遼寧省鐵嶺市第一高級中學2022年高考臨考沖刺化學試卷含答案解析

2022屆高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1.Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：

H。奇

H,COHCH,

X丫

下列說法錯誤的是（）

A.Y的分子式為C10H8O3

B.由X制取Y過程中可得到乙醇

C.一定條件下，Y能發(fā)生加聚反應

D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：2

2.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

A植物油和溟水混合后振蕩、靜置溶液分層，浪水褪色植物油萃取了溟水中的B。

B將CL通入滴有酚猷NaOH的溶液褪色CL具有漂白性

C將過量的CO2通入CaCL溶液無白色沉淀生成生成的Ca（HCO3）2可溶于水

D將濃硫酸滴到膽肌晶體上晶體逐漸變白色濃硫酸的吸水性

A.AB.BC.CD.D

3.能用離子方程式2H++CO32-—CO2T+H2O表示的是

A.NaHSO4和Na2cChB.HQ和BaCO3

C.CH3COOH和Na2cChD.HI和NaHCOj

4.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是

A.在離子化合物中不可能存在非極性共價鍵

B.由電子定向移動而導電的物質(zhì)一定是金屬晶體

C.有鍵能很大的共價鍵存在的物質(zhì)熔沸點一定很高

D.只含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物

5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下，lmolP4（P原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）中所含P-P鍵數(shù)目為4NA

B.O.lmolHz和O.lmolh于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)小于（）.2NA

C.20mLiOmol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA

D.O.lmolNHz-所含電子數(shù)為6.02X1（）23個

6.儀器名稱為“干燥管”的是

A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液

B.用伯絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

C.將某氣體通入濱水中，溟水顏色褪去，該氣體一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+

8.如圖所示，常溫時將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿th的錐形瓶內(nèi)（裝置氣密性良好），若錐形瓶內(nèi)氣體的最大

物質(zhì)的量是amol,久置后其氣體的物質(zhì)的量是bmol,不存在a>b關(guān)系的是（）

XY

A過量C、Fe碎屑稀HC1A

B過量Na2cCh粉末稀H2s04A

C過量Fe、Al碎屑濃112so40

D過量Cu、CuO粉末濃HNO3

A.AB.BC.CD.D

9.下列有關(guān)描述中，合理的是

A.用新制氫氧化銅懸濁液能夠區(qū)別葡萄糖溶液和乙醛溶液

B.洗滌葡萄糖還原銀氨溶液在試管內(nèi)壁產(chǎn)生的銀:先用氨水溶洗、再用水清洗

C.裂化汽油和四氯化碳都難溶于水，都可用于從溟水中萃取漠

D.為將氨基酸混合物分離開，可以通過調(diào)節(jié)混合溶液pH,從而析出晶體，進行分離。

10.下列物理量與溫度、壓強有關(guān)且對應單位正確的是

A.阿伏加德羅常數(shù)：mol-1B.氣體摩爾體積:L.moH

C.物質(zhì)的量濃度：g-L1D.摩爾質(zhì)量：g-mor'

11.在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍，再加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下

列判斷錯誤的是

A.氧化性：ClO->SO42>l2

B.漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍

C.CKT與「在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應

D.向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

12.某?；瘜W興趣小組用如圖所示過程除去AlCb溶液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少A1CL的損失。

\1沉淀

pMg（（＞11）2

Mg足/

土卜危，下列說法正確的是（）

溶液L溶液.邈/沉淀

aAle、溶液

溶液1.

