2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案第08部分物質(zhì)的共存、檢驗(yàn)、鑒別及除雜試題

PAGE第八部分物質(zhì)的共存、檢驗(yàn)、鑒別及除雜一、初中階段常見(jiàn)不共存離子離子間不能共存的條件:兩種離子相互作用,如果有水、氣體或沉淀等物質(zhì)生成,則這兩種離子不能共存于同一溶液中。陽(yáng)離子陰離子生成物陽(yáng)離子陰離子生成物H+OH-H2OCa2+COCaCO3↓H+COCO2↑+H2OBa2+COBaCO3↓NHOH-NH3↑+H2OMg2+OH-Mg(OH)2↓Ba2+SOBaSO4↓Cu2+OH-Cu(OH)2↓Ag+Cl-AgCl↓Fe3+OH-Fe(OH)3↓二、常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別1.常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)氣體檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論O2將帶火星的木條伸入氣體中若木條復(fù)燃,則為O2CO2通入澄清石灰水中石灰水變渾濁NH3將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙伸入氣體中若試紙變藍(lán),則為NH3CO①通過(guò)灼熱的氧化銅,再通過(guò)澄清石灰水②導(dǎo)出點(diǎn)燃,能在空氣中燃燒,發(fā)出藍(lán)色火焰,用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方,用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方①若固體由黑色變成紅色,澄清石灰水變渾濁,即為CO②若干冷燒杯無(wú)變化,澄清石灰水變渾濁,即為COH2O通過(guò)白色的無(wú)水硫酸銅若無(wú)水硫酸銅由白色變成藍(lán)色,則為H2OH2①導(dǎo)出點(diǎn)燃,能在空氣中燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰,用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方,用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方②通過(guò)灼熱的氧化銅,再通過(guò)無(wú)水硫酸銅①若干冷燒杯內(nèi)壁有水珠,石灰水無(wú)變化,則為H2②若黑色固體變成紅色,無(wú)水硫酸銅變藍(lán),則為H2CH4導(dǎo)出點(diǎn)燃,能在空氣中燃燒,發(fā)出藍(lán)色火焰,用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方,用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方若干冷燒杯內(nèi)壁有水珠,石灰水變渾濁,則為甲烷2.常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象H+①滴入紫色石蕊溶液②加入鋅粒③用pH試紙測(cè)pH①紫色石蕊溶液變紅②有氣泡冒出③pH<7NH滴入堿液加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味的氣體放出,濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)Cu2+滴入NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成Fe3+滴入NaOH溶液有紅褐色沉淀生成Ca2+滴入可溶性碳酸鹽溶液有白色沉淀生成OH-①滴入無(wú)色酚酞溶液②滴入紫色石蕊溶液③用pH試紙測(cè)pH④加入可溶性鐵鹽⑤加入可溶性銅鹽①無(wú)色酚酞溶液變紅②紫色石蕊溶液變藍(lán)③pH>7④有紅褐色沉淀生成⑤有藍(lán)色絮狀沉淀生成CO(或HCO3滴入鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁3.