：K+、Fe3\SO?,Cl

2

B.水電離的c（H+）=lxlO-"mol/L的溶液中：K\Na\A1O2\CO3

C.與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2\Na+、NO：、SO?"

c("+)

2、利用下列實驗裝置能達到實驗目的的是

分離CHjCOOH和CH3coOC2H5混合液

驗證NH4NO3晶體溶于水的熱效應

?IV米

蒸發(fā)FeCb溶液得到FeCh固體

人

t」碌HCI

D.Wi驗證C、CkSi的非金屬性強弱

/\[h

<.111j

N?陽6海木

3、三元軸烯（a）、四元軸烯（b）、五元軸烯（c）的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是

AX☆

abc

A.a、b、c都能發(fā)生加成反應

B.a與苯互為同分異構(gòu)體

C.a、b、c的一氯代物均只有一種

D.c分子中的原子不在同一個平面上

4、鑒別二氧化碳和丙烯兩種氣體，下列方法或所選試劑中不可行的是（）

A.可燃性實驗B.酸性高鑄酸鉀

C.澄清石灰水D.品紅試液

5、2019年《化學教育》期刊封面刊載如圖所示的有機物M（只含C、H、O）的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代

表不同的原子，小球之間的“棍”表示共價鍵，既可以表示三鍵，也可以表示雙鍵，還可以表示單鍵。下列有關(guān)M的推

A.M的分子式為Cl2Hl2。2

B.M與足量氫氣在一定條件下反應的產(chǎn)物的環(huán)上一氯代物有7種

C.M能發(fā)生中和反應、取代反應、加成反應

D.一個M分子最多有11個原子共面

6、X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量

最高的元素。X,Z、W分別與Y形成的最高價化合物為甲、乙、丙。結(jié)合如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷錯誤的是

rzp—?z的丫的tw的單L]

迤眄7]嗎x的的質(zhì)盧

-----------WLs

A.反應③為工業(yè)制粗硅的原理

B.Z位于元素周期表第三周期IIA族

C.4種元素的原子中，Y原子的半徑最小

D.工業(yè)上通過電解乙來制取Z

7、元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體，這兩元素之間形成的化合

物都能與水反應。則下列敘述錯誤的是（）

A.兩元素具有相同的最高正價B.兩元素具有相同的負化合價

C.兩元素形成的是共價化合物D.兩元素各存在不同種的單質(zhì)

8、下列用品在應用過程中涉及物質(zhì)氧化性的是（）

B.84消毒液殺

A.鐵紅用作顏料C.純堿去污D.潔廁靈除水垢

菌

1

■■■I

用品e用i

菖鼓以一

"0—?w■.

k__--j_

主要成分Fe2O3NaClONa2cO3HC1

A.AB.BC.CD.D

9、下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是）（）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象

A向酸性KMnCh溶液中滴加乙醇溶液褪色

B向濃HNO3中加入炭粉并加熱，產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰石中有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰石變渾濁

C向稀溟水中加入苯，充分振蕩，靜置水層幾乎無色

D向試管底部有少量銅的CU（NO3）2溶液中加入稀硫酸銅逐漸溶解

A.AB.BC.CD.D

10、常溫下，向20mL、濃度均為0.1mol【r的氫氧化鈉溶液、氨水中分別滴加O.lmolir鹽酸，溶液導電性如圖所

示(已知：溶液導電性與離子濃度相關(guān))。下列說法正確的是

A.a點溶液pH=ll

B.曲線1中c與e之間某點溶液呈中性

C.c點溶液中：c(H+)=c(OH)+c(N3HH2O)

D.在a、b、c、d、e中，水電離程度最大的點是d

11、化學科學對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展具有重要作用。下列說法正確的是()

A.某些金屬元素的焰色反應、海水提漠、煤的氣化、石油的裂化都是化學變化的過程

B.氮氧化物的大量排放，會導致光化學煙霧、酸雨和溫室效應等環(huán)境問題

C.油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，長時間放置的油脂會因水解而變質(zhì)

D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量SO?的目的是防止營養(yǎng)成分被氧化

12、有以下六種飽和溶液①CaCL;②Ca(OH)2；③NazSiCh;④Na2co3;⑤NaAKh;⑥NH3和NaCl,分別持續(xù)通入

CO2,最終不會得到沉淀或析出晶體的是

A.①②B.③⑤C.①⑥D(zhuǎn).④⑥

13、用KCQ和Mn(h制備02,并回收Mn()2和KC1。下列實驗操作正確的是()