A.NaOH溶液可以用氨水來代替

B.溶液a中含有A13+、K+、C「、Na+^OH-

C.溶液b中只含有NaCl

D.向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH

13.（實驗中學2022模擬檢測）復旦大學王永剛的研究團隊制得一種柔性水系鋅電池，該可充電電池以鋅鹽溶液作為電

解液，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

PTO結(jié)構(gòu)式PTOZn?+結(jié)構(gòu)式

A.放電時,N極發(fā)生還原反應

B.充電時,Zi?+向M極移動

C.放電時，每生成1molPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量為260g

D.充電時,N極的電極反應式為2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+

14.在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點、熔點如下表:

對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯

沸點//p>

熔點/'C13-25-476

下列說法錯誤的是（）

A.該反應屬于取代反應

B.用蒸館的方法可將苯從反應所得產(chǎn)物中首先分離出來

C.甲苯和氫氣完全反應所得產(chǎn)物的分子式是C7H16

D.對二甲苯的一澳代物有2種

15.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFezOx,3Vx<4,M=Mn、Co、Zn或Ni）由鐵酸鹽（MFezOQ經(jīng)高溫與氫氣反應制得。

常溫下，氧缺位鐵酸鹽能使工業(yè)廢氣中的氧化物（CO2、SO2、NO2等）轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)而除去，自身變回鐵酸鹽。關(guān)于上

述轉(zhuǎn)化過程的敘述中不正確的是（）

A.MFezOa在與H2的反應中表現(xiàn)了氧化性

B.若4moiMFezOx與ImolSCh恰好完全反應則MFe2Ox中x的值為3.5

C.MFezOx與SO2反應中MFezCh被還原

D.MFe2O4與MFe2。、的相互轉(zhuǎn)化反應均屬于氧化還原反應

16.乙基環(huán)己烷（〔［廠）的一澳代物共有幾種（不考慮立體異構(gòu)）

A.3種B.4種C.5種D.6種

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.2022年2月，國家衛(wèi)生健康委辦公廳、國家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關(guān)于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎診療方案

（試行第六版）的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯喳和阿比多爾兩個藥物。其中阿比多爾中間體I的

合成路線如下:

V

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是。描述檢驗A的方法及現(xiàn)象

(2)I中含氧官能團名稱是.

(3)③、⑦的反應類型分別是一、。

(4)②的化學方程式為一?

(5)D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有種

a.含有苯環(huán)b.含有一NO2

其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為1：2：6的為(任寫一種結(jié)構(gòu)簡式)。

(6)已知：①當苯環(huán)有RCOO一、煌基時，新導入的基團進入原有基團的鄰位或?qū)ξ?；原有基團為一COOH時，新

)易氧化。設(shè)計以ehstQ為原料制備

導入的基團進入原有基團的鄰位。②苯酚、苯胺(

CIIJCOOH

的合成路線(無機試劑任用)。

18.a-澳代談基化合物合成大位阻酸的有效方法可用于藥物化學和化學生物學領(lǐng)域。用此法合成化合物J的路線如下:

已知：R1—C—COOH+R-OH'uBr和"ft體AR1—c—C(X)H

BrOR

回答下列問題：

(1)F中含有的含氧官能團的名稱是,用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是。

(2)B-C所需試劑和反應條件為o

(3)由C生成D的化學反應方程式是°

(4)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式,寫出檢驗某溶液中存在G的一種化學方法o

(5)F+H-J的反應類型是oF與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻酸，寫出其中一種有機產(chǎn)

物的結(jié)構(gòu)簡式：o

(6)化合物X是E的同分異構(gòu)體，分子中不含竣基，既能發(fā)生水解反應，又能與金屬鈉反應。符合上述條件的X的

同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))，其中能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:6的結(jié)