常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別常見(jiàn)物質(zhì)檢驗(yàn)方法現(xiàn)象和結(jié)論硬水和軟水加肥皂水出現(xiàn)泡沫多的是軟水,反之是硬水聚乙烯和聚氯乙烯①看透明度②摸粗糙感③點(diǎn)燃(灼燒)①不透明的為聚氯乙烯②粗糙的為聚氯乙烯③無(wú)氣味的是聚乙烯,有刺激性氣味產(chǎn)生的是聚氯乙烯棉花、羊毛、合成纖維灼燒燃燒時(shí)有燒紙氣味的是棉花;有燒焦羽毛氣味的是羊毛;有特殊氣味,灰燼是黑色或褐色硬塊的是合成纖維硝酸銨固體和氫氧化鈉固體加水溶于水后使溶液溫度升高的是氫氧化鈉固體,使溶液溫度降低的是硝酸銨固體合金和純金屬相互刻畫(huà)有劃痕的是純金屬黃金和假黃金(銅鋅合金)①加熱②加入稀鹽酸①變黑的為假黃金②產(chǎn)生氣泡的為假黃金熱固性塑料和熱塑性塑料加熱,觀察外形變化加熱后變軟、變形的為熱塑性塑料常見(jiàn)化肥的鑒別鑒別方法:“一看、二聞、三溶、四加堿”。氨水為液態(tài);鉀肥多為白色;磷肥是灰白色且多數(shù)難溶于水;氮肥、鉀肥易溶于水;碳酸氫銨有刺激性氣味;銨態(tài)氮肥與堿混合研磨有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生三、常見(jiàn)物質(zhì)的除雜1.除雜原則——“不增、不減、易分離”(1)除雜過(guò)程中不能引入新雜質(zhì),即“不增”。(2)加入的試劑一般不能與所需要的物質(zhì)反應(yīng),所需物質(zhì)可增多但不可減少,即“不減”。(3)雜質(zhì)應(yīng)轉(zhuǎn)化為原物質(zhì)或沉淀、氣體、水等易分離的物質(zhì),即“易分離”。2.酸堿鹽溶液除雜技巧(1)被提純物與雜質(zhì)陽(yáng)離子相同(如NaCl中含雜質(zhì)NaOH),選取與雜質(zhì)中的陰離子(OH-)不共存的陽(yáng)離子(H+),再與被提純物中的陰離子(Cl-)組合成除雜試劑(HCl,發(fā)生反應(yīng):NaOH+HClNaCl+H2O)。(2)被提純物與雜質(zhì)陰離子相同(如NaCl中含雜質(zhì)BaCl2),選取與雜質(zhì)中的陽(yáng)離子(Ba2+)不共存的陰離子(SO42-),再與被提純物中的陽(yáng)離子(Na+)組合成除雜試劑(Na2SO4,發(fā)生反應(yīng):BaCl2+Na2SO4BaSO(3)被提純物與雜質(zhì)陰、陽(yáng)離子都不相同(如NaNO3中含雜質(zhì)CuSO4),分別選取與雜質(zhì)中的陰離子(SO42-)、陽(yáng)離子(Cu2+)不共存的陽(yáng)離子(Ba2+)、陰離子(OH-)組合成除雜試劑[Ba(OH)2,發(fā)生反應(yīng):CuSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+Cu(OH)3.氣體除雜物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法CO2CO通過(guò)灼熱的氧化銅COCO2先通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液,再通過(guò)濃硫酸CO2HCl氣體先通過(guò)飽和的碳酸氫鈉溶液,再通過(guò)濃硫酸H2HCl氣體先通過(guò)氫氧化鈉溶液,再通過(guò)濃硫酸H2水蒸氣通過(guò)氧化鈣固體或濃硫酸或氫氧化鈉固體或堿石灰固體CO2水蒸氣通過(guò)濃硫酸NH3水蒸氣通過(guò)足量氫氧化鈉固體N2O2通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)4.固體除雜物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法NaCl泥沙溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)CuOCu在空氣中(或氧氣中)灼燒Cu/CCuO加入足量的稀硫酸,過(guò)濾、洗滌、干燥CuFe/Zn加入足量的稀硫酸,過(guò)濾、洗滌、干燥FeCu用磁鐵吸引CaOCaCO3高溫煅燒CaCO3CaCl2加水溶解,過(guò)濾、洗滌、干燥Ca(OH)2CaO加適量水,蒸發(fā)MnO2C在空氣中灼燒5.液體(離子)除雜(1)常見(jiàn)雜質(zhì)離子的去除雜質(zhì)離子除雜方法雜質(zhì)離子除雜方法H+用OH-或CO3CO用H+、Ca2+、Ba2+等去除NH用OH-去除Cl-用Ag+去除OH-用H+、NH4+、CuSO用Ba2+去除(2)液體除雜物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法NaClNa2CO3加入適量的鹽酸NaClNaOH加入適量的鹽酸NaClNa2SO4加入適量的氯化鋇溶液,過(guò)濾NaClHCl加入適量的氫氧化鈉溶液NaClBaCl2加入適量的硫酸鈉溶液,過(guò)濾NaClKNO3蒸發(fā)結(jié)晶NaClNaHCO3加入適量的稀鹽酸NaOHNa2CO3加入適量的氫氧化鈣溶液,過(guò)濾NaNO3NaCl加入適量的硝酸銀溶液,過(guò)濾NaNO3AgNO3加入適量的氯化鈉溶液,