A.Ch制備裝置

B.固體混合物溶解

C.過濾回收MnCh

D.蒸發(fā)制KC1

14、工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣NO*可用足量NaOH溶液吸收，以下判斷錯誤的是（）

A.x=1.5時，只生成NaNCh

B.2>x>1.5時，生成NaNCh和NaNCh

C.xV1.5時，需補充。2

D.x=2時，只生成NaNCh

15、埋在地下的鋼管常用如圖所示方法加以保護，使其免受腐蝕，下列說法正確的是（）

A.金屬棒X的材料可能為鈉

B.金屬棒X的材料可能為銅

C.鋼管附近土壤的pH增大

D.這種方法稱為外加電流的陰極保護法

16、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（）

A.蘋果汁中的Fe?"變成Fe"

B.蘋果汁中含有Cu"

C.蘋果汁中含有or

D.蘋果汁中含有Na,

17、下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）

操作及現(xiàn)象結(jié)論

其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)

A

K2s溶液的pH的大小

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，

B溶液中一定含有Fe2+

溶液呈紅色

向等體積等濃度的出。2溶液中分別加入5

比較CuSO4和KMnCh的催化效

C滴等濃度的CuSO4和KMnC)4溶液，觀察氣

果

體產(chǎn)生的速度

C2H50H與濃硫酸混合后加熱到170C,制一定是制得的乙烯使酸性

D

得的氣體使酸性KMnCh溶液褪色KMnCh溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

18、海水是巨大的資源寶庫，從海水中可以提取鎂、澳等產(chǎn)品。某興趣小組以MgBn為原料，模擬從海水中制備漠和

鎂。下列說法錯誤的是()

*_,Br2/3HBr⑤CI2

—?濾液

----------?Br2

③水蒸氣/空氣

①NaOH

MgBr2

_?Mg(OH)2—?…無水MgCb

A.工業(yè)上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOH

B.設(shè)計步驟②、③、④的目的是為了富集漠

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液

D.工業(yè)上實現(xiàn)步驟⑥，通常用氫氣還原氯化鎂

19、我國是最早掌握煉鋅的國家，《天工開物》中記載了以菱鋅礦(主要成分為ZnCCh)和煙煤為原料的煉鋅罐剖面

圖。已知：鋅的沸點為907金屬鋅蒸氣遇熱空氣或CO2易生成ZnO。下列冶煉鋅過程中的相關(guān)說法不正確的是

A.尾氣可用燃燒法除去

B.發(fā)生了氧化還原反應

C.提純鋅利用了結(jié)晶法

D.泥封的目的是防止鋅氧化

20、下列實驗操作正確的是

A.用長預漏斗分離油和水的混合物

B.配制0.5moI/LFe(NO3)2溶液時將固態(tài)Fe(N()3)2溶于稀硝酸中加水稀釋至指定體積

C.將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液，可收集到純氯氣

D.用濕布熄滅實驗臺上酒精著火

21、有關(guān)鋁及其化合物的用途正確的是()

A.氫氧化鋁：治療胃酸過多

B.氧化鋁：鋁熱劑

C.明磯：消毒凈水

D.鋁槽車：裝運稀硫酸

22、下圖為某有機物的結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是()

A.該物質(zhì)的名稱為2-甲基丙烷

B.該模型為球棍模型

C.該分子中所有碳原子均共面

D.一定條件下，可與氯氣發(fā)生取代反應

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為HIN7Q匚：；°H,其合成路線如下(部分反應略去試劑和條件):

己知：①

②旦遞%(苯胺易被氧化)

請回答下列問題：

(1)煌A的名稱為,B中官能團為,H的分子式為,反應②的反應類型是

(2)上述流程中設(shè)計C-D的目的是o

(3)寫出D與足量NaOH溶液反應的化學方程式為。

(4)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有______種。

A.屬于芳香族化合物B.既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應

寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：.（任寫一種）

（5）已知：苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有較基時則取代在間位，據(jù)此

按先后順序?qū)懗鲆曰虯為原料合成鄰氨基苯甲酸（心］二￡￡°H）合成路線（無機試劑任選）。

24、（12分）氯瞰格雷是一種用于預防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為

原料合成該藥物的路線如圖：

（1）A的化學名稱是C中的官能團除了氯原子，其他官能團名稱為一。

（2）A分子中最少有_原子共面。

（3）C生成D的反應類型為一。

（4）A與新制Cu（OH）2反應的化學方程式為一。

（5）物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個碳原子，符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有一種。

①除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應。③苯環(huán)上有只有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且峰值比為2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為一。

（6）已知：

OHOH

HCNRJ-R,,寫出以苯甲醇為有機原料制備化合物—IHCOOH的合成路線（無機試劑任選）一。

R—c—R'lN

25、（12分）水合耕（N2H4H2O）又名水合聯(lián)氨，無色透明，具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化

工試劑，利用尿素法生產(chǎn)水合肺的原理為：CO（NH2）2+2NaOH+NaCIO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

實驗一：制備NaClO溶液。（實驗裝置如右圖所示）

（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有（填標號）。

A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.玻璃棒

（2）錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是?