構(gòu)簡式為。

19.(衡水中學2022模擬檢測)化錫(SnLt)是一種橙黃色結(jié)晶，熔點為144.5C,沸點為364C,不溶于冷水，溶于醇、

苯、氯仿、四氯化碳等，遇水易水解，常用作分析試劑和有機合成試劑。實驗室制備四氯化錫的主要步驟如下：

步驟1：將一定量錫、碘和四氯化碳加入干燥的燒瓶中，燒瓶上安裝如圖裝置I和n。

I：的CCL溶渣

Sn.碎究片

步驟2：緩慢加熱燒瓶，待反應停止后，取下冷凝管，趁熱迅速進行過濾除去未反應的錫。用熱的四氯化碳洗滌漏斗

上的殘留物，合并濾液和洗液，用冰水浴冷卻，減壓過濾分離。

步驟3：濾下的母液蒸發(fā)濃縮后冷卻，再回收晶體。

請回答下列問題

(1)圖中裝置II的儀器名稱為，該裝置的主要作用是o

(2)減壓過濾的操作有①將含晶體的溶液倒入漏斗，②將濾紙放入漏斗并用水潤濕，③微開水龍頭，④開大水龍頭，⑤

關(guān)閉水龍頭，⑥拆下橡皮管。正確的順序是O

20.硫酰氯(SO2CI2)可用于有機合成和藥物制造等。實驗室利用SO2和CL在活性炭作用下制取

SO2cL[SO2(g)+CL(g)=^SO2a2。)AH=-97.(xx第一中學2022模擬檢測)3kJ/mol],裝置如圖所示(部分裝置省略)。

已知SO2cL的熔點為-54.1C,沸點為69.1℃,有強腐蝕性，不宜接觸堿、醇、纖維素等許多無機物和有機物，遇水

能發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生白霧?；卮鹣铝袉栴}：

I.SO2cL的制備

(1)水應從一(選填"a”或"b”)口進入。

(2)制取SO2的最佳組合是一(填標號)。

①Fe+18.4mol/LH2s。4

②Na2so3+70%112so4

③Na2so3+3mo/LHNC>3

(3)乙裝置中盛放的試劑是一。

(4)制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中，原因是一。

(5)反應結(jié)束后，分離甲中混合物的最佳實驗操作是一。

II.測定產(chǎn)品中SO2c12的含量，實驗步驟如下:

①取L5g產(chǎn)品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振蕩、過濾、洗滌，將所得溶液均放入錐形瓶中；

②向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol?L-1的AgNCh溶液100.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；

+

④加入NH4Fe(SO02指示劑，用O.lOOOmol?L'NH4SCN溶液滴定過量Ag,終點所用體積為10.00mL。

1012

已知：Ksp(AgCl)=3.2X10-KsP(AgSCN)=2X10-

(6)滴定終點的現(xiàn)象為一.

(7)產(chǎn)品中SO2CI2的質(zhì)量分數(shù)為一%,若步驟③不加入硝基苯則所測SO2cL含量將一(填“偏高”、“偏低”或

“無影響”)?

21.利奈哇胺(D為細菌蛋白質(zhì)合成抑制劑，其合成路線如下：

A

[-HFfF

回「

000

6--

F(MfF

000

回答下列問題：

(1)A中的官能團名稱是____,

(2)C—D、F-G的結(jié)反應類型分別為一

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為___o

(4)H-I的化學方程式為一.

(5)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。用星號(*)標出8八一中的手性碳.

（6）芳香族化合物X是C的同分異構(gòu)體，寫出核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為4:4:2:1的X的結(jié)構(gòu)簡式一?（不

考慮立體異構(gòu)，只寫一種）

（7）參照上述合成路線，設(shè)計以甲苯和乙酸為原料制備-CHi-NH-C-CHs的合成路線（無機試劑任選）—o

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【答案解析】

A.Y分子中含有10個C原子，3個O原子，不飽和度為：7,所以分子式為：CioHsOj,故A正確；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：由X制取Y的過程中可得到乙醇，故B正確；

C.Y含有酚羥基和碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可能發(fā)生加聚反應，酚可與甲醛發(fā)生縮聚反應，故C正確；

D.X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應，Imol可與3moiNaOH反應，Y中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉反應，且

酯基可水解生成酚羥基和竣基，則ImolY可與3moiNaOH反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1,故D錯誤；

故選：D。

2、D

【答案解析】

A.植物油中的燒基含有碳碳雙鍵，與溟水發(fā)生加成反應，可導致濱水褪色，褪色原因不是萃取，A錯誤；B.氯氣與

水反應生成具有漂白性的次氯酸，而氯氣本身不具有漂白性，B錯誤；C.因碳酸的酸性比鹽酸弱，則二氧化碳與氯化

鈣溶液不反應，C錯誤；D.晶體逐漸變白色，說明晶體失去結(jié)晶水，濃硫酸表現(xiàn)吸水性，D正確，答案選D。

點睛：選項D是解答的易錯點，注意濃硫酸的特性理解。濃H2SO4的性質(zhì)可歸納為“五性”：即難揮發(fā)性、吸水性、

脫水性、強酸性、強氧化性。濃H2s04的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃H2s04奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存

