高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 1-3模擬演練 新人教版

(時間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(共7個小題，每小題6分，共42分，每小題給出的四個選項中只有一個是正確的)1．(2012·山東濰坊期末)下列說法正確的是 ()。A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C．得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)D．要實現(xiàn)Fe2＋→Fe3＋的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑解析Fe2＋具有還原性，A項錯誤；稀有氣體既難得電子，又難失電子，B項錯誤；氧化性強(qiáng)弱是依據(jù)得電子的能力強(qiáng)弱，而不是得電子數(shù)的多少，C項不正確。答案D2．(2012·宿州市期末測試)常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是 ()。A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、HCOeq\o\al(—,3)、NOeq\o\al(－,3)C．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－解析A項NOeq\o\al(－,3)離子在酸性條件下能夠?qū)e2＋氧化；B項能夠與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可能呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，HCOeq\o\al(－,3)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性條件下均不能存在，NOeq\o\al(－,3)存在時酸性條件下還不能產(chǎn)生氫氣；C項溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，強(qiáng)酸性條件下AlOeq\o\al(－,2)不能存在，強(qiáng)堿性條件下NHeq\o\al(＋,4)不能存在。答案D3．(2012·寧波八校聯(lián)考)下列離子方程式正確的是 ()。A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－C．亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：H＋＋HSOeq\o\al(－,3)=SO2↑＋H2OD．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O解析A項少量的石灰水應(yīng)完全反應(yīng)，根據(jù)“少定多變”原則正確的離子方程式為：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O；B項次氯酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式HClO；亞硫酸是弱酸，HSOeq\o\al(－,3)不能拆開，硫酸是強(qiáng)酸，HSOeq\o\al(－,4)應(yīng)寫成H＋和SOeq\o\al(2－,4)，故C項正確；D項Fe3＋能夠?qū)－離子氧化為碘單質(zhì)，正確的離子方程式為：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O。答案C4．(2012·合肥質(zhì)檢)三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 ()。A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．HF是還原產(chǎn)物C．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2∶1D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體解析分析反應(yīng)的化合價知，只有N元素的化合價發(fā)生了變化，所以NF3既是氧化劑又是還原劑，NO是還原產(chǎn)物，A、B錯誤；還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是1∶2，C項錯誤；NF3在潮濕的空氣中泄漏發(fā)生反應(yīng)生成NO，NO易被氧化為NO2，NO2為紅棕色氣體，故D項正確。答案D5．(2012·上海，19)含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是 ()。A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)B．Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋C．Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、HS－D．Na＋、Ca2＋、K＋、Cl－解析A項，通入過量SO2后，F(xiàn)e3＋和H＋與NOeq\o\al(－,3)均可與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能存在，在溶液中SO2被氧化生成SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)與Ca2＋結(jié)合生成硫酸鈣沉淀，錯誤；C項，通入SO2后，生成H2SO3與HS－發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫而不能大量共存，錯誤；B、D項通入SO2后不能發(fā)生反應(yīng)，仍可大量共存，故正確的答案為B、D。答案BD6．某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是 ()。A．原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)離子B．原溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)離子C．原溶液中一定含有Cl－離子D．原溶液中一定含有Fe3＋離子解析由實驗的第一步所加的試劑Ba(NO3)2和HCl知原溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,4)或SOeq\o\al(2－,3)離子；由步驟中第二步不能確定原溶液是否含有Cl－離子，因其上步有加入的HCl；由第三步知，原溶液中可能含有Fe3＋或Fe2＋離子，因在第一步時所加Ba(NO3)2和HCl產(chǎn)生有強(qiáng)氧化性的HNO3；由第三步知原溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)離子。故正確的選項是B項。答案B7．(2012·上海，15)下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是 ()。選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2＋>Cl－解析a處變藍(lán)、b處變紅棕色，說明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，可證明氧化性：Cl2>I2、Cl2>Br2，無法證明I2與Br2之間的氧化性強(qiáng)弱，A項錯誤；c處先變紅，說明Cl2與H2O生成酸性物質(zhì)，后褪色，則證明Cl2與H2O生成具有漂白性物質(zhì)，B項錯誤；d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成了酸性物質(zhì)中和了NaOH，C項錯誤；e處變紅色，說明Cl2將Fe2＋氧化為Fe3＋，證明還原性：Fe2＋>Cl－，D項正確。