（3）設(shè)計實驗方案：用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中剩余NaOH的濃度（實驗提供的試劑：H2O2溶液、FeCh

溶液、0.10moM/i鹽酸、酚酸試液）：。

實驗二：制取水合腳。（實驗裝置如右圖所示）

（4）控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸儲三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108?114℃

儲分。分液漏斗中的溶液是（填標號）。A.CO（NH2）2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液原因是：

（用化學方程式表示）。

實驗三：測定儲分中胱含量。

（5）稱取鐳分5.0g,加入適量NaHCCh固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2?3滴

淀粉溶液，用O.lOmoFL”的L溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4H2O+2I2=N2?+4HI

+H2O）

①滴定時，碘的標準溶液盛放在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；本實驗滴定終點的現(xiàn)象為。

②實驗測得消耗L溶液的平均值為18.00mL,儲分中水合盼（N2H4H2O）的質(zhì)量分數(shù)為o

26、（10分）水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水體水質(zhì)的重要指標。某化學小組測定某河流中氧的含量，經(jīng)查閱有

關(guān)資料了解到溶解氧測定可用“碘量法”，

I.用已準確稱量的硫代硫酸鈉（Na2s2。3）固體配制一定體積的cmol/L標準溶液；

D.用水樣瓶取河流中水樣vimL并立即依次序注入LOmLMnCL溶液和1.0mL堿性KI溶液，塞緊瓶塞（瓶內(nèi)不準有

氣泡），反復震蕩后靜置約1小時；

ID.向水樣瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解，此時溶液變?yōu)辄S色；IV.將水樣瓶

內(nèi)溶液全量倒入錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定；

V.待試液呈淡黃色后，加1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定到終點并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為V2。

已知：L+2Na2s2O3=2NaI+Na2s式）6

（1）在滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和O

（2）在步驟H中，水樣中出現(xiàn)了MnMnCh沉淀，黑子方程式為4Mn2++O,+8OH-——2MnlVInOa|+4H,O-

（3）步驟HI中發(fā)生反應的離子方程式為o

（4）滴定時，溶液由__________色到______________色,且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達到滴定終點。

（5）河水中的溶解氧為mg/L?

（6）當河水中含有較多NO3一時，測定結(jié)果會比實際值_______（填偏高、偏低或不變）

27、（12分）Na2s2（）3?5H2O俗稱“海波”，是重要的化工原料，常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。

（1）Na2s2O3還原性較強，在堿性溶液中易被CL氧化成SO42,常用作脫氯劑，該反應的離子方程式是.

（2）測定海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù):依據(jù)反應2s203?'+I2=S4O62一+2「，可用L的標準溶液測定產(chǎn)品的純度。稱取5.500g

產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為O.OSOOOmol-L/%的標準溶液進行滴

定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示。

編號123

溶液的體積/mL10.0010.0010.00

消耗L標準溶液的體積/mL19.9919.0820.01

①判斷滴定終點的現(xiàn)象是.

②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測量的Na2s2O3-5H2O的質(zhì)量分數(shù)會（填“偏高”、

“偏低”或“不變”）

③計算海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。。

28、（14分）雙氧水（過氧化氫的水溶液）在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應用廣泛。

（1）雙氧水常用于傷口消毒，這一過程利用了過氧化氫的（填過氧化氫的化學性質(zhì)）.

⑵火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)胱（N2H0和強氧化劑液態(tài)過氧化氫。已知（）.4mol液態(tài)腫與足量的液態(tài)過氧化氫反

應，生成氮氣和水蒸氣，并放出256.652kJ的熱量。該反應的熱化學方程式為o

（3）雙氧水能將堿性廢水中的CPC轉(zhuǎn)化成碳酸鹽和一種對環(huán)境無污染的氣體，CN-的電子式為,寫出該反應的

離子方程式o

（4）下圖是工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法，寫出實際發(fā)生反應的總方程式。

⑸下圖是一種用電解原理來制備H2O2,并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。

①Ir-Ru惰性電極吸附。2生成H2O2,其電極反應式是。

②處理廢氨水中溶質(zhì)(以N%計)的質(zhì)量是34g,理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為moL

29、(10分)自然界中含鎰元素的主要礦物有軟鎰礦(MnOrxHzO)、黑鎰礦M113O4,大洋底部有大量鎰結(jié)核礦。鎰

元素在多個領(lǐng)域中均有重要應用，用于制合金，能改善鋼的抗沖擊性能等。

(1)Mn在元素周期表中位于一區(qū)，核外電子占據(jù)最高能層的符號是一,金屬鎰可導電，導熱，具有金屬光澤，有

延展性，這些性質(zhì)都可以用“一理論”解釋。

(2)Mi?+在水溶液中容易歧化為MnCh和M/+,下列說法合理的是一?