在時濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時，而濃112so4表現(xiàn)脫水性。

3、A

【答案解析】

++

A.NaHSO4=Na+H+SO?",Na2co3=2Na++CCV,所以兩者反應可以用2H++CO32--CO2T+H2O表示，故A正確；

B.BaCXh是不溶性的鹽，不能拆，故B錯誤；

C.CH3COOH是弱酸，不能拆，故C錯誤；

D.NaHCCh是弱酸的酸式鹽，不能電離出碳酸根離子，故D錯誤；

故選：Ao

4、D

【答案解析】

A.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有極性鍵或非極性鍵，如Na2（h,故A錯誤；

B.多數(shù)物質(zhì)導電都是靠電子定向移動的，不僅僅是金屬，如半導體材料硅等，故B錯誤；

C.分子晶體的熔沸點高低取決于分子間作用力的大小，與共價鍵的強弱無關(guān)，故C錯誤；

D.只含共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物，可能是多原子單質(zhì)，如臭氧等，故D正確；

答案選D。

【答案點睛】

含有離子鍵的化合物是離子化合物，而極性鍵和非極性鍵是從原子之間的共用電子對是否偏移判斷的，它們之間沒有

必然的聯(lián)系。

5、D

【答案解析】

A、P4是正四面體結(jié)構(gòu)，每個P,分子中有6個共價鍵，ImolPKP原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）中所含P-P鍵數(shù)目為6M,

故A錯誤；

B.H2+I2U2HI反應前后氣體分子數(shù)不變，0.ImolHz和0.ImolL于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)等于0.2M,

故B錯誤

C.20mLiOmol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應生成NG和NO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是0.1N-,故C錯誤；

D.1個NHz-含10個電子，0.501如「所含電子數(shù)為6.02義1()23個，故D正確。

6、B

【答案解析】

A、此裝置為研缽，故A錯誤：B、此裝置為干燥管，故B正確；C、此裝置為干燥器，故C錯誤；D、此裝置為分液

漏斗，故D錯誤。

7、D

【答案解析】

A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或碳酸氫鹽溶液

或亞硫酸鹽溶液，故A錯誤；

B、用鉗絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，鉀元素的焰色反應若不用鉆玻璃也會發(fā)出黃色火焰，該溶液

不一定是含鈉元素的溶液，故B錯誤；

C、將某氣體通入濱水中，溪水顏色褪去，通入的氣體只要是還原性氣體或能發(fā)生加成的有機氣體都可以使溟水褪色,

如二氧化硫、硫化氫等，該氣體不一定是乙烯，故C錯誤；

D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離

子，遇到KSCN溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含F(xiàn)e2+,故D正確；

故選D。

8、C

【答案解析】

A.鐵與稀鹽酸反應放出氫氣，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選A；

B.Na2cCh粉末與稀H2s04反應放出二氧化碳氣體，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選B；

C.Fe、Al在濃硫酸中鈍化，久置后其氣體的物質(zhì)的量不變，故選C

D.Cu與濃硝酸反應放出Nth氣體，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選D；答案選C。

9、D

【答案解析】

A.葡萄糖和乙醛都含有醛基，加熱時都可與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應，不能鑒別，故A錯誤；