答案D二、非選擇題(共4個題，共58分)8．(15分)某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的幾種離子。(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是________，有關(guān)的離子反應(yīng)式為__________________________。(3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有____________。(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列中的________(填序號)。A．Cl－ B．NOeq\o\al(－,3)C．COeq\o\al(2－,3) D．OH－解析(1)由題意無色透明溶液知，原溶液一定不含Cu2＋；(2)依據(jù)題意可知，原溶液中肯定有的離子是Ag＋；(3)加入過量NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有Mg2＋；(4)結(jié)合原溶液中含有的陽離子，則原溶液中可能大量存在的陰離子為NOeq\o\al(－,3)。答案(1)Cu2＋(2)Ag＋Ag＋＋Cl－=AgCl↓(3)Mg2＋(4)B9．(10分)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是________。(2)已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為________。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知________。A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3C．還原性：AsH3＞XD．還原性：X＞AsH3解析(1)此題考點(diǎn)為氧化還原反應(yīng)，其特征為化合價升降，本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，要求能從化合價變化角度來判斷氧化劑和還原劑。已知KBrO3為得電子物質(zhì)，故其化合價必是降低，作氧化劑，那么還原劑只能是題目所提供的AsH3，AsH3中As為－3價，反應(yīng)后變?yōu)镠3AsO4，故還原劑為AsH3。(2)此題出題的依據(jù)是氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒。0.2molKBrO3在反應(yīng)中得1mol電子，故每1molKBrO3得5mol電子，即反應(yīng)后Br的化合價應(yīng)降為零價，故另一物質(zhì)X為Br2。(3)此題的考點(diǎn)為氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。故選A、C。答案(1)AsH3(3)Br2(3)AC10．(15分)聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n·xH2O]m，它是一種高效無機(jī)水處理劑，其制備原理是增大Fe2(SO4)3溶液的pH，通過促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是煉鐵產(chǎn)生的爐渣，爐渣中主要含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2等雜質(zhì)。聚合硫酸鐵生產(chǎn)的工藝流程如下：爐渣eq\o(→,\s\up11(加入稀硫酸),\s\do11(加熱攪拌))eq\o(→,\s\up7(操作A))溶液Xeq\o(→,\s\up11(通入適量熱空氣))eq\o(→,\s\up11(加入物質(zhì)B),\s\do11(調(diào)節(jié)pH3.0～4.0))eq\o(→,\s\up7(操作C))固體產(chǎn)品(1)攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________、________________________________________________________________。(2)調(diào)節(jié)pH至3.0～4.0的目的是____________________________________。(3)為使得到的晶體較純凈，生產(chǎn)過程中加入的物質(zhì)B可選用________(填序號)。A．NaOHB．Fe(OH)3C．氨水D．Fe2O3E．Na2CO3(4)要確認(rèn)溶液X中除Fe3＋外還含有Fe2＋，應(yīng)選用________(填序號)。A．KSCN溶液和新制氯水B．鐵粉和KSCN溶液C．濃氨水D．酸性KMnO4溶液解析在爐渣中加入稀硫酸的目的是讓稀硫酸與Fe2O3、FeO反應(yīng)，生成Fe3＋、Fe2＋，再通過操作A(過濾)，將SiO2等雜質(zhì)除去，得到溶液X[溶質(zhì)為FeSO4，F(xiàn)e2(SO4)3]，然后通入適量的空氣，利用氧氣將Fe2＋氧化成Fe3＋。由于加入的硫酸是過量的，故需再加入Fe(OH)3或Fe2O3消耗多余的硫酸，最后，通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法，促進(jìn)Fe3＋水解，使結(jié)晶析出，得到聚合硫酸鐵。檢驗溶液中的Fe2＋，可根據(jù)Fe2＋具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去。答案(1)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OFeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O(2)增大溶液的pH，促進(jìn)Fe3＋的水解，使結(jié)晶析出(3)BD(4)D11．(創(chuàng)新預(yù)測題)(18分)黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。(1)冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2＋21O2eq\o(=,\s\up7(高溫))8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2，若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號)。(2)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性，可將I－氧化為I2：S2Oeq\o\al(2－,8)＋2I－=2SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)2通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3＋對上述反應(yīng)催化的過程：____________________________、________________________(不必配平)。(3)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為：①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問題：a．除去Al3＋的離子方程式是______________________________________。b．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試