A.Mi?+的價電子構(gòu)型為3d，不屬于較穩(wěn)定的電子構(gòu)型

B.根據(jù)Mi?+的電子構(gòu)型可知，MiP+中不含成對電子

C.第四周期元素中，鎰原子價電子層中未成對電子數(shù)最多

D.Mi?+與Fe3+具有相同的價電子構(gòu)型，所以它們的化學性質(zhì)相似

(3)在K2M11F6中，MnF62-的空間構(gòu)型是正八面體，則中心原子的價層電子對數(shù)為該化合物中含有的共價鍵在形

成過程中原子軌道的重疊方式為一。

(4)二價鎰的化合物MnO和MnS熔融態(tài)均能導電，熔點MnO-MnS(選填“高于”、“等于"、“低于”)并解釋原

因—?

(5)某銃氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

了方向投影圖晶胞示意圖“

該鎰的氧化物的化學式為一,該晶體中Mn的配位數(shù)為一,該晶體中Mn之間的最近距離為_pm(用a、b來表

示)。

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【答案解析】

J2

A.使酚酰變紅色的溶液中存在OH：K+、Fe\SO4\四種離子中Fe3+不可共存，A錯誤；

B.水電離的c（H+）=lxlO“3mol/L的溶液可能為酸性或堿性溶液,在酸性溶液中K+、Na+、AKh;CCh?-四種離子中AIO2\

CO32?不可以共存，B錯誤；

C.強酸和強堿溶液都可以和A1反應放出氫氣，在酸性溶液中Fe2+和NO3-發(fā)生氧化還原反應不共存，在堿性溶液中

Fe2+水解不共存，C錯誤；

K

2

D.T±=lxl0-i3mol/L的溶液中，氫離子的濃度為O.lmol/L,NH4\Cu\Cl\NO3可以共存，D正確。

答案選D。

2、B

【答案解析】

A.CEbCOOH和CH3coOC2H$互溶，不能用分液的方法分離，故A錯誤；

B.硝酸鍍晶體溶于水吸熱，所以U型管中的液體向左側(cè)移動，故該實驗能驗證NH4NO3晶體溶于水的熱效應，故B

正確；

C.蒸發(fā)FeCb溶液時促進鐵離子水解，最后得到氫氧化鐵，灼燒又得到氧化鐵固體，故C錯誤；

D.根據(jù)元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強分析，要驗證C、CkSi的非金屬性強弱應用實

驗證明高氯酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，但實驗中使用的是鹽酸，故D錯誤。

故選B。

【答案點睛】

掌握非金屬性強弱與最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱的對應關(guān)系，不能用鹽酸的酸性強弱進行比較。

3、D

【答案解析】

A.a、b、c均含有碳碳雙鍵，因此都能發(fā)生加成反應，故A正確；

B.a和苯的分子式均為C6H6,且結(jié)構(gòu)不同，則a與苯互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C.a、b、c分子中均只有一種氫原子，則它們的一氯代物均只有一種，故C正確；

D.c分子中含有碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)，根據(jù)乙烯的平面結(jié)構(gòu)分析，c中所有的原子在同一個平面上，故D錯誤；

故選D。

【答案點睛】

在常見的有機化合物中，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙狹是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機物可在此基礎(chǔ)

上進行判斷即可。

4、D

【答案解析】

A.二氧化碳不可燃，丙烯可燃，現(xiàn)象不同，故A可行；

B.二氧化碳與高鎰酸鉀不反應，丙烯使高鎰酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象不同，故B可行；

C.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，丙烯與澄清石灰水不反應，現(xiàn)象不同，故C可行;

D.二氧化碳和丙烯兩種氣體都不與品紅溶液反應，無法區(qū)別，故D不可行；

故答案為D?