B.銀不與氨水反應，不能用于洗滌試管內(nèi)壁的銀單質(zhì)，銀可溶于硝酸，可用硝酸洗滌，故B錯誤；

C.裂化汽油成分中，含有碳碳雙鍵的化合物，可與濱水發(fā)生加成反應，則不能用作萃取劑，故C錯誤；

D.氨基酸含有竣基、氨基，具有兩性，不同的氨基酸達到等電點的pH不同，可控制pH利用溶解度差異分離，故D

正確。

答案選D。

【答案點睛】

氨基酸解離成陽離子和陰離子的趨勢及程度相等，所帶凈電荷為零，呈電中性，此時溶液的pH稱為該氨基酸的等電

點。當達到等電點時氨基酸在溶液中的溶解度最小。

10、B

【答案解析】

A、阿伏加德羅常數(shù)與溫度、壓強無關(guān)，故A錯誤；B、氣體摩爾體積與溫度、壓強有關(guān)且對應單位正確，故B正確；

C、物質(zhì)的量濃度：單位是mol?LT,故C錯誤；D、摩爾質(zhì)量與溫度、壓強無關(guān)，故D錯誤；故選B。

11、A

【答案解析】

A、根據(jù)向淀粉碘化鉀溶液中加入少量的次氯酸鈉溶液，溶液變藍色知，次氯酸根離子將碘離子氧化成了碘單質(zhì)，碘

遇淀粉變藍色，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，次氯酸根離子是氧化劑，碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，氧化性為:

C1O>I2,再加入足量的亞硫酸鈉溶液藍色又逐漸消失，說明碘單質(zhì)又將亞硫酸根離子氧化了，得到硫酸根離子，碘

2

單質(zhì)是氧化劑，硫酸根離子是氧化產(chǎn)物，故氧化性SO4%Vl2,因此得出氧化性的強弱為：C1O>I2>SO4,A錯誤；

B、漂白精的成分中有次氯酸鈉，根據(jù)對A的分析，次氯酸鈉能將淀粉碘化鉀中的碘離子氧化成碘單質(zhì)，B正確；

c、次氯酸根離子無論在堿性條件下還是在酸性條件下、中性條件下均有氧化性.因此C1O-與r在堿性條件下可以發(fā)

生氧化還原反應，C正確；

D、新制的氯水中主要是氯氣，因此新制的氯水是黃綠色的，由于氯氣的氧化性比亞硫酸根離子的氧化性強，故能發(fā)

生氧化還原反應，氯氣被還原而使氯水褪色，D正確，

答案選A。

12、D

【答案解析】

A.用氨水，則Mg2+、AF+均轉(zhuǎn)化為沉淀，不能分離，則不能用氨水代替NaOH,A錯誤；

B.A13+與過量NaOH反應，溶液a中含AlCh'K\CT、Na\OH,B錯誤；

C.K+、Cl\Na+在整個過程中不參加反應，則溶液b中含KC1、NaCl,C錯誤；

D.因氫氧化鋁能溶于鹽酸，則向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH,D正確；

答案選D。

【答案點睛】

本題考查混合物分離、提純實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握實驗流程中發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實

驗能力的考查，注意氫氧化鋁的兩性。

13、D

【答案解析】

放電時，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應生成Zi?+,即M電極為負極，則N電極為正極，電極反應式為

2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+；充電時，外加電源的正極連接原電池的正極N,外加電源的負極連接原電池的負極。

【題目詳解】

A.該原電池中，放電時M電極為負極，N電極為正極，正極得電子發(fā)生還原反應，故A正確；

B.充電時，原電池的負極M連接外加電源的負極作陰極，電解質(zhì)中陽離子+移向陰極M,故B正確；

C.放電時，正極反應式為2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+,負極反應式為Zn-2e=Zn2+,電子守恒有4Zn-FIO-Zn2+,

所以每生成ImolPTO-Zi?*,M極溶解Zn的質(zhì)量=65g/molx4moi=260g,故C正確；

D.充電時，原電池的正極N連接外加電源的正極作陽極，發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應式為

PTO-Zn2+-8e=2PTO+4Zn2+,故D錯誤；

故選：D.

14、C

【答案解析】

甲苯發(fā)生取代反應生成二甲苯，由表中數(shù)據(jù)可知苯與二甲苯的沸點相差較大，可用蒸儲的方法分離，而對二甲苯熔點

較低，可結(jié)晶分離，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)特點解答該題。

【題目詳解】

A、甲苯變成二甲苯是苯環(huán)上的氫原子被甲基取代所得，屬于取代反應，故A不符合題意；

B、苯的沸點與二甲苯的沸點相差較大，且二者能夠互溶，因此可以用蒸儲的方法分離，故B不符合題意；

C、甲苯和氫氣完全反應所得產(chǎn)物為甲基環(huán)己烷，分子式是C7HH,故C符合題意；

D、對二甲苯結(jié)構(gòu)對稱，有2種H,則一漠代物有2種，故D不符合題意。

故選：C?

15、C

【答案解析】

A.MFe2O4在與Hz的反應中，氫元素的化合價升高，鐵元素的化合價降低，則MFe2()4在與Hz的反應中表現(xiàn)了氧化

性，故A正確；

B.若4moiMFe2(X與ImolSCh恰好完全反應，設(shè)MFezOx中鐵元素的化合價為n,由電子守恒可知，4molx2x(3-n)

=lmolx(4-0),解得n=2.5,由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0可知，+2+(+2.5)x2+2x=0,所以x=3.5,故B正確；

C.MFezOx與SCh反應中鐵元素的化合價升高，MFezOx被氧化，故C錯誤；

D.MFezO4與MFezO、的相互轉(zhuǎn)化反應中有元素化合價的升降，則均屬于氧化還原反應，故D正確；

綜上所述，答案為C。

【答案點睛】

氧缺位鐵酸鹽(MFezOx)中可先假設(shè)M為二價的金屬元素，例如鋅離子，即可用化合價的代數(shù)和為0,來計算鐵元素的

化合價了。

16、D

【答案解析】乙基環(huán)己烷中有6種氫原子，因此一溟代物有6種，故選項C正確。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.（xx第一中學2022模擬檢測）取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過量濃濱水，出現(xiàn)白色沉淀；或取適

量苯酚溶液于小試管中，滴加FeCh溶液，溶液變紫色酯基還原反應取代反應

Hjccno-^^

濃HNC>3、濃笏。4,H.QCCOO酸性KMng

<H<

rijiccoo1)NaOH溶液

2)H*

COOH

【答案解析】

A與硝酸發(fā)生反應生成B,B與CH3coe1發(fā)生反應生成C,C在鐵做催化劑作用下與氯化鉞反應生成D,D與

反應生成E,根據(jù)結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，及A、B、C、D的分子式，可得A的結(jié)構(gòu)簡式為

AoAU

B的結(jié)構(gòu)簡式為二,C的結(jié)構(gòu)簡式為人、，D的結(jié)構(gòu)簡式為,人，則反應①為取代反應，②為取代

XQv

NOjNHi

反應，③為還原反應，④為氧化反應，步驟⑦G和漠單質(zhì)發(fā)生取代反應生成H,結(jié)合I的結(jié)構(gòu)簡式，則H的結(jié)構(gòu)簡式

o

為Br據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

0H

(1)根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡式是;檢驗苯酚的方法及現(xiàn)象：取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過量濃浸水，出現(xiàn)

白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加FeCb溶液，溶液變紫色;

(2)根據(jù)流程中I的結(jié)構(gòu)簡式，含氧官能團名稱是酯基;

(3)反應③為還原反應，反應⑦為取代反應;

U

OH又

IO、

反應②的化學方程式為；

(4)Y'+CH3coe1Q-+HC1

NO?

N(h

(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為,同分異構(gòu)體中，滿足a.含有苯環(huán)，b.含有一Nth,若硝基在苯環(huán)上，除苯環(huán)外的官

能團可為-CH2cH3,則苯環(huán)上的位置關(guān)系有鄰間對三種；或2個則分別為:

N0：

CH;

,共六種；若硝基不在苯環(huán)上，則除苯環(huán)

、

9喝5N

外含有硝基的官能團為CH2cH2NO2或CH(N€h)CH3,則有兩種；或一個甲基和一個CH2NO2共有鄰間對三種，則符

合要求的D的同分異構(gòu)體共有3+6+2+3=14種，其中核磁共振氫譜為3組峰，即有三種不同環(huán)境的氫原子，且氫原子

NO；

的個數(shù)比為1：2：6,根據(jù)分子式C8H9NO2,則D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)符合要求的有H3cCM或