5,C

【答案解析】

根據(jù)球棍模型，推出該有機物結(jié)構(gòu)簡式為,據(jù)此分析；

CH2COOH

【題目詳解】

A.根據(jù)球棍模型推出M的化學式為G2H10O2,故A錯誤；

B.M與足量氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應，得co到，環(huán)上有10種不同的氫，因此環(huán)上一氯代

CH,COOH

物有10種，故B錯誤；

C.M中有竣基和苯環(huán)，能發(fā)生中和反應、取代反應、加成反應，故C正確；

D.苯的空間構(gòu)型是平面正六邊形，M分子中含有2個苯環(huán)，因此一個M分子最多有22個原子共面，故D錯誤；

答案：Co

6、D

【答案解析】

由題干信息分析可知X為C、Y為O、Z為Mg、W為Si,甲為CO2,乙為MgO,丙為SiCh,丁為CO；

【題目詳解】

高溫

A.反應③2C+SiO,=Si+2CO，為工業(yè)制粗硅的原理，A正確；

B.Z即鎂位于元素周期表第三周期HA族，B正確；

C.4種元素的原子中，Y原子即氧原子的半徑最小，C正確；

D.工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂而不是氧化鎂來制取鎂，D錯誤；

答案選D。

7、A

【答案解析】

元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體，周期表中滿足條件為N和P、

O和S；這兩元素之間形成的化合物都能與水反應，N、P之間不反應，則這兩種元素分別為0、S,據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，這兩種元素為。、S?

A.O元素非金屬性較強，沒有最高價正價，故A錯誤；

B.O和S都有最低價-2價，故B正確；

C.O、S形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共價化合物，故C正確；

D.O存在的單質(zhì)有氧氣和臭氧，S形成的單質(zhì)有S2、S4、S6等多種，故D正確；

故選：Ao

8,B

【答案解析】

A.FezCh為紅棕色粉末，鐵紅用作顏料利用了其物理性質(zhì)，故A不符合題意；

B.NaClO具有強氧化性，84消毒液殺菌利用了其強氧化性，故B符合題意；

C.純堿去油污，利用了Na2cCh水溶液顯堿性的性質(zhì)，故C不符合題意；

D.潔廁靈除水垢利用了HC1溶液的酸性，故D不符合題意；

故答案選B。

9、B

【答案解析】

A.酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化，酸性KMn()4溶液溶液褪色，故A正確，不符合題意；

B.C與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，即使生成了碳酸鈣，也會被硝酸溶解，因

此不會有渾濁現(xiàn)象，故B錯誤，符合題意；

C.苯與溟水發(fā)生萃取，水層接近無色，故C正確，不符合題意；

D.向硝酸銅溶液中滴加稀硫酸，有氫離子和硝酸根離子，能使銅溶解，故D正確，不符合題意；

故選：B?

10、C

【答案解析】

氫氧化鈉為強電解質(zhì)，一水合氨為弱電解質(zhì)，所以體積、濃度相同的氫氧化鈉溶液的導電性要比一水合氨的導電性要

強，故曲線2為氫氧化鈉溶液，曲線1氨水。

【題目詳解】

+

A.曲線2為氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉是一元強堿，c(OH)=0.1mol/L,則c(H+)=lxl()-i3moi/L,所以pH=-lgt(H)=13,

故A錯誤；

B.在氨水中滴加鹽酸，溶液由堿性變中性，再變成酸性，滴定前氨水呈堿性，而c點對應的溶液溶質(zhì)為氯化鍍，呈酸

性，說明中性點在c點向b點間的某點，c點到e點溶液的酸性越來越強，故B錯誤；

C.c點表示溶質(zhì)是氯化鏤，溶液中存在質(zhì)子守恒式：c(H+)=c(OH-)+c(NHyH2O),故C正確；

D.由圖像知，曲線1導電性較弱，說明曲線1對應的溶液為弱電解質(zhì)溶液，即曲線1代表氨水，曲線2代表氫氧化

鈉溶液，c點表示氨水與鹽酸恰好完全反應生成氯化鏤，水解程度最大，故此點對應的溶液中水的電離程度最大，故D

錯誤；

故選C。

【答案點睛】

正確判斷曲線1、曲線2代表的溶質(zhì)為解答關(guān)鍵，然后根據(jù)橫坐標加入HC1的量可以判斷各點相應的溶質(zhì)情況，根據(jù)

溶質(zhì)分析溶液的酸堿性、水的電離程度。

11、D

【答案解析】

A.焰色反應是物理變化，故A錯誤；

B.氮氧化物的大量排放，會導致光化學煙霧、酸雨環(huán)境問題，溫室效應是CO2造成的，故B錯誤；

C.長時間放置的油脂會因被氧化而變質(zhì)，故C錯誤；

D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，SO2具有還原性，通常添加微量Sth的目的是防止營養(yǎng)成分被氧化，故D正