NO：

H3cACH3

(6)已知：①當苯環(huán)有RCOO-、炫基時，新導入的基團進入原有基團的鄰位或?qū)ξ?；原有基團為一COOH時，新導

◎一NW)易氧化。由題意EK8TQ為原料制備Y^-NH2

入的基團進入原有基團的鄰位。②苯酚、苯胺(

CWJCOOH

的合成路線為:

CH

3CuSfeAg

2CH—i—CHOH+O

18、竣基2-甲基工丙烯NaOH水溶液，加熱3:;

OH△

^^-OH向溶液中滴加FeCb溶液，若溶液顯紫色，證明有苯酚存在取代反應

【答案解析】

CHs

由合成流程可知，A、C的碳鏈骨架相同，A發(fā)生加成反應生成B,B水解生成C,則A為I,A與澳加成

CH：=C-CH3

CHJCH3

生成B為CH：Br-C-CH3,B與NaOH的水溶液在加熱時發(fā)生取代反應產(chǎn)生C是CH3-C-CH2-OH，C發(fā)生催化

BrOH

CHs

氧化生成D為cHs—l—CHO,D與新制Cu(OH)2懸濁液在加熱煮沸時醛基被氧化生成竣酸鹽、酸化生成E為

OH

CHj

CH3-C-COOH>E與HBr在加熱時發(fā)生取代反應，E中-OH被Br原子取代反應生成F,F的結(jié)構(gòu)簡式是

OH

CHs

CJJ.-C-COOH-結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知H為G為苯酚，結(jié)構(gòu)簡式為0H，以此來解答。

Br

【題目詳解】

CH；

(1)根據(jù)上述分析可知F是cHa-C-COOH，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知F中含有的含氧官能團的名稱是竣基，A物質(zhì)是

Br

CH；

I，用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是2-甲基一1一丙烯；

CH：=C-CH3

CH3CHs

(2)B結(jié)構(gòu)簡式是CH：Br-C-CH3,C物質(zhì)是cife-g-CHi—OH，B-C是鹵代煌在NaOH的水溶液中加熱發(fā)生的取

BrOH

代反應，所需試劑和反應條件為NaOH水溶液、加熱；

CHs

(3)C結(jié)構(gòu)簡式是CH3—2—CH?—OH，C中含有羥基，其中一個羥基連接的C原子上含有2個H原子，可以被催化氧

0H

產(chǎn)CugJ&Ag浮

化產(chǎn)生-CHO,則由C生成D的化學反應方程式是ZCH'-JCHQH+O--------￡2cH3—i-CHO+2H9；

3H△AH

(4)根據(jù)上述分析可知G的結(jié)構(gòu)簡式為檢驗某溶液中存在苯酚的一種化學方法向溶液中滴加FeCb溶液，

若溶液顯紫色，證明有苯酚存在；

CH3

(5)根據(jù)上述分析可知F是CH;-C-COOH，H是OzN-F+H在加熱時發(fā)生取代反應生成J和HBr,該

Br

CH3Ct13

反應類型是取代反應。FCHs-C-COOH與CCH;-C--Clfc—OH在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻微，

Br0]

0

其中一種有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式："屬

IK4%當＜。30"或H/X。；

CH3

(6)E為CH3-I-COOH，化合物X是E的同分異構(gòu)體,

分子中不含竣基，既能發(fā)生水解反應，又能與金屬鈉反應，

0H

則含-COO-及-OH,可先寫出酯，再用一0H代替炫基上H,若為甲酸丙酯，-OH有3種位置；若為甲酸異丙酯，-OH

有2種位置；如為乙酸乙酯，-OH有3種位置；若為丙酸甲酯，-OH有3種位置，共11種，其中能發(fā)生銀鏡反應，核

oCH3

磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1：1：6的結(jié)構(gòu)簡式為H—9—o-LOH。

?