確。

綜上所述，答案為D。

12、A

【答案解析】

①碳酸比鹽酸弱，CCh與CaCL溶液不會反應，無沉淀生成，故①正確；

②酸性氧化物能與堿反應，過量的CCh與Ca(OH)2反應：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2,無沉淀生成，故②

正確；

③碳酸比硅酸強，過量的CO2與NazSiCh溶液反應：2cO2+Na2SiO3+2H2O=2NaHCO3+H2SiO31，產(chǎn)生硅酸沉淀，故

③錯誤；

④過量的CCh通入飽和Na2cth溶液中發(fā)生反應：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3j.,因為碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小,

所以有NaHCCh晶體析出，故④錯誤；

⑤NaAlCh溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，

2H2O+NaAIO2+CO2=Al(OH)aj+NaHCOj,故⑤錯誤；

⑥通入CO2與NH3和NaCl反應生成氯化核和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小，則最終析出碳酸氫鈉晶體，故⑥錯

誤；

故選A。

【答案點睛】

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為⑥，注意聯(lián)想候德

榜制堿的原理，同時注意碳酸氫鈉的溶解度較小。

13、B

【答案解析】

A.加熱固體時，試管口應略向下傾斜，故A不符合題意；

B.Mn(h難溶于水，KCI易溶于水，將混合物放入燒杯中，加蒸儲水溶解，用玻璃棒攪拌加速溶解，故B符合題意;

C.根據(jù)裝置圖，漏斗的下端應緊靠燒杯內(nèi)壁，故C不符合題意；

D.蒸發(fā)時應用蒸發(fā)皿，不能用生堪，故D不符合題意；

答案：B?

14、D

【答案解析】

工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣NO,用足量NaOH溶液吸收，發(fā)生反應生成亞硝酸鈉、硝酸鈉與水，令NO、、NaOH系數(shù)都為

1,配平后方程式為2NOx+2NaOH=(2x-3)NaNO3+(5-2x)NaNO2+H2O；

A.x=L5時，2x-3=0,所以此時只能只生成NaNCh,故A正確；

B.2>x>1.5時，2x-3黃0,5-2x^0,此時生成NaNCh和NaNCh,故B正確；

C.xVL5時，則氮的氧化物會剩余，所以需補充02,故C正確；

D.當x=2時，2x-3=l,所以生成的產(chǎn)物有NaN()2和NaNCh,故D錯誤。

故答案為Do

15、C

【答案解析】

A.金屬鈉性質(zhì)很活潑，極易和空氣、水反應，不能作電極材料，故A錯誤;

B.構(gòu)成的原電池中，金屬棒X作原電池負極，所以金屬棒X材料的活潑性應該大于鐵，不可能是Cu電極，故B錯

誤；

C.該裝置發(fā)生吸氧腐蝕，正極鋼管上氧氣得電子生成氫氧根離子，導致鋼管附近土壤的pH可能會增大，故C正確；

D.該裝置沒有外接電源，不屬于外加電流的陰極保護法，而是犧牲陽極的陰極保護法，故D錯誤；

故答案為Co

【答案點睛】

考查金屬的腐蝕與防護，明確金屬腐蝕與防護的原理、金屬發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件即可解答，根據(jù)圖片知，

該金屬防護措施采用的是犧牲陽極的陰極保護法，即把金屬和鋼管、及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，金屬棒X作負極，鋼

鐵作正極，從而鋼管得到保護。

16、A

【答案解析】

蘋果汁中含有豐富的鐵元素，淡綠色為亞鐵離子的顏色，棕黃色為三價鐵離子的顏色，因此蘋果汁在空氣中顏色由淡

綠色變?yōu)樽攸S色，為Fe2+變成Fe3+,故選A。

17、A

【答案解析】

由于甲酸的酸性大于氫硫酸，等濃度的HCOOK和K2s溶液的PH：K2s溶液》HCOOK溶液，所以甲酸的電離平衡常數(shù)

較大，A正確；含有鐵離子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，不一定為Fe2+的溶液，B錯誤；硫酸

銅在H2O2溶液分解時作催化劑，而KMnO』溶液與H2O2溶液反應，KMnCh溶液做氧化劑，沒有可比性，C錯誤；濃

硫酸能夠使乙醇脫水碳化，濃硫酸被還原為二氧化硫，可能是二氧化硫能夠使酸性KMnCU溶液褪

色，也可能是乙醇蒸氣使高鎰酸鉀溶液褪色，D錯誤；正確選項A。

點睛：C2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃,制得的氣體通入到足量的氫氧化鈉溶液中進行洗氣，除去二氧化硫和

二氧化碳氣體，然后所得的氣體通入到酸性KMnO」溶液中，溶液褪色，證明一定制得了乙烯氣體。

18、D

【答案解析】

由流程可知，MgBn與NaOH反生成氫氧化鎂和NaBr,則濾液含NaBr,②中氯氣可氧化溟離子生成漠，③吹出澳，

④中試劑X為二氧化硫的水溶液，可吸收澳并生成HBr,⑤中氯氣與HBr反應生成澳;氫氧化鎂與鹽酸反應生成MgCl2

溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到MgCH6H2O,在HC1氣流中加熱MgCLWHzO,使其脫去結(jié)晶水得到無水MgCL,

⑥中電解熔融MgCL生成Mg,以此來解答。

【題目詳解】

A.工業(yè)上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOH,便宜易得，故A正確；

B.海水中溟離子濃度較低，步驟②、③、④的目的是為了富集溟，故B正確；

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液,與漠單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應SCh+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,生成HBr,

故C正確；

D.Mg為活潑金屬，其還原性強于氫氣，氫氣無法還原氯化鎂，工業(yè)上實現(xiàn)步驟⑥，通常用電解法，故D錯誤；

故選D。

【答案點睛】

Mg為活潑金屬，用一般的還原劑無法將其還原為金屬單質(zhì)，只能用最強有力的氧化還原反應手段一電解，將其還

原，但同時需注意，根據(jù)陰極的放電順序知，電解含Mg?+的水溶液時，水電離的H+會優(yōu)先放電，Mg?+不能在陰極得

到電子，不能被還原得到金屬單質(zhì)，因此工業(yè)上常用電解熔融MgCb的方法制取金屬鎂，類似的還有金屬活動順序表

中鋁以前的金屬，如常用電解熔融AI2O3、NaCl的方法制取金屬鋁和金屬鈉。

19、C

【答案解析】

A.菱鋅礦煨燒，ZnCXh分解產(chǎn)生ZnO和CCh,ZnO與C在高溫下發(fā)生反應：2ZnO+C高溫ZZn+CCM,由于C過

量，還會發(fā)生反應C+CO2高溫2CO,所以尾氣中含有有毒氣體CO,可利用其可燃性，用燃燒的方法使CO轉(zhuǎn)化為

CO2除去，A正確；

B.由ZnCCh轉(zhuǎn)化為Zn單質(zhì)及C轉(zhuǎn)化為CO、CO2的反應中有Zn、C元素化合價的變化，因此發(fā)生了氧化還原反應,

B正確；

C.Zn是比較活潑的金屬，要使用電解方法提純，C錯誤；

D.泥封為了防止高溫下Zn蒸氣被空氣氧化為ZnO,D正確；

故合理選項是C?

20、D

【答案解析】

A、油和水互不相溶，分層，分離油和水的混合物應用分液漏斗，故A錯誤；B、硝酸有強氧化性，能將二價鐵氧化為

三價鐵，故B錯誤；C、將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液，會產(chǎn)生CO?,應通過飽和食鹽水，才可收集到純氯氣，

故C錯誤；D、用濕布熄滅實驗臺上酒精著火，屬于隔絕氧氣滅火，故D正確；故選D。

21、A

【答案解析】

A.氫氧化鋁堿性較弱，能與酸反應，可用于治療胃酸過多，故A正確；

B.鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物，不含氧化鋁，故B錯誤；

C.明帆凈水是由于明帆水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附能力，但不具有消毒殺菌能力，故C錯誤；

D.鋁會和稀硫酸反應，釋放出氫氣，不能用鋁罐車盛稀硫酸，故D錯誤；

答案選A。

【答案點睛】

消毒劑可以是醫(yī)用酒精，使蛋白質(zhì)變性，可以是氯氣，臭氧，具有強氧化性，可以用于殺菌，明磯只能吸附懸浮物，

不能殺菌消毒。

22、C

【答案解析】

A.有機物為CH3cH(CHS)CH,,為2-甲基丙烷，選項A正確；

B.由圖可知該模型為球棍模型，選項B正確；

C.為烷燒，每個碳原子都與其它原子形成四面體結(jié)構(gòu)，所有的碳原子不可能共平面，選項C錯誤；

D.烷克在光照條件下可發(fā)生取代反應，選項D正確。

答案選C。

【答案點睛】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移能力的考查，由結(jié)構(gòu)簡式可

知有機物為CH3cH(CH3)CL,為2-甲基丙烷，結(jié)合烷燒的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題。