CH3

【答案點睛】

本題考查有機物推斷的知識，把握合成流程中官能團的變化、碳原子數(shù)變化、有機反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應

用能力的考查，注意有機物性質(zhì)的應用，題目難度不大。

19、(球形)干燥管防止水蒸氣進入裝置使SnL水解②③①④⑥⑤

【答案解析】

(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可得，根據(jù)SnL易水解解析；

(2)按實驗操作過程來進行排序。

【題目詳解】

(1)圖中裝置II的儀器名稱為(球形)干燥管，四碘化錫遇水易水解，裝有無水CaCL的干燥管可吸收空氣中的水蒸氣,

防止空氣中水蒸氣進入反應器中，導致四碘化錫水解，該裝置的主要作用是防止水蒸氣進入裝置使SnL,水解。故答案

為：(球形)干燥管；防止水蒸氣進入裝置使SnL水解；

(2)減壓過濾的操作過程：②將濾紙放入漏斗并用水潤濕，③微開水龍頭，保證緊貼在漏斗底部①將含晶體的溶液倒

入漏斗，④開大水龍頭，⑥拆下橡皮管，防止水倒吸⑤關(guān)閉水龍頭。正確的順序是②③①④⑥⑤。故答案為：

(2X3XD@@<§)O

【答案點睛】

本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難

點(2)注意熟練掌握實驗過程，按實驗操作過程來進行排序。

20、b②堿石灰制取硫酰氯的反應時放熱反應，降低溫度使平衡正向移動，有利于提高SO2cL產(chǎn)率蒸

儲溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色85.5%偏小

【答案解析】

(1)用來冷卻的水應該從下口入，上口出；

(2)制備Sth,鐵與濃硫酸反應需要加熱，硝酸能氧化SO2,所以用70%H2s()4+Na2s03來制備SO2；

(3)冷凝管的作用是冷凝回流而反應又沒有加熱，故SO2與氯氣間的反應為放熱反應，由于會有一部分Ch、SO2通

過冷凝管逸出，故乙中應使用堿性試劑，又因SO2cL遇水易水解，故用堿石灰；

(4)制取硫酰氯的反應時放熱反應，降低溫度使平衡正向移動，有利于提高SO2cL產(chǎn)率；

(5)分離沸點不同的液體可以用蒸儲的方法，所以甲中混合物分離開的實驗操作是蒸謂；

(6)用O.lOOOmoH^NFhSCN溶液滴定過量Ag+至終點，當?shù)味ㄟ_到終點時NH&SCN過量，加NH4Fe(SO,2作指示

劑，F(xiàn)e3+與SCN-反應溶液會變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點；

(7)用cmol?L」NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積V,貝!］過量Ag+的物質(zhì)的量為Vcmol,與C「反應的

Ag+的物質(zhì)的量為O.lOOOmol/LxO.lL-VcxlOTmoi,則可以求出SO2cL的物質(zhì)的量；AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，

可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋，避免在滴加NH6CN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀,

若無此操作，NH4SCN與AgCl反應生成AgSCN沉淀，則滴定時消耗的NH4SCN標準液的體積偏多，即銀離子的物

質(zhì)的量偏大，則與氯離子反應的銀離子的物質(zhì)的量偏小。

【題目詳解】

(1)用來冷卻的水應該從下口入，上口出，故水應該從b口進入；

(2)制備SO2,鐵與濃硫酸反應需要加熱，硝酸能氧化SO2,所以用②70%H2sCh+Na2sCh來制備SO2,故選②；

(3)根據(jù)裝置圖可知，冷凝管的作用是冷凝回流而反應又沒有加熱，故SO2與氯氣間的反應為放熱反應，由于會有一

部分CL、SO2通過冷凝管逸出，故乙中應使用堿性試劑，又因SO2cL遇水易水解，故用堿石灰，可以吸收氯氣、SO2

并防止空氣中的水蒸氣進入冷凝管中，故乙裝置中盛放的試劑是堿