二、非選擇題(共84分)

23、甲苯氯原子或一ClC7H7O3N取代反應或硝化反應保護(酚)羥基不被氧化

CH,濃硫酸CH,KMnO.|^>|—COOHFeCOOH

濃硝酸.H3—NO：Ik酸

【答案解析】

H的結(jié)構(gòu)簡式為二,逆推可知G為縱觀整個過程，可知煌A為芳香煌，結(jié)

合C的分子式C7H80,可知人為0＞《班，A與CL發(fā)生苯環(huán)上氯代反應生成B,B中氯原子發(fā)生水解反應、酸化

引入-OH生成C,C中酚羥基發(fā)生信息①中取代反應生成D,D與酸性KMnO4溶液反應，D中-CHh被氧化成-COOH

生成E,E-F轉(zhuǎn)化中在苯環(huán)上引入硝基-Nth,F-G的轉(zhuǎn)化重新引入酚羥基，可知C-D的轉(zhuǎn)化目的防止酚羥基被氧

/OHifyX—CH,if^-COOH

化，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知8為0]2§13、C為D為0-爺一CH3、E為＜/一

F為。:、7工襦9

(5)甲基氧化引入竣基，硝基還原引入氨基，由于氨基易被氧化，應先把甲基氧化為竣基后再將硝基還原為氨基，結(jié)合

苯環(huán)引入基團的定位規(guī)律，甲苯先和濃硝酸發(fā)生取代反應生成鄰硝基甲苯，然后鄰硝基甲苯再被酸性高鐳酸鉀溶液氧

化生成鄰硝基苯甲酸，最后鄰硝基苯甲酸和Fe、HC1反應生成鄰氨基苯甲酸。

【題目詳解】

0HCOOH

根據(jù)上述分析可知:A為-CH,B為和、C為6c

3:H〉、D為0-c—CH3S

00

F為觸COOHCOOH

0H0H

⑴姓A為-CH3,A的名稱為甲苯。B為,COOH

CIOH

H的分子式為C7H7O3N。反應②是苯環(huán)上引入硝基，反應類型是：取代反應;

(2)CTD中消除酚羥基，F(xiàn)-G中又重新引入酚羥基，而酚羥基容易被氧化，所以流程中設(shè)計C-D的目的是：保護(酚)

羥基不被氧化;

(3)D是O-C-CH；,D與足量NaOH溶液發(fā)生酯的水解反應，化學方程式為:

II-

0

0-C-CH；+2NaOH△§Ha+CH3COONa+H2O,

II

0

(4)D為C■匚

O-C-CHs，其符合下列條件的同分異構(gòu)體：A.屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；B.既能發(fā)生銀鏡反

0

應又能發(fā)生水解反應，說明含有-OOCH基團。只有1個取代基為-CH2cH2OOCH和-CH(CH3)OOCH兩種不同結(jié)構(gòu)

有2個取代基為-C%、-CH2COOH,或者-CH2cH3、-OOCH,這兩種情況均有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，種類數(shù)為2x3=6

種；有3個取代基為-C%、-CH3、-OOCH,2個甲基有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，對應的-OOCH分別有2種、3種、

1種位置，故符合條件的共有2+3x2+2+3+1=14種。其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構(gòu)體的

OOCHOOCH

結(jié)構(gòu)簡式:或

(5)以甲苯為原料合成的方法是：先使甲苯發(fā)生取代反應產(chǎn)生鄰硝基甲苯，用酸性KMnfh氧化甲基為

—COOH,得到鄰硝基甲苯，用Fe在HC1存在條件下發(fā)生還原反應，—NCh被還原得到一NHz,就生成鄰氨基苯甲酸。

CH.濃破破CH,KMnOCOOHFeCOOH

故合成路線流程圖為:

濃硝酸,△NO：HNO,如酸NH.

【答案點睛】

本題考查有機物推斷與合成，涉及物質(zhì)的命名、反應類型的判斷、操作目的、同分異構(gòu)體種類的判斷及符合要求的同

分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式的書寫等。要采用正推、逆推相結(jié)合的方法分析判斷。需要熟練掌握官能團性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，并對給予

的信息進行利用，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機物H的結(jié)構(gòu)和反應條件進行推斷。

24、鄰氯苯甲醛(2一氯苯甲醛)氨基、竣基12取代反應(或酯化反應)

【答案解析】

根據(jù)題干信息分析合成氯毗格雷的路線可知，A與NH4CkNaCN反應生成B,B酸化得到C,C與CH30H發(fā)生酯化

反應生成D,D發(fā)生取代反應得到